Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Неметаллы" ( 9класс)

Презентация по химии на тему "Неметаллы" ( 9класс)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

НЕМЕТАЛЛЫ Кабанова Наталья Васильевна
Цели и задачи работы: Обобщить и проанализировать собранный теоретический мат...
Расположение неметаллов в периодической таблице Д. И.Менделеева ЭО – электроо...
Аллотропия Кислород О2 , О3 Сера Sкр , Sпласт Фосфор Р4 , Ркр , Рчёр Углерод...
Получение кислорода
16 +8 О )2)6 (8 p+11; 8 n01; 8 ē) 1s22s22p4 Степени окисления Строение атомов...
32+16 S )2)8)6 S* Степени окисления Сера (16 p+11; 16 n01 ; 16 ē) 1s22s22p63s...
S* Степень окисления +4 (SO2 g H2SO3) S* Степень окисления +6 (SO3 g H2SO4) 3...
14 +7 N )2)5 (7 p+11; 7 n01 ; 7 ē) 1s22s22p3 Степени окисления ? Азот 2	hi	h...
12+6 C )2)4 (6 p+11; 6 n01 ; 6 ē) 1s22s22p2 Степени окисления C* Углерод 2	hi...
Окислительные и восстановительные свойства неметаллов С металлами
4Li0 + O20 = 2Li2+O-2 Li0 – 1ē = Li+ восстановитель O20 + 4ē = 2O-2 окислител...
S Серная кислота Физические свойства H2SO4 : Бесцветная Тяжелая ( p = 1,84 г/...
Химические свойства: Концентрированная H2SO4 Сильный окислитель Реакции идут:...
Раствор H2SO4 : с м е т а л л а м и Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2h Cu, Hg, Ag, Pt,...
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O S с растворимыми о с н о в а н и я м и с нераст...
BaCl2 + H2SO2 = BaSO4 + 2HCl c c o л я м и (качественная реакция)
Производство серной кислоты Технологический процесс производства
Технологический процесс производства серной кислоты 1. Аппарат обжига в «кипя...
Применение H2SO4 Получение красителей Минеральных удобрений Очистка нефтепрод...
N Аммиак Физические свойства NH3: Бесцветный газ Резкий запах (ЯДОВИТ) В два...
N Аммиак При нагревании разлагается 2NH3 Dt N2 + 3H2 Химические свойства: 2)...
Реагирует с кислотами 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3 + HCl = NH4Cl
N Получение NH3 и растворение его в воде 2NH4Cl + Ca(OH)2 =t CaCl2 + 2NH3 +...
N Получение минеральных удобрений Для паяния В медицине В быту Получение взры...
Азотная кислота Физические свойства HNO3: Резкий запах Обычно окрашена в желт...
N Химические свойства: Азотная кислота с металлами (концентрированная, раство...
Cu + 4HNO3(концентрированная) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Cu + 8HNO3(р-р) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Раствор HNO3 : N с с о л я м и CuO + 2HNO3 =t Cu(NO3)2 + H2O с о к с и д а м...
Раствор HNO3 : N C нерастворимым о с н о в а н и е м Fe(OH)2 + 2HNO3 = Fe(NO3...
Соли азотной кислоты примеры: 2NaNO3 = t 2NaNO2 + O2 h 2Cu(NO3)2 = t 2CuO + 4...
Круговорот азота в природе
C углерод
Физические свойства СO2: Бесцветный газ Без запаха Тяжелее воздуха Химические...
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3i + H2O
H2CO3, слабая двухосновная кислота, при нормальных условиях существующая толь...
Угарный газ Fe2O3 + 3CO = 2Fe + CO2 2CO + O2 = 2CO2 + Q Физические свойства С...
Круговорот углерода в природе
Заключение В работе: Обобщен собранный теоретический материал по теме неметал...
1 из 42

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 НЕМЕТАЛЛЫ Кабанова Наталья Васильевна
Описание слайда:

НЕМЕТАЛЛЫ Кабанова Наталья Васильевна

№ слайда 2 Цели и задачи работы: Обобщить и проанализировать собранный теоретический мат
Описание слайда:

Цели и задачи работы: Обобщить и проанализировать собранный теоретический материал по теме «Неметаллы». Сравнить свойства различных неметаллов изучая продукт опытных исследований. Получить представление о структуре неметаллов (электронное строение, строение кристаллических решеток). Определить в каких областях применяются неметаллы.

№ слайда 3 Расположение неметаллов в периодической таблице Д. И.Менделеева ЭО – электроо
Описание слайда:

Расположение неметаллов в периодической таблице Д. И.Менделеева ЭО – электроотрецательность Ме – металлические свойства неМе – неметаллические свойства Общая характеристика. Строение. Аллотропия. ЭО неМе ЭО Ме Группа Период I A Б II A Б III A Б IV A Б V A Б VI A Б VII A Б VIII A Б 1 Не 2 B C N O F Ne 3   Si P S Cl Ar 4     As Se Br Kr 5       Te I Xe 6 At Rn 7      

№ слайда 4 Аллотропия Кислород О2 , О3 Сера Sкр , Sпласт Фосфор Р4 , Ркр , Рчёр Углерод
Описание слайда:

Аллотропия Кислород О2 , О3 Сера Sкр , Sпласт Фосфор Р4 , Ркр , Рчёр Углерод алмаз, графит, карбин

№ слайда 5 Получение кислорода
Описание слайда:

Получение кислорода

№ слайда 6 16 +8 О )2)6 (8 p+11; 8 n01; 8 ē) 1s22s22p4 Степени окисления Строение атомов
Описание слайда:

16 +8 О )2)6 (8 p+11; 8 n01; 8 ē) 1s22s22p4 Степени окисления Строение атомов неметаллов Кислород 2 hi hi h h 1 hi p s -2 Na2O H2O -1 H2O2 Na2O2 0 O2 +2 OF2

№ слайда 7 32+16 S )2)8)6 S* Степени окисления Сера (16 p+11; 16 n01 ; 16 ē) 1s22s22p63s
Описание слайда:

32+16 S )2)8)6 S* Степени окисления Сера (16 p+11; 16 n01 ; 16 ē) 1s22s22p63s23p4 3 hi hi h h 2 hi hi hi hi d 1 hi p s -2 Al2S3 Na2S 0 S +4 SO2 +6 SO3

№ слайда 8 S* Степень окисления +4 (SO2 g H2SO3) S* Степень окисления +6 (SO3 g H2SO4) 3
Описание слайда:

S* Степень окисления +4 (SO2 g H2SO3) S* Степень окисления +6 (SO3 g H2SO4) 3 hi h h h h 2 hi hi hi hi d 1 hi p s 3 h h h h h h 2 hi hi hi hi d 1 hi p s

№ слайда 9 14 +7 N )2)5 (7 p+11; 7 n01 ; 7 ē) 1s22s22p3 Степени окисления ? Азот 2	hi	h
Описание слайда:

14 +7 N )2)5 (7 p+11; 7 n01 ; 7 ē) 1s22s22p3 Степени окисления ? Азот 2 hi h h h 1 hi p s -3 NH3 0 N2 +1 N2O +2 NO +3 N2O3 (HNO2) +4 NO2 +5 N205 (HNO3)

№ слайда 10 12+6 C )2)4 (6 p+11; 6 n01 ; 6 ē) 1s22s22p2 Степени окисления C* Углерод 2	hi
Описание слайда:

12+6 C )2)4 (6 p+11; 6 n01 ; 6 ē) 1s22s22p2 Степени окисления C* Углерод 2 hi h h 1 hi p s -4 CH4 0 С -1 CaC2 +2 CO +4 СO2 2 h h h h 1 hi p s

№ слайда 11 Окислительные и восстановительные свойства неметаллов С металлами
Описание слайда:

Окислительные и восстановительные свойства неметаллов С металлами

№ слайда 12 4Li0 + O20 = 2Li2+O-2 Li0 – 1ē = Li+ восстановитель O20 + 4ē = 2O-2 окислител
Описание слайда:

4Li0 + O20 = 2Li2+O-2 Li0 – 1ē = Li+ восстановитель O20 + 4ē = 2O-2 окислитель 4 1 Окислительные и восстановительные свойства неметаллов

№ слайда 13 S Серная кислота Физические свойства H2SO4 : Бесцветная Тяжелая ( p = 1,84 г/
Описание слайда:

S Серная кислота Физические свойства H2SO4 : Бесцветная Тяжелая ( p = 1,84 г/см3) Нелетучая жидкость При добавлении H2O происходит сильное разогревание (Нельзя добавлять воду в концентрированную серную кислоту!) Поглощает из воздуха водяные пары Соединения серы (концентрированная) «купоросное масло»

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15 Химические свойства: Концентрированная H2SO4 Сильный окислитель Реакции идут:
Описание слайда:

Химические свойства: Концентрированная H2SO4 Сильный окислитель Реакции идут: c металлами Cu + H2SO4 = CaSO4 + SO2 + H2O cool Fe, Al, Ni, Pt, Au с водой H2SO4 + H2O = H2SO4.nH2O + Q S

№ слайда 16 Раствор H2SO4 : с м е т а л л а м и Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2h Cu, Hg, Ag, Pt,
Описание слайда:

Раствор H2SO4 : с м е т а л л а м и Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2h Cu, Hg, Ag, Pt, Au CuO + H2SO4 = t CuSO4 + H2O S с о к с и д а м и

№ слайда 17 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O S с растворимыми о с н о в а н и я м и с нераст
Описание слайда:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O S с растворимыми о с н о в а н и я м и с нерастворимыми о с н о в а н и я м и Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

№ слайда 18 BaCl2 + H2SO2 = BaSO4 + 2HCl c c o л я м и (качественная реакция)
Описание слайда:

BaCl2 + H2SO2 = BaSO4 + 2HCl c c o л я м и (качественная реакция)

№ слайда 19 Производство серной кислоты Технологический процесс производства
Описание слайда:

Производство серной кислоты Технологический процесс производства

№ слайда 20 Технологический процесс производства серной кислоты 1. Аппарат обжига в «кипя
Описание слайда:

Технологический процесс производства серной кислоты 1. Аппарат обжига в «кипящем слое» 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 + Q } 2. Циклон (очистка от огарка) 3. Электрофильтр (очистка от огарка) 4. Сушильная башня (очистка от влаги) Аппараты очистки 5. Теплообменник 6. Контактный аппарат (V2O5 t=5000C) 2SO2 + O2 D 2SO3 + Q 7. Поглотительная башня SO3 + H2SO4 = H2S2O7 (олеум)

№ слайда 21 Применение H2SO4 Получение красителей Минеральных удобрений Очистка нефтепрод
Описание слайда:

Применение H2SO4 Получение красителей Минеральных удобрений Очистка нефтепродуктов Электрическое получение меди Электролит в аккумуляторах Получение взрывчатых веществ Красителей Искусственного шелка Глюкозы Солей Кислот S

№ слайда 22 N Аммиак Физические свойства NH3: Бесцветный газ Резкий запах (ЯДОВИТ) В два
Описание слайда:

N Аммиак Физические свойства NH3: Бесцветный газ Резкий запах (ЯДОВИТ) В два раза легче воздуха Хорошо растворим в воде При повышенном давлении сжижается Большая теплота испарения Строение молекулы: Соединения азота

№ слайда 23 N Аммиак При нагревании разлагается 2NH3 Dt N2 + 3H2 Химические свойства: 2)
Описание слайда:

N Аммиак При нагревании разлагается 2NH3 Dt N2 + 3H2 Химические свойства: 2) 4NH3 + 5O2 =кат. 4NO + 6H2O Горит в кислороде 1) 4NH3 + 3O2 = t 2N2 + 6H2O 2N-3 - 6ē = N20 O20 + 4ē = 2O-2 4 6 2 3 N-3 - 5ē = N+2 O20 + 4ē = 2O-2 4 5

№ слайда 24 Реагирует с кислотами 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3 + HCl = NH4Cl
Описание слайда:

Реагирует с кислотами 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3 + HCl = NH4Cl

№ слайда 25 N Получение NH3 и растворение его в воде 2NH4Cl + Ca(OH)2 =t CaCl2 + 2NH3 +
Описание слайда:

N Получение NH3 и растворение его в воде 2NH4Cl + Ca(OH)2 =t CaCl2 + 2NH3 + 2H2O NH3 + H2O  NH4OH 2) Растворение в воде аммиака с получением слабого основания (Опыт): 1)Лабораторный способ получения аммиака:

№ слайда 26
Описание слайда:

№ слайда 27 N Получение минеральных удобрений Для паяния В медицине В быту Получение взры
Описание слайда:

N Получение минеральных удобрений Для паяния В медицине В быту Получение взрывчатых веществ Азотной кислоты Применение NH3

№ слайда 28 Азотная кислота Физические свойства HNO3: Резкий запах Обычно окрашена в желт
Описание слайда:

Азотная кислота Физические свойства HNO3: Резкий запах Обычно окрашена в желтый цвет Под действием света разлагается: 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O Строение молекулы: N

№ слайда 29 N Химические свойства: Азотная кислота с металлами (концентрированная, раство
Описание слайда:

N Химические свойства: Азотная кислота с металлами (концентрированная, раствор) Ме + HNO3 (конц. , р-р) = Соль + Газ + H2O Cu + 4HNO3(концентрированная) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

№ слайда 30 Cu + 4HNO3(концентрированная) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Описание слайда:

Cu + 4HNO3(концентрированная) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

№ слайда 31 3Cu + 8HNO3(р-р) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Описание слайда:

3Cu + 8HNO3(р-р) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

№ слайда 32 Раствор HNO3 : N с с о л я м и CuO + 2HNO3 =t Cu(NO3)2 + H2O с о к с и д а м
Описание слайда:

Раствор HNO3 : N с с о л я м и CuO + 2HNO3 =t Cu(NO3)2 + H2O с о к с и д а м и Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O

№ слайда 33 Раствор HNO3 : N C нерастворимым о с н о в а н и е м Fe(OH)2 + 2HNO3 = Fe(NO3
Описание слайда:

Раствор HNO3 : N C нерастворимым о с н о в а н и е м Fe(OH)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + H2O NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O c растворимым о с н о в а н и е м

№ слайда 34 Соли азотной кислоты примеры: 2NaNO3 = t 2NaNO2 + O2 h 2Cu(NO3)2 = t 2CuO + 4
Описание слайда:

Соли азотной кислоты примеры: 2NaNO3 = t 2NaNO2 + O2 h 2Cu(NO3)2 = t 2CuO + 4NO2 + O2 2AgNO3 = t 2Ag + 2NO2 + O2

№ слайда 35 Круговорот азота в природе
Описание слайда:

Круговорот азота в природе

№ слайда 36 C углерод
Описание слайда:

C углерод

№ слайда 37 Физические свойства СO2: Бесцветный газ Без запаха Тяжелее воздуха Химические
Описание слайда:

Физические свойства СO2: Бесцветный газ Без запаха Тяжелее воздуха Химические свойства СO2: 1) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3i + H2O 2) CO2 + 2Mg = 2MgO + C 3) CO2 + H2O D H2CO3

№ слайда 38 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3i + H2O
Описание слайда:

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3i + H2O

№ слайда 39 H2CO3, слабая двухосновная кислота, при нормальных условиях существующая толь
Описание слайда:

H2CO3, слабая двухосновная кислота, при нормальных условиях существующая только в разбавленных водных растворах. Угольная кислота образуется при растворении в воде двуокиси углерода. Угольная кислота

№ слайда 40 Угарный газ Fe2O3 + 3CO = 2Fe + CO2 2CO + O2 = 2CO2 + Q Физические свойства С
Описание слайда:

Угарный газ Fe2O3 + 3CO = 2Fe + CO2 2CO + O2 = 2CO2 + Q Физические свойства СO: Бесцветный газ Без запаха Сильный ЯД!!! Легче воздуха Химические свойства СO: Сильнейший восстановитель

№ слайда 41 Круговорот углерода в природе
Описание слайда:

Круговорот углерода в природе

№ слайда 42 Заключение В работе: Обобщен собранный теоретический материал по теме неметал
Описание слайда:

Заключение В работе: Обобщен собранный теоретический материал по теме неметаллы. Представлены опыты и таблицы отражающие свойства неметаллов. Приведены примеры использования неметаллов в различных отраслях промышленности.


Краткое описание документа:

Цели и задачи работы:

  • Обобщить и проанализировать собранный теоретический материал по теме «Неметаллы».
  • Получить представление о структуре неметаллов (электронное строение, строение кристаллических решеток).
  • Сравнить свойства различных неметаллов изучая продукт опытных исследований.
  • Определить в каких областях применяются неметаллы.

 

В работе:

  •  Обобщен собранный теоретический материал по теме неметаллы.
  •  Представлены опыты и таблицы отражающие свойства неметаллов.
  •  Приведены примеры использования неметаллов в различных отраслях промышленности.

 

Автор
Дата добавления 02.06.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров419
Номер материала 553696
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх