Публикация по физике - урок "Модель атома" (9 класс)

МОУ «Лицей № 53», г. Саратов

ФИЗИКА 9 класс

Тема:«Модель атома.

Опыт Резерфорда».

Учитель Одинцов С.П.

Тема: Модель атома. Опыт Резерфорда.

Цель:

1 Образовательная. Познакомить учеников с основными этапами развития учения о строении атома.

2. Развивающая. Развитие творческого мышления. Умения сравнивать. Обобщать и делать выводы.

3. Воспитательная. Развитие познавательного интереса к изучению законов природы, формированию физической картины мира, воспитание информационной культуры.

Тип урока: комбинированный.

Метод: объяснительно-иллюстративный.

Оборудование; компьютер с ОS WINDOWS VISТА, Мicrosoft Роwer Роint, таблица «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», модель положительных и отрицательных частиц на магнитах.

План урока.

I. Организационный момент.

II. Актуализация знаний. Физический диктант.

III. Изучение нового материала. Демонстрация презентации

IV. Закрепление.

V. Подведение итогов урока.

VI. Домашнее задание.

Ход урока.

I. Организационный момент.

Формулируется цель урока.

Записывается на доске тема урока.

Cлайд 1

II. Актуализация знаний.

1 .Проводится физический диктант.

Слайд 2.

2.Проверка физического диктанта.

Ученики сверяют свои ответы с ответами на слайде.

3. Выставление оценок.

Ученики сами выставляют оценки, руководствуясь системой баллов.

Слайд 3

III. Изучение нового материала.

Наш век не случайно называется атомным. Всем нам хорошо знакомы такие понятия как атомная электростанция, атомные корабли, атомная бомба и т.д. и это нас уже не удивляет. Нас не удивляет то, что все тела состоят из мельчайших частиц, но так было не всегда. Первым, кот высказал мысль об атомистическом строении вещества был древнегреческий философ Демокрит.

Слайд 4

На эту мысль его натолкнули простые наблюдения: песок, кажущийся из далека сплошной средой состоит из отдельных песчинок; вода дробиться на брызги; человечество состоит из отдельных людей. Размышляя над этим, Демокрит пришел к выводу, что существует предел деления любого тела и последнюю не делимую частицу он назвал «атомом». У Демокрита и его сторонников появились противники. Одним из них является Аристотель. Он считал, что тело можно делить до бесконечности.

Слайд 5

На своем пути атомистическая теория встречала много препятствий пробивая себе дорогу и окончательно утвердилась в XIX в. Открытие А. Беккерелем явления радиоактивности доказало сложное строение атома.

Яркий след в изучении строения атома оставил Д.Д. Томсон

Слайд 6

(Сообщение ученика о биографии Д.Д. Томсона). После открытия им в 1897 г. отрицательно-заряженной частицы— электроном Томсон впервые представил модель строения атома (демонстрация слайда «Модель атома Томсона»). По его мнению атом представляет собой шар, по всему объему которого равномерно распределен положительный заряд, а внутри шара находятся электроны. Положительный заряд шара равен по модулю отрицательному заряду всех электронов, поэтому атом электрически нейтрален. Такая модель напоминает кекс.

Слайд 7

Проверку этой модели провел английский физик Э. Резерфорд .

Слайд 8

(Сообщение ученика о биографии Э. Резерфорда). В1911 г. Резерфорд со своими коллегами провел эксперимент (анимация «Опыта Резерфорда»,

Слайд 9

Слайд 10

На основании полученных данных он сделал вывод, что в центре атома находится положительное ядро, в котором сосредоточена вся масса, а вокруг него вращаются электроны. Заряд ядра равен заряду всех электронов, поэтому атом электрически нейтрален. Резерфорд определил диаметр ядра (10' -10" м) и размер атома (10"¹⁰ м).

Слайд 11

В результате эта модель напоминала модель солнечной системы, по этому получила название планетарной модели

Слайд 12

Это открытие было огромным по своей значимости. Под впечатлением этих событий В. Брюсов, писал:

Быть может, эти электроны-Миры, где пять материков, Искусства, знания, войны, троны И память сорока веков! Еще, быть может, каждый атом-Вселенная, где сто планет; Там все, что здесь, в объеме сжатом, Но также то чего здесь нет.

Основываясь на эту модель, можно было объяснить физический смысл распределения химических элементов в таблице Д.И. Менделеева. Число положительных зарядов в ядре и число электронов совпадают с порядковым номером химического элемента.

Слайд 13

Так была подведена черта в споре о не делимости атома.

IV. Закрепление.

Проверка усвоения нового материала.

1. Демонстрация слайда с вопросами по объясненному материалу.

Слайд 14

2. Демонстрация слайда со схемой установки опыта Резерфорда.

Слайд 15

3. Конструирование модели атомов: лития, бериллия, бора используя модель положительных и отрицательных частиц на магнитах.

V. Подведение итогов уроков. Анализ ответов, выставление оценок.

VI. Домашнее задание.

Слайд 16