Презентация по теме: Железо. Соединения железа

• 1 слайд

  Химия 9 класс
  Урок № 18,19
  Железо.
  Соединения железа
  Подготовила: учитель химии МБОУ «СШ №65»
  Панина Наталья Николаевна
  

• 2 слайд

  Железо
  2
  магнетит
  гематит
  лимонит
  сидерит
  пирит
  По запасам железных руд Россия занимает первое место
  

• 3 слайд

  Железо как простое вещество
  Серебристо – белый блестящий металл;
  Тпл = 1536 0С;
  Пластичный;
  Находит широкое применение в промышленности;
  Сплавы железа – сталь и чугун;
  Легко намагничивается и размагничивается.
  3
  Химические свойства железа
  СО Fe +2; +3; +6
  Галогены – элементы VIIA группы:  F, Cl, Br, I являются сильными окислителями! Они окисляют железо до степени окисления +3!
  

• 4 слайд

  Соединения железа. Оксиды железа
  FeO
  Оксид железа (II)
  Основный оксид
  4
  Fe2O3
  Оксид железа (III)
  Амфотерный оксид
  
  FeO + 2HCl = FeCl2 +H2O
  Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
  
  Fe2O3 + 2NaOH(конц) = 2NaFeO2 + H2O
  t
  Fe3O4 (FeO * Fe2O3) – железная окалина
  Феррат натрия
  Получение оксида железа (II)
  Fe(OH)2 = FeO + H2O
  t
  Получение оксида железа (III)
  2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
  t
  

• 5 слайд

  Соединения железа. Гидроксиды железа
  Гидроксид железа (II) Fe(OH) 2
  Преобладают основные свойства
  5
  Гидроксид железа (III) Fe(OH) 3
  Преобладают амфотерные свойства
  Получают гидроксид железа (II) действием щелочи на растворы солей железа (II)
  Гидроксид железа (II) нерастворимое в воде основание. Растворяется в кислотах, образуя соли железа (II)
  Fe(OH) 2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
  Получают гидроксид железа (III) из гидроксида железа (II) по реакции окисления:
  4Fe(OH) 2 + O2 + H2O = 4Fe(OH)3
  Также гидроксид железа (III) можно получить по реакции обмена между раствором соли железа СО +3 и щелочью
  FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3 + 3NaCl
  

• 6 слайд

  Качественные реакции на ионы железа
  6
  

• 7 слайд

  7
  Качественные реакции на ионы железа
  http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/2fce814d-5341-9608-d94f-d8bbd94822b3/index.htm
  http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/9d3df838-d4d4-c17b-be58-7558b90c827d/index.htm
  

• 8 слайд

  Соли железа
  Железный купорос FeSO 4*H 2 O
  8
  Хлорид железа (III) FeCl 3
  Химические свойства стр. 175
  

• 9 слайд

  Задание:
  9
  

• 10 слайд

  Задание:
  10
  

• 11 слайд

  Задание:
  11
  

• 12 слайд

  Домашнее задание
  § 34 стр. 172-176 учить химические свойства железа и его соединений;
  Выполнить ВСЕ задания из презентации!
  Повторить тему металлы (щелочные, щелочноземельные, алюминий, железо, физические и химические свойства металлов, коррозия металлов, способы получения металлов)
  12