|
№ занятия
|
Наименование разделов, тем, содержание учебной
дисциплины
|
Количество часов
|
Уровень освоения*
|
Перечень учебно-методической литературы (№ стр.)
|
|
дневная форма
|
|
всего аудиторных
|
в т. ч.:
|
|
Л
|
С
|
П
|
Лаб
|
С\р
|
|
|
І семестр
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Раздел 1.
Повторение и углубление знаний.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1
|
Тема 1. Важнейшие
классы неорганических и органических веществ.
1.Атомно-молекулярное
учение. Вещества молекулярного и немолекулярного
строения.
2.Обусловленность
свойств веществ их строением.
3.Причины многообразия
веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
4.Химическая формула.
5.Количество вещества
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.2 стр.10-15
|
|
2
|
Тема 2. Атом. Изотопы. Волновые свойства электрона.
1.Орбитали, энергетические
уровни и подуровни. 2.Строение
электронных оболочек атомов. 3.Составление
электронных конфигураций атомов.
4.Периодический Закон и
Периодическая Система химических элементов Д.И. Менделеева.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.2 стр.4-10
|
|
3
|
Тема 3. Химическая
связь.
1.Молекулы.
Пространственная структура молекул.
2.Простые и кратные
связи, s-
и p-
связи. 3.Основные характеристики
ковалентной связи: длина, энергия, полярность, поляризуемость,
пространственная направленность.
4.Обменный и
донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.
5.Ионная связь.
6.Водородная связь.
Значение водородной связи для жизни на Земле.
7.Межмолекулярное
взаимодействие
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.2 стр.32-44
|
|
Срс 1
|
Расчеты по химической формуле и уравнению
реакции.
1.Газовые законы.
2.Объемная доля газа в
смеси.
3.Относительная
плотность газа.
4.Расчет средней
молекулярной массы воздуха
|
|
|
|
|
|
2
|
3
|
Л.2 стр.8-9
|
|
4
|
Тема 4. Классификация
химических реакций.
1.Окислительно-восстановительные
реакции. 2.Метод электронно-
ионного баланса. 3.Внутримолекулярное
окисление-восстановление, диспропорционирование, сопропорционирование.
4.Скорость химических
реакций, её зависимость от различных факторов.
5.Энергия активации.
6.Гомогенный и
гетерогенный катализ 7.Обратимость
химических реакций.
8.Химическое
равновесие. Принцип Ле-Шателье.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.2 стр.52-65
|
|
Срс 2
|
Тепловые эффекты химических реакций.
1.Закон сохранения
энергии в химии.
2.Энергия связи и
теплота образования соединений.
3.Стандартное
состояние.
4.Экзо- и
эндотермические реакции. Энтропия. Энтальпия.
5.Энергия Гиббса.
6.Теплота образования и
сгорания веществ.
7.Закон Гесса как
частный случай закона сохранения энергии
|
|
|
|
|
|
2
|
3
|
Л.2 стр.65-73
|
|
5
|
Тема 5. Электролиз водных растворов. 1.Гальванические элементы,
аккумуляторы, топливные элементы.
2.Химическая и
электрохимическая коррозия металлов.
3.Способы защиты от
коррозии.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.2 стр.98-117
|
|
6
|
Тема 6. Истинные растворы.
1.Молярная концентрация
и мольная доля растворенного вещества. Моляльная концентрация
2.Дисперсные системы.
3.Растворение как
физико-химический процесс. Тепловые эффекты при растворении. 4.Электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена и условия их протекания. 5.Сильные и слабые электролиты. Диссоциация воды.
6.Водородный
показатель.
7.Качественные реакции.
8.Гидролиз солей
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.2 стр.74- 83
|
|
Срс
3
|
Истинные и коллоидные растворы.
1.Эффект Тиндаля.
2.Золь, гель.
3.Синерезис.
4.Способы выражения
концентрации веществ
|
|
|
|
|
|
2
|
3
|
Л.2 стр.84-97
|
|
|
Раздел 2.
Основные положения органической химии.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
7
|
Тема 7. Предмет
органической химии. 1.Источники органических
соединений. 2.Сравнение
органических и неорганических соединений.
3.Особенности
органических соединений: изомерия, гомология.
4.Электронное строение
атома углерода. Четырехвалентность углерода.
5.Образование цепей и
циклов.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.1 стр.4-7
|
|
8
|
Тема 8. Теория химического строения органических
соединений.
1.Физико-химические
методы определения структуры молекул.
2.Структурная и
пространственная изомерия 3.Электронные
эффекты (индуктивный и мезомерный) в молекулах органических соединений.
