Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Соли аммония
выполнила презентацию учитель биологии и химии Е.С.Костылева МБОУ Бомнакской СОШ Зейского района Амурской области О.С.Габриелян.Химия.9 класс: учебник для общеобразовательной школы.
Ключевые слова: химические свойства, ион аммония, физические свойства,качественная реакция, азотные удобрения, кондитерское дело.
2 слайд
Проверка домашней работы
(первая часть работы устная ,а уравнение реакции к первой части и электронный баланс составляются на доске)
Ответьте на вопросы письменно.
3 слайд
Катион аммония играет роль катиона металла и образует с кислотными остатками соли.
Задание №1
1.Изучить физические свойства солей аммония , сделать запись в тетрадь.
2.По ряду свойств соли аммония похожи на соли каких металлов и почему?
Опыт: образование соли аммония можно наблюдать в следующем опыте
Поместим под стеклянным колпаком чашку с концентрированной аммиачной водой и чашку с концентрированной соляной кислотой. Отчетливо наблюдается появление белого дыма. Это образуются мельчайшие кристаллики соли-хлорида аммония.
4 слайд
Хлорид аммония состоит из ионов аммония и иона хлора.Образование этих ионов можно представить схемой: +
:NH₃+HCI→NH₄
приведите примеры формул солей аммония и напишите уравнения их диссоциации
1.хлоридаммония
2.сульфат аммония
3.нитрат аммония
4.фосфат аммония
5.гидрофосфат аммония
6.дигидрофосфат аммония
7.карбонат аммония
5 слайд
Лабораторный опыт.Качественная реакция на ион аммония.
поместите в пробирку хлорид аммония, добавьте гидроксид натрия и нагрейте смесь. Определить аммиак можно по характерному запаху и с помощью влажной индикаторной бумажки. Оформить работу в виде таблицы (таблицу с рубриками: что делали; что наблюдали; вывод)
6 слайд
Химические свойства солей аммония.
Составьте уравнения химических реакций по следующей схеме: химические свойства взаимодействуют со щелочами
разлагаются при нагревании
соли летучих кислот соли нелетучих кислот
(NH)₄SO₂=NH₃+H₂O+CO₂ ( NH₄)₃PO₄=NH₃+(NH₄)₂HPO₄
7 слайд
Основные области применения солей аммония
Задание.
На стр. 154-155 изучить основные области применения солей аммония, заполнив таблицу.
8 слайд
самостоятельная работа
1.В каком соединении с.о. азота―3
а)N₂O₃
б)NH₄CI
в)N₂O₅
г)HNO₃
2.При прокаливании какой соли не образуется твердого остатка
а)Mg(NO₃)₂
б)KNO₃
в)NH₄NO₃
г)Ca(NO₃)₂
3.Можно ли сушить аммиак, пропуская его через концентрированную кислоту?
4.Как доказать, что данное вещество является солью аммония?
5.Составьте уравнения реакций получения из аммиака и соответствующей кислоты:
а)бромида аммония
б)нитрата аммония
9 слайд
Д/З:§26 упр. №1,№4
Спасибо за внимание!
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 671 519 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Костылева Екатерина Сергеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.