Инфоурок › Химия ›Рабочие программы›Рабочая программа по химии 10 - 11 класс. Габриелян О.С. базовый уровень

Рабочая программа по химии 10 - 11 класс. Габриелян О.С. базовый уровень

Скачать материал

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

«Некрасовская средняя общеобразовательная школа»

«Утверждаю»

Директор МКОУ «Некрасовская СОШ»

_________ / Т.Н. Михайловская /

« _______ » августа 2022 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

для 10 - 11 класса

учитель Муртузалиев А.М.

Количество часов по учебному плану в 10 классе 34 из расчета 1 час в неделю

Количество часов по учебному плану в 11 классе 34 из расчета 1 час в неделю

УМК: Габриелян О.С., – М. Просвещение, 2019.

Сроки реализации программы 2022 – 2023 учебный год

с. Некрасовка

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Федеральный государственный образовательный стандарт общего образования, а также основные идеи и положения Программы развития и формирования универсальных учебных действий для среднего общего образования составляют основу предлагаемой рабочей программы.

Эта программа логически продолжает программы для начального общего и основного общего образования в области развития всех основных видов деятельности обучаемых. Она составлена с учётом особенностей, которые обусловлены в первую очередь предметным содержанием и психологическими возрастными особенностями обучающихся.

Познавательная деятельность при изучении курса химии на базовом уровне играет ведущую роль в развитии основных видов учебной деятельности старшеклассников. Они овладеют методами научного познания, научатся полно и точно выражать свои мысли, характеризовать, объяснять, классифицировать химические объекты, работать в группе, аргументировать свою точку зрения, находить, использовать различные источники информации и представлять в устной и письменной речи результаты анализа этой информации.

Одна из задач обучения в средней школе — определение дальнейшей образовательной траектории и ответственный выбор жизненного и профессионального пути. Для решения этой задачи старшеклассники должны использовать приобретённый на уроках химии опыт деятельности в профессиональной сфере и любой жизненной ситуации.

Согласно образовательному стандарту, главные цели среднего общего образования состоят:

1) в приобретении знаний, умений и способов деятельности, содействующих формированию целостного представления о мире;

2) в развитии опыта разнообразной деятельности, самопознания и самоопределения;

3) в осознанном выборе индивидуальной образовательной траектории и профессиональной деятельности.

Большой вклад в достижение этих целей среднего общего образования вносит изучение химии, которое призвано обеспечить:

1) формирование естественно-научной картины мира, в которой система химических знаний является её важнейшим компонентом;

2) развитие интеллектуального и нравственного потенциала старшеклассников, формирование у них экологически грамотного поведения в учебной и профессиональной деятельности, а также в быту;

3) сознание старшеклассниками необходимости развития химии и химической промышленности как производительной силы общества;

4) понимание необходимости безопасного обращения с веществами и материалами, используемыми в профессиональной деятельности и повседневной жизни.

Целями изучения химии в средней школе являются:

1) понимание значимости химических знаний для каждого члена социума; умение оценивать различные факты и явления, связанные с химическими объектами и процессами, на основе объективных критериев и определённой системы ценностей, формулировать и обосновывать собственное мнение;

2) понимание роли химии в современной естественно-научной картине мира и использование химических знаний для объяснения объектов и процессов окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды;

3) формирование у старшеклассников при изучении химии опыта познания и самопознания с помощью ключевых компетентностей (ключевых навыков), которые имеют универсальное значение для различных видов деятельности, — поиска, анализа и обработки информации, изготовления информационного продукта и его презентации, принятия решений, коммуникативных навыков, безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной жизни и профессиональной деятельности.

МЕТОДИЧЕСКИЕ ОСОБЕННОСТИ ПРЕПОДАВАНИЯ КУРСА ХИМИИ

Содержание курса реализуется из расчёта 1 ч в неделю. Этот лимит времени и обусловливает ряд методических особенностей преподавания курса.

Изучение химии на базовом уровне априори не готовит старшеклассников к сдаче ЕГЭ по химии. Поэтому в построении курса использован антропоцентрический подход, при котором обучение предмету происходит на основе учёта интересов, склонностей и особенностей старшеклассников вместо хемиоцентрического подхода, при котором обучение химии строится на основе принципов и методов познания самой химии. Низкая мотивация изучения химии большинством учащихся гуманитарных, физико-математических классов и школ обусловлена её статусом как непрофильной дисциплины. С целью повышения интереса к химии у таких старшеклассников в учебниках предусмотрено усиление прикладного характера содержания и познавательной деятельности учащихся, т. е. делается акцент на связи химии с повседневной жизнью человека. Так, в курсе органической химии на базовом уровне предполагается изучение раздела «Органическая химия и общество», который знакомит старшеклассников с основами биотехнологии и химии полиме- ров. А в курсе общей химии в разделе «Химия и современное общество» рассматривается тема «Химическая грамотность как компонент общей культуры человека», формируется представление о необходимости следования инструкциям к лекарственным препаратам и бытовым приборам. С целью правильного ухода за трикотажными изделиями (чисткой, стиркой, сушкой, утюжкой) формируется умение читать их этикетки.

Учебный материал курса химии на базовом уровне изложен не в сухом дидактическом формате, а в формате собеседования с обучающимся на основе реализации межпредметных связей с мировой художественной культурой, литературой, историей.

Усиление гуманитаризации в обучении химии в классах и школах гуманитарного профиля проводится с помощью методов, приёмов и средств, применяемых при изучении гуманитарных дисциплин. Например, хороший результат при изучении как иностранного языка, так и химии даёт использование химического материала на иностранном языке учащимися школ и классов с углублённым изучением соответствующего иностранного языка. Ещё больший эффект при изучении обоих предметов будет достигнут, если к подбору химического материала на иностранном языке привлекаются и сами учащиеся, которые находят и представляют информацию о развитии химической науки и промышленности в странах изучаемого языка и о роли учёных-химиков этих стран (задания по поиску такой информации приводятся в рубриках «Используйте дополнительную информацию» и «Выразите своё мнение»). Выполнение подобных заданий позволяет также развивать информационно- коммуникативную компетентность старшеклассников.

В классах физико-математического профиля темы, связанные с физикой, изучаются на основе активных форм обучения (бесед, диспутов, уроков-конференций), что позволяет значительно увеличить долю самостоятельной работы учащихся. Например, подобный подход целесообраз- но применять при изучении строения атома и вещества, некоторых аспектов физической и коллоидной химии, газовых законов. Такой интегративный подход к обучению химии на базовом уровне позволяет формировать целостную естественно-научную картину мира.

