Презентация к уроку химии по теме "Основания" (8 класс)

• 1 слайд

  основания
  Состав, классификация, свойства, получение.
  

• 2 слайд

• 3 слайд

  Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединенных с одной или несколькими гидроксогруппами.
  
  ОН – гидроксогруппа, валентность I.
  
  Общая формула: Ме(ОН)х
  
  Примеры: NaOH – гидроксид натрия
  Ca(OH)2 – гидроксид кальция
  

• 4 слайд

• 5 слайд

  Щелочи образуют металлы, стоящие в IA и IIA группах (кроме Be и Mg) Периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева.
  !Щелочи – это едкие вещества. При работе с ними необходимо соблюдать осторожность!
  

• 6 слайд

  Нерастворимые в воде основания образованы остальными металлами, которым соответствуют основные и амфотерные оксиды.
  
  Это твердые вещества, различной окраски: осадок гидроксида меди (II) голубого цвета, осадок гидроксида железа (III) бурого цвета, осадок гидроксида алюминия белого цвета.
  
  

• 7 слайд

  Получение оснований
  Растворимых (щелочей)
  1. Активный металл + вода = щелочь + водород
  2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
  
  2. Оксид активного металла + вода = щелочь
  CaO + H2O = Ca(OH)2
  
  3. Электролиз растворов хлоридов активных металлов
  
  Нерастворимых
  Соль 1 (в растворе) + щелочь = нерастворимое основание + другая соль 2
  (В состав соли 1 должен входить металл, способный образовывать нерастворимое основание)
  
  CuCl2+ 2KOH = Cu(OH)2 +2KCl
  
  

• 8 слайд

• 9 слайд

  Напишите формулы оснований:
  а) гидроксид калия
  б) гидроксид марганца(II)
  в) гидроксид кальция
  г) гидроксид алюминия
  д) гидроксид магния
  е) гидроксид меди (II)
  ж) гидроксид натрия
  з) гидроксид железа (II)
  и) гидроксид цинка
  к) гидроксид железа (III)
  Назовите гидроксиды, формулы которых:
  а) Mg(OH)2
  б) Ca(OH)2
  в) KOH
  г) Zn(OH)2
  д) CuOH
  е) Cr(OH)3
  ж) Fe(OH)3
  з) Mn(OH)2
  и) Al(OH)3
  к) NaOH
  

• 10 слайд

  Химические свойства
  

• 11 слайд

  Реакция между двумя сложными веществами при которой они обмениваются своими составными частями называется реакцией обмена.
  Реакция обмена между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода, называется реакцией нейтрализации.
  

• 12 слайд

  Химические свойства
  
  
  
  

• 13 слайд

  Изменение цвета различных индикаторов
  

• 14 слайд

  Задание 1.
  Напишите уравнения реакций оснований с кислотами
  LiOH + H3PO4 →
  Ba(OH)2 + HNO3 →
  Fe(OH)2 + HCl →
  Задание 2.
  Какие основания реагируют с кислотными оксидами? Напишите уравнения возможных реакций.
  а) NaOH + SO3 → б) Cu(OH)2 + SiO2→
  в) Fe(OH)3 + CO2 → г) Ca(OH)2 + CO2 →
  д) KOH + SiO2 → е) NaOH + P2O5 →
  
  
  

• 15 слайд

  Задача
  Напишите уравнение реакции разложения гидроксида меди (II). Определите:
  а) массу оксида меди (II), который образуется при разложении 19,6 г гидроксида меди (II);
  б) массу разложившегося гидроксида меди (II), если образовалось 9 г воды.
  

• 16 слайд

  Домашнее задание.
  - Читать § 41, 42.
  - нарисовать таблицу индикаторов;
  - упр. 2 стр.144 (одна цепочка на выбор).
  

Краткое описание документа:

Презентация к урокам химии по темам "Гидроксиды.Основания.". "Химические свойства оснований"

Презентация содержит сведения о составе, классификации, свойствах и получении оснований.

Также в презентации имеются задания для проверки усвоения нового материала: на установление соответствия, составления возможных уравнений реакций, решения задач.