Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Углерод: строение атома,
валентные состояния,
гибридизация электронных облаков
Презентация к уроку
химии в 9 классе.
Автор: Коровин С.И.
учитель химии.
п. Чёбаково 2011 г.
2 слайд
1.1. Углерод
Символ С, элемент IVA группы 2-го периода Периодической системы элементов; атомный номер 6; атомная масса 12,01115.
Электронная конфигурация в основном состоянии 1s22s22p2.
Углерод – особый элемент. Ни один другой химический элемент не способен образовывать такое многообразие соединений. Причина этого многобразия в том, что атомы углерода способны:
соединяться друг с другом в цепи различного строения – открытые (неразветвленные, разветвленные), замкнутые:
3) образовывать прочные связи почти с любым другим элементом.
Эти уникальные свойства углерода объясняются сочетанием двух факторов:
наличие на внешнем энергетическом уровне (2s и 2p) четырех электронов (поэтому атом углерода не склонен ни терять, ни приобретать свободные электроны с образованием ионов);
малый размер атома (в сравнении с другими элементами IV группы).
Вследствие этого углерод образует главным образом ковалентные, а не ионные связи, и проявляет валентность, равную 4.
2) образовывать не только простые (одинарные), но и кратные (двойные, тройные) связи:
Многообразие соединений углерода
3 слайд
Строение атома
В изолированном состоянии
(внешний электронный слой)
4 слайд
В возбуждённом состоянии
Строение атома
(внешний электронный слой)
5 слайд
Форма электронных облаков
6 слайд
Все связи равноценны
7 слайд
SP3 - гибридизация
8 слайд
Расположение
гибридизованных
облаков в атоме
9 слайд
Форма молекулы
Тетраэдр, угол между связями 109°28´
10 слайд
Модель молекулы метана
11 слайд
Изображения молекул метана
12 слайд
SP2 - гибридизация
13 слайд
Форма молекулы
Молекула
плоская, угол между связями 120°
14 слайд
Модель молекулы
хлорида бора BCl3
15 слайд
16 слайд
17 слайд
SP – гибридизация
18 слайд
Форма молекулы линейная
Угол между связями 180°
19 слайд
20 слайд
21 слайд
Что же мы сегодня узнали?
Какие сведения мы получаем об атоме углерода из Периодической таблицы?
Имея заряд ядра +6, атом углерода в своей электронной оболочке имеет 6 электронов, расположенных в двух энергетических уровнях. 1s²2s²2p².
Каким образом имея на втором энергетическом уровне 2 не спаренных электрона атом углерода образует 4 ковалентных связи?
Поглощая «порцию» энергии один из s-электронов 2-го слоя превращается в p-электрон. Не спаренных электронов становится 4.
Внешний электронный слой атома содержит разные электроны (s и p), все же 4 связи атома углерода одинаковы. Устраните противоречие.
Указанные электроны вступают во взаимодействие – гибридизацию, в результате чего образуется 4, 3 или 2 одинаковых гибридизованных электронных облака. Они способны образовывать одинаковые связи.
Сравните SP³-, SP²- и SP – гибридизации.
В sp³- гибридизации принимают участие 1 s- и 3 p- электрона, в sp²- гибридизации участвуют 1s- и 2p-электрона, 1 p-электрон остаётся без изменений. В sp- гибридизации участвуют по одному s- и p- электрону и 2 p- электрона не изменяются.
22 слайд
Источники ресурсов:
http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem1/index1.htm
http://hybridation.ru/default.htm
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Презентация состоит из 22 слайдов. Может быть использована при изучении причин многообразия органических веществ в 9 классе.
Кроме этого презентацию можно использовать при повторении материала о видах гибридизации в 10 и 11 классах. В данном материале рассмотрено строение атома углерода в изолированном и возбуждённом состояниях, механизмы sp3, sp2 и sp - гибридизации электронных облаков, а так же наглядно показаны формы электронных облаков, их расположение в атоме, пространственное строение молекул представителей предельных и непредельных углеводородов.
6 665 120 материалов в базе
«Химия», Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.
§ 37. Электронное и пространственное строение углеводородов
Больше материалов по этой темеНастоящий материал опубликован пользователем Коровин Станислав Иванович. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.