- 11.11.2014
- 959
- 3
МБОУ «Войсковицкая средняя общеобразовательная школа №1»
Гатчинский район, Ленинградская область.
Учитель химии Дегтярь Лидия Николаевна.
Интеллектуальная игра для любознательных 8-классников «Самый умный».
Игра проводится в конце учебного года, когда все основные понятия и темы за курс 8 класса практически изучены.
1. Вводное слово учителя или ведущего из числа учащихся 10-11 классов:
Уважаемые гости и участники игры, почти закончился учебный год, на протяжении которого восьмиклассники изучали новый для них, и, пожалуй, один из самых интересных предметов в курсе основной школы. Сегодня мы проводим игру «Самый умный», которая позволит вам проверить знания, приобретённые за год, а одному из вас поучить звание самого умного 8-классника.
Желаю успехов и предлагаю познакомиться с участниками игры. (Участники игры дают краткую информацию о себе: слайды №2-13).
2. Информация. Примерно за 2-3 недели учащимся, желающим принять участие в игре, предлагается выбрать тему, подобрать к ней материал с помощью учителя и изучить его. В финал попадут только три участника, но вопросы организатору игры необходимо подготовить для всех двенадцати тем, которые могут быть в последнем раунде. В качестве примера я поместила задания для трёх тем, но вы можете добавить задания ещё для 9 тем, из тех, что выберут ваши ученики при подготовке к игре. Игра проводится в три раунда. В первом раунде принимают участие 12 игроков. Во второй раунд выходят шесть игроков, набравших в первом раунде 15-18 баллов. В третий раунд выходят три игрока, набравшие наибольшее количество баллов по результатам второго раунда. Победителем объявляется игрок, набравший наибольшее количество баллов по результатам третьего раунда.
3. Работа с презентацией. Смена слайдов осуществляется по щелчку мышки.
Во втором раунде на слайде № 28 даны 12 заданий (ячейки разного цвета с надписями тем). Установив курсор в виде ладошки на соответствующей ячейке и, щёлкнув мышкой, вы сможете перейти к вопросам выбранной темы. Смена слайдов с вопросами по выбранной теме осуществляется одним щелчком мышки. После того, как игрок ответил на вопросы за отведенное для этого время, необходимо вернуться к слайду № 28, щёлкнув один раз на небольшом прямоугольнике синего цвета в нижнем правом углу слайда.
В третьем раунде на слайде № 183 показано поле с 36 ячейками под номерами. Установив курсор на небольшой прямоугольник синего цвета в правом нижнем углу любой пронумерованной ячейки и, щёлкнув один раз мышкой, вы сможете перейти к вопросу, который скрыт под данным номером. Вернуться к слайду № 183 вы сможете, щёлкнув один раз по небольшому прямоугольнику синего цвета в правом нижнем углу каждого слайда.
Первый раунд.
Участникам игры выдаются карточки с номерами, под которыми игроки зарегистрированы в протоколах. Карточки лучше приколоть на одежду с тем, чтобы они хорошо были видны членам жюри. Протоколы находятся на столах перед членами жюри, в состав которых могут входить учителя, учащиеся 10-11 классов. В первом раунде предлагается ответить на 18 вопросов в форме тестов (слайд №14-23). На каждый вопрос дано 4 варианта ответов. Необходимо выбрать один ответ, записать его фломастером на листе бумаги и показать ведущему и членам жюри. Перед началом игры, которую лучше проводить в актовом зале или другом просторном помещении, необходимо расставить столы для участников игры и членов жюри так, чтобы игрокам был виден экран, на котором будут проецироваться задания, а члены жюри могли видеть и экран, и игроков, которые будут показывать им свои ответы.
После 9 вопросов подводится предварительный итог, жюри объявляет фамилии игроков и количество баллов, которые они набрали после ответов на 9 вопросов. После ответов на 14 вопросов снова подводится предварительный итог. Если после ответов на 18 вопросов не определились 6 участников второго раунда, даются дополнительные вопросы (слайд №24-25). Объявляются фамилии шести полуфиналистов.
Перед началом второго раунда шести полуфиналистам предлагается произвести дешифровку слова из семи букв (слайд № 26). Дешифровка производится по принципу набора букв в мобильном телефоне. После того, как все участники расшифровали слово, записали его фломастером на листе бумаги и показали его ведущему и жюри, демонстрируется правильный ответ (слайд № 27). Участник игры, выполнивший задание первым, стартует в полуфинале (во втором раунде) первым, ему предлагается выбрать тему из двенадцати тем, выставленных во втором раунде. Участник, выполнивший задание вторым, стартует во втором раунде вторым и выбирает себе тему из оставшихся одиннадцати и т.д.
Второй раунд.
Начало раунда – слайд № 28. Участник игры, выполнивший дешифровку первым, выбирает
тему, ведущий щелчком мышки на данном прямоугольнике переходит к заданиям
названной темы. За одну минуту игрок должен ответить на максимальное количество
вопросов. Каждый правильный ответ оценивается в 1 балл. По истечении 1 минуты жюри
объявляет количество баллов, набранное игроком. Ведущий щелчком мышки на
прямоугольнике синего цвета в правом нижнем углу слайда, на котором закончил игру
первый участник раунда, возвращается к слайду № 28. Затем в игру вступает второй
участник, который выбирает тему из оставшихся одиннадцати тем. Ему также для ответов
отводится одна минута и т. д. Жюри и ведущий отмечают выбранные темы с тем, чтобы они
не были выбраны повторно.
После того, как выступили все шесть игроков второго раунда, подводится итог,
называется количество баллов, набранное каждым участником, и объявляются фамилии
игроков, вышедших в третий раунд.
По желанию организаторов игры второй раунд можно провести в два этапа. Поскольку
тем для второго раунда предлагается двенадцать, можно каждому из шести участников
проделать вторую попытку, выбрав темы в том же порядке из оставшихся шести тем.
В третий раунд выходят 3 участников, набравших во втором раунде наибольшее
количество баллов.
Третий раунд.
Перед началом третьего раунда для определения очередности проводится дешифровка
(слайд № 181). Ответ на слайде № 182. Затем участникам третьего раунда демонстрируется
слайд № 183 и даются пояснения об игре в третьем раунде. Ведущий спрашивает у каждого
из трёх участников, какую тему он подготовил к третьему раунду, и называет цвет поля, на
котором размещены задания его темы.
На слайде 183 помещены 36 ячеек с номерами, под каждым номером – задание к какой-
либо теме. После того, как участникам объявляется цвет поля его темы, ведущий
информирует игроков о том, что за 10 секунд они должны постараться запомнить, под
какими номерами размещены задания их темы и демонстрирует слайд № 184.
На слайде №184 - 36 ячеек разного цвета: красного, синего, жёлтого и серого.
Красным, синим и желтым цветом обозначены темы участников третьего раунда, серым
цветом – общие вопросы. В настоящей игре красное поле – задания к теме «Генри
Кавендиш», синее поле – тема «Д.И.Менделеев», жёлтое поле – тема «Инертные газы», серое
поле – общие вопросы. В течение 10 секунд игроки изучают данный слайд и запоминают,
под какими номерами располагаются их вопросы. Затем ведущий переходит на слайд № 183
и объясняет участникам игры, что каждому из них предстоит ответить на 9 вопросов.
Если участник открывает вопрос своей темы и дает правильный ответ, он получает 2 балла,
если вопрос соперника – 3 балла, общий вопрос – 1 балл, если дает неправильный ответ –
ноль баллов.
Начинает игру участник, первым выполнивший задание по дешифровке (слайд №181)
перед началом раунда. Он называет выбранный номер, ведущий, щелкнув на небольшом
прямоугольнике в правом нижнем углу ячейки, переходит к вопросу. Ученик отвечает на
первый вопрос темы, получает заслуженное количество баллов. Ведущий возвращается к
слайду №183, щёлкнув один раз на маленьком прямоугольнике в правом нижнем углу
слайда. Затем на первый вопрос отвечает второй игрок, после второго – третий.
Таким образом, игроки по очереди должны ответить на 9 вопросов каждый. После того,
как каждый участник ответил на 3 вопроса, можно подвести предварительный итог.
Предварительный итог подводится и после ответов на 6 вопросов. По окончании раунда
объявляется результат и называется фамилия победителя.
Задания и ответы
I раунд.
1. В трёх закрытых сосудах ёмкостью 1 л находятся газы азот, водород и гелий. Давление в сосудах 1 атм., а температура 250 С. Вы считаете, что:
1) в сосуде с азотом молекул больше, чем в сосуде с водородом;
2) в сосуде с азотом молекул меньше, чем в сосуде с водородом;
3) в сосуде с азотом молекул больше, чем в сосуде с гелием;
4) во всех трёх сосудах одинаковое количество молекул.
Ответ: 4. (В соответствии с законом Авогадро равные объёмы газов при одинаковых температуре и давлении содержат одинаковое число молекул).
2. В хлориде бария химическая связь
1) ионная;
2) ковалентная полярная;
3) металлическая;
4) ковалентная неполярная.
Ответ: 1. (ионная).
3. Количество электронов в атоме определяется
1)Числом протонов;
2)Числом нейтронов
3)Числом энергетических уровней
4)Величиной относительной атомной массы.
Ответ: 1. (числом протонов).
4. Вещества только с ионной связью приведены в ряду
1) F2, CCl4, KCl
2) NaBr, Na2O, KI
3) SO2, P, CaF2
4) H2S, Br2, KS
Ответ: 2.
5. Кристаллическая решётка хлорида кальция
1) Ионная
2) Молекулярная
3) Металлическая
4) Атомная
Ответ: 1. (ионная).
6. Окраска лакмуса в растворах кислот
1) Синяя
2) Красная
3) Фиолетовая
4) Жёлтая
Ответ: 2. (красная)
7. К реакции соединения относится
1) CaCO3 = CaO + CO2↑
2) 2SO2 + O2 = 2SO3
3) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑
4) 2H2O = 2H2↑ + O2↑
Ответ: 2.
8. … Тогда услышал я (о, диво!) запах скверный,
Как будто тухлое разбилося яйцо…
О каком газе написано в отрывке из стихотворения А.С.Пушкина ?
1) Углекислом газе
2) Озоне
3) Сероводороде
4) Азоте
Ответ: 3. (сероводород).
9. Вещества, которые под действием растворов кислот и щелочей изменяют свой цвет, называются
1) Катализаторами
2) Индикаторами
3) Ингибиторами
4) Окислителями
Ответ: 2. (индикатор).
10. В 1766 году английский учёный Генри Кавендиш получил в чистом виде газ
1) Кислород
2) Азот
3) Углекислый газ
4) Водород
Ответ: 4. (водород).
11. И жаркое лето, и осень закончились вроде.
Зима. На термометре ноль.
И каждого газа объёмы на равных в природе,
Когда их количества – равные (в моль).
Какой из законов химии отражает это стихотворение?
1) Закон сохранения массы веществ
2) Закон постоянства состава веществ
3) Закон Авогадро
4) Периодический закон
Ответ: 3. (Авогадро. В равных объёмах любых газов при одинаковых температуре и давлении содержится одинаковое число молекул. 1 моль газа при н.у. занимает объём 22,4 литра).
12. Какой из химических элементов сначала был найден астрономами, а уже позже его открытие подтвердили химики?
1) Неон
2) Аргон
3) Гелий
4) Азот
Ответ: 3. (гелий).
13. Какую кислоту долгое время называли купоросным маслом
1) Концентрированную азотную
2) Концентрированную серную
3) Концентрированную соляную
Ответ: 2. (серная кислота).
14. Это был великий русский учёный – химик, физик, технолог, литератор. Он создал первую в России химическую лабораторию. По его инициативе в 1755 году был открыт Московский университет. Он много занимался русским языком, грамматикой и стихосложением. Одной из главных тем его поэзии была восторженная похвала науке, в том числе химии:
В земное недро ты, Химия,
Проникни взора остротой,
И что содержит в нем Россия,
Драги сокровища открой…
Среди предложенных портретов найдите и назовите этого учёного
1 2 3 4
Ответ: 2. (Ломоносов М.В.).
15. Вещество, формула которого Ca(NO3)2, называется:
1) Нитрит кальция
2) Нитрид кальция
3) Нитрат кальция
4) Гидроксид кальция
Ответ: 3. (нитрат кальция).
16. Выберите среди приведённых формул формулу сульфата бария:
1) BaSO3
2) BaSO4
3) CaSO4
4) BaS
Ответ: 2.
17. Какой из газов преобладает в воздухе?
1) Азот
2) Водород
3) Кислород
4) Углекислый газ
Ответ: 1. (азот).
18. Раствор гидроксида калия окрашивает метиловый оранжевый в:
1) Синий цвет
2) Красный цвет
3) Зелёный цвет
4) Жёлтый цвет
Ответ: 4. (жёлтый).
19. (дополнительный вопрос)
• Бинарные соединения водорода с металлами называются:
1) Гидратами
2) Гидроксидами
3) Гидридами
4) Оксидами
Ответ: 3. (гидриды).
20. Имя учёного, который ввёл современное обозначение химических элементов:
1) Роберт Бойль
2) Й.Яков Берцелиус
3) М.В.Ломоносов
4) А.Лавуазье
Ответ: 2. (Й.Я.Берцелиус).
II раунд.
Атом.
1. Назовите порядковый номер элемента, заряд ядра атома которого равен +10
Ответ: (10).
2. Составные части атома?
Ответ: (Ядро, электронная оболочка).
3. Число электронов на внешнем электронном уровне атома элемента, расположенного в главной подгруппе определяется …
Ответ: (Номером группы).
4. Число энергетических уровней в электронной оболочке атома определяется …
Ответ: (Номером периода).
5. Максимальное число электронов в электронном уровне определяется по формуле …
Ответ: (2n2).
6. В состав атома входят элементарные частицы …
Ответ: (Протоны, нейтроны, электроны).
7. Нуклоны – это …
Ответ: (Протоны и нейтроны).
8. Количество электронов на внешнем электронном уровне атомов благородных газов равно …
Ответ: (8).
9. Заряд протона?
Ответ: (+1).
10. Как определить число протонов в ядре атома?
Ответ: (По порядковому номеру элемента).
11. Порядковый номер элемента, имеющего электронную формулу атома
1s22s22p63s23p4
Ответ: (16).
12. Чему равен заряд атома?
Ответ: (0).
13. Назовите число протонов в ядре атома, электронная формула которого
1s22s22p63s1
Ответ: (11).
14. Количество электронов в атоме определяется ….
Ответ: (Количеством протонов или порядковым номером элемента).
32
15. Изотоп химического элемента имеет обозначение 16 S
Назовите число нейтронов, протонов и электронов в атоме этого изотопа.
Ответ: (16).
16. Чему равен заряд электрона? Ответ: (минус).
17. Назовите электронную орбиталь (облако) электрона, имеющую форму:
Ответ: (p – орбиталь).
18. Атом получил своё название от греческого слова «атомос». В переводе на русский язык это означает …
Ответ: (Неделимый).
19. Назовите изотоп химического элемента, состав атома которого представлен символом: 2H
Ответ: (Дейтерий).
20. Состав атома химического элемента : p+ = 4, n0 = 5, ē = 4
Определите его относительную атомную массу.
Ответ: (9).
21. Относительная атомная масса химического элемента с порядковым номером 15 равна 31. Определите количество нейтронов в ядре атома этого элемента.
Ответ: (16).
22. Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число, называются …
Ответ: (Изотопы).
23. Назовите электронную орбиталь (облако) электрона, имеющую форму:
Ответ: (s – орбиталь).
24. Частички, которые образуются в результате отдачи или получения атомами электронов, называются …
Ответ: (Ионы).
25. Назовите количество электронов на внешнем электронном уровне атомов щелочных металлов
Ответ: (1).
26. Назовите изотоп химического элемента, состав атома которого представлен символом: 3H
Ответ: (Тритий).
Химические уравнения.
1. Химическим уравнением называется …
Ответ: (Условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков).
2. На основании какого химического закона составляются уравнения химических реакций? Кто автор этого закона?
Ответ: (Закон сохранения массы веществ. М.В.Ломоносов).
3. Можно ли с помощью уравнений химических реакций определить тип реакции?
Ответ: (Да).
4. Реакциями разложения называются …
Ответ: (Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются несколько новых веществ).
5. В левой части уравнения реакции записываются …
Ответ: (Исходные вещества).
6. Числа, стоящие перед формулами в уравнении реакции, называются …
Ответ: (Коэффициенты).
7. Определите тип химической реакции:
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
Ответ: (Замещения).
8. Реакциями обмена называются …
Ответ: (Реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями).
9. В правой части уравнения реакции записываются …
Ответ: (Продукты реакции).
10. Что показывает уравнение следующей химической реакции:
2CuOH → Cu2O + H2O?
Ответ: (При разложении 2 моль гидроксида меди (I) образуется 1 моль оксида меди (I) и 1 моль воды).
11. Определите тип химической реакции:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Ответ: (Обмена).
12. Во время экскурсии в горы ученики 8 класса обнаружили наскальные рисунки.
Разгадайте одну из этих надписей:
+ = + Q
Ответ: (Изображена реакция соединения, экзотермическая).
13. Как называется реакция между кислотой и основанием?
Ответ: (Нейтрализации).
14. Какие реакции относятся к реакциям горения?
Ответ: (Реакции окисления, идущие с выделением тепла и света)
15. Реакции, протекающие с поглощением теплоты …
Ответ: (Эндотермические).
16. Назовите признаки химических реакций
Ответ: (Образование осадка, выделение газа, изменение окраски, выделение тепла и света).
17. Можно ли изображённый процесс отнести к химической реакции? Почему?
Ответ: (Нет, т. к. не образуется новых веществ. Изображены процессы фильтрования и выпаривания).
18. О каком веществе, только своим присутствием повышающем химическую активность веществ в ходе химических реакций, можно сказать:
«Каким ты был, таким ты и остался».
Ответ: (Катализатор).
19. Определите тип химической реакции:
t
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
Ответ: (Разложения).
20. Реакции, протекающие с выделением теплоты …
Ответ: (Экзотермические).
21. Назовите вещество Х в реакции:
N2 + 3X2 = 2NH3
Определите тип данной реакции
Ответ: (Водород. Соединения).
22. Определите сумму коэффициентов в уравнении реакции, схема которой:
H2 + Cl2 → HCl
Ответ: (4).
23. Число атомов в молекулах веществ, участвующих в реакции, обозначают с помощью …
Ответ: (Индексов).
24. Дайте характеристику химической реакции по предложенному уравнению:
CaCO3 ↔ CaO + CO2 - Q
Ответ: (Разложения, обратимая, эндотермическая, гетерогенная).
25. Как химик может доказать, что выданный для проведения химического эксперимента реактив – щёлочь?
Ответ: (С помощью фенолфталеина, который в щелочной среде окрашивается в малиновый цвет).
Оксиды.
1. Закончите определение: Оксиды – это …
Ответ: (Бинарные соединения, в состав которых входит кислород в степени окисления -2).
2. Какую степень окисления имеет кислород в оксидах?
Ответ: (-2).
3. Закончите предложение: «По составу оксиды классифицируются на …»
Ответ: (Оксиды металлов и оксиды неметаллов).
4. Выберите из списка оксиды металлов и дайте им названия: SiO2, CuO, CO, Fe2O3, Cu2O.
Ответ: (CuO – оксид меди (II), Fe2O3 – оксид железа (III), Cu2O – оксид меди (I)).
5. По химическим свойствам оксиды делятся на …
Ответ: (Основные и кислотные).
6. Какая кислота соответствует кислотному оксиду SO2?
Ответ: (Сернистая).
7. По агрегатному состоянию оксиды делятся на …
Ответ: (Жидкие, твёрдые, газообразные).
8. Предложите один из способов получения оксидов.
Ответ: (Взаимодействие простых и сложных веществ с кислородом).
9. Назовите самый известный жидкий оксид
Ответ: (Вода).
10. Какой оксид можно увидеть на берегах рек и морей?
Ответ: (Оксид кремния).
11. Можно ли H2O2, OF2 считать оксидами? Почему?
Ответ: (Нет, т. к. степень окисления кислорода в этих соединения не -2, а -1 и +2).
12. Какая щёлочь соответствует оксиду калия?
Ответ: (Гидроксид калия – KOH).
13. Какая кислота соответствует оксиду кремния (IV)?
Ответ: (H2SiO3 – кремниевая кислота).
14. Назовите оксид элемента №11
Ответ: (Оксид натрия – Na2O).
15. Оксид серы (IV) при обычных условиях газ или жидкость?
Ответ: (Газ).
16. Назовите формулу оксида, соответствующего гидроксиду хрома (III):
а) CrO3, б) Cr2O3,
в) CrO, г) CrO2
Ответ: (б – Cr2O3)/
17. О каком оксиде идет речь?
«В минеральной воде я бурлю, в топочном газе летаю, растениям пользу несу, пожар затухать заставляю».
Ответ: (CO2 – углекислый газ).
18. Назовите формулу угарного газа.
Ответ: (СО).
19. Какой из двух оксидов по свойствам относится к кислотным, а по отношению к воде
- нерастворимым: CaO, SiO2 ?
Ответ: (SiO2).
20. Какой кислотный оксид является непременным участником процесса фотосинтеза?
Ответ: (Оксид углерода (IV) – углекислый газ).
21. О каком оксиде говорится в отрывке из стихотворения поэта Щипачёва?
«Есть просто газ – легчайший водород,
Есть просто кислород, а вместе это –
Июньский дождь от всех своих щедрот,
Сентябрьские туманы на рассветах».
Ответ: (H2O – вода).
22. Какой оксид используют при производстве газированных напитков?
Ответ: (Оксид углерода (IV) – углекислый газ).
Кислоты.
1. Лимонная, яблочная, щавелевая, муравьиная, молочная, уксусная, соляная – это …
Ответ: (Кислоты).
2. Я растворю любой металл.
Меня алхимик получал
В реторте глиняной простой
Слыву я главной кислотой…
Когда сама я растворяюсь
В воде, то сильно нагреваюсь.
Ответ: (Серная кислота).
3. Она родилась в самой волшебной стане – химической лаборатории. Её папа – оксид азота (IV) – был мужчина злого нрава и носил прозвище Лисий хвост. Её мама была простой спокойной женщиной, её звали Вода. Она появилась маленькой, бесцветной, но когда к ней прибавили раствор фиолетового лакмуса, все сазу поняли, что родилась девочка. Назовите её.
Ответ: (Азотистая кислота).
4. Кислоты можно классифицировать по наличию или отсутствию атомов кислорода в их составе на …
Ответ: (Кислородсодержащие и бескислородные).
5. Величина заряда иона кислотного остатка равна числу атомов … в молекуле кислоты.
Ответ: (Водорода).
6. Кислоты можно классифицировать по числу атомов водорода на …
Ответ: (Одноосновные, двухосновные, трёхосновные, многоосновные).
7. Кислоты изменяют окраску метилового оранжевого с … на …
Ответ: (Оранжевой на ярко-розовую).
8. Серной кислоте (H2SO4) соответствует оксид: SO2, SO3
Ответ: (SO3).
9. Почему при приготовлении раствора серной кислоты необходимо помнить:
Сначала вода,
Потом – кислота,
Иначе случится беда!
Ответ: (Если приливать воду к кислоте, то из-за повышения температуры при растворении серной кислоты в воде до 1000С, вода закипит, и произойдёт разбрызгивание кислоты).
10. Приведите примеры одноосновных кислот
Ответ: (Азотная, соляная, азотистая).
11. Какую кислоту называют аккумуляторной кислотой?
Ответ: (Серную).
12. Назовите кислоту, которой соответствует оксид N2O5
Ответ: (Азотная).
13. Какая кислота в воде нерастворима?
Ответ: (Кремниевая).
14. Что делает концентрированная серная кислота с древесиной и бумагой?
Ответ: (Обугливает).
15. Назовите формулу трёхосновной кислоты
Ответ: (H3PO4).
16. Лакмус в кислой среде - синий или зелёный?
Ответ: (Красный).
17. Какая кислота содержится в бутылке с газированной водой? Ответ: (Угольная).
18. Какая кислота соответствует кислотному оксиду SO2?
Ответ: (Сернистая).
19. Какова степень окисления фосфора в фосфорной кислоте?
Ответ: (+5).
20. Формула вещества HClO4. К какому классу веществ вы его отнесете: основаниям, солям, кислотам?
Ответ: (Кислотам).
21. Выберите формулу оксида, образующего хлорную кислоту HClO4:
Cl2O, ClO2, Cl2O3, Cl2O7
Ответ: (Cl2O7).
22. К какому классу соединений относится вещество, формула которого HCN?
а) соли, б) кислоты,
в) основания.
Ответ: (Кислоты).
23. Какие ионы образуются в растворах при диссоциации кислот?
Ответ: (Катионы водорода и анионы кислотного остатка).
Учёные – химики.
1. Основоположник атомно – молекулярного учения, сформулировал закон сохранения массы веществ.
Ответ: (М.В.Ломоносов).
2. Определил элементы как первоначальные простые вещества
Ответ: (Р. Бойль).
3. Среди предложенных портретов найдите портрет ученого, который имеет непосредственное отношение к числу 6 ∙ 1023 . Назовите его.
Ответ: (№5 – А. Авогадро).
4. Определите и назовите ученого, который установил, что воздух в основном состоит из азота и кислорода
Ответ: (№3 – Г. Кавендиш).
5. Этот ученый выяснил роль кислорода в процессах горения, окисления, дыхания. Во время Великой французской революции по суду революционного трибунала был гильотирован. О каком ученом идет речь?
Ответ: (№6 – А. Лавуазье).
6. Кому из ученых принадлежат слова: «Широко простирает химия руки свои в дела
человеческие»?
Ответ: (№4 – М.В. Ломоносов).
7. Этого ученого называли Ломоносовым ХХ века. Он писал: «Круговорот химических элементов невозможен был бы без живых организмов». Как фамилия этого ученого?
Ответ: (№8 – В.И. Вернадский).
8. Какому ученому принадлежат слова: «Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройку и развитие обещает»?
Ответ: (№9 – Д.И.Менделеев).
9. Врач и химик, поэт и композитор, написавший оперу «Князь Игорь». Найдите среди портретов изображение этого человека и назовите его.
Ответ: (№7 – А.П. Бородин).
10. Какой ученый впервые ввёл понятие «элемент» и предложил корпускулярную теорию состава вещества?
Ответ: (№ 1 – Р. Бойль).
11. Назовите ученого, который ввел обозначения химических элементов, определил атомные массы 45 элементов.
Ответ: (Й.Я. Берцелиус).
12. Ученый, который исследовал состав различных оксидов и сульфидов, открыл закон постоянства состава химических соединений.
Ответ: (Ж.Л.Пруст).
13. Назовите имя ученого, который сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации
Ответ: (С. Аррениус).
14. Открыл периодический закон и создал периодическую систему элементов.
Ответ: (Д.И. Менделеев).
15. Открыл закон о газах: в равных объёмах разных газов содержится одинаковое число молекул.
Ответ: (А. Авогадро).
16. Под руководством какого русского ученого в 1762-1764 годах была выполнена мозаичная картина «Полтавская баталия», которая в настоящее время находится в главном здании Академии наук в Санкт-Петербурге?
Ответ: (М.В. Ломоносов).
17. Этот русский ученый - естествоиспытатель был избран почетным членом Петербургской академии художеств, почетным членом Шведской академии наук, почетным членом Болонской академии наук. О нем поэт Сумароков сказал: «Ваши труды по «Устройству русского языка» неоценимы. Они останутся вечными памятниками русской словесности». Назовите имя этого ученого.
Ответ: (М.В. Ломоносов).
18. Область деятельности этого русского ученого была, поистине, безгранична. Ему принадлежит разработка гидратной теории растворов, много внимания он уделял вопросам технологии нефти.
Ответ: (Д.И. Менделеев).
19. Благодаря опытам этого ученого с радиоактивными веществами было доказано сложное строение атомов элементов.
Ответ: (Э. Резерфорд).
Соли.
1. Какие вещества называются солями?
Ответ: (Сложные вещества, молекулы которых состоят из катионов металлов и кислотных остатков).
2. На какие группы делятся все соли?
Ответ: (Нормальные или средние, кислые и основные).
3. Назовите вещество:
CaSO3
Ответ: (Сульфит кальция)
4. Соли кремниевой кислоты называются …
Ответ: (Силикаты).
5. Как называются соли сернистой кислоты?
Ответ: (Сульфиты).
6. Какой тип связи в молекуле поваренной соли?
Ответ: (Ионный).
7. Как называется соль, в состав молекулы которой входит одна или несколько молекул воды?
Ответ: (Кристаллогидрат).
8. Какая отрасль промышленности является потребителем бертолетовой соли?
Ответ: (Спичечная).
9. Какая соль является символом гостеприимства, верности, радушия?
Ответ: (Поваренная – хлорид натрия).
10. Дайте название соли:
AlPO4
Ответ: (Фосфат алюминия).
11. Соли сероводородной кислоты называются …
Ответ: (Сульфиды).
12. Название солей, избыток которых в овощах приводит к расстройству здоровья.
Ответ: (Нитраты).
13. Назовите соль:
Ca(HSO4)2
Ответ: (Гидросульфат кальция).
14. Из какой соли строят покровы своего тела раки, моллюски?
Ответ: (Карбонат кальция).
15. В состав знаменитого уральского минерала, из которого была сделана шкатулка из сказа
И. Бажова входит соль, формула которой (CuOH)2CO3. Назовите минерал и определите, к какой группе солей относится соль, входящая в его состав.
Ответ: (Малахит. Основные соли).
16. Какая соль фосфорной кислоты входит в состав костей животных?
Ответ: (Фосфат кальция).
17. Какая соль послужила причиной возникновения соляных бунтов на Руси?
Ответ: (Поваренная – хлорид натрия).
18. Какую соль используют при выпечке для придания пышности тесту? Формула соли: NaHCO3. Дайте название соли.
Ответ: (Гидрокарбонат натрия – питьевая сода).
Теория электролитической диссоциации.
1. Вещество, раствор которого проводит электрический ток.
Ответ: (Электролит).
2. Электролит, который при диссоциации образует гидроксогруппы
Ответ: (Основание, щёлочь).
3. Отрицательно заряженная частица
Ответ: (Анион).
4. Процесс распада электролита на ионы
Ответ: (Электролитическая диссоциация).
5. Какое основание самое сильное?
NaOH, LiOH, KOH
Ответ: (КОН).
6. Какого цвета безводный сульфат меди (II)?
Ответ: (Белого).
7. Как называется раствор соли, щелочи или кислоты в воде?
Ответ: (Электролит).
8. Что можно вычислить, поделив число диссоциированных молекул на общее число молекул в растворе?
Ответ: (Степень электролитической диссоциации).
9. Как называется положительно заряженный ион?
Ответ: (Катион).
10. Что называется ионными уравнениями?
Ответ: (Уравнения реакций между ионами в растворах).
11. Электролит, который при диссоциации образует катионы водорода
Ответ: (Кислота).
12. В каких случаях реакции ионного обмена идут до конца?
Ответ (Когда в результате реакции образуется осадок, выделяется газ или малодиссоциированное вещество, например, вода).
13. Что показывает краткое ионное уравнение:
H+ + OH- = H2O
Ответ: (Сущность реакции нейтрализации, в результате которой образуется вода).
14. Фенолфталеин станет малиновым в пробирке с:
H2O, H2SO4, LiOH, Al(OH)3 потому, что…
Ответ: (LiOH, т. к. это щёлочь, в растворе которой при диссоциации образуются анионы гидроксогрупп).
15. Возможна ли реакция ионного обмена между веществами:
NaCl + Ca(NO3)2?
Ответ: (Нет, т. к. оба продукта реакции – растворимые в воде вещества).
16. Какие ионы образуются в растворе соли Na3PO4? Суммарное количество этих ионов?
Ответ: (Катионы натрия и анионы кислотного остатка PO43-. Сумма ионов = 4).
Основания.
1. Основания в свете ТЭД – это…
Ответ: (Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металлов и анионы гидроксила).
2. По количеству гидроксильных групп в основании определяют его…
Ответ: (Кислотность).
3. Растворимые основания называются …
Ответ: (Щёлочи).
4. Какую окраску приобретает фенолфталеин в растворах щелочей?
Ответ: (Малиновую).
5. Какую кислотность имеет основание Fe(OH)3?
Ответ: (Трёхкислотное).
6. Какое характерное свойство имеют нерастворимые основания в отличие от щелочей?
Ответ: (Разлагаются при нагревании на оксид металла и воду).
7. Гидроксид бария взаимодействует с: CO2, NaOH, MgO
Ответ: (СО2, т. к. основания взаимодействуют с кислотными оксидами).
8. Укажите номера формул оснований: 1) KOH, 2) CO2, 3) LiCl, 4) LiOH
Ответ: (1, 4).
9. Какое из перечисленных утверждений не характерно для щелочей:
а) растворимы в воде;
б) взаимодействуют с оксидами металлов;
в) изменяют окраску индикатора.
Ответ: (б).
10. Назовите формулу основания, которому соответствует оксид Fe2O3
Ответ: (Fe(OH)3)/
11. Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с раствором гидроксида натрия?
CaO
Cu(OH)2
CO2
HNO3
Ответ: (Оксид углерода (IV) и азотная кислота).
12. Как опытным путём доказать, в какой пробирке содержится раствор гидроксида калия?
Ответ: (В пробирке, в которой при добавлении фенолфталеина, цвет раствора станет малиновым).
13. Почему растворы разных щелочей (KOH, NaOH, LiOH) одинаково изменяют окраску индикаторов?
Ответ: (При диссоциации щелочей образуются одинаковые ионы гидроксила).
14. Приведите пример сильного основания
Ответ: (Например, гидроксид калия).
15. Какие ионы образуются при диссоциации Ba(OH)2?
Ответ: (Катионы бария и анионы гидроксогрупп).
16. Назовите суммарное количество ионов, образующееся при диссоциации Ca(OH)2. Ответ: (3).
О химии шутя.
1. Закончите двустишие:
«Сапоги мои – того:
Пропускают …» Ответ: (Н2О).
2. Какой металл вызывает «лихорадку»? Ответ: (Золото).
3. Я парнишка непростой,
если капнешь кислотой,
Сразу стану ярко-красным
Поменяю цвет я свой.
Если щёлочи добавишь,
Вновь меня ты не узнаешь,
Сразу жёлтым стану я.
Назовите-ка меня! Ответ: (Метиловый оранжевый).
4. Без этого оксида, как в песне поётся «и ни туды, и ни сюды…»
Ответ: (Оксид водорода – вода).
5. Я – металл «летающий»,
Я – металл «крылатый»,
Лёгкий и сияющий.
Назовёшь меня ты? Ответ: (Алюминий).
6. Зарядом я похвастать не могу,
А потому сижу в ядре и ни гу-гу.
А то ещё подумают: шпион…
А я нейтральный и зовусь … Ответ: (Нейтрон).
7. Посмеёмся вместе и исправим!
Кислород используется в лётном деле, им наполняются авиаторы
Ответ: (В авиации используются кислородные маски для пилотов).
8. Название какого химического элемента состоит из названий двух животных: «зубастенького» и «рогатенького»?
Ответ: (Мышьяк).
9. Нота плюс женское имя,
А целое будет… Ответ: (Резина).
10. Посмеёмся вместе и исправим!
Магнитный железняк – это железо с магнитом
Ответ: (Магнитный железняк – это руда).
11. Предупреждаю вас заранее:
Я непригоден для дыхания!
Но все как будто бы не слышат
И постоянно мною дышат. Ответ: (Азот).
12. Ах, что же я поделаю с собой –
Ведь в щёлочи я сине-голубой.
А в кислоте быть синим я не смею:
Я- ……, и в кислотах я краснею. Ответ: (Лакмус).
13. Он бежит по проводам
Он бывает тут и там.
Свет зажёг, нагрел утюг
…….. – наш лучший друг.
Если в атом он попал –
То, считай, почти пропал:
Он с утра и до утра
Носится вокруг ядра. Ответ: (Электрон).
14. Я – металл, меня ты знаешь,
Мощь огромная во мне.
Но если «б» ко мне подставишь,
То землю скрою в тёмной мгле. Ответ: (Уран – буран).
15. По античному наивно
Откровенно простовато
Совершенно «неделимым»
Называли греки … Ответ: (Атом).
16. Алмаз, графит, карбин…
А элемент – один!
Всё это - ……,
Вот! Ответ: (Углерод).
17. Гулять в грозу – какой резон?
Подышим воздухом, дружище.
В природе словно стало чище,
Повсюду в воздухе … Ответ: (Озон).
18. «Фенолфталеиновый» от щелочей - ……… Ответ: (Малиновый).
19. На суку сидит сова, выдыхая … Ответ: (СО2),
20. Очень положительный,
С массою внушительной.
А таких, как он, отряд
Создаёт в ядре заряд.
Лучший друг его – нейтрон …
Догадался? Он - ……! Ответ: (Протон).
Химия в нашем доме.
1. Бел, как снег,
В чести у всех,
В рот попал
И там пропал.
О каком веществе идёт речь? Ответ: (Сахар).
2. Я, конечно, очень нужен. Я живу в морской воде.
Без меня не сваришь ужин, Если льёт слеза из глаза,
Не засолишь огурца, Вкус припомнишь мой ты сразу.
Не заправишь холодца. Кто догадлив, говорит:
Но не только лишь в еде – Это - … Ответ: (Натрия хлорид).
3. Меня щепотку ты возьми,
Чтоб стали пышными блины.
Посуду мыть, стирать бельё
Могу (и это – не враньё)!
Есть у меня сестра. Она
Изжогу вылечить должна.
Кто знает свойств моих природу,
Ответит сразу, кто я: … Ответ: (Сода).
4. Какой препарат из домашней аптечки принимают для удаления из желудка и кишечника вредных веществ при пищевых отравлениях?
Ответ: (Уголь активированный).
5. Какая кислота применяется для приготовления маринадов в домашних условиях?
Ответ: (Уксусная).
6. И суп, и чай, и кофе можно назвать одним химическим термином - ……
Ответ: (Растворы).
7. В аптечке сей раствор хранится.
А если обморок случится, он может очень пригодиться.
Того, кто чуть его нюхнёт, он сразу в чувство приведёт.
Ответ: (Раствор аммиака в воде – «нашатырный спирт»).
8. Из какого вещества, которое всегда найдётся на кухне, можно сварить кисель или приготовить клейстер?
Ответ: (Крахмал).
9. О каком веществе идёт речь:
Я в газированной воде, я в хлебе, в соде … Я везде.
Ответ: (Оксид углерода (IV) – углекислый газ).
10. В каждом доме найдутся изделия из этого вещества: посуда, ваза.
«В горах далёких Шао Линь
Копали глину - каолин.
Из этой глины с давних пор
В Китае делали …»
Ответ: (Фарфор).
11. О каком металле идёт речь:
Служу на кухне я без срока –
Мне все задачи по плечу.
Горжусь своим я именем:
Зовусь я ……… Ответ: (Алюминием).
12. Какие дезинфицирующие вещества из домашней аптечки можно использовать для получения кислорода?
Ответ: (Перманганат калия – «марганцовка», пероксид водорода – перекись водорода).
13. Если на срез сырого картофеля капнуть раствором йодной настойки, то появится синяя окраска. О наличии какого вещества в картофеле (важного продукта в обмене веществ) указывает этот опыт?
Ответ: (Крахмала).
14. Что представляет собой пища с химической точки зрения, какие вещества входят в состав пищи?
Ответ: (Источник энергии, необходимой для обмена веществ. Белки, жиры, углеводы, минеральные вещества).
15. Соединения какого галогена вводят в состав зубной пасты для укрепления минеральной ткани зубов?
Ответ: (Фтора).
16. Из каких натуральных волокон изготавливают ткани для одежды?
Ответ: (Шерсть, шёлк, хлопок, лён).
17. Какое вещество входит в состав красителей для осветления волос?
Ответ: (Гидроперит).
18. За время обучения каждый ученик использует значительное количество тетрадей. А знаете ли вы, какое вещество является основным сырьём для производства бумаги?
Ответ: (Целлюлоза).
Сюрприз (Задания посвящаются самому интересному, самому известному и самому незнакомому веществу - воде).
1. Если наполнить колбу водой, меткой обозначить уровень воды, а затем опустить колбу в горячую воду, что произойдёт с водой? Почему?
Ответ: Вода поднимется выше метки, т. к. при нагревании вода раширяется.
2. Что происходит с водой при охлаждении?
Ответ: Сжимается.
3. Что происходит с водой при замерзании?
Ответ: Расширяется.
4. Вода кипит при температуре …
Ответ: 1000 С.
5. Процесс превращения жидкой воды в газообразную называется …
Ответ: Испарение.
6. Процесс превращения пара в воду называется …
Ответ: Конденсация.
7. В каких агрегатных состояниях вода существует в природе?
Ответ: Жидком, твердом, газообразном.
8. Почему лёд - твёрдое агрегатное состояние воды - не тонет, а плавает на её поверхности?
Ответ: Лёд – легче воды, т. к. плотность воды при замерзании уменьшается.
9. Какие вещества образуются в процессе разложения воды электрическим током?
Ответ: Водород и кислород.
10. Вы отправились в кругосветное путешествие и оказались одни на корабле среди бесконечного океана. У вас кончилась питьевая вода, за бортом только солёная. Можно ли из неё сделать пресную и как?
Ответ: Да. Перегонкой: морскую воду довести до кипения. Образующиеся пары конденсируются в
другом сосуде в виде дистиллированной воды.
11. Если имеется пресная вода, но очень грязная, что можно сделать, чтобы её очистить?
Ответ: Воду можно очистить отстаиванием, фильтрованием, перегонкой, обеззараживанием.
12. Почему по воде могут бегать водомерки?
Ответ: Вода обладает большой поверхностью натяжения.
13. Как называются продукты растворения веществ в воде?
Ответ: Гидраты (гидратированные ионы).
14. Как называется процесс распада электролитов на ионы под действием молекул воды?
Ответ: Диссоциация.
15. Растворение веществ в воде – это процесс физический или химический?
Ответ: Физико-химический.
16. Как называется вода испарённая и сконденсированная?
Ответ: Дистиллированная.
17. Как называется соль, в состав молекул которой входит одна или несколько молекул воды?
Ответ: Кристаллогидрат.
18. Вещества, образующиеся при реакции оксидов с водой, называются …
Ответ: Гидроксиды.
Химическая лаборатория. (Как театр начинается с вешалки, так и изучение химии начинается с лаборатории, правил поведения в ней, оборудования и реактивов, без которых не обходится химический эксперимент).Многие задания даны в форме фотовопросов.
1. Какие правила необходимо выполнять при определении запаха вещества?
Ответ: Следует направлять газ или пар рукой плавными движениями в сторону органов дыхания,
делая при этом неглубокие вдохи.
2. Куда должно быть направлено отверстие пробирки при нагревании?
Ответ: Отверстие пробирки следует направлять от себя, своих одноклассников и от учительского
Стола.
3. Как называется эта химическая посуда и каково её назначение?
Ответ: Мерные цилиндры (для отмеривания с небольшой точностью объёмов жидкости).
4. Для чего предназначено это лабораторное оборудование?
Ответ: Доска для сушки химической посуды.
5. Каковы правила работы со спиртовкой?
Ответ: Зажигать спиртовку только спичкой. Горящую спиртовку запрещается передавать со стола на
стол. Гасить пламя спиртовки необходимо, накрыв его колпачком.
6. Что необходимо сделать перед нагреванием вещества в пробирке?
Ответ: Необходимо прогреть пробирку, дабы она не лопнула.
7. Как называется данная химическая посуда и для чего она служит?
Ответ: Фарфоровые стаканы, выпарительные чашки, тигли для прокаливания веществ, ступки для
измельчения веществ, ложки-шпатели.
8. Назовите данное лабораторное оборудование и укажите его назначение
Ответ: Лабораторный штатив служит для закрепления приборов и химической посуды при
проведении эксперимента.
9. Как вы поступите в случае, если ошибочно взяли избыток какого – либо реактива для опыта?
Ответ: Нельзя реактив сливать или ссыпать в ту ёмкость, из которой он был взят. Избыток реактива
необходимо слить или ссыпать в специально предназначенную для этого ёмкость.
10. Как вы поступите, если на кожу по неосторожности попали капли щёлочи?
Ответ: Следует промыть большим количеством воды и обработать место попадания химического
реактива 2-3% раствором щавелевой или уксусной кислоты.
11. Как называется и каково назначение данного лабораторного прибора?
Ответ: Прибор для получения газов.
12. Для чего служит эта химическая посуда и как она называется?
Ответ: Коническая колба применяется при многих работах.
13. Для чего служит эта химическая посуда и как она называется?
Ответ: Химические стаканы различной ёмкости для отмеривания жидкостей и приготовления
растворов.
14. Как называется и для чего служит это лабораторное оборудование?
Ответ: Держатель для пробирок (для закрепления пробирки при недлительном нагревании).
15. Назовите данное оборудование
Ответ: Штатив для пробирок.
16. Как вы поступите, если по неосторожности на кожу попадёт кислота?
Ответ: Смыть большим количеством воды и обработать место попадания химиката 5% раствором
соды.
17. Как называется и для чего служит этот прибор?
Ответ: Аппарат Киппа ( для получения водорода).
18. Назовите предложенную химическую посуду. Для чего она служит?
Ответ: Стеклянная палочка для перемешивания жидкости.
III раунд.
Красное поле – тема «Генри Кавендиш».
№1. Дата рождения Генри Кавендиша Ответ: 10 октября 1731 г.
№5. Из какого знаменитого рода происходил Генри Кавендиш?
В родстве с какими великосветскими особами он состоял?
Ответ: Происходил из знатного англо-норманнского рода. Состоял в родстве с герцогом
Девонширским и герцогом Кентским.
№9. Обучение в каком известном учебном заведении привило Генри Кавендишу любовь к
естественным наукам?
Ответ: Кембриджский университет. Закончил в 1753 г.
№11. Изучение свойств какого газа навело Кавендиша на мысль о применении данного газа к
воздухоплаванию?
Ответ: Водорода (1766-1785 г.г.)
№15. Какое важное открытие сделал Генри Кавендиш в 1784 году?
Ответ: Открыл состав воды.
№18. Какой важнейший физический закон был открыт Кавендишем на 12 лет раньше французского
физика, имя которого носит этот закон?
Ответ: Закон Кулона.
№26. Каким излюбленным способом Генри Кавендиш тратил деньги своего огромного состояния?
Ответ: Занимался благотворительной деятельностью и научными исследованиями.
№28. Что было сделано в 1871 году потомками Генри Кавендиша в память о своём предке?
Ответ: Построена в Кембридже лаборатория, которая носит имя Генри Кавендиша. В стенах этой
лаборатории выросла плеяда замечательных ученых, среди которых был российский
академик Пётр Леонидович Капица.
№29. Какой образ жизни вёл Генри Кавендиш? Какими чертами характера он обладал?
Ответ: Человеком был своеобразным, с большими странностями. Вёл уединенный образ жизни,
слыл нелюдимым. Кроме того, Кавендиш был крайне застенчив. Слыл женоненавистником.
Синее поле – тема «Дмитрий Иванович Менделеев».
№2. Что положил в основу классификации химических элементов Д.И.Менделеев?
Ответ: Атомный вес и химическое сходство элементов.
№10. Убеждённый в справедливости периодического закона, Д.И.Менделеев описывает свойства
трёх из предсказанных им элементов, их соединений и даже методы, которыми эти
химические элементы могут быть получены. О каких элементах идёт речь?
Ответ: Скандий, галлий, германий.
№13. Вам известна сказка «Конёк – горбунок». Её написал учитель гимназии, в которой учился
Д.И.Менделеев. Назовите фамилию автора сказки.
Ответ: Пётр Павлович Ершов.
№17. Д.И.Менделеев говорил, что для него дети и внуки – самое дорогое в жизни. А сколько детей
было у Д.И.Менделеева?
Ответ: Шестеро – три сына и три дочери.
№22. А каким по счёту ребенком в семье был сам Д.И.Менделеев?
Ответ: Одиннадцатым.
№27. Какое хобби было у Д.И.Менделеева?
Ответ: Изготовление чемоданов и рамок для портретов.
№31. Какое отношение к Д.И.Менделееву имел известный русский поэт Александр Блок?
Ответ: А. Блок был женат на дочери Д. И. Менделеева – Любови Дмитриевне Менделеевой.
№33. О происхождении какого полезного природного ископаемого Д. И.Менделеев выдвинул
теорию? Учёный заявлял также о недопустимости использования этого полезного ископаемого
только как топлива. «Топить можно и ассигнациями»,- писал он в одной из своих статей.
Ответ: Речь идёт о нефти.
№36. С какой целью Д.И.Менделеев совершил полёт на аэростате?
Ответ: Наблюдал солнечное затмение. Аэростат поднялся выше облаков и приземлился в другой
губернии далеко в поле. Сбежались люди из ближайших деревень и посчитали, что
спустился на землю бог.
Жёлтое поле – тема «Инертные газы».
№3. Какие из инертных газов способны образовывать прочные химические соединения?
Ответ: С большей атомной массой: аргон, криптон, ксенон и радон.
№6. Как получают инертные газы?
Ответ: Из воздуха в специальных перегонных колоннах.
№8. Благодаря каким свойствам и где находит применение гелий?
Ответ: Лёгкий и негорючий. Наполнитель дирижаблей, стратостатов, воздушных шаров.
№14. Что такое гелиевый воздух? Где он используется?
Ответ: Гелевый воздух – воздух, в котором большая часть азота заменена гелием. Такой воздух
втрое легче и подвижнее обычного воздуха. Он способен снимать удушье, поэтому
применяется при расстройстве дыхания у больных, лечит бронхиальную астму. Кроме того
дыхание гелевым воздухом практически исключает кессонную болезнь, которой
подвергаются водолазы при переходе от повышенного давления к нормальному во время
поднятия с больших водных глубин.
№19. Какой из инертных газов получил название «солнечный» и почему?
Ответ: Гелий, т. к. впервые он был открыт на Солнце в 1868 году французским ученым Жансеном и
английским ученым Локьером почти одновременно. В честь этого события было принято
решение выбить золотую медаль.
№21. Какой из инертных газов, являясь лечебным, одновременно может быть опасен?
Ответ: Радон. Радоновые ванны стимулируют обмен веществ, удаляют вредные примеси из
организма, но, однако, в больших количествах радон может быть очень опасен.
№24. Какой инертный газ используется для изготовления светящихся дорожных знаков?
Ответ: Криптон.
№32. Сколько электронов находится на внешнем электронном уровне атомов инертных газов?
Ответ: 8.
№35. Какой из инертных газов является радиоактивным, кем и когда он был открыт?
Ответ: Радон. Эрнст Резерфорд в 1900 году.
Серое поле – тема «Общие вопросы».
№4. Какая кислота находится в желудке здорового человека?
Ответ. Соляная.
№7. Что такое «царская водка» и почему она так называется?
Ответ: Смесь одной части азотной и трёх частей соляной кислот. Растворяет «царя металлов» -
золото.
№12. Какой химический элемент сыграл роковую роль в жизни Наполеона Бонапарта?
Ответ: Мышьяк.
№16. Сколько электронов на последнем энергетическом уровне у элементов главных подгрупп?
Ответ: Число электронов равно номеру группы, в которой расположен элемент.
№20. Как называется связь между отдельными классами соединений?
Ответ: Генетическая.
№23. Кремниевая кислота по своим физическим свойствам твёрдое или жидкое вещество?
Ответ: Твёрдое.
№25. Какой объём при нормальных условиях займут 2 моль азота?
Ответ: 44,8 литров.
№30. Какие виды топлива вам известны?
Ответ: Твердое, жидкое, газообразное.
№34. Назовите песок, с которым пьют чай.
Ответ: Сахарный.
Ведущий подводит итог и объявляет победителя – самого умного 8-классника.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Презентация интеллектуальной игры для любознательных 8-классников, состоящей из трёх раундов, проводится в конце учебного года, когда все основные понятия и темы курса химии 8 класса практически изучены.
Информация о работе с презентацией представлена в приложении.
В приложении дано подробное описание подготовки к игре, размещены задания и ответы к ним.
В презентации, красочно оформленной, предлагаются вопросы и задания как серьёзные, так и занимательные, что позволяет проверить знания, приобретённые за год, привлекает учащихся для участия в игре, повышает интерес к предмету.
6 665 117 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Дегтярь Лидия Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
10 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.