Презентация по естествознанию на тему "Классификация веществ" (6 класс)

• 1 слайд

  Тема урока: 3.2 Классификация веществ
  
  Цели урока:
  6.3.2.3 объяснять процесс нейтрализации
  6.3.2.2 различать кислые, щелочные и нейтральные среды в живой и неживой природе и определять среду с помощью универсального индикатора; Лабораторный опыт
  
  

• 2 слайд

  Урок 12 § 22-24
  
  Сегодня на уроке :
  Повторите тему прошлого урока:
  классификация веществ на органические и неорганические;
  области применения продуктов бытовой химии и правила безопасного обращения с ними;
  
  Углубленно изучите тему «классификация веществ»;
  Научитесь различать кислые, щелочные и нейтральные среды
  в живой и неживой природе и определять вид среды с помощью универсального индикатора;
  Закрепите материал в ходе проведения лабораторной работы.
  

• 3 слайд

  Вопросы для повторения и закрепления «Юный химик»
  Выберите правильные ответы.
  1 При физических явлениях происходит:
  а) образование новых веществ
  в) изменение состояния вещества
  с) изменение формы вещества
  2.Чтобы предотвратить появление ржавчины на металлах, их необходимо:
  а) хранить в сухих помещениях
  в) покрыть краской
  с) хранить в сырых помещениях
  
  Допишите предложения:
  Углеродосодержащие соединения это......
  Органические и неорганические
  вещества состоят из.......
  
  

• 4 слайд

  Правильные ответы:
  1-С; 2-В
  
  
  Допишите предложения:
  Углеродосодержащие соединения это органические вещества
  Органические и неорганические вещества состоят из молекул
  

• 5 слайд

  Классификация веществ
  

• 6 слайд

  Раствор
  Растворимое
  вещество
  Растворитель
  https://www.youtube.com/watch?v=4IdDuxbiG9o
  

• 7 слайд

  Что такое раствор?
  Раствор - это однородная система, состоящая из молекул растворителя и частиц растворенного вещества, между которыми происходят физические и химические взаимодействия.
  
  

• 8 слайд

  По агрегатному состоянию растворы могут быть:
  Жидкими (морская вода)
  Твердыми (сплавы металлов)
  Газообразными (воздух)
  Все растворы состоят из того вещества, которое растворяют (например соль), и того вещества, в котором растворяют (вода)
  

• 9 слайд

  Лабораторные опыты
  Цель работы: получить раствор вещества, описать внешний вид раствора
  
  Оборудование и реактивы:
  пробирки, стеклянные палочки, вода (Н2О), гипс (CaSO4·2H2O), масло, соль (NaCl)
  
  Техника безопасности:
  Аккуратно работать со стеклянной посудой!!!
  
  
  

• 10 слайд

  2) В первую пробирку добавьте 2 ложки гипса, перемешайте палочкой. Что наблюдаете?
  В три пробирки налейте по 1/3 воды
  3) Во вторую пробирку добавьте 5 капель масла, перемешайте палочкой. Что наблюдаете?
  4) В третью пробирку добавьте 2 ложки соли, перемешайте. Что наблюдаете?
  
  Ход работы:
  

• 11 слайд

  Результаты работы:
  
  

• 12 слайд

  В водных растворах различных веществ принято определять содержание частиц ионов водорода (заряженные положительно ядра атома водорода Н+). Определенное количество таких частиц в растворе называется средой раствора.
  Растворы по характеру образуемой среды делятся на три группы: нейтральные, кислотные, щелочные. Водородный показатель рН – это величина, характеризующая содержание ионов водорода в растворе.
  рН – показатель – очень важный параметр для водных растворов (см. слайд 14-17) .
  Для организма человека также важны показатели рН растворов (работа с таблицей на стр. 79-80)
  Виды растворов и среды в них
  

• 13 слайд

  Универсальный индикатор- это смесь нескольких индикаторов, меняющих окраску в широком интервале значений рН.
  Универсальный индикатор + кислая среда → красный цвет
  Универсальный индикатор + щелочная среда → синий цвет
  Универсальный индикатор + нейтральная среда → цвет не меняется
  

• 14 слайд

  Запиши в тетрадь определение – индикатор это…
  
  https://www.youtube.com/watch?v=qsqRzHyE7ww
  Кислота – Красный
  Кислота – Красный
  

• 15 слайд

• 16 слайд

• 17 слайд

• 18 слайд

  Природные кислоты
  Кислый вкус лимону придает лимонная кислота, яблоку — яблочная кислота, скисшему молоку — молочная кислота. Щавель имеет кислый вкус благодаря наличию в его листьях щавелевой кислоты.
  Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков (простых и сложных веществ). Кислоты –едкие жидкости с кислым вкусом, без запаха, разъедают многие вещества.
  
  Названия образуются от названий кислотообразующего элемента
  

• 19 слайд

  Углекислый газ воздуха, растворяясь в дождевой воде превращается в угольную кислоту.
  Н2О+СО2=Н2СО3
  
  Во время грозы образуются оксиды азота, растворяясь в дождевой воде они дают азотную кислоту.
  Н2О+N2О5=2НNО3
  
  При извержении вулканов и работе химических заводов выделяются оксиды серы, участвующие в образовании серной кислоты.
  Н2О+SО3=Н2SО4
  Природные кислоты
  

• 20 слайд

  Что их объединяет?
  

• 21 слайд

  Щелочи
  Если совсем просто, то щелочами называют соединения, состоящие из металла и гидроксид-иона OH−. К щелочам принято относить гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид кальция (известь). Щелочи являются антиподами кислот, это очень едкие вещества, при работе с ними надо соблюдать технику безопасности. На ощупь растворы щелочей мылкие.
  

• 22 слайд

  Реакция нейтрализации
  https://www.youtube.com/watch?v=4IdDuxbiG9o
  Соляная кислота
  рН меньше 7
  Гидроксид натрия
  рН больше 7
  соль и вода
  Нейтральная среда рН=7
  

• 23 слайд

  Каковы показатели рН?
  Используйте учебник с 80 рис. 73
  
  1
  2
  3
  4
  

• 24 слайд

  2
  1
  1. Какова среда веществ?
  2. Апельсиновый сок имеет рН=4, а водный раствор мыла рН=9. Какая из растворов кислота, а какая щелочь?
  

• 25 слайд

  Чай в кислой среде изменяет свой цвет от красно-коричневого до желтого;
  Сок черной смородины в щелочной среде изменяет свой цвет от фиолетового до синего;
  Сок свеклы в кислой среде изменяет свой цвет от красного до темно-красного, насыщенного цвета;
  Сок краснокачанной капусты в кислой среде изменяет свой цвет на красный, в щелочной среде на фиолетовый и в концентрированной щелочной среде окрашивается в зеленый цвет.
  Это интересно!
  

• 26 слайд

  Рефлексия
  

• 27 слайд

  Спасибо за урок!
  Учебное задание:
  Параграф 21. Задание на стр. 86 «Домашний эксперимент»
  
  

Краткое описание документа:

Данная презентация соответствует требованиям современного образования, отвечает целям и задачам урока.