Программа обучения на дому по химии

Управление образования Администрации  Каменского района

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Лицей № 2»

УТВЕРЖДАЮ Директор ОУ ____________________ «    » августа 20   г.

СОГЛАСОВАНО Замдиректора по УВР ______________________ «   » августа 20   г.

РАССМОТРЕНО на заседании кафедры Протокол №  «   » августа 20   г.

Рабочая программа обучения на дому

по предмету  химия

8 класса

(общеобразовательная программа)

на 2017 – 2018 учебный год

Рабочая программа составлена на основе авторской программы

курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / С. С. Габриелян. – 7 – е изд. стереотип. М.: Дрофа 2010. 78, [2] с.

Составитель Любовникова Е.В. учитель биологии, химии высшей квалификационной категории

г.Камень-на-Оби

ОГЛАВЛЕНИЕ

Пояснительная записка                                                                                                                стр. 3

1. Планируемые образовательные результаты                                                          стр. 5
2. Содержание учебного предмета                                                                                стр. 6
3. Календарно - тематическое планирование                                                             стр. 8

Лист внесения изменений                                                                                                            стр. 11

Пояснительная записка

      Рабочая программа по химии для 8  общеобразовательного класса основного общего образования муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения  «Лицей №2» составлена на основе следующих нормативных документов:

1.       Федеральный компонент государственного образовательного стандарта основного общего образования по предмету химии. Приказ Минобразования РФ от 5 марта 2004 г. № 1089 "Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования" (с изменениями и дополнениями).

2.       Примерная программа основного общего образования по химии федерального компонента государственного стандарта 2004 г.

3.       Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 7-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010 – 78, [2] с.

4.       Положение о рабочей программе.

5.       Приказа Министерства образования и науки от 31.03.2014 г. №253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендованных к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию

образовательных программ начального общего, основного общего и среднего общего образования»

Рабочая программа соответствует федеральному компоненту стандарта образования второй ступени обучения общеобразовательной школы, базисному учебному плану МБОУ «Лицей №2», рассчитанному на шестидневную рабочую неделю и разработанному на основе Базисного учебного плана общеобразовательных учреждений РФ 2004 года, базисного учебного плана общеобразовательных учреждений Алтайского края, Устава образовательного учреждения с учетом требований установленных СанПиНами 2.4.2.2821-10.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника (учебно-методического комплекса):

1. О. С. Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян. – 7 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 78, [2]
2. О. С. Габриелян  Химия-8: Учебник для общеобразовательного учреждения / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2006-2008
3. Рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна «Химия 8 класс» / О. С. Габриелян, А. В. Яшукова. – 10-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2009. – 176 с. 
4. Тетрадь для лабораторных  опытов и практических работ к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 8 класс» 6- е издание стереотипное. - М.: Дрофа 2011. 96 с.

5.       Габриелян О. С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс / О. С. Габриелян, Н. П. Воскобойникова, А. В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2002. – 416 с.

6.       Габриелян О. С. Задачи по химии и способы их решения.  8-9 класс/ Габриелян О. С., П.В. Решетов, И.Г. Остроумов. – М.: Дрофа, 2004. – 160 с.. – (темы школьного курса).

Цель изучения предмета:

Дать первоначальные знания о химии как науке естественных дисциплин, познакомить с химическими процессами, происходящими в неорганической химии.

Задачи:

·       Освоение обучающимися системы знаний о химической символике, химических понятиях, фактах, основных законах химии;

·       Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить несложный химический эксперимент, а также производить расчеты на основе химических формул и уравнений химических реакций;

·       Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей  в процессе самостоятельного приобретения знаний и умений по химии с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных технологий;

·       Воспитание убежденности в познаваемости мира, необходимости вести здоровый образ жизни, химически грамотного отношения к окружающей среде;

·        Применение полученных знаний и умений по химии в повседневной жизни, действии некоторых веществ на организм человека, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Рабочая программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основное содержание авторской программы полностью нашло отражение в данной рабочей программе. В отличие от авторской программы практические работы не проводятся блоком в конце крупных тем, а осуществляются непосредственно после изучения того или иного материала. Это позволяет лучше закрепить теоретический материал на практике и проверить практические умения и навыки непосредственно по данной теме. Контрольные работы в авторской программе не предусмотрены, но считаю их проведение необходимым. Это дает возможность определить объем усвоения изученного материала и ликвидировать пробелы в знаниях на внеурочных занятиях.            Основной формой организации учебного процесса является урок и его разные виды: урок ознакомления, урок  закрепления и урок проверки знаний, умений и навыков, урок практических и лабораторных работ. Также используются и иные формы организации учебной работы: лекция, беседа, комбинированный урок, работа с книгой (сравнение новых знаний со старыми; выделение непонятных мест в тексте; постановка вопросов к тексту и ответы на них; выделение главной мысли; составление плана, конспекта).

                Преобладающими формами текущего контроля знаний и умений обучающихся являются: проведение контрольных и проверочных работ по крупным темам курса, тестирование, индивидуальные задания на карточках, устные ответы, работа у доски; индивидуальные задания на карточках, устные ответы, работа у доски. Предусмотрено использование ИКТ-технологий при освоении программы (электронный учебник, ресурсы интернет-сети, демонстрация презентаций по отдельным темам).

                При реализации данной рабочей программы применяются технология личностно-ориентированного обучения на уроках химии, здоровьесберегающие технологии, технология уровневой дифференциации, которая открывает перед обучающимися возможности выбора уровня обучения, а вместе с ним и уровня практической и теоретической подготовки по химии, технология развития критического мышления.

Место учебного предмета (курса) в учебном плане

      В соответствии с Федеральным базисным учебным планом для образовательных учреждений РФ на изучение химии  в 8 классе отводится 34 часа в объеме 1 час в неделю  (0,5 астрономического часа) на базовом уровне (в соответствии с  авторской программой О.С. Габриеляна)

 Программой предусмотрено проведение:

1)       контрольных работ –4(фронтальная работа – не  в полном объеме)

2)       проверочных работ - 2(фронтальная работа – не  в полном объеме)

3)       практических работ – 7 (рассматриваются теоритически, не оцениваются)

       4)лабораторных опытов – 13 ( рассматриваются теоритически, не оцениваются).

Раздел 1. Планируемые образовательные результаты

Требования к уровню подготовки обучающихся взяты из Примерной программы, т.к. в авторской программе О. С. Габриеляна они не прописаны.

В результате изучения химии обучающиеся должны

знать (понимать):

·       Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·       Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная масса элемента, относительная молекулярная масса вещества, ион, химические свойства, вещество, моль, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель;

·       Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянство состава, Периодический закон.

уметь:

·         Называть: химические элементы, соединения изученных классов;

·         Объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента, номер группы и периодов; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

·         Характеризовать: химический элемент (от Н до Са) на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

·         Определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединении, тип химической связи в молекуле, возможность протекания реакций ионного обмена;

·         Составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ; уравнения химических реакций;

·         Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·         Распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот, щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

·         Вычислять:  массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем, массу по количеству вещества.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

·         Для безопасного обращения с веществами и материалами;

·         Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·         Критически оценивать информацию о веществах, используемых в быту.

Раздел 2. Содержание учебного предмета

Разделы учебного предмета	Количество часов	Вид деятельности	Планируемые результаты
Введение	2	Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование.  Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником.	Знать Определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула. различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент». Определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Знаки первых 20 химических элементов. Понимать и записывать химические формулы веществ. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории. уметь  отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека. Определять положение химического элемента в Периодической системе. называть химические элементы. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам. Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.
Атомы химических элементов	6	Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование.  Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником.	Знать Определение понятия «химический элемент», формулировку Периодического закона, определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь», определение металлической связи. уметь объяснять физический смысл атомного ( порядкового) номера химического элемента. Объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева. Объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. Характеризовать химические элементы ( от Н до Са) на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов. Определять типы химических связей в соединениях.
Простые вещества	5	Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование.  Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником.	Знать Общие физические свойства металлов. определение понятий «моль», «молярная масса». определение молярного объёма газов. уметь  Характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов и неметаллов. Характеризовать физические свойства неметаллов. Вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества ( и обратные задачи), объём газа по количеству, массу определённого объёма или числа молекул газа ( и обратные задачи).
Соединения химических элементов	8	Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование.  Самостоятельная работа.	Знать Определения степени окисления, электроотрицательности, оксидов, оснований, кислот и солей, кристаллических решёток, смесей, массовой или объёмной доли растворённого вещества. уметь  Определять степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения. Определять принадлежность веществ к классам оксидов, оснований, кислот и солей, называть их, составлять формулы. Знать качественные реакции на углекислый газ, распознавания щелочей и кислот. Характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решётки. Вычислять массовую долю вещества в растворе.
Изменения, происходящие с веществами	7	Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование.  Самостоятельная работа.	Знать Определения степени окисления, электроотрицательности, оксидов, оснований, кислот и солей, кристаллических решёток, смесей, массовой или объёмной доли растворённого вещества. уметь  Определять степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения. Определять принадлежность веществ к классам оксидов, оснований, кислот и солей, называть их, составлять формулы. Знать качественные реакции на углекислый газ, распознавания щелочей и кислот.
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов	6	Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование.  Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником. Работа с таблицей растворимости	знать Определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. Определение понятия «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит»  понимать Сущность процесса электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Определение кислот, щелочей и солей с точки зрения ТЭД. Классификацию и химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей. уметь Пользоваться таблицей растворимости. Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей. Составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена. Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в молекулярном и ионном виде. Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде.

Раздел 3. Календарно-тематическое планирование

Номер урока	Тема урока	Виды деятельности обучающихся	Сроки
	Введение (2 ч)
1	Предмет химии. Вещества, превращения. Роль химии в  жизни человека. Краткие сведения по истории развития  химии. Основоположники отечественной химии.		6.9
2	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов. Химические формулы. Относительные атомная и  молекулярная массы	Проверочная работа 1	13.9
Тема 1	Атомы химических элементов (6 ч)
3	Основные сведения о строении атомов. Изменение числа протонов в атомном ядре – образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в атомном ядре – образование изотопов.		20.9
4	Электроны.  Строение электронных оболочек атомов элементов  малых периодов  №1 – 20. Периодическая система  химических элементов  и строение атомов		27.9
5	Изменение числа электронов  на внешнем электронном  уровне  атома – образование  положительных  и отрицательных  ионов. Ионная химическая связь		4.10
6	Взаимодействие  атомов  элементов  - неметаллов между собой  - образование  молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Взаимодействие  атомов  элементов  - неметаллов между собой  - образование  молекул  соединений. Электроотрицательность (ЭО). Ковалентная полярная химическая  связь. Взаимодействие  томов металлов между собой -  образование металлических кристаллов		11.10
7	Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»		18.10
8	Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»	Контрольная работа №1	25.10
Тема 2	Простые вещества (5 ч)
9	Простые вещества-металлы. Общие физические свойства металлов. Аллотропия. Простые вещества-неметаллы. Физические свойства  неметаллов – простых веществ		8.11
10	Простые вещества-неметаллы. Физические свойства  неметаллов – простых веществ		15.11
11	Количество вещества. Молярная масса вещества. Молярный объём газообразных веществ.	Расчетные задачи	22.11
12	Расчеты с использ. понятий «колич. вещества», «молярная масса», молярный объем газов», «постоянная Авогадро».	Расчётные задачи	29.11
13	Урок – упражнение. Обобщение и систематизация знаний «Простые вещества».	Расчётные задачи	6.12
Тема 3	Соединения химических элементов (8 ч)
14	Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др.		13.12
15	Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения. Основания. Кислоты. Соли как производные  кислот и оснований		20.12
16	Амфотерные и  кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Молекулярные кристаллические  решетки. Ионные, атомные и  металлические решетки		27.12
17	Чистые вещества и смеси		11.1
18	Массовая и объёмная доля компонентов смеси, в том числе и доля примесей	Расчётные задачи	17.1
19	Количественные расчеты, связанные с понятием  «доля» (w и y)	Расчётные задачи	24.1
20	Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»		31.1
21	Контрольная работа № 2 по теме «Соединения химических элементов»	Контрольная работа № 2	7.2
Тема 4	Изменения, происходящие с веществами (5)
22	Физические явления .  Химические реакции. Закон  сохранения массы  веществ. Химические уравнения реакции  разложения. Реакции соединения.  Реакции замещения. Реакции обмена.		14.2
23	Расчеты по химическим уравнениям	Расчетные задачи	21.2
24	Расчеты по химическим уравнениям	Расчетные задачи	28.2
25	Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»		7.3
26	Контрольная работа № 3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»	Контрольная работа № 3	14.3
Тема 5	Практикум №1 (2 ч)
27	Практическая работа № 1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами». Практическая работа № 2 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание»	Практические работы	21.3
28	Практическая работа № 3 «Анализ почвы и воды». Практическая работа № 4 «Признаки химических реакций. Практическая работа № 5  «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»	Практические работы	4.4
Тема 6	Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (4 ч)
29	Растворение как физико-химический процесс.  Растворимость. Типы растворов. Электролитическая диссоциация. Основные положения теории электролитической диссоциации		11.4
30	Ионные уравнения. Кислоты в свете ТЭД, классификация и свойства. Оксиды, классификация  и свойства.	Проверочная работа 2	18.4
31	Основания в свете ТЭД, классификация и свойства. Соли в свете ТЭД, их свойства. Генетическая связь основных классов неорганических веществ		25.4
32	Обобщение и систематизация знаний  по теме «Генетическая связь между классами неорганических веществ»		2.5
Тема 7	Практикум № 2 (2 ч)
33	Практическая работа №6 «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей»	Практическая работа	16.5
34	Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач»	Практическая работа	23.5

Лист внесения изменений

№ пп	Дата занятия по КТП	Тема занятия по КТП	Способ корректировки с указанием фактической даты занятия	Причина корректировки	Подпись