Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Гидролиз
неорганических
соединений
Презентация учителя химии
МБОУ СОШ №140
г.Нижнего Новгорода
Кононенко Светланы Юрьевны
2 слайд
Проведите опыт
Исследуйте индикатором среду в растворах NaCl, Na2CO3 и AlCl3 и сделайте вывод
3 слайд
Результаты опыта
раствор NaCl – нейтральная среда
раствор Na2CO3 – щелочная среда
раствор AlCl3 – слабокислая среда
Почему?
4 слайд
Определение гидролиза
Процесс обменного взаимодействия сложных веществ с водой называется гидролизом
(гидро – вода, лизис – разложение).
5 слайд
Гидролиз соли, образованной сильным основанием и
слабой кислотой
Na2CO3 2Na+ + CO32-
CO32- + H+OH- HCO3- + OH-
[H+] < [OH-], рН > 7, среда щелочная
2Na+ + CO32- + H+OH- HCO3- + OH- + 2Na+
Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону.
6 слайд
Гидролиз соли, образованной слабым основанием и
сильной кислотой
AlCl3 Al3+ + 3Cl-
Al3+ + H+OH- AlOH2+ + H+
[H+] > [OH-], рН < 7, среда кислая
Al3+ + 3Cl- + H+OH- AlOH2+ + H++ 3Cl-
Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катиону.
7 слайд
Подвергается ли гидролизу соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой ?
Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, не подвергается гидролизу.
8 слайд
А подвергнется ли гидролизу соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой ?
Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу и по катиону, и по аниону
9 слайд
А какая среда будет в растворе соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой ?
Среда будет определяться константами диссоциации соответствующей кислоты и основания – у какого из них Кд будет больше, тот и будет определять среду
10 слайд
Гидролизу подвергаются:
1. Солеподобные вещества: нитриды, фосфиды, силициды, карбиды
Zn3+2P2-3 + 6H+OH- 3Zn(OH)2 + 2PH3
2. Некоторые соединения неметаллов между собой
P+5Cl5-1+ 4H+OH- 5H+1Cl-1 + H3P+5O4
3. Соли
Растворимые соли, в состав которых входит хотя бы один ион слабого электролита (Na2CO3, CuSO4, NH4F …). Это обратимый гидролиз.
2NH4+ + CO32- + H+OH- HCO3- + NH3 . H2O + NH4+
Соли, напротив которых в таблице растворимости стоит прочерк, необратимо гидролизуются.
Al2S3 + 6 H2O 2Al (OH)3 + 3H2S
11 слайд
Гидролизу не подвергаются
1. Нерастворимые в воде соли
2. Растворимые соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой (NaCl, K2SO4, LiNO3, BaBr2, CaI2 …)
12 слайд
Итак, всегда ли нейтральны
растворы солей?
13 слайд
Выполните задания
1. Среда водного раствора хлорида аммония
1) слабощелочная 3) нейтральная
2) кислая 4) сильнощелочная
2. Лакмус краснеет в растворе соли
1) FeSO4 2) KNO3 3) NaCl 4) Na2CO3
3. Щелочную среду имеет водный раствор
1) сульфата алюминия 3) сульфата натрия
2) сульфата калия 4) сульфита натрия
14 слайд
4. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу.
ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА
А) (NH4)2CO3 1) по катиону
Б) NH4Cl 2) по аниону
В) Na2CO3 3) по катиону и аниону
Г) KNO2
5. Установите соответствие между названием соли и уравнением ее гидролиза по первой ступени
НАЗВАНИЕ СОЛИ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА
А) сульфит натрия 1) SO32- + H2O HSO3- + OH-
Б) гидросульфит натрия 2) CO32- + H2O HCO3- + OH-
В) сульфид натрия 3) HSO3- + H2O H2SO3 + OH-
Г) карбонат натрия 4) HСO3- + H2O H2СO3 + OH-
5) S2- + H2O HS- + OH-
Выполните задания
15 слайд
Ответы
1. 2
2. 1
3. 4
4. А-3, Б-1, В-2, Г-2
5. А-1, Б-3, В-5, Г-2
16 слайд
Задание
Проведите реакцию между растворами карбоната натрия и хлорида алюминия. Объясните наблюдаемые явления. Составьте уравнение химической реакции.
2AlCl3 +3Na2CO3 6NaCl + Al2(CO3)3
Где же газ?
Соль Al2(CO3)3 не существует!?
17 слайд
Взаимное усиление гидролиза соли слабого основания солью слабой кислоты
2AlCl3 +3Na2CO3 + 6H2O 6NaCl +
+ 2Al(OH)3 + 3CO2
2Al3+ +3CO32- + 6H2O 2Al(OH)3 + 3CO2
18 слайд
Задание
В раствор хлорида цинка поместите кусочек цинка. Что вы наблюдаете? Объясните процессы, наблюдаемые в растворе. Составьте уравнение химической реакции.
Zn2+ + H2O Zn(OH)+ + H+
2H+ + Zn Zn2+ + H2
19 слайд
Домашнее задание
Составить уравнения гидролиза следующих солей: сульфата меди (II), сульфида бария, фторида аммония.
Составить уравнения реакций между растворами FeCl3 и Na2CO3 , Al2(SO4)3 и Na2S.
Проверить среду стирального порошка, поваренной соли, питьевой соды, любого моющего средства.
Параграф 16, стр.163-174 и записи в тетради.
20 слайд
Соль, образованная сильным основанием
и слабой кислотой
21 слайд
Соль, образованная слабым основанием
и сильной кислотой
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Мною представлена разработка урока в 11 классе по теме “Гидролиз неорганических соединений» с использованием технологии проблемного обучения. Способы создания проблемных ситуаций на данном занятии: использование противоречия между имеющимися знаниями и наблюдаемым фактом, нахождение самостоятельного решения при заданных условиях. Использование химического эксперимента для выявления учебных проблем активизирует характер учебного процесса. Учитель создает преднамеренно проблемные ситуации и организует поисковую деятельность учащихся. Возникающие проблемные ситуации развивают у учащихся память, воображение, самостоятельность, содействуют проявлению личностных качеств, творческих способностей, стремлению к сотрудничеству и социальной активности, дает возможность овладеть знаниями и уверенно применять их на практике.
6 609 644 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Кононенко Светлана Юрьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.