Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
НЕМЕТАЛЛЫ
Кабанова Наталья Васильевна
2 слайд
Цели и задачи работы:
Обобщить и проанализировать собранный теоретический материал по теме «Неметаллы».
Сравнить свойства различных неметаллов изучая продукт опытных исследований.
Получить представление о структуре неметаллов (электронное строение, строение кристаллических решеток).
Определить в каких областях применяются неметаллы.
3 слайд
Расположение неметаллов в периодической таблице Д. И.Менделеева
ЭО – электроотрецательность
Ме – металлические свойства
неМе – неметаллические свойства
Общая характеристика.
Строение.
Аллотропия.
ЭО неМе
ЭО
Ме
4 слайд
Аллотропия
Кислород О2 , О3
Сера Sкр , Sпласт
Фосфор Р4 , Ркр , Рчёр
Углерод алмаз, графит, карбин
5 слайд
Получение кислорода
6 слайд
16 +8 О )2)6 (8 p+11; 8 n01; 8 ē)
1s22s22p4
Степени окисления
Строение атомов неметаллов
Кислород
7 слайд
32+16 S )2)8)6
S*
Степени окисления
Сера
(16 p+11; 16 n01 ; 16 ē)
1s22s22p63s23p4
8 слайд
S*
Степень окисления +4 (SO2 g H2SO3)
S*
Степень окисления +6
(SO3 g H2SO4)
9 слайд
14 +7 N )2)5 (7 p+11; 7 n01 ; 7 ē)
1s22s22p3
Степени окисления
?
Азот
10 слайд
12+6 C )2)4 (6 p+11; 6 n01 ; 6 ē)
1s22s22p2
Степени окисления
C*
Углерод
11 слайд
Окислительные и восстановительные свойства неметаллов
2Н20 + O20 = 2H2+O-2
H20 - 2ē = 2H+ восстановитель
O20 + 4ē = 2O-2 окислитель
2
4
2
1
С металлами
12 слайд
4Li0 + O20 = 2Li2+O-2
Li0 – 1ē = Li+ восстановитель
O20 + 4ē = 2O-2 окислитель
4
1
Окислительные и восстановительные свойства неметаллов
13 слайд
S
Серная кислота
Физические свойства H2SO4 :
Бесцветная
Тяжелая ( p = 1,84 г/см3)
Нелетучая жидкость
При добавлении H2O происходит сильное разогревание
(Нельзя добавлять воду в концентрированную серную кислоту!)
Поглощает из воздуха водяные пары
H2SO4
H2O
+Q
Соединения серы
(концентрированная) «купоросное масло»
14 слайд
15 слайд
Химические свойства:
Концентрированная H2SO4
Сильный окислитель
Реакции идут:
c металлами
Cu + H2SO4 = CaSO4 + SO2 + H2O
cool Fe, Al, Ni, Pt, Au
с водой
H2SO4 + H2O = H2SO4.nH2O + Q
S
16 слайд
Раствор H2SO4 :
с м е т а л л а м и
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2h
Cu, Hg, Ag, Pt, Au
CuO + H2SO4 = t CuSO4 + H2O
S
с о к с и д а м и
17 слайд
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
S
с растворимыми о с н о в а н и я м и
с нерастворимыми о с н о в а н и я м и
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
18 слайд
BaCl2 + H2SO2 = BaSO4 + 2HCl
c c o л я м и
(качественная реакция)
19 слайд
Производство серной кислоты
Технологический процесс производства
FeS2 [ SO2 [ SO3 [ H2S2O7
(Олеум)
20 слайд
Технологический процесс производства серной кислоты
1. Аппарат обжига в «кипящем слое»
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 + Q
}
2. Циклон (очистка от огарка)
3. Электрофильтр (очистка от огарка)
4. Сушильная башня (очистка от влаги)
Аппараты очистки
5. Теплообменник
6. Контактный аппарат (V2O5 t=5000C)
2SO2 + O2 D 2SO3 + Q
7. Поглотительная башня
SO3 + H2SO4 = H2S2O7 (олеум)
21 слайд
Применение H2SO4
Получение красителей
Минеральных удобрений
Очистка нефтепродуктов
Электрическое получение меди
Электролит в аккумуляторах
Получение взрывчатых веществ
Красителей
Искусственного шелка
Глюкозы
Солей
Кислот
S
22 слайд
N
Аммиак
Физические свойства NH3:
Бесцветный газ
Резкий запах (ЯДОВИТ)
В два раза легче воздуха
Хорошо растворим в воде
При повышенном давлении сжижается
Большая теплота испарения
Строение молекулы:
Соединения азота
23 слайд
N
Аммиак
При нагревании разлагается
2NH3 Dt N2 + 3H2
Химические свойства:
2) 4NH3 + 5O2 =кат. 4NO + 6H2O
Горит в кислороде
1) 4NH3 + 3O2 = t 2N2 + 6H2O
2N-3 - 6ē = N20
O20 + 4ē = 2O-2
4
6
2
3
N-3 - 5ē = N+2
O20 + 4ē = 2O-2
4
5
24 слайд
Реагирует с кислотами
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
NH3 + HCl = NH4Cl
25 слайд
N
Получение NH3 и растворение его в воде
2NH4Cl + Ca(OH)2 =t CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
NH3 + H2O NH4OH
2) Растворение в воде аммиака с получением слабого основания (Опыт):
1)Лабораторный способ получения аммиака:
26 слайд
27 слайд
N
Получение минеральных удобрений
Для паяния
В медицине
В быту
Получение взрывчатых веществ
Азотной кислоты
Применение NH3
28 слайд
Азотная кислота
Физические свойства HNO3:
Резкий запах
Обычно окрашена в желтый цвет
Под действием света разлагается:
4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O
Строение молекулы:
N
29 слайд
N
Химические свойства:
Азотная кислота
с металлами (концентрированная, раствор)
Ме + HNO3 (конц. , р-р) = Соль + Газ + H2O
Au Pt Os Ir
Cu + 4HNO3(концентрированная) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
30 слайд
Cu + 4HNO3(концентрированная) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
31 слайд
3Cu + 8HNO3(р-р) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
32 слайд
Раствор HNO3 :
N
с с о л я м и
CuO + 2HNO3 =t Cu(NO3)2 + H2O
с о к с и д а м и
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O
33 слайд
Раствор HNO3 :
N
C нерастворимым о с н о в а н и е м
Fe(OH)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + H2O
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
c растворимым о с н о в а н и е м
34 слайд
Соли азотной кислоты
примеры:
МеNO3
Ме находится левее Mg
Ме находится между Mg и Сu
Ме находится правее Сu
МеNO2 + O2
МеO + NO2 + O2
Ме + NO2 + O2
2NaNO3 = t 2NaNO2 + O2 h
2Cu(NO3)2 = t 2CuO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = t 2Ag + 2NO2 + O2
35 слайд
Круговорот азота в природе
36 слайд
C
углерод
37 слайд
Физические свойства СO2:
Бесцветный газ
Без запаха
Тяжелее воздуха
Химические свойства СO2:
1) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3i + H2O
2) CO2 + 2Mg = 2MgO + C
3) CO2 + H2O D H2CO3
38 слайд
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3i + H2O
39 слайд
H2CO3, слабая двухосновная кислота, при нормальных условиях существующая только в разбавленных водных растворах. Угольная кислота образуется при растворении в воде двуокиси углерода.
Угольная кислота
40 слайд
Угарный газ
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + CO2
2CO + O2 = 2CO2 + Q
Физические свойства СO:
Бесцветный газ
Без запаха
Сильный ЯД!!!
Легче воздуха
Химические свойства СO:
Сильнейший восстановитель
41 слайд
Круговорот углерода в природе
42 слайд
Заключение
В работе:
Обобщен собранный теоретический материал по теме неметаллы.
Представлены опыты и таблицы отражающие свойства неметаллов.
Приведены примеры использования неметаллов в различных отраслях промышленности.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Цели и задачи работы:
В работе:
6 665 151 материал в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Кабанова Наталья Васильевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Мини-курс
2 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.