Программа по химии 8 кл Габриелян

  Управление образования Администрации  Каменского района

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Лицей № 2»

УТВЕРЖДАЮ Директор ОУ ____________________ «    » августа 20   г.

СОГЛАСОВАНО Зам директора по УВР ______________________ «   » августа 20   г.

РАССМОТРЕНО на заседании кафедры Протокол № «   » августа 20   г.

Рабочая программа

по химии 8 класс

основного общего образования

(базовый уровень)

на 2018-2019 учебный год

Составлена на основе: «Рабочие программы. Химия 7-9 класс./ сост. Т. Д. Гамбурцева.  Учебно – методическое пособие, 3- е издание стереотипное. ФГОС М.: Дрофа 2015 год. Авторская учебная программа О.С.Габриелян «Программа основного общего образования. Химия. 7-9 классы». М.: Дрофа,2015.

Составитель Любовникова Евгения Владимировна, учитель биологии и химии, высшей квалификационной категории

г.Камень-на-Оби

2018

Оглавление

Пояснительная записка----------------------------------------------------------------------------3

Раздел 1. Планируемые  образовательные результаты----------------------------------------6

Раздел 2. Содержание  учебного предмета------------------------------------------------------9

Раздел 3.Календарно - тематическое планирование------------------------------------------13

Раздел 4. Контроль и оценка достижения планируемых образовательных результатов20

Раздел 5. Учебно-методическое обеспечение  образовательного процесса---------------25

Раздел 6. Материально-техническое обеспечение образовательного процесса ---------27

 Лист внесения изменений в РП__  --------------------------------------------------------------29__________________________

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе ФГОС ООО (приказМинобрнауки РФот 17 декабря 2010 года № 1897).

Рабочая программа разработана в соответствии со следующими нормативными документами:

·         Федеральный закон от 29 декабря 2012 г. N 273-ФЗ "Об образовании в Российской Федерации" (с изменениями и дополнениями 2015-2016 г.г.);

·         приказа Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.12.2015 № 1577 «О внесении изменений в федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 декабря 2010 г. № 1897» (Зарегистрирован в Минюсте России 02.02.2016 № 40937);

·         примерной (авторской) программы основного общего образования программы О. С. Габриеляна «Программа курса химии для 7 – 9 классов общеобразовательных учреждений» М.; «Дрофа», 2015;

·         положения о рабочей программе  учебного предмета  (Письмо Министерства образования и науки РФ от 28.10.2015 № 08-1786 «О рабочих программах учебных предметов», Устав МБОУ «Лицей № 2»   и регламентирует порядок разработки и реализации рабочих программ учителей,  реализующих ФГОС второго поколения).

Рабочая программа ориентирована на использование учебника О. С. Габриелян. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2015.Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ отводит 68 учебных часов для обязательного изучения химии в 8  классе основной школы из расчета 2 учебных часов в неделю. 

Цели изучения химии в 8 классе:

·         освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

·         овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

·         развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

·         воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

·         применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

·         Сформировать знание основных понятий и законов химии;

·         Воспитывать общечеловеческую культуру;

·         Учить наблюдать, применять полученные знания на практике

Технологии, применяющиеся на уроках химии в 8 классе: проблемное обучение, информационно-коммуникационные технологии; ведущие технологии - проектные и исследовательские методы в обучении.

Место учебного предмета в учебном плане

Формы и методы обучения на уроках химии:  классно-урочная  групповая работа, система консультационной поддержки, индивидуальных занятий  с использованием  современных  информационных технологий. В основу данного курса  положен системно - деятельностный подход. Учащиеся вовлекаются в исследовательскую деятельность, что является  условием приобретения прочных знаний. В результате освоения  данной программы учащиеся  должны будут  овладевать  универсальными  учебными  действиями: работать  с различными  источниками информации, выделять главное, составлять конспект, таблицу, схему, сравнивать, анализировать, обобщать, применять знания  к конкретной ситуации

Формы организации образовательного процесса: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная.  

Методы обучения:

1.      по источнику знаний: словесные, наглядные, практические;

2.      по  уровню  познавательной  активности:  проблемный,  частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;

3.      по  принципу  расчленения  или  соединения  знаний:  аналитический,  синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.

Рабочая программа построена на основе концентрического подхода. Это достигается путем вычленения дидактической единицы – химического элемента - и дальнейшем усложнении и расширении ее: здесь таковыми выступают формы существования (свободные атомы, простые и сложные вещества). В программе  учитывается реализация межпредметных связей с курсом физики (7 класс) и биологии (6-7 классы),  где дается знакомство со строением атома, химической организацией клетки и процессами обмена веществ.  В процессе освоения программы курса химии для основной школы учащиеся овладевают умениями ставить вопросы, наблюдать, объяснять, классифицировать, сравнивать, проводить эксперимент и интерпретировать выводы на его основе, определять источники химической информации, получать и анализировать ее, а также готовить на этой основе собственный информационный продукт, презентовать его и вести дискуссию. Программа курса химии для основной школы разрабатывалась с учетом первоначальных представлений, полученных учащимися в начальной школе при изучении окружающего мира. Предлагаемая программа хотя и носит общекультурный характер и не ставит задачу профессиональной подготовки учащихся, тем не менее позволяет им определиться с выбором профиля обучения в старшей школе.

Практических работ –4(две домашние:«Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и ихописание»,  «Анализ почвы и воды»)

Формы контроля: преобладающей формой  контроля выступают письменный  (самостоятельные, проверочные  и контрольные работы) и устный опрос (собеседование). 

1.Текущий контроль (контрольные работы) осуществляется на основе пособия к учебнику О. С. Габриеляна  «Химия. Контрольные и проверочные работы. 8 класс. Москва. Дрофа.2013» и включает следующие контрольные работы:

1.      Атомы химических элементов

2.      Соединения химических элементов

3.      Изменения, происходящие с веществами

4.      Растворение. Растворы. Свойства электролитов

2.Текущие проверочные работы проводятся по материалам пособия к учебнику О.С.Габриеляна  «Химия. Контрольные и проверочные работы. 8 класс. Москва. Дрофа.2013» в виде фрагмента урока (15 минут)

Перечень проверочных работ:

1.      Введение. Первоначальные химические понятия

2.      Изменения, происходящие с веществами

3.      Теория электролитической диссоциации

4.      Реакции ионного обмена

5.      Окислительно-восстановительные реакции

1. Планируемые  образовательные результаты

Личностными результатами изучения предмета «Химия» в 8 классе являются следующие умения:

·        осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;

·        постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:  осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

·        оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

·        оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

·        формировать  экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

·      самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;

·      выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно  средства достижения цели;

·      составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

·      работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

·      в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные УУД:

·      анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.

·      осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

·      строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

·      создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

·      составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).

·      преобразовывать информацию  из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

·      уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Коммуникативные УУД:

Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Предметные результаты:

Выпускник научится:

·                характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

·                раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;

·                различать химические и физические явления;

·                называть химические элементы;

·                определять состав веществ по их формулам;

·                определять тип химических реакций;

·                составлять формулы бинарных соединений;

·                составлять уравнения химических реакций;

·                соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

·                пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

·                вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

·                вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

·                вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

·                раскрывать смысл понятия «раствор»;

·                вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

·                называть соединения изученных классов неорганических веществ;

·                характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

·                определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

·                составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

·                проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

·                характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

·                объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

·                объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

·                раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;

·                определять вид химической связи в неорганических соединениях;

·                раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

·                определять степень окисления атома элемента в соединении;

·                раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

·                составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

·                объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;

·                составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

·                определять окислитель и восстановитель;

·                составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

Выпускник получит возможность научиться:

·                выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

·                составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

·                осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

Раздел 2. Содержание учебного предмета

Разделы учебного предмета (курса)	Количество часов	Формы организации учебных занятий	УУД
ВВЕДЕНИЕ	4	Комбинированные уроки, уроки изучения нового материала, урок-проект, обобщающие уроки, контроля знаний. Демонстрации,  лабораторные опыты	Регулятивные УУД 1.Сформировать умение адекватно оценивать свои знания и умения. 2.Формировать интеллектуальные и творческие способности. 3.Формирование понятия о химии и ее роли в жизни человека            Познавательные УУД 1.Сформировать умение анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления; 2.Формирование умения наблюдать, делать выводы при проведении опытов, умения работать с книгой и с периодической системой. Коммуникативные УУД 1.Сформировать умение представлять проделанную работу 2. Формирование умения работать в парах, отвечать на вопросы учителя, умение использовать химический язык, умение работать с химической посудой. Личностные УУД 1. Формирование интереса к новому предмету. 2. Осознать необходимость учиться
ТЕМА 1. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ	9	Уроки изучения нового материала, уроки закрепления знаний, уроки обобщения и систематизации изученного, выработки умений и навыков решения задач, обобщающие уроки. Демонстрации, лабораторные опыты. Урок контроля знаний	Регулятивные УУД 1. Формирование понятий о строении атома, химической связи и ее видах. Познавательные УУД 1. Формирование умения работать с книгой, умения интегрировать знания из физики в химию. Коммуникативные УУД 1. Формирование умения  слушать учителя, вести диалог с учителем и другими учащимися. Личностные УУД 1. Формирование интереса к конкретному химическому  элементу,  поиск дополнительной информации о нем.
ТЕМА 2. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА	6	Уроки решения задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро». Демонстрации, лабораторные опыты, обобщающие уроки. Урок контроля знаний.	Регулятивные УУД 1. Сформировать умение самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности (формулировка вопроса урока). 2. Сформировать умение в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки. Познавательные УУД 1.Сформировать умение анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления; 4.Сформировать умение осуществлять сравнение, классификацию Коммуникативные УУД 1. Позитивно относятся к процессу общения. Умеют задавать вопросы, строить понятные высказывания, обосновывать и доказывать свою точку зрения. Личностные УУД 1.Сформировать умение постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение. 2. Овладение навыками для практической деятельности.
ТЕМА 3. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ	14	Уроки  решения экспериментальных задач на распознавание растворов кислот и щелочей. Демонстрации, лабораторные опыты, обобщающие уроки. Уроки моделирования (изготовление моделей кристаллических решеток).Урок контроля знаний.	Регулятивные УУД 1. Сформировать умение самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности (формулировка вопроса урока). 2. Сформировать умение в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки. 3.Сформировать  умение выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно  средства достижения цели. 4.Сформировать умение, работая по плану, сверять свои действия с целью и при необходимости исправлять ошибки самостоятельно 5. Формирование понятия о степени окисления, классов соединений, чистых веществах и смесях. Познавательные УУД 1. Сформировать умение анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления; выявлять причины и следствия простых явлений 2. Умение работать с учебником, умение сопоставлять, работать с формулами. 3. Составлять  план и последовательность действий. Сравнивают свой способ действия с эталоном Коммуникативные УУД 1. Описывают содержание совершаемых действий и дают им оценку
ТЕМА 4. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ	12	Уроки изучения нового материала, уроки закрепления знаний, уроки обобщения и систематизации изученного, выработки умений и навыков решения задач, уравнений реакций, обобщающие уроки. Демонстрации, лабораторные опыты. Урок контроля знаний.	Регулятивные УУД 1.Сформировать умение адекватно оценивать свои знания и умения. 2.Формировать интеллектуальные и творческие способности. Познавательные УУД 1. Умение работать с учебником, периодической системой, алгоритмом расставления коэффициентов в химических уравнениях; умение интегрировать знания из физики в химию. Коммуникативные УУД 1. Умение вести диалог, работать в парах, работать с учителем. Личностные УУД 1. Умение интегрировать полученные знания в практической жизни.
ТЕМА 5. ПРАКТИКУМ 1. «ПРОСТЕЙШИЕ ОПЕРАЦИИ С ВЕЩЕСТВОМ»	3	Практические работы. Составление уравнений реакции.  Самостоятельная работа с текстом учебника и в тетради для лабораторных работ.	Регулятивные УУД 1. Принимают познавательную цель и сохраняют ее при выполнении  практических работ Познавательные УУД 1. Формирование умения работать с оборудованием, алгоритмами работы с  реактивами, химических уравнений и расстановки коэффициентов в реакциях. Коммуникативные УУД 1. Устанавливают рабочие отношения, учатся эффективно сотрудничать и способствовать продуктивной кооперации. Личностные УУД Формирование правил безопасного поведения при работе с реактивами
ТЕМА 6. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ	18	Уроки изучения нового материала, уроки закрепления знаний, уроки обобщения и систематизации изученного, выработки умений и навыков решения задач, уравнений реакций, обобщающие уроки. Демонстрации, лабораторные опыты. Урок контроля знаний	Регулятивные УУД 1. Принимают познавательную цель и сохраняют ее при выполнении учебных действий Познавательные УУД 1. Формирование умения работать с учебником, алгоритмами составления ионных уравнений и расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях. Коммуникативные УУД 1. Устанавливают рабочие отношения, учатся эффективно сотрудничать и способствовать продуктивной кооперации. Личностные УУД 1. Формирование умения интегрировать знания о растворах,  кислотах, основаниях, солях и оксидах в повседневную жизнь
ТЕМА 7. ПРАКТИКУМ 2. «СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»	1	Практические работы. Составление уравнений реакции.  Самостоятельная работа с текстом учебника и в тетради для лабораторных работ.	Регулятивные УУД 1. Принимают познавательную цель и сохраняют ее при выполнении  практических работ Познавательные УУД 1. Формирование умения работать с оборудованием, алгоритмами работы с  реактивами - электролитами,  составлять химические уравнения и расставлять коэффициентов в реакциях. Коммуникативные УУД 1. Устанавливают рабочие отношения, учатся эффективно сотрудничать и способствовать продуктивной кооперации. Личностные УУД Формирование правил безопасного поведения при работе с реактивами
Повторительно обобщающий урок	1(резерв)	Повторение изученного в 8 классе	Коммуникативные УУД 1. Устанавливают рабочие отношения по взаимоконтролю знаний о Периодическая системекак  справочном пособии для получения  сведений о химических элементах
Общее количество часов	68

Раздел 3. Календарно-тематическое планирование

Номер урока	Тема урока	Виды учебной деятельности   (в том числе практические, лабораторные, контрольные работы)	Сроки
Введение (4)
1	Предмет химии.Вещества	Демонстрации. 1. Модели (шаростержневые и Стюарта—Бриглеба) различных простых и сложных веществ. 2. Коллекция стеклянной химической посуды. 3. Коллекция материалов и изделийиз них на основе алюминия.Лабораторные опыты. 1. Сравнениесвойств твердых кристаллических веществ и растворов.	1н.9
2	Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. Краткие сведенияпо истории развития химии. Основоположники отечественной химии	Демонстрации. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды. Лабораторные опыты. 2. Сравнениескорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальнойбумаги	1н.9
3	Знаки (символы) химических элементов. Таблица Д. И. Менделеева	Определения понятий «химический знак, или символ», «коэффициенты», «индексы». Описание табличной формы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Описание положения элемента в таблице Д. И. Менделеева. Использование знакового моделирования	2н.9
4	Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля элемента в соединении	Проведение расчетов массовой доли химического элемента формулы. Расчётные задачи 1, задачи 2	2н.9
ТЕМА 1. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (9)
5	Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы	Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Лабораторные опыты. 3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа. Проверочная работа 1. Введение. Первоначальные химические понятия.	3н.9
6	Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов № 1 - 20 в таблице Д. И. Менделеева	Проект	3н.9
7	Металлические и неметаллические свойства элементов. Изменение свойств химических элементов по группам и периодам	Демонстрации. Периодическаясистема химических элементовД. И. Менделеева различных форм	4н.9
8	Ионная химическая связь	Характеристика механизма образования ионной связи. Установление  причинно-следственных связей: состав вещества — вид химической связи	4н.9
9	Ковалентная неполярная химическая связь	Характеристика механизма образования ионной связи. Установление  причинно-следственных связей: состав вещества — вид химической связи	1н.10
10	Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь	Проект.  Лабораторные опыты. 4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений	1н.10
11	Металлическая химическая связь	Проект. Лабораторные опыты. 5. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи	2н.10
12	Обобщение и систематизация знаний по теме«Атомы химических элементов»		2н.10
13	Контрольная работа по теме«Атомы химических элементов»	Контрольная работа 1 «Атомы химических элементов»	3н.10
		ТЕМА 2. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА(6)
14	Простые вещества металлы	Демонстрации. Образцы металлов. Лабораторные опыты. 6. Ознакомление с коллекцией металлов	4н.10
15	Простые вещества неметаллы, их сравнение с металлами. Аллотропия	Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с коллекцией неметаллов	4н.10
16	Количество вещества	Решение задач. Расчеты с использованием понятий«количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро».Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы с количеством вещества1 моль	2н.11
17	Молярный объем газообразных веществ	Решение задач 1	2н.11
18	Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «постоянная Авогадро»,«молярная масса», «молярный объем газов»	Решение задач 2	3н.11
19	Обобщение и систематизация знаний по теме«Простые вещества»	Выполнение заданий по теме «Простые вещества»	3н.11
		ТЕМА 3. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (14)
20	Степень окисления. Основы номенклатуры бинарных соединений		4н.11
21	Оксиды	Демонстрации. Образцы оксидов. Лабораторные опыты. 8. Ознакомление с коллекцией оксидов	4н.11
22	Оксиды	Лабораторные опыты. 9. Ознакомление со свойствами аммиака. 10. Качественная реакция на углекислый газ	1н.12
23	Основания	Демонстрации. Образцы оснований.	1н.12
24	Основания 1	Демонстрации. Кислотно- щелочные индикаторы и изменение их окраски в щелочной среде	2н.12
25	Кислоты	Демонстрации. Образцы кислот. Кислотнощелочные индикаторы и изменение их окраски в нейтральной и кислотной средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала pH	2н.12
26	Кислоты1	Лабораторные опыты. 11. Определение pH растворов кислоты, щелочи и воды. 12. Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов	3н.12
27	Соли как производные кислот и оснований	Проект. Демонстрации. Образцы солей.	3н.12
28	Соли как производные кислот и оснований 1	Лабораторные опыты. 13. Ознакомление с коллекцией солей	4н.12
29	Аморфные и кристаллические вещества	Демонстрации. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Лабораторные опыты. 14. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток	4н.12
30	Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доли компонентов в смеси	Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с образцом горной породы. Расчетные задачи 1.	2н.1
31	Расчеты, связанные с понятием«доля». Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»	Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».Выполнение заданий по теме «Соединения химических элементов». Расчётные задачи 2.	2н.1
32	Расчеты, связанные с понятием«доля». Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов» 1	Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».Выполнение заданий по теме «Соединения химических элементов». Расчётные задачи 3	3н.1
33	Контрольная работа по теме«Соединения Химических элементов»	Контрольная работа 2. «Соединения химических элементов»	3н.1
		ТЕМА 4. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (12)
34	Физические явления. Разделение смесей	Демонстрации. Примеры физических явлений: плавление парафина; возгонка иода или бензойной кислоты; растворение окрашенных солей; диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания	4н.1
35	Химические явления. Условия и признаки протекания химических реакций	Демонстрации. Примеры химических явлений: горение магния, фосфора; взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом	4н.1
36	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения	Составление уравнений химических реакций	1н.2
37	Расчеты по химическим уравнениям	Расчеты по химическим уравнениям Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. Расчетные задачи 1	1н.2
38	Расчеты по химическим уравнениям 1	Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. Расчетные задачи 2	2н.2
39	Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции и катализаторах	Демонстрации. Получение гидроксида меди (II); разложение перманганата калия; разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови	2н.2
40	Реакции соединения. Цепочки переходов	Лабораторные опыты. 16. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки	3н.2
41	Реакции замещения. Ряд активности металлов	Демонстрации. Взаимодействие разбавленных кислот с металлами. Лабораторные опыты. 17. Замещениемеди в растворе хлорида меди (II) железом	3н.2
42	Реакции обмена. Правило Бертолле	Демонстрации. Растворение гидроксида меди (II) в кислотах; взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании	4н.2
43	Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе	Проверочная работа 2. Изменения, происходящие с веществами	4н.2
44	Обобщение и систематизация знаний по теме«Изменения, происходящие с веществами»	Выполнение заданий по теме «Изменения, происходящие с веществами»	1н.3
45	Контрольная работа по теме«Изменения, Происходящие с веществами»	Контрольная работа 3. «Изменения,происходящиес веществами»	1н.3
		ТЕМА 5. ПРАКТИКУМ 1. «ПРОСТЕЙШИЕ ОПЕРАЦИИ С ВЕЩЕСТВОМ» (3)
46	Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.	Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Практическая работа 1.	2н.3
	Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание (домашний эксперимент)	Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и ихописание
	Анализ почвы и воды (домашний эксперимент)	Анализ почвы и воды
47	Признаки химических реакций	Признаки химических реакций. Практическая работа 2.	2н.3
48	Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе	Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе. Практическая работа 3.	3н.3
		ТЕМА 6. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (18)
49	Электролитическая диссоциация	Демонстрации. Испытание веществи их растворов на электропроводность	3н.3
50	Основные положения теории электролитическойдиссоциации. Ионные уравнения реакций	Демонстрации. Зависимость электропроводности уксусной кислоты отконцентрации. Движение окрашенныхионов в электрическом поле Лабораторные опыты. 18. Взаимодействие растворов хлорида натрияи нитрата серебра	4н.3
51	Кислоты: классификация исвойства в светеТЭД	Проект. Лабораторные опыты. 19. Получениенерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами. 20. Взаимодействие кислот с основаниями.	4н.3
52	Кислоты: классификация исвойства в светеТЭД  1	Проект. Лабораторные опыты. 21. Взаимодействие кислот с оксидамиметаллов. 22. Взаимодействие кислотс металлами.	1н.4
53	Кислоты: классификация исвойства в светеТЭД  2	Проект. Лабораторные опыты23. Взаимодействие кислот с солями.Проверочная работа 3. Теория электролитической диссоциации	1н.4
54	Основания:классификация в свете ТЭД	Проект. Лабораторные опыты. 24. Взаимодействие щелочей с кислотами. 25. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.	2н.4
55	Основания:классификация в свете ТЭД 1	Проект. Лабораторные опыты. 26. Взаимодействие щелочейс солями.	2н.4
56	Основания:классификация в свете ТЭД 2	Проект. Лабораторные опыты. 27. Получение и свойства нерастворимых оснований	3н.4
57	Оксиды: классификация исвойства	Лабораторные опыты. 28. Взаимодействие основных оксидов с кислотами. 29.Взаимодействие основных оксидов сводой.	3н.4
58	Оксиды: классификация исвойства 1	Лабораторные опыты. 30. Взаимодействие кислотныхоксидов с щелочами. 31. Взаимодействие кислотных оксидов с водой	4н.4
59	Соли: классификация исвойства в свете ТЭД	Лабораторные опыты. 32. Взаимодействие солей с кислотами. 33. Взаимодействие солей с щелочами.	4н.4
60	Соли: классификация исвойства в свете ТЭД 1	Лабораторные опыты. 34. Взаимодействие солей с солями.35. Взаимодействие растворов солейс металлами	1н.5
61	Генетическаясвязь междуклассами неорганическихвеществ	Генетическаясвязь междуклассами неорганическихвеществ. Проверочная работа 4. Реакции ионного обмена	1н.5
62	Обобщение исистематизациязнаний по теме«Растворение.Растворы. Свойства растворовэлектролитов»	Проект. Свойства растворов электролитов» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ	2н.5
63	Обобщение исистематизациязнаний по теме«Растворение.Растворы. Свойства растворовэлектролитов» 1	Проект. Свойства растворов электролитов» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ	2н.5
64	Контрольнаяработа по теме«Растворение.Растворы.Свойства растворов электролитов»	Контрольная работа 4. «Растворение. Растворы.Свойства растворов электролитов»	3н.5
65	Классификация химических реакций. Окислительно – восстановительные реакции	Демонстрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды	3н.5
66	Свойства изученных классоввеществ в светеокислительно-восстановительных реакций	Свойства простых веществ — металлови неметаллов, кислот и солей в светеокислительно-восстановительныхреакций	4н.5
		ТЕМА 7. ПРАКТИКУМ 2. «СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ» (1)
67	Решение экспериментальныхзадач	Решение экспериментальныхзадач. Практическая работа 4.	4н.5
68	Повторительно обобщающий урок	Повторение изученного в 8 классе (1 резерв)
Итого	68часов

Раздел 4. Контроль и оценка достижения планируемых образовательных результатов

Критерии оценивания устных ответов и письменных работ по химии.

Результаты обучения химии должны соответствовать об­щим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качествен­ные показатели ответов:

• глубина (соответствие изученным теоретическим обоб­щениям);

•осознанность (соответствие требуемым в программе уме­ниям применять полученную информацию);                             

•полнота (соответствие объему программы и информа­ции учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (су­щественные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глуби­ной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон,  правило и т.д. или ученик не смог применить теоретические  знания для объяснения и предсказания  явлений, установлении причинно-следственных связей, сравнения и класси­фикации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой от­вета (например, упущение из вида какого-либо нехарак­терного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнима­тельности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа

Оценка «5»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последо­вательности, литературным  языком;

• ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последо­вательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:

• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»:               

• при ответе обнаружено непонимание учащимся основ­ного содержания учебного материала или допущены су­щественные ошибки, которые учащийся не может испра­вить при наводящих вопросах учителя.

Оценка «1»:

 • отсутствие ответа. 

Оценка письменных работ

1. Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащи­мися и письменного отчета за работу.

Оценка «5»:

• работа выполнена полностью и правильно, сделаны пра­вильные наблюдения и выводы;

• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудова­нием;

• проявлены   организационно-трудовые  умения   (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, эко­номно используются реактивы).

Оценка «4»:

• работа выполнена правильно, сделаны правильные на­блюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в ра­боте с веществами и оборудованием

Оценка «3»:

• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и обору­дованием,  которая  исправляется  по требованию учителя.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в со­блюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка «1»:

• работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспе­риментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Оценка «5»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

• дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущест­венных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»:

• план решения составлен правильно;

•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объясне­нии и выводах.

Оценка « 1»:

• задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Оценка «5»:

• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, за­дача решена рациональным способом.

Оценка «4»:

•в логическом  рассуждении и решении нет существен­ных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

•в логическом  рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.                                                                  

Оценка «2»:

•имеются существенные ошибки в логическом  рассужде­нии и в решении.

Оценка «1»:

•отсутствие ответа на задание.

Оценка письменных контрольных работ

Оценка «5»:

•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»:

•ответ неполный или допущено не более двух несущест­венных ошибок.

Оценка «3»:

•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущест­венные.

Оценка «2»:

•работа выполнена меньше чем наполовину или содер­жит несколько существенных ошибок.

Оценка «1»:

•работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной рабо­ты необходимо учитывать требования единого орфографи­ческого режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.

Критерии выставления оценок за проверочные тесты.

·         Критерии выставления оценок за тест, состоящий из 10 вопросов.

·         Время выполнения работы: 10-15 мин.

·         Оценка «5» - 10 правильных ответов, «4» - 7-9, «3» - 5-6, «2» - менее 5 правильных ответов.

·         Критерии выставления оценок за тест, состоящий из 20 вопросов.

·         Время выполнения работы: 30-40 мин.

·         Оценка «5» - 18-20 правильных ответов, «4» - 14-17, «3» - 10-13, «2» - менее 10 правильных ответов.

Источник: А.Э. Фромберг – Практические и проверочные работы по географии: 10 класс  / Кн. для учителя – М.: Просвещение, 2003

Оценка контрольных и проверочных работ (критерии разработаны автором программы и сборника О. С. Габриеляном)

Большинство контрольных работ  рассчитано  на академический час и позволяет  проверить  качество  знаний, умений и навыков  учащихся  по каждой теме и разделу  учебной программы. Все работы  являются комбинированными, состоящими из двух частей.

            Часть А – тестовое задание. На выполнение этой части  работы рекомендуется  отводить  15 – 20 минут.

Часть Б – задания со свободной формой  ответа, которые предусматривают дополнение пропущенного, расчеты  по химическим формулам и уравнениям реакций, написание  уравнений химических реакций и т. Д.

             Учитель может провести  контроль знаний  учащихся, предлагая им только одну часть  работы (часть А ил Б). Задания части Б могут быть использованы  полностью или в виде  отдельных заданий при составлении тематических  индивидуальных дидактических  карточек  для учащихся, а так же для  проверки и закрепления знаний, умений и навыков на отдельных  этапах  урока и в качестве домашнего задания. 

Обработка результатов контрольных работ. Каждая контрольная работа оценивается в 60 баллов. Каждое задание  с выбором одного правильного ответа  части А  оценивается  тремя баллами, а задания на соответствия  - четырьмя – шестью баллами. В части ВБ имеется 4- 6 задний  со свободной формой  ответа.

             Предлагаемые контрольные  работы не предполагают  их выполнение в полном объеме, так как в них внесено избыточное количество заданий.. Обязательным для выполнения являются задания части А, а задания части Б  ученик имеет право  выбрать по своему усмотрению. Оценка этих заданий  проводится не только  за полностью правильный ответ (максимальный балл), но и за  выполнение  отдельных этапов  и элементов  задания.

             Учителю при проверке  работы  целесообразно разделить  каждое задание на отдельные этапы  (шаги)  и производить пошаговую оценку  в том случае, если оно выполнено не полностью.

            Ученику выставляется оценка «5», если  за выполнение контрольной работы  он набрал  не менее 44 баллов. Примерная  шкала перевода  в пятибальную  систему  оценки:

0-17 баллов «2»;

18-30 баллов –«3»;

31-43 балла – «4»;

44 – 60 балла – «5».

Раздел 5. Учебно-методическое обеспечение  образовательного процесса

5.1.Основные источники учебной информации для  обучающихсяучащихся:

•  ГабриелянО.С..Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа,  2013.
•  Габриелян О.С., С.А. Сладков. Рабочая тетрадь. Химия 8класс. - М.: Дрофа 2013

5.2. Дополнительные источники учебной информации для обучающихся:

·         Журнал «Химия в школе»;

5.3.Учебно-методический комплекс для учителя:

·         Габриелян О. С. . Химия. 8 класс. М., «Дрофа», 2013 - учебник

• Габриелян О.С. , А. В. Купцова.  Методическое пособие для учителя. – М.: Дрофа,  2013
• Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2013.
• Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа,  2013.
• Габриелян О.С., П. В. Решетов, И. Г. Остроумов. Задачи по химии и способы их решения. 8 – 9 класс. – М.: Дрофа 2004

·         Габриелян О.С. Тетрадь для оценки качества знаний. ФГОС, М., Дрофа, 2015г.

·         Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 класс. – М.: Дрофа 2004

·         Рабочие программы для общеобразовательных учреждений. Химия. 7-9. Сост. Т. Д. Гамбурцева.  О. С. Габриелян,  А. В. Купцова ПРОГРАММА ОСНОВНОГО           ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ. 8—9 КЛАССЫ М., «Дрофа», 2015

5.4.Интернет-ресурсы:

·         http://www.mon.gov.ru  Министерство образования и науки

·         http://www.fipi.ru  Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений.

·         http://www.ege.edu.ru   Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)

·         http://www.probaege.edu.ru   Портал Единый экзамен

·         http://www.infomarker.ru/top8.htmlRUSTEST.RU   - федеральный центр тестирования.

·         http://school-collection.edu.ru/    - единая коллекция цифровых образовательных ресурсов (ЦОР).

·         Контрен - Химия для всех http://kontren.narod.ru   информационно-образовательный сайт для тех, кто изучает химию, кто ее преподает, для всех кто интересуется химией.

·         Алхимик  http://www.alhimik.ru  один из лучших сайтов русскоязычного химического Интернета ориентированный на учителя и ученика, преподавателя и студента.

5.5.Медиаресурсы.

·         CD «Школа Кирилла и Мефодия», издательство «Учитель»2004г.

·         Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание) 2004.

·         Образовательная коллекция. SPLINT. «Самоучитель. Химия для всех-21. Решение задач».

·         CD for Windows « Химия 8-11 класс». 2004г.

Раздел 6. Материально-техническое обеспечение образовательного процесса

1.      Натуральные объекты. Натуральные объекты, используемые в обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений, пластмасс, каучуков, волокон и т. д. Коллекции используются только для ознакомления учащихся с внешним видом и физическими свойствами изучаемых веществ и материалов. Для проведения химических опытов коллекции использовать нельзя.

2.      Химические реактивы и материалы. Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники безопасности, особенно при выполнении опытов самими учащимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях, а также в пособиях для учителей химии. Простые вещества:  медь, натрий, кальций, алюминий, магний, железо, цинк, сера;оксиды:  меди (II), кальция, железа (III), магния; кислоты:  соляная, серная, азотная, фосфорная;основания: - гидроксид натрия, гидроксид кальция, гидроксид бария, 25% водный раствор аммиака; соли:   хлориды:  натрия, меди (II), алюминия, железа(III); нитраты:  калия, натрия, серебра; сульфаты:  меди(II), железа(II), железа(III), аммония;йодид калия, бромид натрия;органические соединения:   крахмал,глицерин, этанол, уксусная кислота;  метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.

3.      Химическая посуда: соединитель стеклянный, переход стеклянный, кювета для датчика оптической плотности, пробирка двухколенная, колба коническая 250 мл,набор пробок резиновых, комплект мерных колб, комплект мерных цилиндров стеклянных, комплект мерных цилиндров пластиковых, комплект ложек фарфоровых, комплект стаканов химических, комплект стаканов пластиковых, комплект стаканчиков для взвешивания (бюкс), комплект изделий из керамики, фарфора и фаянса, комплект ступок с пестами, палочка стеклянная, трубка стеклянная 5 мм (комплект), набор флаконов 450 мл, набор склянок для растворов 250 мл (с притертой пробкой).

4.      Химическое лабораторное оборудование общего назначения: Вытяжной шкаф лабораторный, Дистиллятор ДЭ4, Шланг силиконовый 6 мм, Шланг силиконовый 8 мм, Зажим Мора, Зажим винтовой, Комплект ершей для мытья химической посуды, Комплект средств индивидуальной защиты, Набор инструментов для обслуживания

5.      Оборудование и приборы для демонстрационного эксперимента: Чаша кристаллизационная, Ложка для сжигания веществ, Прибор для определения состава воздуха, Прибор для получения газов демонстрационный, Пробирка ПХ-21, Штатив демонстрационный химический,Щипцы тигельные, Спиртовка, Зажим пробирочный, Подставка под сухое горючее

6.      Коллекции для оформления кабинета химии: Коллекция "Алюминий", Коллекция "Волокна", Коллекция "Каменный уголь и продукты его переработки", Коллекция "Металлы и сплавы", Коллекция "Минералы и горные породы", Коллекция "Минеральные удобрения", Коллекция "Нефть и продукты ее переработки", Коллекция "Пластмассы", Коллекция "Стекло и изделия из стекла", Коллекция "Топливо", Коллекция "Чугун и сталь"

7.      Модели демонстрационные для оформления кабинета химии в школе: Комплект моделей кристаллических решеток, Комплект моделей атомов для составления молекул со стержнями

8.      Перечень оборудования кабинета химии для лабораторных работ: Пробирка ПХ-14, Штатив лабораторный химический ШЛХ, Штатив для пробирок, Стакан химический 100 мл, Набор склянок 30 мл для растворов реактивов,Набор банок 15 мл для твердых веществ, Бюретка 25 мл с краном, Спиртовка лабораторная

9.      Плакаты, стенды, учебные фильмы, электронные пособия: Таблица "Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева", Таблица плакат "Растворимость кислот, солей и оснований в воде", Комплект видеофильмов по химии на DVD-Дисках, Таблица "Окраска индикаторов в различных средах"; Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной основе или отдельные рабочие листы – инструкции, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний учащихся.

10.  Экранно-звуковые средства обучения: Статичные  экранно-звуковые  средства обучения: диафильмы, диапозитивы (слайды  к практически всем урокам).Динамичные  экранно-звуковые пособия произведения кинематографа: документального, хроникального, мультипликационного.

11.  Технические средства обучения: Собрание демонстрационных опытов для СОШ. «Школьный химический эксперимент» (Органическая и неорганическая химия).

Лист внесения изменений в РП

Номер изменений	Дата	Страницы (пункты) с изменениями	Основания для внесения изменений	Содержание откорректированных разделов (тем)	Подпись