Презентация по химии 11 кл "Кислоты"

• 1 слайд

  Кислоты
  

• 2 слайд

  Цели урока:
  Обучающие
  Опираясь на ранее полученные знания, отследить общие свойства неорганических и органических кислот и причину этой общности, проанализировать признаки и условия течения реакций, рассмотрев их с точки зрения ТЭД и ОВР.
  Развивающие
  Способствовать развитию у учащихся методов анализа и синтеза, навыков экспериментальной работы на основе личностно-ориентированной, исследовательской технологий.
  Воспитательные
  Воспитывать у учащихся стремление и интерес к процессу познания на основе исследовательской деятельности, химическую и экологическую грамотность.
  
  

• 3 слайд

  1. Определение и классификация
  2. Отдельные представители
  3. Обнаружение кислот
  4.Техника безопасности
  5. Типичные реакции кислот
  7. Проверка знаний
  Кислоты
  

• 4 слайд

  Определение и классификация
  Кислоты – сложные вещества, молекулы
  которых состоят из атомов водорода и
  кислотного остатка.
  HCl
  H2SO4
  HNO3
  H2CO3
  H2SiO3
  H3PO4
  HCl
  H2SO4
  HNO3
  H2CO3
  H2SiO3
  H3PO4
  Кислоты
  Бескислородные
  H2S
  H2S
  Кислородсодержащие
  В начало
  

• 5 слайд

  Кислоты
  Одноосновные
  Двухосновные
  Трёхосновные
  HNO3
  HNO2
  H2S
  H2SO3
  H2SO4
  H2CO3
  H2SiO3
  H3PO4
  

• 6 слайд

  Классификация кислот
  

• 7 слайд

  Кислоты-
  электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков
  
  HCL H++CL-
  
  H2SO4 3H++PO43-
  

• 8 слайд

  НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ
  Бескислородные кислоты:
  К названию кислотообразующего элемента добавляют гласную «о» и слова «водородная кислота»
  H2S – сероводородная кислота
  Кислородсодержащие кислоты:
  К русскому названию кислотообразующего элемента добавляют суффикс.
  Если элемент проявляет высшую СО – «-ная»:+5 HNO3
  Если СО элемента ниже высшей – «-истая»: +3 HNO2
  
  

• 9 слайд

  Химические свойства кислот
  Диссоциация;
  Взаимодействие с индикаторами;
  Взаимодействие с металлами;
  Взаимодействие с основными оксидами;
  Взаимодействие с основаниями;
  Взаимодействие с солями.
  

• 10 слайд

  Техника безопасности при работе с кислотами
  

• 11 слайд

  Диссоциация кислот
  HCl →
  HNO3→
  H2SO4 →
  H3PO4 →
  НnКост → Н+ + Костn-
  H++ Cl-
  H+ + NO3-
  2H+ + SO42-
  3H+ + PO43-
  

• 12 слайд

  Взаимодействие с индикаторами
  Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.
  

• 13 слайд

  Взаимодействие с металлами
  Ме + НnКост → МеnКостm+ Н2
  металл + кислота→соль + водород
  2
  Al +
  3
  H2SO4 →
  3
  H2
  Реакция возможна, если:
  Металл находится в ряду активности до водорода;
  В результате реакции получается растворимая соль;
  Кислота растворима
  Al2(SO4)3 +
  

• 14 слайд

  Металл + кислота
  

• 15 слайд

  Взаимодействие с основными оксидами
  МеxOy + HnКост → МеnКостy + H2O
  Основный оксид + кислота → соль + вода
  Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль
  MgO +
  2
  HCl →
  MgCl2 + H2O
  MgO + 2H+ + 2Cl- → Mg2+ + 2Cl- + H2O
  MgO + 2H+ → Mg2+ + H2O
  

• 16 слайд

  Взаимодействие с основаниями
  Ме(ОН)m + НnКост → MenКостm + H2O
  Основание + кислота → соль + вода
  NaOH + H3PO4→
  Na3PO4 +
  3
  H2O
  3
  3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- → 3Na+ + PO43- + 3H2O
  H+ + OH- → H2O
  Реакция между щелочью и кислотой с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации.
  !
  

