Презентация к уроку по физике на тему : "Электролиз"

• 1 слайд

  Тема: «Электрический ток в электролитах»
  Цель: Изучить особенности прохождения электрического тока в электролитах, явление электролиза и его применение
  Урок по дисциплине «Физика»
  

• 2 слайд

  Вопросы для повторения:
  Чем обусловлен электрический ток в металлах?
  Какие вы знаете заряженные частицы?
  Назовите вещества, являющиеся проводниками электрического тока.
  
  Урок по дисциплине «Физика»
  

• 3 слайд

  Электролитами называют проводящие среды, в которых протекание электрического тока сопровождается переносом вещества.
  
  К ним относятся многие соединения металлов в расплавленном состоянии и в основном водные растворы неорганических кислот, солей и оснований.
  
  Урок по дисциплине «Физика»
  Вопрос:
  Что представляет собой электрический ток в электролитах?
  Электрический ток в электролитах представляет собой перемещение ионов обоих знаков в противоположных направлениях
  («+» ионы - к отрицательному электроду (катоду), «--» ионы – к положительному электроду (аноду)).
  

• 4 слайд

  Ионы обоих знаков появляются в водных растворах солей, кислот и щелочей в результате расщепления части нейтральных молекул.
  Это явление называется электролитической диссоциацией.
  Например, хлорид меди CuCl2 диссоциирует в водном растворе на ионы меди и хлора:
  Урок по дисциплине «Физика»
  

• 5 слайд

  Вопрос:
  Чем сопровождается протекание электрического тока через электролит?
  Прохождение электрического тока через электролит сопровождается электролизом - выделением веществ на электродах.
  Закон электролиза был экспериментально установлен английским физиком Майклом Фарадеем в 1833 году.
  

• 6 слайд

  Закон Фарадея для электролиза:
  Масса вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна заряду , прошедшему через электролит:
  Так как
  m – масса вещества (кг)
  I – сила тока (А)
  t – время прохождения тока (с)
  Урок по дисциплине «Физика»
  

• 7 слайд

  k - электрохимический эквивалент – величина равная отношению массы m0 иона данного вещества к его заряду q0.
  m0 и q0 – масса и заряд одного иона;
  n – валентность иона
  е = 1,6·10-19 Кл – элементарный заряд (заряд электрона)
  NA – постоянная Авогадро NA = 6,022·1023 моль–1
  M = m0NA – молярная масса вещества;
  Урок по дисциплине «Физика»
  

• 8 слайд

  F = eNA – постоянная Фарадея -
  величина, численно равная заряду, который необходимо пропустить через электролит для выделения на электроде одного моля одновалентного вещества.
  F = eNA = 96485 Кл / моль
  Тогда Закон Фарадея для электролиза принимает вид:
  m – масса вещества (кг)
  М – молярная масса (кг/моль)
  n – валентность
  I – сила тока (А)
  t – время прохождения тока (с)
  Урок по дисциплине «Физика»
  

• 9 слайд

  Решение задач
  Урок по дисциплине «Физика»
  F = 96485 Кл / моль
  14.54, 14.55
  

• 10 слайд

  Применение электролиза :
  Урок по дисциплине «Физика»
  Получение чистых веществ: железа, меди, хром, марганец, водород, хлор, фтор и другие – рафинировка;
  Гальваностегия – электрический способ покрытия предметов неокисляющимися металлами (хромирование, оцинковка, никелирование, золочение, серебрение);
  Гальванопластика – электролитическое осаждение металла на поверхность предмета для воспроизведения формы (изготовление копий с барельефов, матриц, клише в типографии).
  

• 11 слайд

  Основные выводы:
  Электрический ток в электролитах представляет собой перемещение ионов обоих знаков в противоположных направлениях;
  Прохождение электрического тока через электролит сопровождается электролизом - выделением веществ на электродах;
  Закон Фарадея для электролиза: масса вещества, выделившегося на электроде прямо пропорциональна заряду прошедшему через электролит
  
  
  
  
  Применяется в технике: гальванопластика и гальваностегия.
  Урок по дисциплине «Физика»
  

• 12 слайд

  Домашнее задание
  Прочитать §10.1. - 10.9. «Физика»
  Л.С. Жданов, Г.Л. Жданов;
  Выучить основные понятия, законы электролиза Фарадея;
  Решить задачи: 14.53, 14.57.