Презентация на тему "Кислородные соединения азота"

• 1 слайд

  Кислородные соединения азота.
  Урок- игра
  

• 2 слайд

  Загадки
  1. В воздухе он главный газ,
  Окружает всюду нас.
  Угасает жизнь растений
  Без него, без удобрений.
  В наших клеточках живет
  Важный элемент …
  
  
  Он безжизненным зовется, но жизнь без него не создается.
  
  Предупреждаю вас заранее: я непригоден для дыхания!
  Но все, как-будто бы не слышат и постоянно мною дышат. ...
  

• 3 слайд

  Восстанови пропущенное
  NH4CL + …………. + H2O + NaOH
  
  ………..  NH3 +CO2 + …..
  
  ………..  ……. + HCL
  
  
  
  

• 4 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Сходства и различия. ( 5 мин)
  
  Работаем в четверках.
  Выпишите как можно больше общих признаков и отличий оксида азота (IV) и оксида азота (III ), оксида азота (I) и оксида азота (II)? азота (V).
  Вслух зачитываете самый длинный перечень, его дополняете признаками, которые не были отмечены, из списков других групп.
  Выделить наиболее существенные признаки и аргументировать свой выбор либо выбрать признаки, которые помогут:
  а) различить объекты;
  б) разделить объекты;
  в) классифицировать объекты.
  
  

• 5 слайд

  Составьте предложения по вертикали, горизонтали и диагонали ( 5 мин)
  

• 6 слайд

  Физкультминутка
  

• 7 слайд

  
  Восстанови пропущенное. ( 5 мин)
  
  

• 8 слайд

• 9 слайд

• 10 слайд

  Cu Mg Cu(NO3)2 H2O 2
  NO HNO3 ( конц)
  
  Zn Zn(NO3)2
  
  NO2 N2O
  H2O
  HNO3 разб
  Mg(NO3)2
  Убери лишнее и собери уравнения
  ( 4 мин)
  

• 11 слайд

  Игра «Цепочка».
  Первый вопрос по теме урока задаёт 1 группе учитель. Ученик из группы отвечает и дальше сам задаёт вопрос своему товарищу. И так далее по цепочке.
  Какой оксид азота называется «Веселящий газ»?
  
  
  
  

• 12 слайд

  Перечислите области применения соединений азота. Побеждает группа, назвавшая большее количество областей применения соединений азота за отведенное время. ( 2 мин)
  

• 13 слайд

  Подведем итоги
  

• 14 слайд

  1.Какие оксида азота мы рассмотрели сегодня на уроке?
  2. Какие азотные кислоты образуют оксиды азота, и какие оксиды азота являются кислотными?
  3. Чем отличается азотная кислота от кислот изученных ранее?
  4. От чего зависят продукты реакции азотной кислоты с металлами?
  5. Что такое селитры и где они применяются?
  Домашнее задание: параграф 27 пересказ, выучить записи в тетради, упр. 2, 5 стр. 158 письменно. Для сдающих ОГЭ дополнительно задача 6,7 стр. 158.
  
  

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение 
«Средняя общеобразовательная школа №9
с углубленным изучением отдельных предметов»
Елабужского муниципального района Республики Татарстан

 Учитель химии: Леонтьева Наталия Викторовна.

   Урок-игра.   «Кислородные соединения азота» 9 класс.

ЦЕЛЬ:  создать условия для самостоятельного  формирования знаний об оксидах азота и других кислородных соединений азота, их свойствах и применении.

 ЗАДАЧИ:

ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ:

• изучить оксиды азота, на их примере повторить классификацию и свойства         оксидов;      
•   изучить свойства азотной кислоты, отметить ее особенности взаимодействия с металлами;       
•   выяснить применение азотной кислоты.
• изучить свойства концентрированной и разбавленной азотной кислоты,  закрепить умение составлять уравнения реакций с  ее участием;
• актуализировать знания  о применении оксидов  азота и его кислородных соединений;

РАЗВИВАЮЩАЯ:

• создать условия для развития  коммуникативных навыков через разнообразные виды речевой деятельности (монологическая, диалогическая речь)
• создать условия для развития таких аналитических способностей учащихся, как умение анализировать, сопоставлять, сравнивать, обобщать познавательные объекты, делать выводы;

ВОСПИТАТЕЛЬНАЯ:

• способствовать развитию умения отстаивать свою точку зрения;
• способствовать развитию культуры взаимоотношений при работе в парах, группах, коллективе;
• содействовать повышению уровня мотивации на уроках через средства обучения;
• содействовать воспитанию культуры общения.

ТИП УРОКА: урок - игра.

ФОРМА ИГРЫ: игра-состязание.

МЕТОДЫ И ПРИЁМЫ: диалог, проблемность, работа в группах. 

СТРАТЕГИЯ ОБУЧЕНИЯ: оценочно – стимулирующая.

СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ: мультимедиа средства (презентация).

 ОБОРУДОВАНИЕ И МАТЕРИАЛЫ:  компьютер,  проектор,  презентация к уроку, раздаточный материал. Лист для подведения итогов для жюри.

ХОД УРОКА: 

Слайд 1.  Организационный момент.

Учитель предлагает классу  разделиться на команды по 4 человека. На столах стоят номера столов, это будут номера команд, лежит нумерация каждого игрока. Листы бумаги формата А4. Побеждает команда набравшая большее количество очков.

Слайд 2. Первый раунд. «Загадки».

Повторяем  основные свойства простого вещества, и соединений азота изученных ранее.

Учитель: Расскажите на основании информации в загадках об основных свойствах азота, его применении и значении для человека и природы  (2 мин). Команда первая, давшая полный ответ получает 1 балл в зачет.

1.     Он безжизненным зовется, но жизнь без него не создается. ( Азот)

2.     В воздухе он главный газ,
Окружает всюду нас.
Угасает жизнь растений
Без него, без удобрений.
В наших клеточках живет
Важный элемент …  (Азот)

3.     Предупреждаю вас заранее: я непригоден для дыхания!
Но все, как-будто бы не слышат и постоянно мною дышат. ... (Азот)

Слайд 3.  Задания по домашнему материалу

Вставьте пропущенные формулы? Расскажите о применении данных веществ человеком, назовите вещества:

1)    NH₄CL + ……à……. + H₂O  + NaOH

2)    ………..  à NH₃ +CO₂ + …..

3)    ………..  à ……. + HCL

Получает 1 балл команда,  которая быстрее выполнила задание.

Запись в тетрадь: число, тема урока.  Все записи по новой теме делаются в тетради.

Слайд 4.  2 Раунд.  «Сходства и различия».

Изучаем свойства оксидов азота. Учимся анализировать, выделять признаки, аргументировать выбор.

Работаем в четверках.

 В две колонки  выпишите как можно больше  общих признаков и отличий  оксида  азота (IV) и оксида  азота (III ),  оксида  азота (I) и оксида  азота (II)?  азота (V).  Учащиеся работают с дополнительной литературой.

 Вслух зачитываете самый длинный перечень, его дополняете признаками, которые не были отмечены, из списков других групп.

Записываем в тетрадь основные признаки.

 Выделить наиболее существенные признаки и аргументировать свой выбор либо выбрать признаки, которые помогут:

 а) различить объекты;

б) разделить объекты;

в) классифицировать объекты.

Слайд 5 3 раунд «Составить предложения»

Предлагается 9 слов по теме «Кислородные соединения азота». Необходимо составить предложения, используя слова по вертикали, горизонтали, диагонали. Повторяются основные свойства  и понятия по теме.

Слайд 6   Физкультминутка.

Слайд 7 4 раунд  «Восстанови пропущенное».

Закрепляем умение составлять схемы генетической связи по азоту. Повторяем формулы основных соединений по теме.

Слайд 8, 9  Рассмотрим свойства азотной кислоты. Видеофрагмент.

Слайд 10 5 раунд «Убери лишнее и составь уравнения».

 Учитель: прочитайте  пункт «Азотная кислота» стр. 156. И изучите таблицу на столах  (Приложение 2).

Закрепляем свойства концентрированной и разбавленной  азотной кислоты. Ответ:

 Cu + 4HNO_3k à Cu(NO₃)₂+ 2NO₂ + 2H₂O

4Zn + 10HNO₃pà 4Zn(NO₃)₂+ N₂O +5H₂O

3Cu + 8HNO_3p à 3Cu(NO₃)₂+ 2NO + 4H₂O

Mg + 4HNO_3k à Mg(NO₃)₂+ 2NO₂ + 2H₂O

Записывают в тетрадь уравнения.

Слайд 11   6 Раунд «Цепочка».

Первый вопрос по теме урока задаёт 1 группе учитель.

 Ученик из группы  отвечает и дальше сам задаёт вопрос своему  товарищу.

 И так далее по цепочке.   Например: Учитель:  Какой оксид азота называется «Веселящий газ»?