• 17 слайд

  Взаимодействие с солями
  
  МеxКостy + HnКост → HхКост + МеnКостy
  Соль + кислота → новая кислота + новая соль
  Li2CO3 +
  H3PO4 →
  Li3PO4 +
  H2O +
  CO2
  3
  2
  2
  3
  3
  6Li+ + 3CO32- + 6H+ + PO43- → 6Li+ + 2PO43- + 3H2O + 3CO2
  2H+ + CO32- → H2O + CO2
  Реакция возможна, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит
  

• 18 слайд

  Кислотные оксиды -> Кислоты
  N 2O 5 -> HNO3
  +5
  +5
  Оксид азота (V)-> Азотная кислота
  SO 3 ->
  +6
  +6
  SO2 ->
  +4
  +4
  CO2 ->
  +4
  +4
  P 2O5->
  +5
  +5
  H2SO4
  H2 CO3
  H2SO 3
  H3PO4
  

• 19 слайд

  Кислотные свойства кислот, образованных элементами одного периода:
  H3BO3 - H2CO3 - H2SO4
  усиливаются
  

• 20 слайд

  Кислотные свойства кислот, образованных элементами одной подгруппы:
  H2SO4
  H2SeO3
  H6TeO6
  ослабевают
  

• 21 слайд

  Кислотные свойства кислот, образованных элементом
  в различных СО:
  +5 +6
  HNO3 H2SO4
  +3 +4
  HNO2 H2SO3
  
  
  усиливаются
  

• 22 слайд

  Серная кислота – бесцветная
  жидкость, вязкая, как масло, не имеющая
  запаха, почти вдвое тяжелее воды.
  Серная кислота поглощает влагу из
  воздуха и других газов. Это свойство
  серной кислоты используют для осушения
  некоторых газов.
  В начало
  H2SO4
  Серная кислота
  

• 23 слайд

  Угольная кислота
  H2CO3
  УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА - очень слабая
  и непрочная кислота.
  Образуется при растворении диоксида
  углерода в воде, например, в минеральной
  воде.
  В начало
  

• 24 слайд

  СОЛЯНАЯ КИСЛОТА - бесцветная,
  «дымящая» на воздухе жидкость.
  Составная часть желудочного сока.
  Соляная кислота
  НCl
  В начало
  

• 25 слайд

  Органические кислоты, встречаемые вами
  в повседневной жизни
  Щавелевая
  Лимонная
  Уксусная
  Молочная
  Аскорбиновая
  В начало
  

• 26 слайд

  это органические
  
  вещества, молекулы которых содержат одну или
  
  несколько карбоксильных групп, соединенных с
  
  углеводородным радикалом или водородным атомом.
  Карбоновые кислоты -
  С
  O
  OH
  - карбоксильная группа
  

• 27 слайд

  Карбоновые кислоты классифицируют в зависимости от:
  числа
  карбоксильных
  групп
  в молекуле
  одно-
  основные
  двух-
  основные
  много-
  основные
  

• 28 слайд

  Карбоновые кислоты классифицируют в зависимости от:
  природы
  радикала
  предельные
  не-
  предельные
  ароматические
  

• 29 слайд

• 30 слайд

  Алгоритм составления названий карбоновых кислот
  Найдите главную (самую длинную) цепь углеродных атомов (включая атом карбоксильной группы).
  Пронумеруйте углеродные атомы главной цепи, начиная с углерода карбоксильной группы.
  Назовите соединение по алгоритму углеводородов.
  В конце названия допишите суффикс «ов», окончание «ая» и слово «кислота»
  
  

• 31 слайд

  Назовите вещество
  3-метилпентановая кислота
  
  
  СH3 – СH2 – СH – СH2 – С
  О
  ОН
  СН3
  

• 32 слайд

  OH
  R
  H
  H
  C
  cat
  cat, p
  cat, t
  1.
  + O2
  cat
  R C + H2O
  O
  OH
  бактерии
  2R C + O2
  O
  H
  cat
  2R C
  O
  OH
  0,1 МПа, cat
  (перспективный метод)
  0,6-0,8 МПа
  cat, t,
  
  HCOONa + H2SO4
  HCOOH + NaHSO4
  t
  3.
  2. Уксусную кислоту
  получают из
  продуктов пиролиза
  древесины
  
  
  

• 33 слайд

  СТРУКТУРНАЯ изомерия:
  
  - изомерия углеродного скелета
  
  СН3-СН2-СН2-СООН СН3-СН-СООН
  бутановая(масляная)
  CH3
  2-метилпропановая кислота
  
  - межклассовая С5Н10О2 карбоновая кислота :
  сложный эфир: СН3-СН2-СН2-СН2-СООН
  пентановая кислота
  O
  
