1268151
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация к уроку химии

Презентация к уроку химии

библиотека
материалов
Строение атома Автор презентации: учитель химии МБОУСОШ № 27 Бордонос М.Н.
 Планетарная модель атома электрон + Общий заряд атома равен 0 - 3 - - Ядро
- Сравнение размеров ядра и электрона Ядро
Распределение электронов по электронным уровням Nа + 11
Максимальное количество электронов на уровне 2 8 8
Заполнение электронами четвертого энергетического уровня 18 8 K Ca Sc Ti Zn G...
Строение ядра Аr = 1 Аr = 4 Аr = 7 Протон – масса = 1, заряд = +1 Нейтрон – м...
Изотопы Протон Дейтерий Тритий 1+ 3 Разновидности атомов с одинаковым зарядом...
 Электронное облако
Спин электрона Вращение по часовой стрелке – положительный спин Вращение прот...
Формы электронных облаков Сферическая форма (S - электронное облако) Форма об...
Электронная формула атома и ее графическое изображение у элементов первого пе...
Элементы второго периода Li 1S2 2S1 Be 1S2 2S2 B 1S2 2S2 2p1 C 1S2 2S2 2p2 N...
Na Строение атома натрия 2S2 2p6 3S1 1S2
Изменение внешнего электронного уровня у элементов третьего периода Mg 3S2 Na...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Строение атома Автор презентации: учитель химии МБОУСОШ № 27 Бордонос М.Н.
Описание слайда:

Строение атома Автор презентации: учитель химии МБОУСОШ № 27 Бордонос М.Н.

2 слайд  Планетарная модель атома электрон + Общий заряд атома равен 0 - 3 - - Ядро
Описание слайда:

Планетарная модель атома электрон + Общий заряд атома равен 0 - 3 - - Ядро

3 слайд - Сравнение размеров ядра и электрона Ядро
Описание слайда:

- Сравнение размеров ядра и электрона Ядро

4 слайд Распределение электронов по электронным уровням Nа + 11
Описание слайда:

Распределение электронов по электронным уровням Nа + 11

5 слайд Максимальное количество электронов на уровне 2 8 8
Описание слайда:

Максимальное количество электронов на уровне 2 8 8

6 слайд Заполнение электронами четвертого энергетического уровня 18 8 K Ca Sc Ti Zn G
Описание слайда:

Заполнение электронами четвертого энергетического уровня 18 8 K Ca Sc Ti Zn Ga Ge Kr 2 8

7 слайд Строение ядра Аr = 1 Аr = 4 Аr = 7 Протон – масса = 1, заряд = +1 Нейтрон – м
Описание слайда:

Строение ядра Аr = 1 Аr = 4 Аr = 7 Протон – масса = 1, заряд = +1 Нейтрон – масса = 1, заряд = 0 +3 Н+1 + 1 Не+2 Li

8 слайд Изотопы Протон Дейтерий Тритий 1+ 3 Разновидности атомов с одинаковым зарядом
Описание слайда:

Изотопы Протон Дейтерий Тритий 1+ 3 Разновидности атомов с одинаковым зарядом ядра, но разными относительными атомными массами называются изотопами 11+ Н + 1 21+ Н Н

9 слайд  Электронное облако
Описание слайда:

Электронное облако

10 слайд Спин электрона Вращение по часовой стрелке – положительный спин Вращение прот
Описание слайда:

Спин электрона Вращение по часовой стрелке – положительный спин Вращение против часовой стрелки – отрицательный спин

11 слайд Формы электронных облаков Сферическая форма (S - электронное облако) Форма об
Описание слайда:

Формы электронных облаков Сферическая форма (S - электронное облако) Форма объемной восьмерки (p – электронное облако) Перекрещенные объемные восьмерки (d – электронное облако)

12 слайд
Описание слайда:

13 слайд Электронная формула атома и ее графическое изображение у элементов первого пе
Описание слайда:

Электронная формула атома и ее графическое изображение у элементов первого периода Не 1S1 Номер уровня Форма орбитали Количество электронов на орбитали 1S2 орбиталь

14 слайд Элементы второго периода Li 1S2 2S1 Be 1S2 2S2 B 1S2 2S2 2p1 C 1S2 2S2 2p2 N
Описание слайда:

Элементы второго периода Li 1S2 2S1 Be 1S2 2S2 B 1S2 2S2 2p1 C 1S2 2S2 2p2 N 1S2 2S2 2p3 O 1S2 2S2 2p4 1S2 2S2 2p5 1S2 2S2 2p6

15 слайд Na Строение атома натрия 2S2 2p6 3S1 1S2
Описание слайда:

Na Строение атома натрия 2S2 2p6 3S1 1S2

16 слайд Изменение внешнего электронного уровня у элементов третьего периода Mg 3S2 Na
Описание слайда:

Изменение внешнего электронного уровня у элементов третьего периода Mg 3S2 Na 3S1 Al 3S2 3p1 Si 3S2 3p2 P 3S2 3p3 S 3S2 3p4 Cl 3S2 3p5 Ar 3S2 3p6

Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

Презентация к уроку химии по теме "Электронные конфигурации атомов" может быть использована для объяснения нового материала как в 8 классе при изучении темы "Строение атомов", так и в 9-11 классах при повторении изученного материала. Подробный разбор спина электрона, формы электронных облаков, формы орбиталей. Хорошая наглядость в распределении электронов по энергетическим уровням. 

Цель урока: познакомить учащихся с понятиями «атом», «элементарная частица», «ядро атома», с составом ядер атомов, с определением числа протонов и нейтронов, дать понятие «изотопы», на основании чего уточнить понятие «химический элемент».

Общая информация
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону N273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» педагогическая деятельность требует от педагога наличия системы специальных знаний в области обучения и воспитания детей с ОВЗ. Поэтому для всех педагогов является актуальным повышение квалификации по этому направлению!

Дистанционный курс «Обучающиеся с ОВЗ: Особенности организации учебной деятельности в соответствии с ФГОС» от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (72 часа).

Подать заявку на курс
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.