Проверочные работы по химии 8-11 классы

8 класс. Тест №1

1вариант

1.Укажите химический элемент, атом которого имеет заряд ядра, равный +24:

 1) магний              2) углерод         3) хром             4) скандий

2. Определите относительную атомную массу натрия.

1) 23               2) 11             3) 12               4) 34

3. Выберите сложное вещество:

1) N₂               2) O₂               3) Fe                4) NO

4. Рассчитайте относительную молекулярную массу CaCO₃.

1) 100 г/моль          2) 100           3) 50             4) 75

5. Составьте формулу бинарного соединения, в котором на 2 атома железа приходится 3 атома кислорода.

1) 2FeO              2) Fe₂O₃               3) Fe₃O₂              4) 3Fe₂O₃

2 вариант

1.Укажите химический элемент, атом которого имеет заряд ядра, равный +19:

 1) фтор              2) хлор         3) кальций             4) калий

2. Определите относительную атомную массу кальция.

1) 20               2) 40             3) 60               4) 30

3. Выберите сложное вещество:

1) O₂                   2)Na               3) CO                4) N₂

4. Рассчитайте относительную молекулярную массу H₂SO₄.

1) 98               2) 50             3) 74             4) 98 г/моль         

5. Запишите формулу вещества, если известно, что в состав её молекулы входят два атома водорода, один атом кремния и четыре атома кислорода.

1) H₃SiO₃             2) HSiO₃               3) H₂SiO₃                  4) H₂SiO₄.

8 класс. Тест №2

1 вариант

1.     Укажите элемент, имеющий  порядковый номер № 15:

1)    F           2) Al              3) P              4) Se

2.     В малом периоде находится следующий элемент:

1)    Железо        2) медь         3) фосфор             4) бром

3.     В побочной подгруппе находится следующий элемент:

1)    Ртуть           2) свинец           3) алюминий            4) иод

4.     Вычислите массовую долю магния в оксиде магния MgO:

1)    60%          2) 40%            3) 80%             4) 35%

5.     Инертным газом является:

1)    Кислород            2) водород          3) аргон           4) азот

2        вариант

1.     Укажите элемент, имеющий  порядковый номер № 53:

1)    Fe           2) I              3) Pb              4) Sn

2.     В большом периоде находится следующий элемент:

1)    аргон        2) бром         3) сера             4) алюминий

3.     В главной подгруппе находится следующий элемент:

1)    медь           2) железо           3) титан            4) криптон

4.     Вычислите массовую долю натрия в оксиде  Na₂O:

1)    16,05%          2) 23%            3) 74%          4) 54%

5.     Инертным газом является:

1)    Криптон          2) водород          3) кислород           4) азот

9 класс. Химические свойства металлов.

1 вариант.

1.Число электронов на последнем уровне многих металлов равно

1) 2                 2) 7                  3) 8              4) 6

2. Металл, встречающийся в природе в виде простого вещества:

1) золото             2) калий                3) барий               4) кальций

3. Какие реакции практически осуществимы?

1) Cu + HCl→                                                2) Cu+ AgCl→

3) Mg + H₂SO₄(разб)→                                 4) Сu+ ZnCl₂→

5) Zn + Pb(NO₃)₂→                                        6) Ca+ H₂O→

4. Укажите металл, который не реагирует с соляной кислотой:

 1) Ag                      2) Zn                 3) Ca                  4) Fe

5. Укажите металл, способный вытеснить цинк из раствора его соли:

1) Sn                  2) Hg              3) Cu               4) Mg

2 вариант

1. Число электронов на последнем уровне многих металлов равно

1) 8                 2) 1                  3) 7              4) 5

2. Металл, встречающийся в природе только в виде сложных веществ:

1) золото             2) натрий                3) медь               4) серебро

3. Какие реакции практически осуществимы?

1) Hg + HCl→                                                2) Cu+ AgCl→

3) Sn + H₂SO₄(разб)→                                 4) Сu+ FeSO₄→

5) Mn + Pb(NO₃)₂→                                        6) Zn+ H₂O→

4. Укажите металл, который  реагирует с соляной кислотой:

 1) Ag                      2) Au                3) Hg                  4) Fe

5. Укажите металл, не способный вытеснить свинец из раствора его соли:

1) Hg            2) Zn            3) Fe               4) Mg

9 класс. Щелочные и щелочноземельные металлы.

1 вариант

1.Элементу 4-го периода Периодической системы соответствует электронная формула:

А. 1s²2s²2p⁶ 3s¹

Б. 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶4s¹

B. 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 3d¹4s²

Г. 1s²2s²2p³

2. Выберите щелочноземельный металл:

А. натрий               Б. калий            В. кальций         Г. цезий

3. Выберите ряд элементов, в котором возрастают неметаллические свойства:

А. Cl, Be, P, Li, S, N

Б. B, C, N, O, F, Ne

В. I, Br, Cl, S, P, Si

Г. Te, Se, N, C, Si, Mq

4. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции Na + O₂ → Na₂O₂:

A. 2            Б. 5             В. 6              Г. 4

5. Дополните фразу: «В периоде с увеличением заряда ядра атома от щелочного металла к галогену радиус атомов…»

А. уменьшается       Б. увеличивается        В. не изменяется

2 вариант

1.Элементу 3-го периода Периодической системы соответствует электронная формула:

А. 1s²2s²2p⁶ 3s¹

Б. 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶4s¹

B. 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 3d¹4s²

Г. 1s²2s²2p³

2. Выберите щелочной металл:

А. стронций        Б. калий            В. кальций         Г. бериллий

3. Выберите ряд элементов, в котором возрастают металлические свойства:

А. Cа, К, Rb, Cs, Fr

Б. Ba, Sr, Ca, Mq, Na

В. Mg, Ba, Cs, Rb, Si

Г. Pb, Ni, Ca, Sr, Mq

4. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции Na + S → Na₂S :

A. 2            Б. 5             В. 4              Г. 3

5. Дополните фразу: «В главной подгруппе с увеличением заряда ядра радиус атомов…»

А. уменьшается       Б. увеличивается        В. не изменяется

8 кл. Количество вещества. Молярная масса.

1 вариант

1.   Вычислите молярную массу С₃Н₈.

2.   Выберите число молекул, которое содержится в 1 моле любого вещества:

А) 3· 10²³ молекул      Б) 6· 10²³ молекул   

В) 6· 10³ молекул        Г) 3· 10³ молекул

3. Определите количество вещества, содержащееся в 132 г С₃Н_8.

4. Вычислите молярную массу NH₃.

5. Сколько примерно молекул содержится в 0,75 л углекислого газа СО₂ (в пересчете на н. у.)?

2 вариант

1.   Вычислите молярную массу Аl₂O₃.

2.   Выберите число молекул, соответствующее постоянной Авогадро:

А) 3· 10²³ молекул      Б) 3· 10³ молекул

В) 6· 10³ молекул        Г) 6· 10²³ молекул   

3. Определите количество вещества, содержащееся в 510 г Аl₂O_3.

4. Вычислите молярную массу PH₃.

5. Баллон вмещает 0,5 кг сжатого водорода. Какой объём займет эта масса водорода при н. у.?

1вариант

1.   М(С₃Н₈) =12·3 + 1·8 = 44 г/моль.

2.   Б)

3.  ν(С₃Н₈) =  =3 моль

4.   М(NН₃) = 14 + 1· 3= 17г/моль

5.  N = n · N_A     n=  =  = 0,0334 моль     

N = 0,0334 моль · 6 · 10²³ молекул/моль = 0,2 · 10²³ молекул

2      вариант

1.   М(Аl₂O₃) =27·2 + 16·3 = 102 г/моль.

2.   Г)

3.  ν(Аl₂O₃) =  =5 моль

4.   М(РН₃) = 31 + 1· 3= 34 г/моль

5.  V= n · V_m        n =  =  = 0,25 кмоль

М(Н₂)= 1· 2 = 2 кг/кмоль

10 кл. Алканы. 1вариант

1.     Построить структурную формулу 2-метилпентана.

2.     К данному веществу построить гомолог и изомер. Назвать их.

