Презентация по химии на тему "Железо" (9 класс)

• 1 слайд

  Учитель химии: Штокалова Елена Николаевна.
  

• 2 слайд

  О каком элементе мы будем говорить?
  
  
  Я давно в названье века,
  В организме человека.
  Называют мной характер,
  Из меня почти весь трактор.
  Очень в яблоке полезно,
  А зовут меня ……
  
  

• 3 слайд

  Железо – основа современной техники.
  

• 4 слайд

• 5 слайд

• 6 слайд

  Строение и свойства
  атомов.
  .
  
  

• 7 слайд

  Железо – простое вещество
  

• 8 слайд

  Химические свойства железа.
  +2 – с окислителями средней силы
  Fe + 2HCl = FeCl2
  Fe + S = FeS
  Fe + H2SO4(разб) = FeSO4 +H2
  Fe + СuSO4 = FeSO4 +Cu
  
  
  +3 – с сильными окислителями
  2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
  Образование оксида железа (+2+3)
  3Fe + 2O2 = Fe3O4
  3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2↑
  
  

• 9 слайд

  Соединения железа (+2,+3).
  Fe(+2)
  FeO →Fe(OH)2
  FeO – основный оксид, не растворимый в воде.
  Fe(OH)2 – гидроксид, проявляющий основные свойства (зеленый)
  Fe(+3)
  Fe2O3 →Fe(OH)3
  Fe2O3–амфотерный оксид, не растворимый в воде.
  Fe(OH)3 – амфотерный гидроксид (бурый)
  
  

• 10 слайд

  Качественные реакции на железо (+2, +3)
  Fe(+2)
  Красная кровяная соль
  K3[Fe(CN)6]
  При приливании красной кровяной соли к растворам, содержащим ионы железа(+2) выпадает синий осадок
  Fe(+3)
  Желтая кровяная соль
  K3[Fe(CN)6]
  При приливании желтой кровяной соли к растворам, содержащим ионы железа(+3) выпадает синий осадок
  
  

• 11 слайд

• 12 слайд

• 13 слайд

• 14 слайд

• 15 слайд

  Д/з: §17 упр.1 стр. 123.
  
  
  
  

• 16 слайд

  Рефлексия
  

Краткое описание документа:

Презентация по химии на тему "Железо" может быть использована при изучении курса химии как по учебно - методическому комплекту О.С.Габриэляна, так и по УМК любого другого автора. В данной презентации содержатся все сведения о железе, как о химическом элементе, а также и о простом веществе. Упоминается о применении и биологической роли железа в живом организме.