Презентация по химии 8 класс О.С.Габриелян "Строение электронных оболочек атомов"

• 1 слайд

  §9. Строение электронных оболочек атомов
  Выполнила : Ржавцева Александра Валерьевна
  Учитель химии
  

• 2 слайд

  Домашнее задание
  Почему дейтериевую воду 𝐷 2 𝑂 называют тяжелой водой?
  Сравнение свойств легкой и тяжелой воды.
  

• 3 слайд

  Планетарная модель атома
  В начале ХХ в. была принята планетарная модель атома:
  вокруг очень малого по размерам положительного ядра движутся электроны, подобно тому как вращаются планеты вокруг Солнца.
  
  

• 4 слайд

  Электронная оболочка атома
  Электроны, двигаясь вокруг ядра атома, образуют в совокупности его электронную оболочку.
  Число электронов в оболочке атома равно числу протонов в ядре атома.
  Движение электронов вокруг ядра имеет определенный порядок.
  
  

• 5 слайд

  Чем ближе электроны к ядру, тем они прочнее связаны с ним и их труднее вырвать из электронной оболочки, а чем дальше они от ядра, тем легче их оторвать.
  По мере удаления от ядра атома запас энергии электрона (Е) увеличивается.
  Электронная оболочка атома
  

• 6 слайд

  Электроны, движущиеся вокруг ядра, загораживают ядро от других электронов, которые притягиваются к ядру слабее и движутся на большем удалении от него.
  Так образуются электронные слои в электронной оболочке атома.
  Каждый электронный слой состоит из электронов с близкими значениями энергии, поэтому электронные слои называют еще энергетическими уровнями.
  
  Электронная оболочка атома
  

• 7 слайд

  Заполнение энергетических уровней:
  Число заполняемых электронами энергетических уровней в атоме равно номеру периода в таблице Д.И. Менделеева, в котором находится химический элемент.
  

• 8 слайд

  Энергетические уровни:
  Максимальное число электронов, находящихся на энергетическом уровне:
  1 уровень – 2 электрона;
  2 уровень – 8 электронов;
  3 уровень – 18 электронов;
  4 уровень – 32 электрона;
  5 уровень – 50 электронов;
  6 уровень – 72 электрона;
  7 уровень – 98 электронов.
  Максимальное число электронов, находящихся на энергетическом уровне, можно определить по формуле: 2𝑛 2 , где n – номер уровня.
  

• 9 слайд

  План для составления схемы строения электронных оболочек атома:
  Определим общее число электронов на оболочке по порядковому номеру элемента;
  Определим число заполняемых электронами энергетических уровней в электронной оболочке по номеру периода;
  Определим число электронов на каждом энергетическом уровне.
  

• 10 слайд

  Строение электронных оболочек атомов:
  Водород
  Гелий
  Литий
  Бериллий
  Неон
  
  

• 11 слайд

  Натрий
  Сера
  Аргон
  Строение электронных оболочек атомов:
  

• 12 слайд

  Электронное облако и орбиталь:
  Пространство вокруг ядра атома, где наиболее вероятно нахождение данного электрона, называют орбиталью этого электрона или электронным облаком.
  Электронные облака имеют разную форму. Каждый энергетический уровень начинается с s-орбитали, имеющей сферическую форму. На втором и последующих уровнях после одной s-орбитали появляются p-орбитали гантелеобразной формы.
  

• 13 слайд

  Электронные формулы атомов 1-го и 2-го периодов:
  
  
  
  Если элементы имеют сходные по строению внешние энергетические уровни, то и свойства этих элементов сходны.
  
  

• 14 слайд

  Одинаковое строение внешних энергетических уровней периодически повторяется, поэтому периодически повторяются и свойства химических элементов. Эта закономерность отражена в названии Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
  

• 15 слайд

  Домашнее задание:
  Изучить § 9. Строение электронных оболочек атомов стр. 53-60 вопросы 1-6.
  Прочитать § 10. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.