• 

  1 слайд

  Интеллектуальный турнир по химии
  

• 

  2 слайд

  1 тур
  Кислоты
  Основания
  Соли
  

• 

  3 слайд

  1. Сколько в перечне кислот сильных электролитов: соляная, бромоводородная, фтороводородная, азотная, азотистая:
  1) 5 2) 4 3) 3
  
  Кислоты
  

• 

  4 слайд

  
  2. Процессу электролитической диссоциации серной кислоты соответствует уравнение:
  1) H2SO4 → 2H+ + SO42-
  2) H2SO4 → H+ + SO42-
  3) H2SO3 → 2H+ + SO32-
  
  Кислоты
  

• 

  5 слайд

  3. Из соляной и разбавленной серной кислот не выделяет газ только металл:
  1) цинк 2) ртуть 3) магний
  
  Кислоты
  

• 

  6 слайд

  
  4. После пропускания избытка сероводорода через раствор гидроксида бария в конечном растворе будет содержаться соль:
  1) Ba(HS)2 2) BaS 3) (BaOH)2S
  
  Кислоты
  

• 

  7 слайд

  5. Реакция нейтрализации происходит между:
  1) цинком и соляной кислотой
  2) серной кислотой и хлоридом бария
  3) гидроксидом кальция и азотной кислотой
  Кислоты
  

• 

  8 слайд

  
  6. Раствор соляной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:
  1) цинк, оксид серы (VI)
  2) гидроксид натрия, медь
  3) гидроксид натрия, оксид меди (II)
  
  Кислоты
  

• 

  9 слайд

  
  1.(7) Сколько в перечне оснований сильных электролитов: водный раствор аммиака, гидроксид натрия, гидроксид кальция, гидроксид меди (II):
  1) 4 2) 2 3) 3
  
  Основания
  

• 

  10 слайд

  
  2. (8) Раствор гидроксида калия вступает в реакцию с:
  1) оксидом бария
  2) оксидом азота (I)
  3) оксидом углерода (IV)
  
  Основания
  

• 

  11 слайд

  
  3. (9) Лакмус приобретает синюю окраску в водном растворе:
  1) сероводорода
  2) аммиака
  3) хлороводорода
  
  Основания
  

• 

  12 слайд

  
  4. (10)  Гидроксид железа (III) образуется при действии растворов щелочей на:
  1) оксид железа (III);
  2) растворы солей железа (II);
  3) растворы солей железа (III)
  Основания
  

• 

  13 слайд

  5.(11) Высший гидроксид элемента с порядковым номером 24 относится к:
  1) основаниям
  2) кислотам
  3) амфотерным гидроксидам
  Основания
  

• 

  14 слайд

  6.(12) Гидроксид натрия не взаимодействует с :
  1) азотной кислотой
  2) хлоридом бария
  3) сульфатом меди (II)
  Основания
  

• 

  15 слайд

  
  
  1. (13) Из раствора хлорида кальция выпадает осадок при добавлении к нему раствора соли, формула которой:
  l) NaOH; 2) NaF; 3) NaBr
   
  
  Соли
  

• 

  16 слайд

  2. (14) Окраска индикатора будет одинакова в растворах солей с формулами:
  Fe(N03)3, CuS04;
  Na2S03, MnCl2;
  ZnS04, K3P04
  Соли
  

• 

  17 слайд

  
  3.(15) Сокращенному ионному уравнению
  CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
  соответствует взаимодействие:
  1) Na2CO3 u H2SiO3
  2) Na2CO3 u HCl
  3) CaCO3 u HCl
  
  Соли
  

• 

  18 слайд

  4. (16) Щелочную среду имеет раствор:
  1) Pb(NO3)2 2) NaNO3 3) Na2CO3
  
  Соли
  

• 

  19 слайд

  5.(17)  Хлорид железа (II) реагирует с каждым из двух веществ:
  1) MgO , HCl 2) Zn , AgNO3 3) HNO3, CO2
  
  Соли
  

• 

  20 слайд

  6. (18) Из раствора сульфата меди нельзя вытеснить металл при взаимодействии с:
  1) железом 2) ртутью 3) цинком
  
  Соли
  

• 

  21 слайд

  ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЙ РАУНД
  1. Способны взаимодействовать между собой:
  SiO2 и Н2О
  СО2 и H2SO4
  CO2 и Са(ОН)2
  
  

• 

  22 слайд

  ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЙ РАУНД
  2. Оксид натрия не взаимодействует с:
  Н2О                 
  СО2             
  CaO     
  
  

• 

  23 слайд

  ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЙ РАУНД
  3. Гидроксид калия реагирует с:
  водой
  кислотой
  щелочью
  

• 

  24 слайд

  ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЙ РАУНД
  4. С каждым из перечисленных веществ:H2S, KOH, Zn взаимодействует:
  1) Pb(NO3)2
  2) ZnSO4
  3) Na2CO3
   
   
  
  

• 

  25 слайд

  ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЙ РАУНД
  5. Нитрат алюминия в растворе взаимодействует с:
  KCl     
  Fe(NO3)2            
  Ca(OH)2
  
  

• 

  26 слайд

  ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЙ РАУНД
  6. Очистить воду от ионов кальция, содержащихся в растворенном в ней гидрокарбонате кальция можно при:
  1) кипячении
  2) добавлении хлорида бария
  3) добавлении  соляной кислоты
  
  

• 

  27 слайд

  2 тур
  Химический
  марафон
  

• 

  28 слайд

  Периодическая система
  Растворы
  Основные классы неорганических веществ
  Металлы
  Неметаллы
  Окислительно-восстановительные реакции
  

• 

  29 слайд

  3 тур
  Химик - Всезнайка
  

• 

  30 слайд

  ВЕЩЕСТВО
  ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ
  ПОЗНАНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
  

