Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Кислородные соединения углерода.
Презентация по химии для 9 класса.
Учитель МБОУ ООШ г. Кирсанова:
Е. А. Гвоздева.
2 слайд
Оксиды углерода (II) и (IV)
Тема:
Строение молекул
Оксид углерода (IV)
СО
Оксид углерода (II)
Слабо-полярная связь
неполярная связь
3 слайд
Оксиды углерода (II) и (IV)
Тема:
Физические
свойства
Бесцветный, без запаха, малорастворим, ЯД!
ρвозд= 0,97
Бесцветный, без запаха, хорошо растворим, вызывает асфиксию
ρвозд= 1,5
100v H2O - 2,3 V CO
100v H2O - 88 V CO2
Хранят СО в баллонах красного цвета
Оксид углерода (II)
Оксид углерода (IV)
4 слайд
Оксиды углерода (II) и (IV)
Тема:
Физиологическое
воздействие
ЯД! Он соединяется с гемоглобином, нарушая тканевое дыхание и вызывая кислородное голодание тканей.
Физиологическое воздействие на человека: 0,01 - до 480 мин. - слабая . головная боль;
0,05 - до 60 мин. - тошнота, . . . . . усиленное сердцебиение;
0,1 - до 60 мин. - рвота, потеря . сознания;
0,5 - до 20-30 мин. - смертельное . . . отравление.
Не токсичен, но не поддерживает дыхание.
Физиологическое воздействие на человека:
до 2% - до 480 мин. - учащается . дыхание;
2 - 5% - до 30 мин. -появляется шум . . в ушах, учащается пульс;
5 - 8 % - 5 - 10 мин. - сильные . . . головные боли, недомогание;
Свыше 10% - 1-2 мин. - потеря
.. . сознания, смерть.
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (II)
5 слайд
Оксиды углерода (II) и (IV)
Тема:
Получение
1) С + О2 = 2СО +Q ( недостаток О2)
2) В промышленности:
С + СО2 → 2СО - 175 kДж
3) В лаборатории:
t, Н2SО4
НСООН Н2О + СО
CaO+ 3C=CaC2+CO ↑
С + О2 = СО2 +Q (избыток О2)
2СО + О2 = 2СО2
2) В промышленности:
t
СаСО3 → СаО + СО2
3) В лаборатории:
СаСО3 +2НСl → СаСl2 +Н2О +СО2۟
C6H12O6= 2C2H5OH+2CO2↑
C6H12O6= 2C2H5OH+2CO2↑
Оксид углерода (II)
Оксид углерода (IV)
6 слайд
Оксиды углерода (II) и (IV)
Тема:
Химические
свойства
СО – несолеобразующий оксид
1) Горит синим пламенем
СО + О2 → 2СО2 +572кДж
2) С галогенами
СО + Сl2 → СОCl2 (фосген –ЯД! )
3) Сильный восстановитель
СО +СuO →Cu + CO2
СО2 – кислотный оксид
1 )Взаимодействует с водой
СО2 + Н2О Н2СО3
2) Взаимодействие со щелочами
СО2 +2 NaОН→ Na2СО3 + Н2О
СО2 + NaОН→ NaНСО3 (изб. СО2)
Качественная реакция:
СО2 +Сa(ОН)2→ СаСО3 ↓ + Н2О
3) Взаимодействие с оксидами
СО2 + ВaО→ ВaСО3
4) СО2 –окислитель
2Мg + CO2 →2 MgO + C
Оксид углерода (II)
Оксид углерода (IV)
7 слайд
Оксиды углерода (II) и (IV)
Тема:
Применение
В пищевой промышленности используется как консервант;
В качестве разрыхлителя теста;
Сухой лёд используется в качестве хладагента в ледниках и морозильных установках;
Баллоны с жидкой углекислотой широко применяются в качестве огнетушителей;
Для производства газированной воды и лимонада;
В качестве инертной среды при сварке проволокой.
В смеси с H2 и другими горючими газами в качестве топлива;
При получении спиртов, альдегидов, карбоновых кислот и др. органических веществ;
Восстановитель в металлургии (напр., при выплавке чугуна и стали);
Для обработки мяса животных и рыбы, придает им ярко красный цвет и вид свежести, не изменяя вкуса.
Оксид углерода (II)
Оксид углерода (IV)
8 слайд
Угольная кислота
СО2 + Н2О = Н2СО3
Н2СО3 = СО2 + Н2О
Образует два типа солей:
средние
кислые
Na2CO3
CaCO3
NaHCO3
Ca(HCO3)2
карбонаты
гидрокарбонаты
Тема:
Нестойкая, разлагается:
9 слайд
Соли угольной кислоты
Карбонаты
Гидрокарбонаты
Тема:
твёрдые кристаллические вещества.
большинство из них в воде не растворяются
Диссоциация: с образованием карбонат-анионов
твёрдые кристаллические вещества.
растворяются в воде
Диссоциация: с образованием катиона водорода, карбонат-аниона.
10 слайд
карбонаты
гидрокарбонаты
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2- временная жесткость воды
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2
Тема:
Соли угольной кислоты
11 слайд
Наличие карбонатов и гидрокарбонатов в воде делает её жесткой. В ней плохо мылится мыло, на стенках чайников и паровых котлов образуется накипь
Тема:
Соли угольной кислоты
12 слайд
Соли кальция и магния - хлориды и сульфаты- придают воде постоянную жёсткость.
Кипячением постоянную жёсткость воды устранить нельзя. Приходится использовать другой карбонат - соду Na2CO3, которая переводит ионы Са2+ в осадок:
СаСl2+ Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaCl
Тема:
Соли угольной кислоты
13 слайд
Качественные реакции на карбонат- ион (CO32- )
CaCO3 + 2HCl = Ca Cl2 +CO2↑+ H2O
Ca2++CO32-+2H+2Cl-=Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O
CO32-+2H+= CO2↑ + H2O
CO2 + Ca (OH) 2 = Ca CO3↓+ H2O
Тема:
14 слайд
Сталактиты и сталагмиты
Тема:
15 слайд
Тема: СаСО3
Мел
Известняк
Мрамор
16 слайд
Домашнее задание:§29, №7-8, с. 138.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Цели:
Образовательная: обеспечить усвоение учащимися знаний: - о строении, свойствах и применении оксидов углерода (II), (IV), угольной кислоты и ее солях.
Воспитательная: воспитание мотивов учения, положительного отношения к занятиям, дисциплинированности.
Развивающая: - развитие аналитико-синтезирующего мышления(умение классифицировать факты, делать обобщающие выводы),абстрактного мышления(умение применять знания на практике), умений учебного труда( умений работать в должном темпе: читать, писать, конспектировать, заполнять таблицы), развитие умений владеть собой, действовать самостоятельно.
Предметные. Познакомить учащихся с важнейшими соединениями углерода, их свойствами и значением для человека.
Метапредметные. Освоение способов деятельности:
- умение наблюдать и делать выводы, объяснять наблюдения;
- умение извлекать, преобразовывать, анализировать информацию, представленную в различных формах;
- коммуникативные действия (монологическая речь, умение задавать вопросы)
Личностные. Убедить учащихся в важности полученных знаний для жизни и сохранения здоровья. Формировать валеологическую грамотность учащихся.
6 664 525 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Гвоздева Елена Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
2 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.