Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Химия 9
Основной государственный экзамен по химии.
Тест.
Автор: Ширяева Екатерина Константиновна,
учитель МБОУ «СОШ № 31» п. Восток
Красноармейского муниципального района
Приморского края
2 слайд
ОГЭ «Химия»
3 слайд
4 слайд
Инструкция для обучающихся
1.Интерактивный тест включает в себя 15 вопросов.
2. Для начала работы перейдите к слайду № 5.
3. Выберите правильный ответ из предложенных вариантов и щелкните по нему.
4. При правильном ответе появляется зелёный круг , при неправильном – красный .
5. Для перехода к следующему вопросу используйте кнопку
6.Если вы ответили неправильно, щелкните на вставку
7. Для повторного выполнения задания используйте управляющую кнопку
Изучи теорию!
5 слайд
А 1.
В атоме химического элемента, расположенном в третьем периоде, VА группе общее число электронов равно
1) 3 2)5 3) 15 4) 31
Изучи теорию!
6 слайд
Положение элемента в ПС отражает строение его атомов
![Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева7RаРадий88[226]FrФр...](https://documents.infourok.ru/f5be0c57-c784-4c67-a7f2-bf1594c70903/0/slide_07.jpg "Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева7RаРадий88[226]FrФр...")
7 слайд
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
7
Rа
Радий
88
[226]
Fr
Франций
87
[223]
Ас
89
138,81
Актиний
**
Борий
107
[262]
Bh
Сиборгий
106
[263]
Sg
Резерфордий
104
[261]
Rf
Дубний
105
[262]
Db
Хассий
108
[265]
Hs
Мейтнерий
109
[266]
Мt
RO4
RH
R2O7
RO3
RH2
R2O5
RH3
RO2
RH4
R2O3
RO
R2О
Высшие
оксиды
ЛВС
Кr
Криптон
36
83,80
Xe
Ксенон
54
131,30
Группы элементов
VIII
Не
Гелий
2
4.0026
Ar
Аргон
18
39,948
Nе
Неон
10
20,183
Никель
28
58,71
Ni
Палладий
46
106,4
Pd
Платина
78
195,09
Рt
Rn
Радон
86
[222]
1
2
4
5
6
3
I
II
III
IV
V
VI
VII
Na
Натрий
11
22,9898
Мg
Магний
12
24,312
Al
Алюминий
13
26,9815
Cl
Хлор
17
35,453
Si
Кремний
14
28,086
P
Фосфор
15
30,9738
S
Сера
17
32,064
К
Калий
19
39,102
Сa
Кальций
20
40,08
Н
Водород
1
1,00797
Li
Литий
3
6.939
Ве
Бериллий
4
9,0122
F
Фтор
9
18,9984
О
Кислород
8
15,9994
N
Азот
7
14,0067
С
Углерод
6
12,01115
В
Бор
5
10,811
Скандий
Sc
21
44,956
Титан
Ti
22
47,90
Ванадий
V
23
50,942
Хром
Cr
24
51,996
Марганец
25
44,956
Мn
Железо
26
55,847
Fe
Кобальт
27
58,9332
Со
Цинк
30
65,37
Zn
Медь
29
63,546
Сu
Ge
Германий
32
72,59
Ga
Галлий
31
26,9815
Br
Бром
35
79,904
Se
Селен
34
78,96
As
Мышьяк
33
74,9216
Sr
Стронций
38
87,62
Rb
Рубидий
37
85,47
Y
39
88,905
Иттрий
Рутений
44
101,07
Ru
Родий
45
102,905
Rh
Технеций
43
[99]
Тс
Молибден
42
95,94
Мо
Ниобий
41
92,906
Nb
Цирконий
40
91,22
Zr
Кадмий
48
112,40
Сd
Серебро
47
107,868
Ag
In
Индий
49
114,82
Sb
Сурьма
51
121,75
Sn
Олово
50
118,69
Тe
Теллур
52
78,96
I
53
126,9044
Йод
Ва
Барий
56
137.34
Cs
Цезий
55
132,905
La
57
138,81
Лантан
*
Гафний
72
178.49
Hf
Тантал
73
180,948
Та
Вольфрам
74
183.85
W
Рений
75
186,2
Re
Осмий
76
190,2
Оs
Иридий
77
192,2
Ir
Ртуть
80
200,59
Hg
Золото
79
196,967
Аu
ТI
Таллий
81
204,37
Ро
Полоний
84
[210]
Вi
Висмут
83
208,980
Pb
Свинец
82
207,19
At
85
210
Астат
Пери –
оды
№ группы – число электронов на внешнем энергетическом уровне (для главных подгрупп), валентность в высшем оксиде.
7
R+32O3
№ периода – число энергетических уровней
B Ca
5
20
2
3
2
8
8
2
8 слайд
Электронная оболочка – это совокупность электронов, двигающихся вокруг ядра атома.
Строение электронных оболочек атомов
Электроны в электронной оболочке располагаются на энергетических уровнях.
n – главное квантовое число – определяет число энергетических уровней .
Номер периода совпадает с числом энергетических уровней элемента.
Период
S
Сера
16
32,064
3
Группа
VI
3
Число электронов (N) на уровне рассчитывается по формуле.
N = 2n2
n = 1, N = 2 . 12 = 2
2
n = 2, N = 2 . 22 = 8
8
Номер группы совпадает с числом электронов на последнем энергетическом уровне.
6
Общее число электронов
е = 16
Проверка
16
9 слайд
Строение электронной оболочки
Строение электронных оболочек атомов
Энергетический уровень состоит из орбиталей.
Р
+15
31
0
2
8
5
2
Первый уровень
s – орбиталь
8
Второй уровень
s – орбиталь
p – орбиталь
5
Третий уровень
s – орбиталь
p – орбиталь
d – орбиталь
Орбиталь состоит из квантовых ячеек.
квантовая
ячейка
10 слайд
Строение атома
Строение атома
Атом
Ядро
Электронная оболочка
Протон (p+)
Нейтрон (n0)
1; +1
1; 0
Электрон (ē)
=0,-1
Заряд ядра всегда положителен и равен числу протонов.
Массовое число (A) складывается из числа протонов и нейтронов.
Атом в целом электронейтрален.
p+= Z
n0=Ar - Z
e = Z
11 слайд
А 2.
В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?
1) барий магний кальций
2) германий кремний углерод
3) литий натрий калий
4) кислород азот углерод
Изучи теорию!
12 слайд
Свойства неметаллов
Неметаллические свойства – это способность атомов притягивать электроны на внешнюю электронную оболочку.
S
S
+16
+16
32
32
2
8
6
2
8
8
+ 2е
-
13 слайд
Периодическое изменение свойств элементов
В периодах слева направо:
Элементы 2 периода
Li
2
1
+3
0
7
Be
2
2
+4
0
9
B
2
3
+5
0
11
C
2
+6
0
12
4
N
2
+7
0
14
5
O
2
+8
0
16
6
F
2
+9
0
19
7
Ne
2
+10
0
20
8
1.Увеличивается заряд атомных ядер.
2.Увеличивается число электронов на внешнем уровне.
3.Число энергетических уровней постоянно.
4.Радиус атома уменьшается.
Неметаллические свойства возрастают.
Окислительные свойства возрастают.
1
2
3
4
5
6
7
8
+3
+4
+5
+6
+7
+8
+9
+10
14 слайд
В группах сверху вниз:
Элементы V A группы
N
2
5
+7
0
14
P
2
8
+15
0
31
As
2
8
+33
0
75
Sb
2
8
+51
0
122
5
18
5
18
18
5
1.Увеличивается заряд атомных ядер
2.Число электронов на внешнем уровне постоянно
3.Увеличивается число энергетических уровней
4.Увеличивается радиус атома
Неметаллические свойства убывают.
Окислительные свойства убывают.
+7
+15
+33
+51
5
5
5
5
Периодическое изменение свойств элементов
15 слайд
А 3.
Ковалентную неполярную связь имеет
1) ромбическая сера
2) оксид серы (VI)
3) сульфид калия
4) сероводород
Изучи теорию!
16 слайд
Основные типы химической связи
Ионная
Ковалентная
Металлическая
Водородная
Образуется в результате электростатическо
го притяжения ионов(+,-)
Возникает в результате образования общих электронных пар
Связь в металлах и сплавах между атом-ионами посредством обобществленных электронов
Возникает между атомом водорода и другим более электротрицатель ным атомом другой молекулы
Металлы главных подгрупп I и II группы и неметаллы гл.подгупп VI и VII гр.
Между атомами неметаллов с одинаковой электроотри
цательностью
Между атомами неметаллов с разной электроотри
цательностью
В металлах и сплавах
Аммиак, вода, фтороводо-род
неполярная
полярная
17 слайд
А 4
Свою высшую степень окисления элемент имеет в оксиде, формула которого –
1) CaO
2) P2O3
3) Cl2O5
4) NO2
Изучи теорию!
18 слайд
+3
+6
Степень окисления-это условный заряд атомов хим. элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения(и ионные, и ковалентно-полярные) состоят только из ионов.
Высшая степень окисления элемента определяется по номеру группы.
19 слайд
А 5
Вещества, формулы которых – Fe2O3 и FeCl2, являются соответственно
1)основным оксидом и основанием
2)амфотерным оксидом и кислотой
3)амфотерным оксидом и солью
4)кислотой и амфотерным
гидроксидом
Изучи теорию!
20 слайд
Оксиды
Солеобразующие
Несолеобразующие
ЭхОу
CaO, SO3, Mn2O7, FeO, CO2, Cu2O
NO, CO, N2O,
SiO, NO2
21 слайд
Оксиды
солеобразующие
Основные
Оксиды металлов (с.о. +1,+2)
CaO, CrO, MnO, Li2O
Кислотные
Оксиды неметаллов
Оксиды металлов (с.о. +5,+6,+7)
СO2, SO3, P2O5, N2O3,CrO3, Mn2O7
Амфотерные
Оксиды металлов (с.о.+2,+3,+4)
Fe2O3, Al2O3,ZnO, BeO
22 слайд
кислоты -это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотных остатков.
HCl
H2SO4
H3PO4
H2SiO3
HNO3
H2SO4
Кислоты
Бескислородные HCl , H2S
Одноосновные HBr, HNO2
Двухосновные H2SO3, H2CO3
Трехосновные H3PO4
Растворимые HNO3, HCl
Нерастворимые H2SiO3,
Сильные H2SO4, HNO3
Слабые H2CO3, H2SO3
Кислородсодержащие H2CO3, HNO3
Летучие HCl , HNO3
Нелетучие H3PO4, H2SiO3
Стабильные HCl, H2SO4
Нестабильные H2SiO3, H2CO3
23 слайд
Основания –это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных сними гидроксид-ионов.
Основания
Растворимые NaOH, Ca(OH)2
Нерастворимые Cu(OH)2, Fe(OH)3
Однокислотные KOH, LiOH
Двухкислотные Ba(OH)2, Mg(OH)2
Сильные щелочи
Слабые NH3.H2O, Mg(OH)2
NaOH
Ca(OH)2
Zn(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)2
24 слайд
Соли –это сложные вещества, состоящие из ионов металла и ионов кислотного остатка.
Средние
(нормальные)
Кислые
Основные
Двойные
Продукт полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.
Продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.
Продукт неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.
Соли, образующиеся при замещении атомов водорода в молекулах кислот двумя разными металлами.
CaCO3, K3PO4
NaHSO4,
K2HPO4
(CuOH)2SO4,
MgOHNO3
KAl(SO4)2.12H2O
25 слайд
А 6.
Какое уравнение соответствует реакции обмена?
1) MgO+CO2 =MgCO3
2) FeCl3+3NaOH =3NaCl +Fe(OH)3
3)2NaI + Br2 =2NaBr +I2
4) 2AgBr = 2Ag + Br2
Изучи теорию!
26 слайд
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и образующихся веществ
Реакции соединения: А + В = АВ
Реакции разложения: АВ = А + В
Реакции замещения: АВ + С = А + СВ
Реакции обмена: АВ + CD = AD + CB
27 слайд
Реакции ионного обмена
Идут до конца:
CuSO4 + NaOH
Na2S + HCl
HNO3 + KOH
Cu2+
SO42-
Na+
OH-
Na+
S2-
H+
Cl-
H+
NO3-
K+
OH-
Сu(OH)2
H2S
H2O
Выпадает осадок
Выделяется газ
Образуется слабый
электролит
28 слайд
А 7.
С образованием катионов водорода в водных растворах диссоциируют
1) оксиды
2) основания
3) средние соли
4) кислоты
Изучи теорию!
29 слайд
Диссоциация кислот
Кислоты-это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов отщепляются только ионы водорода.
НCl Н+ + Cl -
Н2SO4 2Н+ + SO4 2-
Н2 CO3 2Н+ + CO3 2-
Н+
30 слайд
Диссоциация оснований
Основания-это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидроксид-ионы.
KOH K + + ОН-
Ca(OH)2 Ca2+ + 2ОН-
Мe(OH)n Men+ + nОН-
31 слайд
Диссоциация солей
Соли - это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка.
NaCl Na+ +Cl-
K2SO4 2 K+ + SO42-
Al(NO3)3 Al3++ 3NO3-
Men+
(кислотный остаток)m-
32 слайд
А 8.
Газ не выделяется при взаимодействии водных растворов
1) HCl и Na2S
2) Na2CO3 и Ba(OH)2
3) Na2SO3 и H2SO4
4) HNO3 и K2CO3
Изучи теорию!
33 слайд
Нестабильные кислоты, основания
Сернистая кислота
Угольная кислота
Гидроксид аммония
H2SO3 SO2 + H2O
H2CO3 CO2 + H2O
Газообразные вещества: H2S, NH3
NH4OH NH3 . H2O
34 слайд
А 9.
С литием реагирует
1) фосфат кальция
2) кальций
3)оксид натрия
4)азот
Изучи теорию!
35 слайд
Химические свойства металлов
1.С неметаллами (O2, H2, N2, S, галогенами и др.).
2.С водой.
3.С кислотами.
4.С солями менее активных металлов в растворе.
