Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку химии
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация к уроку химии

библиотека
материалов
Строение атома Автор презентации: учитель химии МБОУСОШ № 27 Бордонос М.Н.
 Планетарная модель атома электрон + Общий заряд атома равен 0 - 3 - - Ядро
- Сравнение размеров ядра и электрона Ядро
Распределение электронов по электронным уровням Nа + 11
Максимальное количество электронов на уровне 2 8 8
Заполнение электронами четвертого энергетического уровня 18 8 K Ca Sc Ti Zn G...
Строение ядра Аr = 1 Аr = 4 Аr = 7 Протон – масса = 1, заряд = +1 Нейтрон – м...
Изотопы Протон Дейтерий Тритий 1+ 3 Разновидности атомов с одинаковым зарядом...
 Электронное облако
Спин электрона Вращение по часовой стрелке – положительный спин Вращение прот...
Формы электронных облаков Сферическая форма (S - электронное облако) Форма об...
Электронная формула атома и ее графическое изображение у элементов первого пе...
Элементы второго периода Li 1S2 2S1 Be 1S2 2S2 B 1S2 2S2 2p1 C 1S2 2S2 2p2 N...
Na Строение атома натрия 2S2 2p6 3S1 1S2
Изменение внешнего электронного уровня у элементов третьего периода Mg 3S2 Na...
16 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Строение атома Автор презентации: учитель химии МБОУСОШ № 27 Бордонос М.Н.
Описание слайда:

Строение атома Автор презентации: учитель химии МБОУСОШ № 27 Бордонос М.Н.

№ слайда 2  Планетарная модель атома электрон + Общий заряд атома равен 0 - 3 - - Ядро
Описание слайда:

Планетарная модель атома электрон + Общий заряд атома равен 0 - 3 - - Ядро

№ слайда 3 - Сравнение размеров ядра и электрона Ядро
Описание слайда:

- Сравнение размеров ядра и электрона Ядро

№ слайда 4 Распределение электронов по электронным уровням Nа + 11
Описание слайда:

Распределение электронов по электронным уровням Nа + 11

№ слайда 5 Максимальное количество электронов на уровне 2 8 8
Описание слайда:

Максимальное количество электронов на уровне 2 8 8

№ слайда 6 Заполнение электронами четвертого энергетического уровня 18 8 K Ca Sc Ti Zn G
Описание слайда:

Заполнение электронами четвертого энергетического уровня 18 8 K Ca Sc Ti Zn Ga Ge Kr 2 8

№ слайда 7 Строение ядра Аr = 1 Аr = 4 Аr = 7 Протон – масса = 1, заряд = +1 Нейтрон – м
Описание слайда:

Строение ядра Аr = 1 Аr = 4 Аr = 7 Протон – масса = 1, заряд = +1 Нейтрон – масса = 1, заряд = 0 +3 Н+1 + 1 Не+2 Li

№ слайда 8 Изотопы Протон Дейтерий Тритий 1+ 3 Разновидности атомов с одинаковым зарядом
Описание слайда:

Изотопы Протон Дейтерий Тритий 1+ 3 Разновидности атомов с одинаковым зарядом ядра, но разными относительными атомными массами называются изотопами 11+ Н + 1 21+ Н Н

№ слайда 9  Электронное облако
Описание слайда:

Электронное облако

№ слайда 10 Спин электрона Вращение по часовой стрелке – положительный спин Вращение прот
Описание слайда:

Спин электрона Вращение по часовой стрелке – положительный спин Вращение против часовой стрелки – отрицательный спин

№ слайда 11 Формы электронных облаков Сферическая форма (S - электронное облако) Форма об
Описание слайда:

Формы электронных облаков Сферическая форма (S - электронное облако) Форма объемной восьмерки (p – электронное облако) Перекрещенные объемные восьмерки (d – электронное облако)

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13 Электронная формула атома и ее графическое изображение у элементов первого пе
Описание слайда:

Электронная формула атома и ее графическое изображение у элементов первого периода Не 1S1 Номер уровня Форма орбитали Количество электронов на орбитали 1S2 орбиталь

№ слайда 14 Элементы второго периода Li 1S2 2S1 Be 1S2 2S2 B 1S2 2S2 2p1 C 1S2 2S2 2p2 N
Описание слайда:

Элементы второго периода Li 1S2 2S1 Be 1S2 2S2 B 1S2 2S2 2p1 C 1S2 2S2 2p2 N 1S2 2S2 2p3 O 1S2 2S2 2p4 1S2 2S2 2p5 1S2 2S2 2p6

№ слайда 15 Na Строение атома натрия 2S2 2p6 3S1 1S2
Описание слайда:

Na Строение атома натрия 2S2 2p6 3S1 1S2

№ слайда 16 Изменение внешнего электронного уровня у элементов третьего периода Mg 3S2 Na
Описание слайда:

Изменение внешнего электронного уровня у элементов третьего периода Mg 3S2 Na 3S1 Al 3S2 3p1 Si 3S2 3p2 P 3S2 3p3 S 3S2 3p4 Cl 3S2 3p5 Ar 3S2 3p6

Краткое описание документа:

Презентация к уроку химии по теме "Электронные конфигурации атомов" может быть использована для объяснения нового материала как в 8 классе при изучении темы "Строение атомов", так и в 9-11 классах при повторении изученного материала. Подробный разбор спина электрона, формы электронных облаков, формы орбиталей. Хорошая наглядость в распределении электронов по энергетическим уровням. 

Цель урока: познакомить учащихся с понятиями «атом», «элементарная частица», «ядро атома», с составом ядер атомов, с определением числа протонов и нейтронов, дать понятие «изотопы», на основании чего уточнить понятие «химический элемент».

Автор
Дата добавления 16.01.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров381
Номер материала 306514
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх