Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Основания, их состав и название. Физические и химические свойства.
2 слайд
Основания
– это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и связанных с ними одного или нескольких групп атомов OH (гидроксогруппа)
NaOH
3 слайд
Если валентность металла равна I, то формула гидроксида МеОН
Если валентность металла равна II, то формула гидроксида Ме(ОН)2
Если валентность металла равна III, то формула гидроксида Ме(ОН)3
Общая формула Ме(ОН)n
Ме-металл, n-число гидроксогрупп
4 слайд
Номенклатура:
Ca(OH)2 –
Fe(OH)2 –
Fe(OH)3 –
Mn(OH)2
=
+
+
Назовите основания:
Zn(OH)2
Al(OH)3
Cu(OH)2
CuOH
5 слайд
КЛАССИФИКАЦИЯ:
NaOH, KOH Cu(OH)2
6 слайд
Физические свойства оснований
Ba(OH)2
Co(OH)2
NaOH
Ca(OH)2
LiOH
Cu(OH)2
7 слайд
Получение оснований
Щелочи
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
K2O + H2O 2KOH
Активный металл + вода
Основной оксид + вода
8 слайд
Нерастворимые в воде основания
Реакция обмена = соль + щелочь
CuSO4 +2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2
Zn(NO3)2 +2KOH 2KNO3 + Zn(OH)2
FeCl2 +Ba(OH)2 BaCl2 + Fe(OH)2
9 слайд
Проверь себя
10 слайд
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
11 слайд
Действие щелочей на индикаторы
лакмус
метилоранж
фенолфталеин
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Основания. Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации
Большинство оснований – твёрдые вещества с различной растворимостью в воде.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ
1). Изменяют окраску индикаторов
Название индикатора
Нейтральная среда(OH=H)
Щелочная среда (OH>H)
Лакмус
Фиолетовый
Синий
Фенолфталеин
Бесцветный
Малиновый
Метилоранж
Оранжевый
Жёлтый
Универсальная индикаторная бумага
Оранжевая
Синяя
Рис. Из коллекции ЦОР
Действие щелочей на индикаторы
Распознавание растворов щёлочи, воды, кислоты при помощи индикатора
2) Взаимодействие с кислотными оксидами
Щёлочь + Кислотный оксид = Соль + Вода
-реакцияобмена
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
3) Взаимодействие с кислотами
Щёлочь + Кислота = Соль + Вода
-реакция обмена (нейтрализация)
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
Тренажёр "Реакция нейтрализации"
Видео "Реакция нейтрализации"
4) С растворами солей, если в результате образуется осадок
Соль (раствор) + Щёлочь = Нерастворимое основание↓ + Новая соль
-реакция обмена
FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ
1) С кислотами - реакция обмена
Ме(OH)n↓ + Кислота = Соль + вода
2) Разлагаются при нагревании
Ме(OH)n ↓ = Mx Oy + H2O
-реакцияразложения
Cu(OH)2 = CuO + H2O или 2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O
Внимание! Валентность металла в оксиде и соответствующем гидроксиде одинаковая.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ГИДРОКСИДОВ
(нерастворимы в воде)
1.Реагируют с кислотами: Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
2.Реагируют со щелочами: Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2 [ Zn(OH)4]
6 671 072 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Килевич Виктория Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.