Презентация по химии в 8 классе "Кислоты в свете теории электролитической диссоциации"

• 1 слайд

  Урок химии в 8 классе
  «Кислоты в свете теории электролитической диссоциации»
  Учитель:
  Евсеева Оксана Анатольевна
  Филиал МБОУ СОШ с.Тербуны в д.Васильевка
  

• 2 слайд

  Цель урока:
  - изучить кислоты с точки
  зрения ТЭД
  Задачи:
  - познакомиться с классификацией кислот;
  - познакомиться со свойствами кислот;
  научиться проводить реакции,
  отражающие свойства кислот;
  научиться составлять уравнения реакций,
  отражающие свойства кислот.
  
  

• 3 слайд

  кислоты-электролиты,
  которые диссоциируют
  на ионы водорода
  и кислотного остатка
  

• 4 слайд

  HCl = H+ + Cl-
  
  HNO3 = H+ + NO3-
  
  H2SO4 = 2H+ + SO42-
  

• 5 слайд

  Классификация кислот
  1. По основности:
  * одноосновные: HCl, HNO3
  * двухосновные : H2СO3, Н2S
  * трёхосновные: H3PO4
  

• 6 слайд

  2. По наличию кислорода
  * кислородные:
  HNO3, H2CO3, H2SO4, H3PO4
  * бескислородные:
  HCl, HF, H2S
  

• 7 слайд

  3. По степени
  электролитической
  диссоциации
  * сильные: H2SO4, HCl, HNO3
  * слабые: H2S, H2CO3, H2SO3
  

• 8 слайд

  Действие индикаторов
  

• 9 слайд

  Химические свойства
  кислот
  

• 10 слайд

  Взаимодействие
  с металлами
  Условия:
  * металл находится в электрохими-
  ческом ряду до водорода
  * в результате реакции получается
  растворимая соль
  * кислота должна быть растворимой
  

• 11 слайд

  Zn + HCl = ZnCl2 + H2
  
  Mg + H2SO4(р-р) =
  = MgSO4 + H2
  

• 12 слайд

  2. Взаимодействие
  с оксидами металлов
  CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
  CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
  BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2+ H2O
  BaO + 2H+ = Ba2+ + H2O
  

• 13 слайд

  3. Взаимодействие
  с основаниями
  * с растворимыми ( щелочами)
  H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O
  2H++ SO42-+ 2Na++ 2OH-=
  = 2Na++ SO42- + 2H2O
  H+ + OH- = H2O
  реакция нейтрализации
  

• 14 слайд

  * с нерастворимыми:
  
  2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O
  2H+ + 2Cl- + Fe(OH)2 =
  = Fe2+ + 2Cl- + 2H2O
  2H+ + Fe(OH)2 = Fe2+ + 2H2O
  

• 15 слайд

  4.Взаимодействие с солями
  * с образованием осадка:
  
  H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
  2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- =
  = BaSO4↓ + 2H+ + 2Cl-
  Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
  

• 16 слайд

  * с образованием газа:
  
  2HCl + K2CO3 = 2KCl + H2O + CO2
  2H+ + 2Cl- + 2K+ + CO32- =
  = 2K+ + 2Cl- + H2O + CO2↑
  2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
  

Краткое описание документа:

Презентация "Кислоты в свете теории электролитической диссоциации" может использоваться при изучении кислот в 8 классе и при повторении основных классов неорганических соединений на первых уроках химии в 9 классе. В презентации дано определение кислот с точки зрения ТЭД, приведены примеры диссоциации различных кислот, классификации кислот по наличию кислорода, количеству атомов водорода, степени диссоциации. Представлены уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде, иллюстрирующие химические свойства кислот.