Презентация Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

• 1 слайд

  9 класс
  Практическая работа №1.
  Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»
  Выполнила: учитель химии ГБОУ СОШ №443 Жирова Ю.А.- высшая категория
  14-й урок
  

• 2 слайд

  Практическая работа №1
  Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»
  Дата
  Цель работы:
  Доказать опытным путём состав вещества.
  Испытать водные растворы солей индикатором и объяснить результаты испытаний.
  Практически осуществить цепочку превращений.
  Реактивы и оборудование:
  Штатив с пробирками, спиртовка, спички, держатель для пробирок;
  Zn, Fe, H2SO4, HCl, NaOH, ZnCl2, FeCl3, KCl, CuSO4, K2CO3, AgNO3, BaCl2
  Индикатор универсальный
  

• 3 слайд

  1 часть. Доказать опытным путём состав и
  Ход работы:
  H2SO4
  FeCl3
  

• 4 слайд

  Доказать опытным путём состав H2SO4
  
  H2SO4
  Вспомним! Как можно выделить из кислоты водород?
  

• 5 слайд

  Добавляю Zn в раствор H2SO4 и наблюдаю _______________________________________________________________________________________________________________________
  1 часть. Доказать опытным путём состав и
  Ход работы:
  H2SO4
  FeCl3
  Zn + H2SO4 =
  Zn + 2H+ + SO42- =
  

• 6 слайд

  Доказать опытным путём состав H2SO4
  
  H2SO4
  Вспомним!
  Как можно выделить из кислоты SO42-?
  

• 7 слайд

• 8 слайд

  Добавляю к раствору H2SO4 раствор BaCl2 и наблюдаю ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
  Добавляю Zn в раствор H2SO4 и наблюдаю _______________________________________________________________________________________________________________________
  1 часть. Доказать опытным путём состав и
  Ход работы:
  H2SO4
  FeCl3
  Zn + H2SO4 =
  BaCl2 + H2SO4 =
  Zn + 2H+ + SO42- =
  Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- =
  

• 9 слайд

  Вывод:
  1. В состав серной кислоты входит катион водорода Н+
  
  2. Ионы SO42- определили катионами Ba2+
  
  

• 10 слайд

  Доказать опытным путём состав FeCl3
  
  FeCl3
  Вспомним! Как можно выделить из данного раствора железо?
  

• 11 слайд

• 12 слайд

  Добавляю к раствору FeCl3 раствор NaOH и наблюдаю _______________________________________________________________________________________________________________________
  Ход работы:
  NaOH + FeCl3 =
  Na+ + OH- + Fe3+ + 3Cl- =
  

• 13 слайд

  FeCl3
  Доказать опытным путём состав FeCl3
  
  Вспомним! Как можно выделить из данного раствора ион хлора?
  

• 14 слайд

• 15 слайд

  Добавляю к раствору FeCl3 раствор AgNO3 и наблюдаю ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
  Добавляю к раствору FeCl3 раствор NaOH и наблюдаю _______________________________________________________________________________________________________________________
  Ход работы:
  NaOH + FeCl3 =
  Na+ + OH- + Fe3+ + 3Cl- =
  FeCl3 + AgNO3 =
  Fe3+ + 3Cl- + Ag+ + NO3- =
  

• 16 слайд

  Вывод:
  1. В состав FeCl3 входит катион водорода Fe3+ , который определили анионами OH-
  
  2. Ионы Cl- определили катионами Ag+
  
  

• 17 слайд

  2 часть. Испытание растворов солей индикаторами
  K2CO3
  КCl
  ZnCl2
  Объясните результаты испытаний
  

• 18 слайд

  2 часть. Испытание растворов солей индикаторами
  HCl
  КCl
  KOH
  сильное основание
  сильная кислота
  Окраска индикатора _____________– реакция ___________ pH 7
  КCl =
  Вывод: Гидролиз в растворе KCl ____________, т.к. соль образована __________ основанием и _________ кислотой
  

• 19 слайд

  H2CO3
  K2CO3
  KOH
  сильное основание
  слабая кислота
  Окраска индикатора изменилась на ___________ – реакция ______________ pH 7
  K2CO3 + H2O =
  Вывод: Гидролиз в растворе идёт по _________, т.к. соль образована __________ основанием и _________ кислотой
  

• 20 слайд

  HСl
  ZnCl2
  Zn(OH)2
  слабое основание
  сильная кислота
  Окраска индикатора изменилась на ________ – реакция __________ pH 7
  ZnCl2 + H2O =
  Вывод: Гидролиз в растворе идёт по _________, т.к. соль образована __________ основанием и _________ кислотой
  

• 21 слайд

  3 часть. Практическое осуществление превращений :
  CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → CuCl2 → Cu
  1. Добавил к CuSO4________________
  и наблюдаю ____________
  CuSO4 + ________ =
  2. Нагрел пробирку и наблюдаю, что ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
  Cu(OH)2 =
  

• 22 слайд

  3. В пробирку с CuO прилил _________ и нагрел.
  Наблюдаю ______________________________________________________________________________________________________
  CuO + ________ =
  4. В раствор CuCl2 поместил _______ и наблюдаю, что ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
  CuCl2 + _____=
  

• 23 слайд

  Вывод сформулируйте из целей
  Вывод:______________________________________________________________________