Химический эксперимент и расчётные задачи по формулам и уравнениям в курсе базового уровня из-за небольшого лимита времени используются несколько иначе, чем в основной школе и при изучениихимии на углублённом уровне. Так, увеличен удельный вес демонстрационного эксперимента и уменьшен удельный вес лабораторного ученического эксперимента. В связи с этим при выполнении демонстрационного эксперимента учителю рекомендуется привлекать учащихся в качестве ассистентов. Кроме этого, с целью экономии времени и усиления наглядности на уроках химии предлагается использовать видеофрагменты и видеоматериалы, а также коллекции, подготовленные к каждому уроку химии на основе рисунков-коллажей из учебников.

Чтобы реализовать взаимосвязь качественной и количественной сторон изучаемых химических объектов (веществ и реакций), необходимо также увеличить удельный вес самостоятельной работы учащихся. С этой целью расчётные задачи, приведённые в конце каждого параграфа, оцениваются и комментируются учителем на протяжении 3—5 мин в начале каждого урока.

Раскрытие связи изучаемого материала с будущей профессиональной деятельностью выпускника средней школы способствует усилению мотивации учащихся к изучению непрофильной дисциплины.

Наибольший эффект наблюдается при самостоятельной работе старшеклассников по раскрытию этой связи, например при выполнении заданий с общей тематикой «Подготовьте сообщение о том, как связаны сведения конкретной темы с выбранным вами вузом или с будущей профессиональной деятельностью».

Большую роль в интеграции знаний старшеклассников по химии и другим предметам играют философские категории и законы, например законы перехода количественных отношений в качественные, единства и борьбы противоположностей. Например, в ходе дискуссии о сути периодического закона учащиеся приходят к выводу о причинно-следственной связи между изменением свойств элементов и образуемых ими веществ и величиной зарядов их атомных ядер или о двойственном положении водорода в периодической системе.

Один час в неделю, отведённый на изучение курса, предполагает широкое использование лекционно-семинарской формы проведения учебных занятий. Это не только позволяет старшеклассникам эффективно усваивать содержание курса, но и готовит их к продолжению образования в высшей школе, где такая форма преобладает.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Особенности содержания и методического построения курса химии сформированы на основе ФГОС СОО.

1. Содержание курса выстроено логично и доступно в соответствии с системно - деятельностным подходом на основе иерархии учебных проблем.

2. В 10 классе старшеклассники знакомятся с богатым миром органических веществ, устанавливая взаимосвязь химического строения этих веществ с их свойствами и применением.

3. Содержание курса общей химии в 11 классе способствует формированию единой химической картины мира у выпускников средней школы путём рассмотрения общих для неорганической и органической химии понятий, законов и теорий.

4. Изучение курса проводится на основе сочетания теории и практики проблемного обучения и подачи материала в логике научного познания.

5. Теоретические положения курса широко подкреплены демонстрационными химическими экспериментами, лабораторными опытами и практическими работами.

6. Реализуется интеграция содержания курса с предметами не только естественно-научного, но и гуманитарного цикла.

7. Достижению предметных, метапредметных и личностных результатов способствует система заданий в формате рефлексии: проверьте свои знания, примените их, используйте дополнительную информацию, выразите своё мнение.

8. Раскрывается роль российских учёных в становлении мировой химической науки, что способствует воспитанию патриотизма и национальной самоидентификации.

9. Курс реализует связь учебной дисциплины с жизнью, что способствует усилению мотивации учащихся к изучению непрофильного предмета через раскрытие связи изучаемого материала с будущей образовательной траекторией и профессиональной деятельностью.

10. В курсе представлены современные направления развития химической науки и технологии.

11. В курсе нашли отражение следующие содержательные линии:

• «Вещество» — знания о составе, строении, свойствах (физических, химических и биологических), нахождении в природе и получении важнейших химических веществ;

• «Химическая реакция» — знания о процессах, в которых проявляются химические свойства веществ, условиях их протекания и способах управления ими;

• «Применение веществ» — знание взаимосвязи между свойствами веществ, часто используемых в быту, промышленности, сельском хозяйстве, здравоохранении и на транспорте, и их применением;

• «Язык химии» — система знаний о важнейших понятиях химии и химической номенклатуре неорганических и органических веществ (ИЮПАК и тривиальной); владение химической символикой и её отражением на письме — химическими знаками (символами) при составлении формул и уравнений, а также правилами перевода информации с родного языка на язык химии и обратно.

МЕСТО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ

Курс химии в средней школе предусматривается Федеральным государственным образовательным стандартом как составная часть предметной области «Естественно-научные предметы». Обучающиеся могут выбрать для изучения интегрированный курс естествознания или химию как на базовом, так и на углублённом уровне.

Рабочая программа по химии для среднего общего образования на базовом уровне составлена из расчёта 1 ч в неделю (68 ч за два года обучения).

ЛИЧНОСТНЫЕ, МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ

И ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ КУРСА ХИМИИ

Обучение химии в средней школе на базовом уровне по данному курсу способствует достижению обучающимися следующих личностных результатов:

1) чувство гордости за российскую химическую науку и осознание российской гражданской идентичности — в ценностно-ориентационной сфере;

2) осознание необходимости своей познавательной деятельности и умение управлять ею, готовность и способность к самообразованию на протяжении всей жизни; понимание важности непрерывного образования как фактора успешной профессиональной и общественной деятельности — в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере;

3) готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории или сферы профессиональной деятельности — в трудовой сфере;

4) неприятие вредных привычек (курения, употребления алкоголя и наркотиков) на основе знаний о токсическом и наркотическом действии веществ — в сфере здоровьесбережения и безопасного образа жизни.

Метапредметными результатами освоения выпускниками средней школы курса химии являются:

1) использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно- информационный анализ, наблюдение, измерение, проведение эксперимента, моделирование, исследовательская деятельность) для изучения различных сторон окружающей действительности;

2) владение основными интеллектуальными операциями (формулировка гипотез, анализ и синтез, сравнение и систематизация, обобщение и конкретизация, выявление причинно-следственных связей и поиск аналогов);

3) познание объектов окружающего мира от общего через особенное к единичному;

4) умение выдвигать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

5) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

6) использование различных источников для получения химической информации, понимание зависимости содержания и формы представления информации от целей коммуникации и адресата;

7) умение продуктивно общаться и взаимодействовать в процессе совместной деятельности, учитывать позиции других участников деятельности, эффективно разрешать конфликты;

8) готовность и способность к самостоятельной информационно- познавательной деятельности, включая умение ориентироваться в различных источниках информации, критически оценивать и интерпретировать информацию, получаемую из различных источников;

9) умение использовать средства информационных и коммуникационных технологий (далее — ИКТ) в решении когнитивных, коммуникативных и организационных задач с соблюдением требований эргономики, техники безопасности, гигиены, ресурсосбережения, правовых и этических норм, норм информационной безопасности;

10) владение языковыми средствами, в том числе и языком химии, — умение ясно, логично и точно излагать свою точку зрения, использовать адекватные языковые средства, в том числе и символьные (химические знаки, формулы и уравнения).

Предметными результатами изучения химии на базовом уровне на ступени среднего общего образования являются:

I. В познавательной сфере:

1) знание (понимание) терминов, основных законов и важнейших теорий курса органической и общей химии;

2) умение наблюдать, описывать, фиксировать результаты и делать выводы на основе демонстрационных и самостоятельно проведённых экспериментов, используя для этого родной (русский или иной) язык и язык химии;

3) умение классифицировать химические элементы, простые вещества, неорганические и органические соединения, химические процессы;

4) умение характеризовать общие свойства, получение и применение изученных классов неорганических и органических веществ и их важнейших представителей;

5) умение описывать конкретные химические реакции, условия их проведения и управления химическими процессами;

6) умение самостоятельно проводить химический эксперимент и наблюдать демонстрационный эксперимент, фиксировать результаты и делать выводы и заключения по результатам;

7) умение прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных на основе знания химических закономерностей;

8) умение определять источники химической информации, получать её, проводить анализ, изготавливать информационный продукт и представлять его;

9) умение пользоваться обязательными справочными материалами (периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева, таблицей растворимости, электрохимическим рядом напряжений металлов, рядом электроотрицательности) для характеристики строения, состава и свойств атомов химических элементов I—IV периодов и образованных ими простых и сложных веществ;

10) умение устанавливать зависимость свойств и применения важнейших органических соединений от их химического строения, в том числе и обусловленных характером этого строения (предельным или непредельным) и наличием функциональных групп;

11) умение моделировать молекулы неорганических и органических веществ;

12) понимание химической картины мира как неотъемлемой части целостной научной картины мира.

II. В ценностно-ориентационной сфере: формирование собственной позиции при оценке последствий для окружающей среды деятельности человека, связанной с производством и переработкой химических продуктов.

III. В трудовой сфере: проведение химического эксперимента; развитие навыков учебной, проектно-исследовательской и творческой деятельности при выполнении индивидуального проекта по химии.

IV. В сфере здорового образа жизни: соблюдение правил безопасного обращения с веществами, материалами; оказание первой помощи при отравлениях, ожогах и травмах, полученных в результате нарушения правил техники безопасности при работе с веществами и лабораторным оборудованием.

ОСОБЕННОСТИ СОДЕРЖАНИЯ КУРСА ХИМИИ БАЗОВОГО УРОВНЯ

На освоение курса химии на базовом уровне отведено жёстко лимитированное учебное время.

Содержание курса характеризуется целостностью и системностью. Первая часть курса (10 класс) посвящена органическим соединениям, а вторая (11 класс) — общей химии.

Структурирование курса органической химии определяется идеями теории развивающего обучения Д. Б. Эльконина и В. В. Давыдова и ставит целью развитие учащихся непрофильных по отношению к химии классов средствами учебной дисциплины. В связи с этим вначале рас- сматриваются краткие теоретические сведения о строении органических соединений, раскрываются причины их многообразия. Далее рассматриваются основные классы углеводородов (алканов, алкенов, диенов, алкинов, аренов) и их природные источники (природный газ, нефть и каменный уголь). Это позволяет закрепить основные положения теории химического строения органических соединений.

Представления о зависимости свойств органических соединений от их строения развиваются при рассмотрении классов кислородсодержащих соединений (спиртов, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров, жиров и углеводов) и азотсодержащих органических соединений (аминов, аминокислот, белков и нуклеиновых кислот).

Роль органической химии в жизни современного общества раскрыта в заключительной главе курса «Органическая химия и общество». В ней обучающиеся знакомятся с такими важными в практическом и биологи- ческом отношении веществами и материалами, как пластмассы и волокна, а также с достижениями биотехнологии.

Идеи теории развивающего обучения положены и в основу курса общей химии. У старшеклассников формируется целостное представление о химической науке и химическом производстве, а также о единой естественно-научной картине мира, неотъемлемой частью которой является химическая картина мира.

В курсе общей химии вначале учащиеся знакомятся с последними достижениями в области изучения атома, узнают о современных методах познания строения атома, углубляют и расширяют знания, полученные в курсе основной школы, о строении атома и вещества на основе периодического закона и периодической системы Д. И. Менделеева. Далее рассматривается классификация химических реакций в органической и неорганической химии, общие свойства металлов и неметаллов, а также классов органических и неорганических соединений (кислот, оснований, амфотерных соединений) в свете теории электролитической диссоциации и протонной теории. Завершает курс знакомство старшеклассников с перспективами развития химической науки и химического производства, с проблемой охраны окружающей среды от химического загрязнения и путями её решения.

СОДЕРЖАНИЕ КУРСА ХИМИИ

10 КЛАСС

Предмет органической химии.

Теория строения органических соединений

Органические вещества: природные, искусственные и синтетические. Особенности состава и строения органических веществ. Витализм и его крах. Понятие об углеводородах.

Основные положения теории химического строения. Валентность. Структурные формулы — полные и сокращённые. Простые (одинарные) и кратные (двойные и тройные) связи. Изомеры и изомерия. Взаимное влияние атомов в молекуле.

Демонстрации. Плавление, обугливание и горение органических веществ. Модели (шаростержневые и объёмные) молекул органических соединений разных классов. Определение элементного состава органических соединений.

Лабораторные опыты. Изготовление моделей органических соединений.

Углеводороды и их природные источники

Предельные углеводороды. Алканы. Гомологический ряд и общая формула алканов. Структурная изомерия (изомерия углеродной цепи).

Циклоалканы. Алкильные радикалы. Номенклатура алканов. Физические и химические свойства алканов: горение, реакции замещения (галогенирование), реакции изомеризации, реакция разложения метана, реакция дегидрирования этана.

Непредельные углеводороды. Алкены. Гомологический ряд алкенов. Этилен. Номенклатура. Структурная и пространственная (геометрическая) изомерия. Промышленное получение алкенов: крекинг и дегидрирование алканов. Лабораторное получение этилена — реакция дегидратации этанола. Реакции присоединения: гидратация, гидрогалогенирование, галогенирование, полимеризация. Правило Марковникова. Окисление алкенов. Качественные реакции на непредельные углеводороды.

Алкадиены. Каучуки. Сопряжённые алкадиены: бутадиен-1,3, изопрен. Номенклатура. Способы получения алкадиенов. Реакция Лебедева. Реакции присоединения алкадиенов. Каучуки: натуральный, синтетические (бутадиеновый, изопреновый). Вулканизация каучука. Резина. Эбонит.

Алкины. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия. Получение и применение ацетилена. Химические свойства ацетилена: горение, реакции присоединения — гидрогалогенирование, галогенирование, гидратация (реакция Кучерова). Винилхлорид, поливинилхлорид.

Арены. Бензол: его строение, некоторые физические и химические свойства (горение, реакции замещения — галогенирование, нитрование), получение и применение. Экстракция.

Природный газ. Состав природного газа, его нахождение в природе. Преимущества природного газа как топлива. Химическая переработка природного газа: конверсия, пиролиз. Синтез-газ и его использование.

Нефть и способы её переработки. Попутный нефтяной газ, его состав и фракции (газовый бензин, пропан-бутановая, сухой газ). Нефть, её состав и переработка (перегонка, крекинг, риформинг). Нефтепродукты. Октановое число бензина.

Каменный уголь и его переработка. Ископаемый уголь: антрацит, каменный, бурый. Коксование каменного угля. Коксовый газ, аммиачная вода, каменноугольная смола, кокс. Газификация и каталитическое гидрирование каменного угля.

Демонстрации

• Горение метана, этана, ацетилена.

• Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к растворам перманганата калия и бромной воде.

• Получение этилена реакцией дегидратации этанола и ацетилена гидролизом карбида кальция.

• Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность.

Коллекции «Нефть и нефтепродукты», «Каменный уголь и продук- ты его переработки», «Каучуки».

Лабораторные опыты

• Обнаружение продуктов горения свечи.

• Исследование свойств каучуков.

Кислород- и азотсодержащие органические соединения

Одноатомные спирты. Функциональная гидроксильная группа. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Номенклатура. Изомерия положения функциональной группы. Водородная связь. Химические свойства спиртов. Альдегидная группа. Реакция этерификации, сложные эфиры. Применение спиртов. Действие метилового и этилового спиртов на организм человека.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль как представитель двухатомных спиртов и глицерин как представитель трёхатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты, их свойства, получение и применение. Понятие об антифризах.

Фенол. Строение, получение, свойства и применение фенола. Качественные реакции на фенол. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола.

Альдегиды и кетоны. Формальдегид и ацетальдегид как представители альдегидов, состав их молекул. Функциональная карбонильная группа. Качественные реакции на альдегиды. Свойства, получение и применение формальдегида и ацетальдегида. Реакции поликонденсации для формальдегида. Понятие о кетонах на примере ацетона.

Карбоновые кислоты. Гомологический ряд предельных одноосно2вных карбоновых кислот. Химические свойства карбоновых кислот. Получение и применение муравьиной и уксусной кислот.

Сложные эфиры. Жиры. Способы получения и химические свойства сложных эфиров. Строение жиров. Кислотный и щелочной гидролиз жиров. Мыла. Гидрирование жиров.

Углеводы. Моносахариды. Глюкоза как альдегидоспирт. Сорбит. Молочнокислое и спиртовое брожение. Фотосинтез. Сахароза как представитель дисахаридов. Полисахариды: крахмал, целлюлоза.

Амины. Аминогруппа. Амины предельные и ароматические. Анилин. Получение аминов. Реакция Зинина. Химические свойства и применение аминов.

Аминокислоты. Аминокислоты, состав их молекул и свойства как амфотерных органических соединений. Глицин как представитель аминокислот. Получение полипетидов реакцией поликонденсации. Понятие о пептидной связи.

Демонстрации:

• Получение альдегидов окислением спиртов.

• Качественная реакция на многоатомные спирты.

• Зависимость растворимости фенола в воде от температуры.

• Взаимодействие с бромной водой и хлоридом железа(III) как качественные реакции на фенол.

• Реакции серебряного зеркала и со свежеполученным гидроксидом меди(II) при нагревании как качественные реакции на альдегиды.

• Образцы муравьиной, уксусной, пальмитиновой и стеариновой кислот и их растворимость в воде.

• Свойства глюкозы как альдегида и как многоатомного спирта в реакциях с гидроксидом меди(II).

• Идентификация крахмала.

• Качественные реакции на белки.

Лабораторные опыты

• Сравнение скорости испарения воды и этанола.

• Растворимость глицерина в воде.

• Химические свойства уксусной кислоты.

• Определение непредельности растительного масла.

• Идентификация крахмала в некоторых продуктах питания.

• Изготовление крахмального клейстера.

• Изготовление моделей молекул аминов.

• Изготовление модели молекулы глицина.

Практическая работа. Идентификация органических соединений.

Органическая химия и общество

Биотехнология. Древнейшие и современные биотехнологии. Важнейшие направления биотехнологии: генная (генетическая) и клеточная инженерия. Клонирование.

Полимеры. Классификация полимеров. Искусственные полимеры: целлулоид, ацетатный шёлк, вискоза, целлофан. Пластмассы. Волокна.

Синтетические полимеры. Полимеризация и поликонденсация как способы получения полимеров. Синтетические каучуки. Полистирол, тефлон и поливинилхлорид как представители пластмасс. Синтетические волокна: капрон, нейлон, кевлар, лавсан.

Демонстрации

Коллекции каучуков, пластмасс, синтетических волокон и изделий из них.

Ферментативное разложение пероксида водорода с помощью каталазы свеженатёртых моркови или картофеля.

Лабораторные опыты

Ознакомление с коллекциями каучуков, пластмасс и волокон.

Практическая работа. Распознавание пластмасс и волокон.

11 КЛАСС

Строение веществ

Основные сведения о строении атома. Строение атома: состав ядра (нуклоны) и электронная оболочка. Понятие об изотопах. Понятие о химическом элементе как совокупности атомов с одинаковым зарядом ядра.

Периодическая система химических элементов и учение о строении атома. Физический смысл принятой в таблице Д. И. Менделеева символики: порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Понятие о валентных электронах. Отображение строения электронных оболочек атомов химических элементов с помощью электронных и электронно-графических формул. Закономерные изменения свойств элементов в периодах и группах периодической системы как следствие их электронного строения. Электронные семейства химических элементов.

Становление и развитие периодического закона и теории химического строения. Предпосылки открытия периодического закона и теории химического строения органических соединений. Роль личности в истории химии. Значение практики в становлении и развитии химиче ской теории.

Ионная химическая связь и ионная кристаллическая решётка. Катионы и анионы. Понятие об ионной химической связи. Физические свойства веществ, имеющих ионную кристаллическую решётку.

Ковалентная химическая связь. Понятие о ковалентной связи. Электроотрицательность. Неполярная и полярная ковалентная связь. Кратность ковалентной связи. Механизмы образования ковалентных связей: обменный и донорно-акцепторный. Полярность молекулы как следствие полярности связи и геометрии молекулы. Физические свойства веществ, имеющих атомную или молекулярную кристаллическую решётку.

Металлическая химическая связь. Понятие о металлической связи и металлической кристаллической решётке. Физические свойства металлов, обусловленные их кристаллическим строением. Применение металлов. Чёрные и цветные металлы. Сплавы.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородных связей в природе.

