131402
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии на тему :"решение задач на расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в недостатке"

Презентация по химии на тему :"решение задач на расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в недостатке"

библиотека
материалов
К 56 г оксида кальция добавили 252 г азотной кислоты. Определить массу образ...
В алгоритм решения задач добавляется действие: определить вещество, израсходо...
Дано: m(CaO) = 56 г m(HNO3) = 252 г ______________ Найти: m(Ca(NO3)2 )-? Реше...
2. Определить вещество, израсходованное полностью. CaO - израсходован полност...
Решить задачи. Рассчитайте массу осадка, полученного при сливании растворов,...
РЕШИТЬ ЗАДАЧИ. 3. Какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд
Описание слайда:

2 слайд К 56 г оксида кальция добавили 252 г азотной кислоты. Определить массу образ
Описание слайда:

К 56 г оксида кальция добавили 252 г азотной кислоты. Определить массу образовавшейся соли.

3 слайд В алгоритм решения задач добавляется действие: определить вещество, израсходо
Описание слайда:

В алгоритм решения задач добавляется действие: определить вещество, израсходованное полностью ( взятое в «не- достатке»)

4 слайд Дано: m(CaO) = 56 г m(HNO3) = 252 г ______________ Найти: m(Ca(NO3)2 )-? Реше
Описание слайда:

Дано: m(CaO) = 56 г m(HNO3) = 252 г ______________ Найти: m(Ca(NO3)2 )-? Решение: CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O 1 моль 4 моль Х моль 1 моль 2 моль 1 моль 56 г/моль 63 г/моль 164 г/моль Определить √( CaO) и √ (HNO3) 56 г √ (СaO) = = 1 моль 56 г/моль 252 г √ (HNO3) = = 4 моль 63 г/моль

5 слайд 2. Определить вещество, израсходованное полностью. CaO - израсходован полност
Описание слайда:

2. Определить вещество, израсходованное полностью. CaO - израсходован полностью, расчет по нему. 3. Определить √ и массу Са(NО 3)2: 1 моль х моль = х = 1 моль 1 моль 1 моль m ( Са(NО3)2 = 1 моль х 164 г /моль = 164 г. Ответ: m (Са(NО3) 2)= 164 г.

6 слайд Решить задачи. Рассчитайте массу осадка, полученного при сливании растворов,
Описание слайда:

Решить задачи. Рассчитайте массу осадка, полученного при сливании растворов, содержащих 261 г нитрата бария и 220 г сульфата калия. 2. К 42,6 г нитрата алюминия прилили раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия. Определить массу осадка.

7 слайд РЕШИТЬ ЗАДАЧИ. 3. Какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20
Описание слайда:

РЕШИТЬ ЗАДАЧИ. 3. Какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20 г оксида магния и 94,5 г азотной кислоты. 4. Определить массу меди, образующейся при взаимодействии 40 г сульфата меди (II) и 12 г железных опилок. 5. К 400 г 5% раствора сульфата железа (III) прилили 200 г 3% раствора гидроксида натрия. Определить массу образовавшегося осадка.

Краткое описание документа:

При изучении химии, при сдаче ОГЭ и ЕГЭ необходимо научиться решать задачи.  Решение задач - активный познавательный процесс, требующий умения мыслить логически, составлять план решения, кратко запысывать условие задачи, анализировать алгоритмы решения, использовать метапредметные умения и навыки, полученные на уроках математики, физики.

      Задачи школьного курса химии можно решать по определенным алгоритмам.

      Данная  презентация включает алгоритм решения задач определенного типа.

Общая информация

Номер материала: 193688

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Библиотечно-библиографические и информационные знания в педагогическом процессе»
Курс «Администратор гостиницы»
Курс повышения квалификации «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС юридических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Этика делового общения»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Разработка бизнес-плана и анализ инвестиционных проектов»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Управление качеством»
Оставьте свой комментарий
Для того чтобы задавать вопросы нужно авторизироватся.
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.