Презентация по химии Практическая работа №3 "Получение соляной кислоты и изучение её свойств" (9 класс)

• 1 слайд

  Практическая работа №3 по теме:«Получение соляной кислоты и изучение её свойств».
  17.11.2016г.
  

• 2 слайд

  Правила техники безопасности при работе с веществами и растворами.
  Наливать или насыпать вещества можно только над столом или специальным подносом. Для опыта брать только указанное количество вещества.
  Нельзя ошибочно взятый излишек реактива ссыпать (выливать) обратно в склянку или банку.
  Все работы, связанные с выделением вредных газов или паров, проводить только в вытяжном шкафу при исправной вентиляции.
  Твердые сыпучие реактивы можно брать только совочками, шпателями, но не руками. Измельчение твердых веществ разрешается проводить только в ступке с помощью пестика.
  Обо всех случаях разлива жидкостей, а также о рассыпанных твердых реактивах нужно сообщить учителю. Место разлива следует обработать нейтрализующим раствором, а затем промыть водой.
  

• 3 слайд

  Реактивы:
  NaCl
  Mg
  AgNO3
  NaOH
  CuSO4
  CaCO3
  H2SO4
  
  

• 4 слайд

  Оборудование:
  пробирки в штативе,
  газоотводная трубка,
  спиртовка,
  штатив.
  
  
  
  

• 5 слайд

  Ход работы
  Получение соляной кислоты.
  Собираем прибор по рисунку.
  
  

• 6 слайд

  Наблюдения:
  Записать уравнение реакции получения соляной кислоты.
  Почему «Получение хлороводорода» необходимо проводить в вытяжном шкафу?
  
  

• 7 слайд

  Сравнительная характеристика хлороводорода и соляной кислоты. (устно)
  

• 8 слайд

  Ход работы:
  2. Свойства соляной кислоты.
  В четыре пробирки налейте соляную кислоту.
  
  
  В первой пробирке определите среду раствора (рН) универсальным индикатором. Напишите уравнение электролитической диссоциации соляной кислоты. Отметьте окраску индикаторов и среду рН.
  
  HCL……+…..
  
  Во вторую пробирку положить гранулу магния Отметьте, что происходит. Составьте уравнение протекающей реакции, коэффициенты расставьте методом электронного баланса.
  HCL +Mg……+…..
  
  

• 9 слайд

  Ход работы
  В третью – свежеприготовленного гидроксида меди. Отметьте, что происходит. Составьте уравнение протекающей реакции.
  …..+…..Cu(OH)2 +……
  HCL + Cu(OH)2 ……+…..
  
  

• 10 слайд

  Ход работы
  В четвертую пробирку добавьте немного мела. Что наблюдаете? Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
  HCL + CaCO3 ……+…..
  
  

• 11 слайд

  3. Качественная реакция.
  HCL + AgNO3 ……+….
  Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
  Что наблюдаете?
  
  

• 12 слайд

  4.Экспериментальная задача
  В трех пробирках без этикеток содержатся прозрачные растворы NaCl, НCl, Н2О.
  Определите каждое из предложенных веществ.
  Выполните практическую часть эксперимента.
  

• 13 слайд

  ВЫВОД.
  1) Хлороводород - это:
  а) жидкость; б) газ, легко растворимый в воде;
  в) газ, без запаха; г) газ, тяжелее воздуха.
  2) В реакцию с соляной кислотой вступает каждый из двух металлов:
  а) Hg и Ag; б) Mg и Zn; в) Au и Cu; г) Zn и Ag.
  3) Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами
  а) хлорида калия и серной кислоты;
  б) нитрата серебра и хлорида железа (III);
  в) соляной кислоты и сульфата аммония;
  г) карбоната калия и гидроксида натрия.
  4) Соляная кислота реагирует с
  а) H2S; б) AgNO3; в) Ag; г) Н2О
  5) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
  Cl2 → HCl → NaCl → AgCl.
  

Краткое описание документа:

Практическая работа №3 "Получение соляной кислоты и её свойства"

Презентация поможет сэкономить время на оформление работы. Ход работы логично и наглядно располагаются на слайдах. Учитель имеет возможность внимательно смотреть за ходом работы.

Учащиеся имеют возможность наглядно увидеть правила оформления работы.