Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии для 9 класса по теме:

Презентация по химии для 9 класса по теме:

  • Химия
Кислородные соединения углерода. Презентация по химии для 9 класса. Учитель М...
Оксид углерода (IV) СО Оксид углерода (II) Слабо-полярная связь неполярная св...
Бесцветный, без запаха, малорастворим, ЯД! ρвозд= 0,97 Бесцветный, без запаха...
ЯД! Он соединяется с гемоглобином, нарушая тканевое дыхание и вызывая кислор...
1) С + О2 = 2СО +Q ( недостаток О2) 2) В промышленности: С + СО2 → 2СО - 175...
СО – несолеобразующий оксид 1) Горит синим пламенем СО + О2 → 2СО2 +572кДж 2...
В пищевой промышленности используется как консервант; В качестве разрыхлител...
СО2 + Н2О = Н2СО3 Н2СО3 = СО2 + Н2О Образует два типа солей: Нестойкая, разла...
Карбонаты Гидрокарбонаты твёрдые кристаллические вещества. большинство из них...
Наличие карбонатов и гидрокарбонатов в воде делает её жесткой. В ней плохо мы...
Соли кальция и магния - хлориды и сульфаты- придают воде постоянную жёсткость...
Качественные реакции на карбонат- ион (CO32- ) CaCO3 + 2HCl = Ca Cl2 +CO2↑+ H...
Сталактиты и сталагмиты
Мел Известняк Мрамор
Домашнее задание:§29, №7-8, с. 138.
1 из 16

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Кислородные соединения углерода. Презентация по химии для 9 класса. Учитель М
Описание слайда:

Кислородные соединения углерода. Презентация по химии для 9 класса. Учитель МБОУ ООШ г. Кирсанова: Е. А. Гвоздева.

№ слайда 2 Оксид углерода (IV) СО Оксид углерода (II) Слабо-полярная связь неполярная св
Описание слайда:

Оксид углерода (IV) СО Оксид углерода (II) Слабо-полярная связь неполярная связь

№ слайда 3 Бесцветный, без запаха, малорастворим, ЯД! ρвозд= 0,97 Бесцветный, без запаха
Описание слайда:

Бесцветный, без запаха, малорастворим, ЯД! ρвозд= 0,97 Бесцветный, без запаха, хорошо растворим, вызывает асфиксию ρвозд= 1,5 100v H2O - 2,3 V CO 100v H2O - 88 V CO2 Хранят СО в баллонах красного цвета Оксид углерода (II) Оксид углерода (IV)

№ слайда 4 ЯД! Он соединяется с гемоглобином, нарушая тканевое дыхание и вызывая кислор
Описание слайда:

ЯД! Он соединяется с гемоглобином, нарушая тканевое дыхание и вызывая кислородное голодание тканей. Физиологическое воздействие на человека: 0,01 - до 480 мин. - слабая . головная боль; 0,05 - до 60 мин. - тошнота, . . . . . усиленное сердцебиение; 0,1 - до 60 мин. - рвота, потеря . сознания; 0,5 - до 20-30 мин. - смертельное . . . отравление. Не токсичен, но не поддерживает дыхание. Физиологическое воздействие на человека: до 2% - до 480 мин. - учащается . дыхание; 2 - 5% - до 30 мин. -появляется шум . . в ушах, учащается пульс; 5 - 8 % - 5 - 10 мин. - сильные . . . головные боли, недомогание; Свыше 10% - 1-2 мин. - потеря .. . сознания, смерть. Оксид углерода (IV) Оксид углерода (II)

№ слайда 5 1) С + О2 = 2СО +Q ( недостаток О2) 2) В промышленности: С + СО2 → 2СО - 175
Описание слайда:

1) С + О2 = 2СО +Q ( недостаток О2) 2) В промышленности: С + СО2 → 2СО - 175 kДж 3) В лаборатории: t, Н2SО4 НСООН Н2О + СО CaO+ 3C=CaC2+CO ↑ С + О2 = СО2 +Q (избыток О2) 2СО + О2 = 2СО2 2) В промышленности: t СаСО3 → СаО + СО2 3) В лаборатории: СаСО3 +2НСl → СаСl2 +Н2О +СО2۟ C6H12O6= 2C2H5OH+2CO2↑ C6H12O6= 2C2H5OH+2CO2↑ Оксид углерода (II) Оксид углерода (IV)

№ слайда 6 СО – несолеобразующий оксид 1) Горит синим пламенем СО + О2 → 2СО2 +572кДж 2
Описание слайда:

