Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация внеклассного мероприятия по химии на тему
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация внеклассного мероприятия по химии на тему

библиотека
материалов

hello_html_691a8a04.gifhello_html_69e44745.gifhello_html_710e5e93.gifhello_html_m314aa3e3.gifМБОУ «Войсковицкая средняя общеобразовательная школа №1»

Гатчинский район, Ленинградская область.

Учитель химии Дегтярь Лидия Николаевна.


Интеллектуальная игра для любознательных 8-классников «Самый умный».


Игра проводится в конце учебного года, когда все основные понятия и темы за курс 8 класса практически изучены.

  1. Вводное слово учителя или ведущего из числа учащихся 10-11 классов:

Уважаемые гости и участники игры, почти закончился учебный год, на протяжении которого восьмиклассники изучали новый для них, и, пожалуй, один из самых интересных предметов в курсе основной школы. Сегодня мы проводим игру «Самый умный», которая позволит вам проверить знания, приобретённые за год, а одному из вас поучить звание самого умного 8-классника.

Желаю успехов и предлагаю познакомиться с участниками игры. (Участники игры дают краткую информацию о себе: слайды №2-13).


  1. Информация. Примерно за 2-3 недели учащимся, желающим принять участие в игре, предлагается выбрать тему, подобрать к ней материал с помощью учителя и изучить его. В финал попадут только три участника, но вопросы организатору игры необходимо подготовить для всех двенадцати тем, которые могут быть в последнем раунде. В качестве примера я поместила задания для трёх тем, но вы можете добавить задания ещё для 9 тем, из тех, что выберут ваши ученики при подготовке к игре. Игра проводится в три раунда. В первом раунде принимают участие 12 игроков. Во второй раунд выходят шесть игроков, набравших в первом раунде 15-18 баллов. В третий раунд выходят три игрока, набравшие наибольшее количество баллов по результатам второго раунда. Победителем объявляется игрок, набравший наибольшее количество баллов по результатам третьего раунда.

  2. Работа с презентацией. Смена слайдов осуществляется по щелчку мышки.

Во втором раунде на слайде № 28 даны 12 заданий (ячейки разного цвета с надписями тем). Установив курсор в виде ладошки на соответствующей ячейке и, щёлкнув мышкой, вы сможете перейти к вопросам выбранной темы. Смена слайдов с вопросами по выбранной теме осуществляется одним щелчком мышки. После того, как игрок ответил на вопросы за отведенное для этого время, необходимо вернуться к слайду № 28, щёлкнув один раз на небольшом прямоугольнике синего цвета в нижнем правом углу слайда.

В третьем раунде на слайде № 183 показано поле с 36 ячейками под номерами. Установив курсор на небольшой прямоугольник синего цвета в правом нижнем углу любой пронумерованной ячейки и, щёлкнув один раз мышкой, вы сможете перейти к вопросу, который скрыт под данным номером. Вернуться к слайду № 183 вы сможете, щёлкнув один раз по небольшому прямоугольнику синего цвета в правом нижнем углу каждого слайда.


Первый раунд.

Участникам игры выдаются карточки с номерами, под которыми игроки зарегистрированы в протоколах. Карточки лучше приколоть на одежду с тем, чтобы они хорошо были видны членам жюри. Протоколы находятся на столах перед членами жюри, в состав которых могут входить учителя, учащиеся 10-11 классов. В первом раунде предлагается ответить на 18 вопросов в форме тестов (слайд №14-23). На каждый вопрос дано 4 варианта ответов. Необходимо выбрать один ответ, записать его фломастером на листе бумаги и показать ведущему и членам жюри. Перед началом игры, которую лучше проводить в актовом зале или другом просторном помещении, необходимо расставить столы для участников игры и членов жюри так, чтобы игрокам был виден экран, на котором будут проецироваться задания, а члены жюри могли видеть и экран, и игроков, которые будут показывать им свои ответы.

После 9 вопросов подводится предварительный итог, жюри объявляет фамилии игроков и количество баллов, которые они набрали после ответов на 9 вопросов. После ответов на 14 вопросов снова подводится предварительный итог. Если после ответов на 18 вопросов не определились 6 участников второго раунда, даются дополнительные вопросы (слайд №24-25). Объявляются фамилии шести полуфиналистов.


Перед началом второго раунда шести полуфиналистам предлагается произвести дешифровку слова из семи букв (слайд № 26). Дешифровка производится по принципу набора букв в мобильном телефоне. После того, как все участники расшифровали слово, записали его фломастером на листе бумаги и показали его ведущему и жюри, демонстрируется правильный ответ (слайд № 27). Участник игры, выполнивший задание первым, стартует в полуфинале (во втором раунде) первым, ему предлагается выбрать тему из двенадцати тем, выставленных во втором раунде. Участник, выполнивший задание вторым, стартует во втором раунде вторым и выбирает себе тему из оставшихся одиннадцати и т.д.

Второй раунд.

Начало раунда – слайд № 28. Участник игры, выполнивший дешифровку первым, выбирает

тему, ведущий щелчком мышки на данном прямоугольнике переходит к заданиям

названной темы. За одну минуту игрок должен ответить на максимальное количество

вопросов. Каждый правильный ответ оценивается в 1 балл. По истечении 1 минуты жюри

объявляет количество баллов, набранное игроком. Ведущий щелчком мышки на

прямоугольнике синего цвета в правом нижнем углу слайда, на котором закончил игру

первый участник раунда, возвращается к слайду № 28. Затем в игру вступает второй

участник, который выбирает тему из оставшихся одиннадцати тем. Ему также для ответов

отводится одна минута и т. д. Жюри и ведущий отмечают выбранные темы с тем, чтобы они

не были выбраны повторно.

После того, как выступили все шесть игроков второго раунда, подводится итог,

называется количество баллов, набранное каждым участником, и объявляются фамилии

игроков, вышедших в третий раунд.

По желанию организаторов игры второй раунд можно провести в два этапа. Поскольку

тем для второго раунда предлагается двенадцать, можно каждому из шести участников

проделать вторую попытку, выбрав темы в том же порядке из оставшихся шести тем.

В третий раунд выходят 3 участников, набравших во втором раунде наибольшее

количество баллов.

Третий раунд.

Перед началом третьего раунда для определения очередности проводится дешифровка

(слайд № 181). Ответ на слайде № 182. Затем участникам третьего раунда демонстрируется

слайд № 183 и даются пояснения об игре в третьем раунде. Ведущий спрашивает у каждого

из трёх участников, какую тему он подготовил к третьему раунду, и называет цвет поля, на

котором размещены задания его темы.

На слайде 183 помещены 36 ячеек с номерами, под каждым номером – задание к какой-

либо теме. После того, как участникам объявляется цвет поля его темы, ведущий

информирует игроков о том, что за 10 секунд они должны постараться запомнить, под

какими номерами размещены задания их темы и демонстрирует слайд № 184.

На слайде №184 - 36 ячеек разного цвета: красного, синего, жёлтого и серого.

Красным, синим и желтым цветом обозначены темы участников третьего раунда, серым

цветом – общие вопросы. В настоящей игре красное поле – задания к теме «Генри

Кавендиш», синее поле – тема «Д.И.Менделеев», жёлтое поле – тема «Инертные газы», серое

поле – общие вопросы. В течение 10 секунд игроки изучают данный слайд и запоминают,

под какими номерами располагаются их вопросы. Затем ведущий переходит на слайд № 183

и объясняет участникам игры, что каждому из них предстоит ответить на 9 вопросов.

Если участник открывает вопрос своей темы и дает правильный ответ, он получает 2 балла,

если вопрос соперника – 3 балла, общий вопрос – 1 балл, если дает неправильный ответ –

ноль баллов.

Начинает игру участник, первым выполнивший задание по дешифровке (слайд №181)

перед началом раунда. Он называет выбранный номер, ведущий, щелкнув на небольшом

прямоугольнике в правом нижнем углу ячейки, переходит к вопросу. Ученик отвечает на

первый вопрос темы, получает заслуженное количество баллов. Ведущий возвращается к

слайду №183, щёлкнув один раз на маленьком прямоугольнике в правом нижнем углу

слайда. Затем на первый вопрос отвечает второй игрок, после второго – третий.

Таким образом, игроки по очереди должны ответить на 9 вопросов каждый. После того,

как каждый участник ответил на 3 вопроса, можно подвести предварительный итог.

Предварительный итог подводится и после ответов на 6 вопросов. По окончании раунда

объявляется результат и называется фамилия победителя.



Задания и ответы


I раунд.

  1. В трёх закрытых сосудах ёмкостью 1 л находятся газы азот, водород и гелий. Давление в сосудах 1 атм., а температура 250 С. Вы считаете, что:

1) в сосуде с азотом молекул больше, чем в сосуде с водородом;

2) в сосуде с азотом молекул меньше, чем в сосуде с водородом;

3) в сосуде с азотом молекул больше, чем в сосуде с гелием;

4) во всех трёх сосудах одинаковое количество молекул.

Ответ: 4. (В соответствии с законом Авогадро равные объёмы газов при одинаковых температуре и давлении содержат одинаковое число молекул).


  1. В хлориде бария химическая связь

1) ионная;

2) ковалентная полярная;

3) металлическая;

4) ковалентная неполярная.

Ответ: 1. (ионная).

  1. Количество электронов в атоме определяется

1)Числом протонов;

2)Числом нейтронов

3)Числом энергетических уровней

4)Величиной относительной атомной массы.

Ответ: 1. (числом протонов).


  1. Вещества только с ионной связью приведены в ряду

  1. F2, CCl4, KCl

  2. NaBr, Na2O, KI

  3. SO2, P, CaF2

  4. H2S, Br2, KS

Ответ: 2.


  1. Кристаллическая решётка хлорида кальция

  1. Ионная

  2. Молекулярная

  3. Металлическая

  4. Атомная

Ответ: 1. (ионная).


  1. Окраска лакмуса в растворах кислот

  1. Синяя

  2. Красная

  3. Фиолетовая

  4. Жёлтая

Ответ: 2. (красная)

  1. К реакции соединения относится

  1. CaCO3 = CaO + CO2

  2. 2SO2 + O2 = 2SO3

  3. 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2

  4. 2H2O = 2H2↑ + O2

Ответ: 2.


  1. … Тогда услышал я (о, диво!) запах скверный,

Как будто тухлое разбилося яйцо…

О каком газе написано в отрывке из стихотворения А.С.Пушкина ?

  1. Углекислом газе

  2. Озоне

  3. Сероводороде

  4. Азоте

Ответ: 3. (сероводород).


  1. Вещества, которые под действием растворов кислот и щелочей изменяют свой цвет, называются

  1. Катализаторами

  2. Индикаторами

  3. Ингибиторами

  4. Окислителями

Ответ: 2. (индикатор).


  1. В 1766 году английский учёный Генри Кавендиш получил в чистом виде газ

  1. Кислород

  2. Азот

  3. Углекислый газ

  4. Водород

Ответ: 4. (водород).


  1. И жаркое лето, и осень закончились вроде.

Зима. На термометре ноль.

И каждого газа объёмы на равных в природе,

Когда их количества – равные (в моль).

Какой из законов химии отражает это стихотворение?

  1. Закон сохранения массы веществ

  2. Закон постоянства состава веществ

  3. Закон Авогадро

  4. Периодический закон

Ответ: 3. (Авогадро. В равных объёмах любых газов при одинаковых температуре и давлении содержится одинаковое число молекул. 1 моль газа при н.у. занимает объём 22,4 литра).


  1. Какой из химических элементов сначала был найден астрономами, а уже позже его открытие подтвердили химики?

  1. Неон

  2. Аргон

  3. Гелий

  4. Азот

Ответ: 3. (гелий).


  1. Какую кислоту долгое время называли купоросным маслом

  1. Концентрированную азотную

  2. Концентрированную серную

  3. Концентрированную соляную

Ответ: 2. (серная кислота).


  1. Это был великий русский учёный – химик, физик, технолог, литератор. Он создал первую в России химическую лабораторию. По его инициативе в 1755 году был открыт Московский университет. Он много занимался русским языком, грамматикой и стихосложением. Одной из главных тем его поэзии была восторженная похвала науке, в том числе химии:

В земное недро ты, Химия,

Проникни взора остротой,

И что содержит в нем Россия,

Драги сокровища открой…

Среди предложенных портретов найдите и назовите этого учёного

1 2 3 4

Ответ: 2. (Ломоносов М.В.).


  1. Вещество, формула которого Ca(NO3)2, называется:

  1. Нитрит кальция

  2. Нитрид кальция

  3. Нитрат кальция

  4. Гидроксид кальция

Ответ: 3. (нитрат кальция).


  1. Выберите среди приведённых формул формулу сульфата бария:

  1. BaSO3

  2. BaSO4

  3. CaSO4

  4. BaS

Ответ: 2.


  1. Какой из газов преобладает в воздухе?

  1. Азот

  2. Водород

  3. Кислород

  4. Углекислый газ

Ответ: 1. (азот).


  1. Раствор гидроксида калия окрашивает метиловый оранжевый в:

  1. Синий цвет

  2. Красный цвет

  3. Зелёный цвет

  4. Жёлтый цвет

Ответ: 4. (жёлтый).


  1. (дополнительный вопрос)

  • Бинарные соединения водорода с металлами называются:

  1. Гидратами

  2. Гидроксидами

  3. Гидридами

  4. Оксидами

Ответ: 3. (гидриды).


  1. Имя учёного, который ввёл современное обозначение химических элементов:

  1. Роберт Бойль

  2. Й.Яков Берцелиус

  3. М.В.Ломоносов

  4. А.Лавуазье

Ответ: 2. (Й.Я.Берцелиус).


II раунд.


Атом.

  1. Назовите порядковый номер элемента, заряд ядра атома которого равен +10

Ответ: (10).


  1. Составные части атома?

Ответ: (Ядро, электронная оболочка).


  1. Число электронов на внешнем электронном уровне атома элемента, расположенного в главной подгруппе определяется …

Ответ: (Номером группы).


  1. Число энергетических уровней в электронной оболочке атома определяется …

Ответ: (Номером периода).


  1. Максимальное число электронов в электронном уровне определяется по формуле …

Ответ: (2n2).


  1. В состав атома входят элементарные частицы …

Ответ: (Протоны, нейтроны, электроны).


  1. Нуклоны – это …

Ответ: (Протоны и нейтроны).


  1. Количество электронов на внешнем электронном уровне атомов благородных газов равно …

Ответ: (8).


  1. Заряд протона?

Ответ: (+1).


  1. Как определить число протонов в ядре атома?

Ответ: (По порядковому номеру элемента).


  1. Порядковый номер элемента, имеющего электронную формулу атома

1s22s22p63s23p4

Ответ: (16).


  1. Чему равен заряд атома?

Ответ: (0).


  1. Назовите число протонов в ядре атома, электронная формула которого

1s22s22p63s1

Ответ: (11).


  1. Количество электронов в атоме определяется ….

Ответ: (Количеством протонов или порядковым номером элемента).

32

  1. Изотоп химического элемента имеет обозначение 16S

Назовите число нейтронов, протонов и электронов в атоме этого изотопа.

Ответ: (16).


  1. Чему равен заряд электрона? Ответ: (минус).

  2. Назовите электронную орбиталь (облако) электрона, имеющую форму:

Ответ: (p – орбиталь).

  1. Атом получил своё название от греческого слова «атомос». В переводе на русский язык это означает …

Ответ: (Неделимый).


  1. Назовите изотоп химического элемента, состав атома которого представлен символом: 2H

Ответ: (Дейтерий).


  1. Состав атома химического элемента : p+ = 4, n0 = 5, ē = 4

Определите его относительную атомную массу.

Ответ: (9).

  1. Относительная атомная масса химического элемента с порядковым номером 15 равна 31. Определите количество нейтронов в ядре атома этого элемента.

Ответ: (16).


  1. Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число, называются …

Ответ: (Изотопы).


  1. Назовите электронную орбиталь (облако) электрона, имеющую форму:

Ответ: (s – орбиталь).


  1. Частички, которые образуются в результате отдачи или получения атомами электронов, называются …

Ответ: (Ионы).


  1. Назовите количество электронов на внешнем электронном уровне атомов щелочных металлов

Ответ: (1).


  1. Назовите изотоп химического элемента, состав атома которого представлен символом: 3H

Ответ: (Тритий).



Химические уравнения.

  1. Химическим уравнением называется …

Ответ: (Условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков).


  1. На основании какого химического закона составляются уравнения химических реакций? Кто автор этого закона?

Ответ: (Закон сохранения массы веществ. М.В.Ломоносов).


  1. Можно ли с помощью уравнений химических реакций определить тип реакции?

Ответ: (Да).


  1. Реакциями разложения называются …

Ответ: (Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются несколько новых веществ).

  1. В левой части уравнения реакции записываются …

Ответ: (Исходные вещества).

  1. Числа, стоящие перед формулами в уравнении реакции, называются …

Ответ: (Коэффициенты).

  1. Определите тип химической реакции:

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

Ответ: (Замещения).

  1. Реакциями обмена называются …

Ответ: (Реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями).

  1. В правой части уравнения реакции записываются …

Ответ: (Продукты реакции).

  1. Что показывает уравнение следующей химической реакции:

2CuOHCu2O + H2O?

Ответ: (При разложении 2 моль гидроксида меди (I) образуется 1 моль оксида меди (I) и 1 моль воды).


  1. Определите тип химической реакции:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

Ответ: (Обмена).

  1. Во время экскурсии в горы ученики 8 класса обнаружили наскальные рисунки.

Разгадайте одну из этих надписей:

+ = + Q


Ответ: (Изображена реакция соединения, экзотермическая).


  1. Как называется реакция между кислотой и основанием?

Ответ: (Нейтрализации).


  1. Какие реакции относятся к реакциям горения?

Ответ: (Реакции окисления, идущие с выделением тепла и света)

  1. Реакции, протекающие с поглощением теплоты …

Ответ: (Эндотермические).

  1. Назовите признаки химических реакций

Ответ: (Образование осадка, выделение газа, изменение окраски, выделение тепла и света).


  1. Можно ли изображённый процесс отнести к химической реакции? Почему?

Ответ: (Нет, т. к. не образуется новых веществ. Изображены процессы фильтрования и выпаривания).


  1. О каком веществе, только своим присутствием повышающем химическую активность веществ в ходе химических реакций, можно сказать:

«Каким ты был, таким ты и остался».

Ответ: (Катализатор).


  1. Определите тип химической реакции:

t

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

Ответ: (Разложения).

  1. Реакции, протекающие с выделением теплоты …

Ответ: (Экзотермические).


  1. Назовите вещество Х в реакции:

N2 + 3X2 = 2NH3

Определите тип данной реакции

Ответ: (Водород. Соединения).


  1. Определите сумму коэффициентов в уравнении реакции, схема которой:

H2 + Cl2 → HCl

Ответ: (4).


  1. Число атомов в молекулах веществ, участвующих в реакции, обозначают с помощью …

Ответ: (Индексов).


  1. Дайте характеристику химической реакции по предложенному уравнению:

CaCO3CaO + CO2 - Q

Ответ: (Разложения, обратимая, эндотермическая, гетерогенная).


  1. Как химик может доказать, что выданный для проведения химического эксперимента реактив – щёлочь?

Ответ: (С помощью фенолфталеина, который в щелочной среде окрашивается в малиновый цвет).



Оксиды.

  1. Закончите определение: Оксиды – это …

Ответ: (Бинарные соединения, в состав которых входит кислород в степени окисления -2).


  1. Какую степень окисления имеет кислород в оксидах?

Ответ: (-2).


  1. Закончите предложение: «По составу оксиды классифицируются на …»

Ответ: (Оксиды металлов и оксиды неметаллов).


  1. Выберите из списка оксиды металлов и дайте им названия: SiO2, CuO, CO, Fe2O3, Cu2O.

Ответ: (CuO – оксид меди (II), Fe2O3 – оксид железа (III), Cu2O – оксид меди (I)).


  1. По химическим свойствам оксиды делятся на …

Ответ: (Основные и кислотные).


  1. Какая кислота соответствует кислотному оксиду SO2?

Ответ: (Сернистая).


  1. По агрегатному состоянию оксиды делятся на …

Ответ: (Жидкие, твёрдые, газообразные).


  1. Предложите один из способов получения оксидов.

Ответ: (Взаимодействие простых и сложных веществ с кислородом).

  1. Назовите самый известный жидкий оксид

Ответ: (Вода).


  1. Какой оксид можно увидеть на берегах рек и морей?

Ответ: (Оксид кремния).


  1. Можно ли H2O2, OF2 считать оксидами? Почему?

Ответ: (Нет, т. к. степень окисления кислорода в этих соединения не -2, а -1 и +2).

  1. Какая щёлочь соответствует оксиду калия?

Ответ: (Гидроксид калия – KOH).


  1. Какая кислота соответствует оксиду кремния (IV)?

Ответ: (H2SiO3 – кремниевая кислота).


  1. Назовите оксид элемента №11

Ответ: (Оксид натрия – Na2O).


  1. Оксид серы (IV) при обычных условиях газ или жидкость?

Ответ: (Газ).


  1. Назовите формулу оксида, соответствующего гидроксиду хрома (III):

а) CrO3, б) Cr2O3,

в) CrO, г) CrO2

Ответ: (б – Cr2O3)/


  1. О каком оксиде идет речь?

«В минеральной воде я бурлю, в топочном газе летаю, растениям пользу несу, пожар затухать заставляю».

Ответ: (CO2углекислый газ).


  1. Назовите формулу угарного газа.

Ответ: (СО).


  1. Какой из двух оксидов по свойствам относится к кислотным, а по отношению к воде

- нерастворимым: CaO, SiO2 ?

Ответ: (SiO2).


  1. Какой кислотный оксид является непременным участником процесса фотосинтеза?

Ответ: (Оксид углерода (IV) – углекислый газ).


  1. О каком оксиде говорится в отрывке из стихотворения поэта Щипачёва?

«Есть просто газ – легчайший водород,

Есть просто кислород, а вместе это –

Июньский дождь от всех своих щедрот,

Сентябрьские туманы на рассветах».

Ответ: (H2O – вода).


  1. Какой оксид используют при производстве газированных напитков?

Ответ: (Оксид углерода (IV) – углекислый газ).




Кислоты.

  1. Лимонная, яблочная, щавелевая, муравьиная, молочная, уксусная, соляная – это …

Ответ: (Кислоты).


  1. Я растворю любой металл.

Меня алхимик получал

В реторте глиняной простой

Слыву я главной кислотой…

Когда сама я растворяюсь

В воде, то сильно нагреваюсь.

Ответ: (Серная кислота).


  1. Она родилась в самой волшебной стане – химической лаборатории. Её папа – оксид азота (IV) – был мужчина злого нрава и носил прозвище Лисий хвост. Её мама была простой спокойной женщиной, её звали Вода. Она появилась маленькой, бесцветной, но когда к ней прибавили раствор фиолетового лакмуса, все сазу поняли, что родилась девочка. Назовите её.

Ответ: (Азотистая кислота).


  1. Кислоты можно классифицировать по наличию или отсутствию атомов кислорода в их составе на …

Ответ: (Кислородсодержащие и бескислородные).


  1. Величина заряда иона кислотного остатка равна числу атомов … в молекуле кислоты.

Ответ: (Водорода).

  1. Кислоты можно классифицировать по числу атомов водорода на …

Ответ: (Одноосновные, двухосновные, трёхосновные, многоосновные).


  1. Кислоты изменяют окраску метилового оранжевого с … на …

Ответ: (Оранжевой на ярко-розовую).


  1. Серной кислоте (H2SO4) соответствует оксид: SO2, SO3

Ответ: (SO3).


  1. Почему при приготовлении раствора серной кислоты необходимо помнить:

Сначала вода,

Потом – кислота,

Иначе случится беда!

Ответ: (Если приливать воду к кислоте, то из-за повышения температуры при растворении серной кислоты в воде до 1000С, вода закипит, и произойдёт разбрызгивание кислоты).


  1. Приведите примеры одноосновных кислот

Ответ: (Азотная, соляная, азотистая).


  1. Какую кислоту называют аккумуляторной кислотой?

Ответ: (Серную).


  1. Назовите кислоту, которой соответствует оксид N2O5

Ответ: (Азотная).


  1. Какая кислота в воде нерастворима?

Ответ: (Кремниевая).


  1. Что делает концентрированная серная кислота с древесиной и бумагой?

Ответ: (Обугливает).

  1. Назовите формулу трёхосновной кислоты

Ответ: (H3PO4).


  1. Лакмус в кислой среде - синий или зелёный?

Ответ: (Красный).


  1. Какая кислота содержится в бутылке с газированной водой? Ответ: (Угольная).

  2. Какая кислота соответствует кислотному оксиду SO2?

Ответ: (Сернистая).


  1. Какова степень окисления фосфора в фосфорной кислоте?

Ответ: (+5).


  1. Формула вещества HClO4. К какому классу веществ вы его отнесете: основаниям, солям, кислотам?

Ответ: (Кислотам).


  1. Выберите формулу оксида, образующего хлорную кислоту HClO4:

Cl2O, ClO2, Cl2O3, Cl2O7

Ответ: (Cl2O7).

  1. К какому классу соединений относится вещество, формула которого HCN?

а) соли, б) кислоты,

в) основания.

Ответ: (Кислоты).


  1. Какие ионы образуются в растворах при диссоциации кислот?

Ответ: (Катионы водорода и анионы кислотного остатка).



Учёные – химики.

  1. Основоположник атомно – молекулярного учения, сформулировал закон сохранения массы веществ.

Ответ: (М.В.Ломоносов).


  1. Определил элементы как первоначальные простые вещества

Ответ: (Р. Бойль).

  1. Среди предложенных портретов найдите портрет ученого, который имеет непосредственное отношение к числу 6 ∙ 1023 . Назовите его.

Ответ: (№5 – А. Авогадро).

  1. Определите и назовите ученого, который установил, что воздух в основном состоит из азота и кислорода

Ответ: (№3 – Г. Кавендиш).


  1. Этот ученый выяснил роль кислорода в процессах горения, окисления, дыхания. Во время Великой французской революции по суду революционного трибунала был гильотирован. О каком ученом идет речь?

Ответ: (№6 – А. Лавуазье).


  1. Кому из ученых принадлежат слова: «Широко простирает химия руки свои в дела

человеческие»?

Ответ: (№4 – М.В. Ломоносов).


  1. Этого ученого называли Ломоносовым ХХ века. Он писал: «Круговорот химических элементов невозможен был бы без живых организмов». Как фамилия этого ученого?

Ответ: (№8 – В.И. Вернадский).


  1. Какому ученому принадлежат слова: «Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройку и развитие обещает»?

Ответ: (№9 – Д.И.Менделеев).

  1. Врач и химик, поэт и композитор, написавший оперу «Князь Игорь». Найдите среди портретов изображение этого человека и назовите его.

Ответ: (№7 – А.П. Бородин).


  1. Какой ученый впервые ввёл понятие «элемент» и предложил корпускулярную теорию состава вещества?

Ответ: (№ 1 – Р. Бойль).


  1. Назовите ученого, который ввел обозначения химических элементов, определил атомные массы 45 элементов.

Ответ: (Й.Я. Берцелиус).


  1. Ученый, который исследовал состав различных оксидов и сульфидов, открыл закон постоянства состава химических соединений.

Ответ: (Ж.Л.Пруст).


  1. Назовите имя ученого, который сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации

Ответ: (С. Аррениус).


  1. Открыл периодический закон и создал периодическую систему элементов.

Ответ: (Д.И. Менделеев).


  1. Открыл закон о газах: в равных объёмах разных газов содержится одинаковое число молекул.

Ответ: (А. Авогадро).


  1. Под руководством какого русского ученого в 1762-1764 годах была выполнена мозаичная картина «Полтавская баталия», которая в настоящее время находится в главном здании Академии наук в Санкт-Петербурге?

Ответ: (М.В. Ломоносов).

  1. Этот русский ученый - естествоиспытатель был избран почетным членом Петербургской академии художеств, почетным членом Шведской академии наук, почетным членом Болонской академии наук. О нем поэт Сумароков сказал: «Ваши труды по «Устройству русского языка» неоценимы. Они останутся вечными памятниками русской словесности». Назовите имя этого ученого.

Ответ: (М.В. Ломоносов).


  1. Область деятельности этого русского ученого была, поистине, безгранична. Ему принадлежит разработка гидратной теории растворов, много внимания он уделял вопросам технологии нефти.

Ответ: (Д.И. Менделеев).


  1. Благодаря опытам этого ученого с радиоактивными веществами было доказано сложное строение атомов элементов.

Ответ: (Э. Резерфорд).



Соли.

  1. Какие вещества называются солями?

Ответ: (Сложные вещества, молекулы которых состоят из катионов металлов и кислотных остатков).


  1. На какие группы делятся все соли?

Ответ: (Нормальные или средние, кислые и основные).

  1. Назовите вещество:

CaSO3

Ответ: (Сульфит кальция)

  1. Соли кремниевой кислоты называются …

Ответ: (Силикаты).


  1. Как называются соли сернистой кислоты?

Ответ: (Сульфиты).


  1. Какой тип связи в молекуле поваренной соли?

Ответ: (Ионный).


  1. Как называется соль, в состав молекулы которой входит одна или несколько молекул воды?

Ответ: (Кристаллогидрат).


  1. Какая отрасль промышленности является потребителем бертолетовой соли?

Ответ: (Спичечная).

  1. Какая соль является символом гостеприимства, верности, радушия?

Ответ: (Поваренная – хлорид натрия).


  1. Дайте название соли:

AlPO4

Ответ: (Фосфат алюминия).


  1. Соли сероводородной кислоты называются …

Ответ: (Сульфиды).


  1. Название солей, избыток которых в овощах приводит к расстройству здоровья.

Ответ: (Нитраты).


  1. Назовите соль:

Ca(HSO4)2

Ответ: (Гидросульфат кальция).


  1. Из какой соли строят покровы своего тела раки, моллюски?

Ответ: (Карбонат кальция).


  1. В состав знаменитого уральского минерала, из которого была сделана шкатулка из сказа

И. Бажова входит соль, формула которой (CuOH)2CO3. Назовите минерал и определите, к какой группе солей относится соль, входящая в его состав.

Ответ: (Малахит. Основные соли).


  1. Какая соль фосфорной кислоты входит в состав костей животных?

Ответ: (Фосфат кальция).


  1. Какая соль послужила причиной возникновения соляных бунтов на Руси?

Ответ: (Поваренная – хлорид натрия).


  1. Какую соль используют при выпечке для придания пышности тесту? Формула соли: NaHCO3. Дайте название соли.

Ответ: (Гидрокарбонат натрия – питьевая сода).



Теория электролитической диссоциации.

  1. Вещество, раствор которого проводит электрический ток.

Ответ: (Электролит).


  1. Электролит, который при диссоциации образует гидроксогруппы

Ответ: (Основание, щёлочь).


  1. Отрицательно заряженная частица

Ответ: (Анион).


  1. Процесс распада электролита на ионы

Ответ: (Электролитическая диссоциация).

  1. Какое основание самое сильное?

NaOH, LiOH, KOH

Ответ: (КОН).


  1. Какого цвета безводный сульфат меди (II)?

Ответ: (Белого).


  1. Как называется раствор соли, щелочи или кислоты в воде?

Ответ: (Электролит).

  1. Что можно вычислить, поделив число диссоциированных молекул на общее число молекул в растворе?

Ответ: (Степень электролитической диссоциации).


  1. Как называется положительно заряженный ион?

Ответ: (Катион).


  1. Что называется ионными уравнениями?

Ответ: (Уравнения реакций между ионами в растворах).


  1. Электролит, который при диссоциации образует катионы водорода

Ответ: (Кислота).


  1. В каких случаях реакции ионного обмена идут до конца?

Ответ (Когда в результате реакции образуется осадок, выделяется газ или малодиссоциированное вещество, например, вода).

  1. Что показывает краткое ионное уравнение:

H+ + OH- = H2O

Ответ: (Сущность реакции нейтрализации, в результате которой образуется вода).


  1. Фенолфталеин станет малиновым в пробирке с:

H2O, H2SO4,LiOH, Al(OH)3 потому, что…

Ответ: (LiOH, т. к. это щёлочь, в растворе которой при диссоциации образуются анионы гидроксогрупп).


  1. Возможна ли реакция ионного обмена между веществами:

NaCl + Ca(NO3)2?

Ответ: (Нет, т. к. оба продукта реакции – растворимые в воде вещества).


  1. Какие ионы образуются в растворе соли Na3PO4? Суммарное количество этих ионов?

Ответ: (Катионы натрия и анионы кислотного остатка PO43-. Сумма ионов = 4).

Основания.

  1. Основания в свете ТЭД – это…

Ответ: (Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металлов и анионы гидроксила).


  1. По количеству гидроксильных групп в основании определяют его…

Ответ: (Кислотность).


  1. Растворимые основания называются …

Ответ: (Щёлочи).


  1. Какую окраску приобретает фенолфталеин в растворах щелочей?

Ответ: (Малиновую).


  1. Какую кислотность имеет основание Fe(OH)3?

Ответ: (Трёхкислотное).

  1. Какое характерное свойство имеют нерастворимые основания в отличие от щелочей?

Ответ: (Разлагаются при нагревании на оксид металла и воду).


  1. Гидроксид бария взаимодействует с: CO2, NaOH, MgO

Ответ: (СО2, т. к. основания взаимодействуют с кислотными оксидами).


