Презентация по химию на тему "Аммиак"

• 1 слайд

  № 3 Хромтау орта мектебі Мусина Гүлжанат Абдісадыққызы Химия пәні мұғалімі

• 2 слайд

  «Аммиак және оның қосылыстары»

• 3 слайд

  Сабақтың мақсаты: 1)Аммиак және оның қосылыстарының молекулалық құрылысы , алынуы, негізгі қасиеттері ,аммиакты өндірісте өндіру жөніндегі білімдерін тереңдету. 2)Жеке- дара жұмыс істеу біліктерін, таным-дық,шығармашылық қабілеттерін дамыту. 3)Экологиялық және экономикалық тәрбие бере отырып, белсенділік, іскерлік икем -дағдысын жетілдіру.

• 4 слайд

  Сабақ барысы: I кезең. Жаңа білімді меңгертуге даярлық II кезең. Жаңа білімді меңгерту III кезең. Деңгейлік тапсырмалар IV кезең. Қорытынды.

• 5 слайд

  1.Азот топшасының валенттілік электрондарының формуласы қандай? 2.Азоттың қандай қосылыстарын білесіңдер? 3. Азот не себепті инертті болады? 4. Азот оттекпен және сутекпен қандай жағдайда әрекеттеседі? Лездік сұрақтар

• 6 слайд

  Құрамы Құрылысы Қасиеттері Қолданылуы Алынуы аммиак

• 7 слайд

  Берілген формуладан азоттың бірдей тотығу дәрежесін табыңдар. N2 NH4NO2 N2O5 NO2 NaNO3 NaNO2 HNO3 NO NH3

• 8 слайд

  Алынуы Зертханада NH4Cl Ca(OH)2 NH3 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O +t NH3

• 9 слайд

  Өндірісте Алынуы Азот пен сутектің қоспасы турбокомпрессор катализатор Жылуалмастырғыш тоңазытқыш сепаратор NH3 N2 + 3H2 ↔ 2NH3 Fe, t, p NH3

• 10 слайд

  Аммиактың химиялық қасиеттерін сипаттайтын реакция теңдеулерін жазыңыз . + су + HCL +HNO3 + H2SO4 +O2 +O2 + CuO NH3 NH3

• 11 слайд

  Қолданылуы NH3 Аммиактың құрамында тіршілікке қажетті элемент – азот бар. Аммиак - газ. Аммиак- өткір иісті. Химия өнеркәсібінің негізгі өнімі- HNO3 Аммиак- күшті тотықтырғыш. Сұйық аммиактың булануы кезінде көп жылу сіңіріледі. Рассчитайте массовую долю азота в аммиачной селитре Запишите уравнение реакции разложения гидрокарбоната аммония Рассчитайте объем аммиака для приготовления 50г 5% - ного нашатырного спирта (при н.у.) Как осуществить превращения? NH3→ NO → NO2HNO3 Составьте окислительно-восстановительную реакцию взаимодействия хлорида аммония с оксидом меди. Какой объем при нормальных условиях будет занимать 1 кг жидкого аммиака.

• 12 слайд

  1-деңгей. (5 ұпай) Аммиактың құрылымдық және электрондық формуласын жазыңыз. Аммоний тұздарына мысал келтіріңіз. Аммиактың физикалық қасиетіне сипаттама беріңіз. 2-деңгей. (10 ұпай) Алгоритімдік Аммиакты зертханада және өрдірісте алу реакциясының теңдеуін жазыңыз. Азоттың оттегімен, хлормен, сутегімен салыстырмалы тығыздығы қандай? Мына формулаларда берілген заттардың қайсысы аммиакпен әрекеттеседі? Реакция теңдеулерін жазыңыз. a) O2 ; ә) Cl2 ; б) CuO ; в) H2SO4 ; г) F2 Деңгейлік тапсырмалар

• 13 слайд

  3-деңгей (15 ұпай) Эвристикалық 1)Іс жүзінде жүретін реакциялардың молекулалық, толық иондық және қысқартылған иондық түрінде жазыңыз. a) NH4Cl+AgNO3 ә) (NH4)2CO3+BaCl2 б) NH3+HNO3 в) N2+H2 2. Төменде берілген аммоний тұздарының қайсысында азот мөлшері көп екенін есептеңіз. Ca (NO3)2 , NaNO3 , NH3 . 4-деңгей (20 ұпай) Шығармашылық Зертханалық жұмыс. Аммоний тұзына сілті қосып, NH3 сапалық реакциясын тәжірибе арқылы байқап, кестеге толтырыңыздар. Күкірт қышқылы өндірісінде қандай ғылыми принциптері қолданылғанын естеріңе түсіріп, оларды аммиак өндірісімен салыстырыңыздар. Не істелді? Не байқалды? Қорытынды

• 14 слайд

  Үйге тапсырма: §22 , № 6 – 8 есеп Аммиактың маңызды қосылыстары туралы хабарлама дайындау.

• 15 слайд