Презентация по химии на тему "Окислительно-восстановительные реакции" (9 класс)

• 1 слайд

  Окислительно-восстановительные реакции
  
  
  Урок 23-24
  Политова Светлана Викторовна,
  учитель химии высшей квалификационной категории
  ГБОУ Школа № 1352 г. Москвы
  

• 2 слайд

  Задание 1
  Определите степени окисления в реагентах и продуктах реакций.
  

• 3 слайд

  Изменение степени окисления
  Окислительно-восстановительные реакции-. . .
  

• 4 слайд

  Процессы
  Окислительно-восстановительные реакции-. . .
  

• 5 слайд

  Окислитель
  

• 6 слайд

  Окислитель
  

• 7 слайд

  Окисление-восстановление
  

• 8 слайд

  Задание 2
  

• 9 слайд

  ОВР. Метод электронного баланса
  

• 10 слайд

  ОВР. Метод электронного баланса
  

• 11 слайд

  ОВР. Метод электронного баланса
  

• 12 слайд

  Метод электронного баланса
  В уравнении реакции:
  Ca +S = CaS
  

• 13 слайд

  Метод электронного баланса
  Уравнению реакции:
  Ca +S = CaS
  соответствует схема превращения:
  
  1) Ca+2  Ca0
  2) S-2  S0
  3) Ca0 Ca+2
  4) S0  S+4
  

• 14 слайд

  Метод электронного баланса
  В уравнении реакции:
  H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + 2HBr
  

• 15 слайд

  Метод электронного баланса
  В уравнении реакции:
  
  H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + 2HBr
  сера:
  является окислителем;
  является восстановителем;
  понижает степень окисления;
  повышает степень окисления.
  

• 16 слайд

  Метод электронного баланса
  В химической реакции, уравнение которой
  CO + CuO = Cu + CO2
  
  

• 17 слайд

  Метод электронного баланса
  В химической реакции, уравнение которой
  CO + CuO = Cu + CO2
  
  восстановителем является:
  1) Cu+2 в оксиде меди (II);
  2) C+2 в оксиде углерода (II);
  3) O-2 в оксиде углерода (II);
  4) O-2 в оксиде меди (II).
  

• 18 слайд

  Важнейшие восстановители
  Металлы, Н2, уголь,
  СО – оксид углерода(II)
  H2S, SO2, H2SO3 и её соли
  HJ,HBr,HCl
  SnCl2 ,FeSO4 ,MnSO4,
  Cr2(SO4)3
   
  HNO2-азотистая кислота
  NH3 –аммиак
  NO- оксид азота (II)
   
  Альдегиды, спирты, муравьиная и щавелевая кислоты, глюкоза
   
  Катод при электролизе
  
  

• 19 слайд

  Важнейшие окислители
  Галогены
  KMnO4, K 2MnO4, MnO2, K2Cr2O7,
  K2CrO4
  HNO3-азотная кислота
  H2O2 – пероксид водорода
  О3 – озон, О2
  H2SO4 – конц., H2SеO4
  CuO, Ag2O, PbO2
  Ионы благородных металлов (Ag+,
  Au3+ )
  FeCl3
  Гипохлориты, хлораты и перхлораты
  «Царская водка»
   
  Анод при электролизе