• 

  1 слайд

  Оксиды- это…
  1 Выписать формулы оксидов. Дать им названия.
  BaO , H2SO4, NaCl, P2O5, HCl
  
  2 Написать формулы веществ по их названиям:
  Оксид хлора (I)
  Оксид калия
  Оксид марганца (VII)
  
  
  1 Выписать формулы оксидов. Дать им названия.
  HCN, K2O, NO, AgNO3, Ba(OH)2
  
  2 Написать формулы веществ по их названиям:
  Оксид серы (VI)
  Оксид железа (III)
  Оксид водорода
  
  
  

• 

  2 слайд

  1. Оксиды- это бинарные соединения, в состав которых обязательно входит кислород в степени окисления -2.
  2. Выписать формулы оксидов. Дать им названия.
  BaO- оксид бария
  P2O5 – оксид фосфора(V)
  
  3. Написать формулы веществ по их названиям:
  Оксид хлора (I)- Cl2O
  Оксид калия- K2O
  
  
  2. Выписать формулы оксидов. Дать им названия.
  K2O- оксид калия
  NO- оксида азота (II)
  
  3. Написать формулы веществ по их названиям:
  Оксид серы (VI) SO3
  Оксид водорода H2O
  
  
  

• 

  3 слайд

  Сложные вещества
  неорганические
  органические
  оксиды
  кислоты
  основания
  соли
  гидриды
  

• 

  4 слайд

  КОН, CaO, PCl5, Mg(OH)2, LiOH, Cl2, Fe(OH)3, Na2O, Cl2O7, Ca(OH)2, N2
  Выбрать формулы веществ, относящихся к классу оснований, и записать их в тетрадь.
  

• 

  5 слайд

  Тема урока
  
  ОСНОВАНИЯ
  

• 

  6 слайд

  ЦЕЛИ УРОКА:
  
  дать определение основаниям
  рассмотреть состав оснований
  классифицировать основания
  ознакомиться с номенклатурой оснований
  изучить правила техники безопасности при работе со щелочами
  

• 

  7 слайд

  Вода
  
  H+120-2
  H-O-H
  
  -OH-
  

• 

  8 слайд

  Основания
  - это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксильных групп ОН.
  Me(OH)n
  n = валентность металла
  

• 

  9 слайд

  Номенклатура
  Мg(ОН) 2 гидроксид магния
  Fe(ОН) 2 гидроксид железа (II)
  Ca(ОН) 2 гидроксид кальция
  Fe(ОН) 3 гидроксид железа (III)
  Алгоритм составления названий оснований
  На первое место ставится слово «гидроксид»;
  Затем – наименование металла в родительном падеже.
  Если элемент проявляет переменную степень окисления, её значение указывают скобках римской после названия элемента.
  

• 

  10 слайд

  Названия оснований
  КОН
  Mg(OH)2
  LiOH
  Fe(OH)3
  Ca(OH)2
  Al(OH)3
  гидроксид
  гидроксид
  гидроксид
  гидроксид
  гидроксид
  гидроксид
  
  калия
  магния
  лития
  железа
  кальция
  алюминия
  (III)
  

• 

  11 слайд

  Классификация оснований
  1. По растворимости в воде:
  Растворимые
  ЩЕЛОЧИ
  нерастворимые
  ОБРАЗУЮТ:
  Остальные металлы
  ОБРАЗУЮТ:
  Металлы I А группы - щелочные
  Металлы I I А группы – щелочно-земельные
  
  

• 

  12 слайд

  KOH
  LiOH
  Ca(OH)2
  Mg(OH)2
  Fe(OH)3
  Al(OH)3
  

• 

  13 слайд

  Таблица растворимости солей кислот и оснований в воде
  

• 

  14 слайд

  Классификация оснований:
  1. По числу гидроксид – ионов:
  однокислотные
  многокислотные
  КОН
  
  NaOH
  
  CuOH
  Ca(OH) 2
  
  Cu(OH) 2
  
  Fe(OH) 3
  
  

• 

  15 слайд

  Физические свойства оснований
  Ba(OH)2
  Co(OH)2
  NaOH
  Ca(OH)2
  LiOH
  Cu(OH)2
  

• 

  16 слайд

  Получение оснований
  Активный металл + вода =
  = щелочь + водород
  2. Оксид активного металла + + вода = щелочь
  Соль (в растворе)+ щелочь =
  = нерастворимое основание +
  + другая соль
  

• 

  17 слайд

  Химические свойства щелочей
  

• 

  18 слайд

• 

  19 слайд

  Применение
  

• 

  20 слайд

  ПРОВЕРЬ СЕБЯ
  1.Формула основания это:
  а) NaOH б) HCL в) CuCL2 г) SO3
  2. Формула растворимого основания:
  а) КOН б) Сu(ОН)2 в) Аl(ОН)3
  3. Степень окисления железа в Fe(OH)3 :
  а) -2 б) -1 в) +3 г) +2
  4. Формула гидроксида бария:
  а) Ва(ОН)2 б) ВаОН в) Ва(ОН)3
  5. Многокислотное основание:
  а) КOН б) NаOН в) LiОH г) Аl(ОН)3
  
  
  
  
  
  
  

• 

  21 слайд

  Домашнее задание
  
  §19
  Упражнение 1,2,3,4
  

• 

  22 слайд

  Источники информации:
  О.С. Габриелян «Химия» 8 класс, учебник.- М.: Дрофа, 2012
  О.С. Габриелян «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» М.: Дрофа, 2005
  О.С. Габриелян «Настольная книга учителя». Химия. 8 класс.
  О.Г. Блохина «Я иду на урок химии». Книга для учителя. М.: Издательство «Первое сентября», 2001
  Р.Г. Иванова «Уроки химии в 8-9 классах». Методическое пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2001.
  Приложение к газете «Первое сентября»
  М.Ю. Горковенко «Поурочные разработки по химии» 8 класс. «ВАКО» Москва 2004
  В.А. Крицман «Книга для чтения по неорганической химии» ч.1 и 2. Москва «Просвещение» 1984
  С.Б. Шустов, Л.В.Шустова «Химия и экология» Нижний Новгород, Нижегородский гуманитарный центр, 1995
  О.С. Габриелян «Химия. Рабочая тетрадь. 8 класс» М.: Дрофа, 2003
  Н.П. Гаврусейко «Проверочные работы по неорганической химии» Дидактический материал. Москва «Просвещение», 1990
  О.С. Габриелян, Т.В.Смирнова «Изучаем химию в 8 классе» Москва: «БЛИК и К», 2001
  Открытые уроки по химии.VIII – XI классы. – Волгоград. Издательство «Учитель», 2009
  
  
  
  

Краткое описание материала