  СН3-СН2-С
  О-С2Н5
  этиловый эфир пропионовой кислоты
  

• 34 слайд

  Физические свойства.
  Низшие карбоновые кислоты
  - жидкости с острым запахом
  - хорошо растворимые в воде
  - с ↑ относ. молекул. массы растворимость ↓,
  а tкип ↑
  Высшие кислоты (начиная с пеларгоновой (нонановой) CH3 – (CH2)7 – COOH )
  - твердые вещества
  - без запаха
  - нерастворимые в воде
  

• 35 слайд

  Химические свойства
  1. Горение: СН3СООН +2О2=2СО2+2Н2О
  2. Свойства слабых кислот:
  a. Mg+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+H2
  б. CaO+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O
  в. NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O
  г. K2CO3+CH3COOH=CH3COOK+H2O+CO2
  

• 36 слайд

  Химические свойства.
  Взаимодействие с
  металлами (до водорода)
  2HCOOH + Mg (HCOO)2Mg + H2↑
  основными и амфотерными оксидами
  2HCOOH + MgO (HCOO)2Mg + H2O
  основаниями и амфотерными гидроксидами
  2HCOOH + Mg(OH)2 (HCOO)2Mg + 2H2O
  солями
  2HCOOH + Na2SiO3 2HCOONa + H2SiO3↓
  2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + H2O + CO2↑
  Органические кислоты вступают в реакцию этерификациии со спиртами,
  образуя сложные эфиры, согласно уравнению
  
  
  R C + H OR′ = R C + H2O
  O
  OH
  O
  O R′
  кислота спирт сложный эфир
  CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
  уксусная кислота этиловый спирт этилацетат
  

• 37 слайд

  Химические свойства
  3. Этерификация (реакция со спиртами, приводящая к образованию сложного эфира):
  НСООН+С2Н5ОН=НСООС2Н5+Н2О
  Муравьиная этанол этиловый эфир
  кислота муравьиной кислоты
  

• 38 слайд

  Химические свойства:
  4. Замещение в углеводородном радикале:
  СН3-СН2-СООН+Cl2=CH3-CHCl-COOH+HCL
  5. Качественная реакция на муравьиную кислоту – реакция серебряного зеркала:
  HCOOH+Ag2O=CO2+H2O+2Ag
  

• 39 слайд

  Кислоты в быту
  

• 40 слайд

   Газообразный водород совершенно безвкусен. Зато некоторые вещества, в молекулах которых есть атомы водорода, довольно часто оказываются кислыми на вкус. Их так и называют - кислоты. Многие из них встречаются в пищевых продуктах и растениях, и это видно из их названий: молочная, уксусная, лимонная, яблочная, щавелевая, валериановая и даже янтарная.
  
   Есть кислоты, которые человек специально производит для своих целей: это соляная, серная, азотная, фосфорная кислоты. Они тоже кислые на вкус, но их лучше не пробовать, это опасно.
  
  

• 41 слайд

  Области применения кислот:
          Азотная кислота широко используется для производства удобрений, красителей, лаков, пластмасс, лекарственных и взрывчатых веществ, а также химических волокон.
          Серная кислота расходуется в больших количествах для производства минеральных удобрений, красителей, химических волокон, пластмасс, лекарственных веществ. Используется для извлечения металлов из руд; заполнения кислотных аккумуляторов. Находит применение в нефтяной промышленности для очистки нефтепродуктов.
          
  

• 42 слайд

  Фосфорная кислота используется в составах для обезжиривания металлических поверхностей перед нанесением защитных покрытий, входит в состав композиций для преобразования ржавчины перед покраской, применяется для защиты от коррозии трубопроводов, прокачивающих морскую воду.
          
  Соляная кислота широко применяется в нефтяной промышленности для обработки призабойных зон скважин с целью увеличения нефтеотдачи пластов, используется в составах травильных растворов для удаления ржавчины и отложений в трубопроводах и скважинах, а также как отвердитель фенол-формальдегидных смол.
  

• 43 слайд

  Применение кислот в жизни человека                                                         
  — для отбеливания при стирке.
   — для получения лекарств, удобрений, красителей, взрывчатых веществ;
  
    — для дезинфекции сантехники, очистки плит, при пайке металлов;
  
  — в кулинарии;
  
   — в производстве минеральных удобрений, лекарств, моющих средств, красок, искусственного волокна;
  
  

• 44 слайд

  Закончите уравнения реакций.
  Са+ HNO2 ->
  Са (NO2) 2+ H2
  2
  FeO + HNO2 ->
  Fe (NO2 )2+ H 2O
  2
  Cu (OH )2+ H 2 SO 4 ->
  Cu SO 4 + H 2 O
  2
  CaSO3 + H 2 SO 4 ->
  CaSO4 + H 2 SO 3
  SO 2
  H 2 O
  

• 45 слайд

  1.Формула кислоты это:
  1) КOH 2) CаCl2 3) HCL 4) SO2
  2. С раствором серной кислоты взаимодействует:
  1) оксид калия 3) оксид фосфора
  2) оксид углерода 4) медь
  3. Соляная кислота не взаимодействует с металлом:
  1) алюминием 2) серебром
  3) железом 4) цинком
  
  
  Станция тестовая
  

• 46 слайд

  4. Степень окисления серы в серной кислоте
  1) +3; 2) +4; 3) +5; 4) +6.
  5.Степень окисления углерода в угольной кислоте
  1) +3; 2) +4; 3) +5; 4) +6.
  6.Фенолфталеин приобретает малиновый цвет в растворе
  1) соляной кислоты; 3) хлорида калия;
  2) гидроксида бария; 4) нитрата меди
  7.Лакмус приобретает красный цвет в водном растворе
  1) оксида натрия; 3) серной кислоты;
  2) аммиака; 4) хлорида натрия
  Станция тестовая
  

• 47 слайд

  8. Реакция между магнием и соляной кислотой относится к реакциям
  1) соединения; 3) разложения;
  2) обмена; 4) замещения
  
  9.Взаимодействие между карбонатом кальция и соляной кислотой относится к реакциям
  1) соединения; 3) замещения;
  2) нейтрализации; 4) обмена
  
  Станция тестовая
  

• 48 слайд

  10.К сильным кислотам относятся вещества ряда
  1) HC l; H Br; H2S 2) H2S; H2SO3; H2SO4
  3) H2SO4; HNO3; HC l 4) HNO3; HNO2; HF
  
  11. К слабым кислотам относятся вещества ряда:
  1) H2SO4; H2CO3; H3PO4
  2) H2S; H2CO3; HNO2
  3) HC l; HF; HNO3
  4) HNO3; H3PO4; HC l
  Станция тестовая
  

• 49 слайд

  Ответы
  1-3
  2-1
  3-2
  4-4
  5-2
  6-2
  7-3
  8-4
  9-4
  10-3
  11-2
  

• 50 слайд

  Обнаружение кислот
  Для кислот, также как и для щелочей, существуют
  качественные реакции с помощью которых растворы
  кислот можно распознать среди растворов других веществ.
  Это реакции кислот с индикаторами.
  В начало
  

• 51 слайд

  Техника безопасности
  При растворении серной кислоты нужно вливать её
  тонкой струёй в воду при помешивании
  В начало
  

• 52 слайд

  ЗНАЧЕНИЕ КИСЛОТ В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА
  Пищевкусовые добавки
  Консервирование
  Производство
  лекарственных средств, красителей, полимеров,
  взрывчатых веществ, удобрений,
  пищевых продуктов.
  

• 53 слайд

  Типичные реакции кислот
  1. Кислота + основание → соль + вода
  Н Сl
  +
  Na OH
  →
  Н
  Сl
  Na
  OH
  +
  2. Кислота + оксид металла → соль + вода
  H Cl
  +
  Mg O
  →
  Mg
  O
  H
  Cl
  +
  (H2O)
  2
  2
  2
  3. Кислота + металл → соль + водород
  H Cl
  +
  Mg
  →
  H
  Cl
  Mg
  2
  +
  2
  2
  4. Кислота + соль → новая кислота + новая соль
  Ag NO3
  +
  H Cl
  H
  Cl
  Ag
  NO3
  →
  +
  В начало
  

• 54 слайд

  В начало
  

• 55 слайд

  «Крестики - нолики».
  Выигрышный путь – формулы кислот
  Правильно
  Правильно
  Правильно
  Ошибка
  Ошибка
  Ошибка
  Ошибка
  Ошибка
  Ошибка
  NaOH
  CaCO3
  MgO
  HNO3
  H2SiO3
  HCl
  H2O
  P2O5
  Ca(OH)2
  В начало
  

• 56 слайд

  Каким правилом техники безопасности пренебрёг
  лаборант?
  В начало
  

• 57 слайд

  И помните!
  Кислоты очень опасны!
  Берегите здоровье!
  
  

• 58 слайд

  ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
  
  § 22, стр.180, вопросы 1-4 на стр.187 (устно) и упр.5 письменно.