Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Углерод, строение атома, валентные состояния, гибридизация электронных облаков" (9 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему "Углерод, строение атома, валентные состояния, гибридизация электронных облаков" (9 класс)

библиотека
материалов
Углерод: строение атома, валентные состояния, гибридизация электронных облако...
1.1. Углерод Символ С, элемент IVA группы 2-го периода Периодической системы...
Строение атома В изолированном состоянии (внешний электронный слой)
В возбуждённом состоянии Строение атома (внешний электронный слой)
Форма электронных облаков
Все связи равноценны
SP3 - гибридизация
Расположение гибридизованных облаков в атоме
Форма молекулы Тетраэдр, угол между связями 109°28´
Модель молекулы метана
Изображения молекул метана
SP2 - гибридизация
Форма молекулы Молекула плоская, угол между связями 120°
Модель молекулы хлорида бора BCl3
SP – гибридизация
Форма молекулы линейная Угол между связями 180°
Что же мы сегодня узнали? Какие сведения мы получаем об атоме углерода из Пер...
Источники ресурсов: http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem1/index1.htm http:...
22 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Углерод: строение атома, валентные состояния, гибридизация электронных облако
Описание слайда:

Углерод: строение атома, валентные состояния, гибридизация электронных облаков Презентация к уроку химии в 9 классе. Автор: Коровин С.И. учитель химии. п. Чёбаково 2011 г.

№ слайда 2 1.1. Углерод Символ С, элемент IVA группы 2-го периода Периодической системы
Описание слайда:

1.1. Углерод Символ С, элемент IVA группы 2-го периода Периодической системы элементов; атомный номер 6; атомная масса 12,01115. Электронная конфигурация в основном состоянии 1s22s22p2.  Углерод – особый элемент. Ни один другой химический элемент не способен образовывать такое многообразие соединений. Причина этого многобразия в том, что атомы углерода способны: соединяться друг с другом в цепи различного строения – открытые (неразветвленные, разветвленные), замкнутые: 3) образовывать прочные связи почти с любым другим элементом. Эти уникальные свойства углерода объясняются сочетанием двух факторов: наличие на внешнем энергетическом уровне (2s и 2p) четырех электронов (поэтому атом углерода не склонен ни терять, ни приобретать свободные электроны с образованием ионов); малый размер атома (в сравнении с другими элементами IV группы). Вследствие этого углерод образует главным образом ковалентные, а не ионные связи, и проявляет валентность, равную 4. 2) образовывать не только простые (одинарные), но и кратные (двойные, тройные) связи: Многообразие соединений углерода

№ слайда 3 Строение атома В изолированном состоянии (внешний электронный слой)
Описание слайда:

Строение атома В изолированном состоянии (внешний электронный слой)

№ слайда 4 В возбуждённом состоянии Строение атома (внешний электронный слой)
Описание слайда:

В возбуждённом состоянии Строение атома (внешний электронный слой)

№ слайда 5 Форма электронных облаков
Описание слайда:

Форма электронных облаков

№ слайда 6 Все связи равноценны
Описание слайда:

Все связи равноценны

№ слайда 7 SP3 - гибридизация
Описание слайда:

SP3 - гибридизация

№ слайда 8 Расположение гибридизованных облаков в атоме
Описание слайда:

Расположение гибридизованных облаков в атоме

№ слайда 9 Форма молекулы Тетраэдр, угол между связями 109°28´
Описание слайда:

Форма молекулы Тетраэдр, угол между связями 109°28´

№ слайда 10 Модель молекулы метана
Описание слайда:

Модель молекулы метана

№ слайда 11 Изображения молекул метана
Описание слайда:

Изображения молекул метана

№ слайда 12 SP2 - гибридизация
Описание слайда:

SP2 - гибридизация

№ слайда 13 Форма молекулы Молекула плоская, угол между связями 120°
Описание слайда:

Форма молекулы Молекула плоская, угол между связями 120°

№ слайда 14 Модель молекулы хлорида бора BCl3
Описание слайда:

Модель молекулы хлорида бора BCl3

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17 SP – гибридизация
Описание слайда:

SP – гибридизация

№ слайда 18 Форма молекулы линейная Угол между связями 180°
Описание слайда:

Форма молекулы линейная Угол между связями 180°

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20
Описание слайда:

№ слайда 21 Что же мы сегодня узнали? Какие сведения мы получаем об атоме углерода из Пер
Описание слайда:

Что же мы сегодня узнали? Какие сведения мы получаем об атоме углерода из Периодической таблицы? Имея заряд ядра +6, атом углерода в своей электронной оболочке имеет 6 электронов, расположенных в двух энергетических уровнях. 1s²2s²2p². Каким образом имея на втором энергетическом уровне 2 не спаренных электрона атом углерода образует 4 ковалентных связи? Поглощая «порцию» энергии один из s-электронов 2-го слоя превращается в p-электрон. Не спаренных электронов становится 4. Внешний электронный слой атома содержит разные электроны (s и p), все же 4 связи атома углерода одинаковы. Устраните противоречие. Указанные электроны вступают во взаимодействие – гибридизацию, в результате чего образуется 4, 3 или 2 одинаковых гибридизованных электронных облака. Они способны образовывать одинаковые связи. Сравните SP³-, SP²- и SP – гибридизации. В sp³- гибридизации принимают участие 1 s- и 3 p- электрона, в sp²- гибридизации участвуют 1s- и 2p-электрона, 1 p-электрон остаётся без изменений. В sp- гибридизации участвуют по одному s- и p- электрону и 2 p- электрона не изменяются.

№ слайда 22 Источники ресурсов: http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem1/index1.htm http:
Описание слайда:

Источники ресурсов: http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem1/index1.htm http://hybridation.ru/default.htm


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Презентация состоит из 22 слайдов. Может быть использована при изучении причин многообразия органических веществ в 9 классе.

     Кроме этого презентацию можно использовать при повторении материала о видах гибридизации в 10 и 11 классах. В данном материале рассмотрено строение атома углерода в изолированном и возбуждённом состояниях, механизмы sp3, sp2 и sp - гибридизации электронных облаков, а так же наглядно показаны формы электронных облаков, их расположение в атоме, пространственное строение молекул  представителей предельных и непредельных углеводородов.

Автор
Дата добавления 17.01.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров1130
Номер материала 311312
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх