Презентация по химии"Справочные материалы по химии)Примеры решения расчётных задач.

• 1 слайд

  Справочные материалы по химии(примеры решения расчётных задач)
  Учитель химии Буракова Ирина Прокопьевна МКОУ Алыгджерская СОШ Нижнеудинского района. Иркутской области
  

• 2 слайд

  При решении задач необходимо руководствоваться несколькими простыми правилами:
  Внимательно прочитать условие задачи;
  Записать, что дано;
  Перевести, если это необходимо, единицы физических величин в единицы системы СИ (некоторые внесистемные единицы допускаются, например литры);
  Записать, если это необходимо, уравнение реакции и расставить коэффициенты;
  Решать задачу, используя понятие о количестве вещества, а не метод составления пропорций;
  Записать ответ.
  В целях успешной подготовки по химии следует внимательно рассмотреть решения задач, приводимых в тексте, а также самостоятельно решить достаточное число их. Именно в процессе решения задач будут закреплены основные теоретические положения курса химии. Решать задачи необходимо на протяжении всего времени изучения химии и подготовки к экзамену.
  

• 3 слайд

  Моль, молярная масса
  Молярная масса – это отношение массы вещества к количеству вещества, т.е.
  М(х) = m(x)/ν(x), (1)
  где М(х) – молярная масса вещества Х, m(x) – масса вещества Х, ν(x) – количество вещества Х. Единица СИ молярной массы – кг/моль, однако обычно используется единица г/моль. Единица массы – г, кг. Единица СИ количества вещества – моль.
  

• 4 слайд

  . Определите массу иодида натрия NaI количеством вещества 0,6 моль.
  Дано: ν(NaI)= 0,6 моль.
  Найти: m(NaI) =?
  Решение. Молярная масса иодида натрия составляет:
  M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 г/моль
  Определяем массу NaI:
  m(NaI) = ν(NaI)•M(NaI) = 0,6 • 150 = 90 г.
  

• 5 слайд

  Дано: m(Na2B4O7)=40,4 г.
  Найти: ν(B)=?
  Решение. Молярная масса тетрабората натрия составляет 202 г/моль. Определяем количество вещества Na2B4O7:
  ν(Na2B4O7)= m(Na2B4O7)/ М( Na2B4O7) = 40,4/202=0,2 моль.
  Вспомним, что 1 моль молекулы тетрабората натрия содержит 2 моль атомов натрия, 4 моль атомов бора и 7 моль атомов кислорода (см. формулу тетрабората натрия). Тогда количество вещества атомного бора равно: ν(B)= 4 • ν (Na2B4O7)=4 • 0,2 = 0,8 моль.
  Определите количество вещества атомного бора, содержащегося в тетраборате натрия Na2B4O7 массой 40,4 г.
  
  

• 6 слайд

  Расчеты по химическим формулам. Массовая доля.
  Массовая доля вещества – отношение массы данного вещества в системе к массе всей системы, т.е. ω(Х) =m(Х)/m, где ω(X)– массовая доля вещества Х, m(X) – масса вещества Х, m – масса всей системы. Массовая доля – безразмерная величина. Её выражают в долях от единицы или в процентах. Например, массовая доля атомного кислорода составляет 0,42, или 42%, т.е. ω(О)=0,42. Массовая доля атомного хлора в хлориде натрия составляет 0,607, или 60,7%, т.е. ω(Cl)=0,607.
  

• 7 слайд

  Определите массовую долю кристаллизационной воды в дигидрате хлорида бария BaCl2 • 2H2O.
  Решение: Молярная масса BaCl2 • 2H2O составляет:
  М(BaCl2 • 2H2O) = 137+ 2 • 35,5 + 2 • 18 =244 г/моль
  Из формулы BaCl2 • 2H2O следует, что 1 моль дигидрата хлорида бария содержит 2 моль Н2О. Отсюда можно определить массу воды, содержащейся в BaCl2 • 2H2O:
  m(H2O) = 2 • 18 = 36 г.
  Находим массовую долю кристаллизационной воды в дигидрате хлорида бария BaCl2 • 2H2O.
  ω(H2O) = m(H2O)/ m(BaCl2 • 2H2O) = 36/244 = 0,1475 = 14,75%.
  
  

• 8 слайд

  Использованные материалы
  : http://5-ege.ru/kak-reshat-zadachi-po-ximii/