Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему Гидролиз неорганических соединений
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ) в соответствии с ФГОС" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 224 курсов со скидкой 40%

Презентация по химии на тему Гидролиз неорганических соединений

библиотека
материалов
Гидролиз неорганических соединений Презентация учителя химии МБОУ СОШ №140 г....
Проведите опыт Исследуйте индикатором среду в растворах NaCl, Na2CO3 и AlCl3...
Результаты опыта раствор NaCl – нейтральная среда раствор Na2CO3 – щелочная с...
Определение гидролиза Процесс обменного взаимодействия сложных веществ с водо...
Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой Na2CO3 2Na+...
Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой AlCl3 Al3+ +...
Подвергается ли гидролизу соль, образованная сильным основанием и сильной кис...
А подвергнется ли гидролизу соль, образованная слабым основанием и слабой кис...
А какая среда будет в растворе соли, образованной слабым основанием и слабой...
Гидролизу подвергаются: 1. Солеподобные вещества: нитриды, фосфиды, силициды...
Гидролизу не подвергаются 1. Нерастворимые в воде соли 2. Растворимые соли, о...
Итак, всегда ли нейтральны растворы солей?
Выполните задания 1. Среда водного раствора хлорида аммония 1) слабощелочная...
4. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу....
Ответы 1. 2 2. 1 3. 4 4. А-3, Б-1, В-2, Г-2 5. А-1, Б-3, В-5, Г-2
Задание Проведите реакцию между растворами карбоната натрия и хлорида алюмини...
Взаимное усиление гидролиза соли слабого основания солью слабой кислоты 2AlC...
Задание В раствор хлорида цинка поместите кусочек цинка. Что вы наблюдаете? О...
Домашнее задание Составить уравнения гидролиза следующих солей: сульфата меди...
Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой
Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой
21 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Гидролиз неорганических соединений Презентация учителя химии МБОУ СОШ №140 г.
Описание слайда:

Гидролиз неорганических соединений Презентация учителя химии МБОУ СОШ №140 г.Нижнего Новгорода Кононенко Светланы Юрьевны

№ слайда 2 Проведите опыт Исследуйте индикатором среду в растворах NaCl, Na2CO3 и AlCl3
Описание слайда:

Проведите опыт Исследуйте индикатором среду в растворах NaCl, Na2CO3 и AlCl3 и сделайте вывод

№ слайда 3 Результаты опыта раствор NaCl – нейтральная среда раствор Na2CO3 – щелочная с
Описание слайда:

Результаты опыта раствор NaCl – нейтральная среда раствор Na2CO3 – щелочная среда раствор AlCl3 – слабокислая среда Почему?

№ слайда 4 Определение гидролиза Процесс обменного взаимодействия сложных веществ с водо
Описание слайда:

Определение гидролиза Процесс обменного взаимодействия сложных веществ с водой называется гидролизом (гидро – вода, лизис – разложение).

№ слайда 5 Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой Na2CO3 2Na+
Описание слайда:

Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой Na2CO3 2Na+ + CO32- CO32- + H+OH- HCO3- + OH- [H+] < [OH-], рН > 7, среда щелочная 2Na+ + CO32- + H+OH- HCO3- + OH- + 2Na+ Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону.

№ слайда 6 Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой AlCl3 Al3+ +
Описание слайда:

Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой AlCl3 Al3+ + 3Cl- Al3+ + H+OH- AlOH2+ + H+ [H+] > [OH-], рН < 7, среда кислая Al3+ + 3Cl- + H+OH- AlOH2+ + H++ 3Cl- Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катиону.

№ слайда 7 Подвергается ли гидролизу соль, образованная сильным основанием и сильной кис
Описание слайда:

Подвергается ли гидролизу соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой ? Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, не подвергается гидролизу.

№ слайда 8 А подвергнется ли гидролизу соль, образованная слабым основанием и слабой кис
Описание слайда:

А подвергнется ли гидролизу соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой ? Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу и по катиону, и по аниону

№ слайда 9 А какая среда будет в растворе соли, образованной слабым основанием и слабой
Описание слайда:

А какая среда будет в растворе соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой ? Среда будет определяться константами диссоциации соответствующей кислоты и основания – у какого из них Кд будет больше, тот и будет определять среду

№ слайда 10 Гидролизу подвергаются: 1. Солеподобные вещества: нитриды, фосфиды, силициды
Описание слайда:

Гидролизу подвергаются: 1. Солеподобные вещества: нитриды, фосфиды, силициды, карбиды Zn3+2P2-3 + 6H+OH- 3Zn(OH)2 + 2PH3 2. Некоторые соединения неметаллов между собой P+5Cl5-1+ 4H+OH- 5H+1Cl-1 + H3P+5O4 3. Соли Растворимые соли, в состав которых входит хотя бы один ион слабого электролита (Na2CO3, CuSO4, NH4F …). Это обратимый гидролиз. 2NH4+ + CO32- + H+OH- HCO3- + NH3 . H2O + NH4+ Соли, напротив которых в таблице растворимости стоит прочерк, необратимо гидролизуются. Al2S3 + 6 H2O 2Al (OH)3 + 3H2S

№ слайда 11 Гидролизу не подвергаются 1. Нерастворимые в воде соли 2. Растворимые соли, о
Описание слайда:

Гидролизу не подвергаются 1. Нерастворимые в воде соли 2. Растворимые соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой (NaCl, K2SO4, LiNO3, BaBr2, CaI2 …)

№ слайда 12 Итак, всегда ли нейтральны растворы солей?
Описание слайда:

Итак, всегда ли нейтральны растворы солей?