  1. Укажите номера формул оснований: 1) KOH, 2) CO2, 3) LiCl, 4) LiOH

Ответ: (1, 4).

  1. Какое из перечисленных утверждений не характерно для щелочей:

а) растворимы в воде;

б) взаимодействуют с оксидами металлов;

в) изменяют окраску индикатора.

Ответ: (б).


  1. Назовите формулу основания, которому соответствует оксид Fe2O3

Ответ: (Fe(OH)3)/

  1. Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с раствором гидроксида натрия?

CaO

Cu(OH)2

CO2

HNO3

Ответ: (Оксид углерода (IV) и азотная кислота).


  1. Как опытным путём доказать, в какой пробирке содержится раствор гидроксида калия?

Ответ: (В пробирке, в которой при добавлении фенолфталеина, цвет раствора станет малиновым).

  1. Почему растворы разных щелочей (KOH, NaOH, LiOH) одинаково изменяют окраску индикаторов?

Ответ: (При диссоциации щелочей образуются одинаковые ионы гидроксила).


  1. Приведите пример сильного основания

Ответ: (Например, гидроксид калия).


  1. Какие ионы образуются при диссоциации Ba(OH)2?

Ответ: (Катионы бария и анионы гидроксогрупп).


  1. Назовите суммарное количество ионов, образующееся при диссоциации Ca(OH)2. Ответ: (3).

О химии шутя.

  1. Закончите двустишие:

«Сапоги мои – того:

Пропускают …» Ответ: 2О).


  1. Какой металл вызывает «лихорадку»? Ответ: (Золото).


  1. Я парнишка непростой,

если капнешь кислотой,

Сразу стану ярко-красным

Поменяю цвет я свой.

Если щёлочи добавишь,

Вновь меня ты не узнаешь,

Сразу жёлтым стану я.

Назовите-ка меня! Ответ: (Метиловый оранжевый).


  1. Без этого оксида, как в песне поётся «и ни туды, и ни сюды…»

Ответ: (Оксид водорода – вода).


  1. Я – металл «летающий»,

Я – металл «крылатый»,

Лёгкий и сияющий.

Назовёшь меня ты? Ответ: (Алюминий).

  1. Зарядом я похвастать не могу,

А потому сижу в ядре и ни гу-гу.

А то ещё подумают: шпион…

А я нейтральный и зовусь … Ответ: (Нейтрон).


  1. Посмеёмся вместе и исправим!

Кислород используется в лётном деле, им наполняются авиаторы

Ответ: (В авиации используются кислородные маски для пилотов).


  1. Название какого химического элемента состоит из названий двух животных: «зубастенького» и «рогатенького»?

Ответ: (Мышьяк).


  1. Нота плюс женское имя,

А целое будет… Ответ: (Резина).


  1. Посмеёмся вместе и исправим!

Магнитный железняк – это железо с магнитом

Ответ: (Магнитный железняк – это руда).


  1. Предупреждаю вас заранее:

Я непригоден для дыхания!

Но все как будто бы не слышат

И постоянно мною дышат. Ответ: (Азот).


  1. Ах, что же я поделаю с собой –

Ведь в щёлочи я сине-голубой.

А в кислоте быть синим я не смею:

Я- ……, и в кислотах я краснею. Ответ: (Лакмус).



  1. Он бежит по проводам

Он бывает тут и там.

Свет зажёг, нагрел утюг

…….. – наш лучший друг.

Если в атом он попал –

То, считай, почти пропал:

Он с утра и до утра

Носится вокруг ядра. Ответ: (Электрон).


  1. Я – металл, меня ты знаешь,

Мощь огромная во мне.

Но если «б» ко мне подставишь,

То землю скрою в тёмной мгле. Ответ: (Уран – буран).


  1. По античному наивно

Откровенно простовато

Совершенно «неделимым»

Называли греки … Ответ: (Атом).


  1. Алмаз, графит, карбин…

А элемент – один!

Всё это - ……,

Вот! Ответ: (Углерод).


  1. Гулять в грозу – какой резон?

Подышим воздухом, дружище.

В природе словно стало чище,

Повсюду в воздухе … Ответ: (Озон).


  1. «Фенолфталеиновый» от щелочей - ……… Ответ: (Малиновый).


  1. На суку сидит сова, выдыхая … Ответ: (СО2),


  1. Очень положительный,

С массою внушительной.

А таких, как он, отряд

Создаёт в ядре заряд.

Лучший друг его – нейтрон …

Догадался? Он - ……! Ответ: (Протон).



Химия в нашем доме.

  1. Бел, как снег,

В чести у всех,

В рот попал

И там пропал.

О каком веществе идёт речь? Ответ: (Сахар).


  1. Я, конечно, очень нужен. Я живу в морской воде.

Без меня не сваришь ужин, Если льёт слеза из глаза,

Не засолишь огурца, Вкус припомнишь мой ты сразу.

Не заправишь холодца. Кто догадлив, говорит:

Но не только лишь в еде – Это - … Ответ: (Натрия хлорид).



  1. Меня щепотку ты возьми,

Чтоб стали пышными блины.

Посуду мыть, стирать бельё

Могу (и это – не враньё)!

Есть у меня сестра. Она

Изжогу вылечить должна.

Кто знает свойств моих природу,

Ответит сразу, кто я: … Ответ: (Сода).


  1. Какой препарат из домашней аптечки принимают для удаления из желудка и кишечника вредных веществ при пищевых отравлениях?

Ответ: (Уголь активированный).


  1. Какая кислота применяется для приготовления маринадов в домашних условиях?

Ответ: (Уксусная).


  1. И суп, и чай, и кофе можно назвать одним химическим термином - ……

Ответ: (Растворы).


  1. В аптечке сей раствор хранится.

А если обморок случится, он может очень пригодиться.

Того, кто чуть его нюхнёт, он сразу в чувство приведёт.

Ответ: (Раствор аммиака в воде – «нашатырный спирт»).


  1. Из какого вещества, которое всегда найдётся на кухне, можно сварить кисель или приготовить клейстер?

Ответ: (Крахмал).


  1. О каком веществе идёт речь:

Я в газированной воде, я в хлебе, в соде … Я везде.

Ответ: (Оксид углерода (IV) – углекислый газ).


  1. В каждом доме найдутся изделия из этого вещества: посуда, ваза.

«В горах далёких Шао Линь

Копали глину - каолин.

Из этой глины с давних пор

В Китае делали …»

Ответ: (Фарфор).


  1. О каком металле идёт речь:

Служу на кухне я без срока –

Мне все задачи по плечу.

Горжусь своим я именем:

Зовусь я ……… Ответ: (Алюминием).

  1. Какие дезинфицирующие вещества из домашней аптечки можно использовать для получения кислорода?

Ответ: (Перманганат калия – «марганцовка», пероксид водорода – перекись водорода).


  1. Если на срез сырого картофеля капнуть раствором йодной настойки, то появится синяя окраска. О наличии какого вещества в картофеле (важного продукта в обмене веществ) указывает этот опыт?

Ответ: (Крахмала).


  1. Что представляет собой пища с химической точки зрения, какие вещества входят в состав пищи?

Ответ: (Источник энергии, необходимой для обмена веществ. Белки, жиры, углеводы, минеральные вещества).


  1. Соединения какого галогена вводят в состав зубной пасты для укрепления минеральной ткани зубов?

Ответ: (Фтора).


  1. Из каких натуральных волокон изготавливают ткани для одежды?

Ответ: (Шерсть, шёлк, хлопок, лён).


  1. Какое вещество входит в состав красителей для осветления волос?

Ответ: (Гидроперит).


  1. За время обучения каждый ученик использует значительное количество тетрадей. А знаете ли вы, какое вещество является основным сырьём для производства бумаги?

Ответ: (Целлюлоза).


Сюрприз (Задания посвящаются самому интересному, самому известному и самому незнакомому веществу - воде).

  1. Если наполнить колбу водой, меткой обозначить уровень воды, а затем опустить колбу в горячую воду, что произойдёт с водой? Почему?

Ответ: Вода поднимется выше метки, т. к. при нагревании вода раширяется.


  1. Что происходит с водой при охлаждении?

Ответ: Сжимается.


  1. Что происходит с водой при замерзании?

Ответ: Расширяется.


  1. Вода кипит при температуре …

Ответ: 1000 С.


  1. Процесс превращения жидкой воды в газообразную называется …

Ответ: Испарение.


  1. Процесс превращения пара в воду называется …

Ответ: Конденсация.

  1. В каких агрегатных состояниях вода существует в природе?

Ответ: Жидком, твердом, газообразном.

  1. Почему лёд - твёрдое агрегатное состояние воды - не тонет, а плавает на её поверхности?

Ответ: Лёд – легче воды, т. к. плотность воды при замерзании уменьшается.


  1. Какие вещества образуются в процессе разложения воды электрическим током?

Ответ: Водород и кислород.


  1. Вы отправились в кругосветное путешествие и оказались одни на корабле среди бесконечного океана. У вас кончилась питьевая вода, за бортом только солёная. Можно ли из неё сделать пресную и как?

Ответ: Да. Перегонкой: морскую воду довести до кипения. Образующиеся пары конденсируются в

другом сосуде в виде дистиллированной воды.

  1. Если имеется пресная вода, но очень грязная, что можно сделать, чтобы её очистить?

Ответ: Воду можно очистить отстаиванием, фильтрованием, перегонкой, обеззараживанием.

  1. Почему по воде могут бегать водомерки?

Ответ: Вода обладает большой поверхностью натяжения.

  1. Как называются продукты растворения веществ в воде?

Ответ: Гидраты (гидратированные ионы).

  1. Как называется процесс распада электролитов на ионы под действием молекул воды?

Ответ: Диссоциация.


  1. Растворение веществ в воде – это процесс физический или химический?

Ответ: Физико-химический.

  1. Как называется вода испарённая и сконденсированная?

Ответ: Дистиллированная.


  1. Как называется соль, в состав молекул которой входит одна или несколько молекул воды?

Ответ: Кристаллогидрат.

  1. Вещества, образующиеся при реакции оксидов с водой, называются …

Ответ: Гидроксиды.


Химическая лаборатория. (Как театр начинается с вешалки, так и изучение химии начинается с лаборатории, правил поведения в ней, оборудования и реактивов, без которых не обходится химический эксперимент).Многие задания даны в форме фотовопросов.

  1. Какие правила необходимо выполнять при определении запаха вещества?

Ответ: Следует направлять газ или пар рукой плавными движениями в сторону органов дыхания,

делая при этом неглубокие вдохи.


  1. Куда должно быть направлено отверстие пробирки при нагревании?

Ответ: Отверстие пробирки следует направлять от себя, своих одноклассников и от учительского

Стола.

  1. Как называется эта химическая посуда и каково её назначение?

Ответ: Мерные цилиндры (для отмеривания с небольшой точностью объёмов жидкости).

  1. Для чего предназначено это лабораторное оборудование?

Ответ: Доска для сушки химической посуды.


  1. Каковы правила работы со спиртовкой?

Ответ: Зажигать спиртовку только спичкой. Горящую спиртовку запрещается передавать со стола на

стол. Гасить пламя спиртовки необходимо, накрыв его колпачком.


  1. Что необходимо сделать перед нагреванием вещества в пробирке?

Ответ: Необходимо прогреть пробирку, дабы она не лопнула.

  1. Как называется данная химическая посуда и для чего она служит?

Ответ: Фарфоровые стаканы, выпарительные чашки, тигли для прокаливания веществ, ступки для

измельчения веществ, ложки-шпатели.


  1. Назовите данное лабораторное оборудование и укажите его назначение

Ответ: Лабораторный штатив служит для закрепления приборов и химической посуды при

проведении эксперимента.


  1. Как вы поступите в случае, если ошибочно взяли избыток какого – либо реактива для опыта?

Ответ: Нельзя реактив сливать или ссыпать в ту ёмкость, из которой он был взят. Избыток реактива

необходимо слить или ссыпать в специально предназначенную для этого ёмкость.


  1. Как вы поступите, если на кожу по неосторожности попали капли щёлочи?

Ответ: Следует промыть большим количеством воды и обработать место попадания химического

реактива 2-3% раствором щавелевой или уксусной кислоты.


  1. Как называется и каково назначение данного лабораторного прибора?

Ответ: Прибор для получения газов.


  1. Для чего служит эта химическая посуда и как она называется?

Ответ: Коническая колба применяется при многих работах.

  1. Для чего служит эта химическая посуда и как она называется?

Ответ: Химические стаканы различной ёмкости для отмеривания жидкостей и приготовления

растворов.


  1. Как называется и для чего служит это лабораторное оборудование?

Ответ: Держатель для пробирок (для закрепления пробирки при недлительном нагревании).


  1. Назовите данное оборудование

Ответ: Штатив для пробирок.


  1. Как вы поступите, если по неосторожности на кожу попадёт кислота?

Ответ: Смыть большим количеством воды и обработать место попадания химиката 5% раствором

соды.


  1. Как называется и для чего служит этот прибор?

Ответ: Аппарат Киппа ( для получения водорода).


  1. Назовите предложенную химическую посуду. Для чего она служит?

Ответ: Стеклянная палочка для перемешивания жидкости.



III раунд.


Красное поле – тема «Генри Кавендиш».

№1. Дата рождения Генри Кавендиша Ответ: 10 октября 1731 г.


№5. Из какого знаменитого рода происходил Генри Кавендиш?

В родстве с какими великосветскими особами он состоял?

Ответ: Происходил из знатного англо-норманнского рода. Состоял в родстве с герцогом

Девонширским и герцогом Кентским.


№9. Обучение в каком известном учебном заведении привило Генри Кавендишу любовь к

естественным наукам?

Ответ: Кембриджский университет. Закончил в 1753 г.


№11. Изучение свойств какого газа навело Кавендиша на мысль о применении данного газа к

воздухоплаванию?

Ответ: Водорода (1766-1785 г.г.)

№15. Какое важное открытие сделал Генри Кавендиш в 1784 году?

Ответ: Открыл состав воды.


№18. Какой важнейший физический закон был открыт Кавендишем на 12 лет раньше французского

физика, имя которого носит этот закон?

Ответ: Закон Кулона.


№26. Каким излюбленным способом Генри Кавендиш тратил деньги своего огромного состояния?

Ответ: Занимался благотворительной деятельностью и научными исследованиями.


№28. Что было сделано в 1871 году потомками Генри Кавендиша в память о своём предке?

Ответ: Построена в Кембридже лаборатория, которая носит имя Генри Кавендиша. В стенах этой

лаборатории выросла плеяда замечательных ученых, среди которых был российский

академик Пётр Леонидович Капица.


№29. Какой образ жизни вёл Генри Кавендиш? Какими чертами характера он обладал?

Ответ: Человеком был своеобразным, с большими странностями. Вёл уединенный образ жизни,

слыл нелюдимым. Кроме того, Кавендиш был крайне застенчив. Слыл женоненавистником.



Синее поле – тема «Дмитрий Иванович Менделеев».

№2. Что положил в основу классификации химических элементов Д.И.Менделеев?

Ответ: Атомный вес и химическое сходство элементов.


№10. Убеждённый в справедливости периодического закона, Д.И.Менделеев описывает свойства

трёх из предсказанных им элементов, их соединений и даже методы, которыми эти

химические элементы могут быть получены. О каких элементах идёт речь?

Ответ: Скандий, галлий, германий.


№13. Вам известна сказка «Конёк – горбунок». Её написал учитель гимназии, в которой учился

Д.И.Менделеев. Назовите фамилию автора сказки.

Ответ: Пётр Павлович Ершов.


№17. Д.И.Менделеев говорил, что для него дети и внуки – самое дорогое в жизни. А сколько детей

было у Д.И.Менделеева?

Ответ: Шестеро – три сына и три дочери.


№22. А каким по счёту ребенком в семье был сам Д.И.Менделеев?

Ответ: Одиннадцатым.


№27. Какое хобби было у Д.И.Менделеева?

Ответ: Изготовление чемоданов и рамок для портретов.


№31. Какое отношение к Д.И.Менделееву имел известный русский поэт Александр Блок?

Ответ: А. Блок был женат на дочери Д. И. Менделеева – Любови Дмитриевне Менделеевой.


№33. О происхождении какого полезного природного ископаемого Д. И.Менделеев выдвинул

теорию? Учёный заявлял также о недопустимости использования этого полезного ископаемого

только как топлива. «Топить можно и ассигнациями»,- писал он в одной из своих статей.

Ответ: Речь идёт о нефти.


№36. С какой целью Д.И.Менделеев совершил полёт на аэростате?

Ответ: Наблюдал солнечное затмение. Аэростат поднялся выше облаков и приземлился в другой

губернии далеко в поле. Сбежались люди из ближайших деревень и посчитали, что

спустился на землю бог.

Жёлтое поле – тема «Инертные газы».

№3. Какие из инертных газов способны образовывать прочные химические соединения?

Ответ: С большей атомной массой: аргон, криптон, ксенон и радон.


№6. Как получают инертные газы?

Ответ: Из воздуха в специальных перегонных колоннах.


№8. Благодаря каким свойствам и где находит применение гелий?

Ответ: Лёгкий и негорючий. Наполнитель дирижаблей, стратостатов, воздушных шаров.


№14. Что такое гелиевый воздух? Где он используется?

Ответ: Гелевый воздух – воздух, в котором большая часть азота заменена гелием. Такой воздух

втрое легче и подвижнее обычного воздуха. Он способен снимать удушье, поэтому

применяется при расстройстве дыхания у больных, лечит бронхиальную астму. Кроме того

дыхание гелевым воздухом практически исключает кессонную болезнь, которой

подвергаются водолазы при переходе от повышенного давления к нормальному во время

поднятия с больших водных глубин.


№19. Какой из инертных газов получил название «солнечный» и почему?

Ответ: Гелий, т. к. впервые он был открыт на Солнце в 1868 году французским ученым Жансеном и

английским ученым Локьером почти одновременно. В честь этого события было принято

решение выбить золотую медаль.


№21. Какой из инертных газов, являясь лечебным, одновременно может быть опасен?

Ответ: Радон. Радоновые ванны стимулируют обмен веществ, удаляют вредные примеси из

организма, но, однако, в больших количествах радон может быть очень опасен.


№24. Какой инертный газ используется для изготовления светящихся дорожных знаков?

Ответ: Криптон.


№32. Сколько электронов находится на внешнем электронном уровне атомов инертных газов?

Ответ: 8.


№35. Какой из инертных газов является радиоактивным, кем и когда он был открыт?

Ответ: Радон. Эрнст Резерфорд в 1900 году.



Серое поле – тема «Общие вопросы».

№4. Какая кислота находится в желудке здорового человека?

Ответ. Соляная.


№7. Что такое «царская водка» и почему она так называется?

Ответ: Смесь одной части азотной и трёх частей соляной кислот. Растворяет «царя металлов» -

золото.


№12. Какой химический элемент сыграл роковую роль в жизни Наполеона Бонапарта?

Ответ: Мышьяк.


№16. Сколько электронов на последнем энергетическом уровне у элементов главных подгрупп?

Ответ: Число электронов равно номеру группы, в которой расположен элемент.


№20. Как называется связь между отдельными классами соединений?

Ответ: Генетическая.


№23. Кремниевая кислота по своим физическим свойствам твёрдое или жидкое вещество?

Ответ: Твёрдое.


№25. Какой объём при нормальных условиях займут 2 моль азота?

Ответ: 44,8 литров.


№30. Какие виды топлива вам известны?

Ответ: Твердое, жидкое, газообразное.


№34. Назовите песок, с которым пьют чай.

Ответ: Сахарный.


Ведущий подводит итог и объявляет победителя – самого умного 8-классника.














































Краткое описание документа:

Презентация интеллектуальной игры для любознательных 8-классников, состоящей из трёх раундов, проводится в конце учебного года, когда все основные понятия и темы курса химии 8 класса практически изучены.

Информация о работе с презентацией представлена в приложении.

В приложении дано подробное описание подготовки к игре,  размещены  задания и ответы к ним.

В презентации, красочно оформленной, предлагаются вопросы и задания как серьёзные, так и занимательные, что позволяет проверить знания, приобретённые за год, привлекает учащихся для участия в игре, повышает интерес к предмету.

 

Автор
Дата добавления 12.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров313
Номер материала 110873
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх