Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по теме "Основания"

Презентация по теме "Основания"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Основания, их состав и название. Физические и химические свойства.
Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и связанных с...
Если валентность металла равна I, то формула гидроксида МеОН Если валентность...
Номенклатура: Ca(OH)2 – Fe(OH)2 – Fe(OH)3 – Mn(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 C...
КЛАССИФИКАЦИЯ: NaOH, KOH Cu(OH)2 Основания Растворимые (щелочи) Нерастворимые
Физические свойства оснований Ba(OH)2 Co(OH)2 NaOH Ca(OH)2 LiOH Cu(OH)2
Получение оснований Щелочи 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 K2O + H2O   2KOH Активный...
Нерастворимые в воде основания Реакция обмена = соль + щелочь CuSO4 +2NaOH ...
Проверь себя Характеристика “лишнего” вещества	Формулы оснований A. Щёлочь ср...
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
Действие щелочей на индикаторы лакмус метилоранж фенолфталеин
1 из 11

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Основания, их состав и название. Физические и химические свойства.
Описание слайда:

Основания, их состав и название. Физические и химические свойства.

№ слайда 2 Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и связанных с
Описание слайда:

Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и связанных с ними одного или нескольких групп атомов OH (гидроксогруппа)

№ слайда 3 Если валентность металла равна I, то формула гидроксида МеОН Если валентность
Описание слайда:

Если валентность металла равна I, то формула гидроксида МеОН Если валентность металла равна II, то формула гидроксида Ме(ОН)2 Если валентность металла равна III, то формула гидроксида Ме(ОН)3 Общая формула Ме(ОН)n Ме-металл, n-число гидроксогрупп

№ слайда 4 Номенклатура: Ca(OH)2 – Fe(OH)2 – Fe(OH)3 – Mn(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 C
Описание слайда:

Номенклатура: Ca(OH)2 – Fe(OH)2 – Fe(OH)3 – Mn(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 CuOH Название металла в родительном падеже Валентностьримскими цифрами Название основания Гидроксид

№ слайда 5 КЛАССИФИКАЦИЯ: NaOH, KOH Cu(OH)2 Основания Растворимые (щелочи) Нерастворимые
Описание слайда:

КЛАССИФИКАЦИЯ: NaOH, KOH Cu(OH)2 Основания Растворимые (щелочи) Нерастворимые

№ слайда 6 Физические свойства оснований Ba(OH)2 Co(OH)2 NaOH Ca(OH)2 LiOH Cu(OH)2
Описание слайда:

Физические свойства оснований Ba(OH)2 Co(OH)2 NaOH Ca(OH)2 LiOH Cu(OH)2

№ слайда 7 Получение оснований Щелочи 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 K2O + H2O   2KOH Активный
Описание слайда:

Получение оснований Щелочи 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 K2O + H2O   2KOH Активный металл + вода Основной оксид + вода

№ слайда 8 Нерастворимые в воде основания Реакция обмена = соль + щелочь CuSO4 +2NaOH 
Описание слайда:

Нерастворимые в воде основания Реакция обмена = соль + щелочь CuSO4 +2NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2 Zn(NO3)2 +2KOH 2KNO3 + Zn(OH)2 FeCl2 +Ba(OH)2  BaCl2 + Fe(OH)2

№ слайда 9 Проверь себя Характеристика “лишнего” вещества	Формулы оснований A. Щёлочь ср
Описание слайда:

Проверь себя Характеристика “лишнего” вещества Формулы оснований A. Щёлочь среди нерастворимых в воде оснований 1. NaOH, KOH, Fe(OH)2, LiOH; Б. Единственное нерастворимое основание среди растворимых 2. Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH, Cu(OH)2; В. Основание, которое нельзя распознать индикатором 3. NaOH, KOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2

№ слайда 10 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ

№ слайда 11 Действие щелочей на индикаторы лакмус метилоранж фенолфталеин
Описание слайда:

Действие щелочей на индикаторы лакмус метилоранж фенолфталеин


Краткое описание документа:

Основания. Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации

 

Большинство оснований – твёрдые вещества с различной растворимостью в воде.

 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ

1). Изменяют окраску индикаторов

Название индикатора

Нейтральная среда(OH=H)

Щелочная среда (OH>H)

Лакмус

Фиолетовый

Синий

Фенолфталеин

Бесцветный

Малиновый

Метилоранж

Оранжевый

Жёлтый

Универсальная индикаторная бумага

Оранжевая

Синяя

 

Рис. Из коллекции ЦОР

Действие щелочей на индикаторы

Распознавание растворов щёлочи, воды, кислоты при помощи индикатора

2) Взаимодействие с кислотными оксидами

Щёлочь + Кислотный оксид = Соль + Вода

 -реакцияобмена

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

3) Взаимодействие с кислотами

Щёлочь + Кислота = Соль + Вода

-реакция обмена (нейтрализация)

Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

Тренажёр "Реакция нейтрализации"

Видео "Реакция нейтрализации"

4) С растворами солей, если в результате образуется осадок

Соль (раствор) + Щёлочь = Нерастворимое основание↓ + Новая соль

 -реакция обмена

FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ

1) С кислотами - реакция обмена   

Ме(OH)n↓ + Кислота = Соль + вода

2) Разлагаются при нагревании

 Ме(OH)↓   =    Mx Oy    +     H2O

 -реакцияразложения                 

Cu(OH)2 = CuO + H2или   2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O

Внимание! Валентность металла в оксиде и соответствующем гидроксиде одинаковая.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ГИДРОКСИДОВ

(нерастворимы в воде)

1.Реагируют с кислотами:      Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

2.Реагируют со щелочами:     Zn(OH)2 + 2NaOHNa2 [ Zn(OH)4]

 

 

Автор
Дата добавления 27.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров366
Номер материала 462524
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх