Радиоактивность как свидетельство сложного строения атома. Таблица Менделеева Д.И.

УРОК ПО ТЕМЕ «Радиоактивность как свидетельство сложного строения атомов» (9 класс)

Тип урока: открытие нового знания

Цель: обеспечить усвоение учащимися знаний о строении атома и атомного ядра

Задачи:

Формирование познавательных УУД:

1. Повторить и отработать понятия:  электрический заряд, электрон, периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, единица электрического заряда, спектр.

2. Побудить учащихся к объяснению строение атома и ядра, радиоактивность.

3. Осуществить синтез со знаниями, полученными на уроке химии, для формирования целостного представления об атоме.

Формирование регулятивных УУД:

3. Способствовать развитию речи, оперативной памяти, произвольного внимания, наглядно-действенного мышления.

Формирование коммуникативных УУД

4. Воспитывать культуру поведения при обсуждении любых вопросов, работе в парах, взаимной проверке.

Формирование личностных УУД

5. Формировать способность к самооценке успешности своей учебной деятельности.

Планируемые результаты:

1. Предметные:

- знание строения атома;

- определение понятия радиоактивности;

- понимание закона распределения атомов химических элементов Д.И. Менделеевым по таблице.

2. Метапредметные:

- обнаружение и формулирование обучающимися учебной проблемы совместно с учителем; высказывание своего предположения;

- умение определить и сформулировать цель урока с помощью учителя;

- планирование своего действия в соответствии с поставленной задачей;

- внесение корректировок в действие после учета сделанных ошибок;

- умение проводить самопроверку и взаимопроверку

- умение ориентироваться в своей системе знаний;

- умение анализировать задания и использовать ранее полученные знания при изучении нового материала;

- умение оформлять свои мысли в устной форме; слушать и понимать речь учителя;

3. Личностные:
- умение осуществлять самооценку успешности своей учебной деятельности;

- следование правилам поведения и общения на уроке.

Методы обучения:

 По источникам знаний: словесные, наглядные;

 По степени взаимодействия учитель-ученик: эвристическая беседа;

 Относительно характера познавательной деятельности: репродуктивный, частично-поисковый.

Формы работы с учащимися: фронтальная, парная, индивидуальная.

Оборудование: проектор, компьютер, экран, таблица Менделеева Д.И., для каждой пары детей распечатанные таблицы №1 «Соотнеси» и № 2 «Строение  атома»,  листы самооценки для каждого учащегося.

.

Учебник: Физика 9 кл: учебник для общеобразовательных школ. Авторы: А.В. Перышкин, М.Е. Гутник – М: Дрофа, 2017. 

ХОД УРОКА:

№	Этапы урока	Цель	Деятельность учителя	Деятельность учащихся	Формулируемы УУД
1	Организационный этап 1 мин.	Предварительная организация класса. Создание у учащихся рабочей настроенности на урок.	Учитель приветствует учащихся, проверяет их готовность к уроку. Учитель: Цитатой к уроку я выбрала слова Эрнеста Резерфорда: «Три стадии признания научной истины: первая - «это абсурд», вторая - «в этом что-то есть», третья - «это общеизвестно». (Слайд 3)	Приветствуют учителя. Проверяют свою готовность к уроку.	Личностные: Самоорганизация.
2	Актуализация знаний 5 мин.	Включение в учебную деятельность. Систематизировать имеющиеся у учащихся знания. Мотивировать к пробному учебному действию.	Учитель: (Слайд 4) В далёком 1668 году выдающимся ирландским химиком, физиком и богословом Робертом Бойлем была опубликована книга, в которой было развенчано немало мифов об алхимии, и в которой он рассуждал о необходимости поиска неразложимых химических элементов. Учёный также привёл их список, состоящий всего из 15 элементов, но допускал мысль о том, что могут быть ещё элементы. Это стало отправной точкой не только в поиске новых элементов, но и в их систематизации. (Слайд 5) Сто лет спустя французским химиком Антуаном Лавуазье был составлен новый перечень, в который входили уже 35 элементов. 23 из них позже были признаны  также неразложимыми. Учитель: (Слайд 6) Ещё 2500 лет назад древнегреческий философ Демокрит утверждал, что тело состоит из мельчайших неделимых частиц – атомов. Согласны ли вы с ним в определении строения атома? Если нет –  опишите атом. Учитель: (Слайд 7)   Мы с вами познакомились со спектрами атомов. Объясните в чем же отличие спектров атомов между собой. Что же могут излучать и поглощать атомы?	Слушают внимательно учителя Испытывают затруднения в ответе на вопрос о причинах изменения представлений о строении атома. Вспоминают  типы спектров (спектры сплошные и линейные; спектры испускания и поглощения). Вспоминают строение атома. Испытывают затруднения	Коммуникативные: Учёт разных мнений, выражение своих мыслей с достаточной полнотой и точностью.
3	Постановка целей, задач урока, мотивационная деятельность учащихся 2 мин.	Формирование целей и темы урока. 1.     Организовать актуализацию требований к ученику со стороны учебной деятельности. 2.     Организовать деяте-льность по установке тематических рамок. 3.    Создать условия для возникновения у ученика внутренней потребности включения в учебную деятельность.	Что хотите узнать? (Целеполагание) Сформулируйте тему урока. Итак, цель урока – определить доказательства сложного  строение атома. Тема урока: Радиоактивность как свидетельство сложного строения атомов (Слайд 8).	Чем же атомы химических элементов различаются между собой. Как можно доказать сложное строение атома? Записывают тему урока в тетрадь.	Личностные: Самоопределение. Коммуникативные: Планирование совместного сотрудничества со сверстниками и с учителем. Развивающие: Способность прогнозировать деятельность на уроке.
4	Изучение новых знаний и способов деятельности. 16 мин.	Построение и фиксация нового знания.	Учитель: Проникнуть в тайну того, как устроен атом, помогло изучение спектров. Оказалось, что атом сам рассказывает о себе на удивительном красочном языке, на языке спектральных линий испускаемого атомом света. Но ученые долго не могли понять его загадочный шифр. И в самом деле, попробуйте представить себя в положении человека, которому необходимо разгадать устройство механизма никогда им не виданного рояля, только слушая исполняемые на нем музыкальные произведения. Перед физиками же стояла задача неизмеримо труднее, но они сумели с ней справиться. Правда, для того чтобы понять шифр спектральных линий, им пришлось создать новую науку — механику микромира, квантовую механику. Что же собой представляет атом? Каково его строение? В начале века в физике бытовали самые разные и часто фантастические представления о строении атома. Например, Фердинанд Линдеман утверждал, что «атом кислорода имеет форму кольца, а атом серы – форму лепешки», Кельвин говорил, что атом устроен подобно кольцам дыма, выпускаемого изо рта курильщика. Предлагается просмотр фильма «Открытие радиоактивности.» 10 мин   Сообщение ученика «Поиск Д.И. Менделеевым периодичности среди строения атомов химических элементов». (Слайд 10) В период с 1869 по 1871 годы Д.И. Менделеев развивал идеи периодичности, к которым склонялось научное сообщество. И одним из важных этапов данного процесса стало понимание того, что любой элемент в системе должно располагать, исходя из совокупности его свойств в сравнении со свойствами остальных элементов. Основываясь на этом, а также опираясь на результаты исследований в изменении стеклообразующих оксидов, химику удалось внести поправки в значения атомных масс некоторых элементов, среди которых были уран, индий, бериллий и другие. Пустые клетки, остававшиеся в таблице, Менделеев, конечно же, хотел скорее заполнить, и в 1870 году предсказал, что в скором времени будут открыты неизвестные науке химические элементы, атомные массы и свойства которых он сумел вычислить. Первыми из них стали галлий (открыт в 1875 году), скандий (открыт в 1879 году) и германий (открыт в 1885 году). Затем прогнозы продолжили реализовываться, и были открыты ещё восемь новых элементов, среди которых: полоний (1898 год), рений (1925 год), технеций (1937 год), франций (1939 год) и астат (1942-1943 годы). Кстати, в 1900 году Д. И. Менделеев и шотландский химик Уильям Рамзай пришли к мнению, что в таблицу должны быть включены и элементы нулевой группы – до 1962 года они назывались инертными, а после – благородными газами.	Делают записи в тетради, смотрят фильм	Познавательные: Извлечение необходимой информации из фильма. Личностные: смыслообразование, анализ, синтез и обобщение.
5	Физкультминутка 1 мин.		Физкультминутка. Да (хлопок в ладоши) – Нет (топ ногой) 1.   В центре атома находится положительное ядро (да) 2.   Электроны вращаются вокруг ядра (да) 3.   Электроны имеют положительный заряд (нет) 4.   Нейтроны не имеют заряда (да) 5.   Отрицательно заряжены протоны (нет) 6.   Спектр в переводе на русский язык означает «радуга» (да) 7.   Золото находится в первой ячейке таблицы Менделеева (нет) 8.   В спектре водорода 2 линии  (нет) 9.   У каждого атома свой индивидуальный спектральный рисунок (да) Молодцы.	Учащиеся сменили вид деятельности (отдохнули) и готовы продолжать работу.
6	Первич-ное закрепление нового материала 8 мин.	Применение нового знания в типовых заданиях. 1.        Организовать повторение учебного содержания для обеспечения содержательной непрерывности.	Вопросы для фронтальной беседы: (Слайд 11) 1.В чём заключалось открытие, сделанное Беккерелем в 1896 году? 2. Кто из ученых занимался исследованиями Х-лучей? 3. Кем и как было названо явление самопроизвольного излучения? 4. О чем свидетельствует явление радиоактивности? 5. Кто систематизировал химические элементы и нашел в них закономерность? 6. Что представляют собой альфа-частицы? 7. Какой заряд несут бета-частицы? 8. Что такое гама-частицы? 9. Назовите фамилии ученых  модель атома которых придерживаются в последнее время? 10. Что же является главной характеристикой атома и почему?	Отвечают на вопросы 1. Самопроизвольное излучение солей урана 2. Супруги Кюри,  А. Беккерель, Э. Резерфорд 3. Мария Склодовская-Кюри, радиоактивность 4. Сложное строение атомов 5. Менделеев Д.И. 6. Ядра гелия 7. Отрицательный 8. Электромагнитное излучение 9. Резерфорд и Бор 10. Заряд ядра, его трудно изменить	Познавательные: анализ, синтез, обобщение, систематизация.
7	Самостоятельная работа с самопроверкой 7 мин.	Самопроверка умения применять  новое знание в типовых заданиях.	Учитель. У вас на партах лежат распечатки рисунка модели строения атома, фамилии так называемых родителей (Резерфорд, Томсон, Бор, Демокрит), их фотографии и немного сведений из биографии ученых. Нужно соотнести все фамилии ученых и их теории. Вторым заданием будет заполнить таблицу. Приложение 1 и 2 (Соотнеси ) Учащиеся проверяют правильность работы ориентируясь на ответы на слайде.    (Слайд 12)	Работа в парах.	Личностные: Осознание ответственности за общее дело. Коммуникативные: Формирование и аргументация своего мнения.
8	Рефлексия 3 мин.	Соотнесение цели урока и его результатов, самооценка работы на уроке, осознание метода повторения нового знания. 1.    Организовать рефлексивный анализ учебной деятельности с точки зрения выполне-ния требований, известных учащихся. 2.    Организовать оценивание учащимися собственной деятельности на уроке.	Обучающимся предлагается составить синквейн по теме урока по плану: (Слайд 13 и 14) 1 строка – предмет темы (одно существительное) 2 строка – описание предмета (два прилагательных) 3 строка – описание действия (три глагола) 4-строка – фраза из четырех слов, выражающих отношение к предмету 5 строка – синоним, обобщающий смысл темы (предмета) (одно слово) Учитель: Итак, атом на языке спектра рассказывает, что электроны, вращающиеся в нем вокруг ядра, различаются между собой. Они расположены на различных расстояниях от ядра, движутся по орбитам разной формы, у них различная скорость, а самое главное — различная энергия. Задолго до открытия строения атома, в 1869 году, Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон химических элементов и сказал: «… атомы сложные существа, образованные сложением еще более мелких частиц». (Слайд 15) Учитель просит учащихся оценить свою деятельность на уроке.	Атом; Удивительный, нейтральный; Излучает, превращается, распадается; Основная часть любого вещества; Начало.	Познавательные: Рефлексия способов и условий действия, контроль и оценка процесса и результата деятельности.  Личностные: анализ и оценивание своей работы на уроке.
9	Информация о домашнем задании, инструктаж по его выполнению. 1 мин.	Организовать обсуждение и запись домашнего задания.	Учитель: Близится завершение урока, поэтому давайте запишем домашнее задание. (Слайд 16)  Прочитать пр. 30 Заполнить таблицу. Приложение 3	Учащиеся записывают домашнее задание, слушают учителя.

Список литературы:

1.      Перышкин А.В., Гутник М.Е. Физика 9 кл – М: Дрофа, 2017.

2.      Громцева О.И. Контрольные и самостоятельные работы по физике – М.: Экзамен, 2010 г.

Интернет ресурсы:

3.        https://4brain.ru/

4.      http://ru.wikipedia.org

5.      http://cendomzn.ucoz.ru/index/0-15783

6.      http://koledj.ru/docs/index-516.html

7.      http://stuki-druki.com/Aforizmi-Rutherford.php

Таблица 1. Соотнеси

	Джозеф Джон Томсон	Эрнест Резерфорд	Демокрит Абдерский	Нильс Хендрик Бор
1	А	Б	В	Г
2	А	Б	В	Г
3	Электроны могут перемещаться между энергетическими уровнями (именуемыми «стационарные состояния»), но при условии поглощения или испускания энергии.                                А	Атомы  отличаются своей формой в зависимости от типа. Например, атомы железа представлялись виде крючков, которые цеплялись друг за друга, что объясняло почему железо было твердым при комнатной температуре, а атомы воды были гладкими и скользкими, поэтому вода была жидкой при комнатной температуре.                                  Б	Его работа была опубликована уже после того, как он получил Нобелевскую премию в 1908 году за исследования в химии                                В	За своё открытие он получил Нобелевскую премию в 1906 году.                              Г

Ответы

Джозеф Джон Томсон	Эрнест Резерфорд	Демокрит Абдерский	Нильс Хендрик Бор
1Г	1Б	1А	1В
2В	2А	2Б	2Г
3Г	3В	3Б	3А

Таблица 2.Строение атома.

№		Водород Н	Гелий Не	Литий Li
1	Модель атома
2	Заряд ядра
3	Число протонов
4	Число электронов
5	Порядковый номер элемента.
6	Число нейтронов.
7	Общее число протонов и нейтронов.
8	Атомная масса.
9	Спектры
№		Водород Н	Гелий Не	Литий Li
1	Модель атома
2	Заряд ядра	1	2	3
3	Число протонов	1	2	3
4	Число электронов	1	2	3
5	Порядковый номер элемента.	1	2	3
6	Число нейтронов.	0	2	4
7	Общее число протонов и нейтронов.	1	4	7
8	Атомная масса.	1	4	7
9	Спектры

Таблица 3. Домашнее задание

Название частицы	Обозначение частицы	Заряд в атомной физике	Заряд  в кулонах	Масса в атомных единицах массы	Масса в килограммах
Электрон
Протон
Нейтрон

Лист самооценки

№	Этапы урока
1	Организационный этап 1 мин.
2	Актуализация знаний 5 мин.
3	Постановка целей, задач урока, мотивационная деятельность учащихся 2 мин.
4	Изучение новых знаний и способов деятельности. 16 мин.
5	Физкультминутка 1 мин.
6	Первич-ное закрепление нового материала 8 мин.
7	Самостоятельная работа с самопроверкой 7 мин.
8	Рефлексия 3 мин.
9	Информация о домашнем задании, инструктаж по его выполнению. 1 мин.