Слайд 12  7 раунд «Области применения».

Предлагается перечислить области применения соединений азота. Побеждает группа, назвавшая большее количество областей применения соединений азота за отведенное время.

Слайд 13   «Подведение итогов».

Слайд 14  

Рефлексия.

1.Какие оксида азота мы рассмотрели сегодня на уроке?

2. Какие азотные кислоты образуют оксиды азота, и какие оксиды азота кислотные?

3. Чем отличается азотная кислота от кислот изученных ранее?

4. От чего зависят продукты реакции азотной кислоты с металлами?

5. Что такое селитры и где они применяются?

Домашнее задание: параграф 27 пересказ, выучить записи в тетради, упр. 2, 5 стр. 158 письменно. Для сдающмх ОГЭ дополнительно задача 6,7 стр. 158.

Использованные интернет - источники.

Стихи - загадки: http://www.vsezagadki.ru/2011/04/zagadki-na-temu-ximiya/ http://bilimsite.kz/okushi/1551-sunduchok-himicheskih-zagadok.html

таблица https://go.mail.ru/search_images?fm=1&q=%D1%82%D0%B0%D0%B1%D0%BB%D0%B8%D1%86%D0%B0%20%D1%81%D0%B2%D0%BE%D0%B9%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B0%20%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BD%D0%BE%D0%B9%20%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D1%8B#urlhash=8258678883490824338

Приложение1.

Оксиды азота

Азот - газ, который образует 5 различных соединений с кислородом - 5 оксидов азота. А именно:
- N₂O - гемиоксид азота. Другое его название известно в медицине под названием веселящий газ или закись азота - это бесцветный сладковатый и приятный на вкус, на газ.
- NO - моноксид азота - бесцветный, не имеющий ни запаха, ни вкуса газ.
- N₂O₃ - азотистый ангидрид - бесцветное кристаллическое вещество
- NO₂ - диоксид азота. Другое его название бурый газ - газ действительно имеет буро-коричневый цвет
- N₂O₅ - азотный ангидрид - синяя жидкость, кипящая при температуре 3,5 ⁰C 
Из всех этих перечисленных соединений азота наибольший интерес в промышленности представляют NO - моноксид азота и NO₂ - диоксид азота. Моноксид азота (NO) и закись азота N₂O не реагируют ни с водой, ни со щелочами. Азотистый ангидрид (N₂O₃) при реакции с водой образует слабую и неустойчивую азотистую кислоту HNO₂, которая на воздухе постепенно переходит в более стойкое химическое вещество азотную кислоту. 
Рассмотрим некоторые химические свойства оксидов азота:
Реакция с водой:
2NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂ - образуется сразу 2 кислоты: азотная кислота HNO₃ и азотистая кислота.
Реакция со щелочью:
2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O - образуются две соли: нитрат натрия NaNO₃ (или натриевая селитра) и нитрит натрия (соль азотистой кислоты).
Реакция с солями:
2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₃ + NaNO₂ + CO₂ - образуются две соли: нитрат натрия и нитрит натрия, и выделяется углекислый газ. 
Получают диоксид азота (NO₂) из моноксида азота (NO) с помощью химической реакции соединения c кислородом:
2NO + O₂ = 2NO₂ 
Оксид азота (II) — единственный из оксидов азота, который можно получить непосредственно из свободных элементов соединением азота с кислородом при высоких температурах (1200—1300 °C) или в электрическом разряде. В природе он образуется в атмосфере при грозовых разрядах:

N₂ + O₂ → 2NO — 180,9 кДж
и тотчас же реагирует с кислородом:
2NO + O₂ → 2NO₂.
Оксиды азота раздражающе воздействуют на слизистые оболочки глаз, носа, разрушают легкие человека, так как при движении по дыхательному тракту они взаимодействуют с влагой верхних дыхательных путей, образуя азотную и азотистую кислоты. Как правило, отравление организма человека NO_x проявляется не сразу, а постепенно, причем каких либо нейтрализующих средств нет.
Оксиды азота являются одними из наиболее токсичных компонентов отработавших газов. При нормальных атмосферных условиях азот представляет собой весьма инертный газ. При высоких давлениях и особенно температурах азот активно вступает в реакцию с кислородом. В выхлопных газах двигателей более 90% всего количества NO_x составляет оксид азота NO, который еще в системы выпуска, а затем и в атмосфере легко окисляется в диоксид (NO₂).

Приложение №2