Промежуточная аттестация по химии 8 класс

Промежуточная аттестация

по ХИМИИ

учени_____8 класса

МБОУ «Павелецкая  СОШ№1 »

________________________________

Вариант 1

1.      Укажите тело

А. карандаш	В. дерево
Б. графит	Г. золото

2.      Химическое явление

А.плавление льда	В. растворение сахара в молоке
Б. испарение воды	Г. горение лучины

3.      Сложное вещество

А. железо	В.  графит
Б.  кислород	Г.  соль

4.  Сколько атомов кислорода имеют такую же массу, как и четыре атома углерода?

А. 1	В. 3
Б. 2	Г.  4

5.      В соединении на один атом серы приходится три атома кислорода. Определите соотношение масс серы и кислорода в этом соединении

А.  1:1	В. 1:3
Б.  1:2	Г.  2:3

6.      Элемент, атомы которого всегда одновалентны

А.  азот	В.  кальций
Б. натрий	Г.  хлор

7.      Укажите формулу оксида алюминия III

А.  Al2O	В. Al2O3
Б. AlO	Г. AlO2

8.      Масса исходных веществ в ходе химической реакции

А.  увеличивается	В.  уменьшается
Б.  остается неизменной	Г.  может и уменьшаться и увеличиваться

9.      Составьте химическое уравнение по схеме: Р+… → Р₂О_5. В ответе укажите коэффициент перед фосфором в левой части уравнения.

А.   4	В. 5
Б.   2	Г. 1

10.  Какое число частиц содержится в одном моле вещества?

А.  6,02*10-23	В. 6,02*1023
Б. 22,4	Г. 6,02*1024

11.  В лаборатории кислород можно получить при разложении

А.  пероксида водорода	В.  хлората калия
Б.  перманганата калия	Г.  любого из перечисленных веществ

12.  Кислород выделяется в ходе

А.   гниения	В.  дыхания
Б.  горения	Г.  фотосинтеза

13.  Как переводится с греческого приставка «экзо»?

А.   внутрь	В.  налево
Б.  наружу	Г.  направо

14.  К твердому топливу относится

А.   мазут	В.  метан
Б.  уголь	Г.  керосин

15.  Массовая доля водорода в природном газе метане СН₄ составляет

А.   0,8	В.  0,50
Б.  0,75	Г.  0,25

16.  Укажите наиболее легкий газ

А.   кислород	В.  водород
Б.  гелий	Г.  азот

17.  Мало растворяется в воде основание

А.   Ca(OH)2	В. Ba(OH)2
Б.  Cu(OH)2	Г.  Zn(OH)2

18.  Формула хлорида калия

А.  KCl	В. CaCl2
Б. Ca(ClO)2	Г. CaCl

19.  В малом периоде находится

А.  кальций	В. хлор
Б. золото	Г. железо

20.  Порядковые номера фосфора и натрия равны соответственно

А.  23 и 31	В.  31 и 23
Б.  11 и 15	Г.  15 и 11

21.  Тип химической связи в молекуле HF       

А.  ионная	В. металлическая
Б. ковалентная неполярная	Г. ковалентная полярная

22.  Валентность и степень окисления азота в молекуле N₂ равны соответственно

А.  III и 0	В. III и +3
Б. II и 0	Г. III и -3

23.  Определите объем кислорода (н.у.), необходимый для полного сгорания 24 г угля С.

А.  11,3 л	В. 33,6 л
Б. 22,4 л	Г. 44,8 л

24.  Процесс 2I^- - 2ẽ → I₂ – это реакция

А.  окисления	В.  обмена
Б. восстановления	Г.  окислительно-восстановительная

25.  В 100 г воды растворили 25 г хлороводорода. Определите массовую долю полученного раствора соляной кислоты

А.  0,15	В.  0,25
Б. 0,20	Г.  0,30

Промежуточная аттестация

по ХИМИИ

учени_____8 класса

МБОУ «Павелецкая  СОШ№1 »

________________________________

                                                      Вариант 2

1.      Для разделения железных и древесных опилок можно использовать

А. фильтрование	В. дистилляцию
Б. отстаивание смеси в воде	Г. выпаривание и кристаллизацию

2.Вещество немолекулярного строения

А.  железо	В. вода
Б. водород	Г. азот

3.Говорится о сере как о простом веществе

А.  атом серы	В. сера – один из элементов
Б. порошок серы желтого цвета	Г. сера входит в состав сульфида железа

4.«Аргентум» - это элемент

А.  кобальт	В. медь
Б. кальций	Г. серебро

5.В записях 4S и 8О₂ коэффициенты равны соответственно          

А.  3 и 4	В. 3 и 2
Б. 4 и 8	Г.  1 и 4

6.Элемент, атомы которого всегда двухвалентны

А.  водород	В. кальций
Б. сера	Г. железо

7.Масса продуктов реакции в ходе химической реакции

А.  увеличивается	В. уменьшается
Б. остается неизменной	Г. может и уменьшаться и увеличиваться

8.К реакциям разложения относятся

А.  NaOH + HCl → NaCl + H2O	В. Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4
Б.    Ca + Cl2 → CaCl2	Г. 2NH3  → N2 + 3H2

9.Определите массовую долю кислорода в мраморе CaCO₃

А.  0,40	В. 0,52
Б. 0,56	Г. 0,48

10.  Напишите уравнение горения алюминия в кислороде. Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении

А.  3	В. 9
Б. 4	Г. 6

11.  Укажите газ, который не относится к благородным

А.  азот	В.  гелий
Б. аргон	Г. ксенон

12.  К жидкому топливу относится

А.  уголь	В. керосин
Б. торф	Г. дрова

13.  При разложении воды постоянным током было получено 4 моль водорода. Определите массу полученного кислорода

А.  128 г	В. 48 г
Б. 64 г	Г. 32

14.  Наименьшее количество растворенных солей содержит вода

А.   водопроводная	В.  морская
Б.  минеральная	Г.  дождевая

15.  Формула оксида марганца(VII)

А.  Mn2O3	В.  MnO3
Б. Mn2O7	Г.  MnO7

16.  Бескислородная кислота имеет формулу

А.  HCl	В. H2SO3
Б. H2SiO4	Г. H2SO4

17.  Укажите элемент, простое вещество которого является металлом

А.  кислород	В. фосфор
Б. сера	Г. цинк

18.  В побочной подгруппе находится

А.  хром	В. свинец
Б. селен	Г. алюминий

19.  Заряд ядра и массовое число атома ²⁴Мg равны соответственно

А.  +12 и 24	В. +3 и 24
Б. +24 и 12	Г.  +12 и 20

20.  Металлы в ходе химических реакций способны

А.  только принимать электроны	В. только отдавать электроны
Б. принимать и отдавать электроны	Г. не способны принимать и отдавать электроны

21.  Атомную кристаллическую решетку имеет

А.  гидроксид бария	В. иод
Б. алмаз	Г. сульфат алюминия

22.  Молярный объем любого газа при нормальных условиях равен

А.  22,4	В. 22,4 л
Б. 22,4 мл	Г. 22,4 л/моль

23.  Элемент, который не является галогеном

А.  фтор	В. хлор
Б. кислород	Г. бром

24.  Определите массу 14,7 л (н.у.) хлороводорода

А.  23 г	В. 25 г
Б. 24 г	Г. 26 г

25.  При обычных условиях является твердым веществом

А.  фтор	В. бром
Б. хлор	Г. иод

План итоговой работы

№ задания	Контролируемые умения		Тип задания	Максимальный балл
	1 вариант	2 вариант
	Предмет химии. Вещества и их свойства	Чистые вещества и смеси	ВО	1
	Физические и химические явления. Химические реакции	Молекулы и атомы	ВО	1
	Простые и сложные вещества	Химические элементы	ВО	1
	Относительная атомная масса химических элементов	Знаки химических элементов	ВО	1
	Закон постоянства состава веществ	Химические формулы. Относительная молекулярная масса	ВО	1
	Валентность химических элементов                     Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности		ВО	1
	Атомно-молекулярное учение	Закон сохранения массы веществ	ВО	1
	Химические уравнения	Типы химических реакций	ВО	1
	Количество вещества. Моль. Молярная масса	Кислород, его общая характеристика и нахождение                                                  в                                                  природе	ВО	1
	Получение кислорода	Свойства кислорода	ВО	1
	Применение кислорода	Воздух и его состав	ВО	1
	Тепловой эффект химических реакций	Топливо и способы его сжигания	ВО	1
	Водород, его общая характеристика и нахождение в природе	Получение водорода	ВО	1
	Свойства и применение водорода	Вода — растворитель. Растворы	ВО	1
	Вода	Оксиды	ВО	1
	Основания	Кислоты	ВО	1
	Соли	Классификация химических элементов	ВО	1
	Периодический закон Д. И. Менделеева	Периодическая таблица химических элементов	ВО	1
	Строение атома Значение периодического закона		ВО	1
	Строение атома	Электроотрицательность химических элементов	ВО	1
	Основные виды химической связи	Кристаллические решетки	ВО	1
	Степень окисления	Закон Авогадро.	ВО	1
	Молярный объем газов	Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов	ВО	1
	Хлор	Хлороводород	ВО	1
	Соляная кислота и ее соли	Сравнительная характеристика галогенов	ВО	1

ВО – задания с выбором ответа

Критерии оценки

0 - 11	12 - 15	16 - 20	21 - 25
«2»	«3»	«4»	«5»