Презентация по химии по теме "Алкены"

• 1 слайд

  
  
  Презентационный проект по химии на тему:
  
  Непредельные углеводороды. Алкены.
  
  
  

• 2 слайд

  содержание
  Введение -3-
  Номенклатура -4-
  Изомерия -5-
  Физические свойства -6-
  Получение алкенов -7-
  Химические свойства алкенов -8,9,10-
  Нахождение в природе -11-
  Применение -12,13-
  Заключение -14-
  Информационные источники -15-
  2
  

• 3 слайд

  Алкены – это непредельные (ненасыщенные) нециклические углеводороды, в молекулах которых присутствует одна двойная связь между атомами углерода С=С. Все алкены имеют некоторые общие или похожие физические и химические свойства. Схожие по строению алкены, которые отличаются на одну или несколько групп –СН2–, называют гомологами.
  Такие алкены образуют гомологический ряд.
  Общая формула гомологического ряда алкенов CnH2n
  
  введение
  
  Самый первый представитель гомологического ряда алкенов – этен (этилен) C2H4, или СH2=СH2.
  Продолжить гомологический ряд можно, последовательно добавляя группу –СН2– в углеводородную цепь.
  3
  

• 4 слайд

  1.  Углеродная цепь, в составе которой есть двойная связь, считается главной.
  
  2. Нумеруют атомы углерода в главной цепи так, чтобы при двойной связи они получили наименьший номер. Нумерацию следует начинать с более близкого к двойной связи конца цепи.
  
  3. В конце молекулы добавляют суффикс -ЕН- и указывают наименьший номер атома углерода при двойной связи в углеродной цепи.
  
  4. Для простейших алкенов применяются также исторически сложившиеся (тривиальные) названия:
  
  Номенклатура алкенов
  4
  

• 5 слайд

  
  Структурные изомеры — это соединения с одинаковым составом,
  которые отличаются строением молекул. Изомеры углеродного
  скелета отличаются строением углеродного скелета.
  Простейший алкен, для которого характерны структурные изомеры, — это бутен:
  
  
  
  
  Особым видом структурной изомерии является изомерия положения двойной связи:
  
  
  
  Алкены изомерны циклоалканам (межклассовая изомерия), например:
  
  
  
  
  
  Изомерия алкенов
  Для алкенов характерна структурная изомерия.
  5
  

• 6 слайд

  1. При нормальных условиях алкены с C2H4 до C4H8 — газы;
  с пентена C5H10 до гептадецена C17H34 включительно — жидкости,
  а начиная с октадецена C18H36 — твёрдые вещества.
  
  2. Температуры плавления и кипения алкенов увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи.
  
  3. Алкены не растворяются в воде, но
  хорошо растворяются в органических растворителях.
  
  Физические свойства
  Рис. 1. Алкены в жидком состоянии
  Рис. 2. Алкены в твердом состоянии
  (парафин)
  6
  

• 7 слайд

  В качестве природных источников алкенов используют главным
  образом нефть и природный газ. Промышленные способы их
  получения основаны на превращении алканов в алкены:
  
  
  Сущность процесса заключается в нагревании алканов без доступа
  воздухам в присутствии катализатора или при высокой температуре:
  
  
  
  При наличии катализатора и повышенной температуры от
  молекул алканов отщепляется водород:
  
  
  
  Осуществляется при температуре не менее 150 С в присутствии водоотнимающих реагентов:
  Получение алкенов
  1. Крекинг углеводородов нефти
  2. Дегидрирование алканов
  3. Дегидратация спиртов
  C8H18 → (t, кат) C4H8 + C4H10
  CH3-CH3 → (t, кат) CH2=CH2 + H2
  7
  

• 8 слайд

  
  Для алкенов характерны реакции присоединения по двойной связи С=С, при которых протекает разрыв пи-связи в молекуле алкена.
  Присоединение галогеноводородов к пропилену и другим
  несимметричным алкенам происходит в соответствии с правилом В.В.Марковникова.
  Химические свойства
  Правило В.В.Марковникова
  Атом водорода присоединяется к тому из двух углеродных атомов двойной связи, у которого больше атомов водорода
  В.В. Марковников
  (1838 – 1904)
  1.Реакции присоединения
  8
  

• 9 слайд

  
  Гидрогалогенирование протекает по правилу Марковникова, в
  соответствии с которым атом водорода присоединяется к наиболее гидрированному, а атом галогена - к наименее гидрированному атому углерода.
  Химические свойства
  
  Присоединение воды, гидратация, происходит по правилу Марковникова:
  
  
  Водород присоединяется к атомам углерода, образующим двойную связь. Пи-связь (π-связь) рвется, остается единичная сигма-связь (σ-связь):
  
  
  1) Гидрогалогенирование
  2) Гидрирование
  3) Гидратация
  9
  

• 10 слайд

  
  Реакция с бромной водой является качественной для непредельных соединений, содержащих двойные (и тройные) связи. В ходе такой
  реакции бромная вода обесцвечивается, что указывает на
  присоединение его по кратным связям к органическому веществу.
  
  Химические свойства
   
  Алкены, как и прочие углеводороды, горят в присутствии кислорода с образованием углекислого газа и воды.
  
  
  
  Полимеризация - цепная реакция синтеза полимеров, при котором молекула полимера образуется путем последовательного соединения молекул мономеров.
  
  
  4) Галогенирование
  2. Горение алкенов
  3. Полимеризация
  10
  

• 11 слайд

  Нахождение в природе
  
  Алкены в природе практически не встречаются. Этилен – являются гормоном для растений и плодов и в незначительном количестве в них синтезируется.
  Рис. 1. Этилен – гормон для плодов
  Рис. 2. Этилен – гормон для растений
  11
  

• 12 слайд

  Алкены применяются в качестве исходных продуктов в производстве полимерных материалов (пластмасс, каучуков, пленок), растворителей, а также многих других важнейших органических веществ. Этилен выделяют из промышленных газов и используют для получения полимеров (полиэтилена, тефлона), этилового спирта, уксусной кислоты, смазочных масел. Применяется как средство для ускоренного созревания фруктов и овощей.
  
  Применение алкенов
  12
  

• 13 слайд

  Пропилен также выделяют из промышленных газов и применяют, в основном, для получения полипропилена. Также из него получают глицерин, масляный альдегид.
  Изобутилен является сырьем для получения бутилкаучука, изопрена, изооктана и трет-бутанола; используется при синтезе поверхностно-активных веществ (ПАВ). Его сополимеры с бутенами применяют как присадки к маслам и герметики.
  Высшие алкены С10−С18 применяют при синтезе ПАВ, а также для получения высших спиртов.
  
  
  Применение алкенов
  
  13
  

• 14 слайд

  Можно сделать вывод, что углеводороды – незаменимое сырье для получения различных соединений и полимерных материалов.
  
  
  Алкены обладают большой химической активностью. За счёт наличия кратной связи, они вступают в реакции окиления, присоединения и полимеризации.
  
  И важно помнить, что отходы полиэтилена и его производные
  отрицательно влияют на окружающую среду.
  
  заключение
  14
  

• 15 слайд

  
  
  1. Химия. 10 класс : учеб. для общеобразоват. организаций : базовый уровень / О.С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков. – М. : Просвещение, 2019. – 127 с. : ил. (химические свойства алкенов, номенклатура)
  
  2. https://chemege.ru/alkeny (введение)
  
  3. http://himege.ru/alkeny-nomenklatura-poluchenie-xarakternye-ximicheskie-svojstva (изомерия алкенов)
  
  4. https://ru.wikipedia.org/wiki/Алкены (физические свойства, нахождение в природе)
  
  5. https://studarium.ru/article/183 (получение)
  
  6. https://infourok.ru/prezentaciya-na-temu-alkeny-4069212.html (применение)
  
  
  Информационные источники
  15