5.Со щелочами (амфотерные металлы).
36 слайд
А 10.
Оксид фосфора (V) реагирует с
1) оксидом натрия
2)оксидом серы (IV)
3) сероводородом
4) аммиаком
Изучи теорию!
37 слайд
Химические свойства оксидов
38 слайд
А 11.
Соляная кислота реагирует
1) CaCl2
2) Ag
3) Br2
4)MgCO3
Изучи теорию!
39 слайд
Химические свойства кислот
1.Действие на индикаторы.
2.С активными металлами (металлы в ряду напряжений расположены до Н, продукт –растворимая соль).
3.С основными оксидами.
4.С основаниями.
5.С солями (если образуется осадок, газ, слабый электролит).
Красный
Розовый
бесцветный
лакмус
фенолфталеин
метилоранж
40 слайд
А 12
Раствор карбоната натрия может взаимодействовать
1) NaOH
2) Fe
3) K2SiO3
4) CaCl2
Изучи теорию!
41 слайд
Химические свойства солей
1.Соль 1 +кислота 1 =соль 2 + кислота 2
(образование осадка или газа )
HNO3, H2SO4, HCl,H3PO4, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3
(Каждая предыдущая кислота вытесняет из соли последующую)
2.Соль 1 + щелочь = соль 2 + Ме(ОН)n
3.Соль 1(Р) + соль 2(Р) = соль 3 + соль 4
4.Соль1(Р) + металл 1 = соль 2 + металл 2
5.Разложение некоторых солей при нагревании
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au
Металл, стоящий левее, вытесняет металл, стоящий правее из их солей в растворе (исключения- Li K Ba Sr Ca Na )
42 слайд
А 13
Верны ли следующие суждения о правилах безопасного обращения с веществами в быту?
А.При работе с жидкими чистящими препаратами для ванн и раковин рекомендуется использовать резиновые перчатки.
Б.Столовый уксус должен храниться вместе с препаратами бытовой химии.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Подумай!
43 слайд
А14.
Азот является окислителем в реакции
1) 2NO + O2 = 2NO2
2) 3CuO +2NH3 = N2+ 3Cu +3H2O
3) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
4) 6Li + N2 = 2Li3N
Изучи теорию!
44 слайд
Окислительно-восстановительные реакции
Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов хим.элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют ОВР.
Восстановление – процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами (степень окисления понижается).
Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, называют окислителями.
Окисление – процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами.
Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны, называют восстановителями.
Cu+2Cl2 + Al0 Al+3Cl3 + Cu0
окислитель
восстановитель
-3е
+2е
восстановление
окисление
45 слайд
А 15.
На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу сульфата натрия (в %)?
1) 3)
2) 4)
42,1
11,3
Изучи теорию!
46 слайд
Массовая доля элемента
Массовая доля элемента
Обозначается (Э)
Показывает, какую долю (часть) масса данного элемента составляет от всей массы вещества
Единицы измерения: в долях, %
(Э)=
n. Ar (Э)
Mr
n-число атомов
Ar(Э)-относительная масса элемента
Mr-относительная молекулярная масса вещества
47 слайд
Литература
Химия 8,9 класс. О.С. Габриелян. Дрофа. Москва. 2013г.
Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях. А.П. Гаршин. Санкт-Петербург 2000г.
Химия. ГИА-2014. Д.Ю. Добротин, А.А. Каверина. АСТ. Астрель. Москва 2014г.
Химия. Экспресс-курс для поступающих в вузы. А.С. Егоров, Г.Х. Аминова. Ростов-на-Дону. Феникс. 2007г.
48 слайд
Интернет - ресурсы
http://омск104.боусош.рф(Знаешь, значит сдашь. плакат)
http://schools.dnevnik.ru/news.aspx?network=43913&news=505787(Все решают только знания)
http://dist-tutor.pro/course/view.php?id=5&topic=1 (химия, водород, картинка)
http://shopfurniture.ru/?ps_category=kofeiniki-i-vse-dlya-kofe&paged=2 (стакан)
http://vsem-darom.ru/products/categories/3199/severodvinsk (шарик)
http://epidems.info/2012/12/08/ (Периодическая таблица)
http://refoteka.ru/r-200178.html(электрохимический ряд напряжений металлов)
http://www.periodictable.ru/about_rus.html(вращающийся кристалл)
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Тест по химии для подготовки экзамена в 9 классе. Задания ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве инвариативного ядра содержания действующих программ по химии для основной школы. Содержит задания части А (задания с выбором ответов). Тест обучающий, который позволяет в случае неправиьлного ответа, повторить основные понятия тем: "Вещество", "Химическая реакция", "Элементарные основы неорганической химии". Тест может быть использованн для самостоятельной подготовки учащихся к государственной итоговой аттестации.
6 664 296 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Ширяева Екатерина Константиновна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.