СО – несолеобразующий оксид 1) Горит синим пламенем СО + О2 → 2СО2 +572кДж 2) С галогенами СО + Сl2 → СОCl2 (фосген –ЯД! ) 3) Сильный восстановитель СО +СuO →Cu + CO2 СО2 – кислотный оксид 1 )Взаимодействует с водой СО2 + Н2О Н2СО3 2) Взаимодействие со щелочами СО2 +2 NaОН→ Na2СО3 + Н2О СО2 + NaОН→ NaНСО3 (изб. СО2) Качественная реакция: СО2 +Сa(ОН)2→ СаСО3 ↓ + Н2О 3) Взаимодействие с оксидами СО2 + ВaО→ ВaСО3 4) СО2 –окислитель 2Мg + CO2 →2 MgO + C Оксид углерода (II) Оксид углерода (IV)

№ слайда 7 В пищевой промышленности используется как консервант; В качестве разрыхлител
Описание слайда:

В пищевой промышленности используется как консервант; В качестве разрыхлителя теста; Сухой лёд используется в качестве хладагента в ледниках и морозильных установках; Баллоны с жидкой углекислотой широко применяются в качестве огнетушителей; Для производства газированной воды и лимонада; В качестве инертной среды при сварке проволокой. В смеси с H2 и другими горючими газами в качестве топлива; При получении спиртов, альдегидов, карбоновых кислот и др. органических веществ; Восстановитель в металлургии (напр., при выплавке чугуна и стали); Для обработки мяса животных и рыбы, придает им ярко красный цвет и вид свежести, не изменяя вкуса. Оксид углерода (II) Оксид углерода (IV)

№ слайда 8 СО2 + Н2О = Н2СО3 Н2СО3 = СО2 + Н2О Образует два типа солей: Нестойкая, разла
Описание слайда:

СО2 + Н2О = Н2СО3 Н2СО3 = СО2 + Н2О Образует два типа солей: Нестойкая, разлагается:

№ слайда 9 Карбонаты Гидрокарбонаты твёрдые кристаллические вещества. большинство из них
Описание слайда:

Карбонаты Гидрокарбонаты твёрдые кристаллические вещества. большинство из них в воде не растворяются Диссоциация: с образованием карбонат-анионов твёрдые кристаллические вещества. растворяются в воде Диссоциация: с образованием катиона водорода, карбонат-аниона.

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11 Наличие карбонатов и гидрокарбонатов в воде делает её жесткой. В ней плохо мы
Описание слайда:

Наличие карбонатов и гидрокарбонатов в воде делает её жесткой. В ней плохо мылится мыло, на стенках чайников и паровых котлов образуется накипь

№ слайда 12 Соли кальция и магния - хлориды и сульфаты- придают воде постоянную жёсткость
Описание слайда:

Соли кальция и магния - хлориды и сульфаты- придают воде постоянную жёсткость. Кипячением постоянную жёсткость воды устранить нельзя. Приходится использовать другой карбонат - соду Na2CO3, которая переводит ионы Са2+ в осадок: СаСl2+ Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaCl

№ слайда 13 Качественные реакции на карбонат- ион (CO32- ) CaCO3 + 2HCl = Ca Cl2 +CO2↑+ H
Описание слайда:

Качественные реакции на карбонат- ион (CO32- ) CaCO3 + 2HCl = Ca Cl2 +CO2↑+ H2O Ca2++CO32-+2H+2Cl-=Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O CO32-+2H+= CO2↑ + H2O CO2 + Ca (OH) 2 = Ca CO3↓+ H2O

№ слайда 14 Сталактиты и сталагмиты
Описание слайда:

Сталактиты и сталагмиты

№ слайда 15 Мел Известняк Мрамор
Описание слайда:

Мел Известняк Мрамор

№ слайда 16 Домашнее задание:§29, №7-8, с. 138.
Описание слайда:

Домашнее задание:§29, №7-8, с. 138.

Краткое описание документа:

Цели: 

Образовательная: обеспечить усвоение учащимися знаний: - о строении, свойствах и применении оксидов углерода (II), (IV), угольной кислоты и ее солях.

Воспитательная: воспитание мотивов учения, положительного отношения к занятиям, дисциплинированности.

Развивающая: - развитие аналитико-синтезирующего мышления(умение классифицировать факты, делать обобщающие выводы),абстрактного мышления(умение применять знания на практике),  умений учебного труда( умений работать в должном темпе: читать, писать, конспектировать, заполнять таблицы), развитие умений владеть собой, действовать самостоятельно.

Предметные. Познакомить учащихся с важнейшими соединениями углерода, их свойствами и значением для человека.

Метапредметные. Освоение способов деятельности:
- умение наблюдать и делать выводы, объяснять наблюдения;
- умение извлекать, преобразовывать, анализировать информацию, представленную в различных формах;
- коммуникативные действия (монологическая речь, умение задавать вопросы)
Личностные. Убедить учащихся в важности полученных знаний для жизни и сохранения здоровья. Формировать валеологическую грамотность учащихся.

Автор
Дата добавления 04.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров221
Номер материала 421805
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх