Презентация по химии на тему "Периодический закон Д. И. Менделеева и строение атома"

• 1 слайд

  Периодическая таблица Д.И. Менделеева
  Объединяет все химические элементы и несёт существенную информацию о строении их атомов
  

• 2 слайд

  Периодическая таблица Д.И. Менделеева
  Повторим эти сведения, раскрыв физический смысл символики, принятой в ПСХЭ Д.И. Менделеева
  

• 3 слайд

  «Багаж знаний»
  Из чего состоит атом?
  Что входит в состав ядра атома?
  Какую информацию несут протон и нейтрон?
  Что такое электронное облако и электронная орбиталь?
  Физический смысл порядкового номера химического элемента? 
  Каков физический смысл номера периода таблицы Д.И.Менделеева?
  Чему равно число электронов на внешнем энергетическом уровне атома?
  

• 4 слайд

  Периодический закон Д. И. Менделеева и строение атома
  8 класс
  Выполнила: учитель химии ГБОУ СОШ №443 Жирова Ю.А.
  55-й урок
  

• 5 слайд

  Как вы уже знаете, завершенными, а потому и наиболее устойчивыми являются электронные оболочки инертных газов
  Строение атома благородных газов
  He
  +10
  )
  2
  8
  Ar
  +18
  2
  8
  8
  поэтому атомы всех химических элементов стремятся заполнить свой внешний электронный слой, подобно атомам благородных газов
  Это наиболее устойчивое состояние атома
  

• 6 слайд

  ?
  Как можно это сделать?
  1. Присоединить электроны
  +7
  N
  2
  5
  +3
  Li
  2
  1
  2. Отдать электроны с внешнего электронного уровня другому атому
  Чем легче атом присоединяет недостающие до завершения слоя электроны, тем сильнее выражены неметаллические свойства химического элемента
  Чем легче атом отдаёт внешние электроны, тем сильнее выражены металлические свойства химического элемента
  

• 7 слайд

  Типичными неметаллами являются элементы VII-А группы ПСХЭ Д.И.Менделеева.
  Типичными металлами являются элементы I-А группы ПСХЭ Д.И.Менделеева.
  А как ведут себя атомы элементов IV- А группы?
  
  
  
  
  
  +6
  C
  2
  4
  +14
  Si
  2
  8
  4
  +32
  Ge
  2
  4
  8
  18
  

• 8 слайд

  Вывод:
  Способность атома отдавать или присоединять электроны определяется двумя причинами:
  1. Числом электронов на внешнем уровне
  2. Радиусом атома
  

• 9 слайд

  Закономерности изменения свойств элементов и их соединений
  

• 10 слайд

  В пределах одного периода
  1. Возрастают:
  I II III IV V VI VII VIII
  Li Be B C N O F Ne
  +3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10
  2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8
  
  
  Заряд атомного ядра
  Число электронов во внешнем слое атомов
  Неметаллические свойства простых веществ
  

• 11 слайд

  2. Уменьшаются:
  I II III IV V VI VII VIII
  Li Be B C N O F Ne
  +3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10
  2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8
  
  
  
  Радиус атома
  Металлические свойства простых веществ
  
  В пределах одного периода
  

• 12 слайд

  В пределах одного периода
  3. Не изменяется:
  I II III IV V VI VII VIII
  Li Be B C N O F Ne
  +3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10
  2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8
  
  Число электронных слоёв
  (энергетических уровней)
  в атоме –
  равно номеру периода
  
  

• 13 слайд

  Закрепим!
  В периодах слева направо заряд ядра атома
  
  Увеличивается
  Уменьшается
  Не изменяется
  Сначала увеличивается, а затем уменьшается
  
  

• 14 слайд

  Закрепим!
  В периодах справа налево число энергетических уровней
  
  Увеличивается
  Уменьшается
  Не изменяется
  Сначала увеличивается, а затем уменьшается
  
  

• 15 слайд

  Закрепим!
  Атомы химических элементов алюминия и кремния имеют одинаковое:
  
  Значение зарядов ядер атомов;
  Число электронов на внешнем слое;
  Число электронных слоёв;
  Число электронов
  
  

• 16 слайд

  Закрепим!
  Атомы химических элементов серы и хлора имеют различное:
  
  Значение зарядов ядер атомов;
  Число электронов на внешнем слое;
  Число электронных слоёв;
  Общее число электронов
  
  

• 17 слайд

  В пределах одной А группы
  1. Возрастают:
  I А
  Li +3
  
  
  Na +11
  
  
  
  K +19
  
  
  Rb +37
  
  
  
  Заряд атомного ядра
  Число электронных слоёв в атоме
  Радиус атома
  Металлические свойства простых веществ
  
  
  
  
  2 8 1
  2 1
  2 8 8 1
  2 8 18 8 1
  

• 18 слайд

  В пределах одной А группы
  2. Уменьшаются:
  VII А
  F +9
  
  
  Cl +17
  
  
  
  Br +35
  
  
  
  I +53
  
  
  
  
  Неметаллические свойства
  простых веществ;
  
  
  
  
  
  
  2 8 7
  2 7
  2 8 18 7
  2 8 18 18 7
  

• 19 слайд

  В пределах одной А группы
  3. Не изменяются:
  II А
  Be +4
  
  
  Mg +12
  
  
  
  Ca +20
  
  
  Sr +38
  
  
  
  
  
  Число электронов во внешнем электронном слое
  
  2 8 2
  2 2
  2 8 8 2
  2 8 18 8 2
  

• 20 слайд

  Закрепим!
  В главных подгруппах снизу вверх заряд ядра атома
  
  Увеличивается
  Уменьшается
  Не изменяется
  Сначала увеличивается, а затем уменьшается
  
  

• 21 слайд

  Закрепим!
  В главных подгруппах снизу вверх число электронов на внешнем уровне
  
  Увеличивается
  Уменьшается
  Не изменяется
  Сначала увеличивается, а затем уменьшается
  
  

• 22 слайд

  Закрепим!
  Атомы химических элементов углерода и кремния имеют одинаковое:
  
  Значение зарядов ядер атомов;
  Число электронов на внешнем слое;
  Число электронных слоёв;
  Общее число электронов в атоме
  
  

• 23 слайд

  Закрепим!
  Атомы химических элементов азота и фосфора имеют различное:
  
  Значение зарядов ядер атомов;
  Число электронов на внешнем слое;
  Число электронных слоёв;
  Общее число электронов
  
  

• 24 слайд

  В ряду:
  Si, P, S
  Неметаллические свойства
  Радиус атома
  

• 25 слайд

  В ряду:
  Si, Al, Mg
  Неметаллические свойства
  Радиус атома
  Металлические свойства
  

• 26 слайд

  В ряду:
  B, Al, Ga
  Неметаллические свойства
  Радиус атома
  Металлические свойства
  

• 27 слайд

  В ряду:
  Ge, Si, C
  Неметаллические свойства
  Радиус атома
  Металлические свойства
  

• 28 слайд

  Вывод:
  Свойства химических элементов изменяются периодически, т.е. повторяются через определённое число элементов, положение которых в ПСХЭ Д.И.Менделеева обусловлено зарядом атомного ядра.
  

• 29 слайд

  Периодический закон
  Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер
  

• 30 слайд

  Домашнее задание:
  §32читать;
  упр. 4, 5, 6
  

• 31 слайд

  Всем спасибо за сотрудничество и плодотворный труд!