• 

  31 слайд

• 

  32 слайд

  1
  4
  6
  9
  14
  17
  3
  11
  8
  7
  15
  18
  2
  13
  16
  10
  5
  12
  

• 

  33 слайд

  Вопрос 1
  Молекулярное строение имеет:
  1) Цинк
  2) Нитрат бария
  3) Гидроксид калия
  4) Бромоводород
  
  

• 

  34 слайд

  Вопрос 2
  В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:
  1) Al, Zn, Fe
  2) Al, Na, K
  3) Fe, Zn, Mg
  4) Fe, Zn, Al
  

• 

  35 слайд

  Вопрос 3
  Верны ли следующие суждения о свойствах оксида хрома (III)?
  А) Оксид хрома (III) проявляет амфотерные свойства.
  Б) Оксид хрома (III) проявляет только восстановительные свойства.
  
  1) верно только А 3) верны оба суждения
  2) верно только Б 4) оба суждения неверны
  

• 

  36 слайд

  Вопрос 4
  Оксид кремния реагирует с:
  1) карбонатом калия
  2) водой
  3) фтороводородной кислотой
  4) сульфатом меди (II)
  5) магнием
  6) фосфорной кислотой
  

• 

  37 слайд

  Вопрос 5
  Ортофосфорная кислота реагирует с:
  1) медью при нагревании
  2) нитратом натрия
  3) гидроксидом калия
  4) оксидом кальция 5) оксидом серы (VI)
  6) аммиаком
  
  

• 

  38 слайд

  Вопрос 6
  Продуктами разложения нитрата меди (II) являются:
  1) Сu
  2) СuO
  3) O2
  4) N2O
  5) NO2
  6) NO
  
  

• 

  39 слайд

  Вопрос 1
  С наибольшей скоростью с водородом реагирует:
  1) хлор
  2) фтор
  3) сера
  4) углерод
  
  

• 

  40 слайд

  Вопрос 2
  На смещение равновесия системы
  N2 +O2 = 2NO – Q не оказывает влияния:
  1) повышение температуры
  2) повышение давления
  3) повышение концентрации NO
  4) уменьшение концентрации N2
  
  

• 

  41 слайд

  Вопрос 3
  Установите соответствие между реагирующими веществами и сокращенными ионными уравнениями реакций обмена:
  Реагирующие вещества Сокращенные
  ионные уравнения
  1.    Na3PO4 и MgCl2 а) Ag+ + Br- = AgBr
  2.    AgNO3 и NaBr б) H+ + OH- = H2O
  3.    Al2(SO4)3 и BaCl2 в) Al3+ + 3Cl- = АlCl3
  4.    H2SO4 и NaOH г) Ba2+ + SO42- = BaSO4
  д) 3Mg2+ + PO43- = Mg3(PO4)2
  e) Na+ + Cl- = NaCl 
  
  

• 

  42 слайд

  Вопрос 4
  Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора:
  Название соли Среда раствора
  1. Карбонат калия а) нейтральная
  2. Нитрат бария б) кислотная
  3. Сульфат цинка в) щелочная
  4. Хлорид железа (III)
  

• 

  43 слайд

  Вопрос 5
  Установите соответствие между названием вещества и способом его получения
  НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ
  1) литий а) раствора LiF
  2) Фтор б) расплава LiF
  3) серебро в) раствора MgCl2
  4) магний г) раствора AgNO3
  д) расплава Ag2О
  е) расплава MgCl2
   
  

• 

  44 слайд

  Вопрос 6
  Установите соответствие между изменением степени окисления серы и формулами веществ, при взаимодействии которых это изменение происходит
  
  ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
  1) S0  →  S+4 а) Cu и H2SO4 (к.)
  2) S+4  →  S+6 б) H2S и I2
  3) S–2  →  S0 в) S и O2
  4) S+6  →  S+4 г) FeS и HCl
  д) SO2 и Cl2
  
  

• 

  45 слайд

  Вопрос 1
  Путем вытеснения воды нельзя собрать:
  1) азот
  2) кислород
  3) аммиак
  4) водород
  
  

• 

  46 слайд

  Вопрос 2
  Наибольшую экологическую опасность представляет переработка минерала:
  1) ангидрита (CaSO4)
  2) пирита (FeS2)
  3) свинцового блеска (PbS)
  4) цинковой обманки (ZnS)
  
  

• 

  47 слайд

  Вопрос 3
  Верны ли следующие суждения о фосфоре?
  А) Белый фосфор ядовит и вызывает труднозаживающие ожоги.
  Б) Фосфор – необходимый элемент в организме человека.
  1) верно только А
  2) верно только Б
  3) верны оба суждения
  4) оба суждения неверны
  
  

• 

  48 слайд

  Вопрос 4
  Наличие в растворе карбонат-иона можно обнаружить с помощью:
  1) NaCl
  2) CH3COOH
  3) лакмуса
  4) K2SO4
  5) HNO3
  6) СaCl2
  
  

• 

  49 слайд

  Вопрос 5
  Какие вещества можно качественно определить с помощью свежеосажденного гидрокcида меди (II):
  1) этаналь 4) глицерин
  2) метанол 5) сахароза
  3) диметиловый эфир 6) глюкоза
  
  

• 

  50 слайд

  Вопрос 6
  Верны ли следующие суждения о способах получения металлов?
  А) В основе пирометаллургии лежит процесс восстановления металлов из руд при высоких температурах.
  Б) В промышленности качестве восстановителей используют оксид углерода (II) и кокс.
  1) верно только А
  2) верно только Б
  3) верны оба суждения
  4) оба суждения неверны
  

• 

  51 слайд

  Спасибо
  за
  игру!
  

Краткое описание материала