№ слайда 13 Выполните задания 1. Среда водного раствора хлорида аммония 1) слабощелочная
Описание слайда:

Выполните задания 1. Среда водного раствора хлорида аммония 1) слабощелочная 3) нейтральная 2) кислая 4) сильнощелочная 2. Лакмус краснеет в растворе соли 1) FeSO4 2) KNO3 3) NaCl 4) Na2CO3 3. Щелочную среду имеет водный раствор 1) сульфата алюминия 3) сульфата натрия 2) сульфата калия 4) сульфита натрия

№ слайда 14 4. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу.
Описание слайда:

4. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу. ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА А) (NH4)2CO3 1) по катиону Б) NH4Cl 2) по аниону В) Na2CO3 3) по катиону и аниону Г) KNO2 5. Установите соответствие между названием соли и уравнением ее гидролиза по первой ступени НАЗВАНИЕ СОЛИ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА А) сульфит натрия 1) SO32- + H2O HSO3- + OH- Б) гидросульфит натрия 2) CO32- + H2O HCO3- + OH- В) сульфид натрия 3) HSO3- + H2O H2SO3 + OH- Г) карбонат натрия 4) HСO3- + H2O H2СO3 + OH- 5) S2- + H2O HS- + OH- Выполните задания

№ слайда 15 Ответы 1. 2 2. 1 3. 4 4. А-3, Б-1, В-2, Г-2 5. А-1, Б-3, В-5, Г-2
Описание слайда:

Ответы 1. 2 2. 1 3. 4 4. А-3, Б-1, В-2, Г-2 5. А-1, Б-3, В-5, Г-2

№ слайда 16 Задание Проведите реакцию между растворами карбоната натрия и хлорида алюмини
Описание слайда:

Задание Проведите реакцию между растворами карбоната натрия и хлорида алюминия. Объясните наблюдаемые явления. Составьте уравнение химической реакции. 2AlCl3 +3Na2CO3 6NaCl + Al2(CO3)3 Где же газ? Соль Al2(CO3)3 не существует!?

№ слайда 17 Взаимное усиление гидролиза соли слабого основания солью слабой кислоты 2AlC
Описание слайда:

Взаимное усиление гидролиза соли слабого основания солью слабой кислоты 2AlCl3 +3Na2CO3 + 6H2O 6NaCl + + 2Al(OH)3 + 3CO2 2Al3+ +3CO32- + 6H2O 2Al(OH)3 + 3CO2

№ слайда 18 Задание В раствор хлорида цинка поместите кусочек цинка. Что вы наблюдаете? О
Описание слайда:

Задание В раствор хлорида цинка поместите кусочек цинка. Что вы наблюдаете? Объясните процессы, наблюдаемые в растворе. Составьте уравнение химической реакции. Zn2+ + H2O Zn(OH)+ + H+ 2H+ + Zn Zn2+ + H2

№ слайда 19 Домашнее задание Составить уравнения гидролиза следующих солей: сульфата меди
Описание слайда:

Домашнее задание Составить уравнения гидролиза следующих солей: сульфата меди (II), сульфида бария, фторида аммония. Составить уравнения реакций между растворами FeCl3 и Na2CO3 , Al2(SO4)3 и Na2S. Проверить среду стирального порошка, поваренной соли, питьевой соды, любого моющего средства. Параграф 16, стр.163-174 и записи в тетради.

№ слайда 20 Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой
Описание слайда:

Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой

№ слайда 21 Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой
Описание слайда:

Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Мною представлена разработка урока в 11 классе по теме “Гидролиз неорганических соединений» с использованием технологии проблемного обучения. Способы создания проблемных ситуаций на данном занятии: использование противоречия между имеющимися знаниями и наблюдаемым фактом, нахождение самостоятельного решения при заданных условиях. Использование химического эксперимента для выявления учебных проблем активизирует характер учебного процесса. Учитель создает преднамеренно проблемные ситуации и организует поисковую деятельность учащихся. Возникающие проблемные ситуации развивают у учащихся память, воображение, самостоятельность, содействуют проявлению личностных качеств, творческих способностей, стремлению к сотрудничеству и социальной активности, дает возможность овладеть знаниями и уверенно применять их на практике.

Общая информация

Номер материала: 462928

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"