3.     Дописать уравнения реакций:

С₂Н₆ + Сl₂ →

С₂Н₆ + O₂ →

          _Ni,t

С₂Н₆  →

         _{крекинг}

С₆Н₁₄    →

2        вариант

1. Построить структурную формулу 2,4-диметилгексана.

2.К данному веществу построить гомолог и изомер. Назвать их.

3. Дописать уравнения реакций:

С₃Н₈ + Сl₂ →

С₃Н₈ + O₂ →

          _Ni,t

С₃Н₈  →

         _{крекинг}

С₄Н₁₀    →

9 кл. Контрольная работа по теме «Металлы и их соединение».

1        вариант

1.Охарактеризовать Na по его положению в периодической системе, записать уравнения, характеризующие свойства Na.

2.Осуществите превращения:

Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

                                                                 

3. Выберите щелочной металл:

А. стронций        Б. калий            В. кальций         Г. бериллий

4. Выберите ряд элементов, в котором возрастают металлические свойства:

А. Cа, Bа, К, Li, Sr                Б. Ba, Sr, Ca, Mq, Na

В. Rb, Ba, Cs, Pb, Si              Г. Po, Ni, Ca, Si, Mq

2 вариант

1. Охарактеризовать Zn по его положению в периодической системе, записать уравнения, характеризующие свойства Zn.

2.Осуществите превращения:

Al  → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → NaAlO₂

3.Выберите щелочноземельный металл:

А. натрий               Б. калий            В. кальций         Г. цезий

4. Выберите ряд элементов, в котором возрастают неметаллические свойства:

А. Cl, Be, P, Li, S, N          Б. B, C, N, O, F, Ne

В. I, Br, Cl, S, P, Si            Г. Te, Se, N, C, Si, Mq

8 кл. Степени окисления. Бинарные соединения.

Расставьте степени окисления химических элементов согласно каждому из правил.

1.   У свободных атомов и у простых веществ степень окисления равна 0.

Na₂O,  H₂,  Ba,  H₂SO₄,  N₂,  S,  H₂O,  Al,  Cu,  HNO₃, F₂, CaO.

2.   Металлы во всех соединениях имеют положительную степень окисления (ее максимальное значение равно номеру группы):

а) у металлов главной подгруппы I группы  +1;

б) у металлов главной подгруппы II группы  +2;

в) у алюминия +3.

Na,  K₂O,  Fe,  CaCO₃,  AlCl₃,  Li₃N,  BaSO₄,  Zn,  Mg(NO₃)₂.

3.   В соединениях кислород имеет степень окисления -2 (исключения: О⁺²F₂ и пероксиды: Н₂О₂^-2 , К₂О₂^-1)

H₂CO₃,   O₃,   K₂O,   OF₂,   CuSO₄,   NaOH,   O₂,   SO₃.

4.   В соединениях с неметаллами у водорода степень окисления +1, а с металлами -1:

HCl,   KH,   H₂,   KOH,   BaH₂,   H₂O,   H₂SO₄,   NH₃.

5.   В соединениях сумма степеней окисления всех атомов равна 0.

6.   Назовите бинарные соединения:

KH -

AlCl₃-

Li₃N-

K₂O-

11 кл. ТЭД. Реакции ионного обмена.

1.     Определите возможность протекания реакций обмена между водными растворами веществ:

а) сульфата калия и гидроксида бария;

б) карбоната натрия и хлорида кальция;

в) нитрата меди (II) и сульфата железа (II);

г) гидроксида натрия и серной кислоты;

д) сульфита калия и азотной кислоты;

е) нитрата алюминия и хлорида калия.

Составьте уравнения возможных реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.

2.     Составьте уравнения диссоциации следующих электролитов:

KOH,  Al(NO₃)₃,   K₃PO₄,   NiSO₄,   HNO₃,   Ca(OH)₂,   FeCl₃,  NaH₂PO₄,

  HCOONa,  (NH₄)₂CO₃.

3.     Напишите полные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций между попарно сливаемыми растворами солей:

AgNO₃,   Na₂CO₃,   CaCl₂,   K₃PO₄.

9 кл. Галогены.

1.  Из ниже приведенных веществ выпишите отдельно металлы, неметаллы и галогены.

     Cl,  Cu, Fe, S, F, Al, H, Se, Mg, P, I, C, K, Br, O, As, Na, Ca, N

2.  Запишите уравнения возможных реакций:

      КBr + Cl₂ →

      NaCl + I₂ →

      MgI₂ + Br₂ →

      LiBr + I₂ →

3.  Какому галогену соответствует электронное строение 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ :

А) F₂         Б) Cl₂          B) Br₂      Г) I₂          Д) As₂

11 класс. Контрольная работа по теме «Химические реакции»

1        вариант

1. Какая из названных солей не подвергается гидролизу?

а)нитрат алюминия          б)карбонат калия         в)хлорид натрия    г)силикат калия

2. Закончить уравнения реакций, записать их в полном и сокращенном ионном виде:

А) NaOH + CuSO₄ →

Б) NaI + Pb(NO₃)₂ →

3. Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза.

СОСТАВ СОЛИ                                             ТИП ГИДРОЛИЗА

1)    (СН₃СОО)₂Са                                        А) по катиону

2)    К₂СО₃                                                      Б) по аниону

3)    Ве(NO₃)₂                                                  B) по катиону и аниону

4)    NH₄Br

2 вариант

1.     Кислую среду имеет водный раствор

А) Na₃PO₄          Б) KCl           B) Na₂CO₃          Г) ZnSO₄

2. Закончить уравнения реакций, записать их в полном и сокращенном ионном виде:

А) BaCl₂ + AgNO₃ →

Б) Ca(NO₃)₂ + H₃PO₄  →

3. Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза.

СОСТАВ СОЛИ                                             ТИП ГИДРОЛИЗА

1)    СН₃СООNа                                             А) по катиону

2)    Li₂СО₃                                                      Б) по аниону

3)    Mn (NO₃)₂                                                B) по катиону и аниону

4)    BeCl₂

Контрольная работа по теме «Углеводороды». 10 класс

1 вариант

1.   На примере гексена-3 покажите, какие виды изомерии существуют у алкенов. Построенные вещества назовите.

2.   При сжигании 4,3 г органического вещества, плотность паров которого по воздуху 2,966, получили 6,3 г Н₂О и 6,72 л СО₂. Выведите молекулярную формулу вещества, постройте и назовите его изомеры.

2      вариант

1.   На примере пентина-2 покажите, какие виды изомерии существуют у алкинов. Построенные вещества назовите.

2.   При сжигании углеводорода, плотность паров которого по воздуху 2,69, получено 1,344 л СО₂ и 0,54 г Н₂О. Выведите молекулярную формулу вещества, постройте и назовите его изомеры.

Класс вещества	Особенность строения	Суффикс префикс	Пример	Название
алкены
	О ─ С           ОН
		-ол
			Н3С-С≡ СН
				этаналь
амин

8 класс  Контрольная работа №3

1 вариант

1.    Из веществ, формулы которых НСl, Fe(OH)₃, Na₂S, CO₂, Al, HNO₃, K₂SiO₃, NO₂, Ca(OH)₂, Mg, Cl₂, Al₂O₃, выберите оксиды, кислоты, основания, соли.

2.    Для приготовления 200 г  5%-го раствора глюкозы надо взять соответственно глюкозы и воды:

А. 10 и 200 г.         Б. 10 и 190 г.      В. 5 и 195 г.     Г. 5 и 200г.

3.    Напишите формулы веществ:

сульфат натрия, азотная кислота, оксид меди (II).

2       вариант

1.     Из веществ, формулы которых Н₂СO₃, Al(OH)₃, Na₂SO₃, CaO, Al₂S₃, H₂S, Mg, K₃PO₄, SiO₂, Ca(OH)₂,  Cl₂, Al₂O₃, выберите оксиды, кислоты, основания, соли.

2.    Масса иода, содержащегося в 10 г  5%-го спиртового раствора иода, равна:

     А. 0,05 г.         Б. 0,1г.      В. 0,5 г.     Г. 5 г.

3.    Напишите формулы веществ:

карбонат натрия, серная кислота, оксид алюминия.

8 класс. Проверочная работа.

1.   Расставить коэффициенты методом подбора:

Fe + Cl₂ → FeCl₃

Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

NO₂ → NO + O₂

Na₂S + HCl → NaCl + H₂S

2.   Расставить коэффициенты методом подбора:

А) хлорид железа (II) + нитрат серебра → нитрат железа (II) + хлорид серебра;

Б) гидроксид меди (II) → оксид меди (II) + вода;

В) иодид натрия + бром  → бромид натрия + иод

Г) гидроксид калия + серная кислота  → сульфат калия + вода

11 класс.

Вариант 1.

Задание 1. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах.

Формула вещества	Продукты электролиза
А) AlCl3	1) металл, галоген
Б)  RbOH	2) гидроксид металла, хлор, водород
В)  Hg(NO3)2	3) металл, кислород
Г)  AuCl3	4) водород, галоген
	5) водород, кислород
	6) металл, кислота, кислород

А	Б	В	Г

 Задание 2 Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на инертном аноде в результате электролиза его водного раствора.

Формула вещества	Продукт электролиза
А) NiSO4	1) Cl2
Б) NiCl 2	2) O2
В) NiF 2	3) H2
Г) K2S	4) S
	5) SO2
	6) HF

А	Б	В	Г
2	1	2	4

Задание 3.Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения.

Металл	Электролиз
А) натрий	1) водного раствора солей
Б) алюминий	2) водного раствора гидроксида
В) серебро	3) расплава поваренной соли
Г) медь	4) расплавленного оксида
	5) раствора оксида в расплавленном криолите
	6) расплавленного нитрата

А	Б	В	Г
3	5	1	1

Вариант 2.

Задание 1. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах.

Формула вещества	Продукты электролиза
А) Al2(SO4)3	1) металл, галоген
Б) CsOH	2) гидроксид металла, хлор, водород
В) AgNO3	3) металл, кислород
Г) AuBr3	4) водород, галоген
	5) водород, кислород
	6) металл, кислота, кислород

А	Б	В	Г

Задание 2. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на инертном катоде в результате электролиза его водного раствора.

Формула вещества	Продукт электролиза
А) Al(NO3)3	1) водород
Б) Hg(NO3)2	2) алюминий
В) Cu(NO3)2	3) ртуть
Г) NaNO3	4) медь
	5) кислород
	6) натрий

А	Б	В	Г

Задание 3.Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения.

Металл	Электролиз
А) литий	1) водного раствора солей
Б) натрий	2) водного раствора гидроксида
В) медь	3) расплава хлорида
Г) свинец	4) расплавленного оксида
	5) раствора оксида в расплавленном криолите
	6) расплавленного нитрата

А	Б	В	Г

11 класс

1 вариант

1.    Электронная формула атома элемента главной подгруппы V группы, 4-го периода Периодической системы:

А. 1s²2s²2p²                    Б. 1s²2s²2p⁶3s²3p²          B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Г. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

2. Общая формула оксидов:

А. Э_хО_у.         Б. М(ОН)_n.         В. Н_хКост.       Г. М_х(Кост)_у

3. Общая формула предельных одноатомных спиртов:

А. R-OH.        Б. R-NH₂.            В. RCOOH.            Г. NH₂-R-COOH.

4. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:

А.  Н₃АlО₃.          Б.  Н₂SiО₃.          В.  НРО₃.                Г.  Н₂SО₄.  

5. Степени окисления азота в соединениях, составляющих генетический ряд     N₂  →  NH₃  →   NO  →  NO₂   →  HNO₃, cоответственно равны:

А. 0,+3, +2, +4, +5.            Б. -3, 0, +2, +4, +5.           

В. 0, -3, +4, +2, +5.              Г. 0,  -3, +2, +4, +5.

6. Группа, в которой имеются представители каждого из четырех классов неорганических веществ:

А. P₂O₅, H₂O, HCl, NaHCO₃.             

Б.   HClO, CuCl₂, Ca(OH)₂, HPO₃.     