4.Важнейшие классы
органических соединений. 5.Понятие функциональной группы.
6.Основы номенклатуры.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.1 стр.8-13
|
|
Срс 4
|
Гомолитический и гетеролитический разрыв
ковалентной связи.
1.Типы реагирующих
частиц (свободные радикалы, катионы, анионы).
2.Электрофилы и
нуклеофилы.
3.Типы химических
реакций в органической химии: замещение, присоединение, отщепление,
окисление, восстановление.
4.Формы записи
уравнений органических реакций 5.Классификация
химических реакций в неорганической и органической химии. 6.Механизмы реакций с участием органических
веществ (SR, SE, SN1, SN2, АЕ)
|
|
|
|
|
|
2
|
3
|
Л.1 стр.15-23
|
|
|
Раздел 3.
Углеводороды.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
9
|
Тема 9. Алканы.
1.Строение алканов. sp3
–Гибридизация. 2.Изомерия.
Номенклатура.
3.Физические и
химические свойства алканов. Хлорирование, бромирование и нитрование алканов.
4.Радикальный механизм
замещения. 5.Дегидрирование,
изомеризация, ароматизация алканов.
6.Крекинг. Горение и
каталитическое окисление алканов.
7.Получение и
применение алканов.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.1 стр.25 – 42
|
|
Срс 5
|
Циклоалканы.
1.Строение.
2.Изомерия.
Номенклатура.
3.Особенности
химических свойств циклопропана и циклобутана.
4.Получение
циклоалканов.
|
|
|
|
|
|
2
|
3
|
Л.4 стр.41-44
|
|
10
|
Тема 10. Алкены.
1.Строение алкенов.
2.Природа двойной
связи, sр 2 –гибридизация. 3.Изомерия
(структурная и пространственная). Номенклатура.
4.Физические и
химические свойства алкенов. Гидрирование алкенов.
5.Реакции присоединения
(галогенов, галогеноводородов, воды).
6.Правило Марковникова.
7.Электрофильный
механизм реакций присоединения.
8.Окисление
перманганатом калия в различных условиях. Горение. Полимеризация.
9.Получение и
применение алкенов.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.1 стр.43-55
|
|
11
|
Лабораторная
работа № 1. Получение этилена и изучение его
свойств.
|
2
|
|
|
|
2
|
|
2
|
|
|
12
|
Семинар № 1: Решение
тренировочных упражнений.
|
2
|
|
2
|
|
|
|
3
|
|
|
13
|
Тема 11. Алкины.
1.Строение алкинов.
2.Природа тройной
связи, sр-гибридизация. 3.Изомерия.
Номенклатура.
4.Физические и
химические свойства алкинов. Присоединение галогенов, галогеноводородов,
воды.
5.Сравнение реакционной
способности алкинов и алкенов в реакциях присоединения.
6.Димеризация и
тримеризация ацетилена. 7.Взаимодействие
терминальных алкинов с основаниями.
8.Горение ацетилена.
9.Получение и
применение алкинов
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.4 стр.54-58
|
|
Срс 6
|
Диены.
1.Изомерия и
номенклатура.
2.Строение сопряженных
диенов.
3.Физические и
химические свойства 1,3-диенов. 1,2- и 1,4-присоединение галогенов и
галогеноводородов. Полимеризация.
4.Получение диенов.
|
|
|
|
|
|
2
|
3
|
Л.1 стр.56-65
|
|
14
|
Тема 12. Арены.
1.Строение бензольного ядра.
2.Изомерия и
номенклатура гомологов бензола. 3.Физические
и химические свойства бензола. Нитрование, галогенирование, алкилирование. 4.Механизм реакций электрофильного замещения в
бензоле.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.1 стр.66-70
|
|
15
|
Тема 13.
1.Ориентирующее
действие заместителей в бензольном кольце в реакциях замещения. 2.Гидрирование и радикальное хлорирование
бензола.
3.Реакции гомологов
бензола с участием боковых цепей (галогенирование, окисление).
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.1 стр.71-76
|
|
Срс 7
|
Получение и применение ароматических
углеводородов.
1.Источники
углеводородов. Нефть, газ, уголь. 2.Переработка нефти: ректификация, крекинг, риформинг, пиролиз.
3.Синтез-газ и его
получение.
4.Реакция
Фишера−Тропша.
|
|
|
|
|
|
2
|
3
|
Л.1 стр.77-87
|
|
|
Раздел 4.
Галогенпроизводные углеводородов (алифатические и ароматические).
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Срс 8
|
Галогенпроизводные алифатических и
ароматических углеводородов.
1.Строение.
2.Изомерия.
Номенклатура
|
|
|
|
|
|
2
|
3
|
Л.1 стр.
|
|
Срс 9
|
Физические и химические свойства.
1.Природа связи
углерод−галоген.
2.Замещение галогена на
гидроксильную группу в галогеналканах и галогенаренах.
3.Нуклеофильное
замещение.
|
|
|
|
|
|
2
|
3
|
Л.1 стр.
|
|
16
|
Тема 14.Синтез
аминов, нитрилов, нитросоединений.
1.Дегидрогалогенирование.
2.Правило Зайцева.
3.Синтез алканов
реакцией Вюрца.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.1 стр.
|
|
10
|
Получение галогенпроизводных. 1.Галогенирование бензола
и его производных 2.Значение
галогенпроизводных в органическом синтезе.
|
|
|
|
|
|
2
|
3
|
Л.1 стр.
|
|
|
Раздел 5.
Кислородсодержащие соединения.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
17
|
Тема 15. Спирты.
1.Строение. Атомность.
Изомерия. Номенклатура.
2.Одноатомные спирты. Физические свойства. Химические свойства. Взаимодействие с
щелочными металлами. Замещение гидроксильной группы на галоген.
Внутримолекулярная и межмолекулярная дегидратация спиртов.
2.Многоатомные
спирты: этиленгликоль, глицерин. Получение.
Особенности химического поведения. Качественная реакция на многоатомные
спирты (образование хелатныхкомплексов при взаимодействии с гидроксидом
меди). Взаимодействие спиртов с неорганическими и органическими кислотами.
Окисление первичных и вторичных спиртов.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.1 стр.88-105
|
|
Срс 11
|
Получение.
1.Гидратация алкенов,
гидролиз галогеналканов, брожение сахаров.
2.Применение спиртов.
|
|
|
|
|
|
2
|
3
|
Л.1 стр.95-99
|
|
18
|
Лабораторная
работа № 2. Химические свойства
спиртов.
|
2
|
|
|
|
2
|
|
2
|
|
|
19
|
Тема 16. Фенолы.
1.Строение фенола. Номенклатура замещенных
фенолов.
2.Физические и химические свойства. Взаимное
влияние бензольного ядра и гидроксильной группы.
3.Кислотность (сравнение со спиртами).
4.Реакции бензольного кольца. Качественные
реакции фенола.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.1 стр.105-110
|
|
20
|
Тема 17. Альдегиды и кетоны.
1.Строение карбонильной
группы. Изомерия и номенклатура альдегидов и кетонов.
2.Физические и химические свойства. 3.Восстановление
и окисление карбонильной группы.
4.Качественные реакции на альдегиды. 5.Присоединение
по карбонильной группе. 6.Понятие о енольной форме, кето-енольная таутомерия.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.1 стр.111-119
|
|
21
|
Тема 18. Получение и
применение карбонильных соединений.
1.Карбоновые кислоты. Строение карбоксильной
группы. Номенклатура. Изомерия.
2.Предельные одноосновные карбоновые
кислоты. Физические и химические свойства.
3.Получение карбоновых кислот окислением
органических соединений.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.1 стр.120-126
|
|
22
|
Лабораторная
работа № 3. Химические свойства
альдегидов и карбоновых кислот (получение уксусной кислоты)
|
2
|
|
|
|
2
|
|
2
|
|
|
23
|
Тема 19. Сложные эфиры.
1.Реакция этерификации.
2.Гидролиз сложных эфиров
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.1 стр.135-137
|
|
Срс 12
|
Функциональные производные кислот: 1.Хлорангидриды, ангидриды, амиды, нитрилы. 2.Получение, взаимные
превращения и гидролиз.
|
|
|
|
|
|
2
|
3
|
Л.1 стр.137-139
|
|
24
|
Семинар № 2:
Решение тренировочных упражнений.
|
|
|
2
|
|
|
|
3
|
|
|
|
Раздел 6.
Биологически активные вещества.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
25
|
Тема 20.
Углеводы.
1.Классификация углеводов (моно- и
полисахариды). Строение и классификация моносахаридов.
2.Глюкоза, фруктоза, рибоза, дезоксирибоза-
примеры моносахаридов.
3.Химические свойства альдегидоспиртов на
примере глюкозы.
4.Открытая и циклическая формы. 5.Восстановление
и окисление карбонильной группы.
6.Реакции гидроксильных групп.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.1 стр.146-152
|
|
26
|
Тема 21. Сахароза.
1.Сахароза - пример невосстанавливающего
дисахарида.
2.Мальтоза, лактоза, целлобиоза-
восстанавливающие дисахариды.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.1 стр.153-157
|
|
27
|
Тема 22.
Полисахариды.
1.Крахмал, целлюлоза, гликоген.
2.Строение, химические свойства.
3.Образование сложных эфиров целлюлозы. 4.Гидролиз
полисахаридов.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.1 стр.157-165
|
|
28
|
Тема 23. Жиры.
1.Сложные эфиры глицерина.
2.Омыление и гидрогенизация жиров. Мыла.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.1 стр.139-145
|
|
29
|
Тема 24. Аминокислоты.
1.Изомерия, номенклатура, классификация. 2.Природные
аминокислоты.
3.Получение, физические и химические
свойства. 4.Амфотерность.
5.Биологическая роль a-аминокислот.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.1 стр.169-178
|
|
30
|
Тема 25. Белки.
1.Строение. Пептидная связь.
2.Первичная, вторичная, третичная,
четвертичная структура белков.
3.Классификация.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.1 стр.178-185
|
|
Срс 13
|
Каталитические
свойства ферментов.
|
|
|
|
|
|
2
|
3
|
Л.1 стр. 186-186
|
|
31
|
Тема 26.Нуклеиновые
кислоты.
1.Строение. ДНК, РНК.
2.Цветные реакции белков. Каталитические
свойства ферментов.
3.Нуклеотиды, нуклеозиды.
4.Пуриновые и пиримидиновые основания в
составе нуклеиновых кислот.
5.Двойная спираль.
6.Биологическая роль нуклеиновых кислот.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.1 стр.187-189
|
|
32
|
Семинар № 3:
Обобщение материала: Контрольная работа.
|
2
|
|
2
|
|
|
|
3
|
|
|
|
Раздел 7.
Азотсодержащие соединения.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
33
|
Тема 27. Нитросоединения.
1.Получение из алкилгалогенидов, аренов. 2.Амины.
Строение, номенклатура, изомерия. 3.Получение - алкилирование аммиака и
восстановление нитросоединений.
4.Физические и химические свойства аминов.
Основность.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.1 стр.184-186
|
|
Срс 14
|
Получение аминов.
1.Гетероциклы.
2.Понятие о насыщенных и ароматических
гетероциклах.
3.Шестичленные ароматические гетероциклы:
пиридин, пиримидин.
4.Пятичленные ароматические гетероциклы:
пиррол, имидазол.
5.Сравнение свойств пиррола и пиридина:
ароматичность, кислотно-основные свойства.
6.Примеры пятичленных гетероциклов с другими
гетероатомами: фуран, тиофен.
7.Пурин как пример конденсированного
гетероцикла.
|
|
|
|
|
|
2
|
3
|
Л.1 стр.186-187
|
|
|
II семестр
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Раздел 8.
Синтетические высокомолекулярные вещества и полимерные материалы на их основе.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
34
|
Тема 28. Общие понятия химии высокомолекулярных
соединений: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя
молекулярная масса.
1.Классификация высоко молекулярных
соединений.
2.Линейная, разветвлённая и пространственная
структура полимеров.
3.Особенности полимерного состояния
вещества. 4.Аморфное и кристаллическое состояние полимеров.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.1 стр.193-196
|
|
Срс 15
|
1.Зависимость свойств полимеров от их
строения.
2.Способы получения полимеров:
полимеризация, сополимеризация, полимеризация с раскрытием цикла,
поликонденсация.
3.Классификация пластмасс.
|
|
|
|
|
|
2
|
3
|
Л.1 стр.196-199
|
|
Срс 16
|
1.Термопластичные полимеры (полиэтилен,
полипропилен, поливинилхлорид, полистирол, полиметилметакрилат).
2.Термореактивные полимеры
(фенолформальдегидные смолы).
3.Наполненные пластмассы
|
|
|
|
|
|
2
|
3
|
Л.1 стр.199-203
|
|
35
|
Тема 29. Синтетические каучуки.
1.Их специфические свойства и применение 2.Стереорегулярные
каучуки. Резина.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.1 стр.206-209
|
|
Срс 17
|
1.Синтетические волокна.
2.Полиэфирные, полиамидные,
полиакрилонитрильные волокна: строение, свойства, применение
|
|
|
|
|
|
2
|
3
|
Л.1 стр.209-213
|
|
|
Раздел 9. Химия
неметаллов.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
36
|
Тема 30. Классификация простых веществ.
1.Водород. Положение водорода в Периодической
Системе.
2.Изотопы водорода.
3.Свойства, получение и применение водорода.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.2 стр.162-165,
184-85
|
|
Срс 18
|
Топливные
элементы.
1.Водородная энергетика.
2.Гидриды - соединения металлов с водородом
|
|
|
|
|
|
2
|
3
|
Л.2 стр.185-187
|
|
37
|
Тема 31.
Галогены.
1.Общая характеристика подгруппы.
2.Хлор - получение, физические и
химические свойства (взаимодействие с простыми веществами, водой, растворами
щелочей, бромидом натрия, иодом), применение.
2.Хлорная вода и ее изменение на свету.
3.Хлороводород -
получение, физические и химические свойства, применение.
4.Соляная кислота и ее соли.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.2 стр.171,
Л.5 стр.46-49
|
|
Срс 19
|
Качественная реакция на галогенид-ионы
(хлорид, бромид, иодид).
|
|
|
|
|
|
2
|
3
|
Л.5 стр. 54-58
|
|
38
|
Тема 32. Кислородные соединения хлора.
1.Фтор - самый сильный окислитель. Действие
фтора на воду и оксид кремния (IV). 2.Фтороводород и плавиковая кислота. Фториды.
3.Бром и иод.
4.Сравнение химических свойств хлора, брома
и иода.
5.Взаимное вытеснение галогенов из растворов
их солей.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.2 стр.171
|
|
Срс 20
|
1.Кислородные соединения хлора.
2.Бертолетовая соль.
3.Хлорная известь.
|
|
|
|
|
|
2
|
3
|
|
|
39
|
Тема 33.
Подгруппа кислорода.
1.Общая характеристика.
2.Кислород. Получение озона, его свойства и
применение.
3.Качественная реакция на озон.
4.Соединения кислорода и озона
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.2 стр.170
|
|
Срс 21
|
Озон - аллотропная модификация кислорода.
|
|
|
|
|
|
2
|
3
|
Л.5 стр.27-28
|
|
40
|
Тема 34. Сера.
1.Нахождение в природе. Физические свойства.
2.Аллотропия (ромбическая, моноклинная, пластическая сера).
3.Взаимодействие серы с металлами,
неметаллами, растворами щелочей и сульфита натрия.
4.Получение и применение серы.
5.Сероводород -
получение, кислотные и восстановительные свойства.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.5 стр.34-35,
69-71
|
|
Срс 22
|
1.Токсичность сероводорода.
2.Сульфиды и гидросульфиды.
3.Обжиг сульфидных руд.
|
|
|
|
|
|
2
|
3
|
Л.5 стр.74-75
|
|
41
|
Тема 35. Сернистый
газ - оксид серы (IV). 1.Методы получения.
2.Сернистая кислота и ее свойства
(кислотные, восстановительные, окислительные). 3.Отбеливающее действие
сернистого газа и сульфитов. Окисление сернистого газа.
4.Серный ангидрид и серная кислота. Различие химических свойств разбавленных и концентрированных
растворов серной кислоты. 5.Реакции концентрированной серной кислоты с
металлами и неметаллами (уголь, сера, фосфор). 6.Водоотнимающее действие
концентрированной серной кислоты. Олеум.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.5 стр.72-74
|
|
Срс 23
|
1.Соли серной кислоты.
2.Качественная реакция на сульфат-ион. 3.Термическая
устойчивость сульфатов
|
|
|
|
|
|
2
|
3
|
Л.5 стр.74
|
|
42
|
Лабораторная работа
№ 4.
Химические свойства серной кислоты.
Качественная реакция на сульфат-ион.
|
2
|
|
|
|
2
|
|
2
|
|
|
43
|
Семинар 4: Решение экспериментальных задач по теме «Халькогены»
|
2
|
|
2
|
|
|
|
3
|
Л.5 стр. 76
|
|
44
|
Тема 36.
Подгруппа азота.
1.Общая характеристика.
2.Азот. Причина низкой реакционной
способности азота.
3.Проблема связывания молекулярного азота. 4.Физические
и химические (реакции с литием, магнием, кислородом, водородом) свойства
азота.
5.Аммиак - строение
молекулы, физические свойства, получение.
6.Химические свойства аммиака (аммиак -
донор, аммиак - восстановитель, аммиак - кислота). 7.Водный раствор аммиака
как слабое основание.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.5 стр.169
|
|
Срс 24
|
1.Различные теории кислот и оснований
(Аррениуса, Бренстеда−Лоури, Льюиса).
2.Соли аммония и их свойства (термическое
разложение, взаимодействие с щелочами). 3.Аммиачная селитра как удобрение и
окислитель
|
|
|
|
|
|
2
|
3
|
|
|
45
|
Тема 37. Оксиды
азота.
1.Общая характеристика.
2.Оксид азота (II) и его окисление до оксида
азота (IV).
3.Димеризация оксида азота (IV)
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.2 стр.166-167
|
|
Срс 25
|
Азотистый
ангидрид и азотистая кислота.
Окислительно-восстановительная двойственность нитритов.
|
|
|
|
|
|
2
|
3
|
|
|
46
|
Тема 38. Азотный ангидрид и азотная кислота.
1.Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами.
2.Зависимость глубины восстановления
нитрат-иона от активности металла и концентрации кислоты.
3.Реакции азотной кислоты с неметаллами.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.5 стр.78-79
|
|
Срс 26
|
1.Получение и применение азотной кислоты.
2.Термическая устойчивость нитратов.
3.Калийная селитра и ее применение.
4.«Царская водка».
|
|
|
|
|
|
2
|
3
|
Л.5 стр.80-82
|
|
47
|
Тема 39. Фосфор.
1.Аллотропия фосфора (белый, красный,
черный). 2.Взаимодействие фосфора с металлами, неметаллами, растворами
щелочей.
3.Применение фосфора.
4.Фосфиды, фосфин.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.5 стр.33,34,82,83
|
|
48
|
Тема 40. Оксид фосфора (V) и фосфорные кислоты.
1.Ортофосфаты, метафосфаты, пирофосфаты. 2.Качественная
реакция на ортофосфат-ион. 3.Низшие кислоты фосфора (фосфористая,
фосфорноватистая)
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.2 стр.169
|
|
49
|
Тема 41.Подгруппа
углерода. Углерод. 1.Аллотропия углерода - алмаз, графит, карбин, фуллерены.
2.Получение искусственных алмазов. 3.Стеклоуглерод.
Уголь.
4.Химические свойства углерода (реакции с
металлами, неметаллами, оксидами металлов).
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.5 стр.29-31
|
|
Срс 27
|
Уголь как восстановитель в народном
хозяйстве.
|
|
|
|
|
|
2
|
3
|
Л.4 стр.81-83
|
|
Срс 28
|
Угарный газ.
1.Получение,
физические и химические (реакции с оксидами металлов, с кислородом) свойства.
2.Токсичность угарного газа.
3.Углекислый газ
|
|
|
|
|
|
2
|
3
|
Л.4 стр.71-73
|
|
50
|
Тема 42. Карбонаты и гидрокарбонаты 1.Соли угольной кислоты.
2.Термическая устойчивость карбонатов. 3.Карбонат
кальция - кальцит и арагонит.
4.Гипс и его разновидности
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.5 стр.95-100
|
|
51
|
Лабораторная
работа № 5.
Ознакомление со свойствами карбонатов и
гидрокарбонатов.
|
2
|
|
|
|
2
|
|
2
|
|
|
52
|
Тема 43. Кремний - основа полупроводниковой техники.
1.Физические и химические свойства кремния. 2.Кремнезем
(оксид кремния (IV)) и его природные формы.
3.Силикагель.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.1 стр.168
|
|
53
|
Тема 44.
Силикаты и алюмосиликаты. 1.Глина, полевой шпат,
слюда. Выветривание. 2.Химические свойства оксида кремния (IV) - реакции с
щелочами, углем, металлами. 3.Сравнение строения углекислого газа и
кремнезема.
4.Растворимое стекло.
5.Кремниевые кислоты
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.1 стр.105-113
|
|
Срс 29
|
Бор.
1.Акцепторный характер некоторых соединений
бора.
2.Особенности электролитической диссоциации
борной кислоты.
3.Бура
|
|
|
|
|
|
2
|
3
|
|
|
54
|
Семинар 5: Решение задач на распознавание неметаллов и
их соединений.
|
2
|
|
2
|
|
|
|
3
|
|
|
|
Раздел 10.
Химия металлов.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
55
|
Тема 45.Металлы.
1.Строение электронных оболочек атомов
металлов.
2.Общие свойства металлов.
3.Получение и применение металлов. Сплавы. 4.Твердые
растворы.
5.Интерметаллиды.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.1 стр.119-124
|
|
56
|
Тема 46.Металлы
главных подгрупп. 1.Щелочные металлы. Общая характеристика. 2.Натрий и калий - методы
получения, свойства.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.1стр.124-133
|
|
Срс 30
|
1.Важнейшие соединения натрия и калия -
едкие щелочи, сода, поташ.
2.Глауберова соль.
3.Производство соды
|
|
|
|
|
|
2
|
3
|
Л.5 стр.159-162
|
|
57
|
Тема 47.Общая характеристика элементов главной
подгруппы второй группы - щелочноземельные металлы. 1.Амфотерный
характер оксида и гидроксида бериллия.
2.Магний - физические и
химические свойства.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.5 стр.163-165
|
|
С. 31
|
Жженная магнезия, горькая соль. Сплавы
магния, их использование в технике
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.5 стр.165-171
|
|
Срс 32
|
1.Жесткость воды и способы ее устранения. 2.Соединения
кальция в природе и технике.
3.Гипс.
4.Гашеная и негашеная известь
|
|
|
|
|
|
2
|
3
|
Л.5 стр.165-166
|
|
58
|
Лабораторная работа
№ 6.
Физические и химические свойства щелочных и
щелочноземельных металлов.
|
2
|
|
|
|
2
|
|
2
|
|
|
59
|
Тема 48.
Алюминий .
1.Физические и химические свойства,
получение, применение.
2.Алюмотермия как метод получения металлов.
Дуралюмин, силумин.
3.Реакции алюминия с растворами кислот и
щелочей. Отношение амальгамированного алюминия к воде.
4.Взаимодействие амальгамированного алюминия
с водой.
5.Взаимодействие алюминия с кислотами и
щелочами
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.5 стр.172-173
|
|
Срс 33
|
Оксид алюминия в
природе. 1.Алюмосиликаты. Бокситы.
2.Амфотерный характер оксида и гидроксида
алюминия. Соли алюминия. Алюмокалиевые квасцы.
3.Алюминаты, полученные из раствора, и
сплавление.
4.Полный необратимый гидролиз солей алюминия
и слабых двухосновных кислот.
|
|
|
|
|
|
2
|
3
|
Л.5 стр.174-176
|
|
Срс 34
|
Олово и свинец –
металлы главной подгруппы IV группы
1.Свойства, применение.
2.Белая жесть.
3.Свинцовый аккумулятор.
4.Токсичность соединений свинца.
|
|
|
|
|
|
2
|
3
|
|
|
60
|
Тема 49.
Переходные металлы.
1.Их особенности. Строение электронных
оболочек 3d-элементов.
2.«Проскок» электрона. Важнейшие переходные
металлы.
3.Хром - физические и
химические свойства, применение. Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных
свойств соединений хрома при увеличении степени окисления.
4.Восстановительные свойства соединений
хрома (II). Амфотерный характер оксида и гидроксида хрома (III).
5.Марганец - физические
и химические свойства, применение. Соединения марганца (II), оксид марганца
(IV).
6.Перманганат калия.
Продукты восстановления перманганат-ионов в кислотной, нейтральной и
сильнощелочной средах
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.5 стр145-149
|
|
Срс 35
|
Хроматы и
дихроматы.
1.Хромовый ангидрид.
2.Окислительные свойства хромового ангидрида
и дихромата калия.
3.Хромовая смесь
|
|
|
|
|
|
2
|
3
|
Л.5 стр150-151
|
|
61
|
Тема 50. Железо.
1.Полиморфизм железа. Химические свойства
железа - отношение к водяному пару, кислотам, кислороду воздуха, галогенам,
сере.
2.Коррозия железа и методы борьбы с ней.
3.Соединения железа (II). Железный купорос. 4.Соль
Мора.
5.Окисление гидроксида железа (II) на
воздухе. Соединения железа (III).
6.Желтая и красная кровяные соли.
7.Качественные реакции на ионы железа.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.2 стр.146-149
|
|
62
|
Лабораторная
работа № 7.
Качественные реакции на ионы железа и
алюминия.
|
2
|
|
|
|
2
|
|
2
|
|
|
63
|
Тема 51. Медь.
1.Физические и химические свойства,
важнейшие сплавы (латунь и бронза), применение.
2.Соли меди (II). Медный купорос и его
применение.
3.Действие аммиака на раствор соли меди
(II). 4.Восстановление соединений меди (II) до соединений меди (I).
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.2 стр.135-137
|
|
64
|
Тема 52. Серебро.
1.Физические и химические свойства,
отношение к азотной кислоте.
2.Ляпис - нитрат серебра.
3.Осаждение оксида серебра и его растворение
под действием аммиака.
4.Качественная реакция на ионы серебра.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.5 стр.141-142
|
|
С. 36
|
Золото - благородный металл.
1.Пробирование изделий из золотых сплавов. 2.Отношение
золота к галогенам, «царской водке».
|
|
|
|
|
|
2
|
3
|
Л.5 стр.140
|
|
65
|
Тема 53. Цинк.
1.Физические и химические свойства,
применение.
2.Амфотерный характер оксида и гидроксида
цинка.
3.Ртуть - жидкий при комнатной температуре
металл.
4.Важнейшие свойства, токсичность
соединений. 5.Сулема.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.2 стр.138-140
|
|
С.37
|
1.Коррозия металлов.
2.Вода как слабый электролит.
|
|
|
|
|
|
2
|
3
|
Л.2 стр.113-117
|
|
66
|
Семинар 6. Контрольная
работа
|
2
|
|
2
|
|
|
|
3
|
|
|
|
Раздел
11.Химическое производство.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
67
|
Тема 54. Общие научные
принципы организации химического производства. 1.Промышленное
получение веществ и охрана окружающей среды.
2.«Зеленая химия».
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.2 стр.195-196
|
|
С 38
|
Производство
чугуна и стали.
|
|
|
|
|
|
2
|
3
|
Л.2 стр. 199-204
|
|
Срс 39
|
1.Производство серной кислоты.
2.Производство аммиака.
3.Принципы производства органических
веществ.
|
|
|
|
|
|
2
|
3
|
Л.2 стр. 196-197
|
|
|
Раздел 12. Химия
в повседневной жизни
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
68
|
Тема 55. Химия
пищи.
1.Важнейшие компоненты мясных и молочных
продуктов.
2.Приготовление кисломолочных продуктов.
Примеры синтезов некоторых пищевых
красителей.
3.Пищевые добавки и их
виды (эмульгаторы, антиоксиданты, стабилизаторы, подсластители и др.).
4.Лекарства. Некоторые
группы лекарств (анальгетики, антибиотики, антациды, антигистаминные
средства, сульфамидные препараты). Наркотики. Стероиды и их роль в организме
человека.
5.Получение лекарственных препаратов.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.1 стр.190-193
|
|
69
|
Тема 56. Бытовая
химия.
1.Принципы, на которых основано действие
моющих средств.
2.Понятие о поверхностно- активных
веществах. Важнейшие поверхностно-активные вещества, используемые в
современных моющих средствах. 3.Синтез поверхностно-активных веществ. 4.Отбеливатели
и их типы.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.4 стр.131-134
|
|
70
|
Лабораторная
работа № 8.
Сравнение свойств мыла и СМС.
|
2
|
|
|
|
2
|
|
2
|
|
|
71
|
Тема 57.
Пигменты и краски. 1.Неорганические пигменты и их производство. 2.Лаки, олифа, эмали.
3.Природные и синтетические органические
красители.
4.Вещества, придающие характерный цвет
цветам, ягодам, плодам и корнеплодам (каротиноиды, флавоноиды).
5. Синтез важнейших красителей.
6.Виды крашения (прямое, кислотное,
кубовое).
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.4 стр.190-192
|
|
72
|
Тема 58. Химия в
сельском хозяйстве. Минеральные
удобрения.
1.Азотные, фосфорные, калийные, комплексные
и органические удобрения. Микроэлементы. 2.Средства защиты растений
(инсектициды, гербициды и др.).
3.Ускорители роста растений и стимуляторы
роста корней.
4.Репелленты
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.5 стр.85-89
|
|
73
|
Тема 59. Каучуки
и их виды.
1.Эбонит. Резина. Гуттаперча
2.Искусственные и синтетические волокна.
Полиамиды и полиэфиры.
3.Производство важнейших полимерных
материалов
4.Проблемы загрязнения окружающей среды. 5.Принципы,
лежащие в основе «зеленой химии».
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.4 стр 185-189
|
|
74
|
Лабораторная
работа № 9
Знакомство с минеральными удобрениями и
изучение их свойств.
|
2
|
|
|
|
2
|
|
2
|
|
|
75
|
Тема 60. Особенности
современной химии.
1.Коллективный характер науки, рост объема
информации, развитие компьютерных методов. 2.Источники химической информации:
научная литература, базы данных, Интернет.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.4 стр.193 -194
|
|
76
|
Тема 61. Важнейшие направления современной химии: водородная энергетика, супрамолекулярная химия, нанотехнологии,
молекулярное моделирование.
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
Л.4.стр.195 -199
|
|
77
|
Семинар 7.
Обобщение материала
|
2
|
|
2
|
|
|
|
3
|
|
|
78
|
Тема 62. Взаимодействие
химии с другими науками
|
2
|
2
|
|
|
|
|
1
|
|
|
|
Всего:
|
156
|
124
|
14
|
|
18
|
78
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.