B.  NH₄H₂PO₄, KOH, NaCl, H₂SO₄.   

Г.  HMnO₄, NaOH, CaCO₃, BaO.

7. Рассчитайте объем углекислого газа (н. у.), который можно получить при взаимодействии избытка карбоната натрия с 400 г 20%-го раствора азотной кислоты.

2 вариант

1.     Назовите вещества, укажите класс вещества:

                                                         O                                    О

         СН₃-СН₂- CH₂ -ОН,        CH₃ –– C          ,        СН₃ -СН₂ –С           , 

                                                        ОH                                 Н             О

         СН₃ –СН₂ –СH- СН₃,                  СН₂    С– СН₃,           Н₃С –СН₂- С        

                                                                                                              О – С₂Н₅

             СН₃                                       СН₃  

             С₂Н₆,           СН₃ - СН – СН₂ –СН₃,                       НС   С – СН₂ - СН₃.

2.     Выпишите формулы изомеров:

а) Н₂С    СН – СН₃                            б) Н₃С – СН    СН –СН₃

в) Н₃С – СН     СН₂                         г) Н₂С     СН –СН₂ –СН₃

д) Н₂С    С – СН₃                             е) Н₃С – СН₂ –СН    СН₂        

                  СН₃

3.     Допишите правые части уравнений химических реакций, в необходимых случаях расставьте коэффициенты.

С₂Н₄ + О₂ →

С₃Н₈ +Сl₂ →

Контрольная работа 9 класс

1 вариант

1.    Назовите вещества, укажите класс вещества:

                                                           O

         СН₃-СН₂-ОН,          CH₃ – CH₂ – C          ,     СН₃ -СН₂ –СН₂ -СООН, 

                                                         H                                           О

         СН₃ –СН₂ –СH- СН₃,                    СН₃ – СН– СН₃,            Н – С         

                                                                                                     О – С₂Н₅

              ОH                                        СН₃  

              С₅Н₁₂,          СН₃ - СН – СН₂,            Н₃С – СН₂ – С    СН.

2.     Выпишите формулы изомеров:

а) Н₂С    СН – СН₃                            б) Н₃С – СН    СН –СН₃

в) Н₃С – СН     СН₂                         г) Н₂С     СН –СН₂ –СН₃

д) Н₂С    С – СН₃                             е) Н₃С – СН₂ –СН    СН₂         

                  СН₃

3.     Допишите правые части уравнений химических реакций, в необходимых случаях расставьте коэффициенты.

СН₄ + О₂ →

С₂Н₄ +Сl₂ →

Самостоятельная работа:

1.     Даны формулы веществ различных классов кислородсодержащих органических соединений:

                                                            O

С₂Н₅ОН,       CH₃ – CH₂ – CH₂ - C          ,     СН₃СН₂ СООН, 

                                                           H                                          О

С₂Н₅ – С – СН₃,                     СН₃ – СН – СООН,           Н - С      

                                                                                                       О – С₂Н₅

                      О                                          СН₃  

СН₃ОН,          СН₃СОН,             НСООН.

Выпишите отдельно формулы: а) спиртов;  б) альдегидов;  в) карбоновых кислот;  г) сложных эфиров.                                                                       

Итоговая контрольная работа. 8 класс.

1 вариант

1.    Выпишите в отдельные столбики оксиды, основания, кислоты, соли.

H₂SO₄,  P₂O₅,  HNO₃,  CuSO₄, Fe(OH)₃,  KCl,  MgO,  LiOH.

2.    Определите тип реакции и расставьте коэффициенты:

1 вариант                                                 2 вариант

а) K₂S + HCl → H₂S + KCl;           б) CuO + Al → Al₂O₃ + Cu;

в) Fe + O₂ → Fe₂O₃;                        г) AgCl → Ag + Cl₂.

3.    Составьте электронные уравнения, назовите окислитель и восстановитель.

1 вариант                                              2 вариант

a) Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂;               б) Na + H₂O → NaOH + H₂

2 вариант

1.    Выпишите в отдельные столбики оксиды, основания, кислоты, соли.

МgOH, H₂CO₃,  N₂O₅,  HCl,  Fe₂(SO₄)₃, Al(OH)₃,  BaCl₂,  CaO.

2.    Определите тип реакции и расставьте коэффициенты:

1 вариант                                                 2 вариант

а) K₂S + HCl → H₂S + KCl;           б) CuO + Mg → MgO + Cu;

в) Al + O₂ → Al₂O₃;                        г) CaCO₃ → CaO + CO₂.

3.    Составьте электронные уравнения, назовите окислитель и восстановитель.

1 вариант                                              2 вариант

a) Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂;               б) Na + H₂O → NaOH + H₂

11 класс

1       вариант

1. Электронная формула атома элемента главной подгруппы V группы, 4-го периода Периодической системы:

А. 1s²2s²2p²                    Б. 1s²2s²2p⁶3s²3p²          B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Г. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

2. Общая формула оксидов:

А. Э_хО_у.         Б. М(ОН)_n.         В. Н_хКост.       Г. М_х(Кост)_у

3. Общая формула предельных одноатомных спиртов:

А. R-OH.        Б. R-NH₂.            В. RCOOH.            Г. NH₂-R-COOH.

4. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества,    формула которого:

   А.  Н₃АlО₃.          Б.  Н₂SiО₃.          В.  НРО₃.                Г.  Н₂SО₄.  

     5. В  реакции  Н₂ + S = Н2S  окислителем является :

        А. водород           Б. сера          В. оба элемента

6. Группа, в которой имеются представители каждого из четырех классов неорганических веществ:

А. P₂O₅, H₂O, HCl, NaHCO₃.             

Б.   HClO, CuCl₂, Ca(OH)₂, HPO₃.     

B.  NH₄H₂PO₄, KOH, NaCl, H₂SO₄.   

Г.  HMnO₄, NaOH, CaCO₃, BaO.

Часть Б

     1. Цепочка превращений:

      СаС₂  → С₂Н₂ → СН₃СНО → СН₃СООН → СН₃СООNa → CH₄

2. Рассчитайте объем углекислого газа (н. у.), который можно получить при взаимодействии избытка карбоната натрия с 400 г 20%-го раствора азотной кислоты.

11 класс

2       вариант

1.Кислотными оксидами являются:

  А. ZnO и  CaO             Б.СO₂ и  CrO3           В.  MgO  и  FeO        Г. CO и CO₂

2.Общую формулу  RCOOH имеют:

   А.альдегиды    Б. спирты    В. карбоновые кислоты   Г.простые эфиры

3.Наименьшей  металличностью обладает:

   А. Mg             Б. Na             В. S                 Г. K

4. Соляная кислота  реагирует c:

   А. CuO               Б. SO₂            В. С               Г. Ag

5. Основанием НЕ является:

    А. Cu(OH)2           Б. СН3NH2       В. СН3OH      Г. КОН

6. Степени окисления азота в соединениях, составляющих      генетический ряд     N₂  →  NH₃  →   NO  →  NO₂   →  HNO₃, cоответственно равны:

А. 0,+3, +2, +4, +5.            Б. -3, 0, +2, +4, +5.           

В. 0, -3, +4, +2, +5.              Г. 0,  -3, +2, +4, +5.

Часть Б

1.Цепочка превращений:

 С2H6  →  С2H4  → СО2  →  СаСО3  →  СаС12 → Са₃(РО₄)₂

2. К раствору, содержащему 2 г  сульфата меди (II), прибавили 3 г  железных стружек. Рассчитайте, какая масса меди выделится при этом.

Найдите объем аммиака, который получится при взаимодействии 3л азота и 10л водорода.

Краткое описание документа:

Проверка и оценка успеваемости учащихся составляют важную часть учебного процесса, способствуют повышению качества обучения и воспитания. Они помогают школьникам сознательно овладевать изучаемым предметом и развивать свои способности, ориентироваться в большом объеме учебной информации, выделять главное и сосредоточивать на нем внимание, правильно оценивать свои собственные успехи в овладении учебным материалом, воспитывать в себе волю и настойчивость в преодолении трудностей, ответственность, трудолюбие.