Полимеры. Получение полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Важнейшие представители пластмасс и волокон, их получение, свойства и применение. Понятие о неорганических полимерах и их представители.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсной фазе и дисперсионной среде. Агрегатное состояние и размер частиц фазы как основа для классификации дисперсных систем. Грубодисперсные системы — эмульсии, суспензии и аэрозоли, их представители. Тонкодисперсные системы — золи и гели, их представители. Понятия о синерезисе и коагуляции.

Демонстрации

• Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в различных формах.

• Модель ионной кристаллической решётки на примере хлорида натрия.

• Минералы с ионной кристаллической решёткой: кальцит, галит.

• Модели молекулярной кристаллической решётки на примере «сухого льда» или иода и атомной кристаллической решётки на примере алмаза, графита или кварца.

• Модель молярного объёма газа.

• Модели кристаллических решёток некоторых металлов.

• Коллекции образцов различных дисперсных систем.

• Синерезис и коагуляция.

Лабораторные опыты

• Конструирование модели металлической химической связи.

• Получение коллоидного раствора куриного белка, исследование его свойств с помощью лазерной указки и проведение его денатурации.

• Получение эмульсии растительного масла и наблюдение за её расслоением.

• Получение суспензии известкового молока и наблюдение за её седиментацией.

Химические реакции

Классификация химических реакций. Изомеризация как реакция, протекающая без изменения состава вещества. Аллотропия и её причины. Классификация реакций по различным основаниям: по числу и составу реагентов и продуктов, по тепловому эффекту. Термохимические уравнения реакций.

Скорость химических реакций. Факторы, от которых зависит скорость химических реакций: природа реагирующих веществ, температура, площадь соприкосновения реагирующих веществ, их концентрация, наличие катализатора. Понятие о катализе. Ферменты как биологические катализаторы. Ингибиторы реакций и их значение.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и способы его смещения. Понятие об обратимых реакциях и химическом равновесии. Принцип Ле Шателье и способы смещения химического равновесия. Общая характеристика реакции синтеза аммиака и рассмотрение условий смещения равновесия этой реакции на производстве.

Гидролиз. Обратимый и необратимый гидролиз. Гидролиз солей и его типы. Понятие об энергетическом обмене в клетке и роли гидролиза в нём.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления и её определение по формулам органических и неорганических веществ. Окислители и восстановители. Понятие о процессах окисления и вос- становления. Составление уравнений химических реакций на основе метода электронного баланса.

Электролиз расплавов и растворов. Практическое применение электролиза. Характеристика электролиза как окислительно-восстановительного процесса. Особенности электролиза, протекающего в растворах электролитов. Получение галогенов, водорода, кислорода, щелочных металлов и щелочей, а также алюминия электролизом расплавов и растворов соединений этих элементов. Понятие о гальванопластике, гальвано- стегии, рафинировании цветных металлов.

Демонстрации

• Растворение серной кислоты и аммиачной селитры и фиксация тепловых явлений для этих процессов.

Взаимодействие соляной, серной и уксусной кислот одинаковой концентрации с одинаковыми кусочками (гранулами) цинка и взаимодействие одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой как пример зависимости скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.

• Взаимодействие растворов тиосульфата натрия разной концентрации и температуры с раствором серной кислоты.

• Моделирование «кипящего слоя».

• Использование неорганических катализаторов (солей железа, иодида калия) и природных объектов, содержащих каталазу (сырое мясо, картофель), для разложения пероксида водорода.

• Взаимодействие цинка с соляной кислотой и соляной кислоты с нитратом серебра как примеры окислительно-восстановительной реакции и реакции обмена.

• Конструирование модели электролизёра.

• Видеофрагмент о промышленной установке для получения алюминия.

Лабораторные опыты

• Иллюстрация правила Бертолле на практике: проведение реакций с образованием осадка, газа и воды.

• Гетерогенный катализ на примере разложения пероксида водорода в присутствии диоксида марганца.

• Смещение равновесия в системе Fe3+ + 3CNS^– « Fe(CNS)₃.

• Испытание индикаторами среды растворов солей различных типов. # Окислительно-восстановительная реакция и реакция обмена на примере взаимодействия растворов сульфата меди(II) с железом и

раствором щёлочи.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме

«Химическая реакция».

Вещества и их свойства

Металлы. Физические свойства металлов как функция их строения. Деление металлов на группы в технике. Химические свойства металлов и электрохимический ряд напряжений. Понятие о металлотермии (алюминотермия, магниетермия и др.).

Неметаллы. Неметаллы как окислители. Неметаллы как восстановители. Ряд электроотрицательности.

Неорганические и органические кислоты. Кислоты в свете атомно- молекулярного учения. Кислоты в свете теории электролитической диссоциации. Кислоты в свете протонной теории. Общие химические свойства кислот.

Неорганические и органические основания. Основания в свете атомно-молекулярного учения. Основания в свете теории электролитической диссоциации. Основания в свете протонной теории. Химические свойства органических и неорганических оснований Неорганические и органические амфотерные соединения. Неорганические амфотерные соединения (оксиды и гидроксиды), их свойства и получение. Амфотерные органические соединения на примере аминокислот. Пептиды и пептидная связь.

Соли. Классификация солей. Жёсткость воды и способы её устранения. Переход карбоната в гидрокарбонат и обратно. Общие химические свойства солей.

Демонстрации

• Коллекция металлов.

• Коллекция неметаллов.

• Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

• Вспышка термитной смеси.

• Вспышка чёрного пороха.

• Вытеснение галогенов из их растворов другими галогенами.

• Взаимодействие паров концентрированных растворов соляной кислоты и аммиака («дым без огня»).

• Получение аммиака и изучение его свойств.

• Различные случаи взаимодействия растворов солей алюминия со щёлочью.

Получение жёсткой воды и устранение её жёсткости.

Лабораторные опыты

• Получение нерастворимого гидроксида и его взаимодействие с кислотой.

• Исследование концентрированных растворов соляной и уксусной кислот капельным методом при их разбавлении водой.

• Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств.

• Проведение качественных реакций по определению состава соли.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме

«Вещества и их свойства».

Химия и современное общество

Химическая технология. Производство аммиака и метанола. Понятие о химической технологии. Химические реакции, лежащие в основе производства аммиака и метанола. Общая классификационная харак- теристика реакций синтеза в производстве этих продуктов. Научные принципы, лежащие в основе производства аммиака и метанола. Сравнение этих производств

Химическая грамотность как компонент общей культуры челове- ка. Маркировка упаковочных материалов, электроники и бытовой тех- ники, продуктов питания, этикеток по уходу за одеждой.

Демонстрации

• Модель промышленной установки получения серной кислоты.

• Модель колонны синтеза аммиака.

• Видеофрагменты и слайды о степени экологической чистоты товара.

Лабораторные опыты

• Изучение маркировок различных видов промышленных и продовольственных товаров.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗУЧЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»

НА УРОВНЕ СРЕДНЕГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

Выпускник на базовом уровне научится:

— понимать химическую картину мира как составную часть целостной научной картины мира;

— раскрывать роль химии и химического производства как производительной силы современного общества;

— формулировать значение химии и её достижений в повседневной жизни человека;

— устанавливать взаимосвязи между химией и другими естественными науками;

— формулировать основные положения теории химического строения органических соединений и иллюстрировать их примерами из органической и неорганической химии;

— аргументировать универсальный характер химических понятий, законов и теорий для органической и неорганической химии;

— формулировать периодический закон Д. И. Менделеева и закономерности изменений в строении и свойствах химических элементов и образованных ими веществ на основе периодической системы как графического отображения периодического закона;

— характеризовать s- и p-элементы, а также железо по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева;

— классифицировать химические связи и кристаллические решётки, объяснять механизмы их образования и доказывать единую природу химических связей (ковалентной, ионной, металлической, водородной);

— объяснять причины многообразия веществ, используя явления изомерии, гомологии, аллотропии;

— классифицировать химические реакции в неорганической и органической химии по различным основаниям и устанавливать специфику типов реакций от общего через особенное к единичному;

— характеризовать гидролиз как специфичный обменный процесс и раскрывать его роль в живой и неживой природе;

— характеризовать электролиз как специфичный окислительно- восстановительный процесс и определять его практическое значение;

— характеризовать коррозию металлов как окислительно-восстановительный процесс и предлагать способы защиты от неё;

— классифицировать неорганические и органические вещества;

— характеризовать общие химические свойства важнейших классов неорганических и органических соединений в плане от общего через особенное к единичному;

— использовать знаковую систему химического языка для отображения состава (химические формулы) и свойств (химические уравнения) веществ;

— использовать правила и нормы международной номенклатуры для составления названий веществ по формулам и, наоборот, для составления молекулярных и структурных формул соединений по их названиям;

— знать тривиальные названия важнейших в бытовом отношении неорганических и органических веществ;

— характеризовать свойства, получение и применение важнейших представителей классов органических соединений (алканов, алкенов, алкинов, алкадиенов, ароматических углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, предельных одноосновных карбоновых кислот, сложных эфиров и жиров, углеводов, аминов, аминокислот);

— устанавливать зависимость экономики страны от добычи, транспортировки и переработки углеводородного сырья (нефти и природного газа);

— экспериментально подтверждать состав и свойства важнейших представителей изученных классов неорганических и органических веществ с соблюдением правил техники безопасности при работе с химическими веществами и лабораторным оборудованием;

— характеризовать скорость химической реакции и её зависимость от различных факторов;

— характеризовать химическое равновесие и его смещение в зависимости от различных факторов;

— производить расчёты по химическим формулам и уравнениям на основе количественных отношений между участниками химических реакций;

— соблюдать правила экологической безопасности во взаимоотношениях с окружающей средой при обращении с химическими веществами, материалами и процессами.

Выпускник на базовом уровне получит возможность научиться:

— использовать методы научного познания при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач химической тематики;

— прогнозировать строение и свойства незнакомых неорганических и органических веществ на основе аналогии;

— прогнозировать течение химических процессов в зависимости от условий их протекания и предлагать способы управления этими процессами;

— устанавливать взаимосвязи химии с предметами гуманитарного цикла (языком, литературой, мировой художественной культурой);

— раскрывать роль химических знаний в будущей практической деятельности;

— раскрывать роль химических знаний в формировании индивидуальной образовательной траектории;

— прогнозировать способность неорганических и органических веществ проявлять окислительные и/или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, их образующих;

— аргументировать единство мира веществ установлением генетической связи между неорганическими и органическими веществами;

— владеть химическим языком для обогащения словарного запаса и развития речи;

— характеризовать становление научной теории на примере открытия периодического закона и теории химического строения органических веществ;

— критически относиться к псевдонаучной химической информации, получаемой из разных источников;

— понимать глобальные проблемы, стоящие перед человечеством (экологические, энергетические, сырьевые), и предлагать пути их решения, в том числе и с помощью химии.

—

Тематическое планирование по химии, 10 класс,

базовый уровень (1 ч в неделю, всего 34 ч.),

УМК О.С. Габриеляна

№№ п\п	Наименование темы	Всего, час.	Из них		Дата
№№ п\п	Наименование темы	Всего, час.	практ. работы	контр. работы	Дата
1	Тема 1. Предмет органической химии. Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова.	2	-
2	Тема 2. Углеводороды и их природные источники	14	-	КР №1
3	Тема 3. Кислород- и азотсодержащие органические соединения	12	ПР №1	КР №2
4	Тема 4. Органическая химия и общество	4	ПР №2	Тест
5	Повторение и обобщение курса органической химии.	2	-	Итоговая тестовая КР
	Итого	34	2	5

тематическ0е планирование 11 класс

№ пп	Тема (глава)	Колич-тво часов
1	Тема№1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева	3
2	Тема№2. Строение вещества	12
3	Тема№3. Химические реакции	9
4	Тема№4. Вещества и их свойства	10
	Итого:	34

Надпись: № п/п Тема Кол-во
часов
1 Контрольная работа №1 по теме№2 «Строение вещества» 1
2 Контрольная работа№2 по теме №3 «Химические реакции» 1
3 Контрольная Работа№3 по теме№4 «Вещества и их свойства» 1
Итого: 3 ПЕРЕЧЕНЬ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ И ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ

№ п/п	Тема	Кол-во часов
1.	Практическая работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов»	1
2.	Практическая работа№2 «Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических и органических веществ»	1
	Итого	2

РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ОСНАЩЕНИЮ УЧЕБНОГО ПРОЦЕССА

Учебно-методический комплект для изучения курса химии в 10—11 классах на базовом уровне, созданный авторским коллективом под руководством О. С. Габриеляна, содержит, кроме учебных пособий, учебно-методические и дидактические пособия, рабочие тетради и др.

Состав УМК «Химия. 10 класс. Базовый уровень»

1. О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков. Химия. 10 класс. Базовый уровень. Учебник.

2. О. С. Габриелян и др. Химия. 10 класс. Базовый уровень. Мето- дическое пособие.

3. О. С. Габриелян, С. А. Сладков. Химия. 10 класс. Базовый уро- вень. Рабочая тетрадь.

4. О. С. Габриелян, И. В. Тригубчак. Химия. Сборник задач и упражнений. 10 класс. Базовый уровень.

5. Электронная форма учебника.

Состав УМК «Химия. 11 класс. Базовый уровень»

1. О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков. Химия. 11 класс. Базовый уровень. Учебник.

2. О. С. Габриелян и др. Химия. 11 класс. Базовый уровень. Мето- дическое пособие.

3. О. С. Габриелян, С. А. Сладков. Химия. 11 класс. Базовый уро- вень. Рабочая тетрадь.

4. О. С. Габриелян, И. В. Тригубчак. Химия. Сборник задач и упражнений. 11 класс. Базовый уровень.

5. Электронная форма учебника.

Учитель в своей работе может также использовать новые учебные пособия для углублённого изучения предмета (см. Приложение).

Поурочное планирование по химии, 10 класс, базовый уровень (1 ч в неделю, всего 34 ч),

УМК О.С. Габриеляна

№ урока	Тема урока	К-во час	Дата по плану	Дата по факту			Домашнее задание
Дата	Тема урока	К-во час	Дата по плану	Дата по факту			Домашнее задание
*1 четверть – 8 часов*
*Тема 1. Предмет органической химии. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. (2 часа)*
1	Предмет органической химии.	1	06.09				§1;
2	Основные положения теории химического строения органических соединений.	1	13.09				§2;
*Тема 2. Углеводороды и их природные источники (14 часов)*
3	Химическое строение органических соединений.	1	20.09				§2;
4	Природный газ. Алканы. Физические свойства.	1	27.09				§3;
5	Алканы. Номенклатура. Химические свойства.	1	04.10				§3;
6	Алкены. Этилен.	1	11.10				§4;
7	Алкены. Химические свойства. Номенклатура.	1	18.10				§4;
8	Алкадиены. Каучуки	1	25.10				§5;
	*2 четверть – 8 часов*
9	Алкины. Ацетилен.	1	08.11			§6;
10	Арены. Бензол.	1	15.11				§7;
11	Нефть и способы ее переработки.	1	22.11				§8;
12	Единство химической организации живых организмов на Земле	1	29.11				§9;
13	Спирты.	1	06.12				§10;
14	Фенол	1	13.12				§11;

15	Контрольная работа №1	1	20.12				Повторить §1 - 11
16	Обобщение и систематизация изученного	1	27.12				Повторить §1 - 11
	*3 четверть – 9 часов*
	*Тема № 3. Кислород- и азотсодержащие соединения (14 часов)*
17	Альдегиды и кетоны.	1	10.01		§12;
18	Карбоновые кислоты	1	17.01		§13;
19	Сложные эфиры.	1	24.01				§14;
20	Жиры.	1	31.01				§15;
21	Углеводы. Моносахариды.	1	07.02				§16;
22	Дисахариды.	1	14.02				§17;
23	Полисахариды.	1	21.02				§18;
24	Амины. Анилин.	1	28.02				§19;
25	Аминокислоты. Белки.	1	07.03				§20;
26	Нуклеиновые кислоты.		14.03				с. 107 подготовка к ПР № 1
27	Ферменты.	1	21.03
	*4 четверть – 9 часов*
28	Витамины.	1	04.04
	*Тема № 4. Органическая химия и общество (4 часа)*
29	Гормоны.	1	11.04				§21;
30	Лекарства.	1	18.04				§22;
31	Искусственные полимеры.	1	25.04				§23
32	Синтетические органические соединения	1	16.05
	*Повторение и обобщение курса органической химии (2 часа)*
33	*Итоговая тестовая контрольная работа за курс органической химии.*	1	23.05
34	Обобщение и систематизация знаний по курсу органической химии. Подведение итогов за учебный год.	1	30.05

Поурочное планирование по химии, 11 класс, базовый уровень (1 ч в неделю, всего 34 ч), УМК О.С. Габриеляна

Календарно – тематическое планирование 34 часа, 1 час в неделю
№ урока	Дата по плану	Дата по факту	Тема урока	Количество часов	Домашнее задание
			Первая четверть – 8 часов

1	05.09		Строение атома	1	§1 стр.3 - 12
2	08.09		Периодический закон и строение атома	1	§2 стр. 13 – 24
3	22.09		ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение атома	1	§2 стр. 13 – 24
4	29.09		Ионная химическая связь	1	§3 стр. 24-29
5	06.10		Ковалентная химическая связь	1	§4 стр. 29-37
6	13.10		Металлическая химическая связь	1	§5 стр. 38-47
7	20.10		Водородная химическая связь	1	§6 стр. 47-53
8	27.10		Полимеры	1	§7 стр. 54-66
			Вторая четверть – 8 часов
9	10.11		Газообразное состояние вещества	1	§8 стр. 67-79
10	17.11		Практическая работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов»	1	§ повторить
11	24.11		Жидкое и твердое состояние вещества	1	§9-10 стр.87-94
12	01.12		Дисперсные системы	1	§11 стр.95-103
13	08.12		Состав вещества. Смеси	1	§12 стр. 105-111
14	15.12		Обобщение и систематизация знаний	1	§10-12 повторить
15	22.12		Контрольная работа №1 по теме «Строение вещества»	1	§10-12 повторить
16	29.12		Понятие о химической реакции. Реакции идущие без изменения состава вещества	1	§13 стр. 112-117

			Третья четверть – 10 часов
17	12.01		Классификация химических реакций протекающих с изменением состава вещества	1	§14 стр. 118 – 125
18	19.01		Скорость химической реакции	1	§15 стр.126 – 136
19	26.01		Обратимость химических реакций	1	§16 стр. 137-143
20	02.02		Роль воды в химических реакциях	1	§17 стр. 143 – 149
21	09.02		Гидролиз	1	§18 стр. 15о - 155
22	16.02		Окислительно – восстановительные реакции	1	§19 стр. 155 – 163
23	27.02		Обобщение и систематизация знаний	1	§§14 – 19 провторить
24	02.03		Контрольная работа№2 по теме №3 «Химические реакции»	1	§§14 – 19 провторить
25	09.03		Металлы	1	§20 стр. 164 – 173
26	16.03		Неметаллы	1	§21 стр. 174 – 179
			Четвертая четверть – 8 часов
27	06.04		Кислоты	1	§22 стр. 180 – 188
28	13.04		Основания	1	§23 стр. 188 – 192
29	20.04		Соли	1	§24 стр. 193 – 199
30	27.04		Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ	1	§25 стр. 200 - 204
31	04.05		Практическая работа№2 «Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических и органических веществ»	1	§§22 -25 повторить
32	11.05		Контрольная Работа№3 по теме «Вещества и их свойства»	1	§§20 -25 повторить
33	18.05		Итоговая контрольная работа	1
34	25.05		Обобщение и систематизация знаний	1

Контрольно-оценочные материалы

по предмету «Химия»

Классы: 10-11

Перечень

контрольных работ по химии

№	Вид контроля	четверть
	Химия 10 класс
1	Входная контрольная работа	1
2	Контрольная работа за 1 полугодие	2
3	Промежуточная аттестация. Итоговая контрольная работа.	4
	Химия 11 класс
1	Входная контрольная работа	1
2	Контрольная работа за 1 полугодие	2
3	Промежуточная аттестация. Итоговая контрольная работа.	4

ВХОДНАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА. ХИМИЯ. 10 КЛАСС. БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

№ 1. К физическим явлениям относится:

1)	разложение воды электрическим током
2)	испарение воды
3)	горение свечи
4)	скисание молока

№ 2. Сокращенное ионное уравнение реакции Mg²⁺ + 2OH^– = Mg(OH)₂ соответствует взаимодействию:

1)	магния с гидроксидом натрия
2)	оксида магния с водой
3)	хлорида магния с гидроксидом калия
4)	нитрата магния с гидроксидом алюминия

№ 3.Укажите название основного оксида.

1)	оксид углерода (IV)
2)	оксид кремния
3)	оксид магния
4)	оксид серы (VI)

№ 4. Водород образуется в результате взаимодействия:

1)	H₃PO₄ и CaO
2)	H₂SO₄ и Ca(OH)₂
3)	HCl и Ca
4)	HNO₃ и CaCO₃

№ 5.Формула вещества, обозначенного «X» в схеме превращений

P ¾® X ¾® H₃PO₄,

PH₃

P₂O₃

P₄O₆

P₂O₅

Задания с кратким ответом

№ 6. При взаимодействии хлорида алюминия с гидроксидом калия образовалось 39 г осадка. Масса гидроксида калия равна _______г.

№ 7. Объём углекислого газа, образовавшегося при сжигании 22,4 л (н.у.) метана CH₄ в соответствии с уравнением реакции CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O, равен ______ л.

№ 8.Массовая доля растворенного вещества в растворе, полученном при растворении

20 г сахара в 140 г воды, равна ________ %.

ОТВЕТЫ

№ 1. - 2

№ 2. -3

№ 3.-3

№ 4. -3

№ 5.-4

№ 6.

Решение:

1) AlCl₃ +3KOH =Al(OH)₃ ↓+3KCl 0,5 балла

2) n(Al(OH)₃)= m/M=39/78=0.5 моль 0,5 балла

3) х моль 0.5 моль

AlCl₃ + 3KOH = Al(OH)₃ ↓ + 3KCl

3 моль 1 моль

х=0.5 моль*3 моль /1 моль = 1,5 моль 0,5 балла

4) m(KOH) = n M=1,5 моль*56г/моль=84 г. 0,5 балла

Ответ: 84 г.

№ 7.

Решение:

1) n (CH₄) = V/V_m=22,4 л /22,4 л/моль=1моль

2) 1моль х моль

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

1моль 1моль

х=1 моль

3) V(CO₂)= n V_m=1моль*22,4 л/моль=22,4 л

Ответ: 22,4 л 1 балл

№ 8.Массовая доля растворенного вещества в растворе, полученном при растворении

20 г сахара в 140 г воды, равна ________ %.

Решение:

1) m р-ра=20 г +140 г=160 г 1 балл

2)W = 20 г / 160 г*100%=12,5% 1 балл

Ответ: 12,5%

Критерии оценивания –

1-5, 7 задания оцениваются 1 баллом, каждый верный ответ 6 и 8 заданий оценивается в 2 балла.

Рекомендуемая шкала перевода баллов в оценку:

Баллы	0 – 4	5 – 6	7 – 8	9 – 10
Оценка	2	3	4	5

Контрольная работа за 1 полугодие

по предмету ХИМИЯ

1. Кодификатор

Предмет: «ХИМИЯ», 10 класс, базовый уровень.

Учебник для общеобразовательных учреждений под редакцией О.С.Габриеляна

Вид контроля: тематический

ТАБЛИЦА 1.

Перечень элементов предметного содержания, проверяемых на контрольной работе за 1 полугодие

Код содержательного блока	Код контролируемого элемента	Элементы содержания
1	1.1	ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах
	1.2	Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа
	1.3	Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)
	1.4	Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола).
	1.5	Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.
	1.6	Характерные химические свойства альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров.
	1.7	Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот
	1.8	Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)
	1.9	Взаимосвязь органических соединений.
2		МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
*2.1*		*Экспериментальные основы химии*
	2.1.1	Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии
	2.1.2	Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ
	2.1.3	Качественные реакции органических соединений
	2.1.4	Основные способы получения углеводородов (в лаборатории)
	2.1.5	Основные способы получения органических кислородсодержащих соединений (в лаборатории)
2.2		*Общие представления о промышленных способах* *получения важнейших веществ*
	2.2.1	Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия
	2.2.2	Природные источники углеводородов, их переработка
	2.2.3	Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки
2.3		*Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций*
	2.3.1	Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»
	2.3.2	Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях
	2.3.3	Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ
	2.3.4	Расчеты теплового эффекта реакции
	2.3.5	Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)
	2.3.6	Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества
	2.3.7	Установление молекулярной и структурной формулы вещества
	2.3.8	Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
	2.3.9	Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси

ТАБЛИЦА 2. Перечень требований к уровню подготовки обучающихся

Код требований	Описание требований к уровню подготовки,
1	Знать/понимать:
1.1	*Важнейшие химические понятия*
1.1.1	Понимать смысл важнейших понятий (выделять их характерные признаки): вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия и гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в органической химии
1.1.2	Выявлять взаимосвязи понятий
1.1.3	Использовать важнейшие химические понятия для объяснения отдельных фактов и явлений
1.2	*Основные законы и теории химии*
1.2.1	Применять основные положения химических теорий (строения атома, химической связи, строения органических соединений) для анализа строения и свойств веществ
1.2.2	Понимать границы применимости изученных химических теорий
1.3	*Важнейшие вещества и материалы*
1.3.1	Классифицировать органические вещества по всем известным классификационным признакам
1.3.2	Понимать, что практическое применение веществ обусловлено их составом, строением и свойствами
1.3.3	Иметь представление о роли и значении данного вещества в практике
1.3.4	Объяснять общие способы и принципы получения наиболее важных веществ
2	Уметь:
*2.1*	*Называть*
2.1.1	изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре
*2.2*	*Определять/ классифицировать:*
2.2.3	пространственное строение молекул;
2.2.5	окислитель и восстановитель;
2.2.6	принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
2.2.7	гомологи и изомеры;
2.2.8	химические реакции в органической химии (по всем известным классификационным признакам)
*2.3*	*Характеризовать:*
2.3.4	строение и химические свойства изученных органических соединений
*2.4*	*Объяснять:*
2.4.3	зависимость свойств органических веществ от их состава и строения;
2.4.4	сущность изученных видов химических реакций: окислительно-восстановительных (и составлять их уравнения);
*2.5*	*Планировать/проводить:*
2.5.1	эксперимент по получению и распознаванию важнейших органических соединений, с учетом приобретенных знаний о правилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в быту;
2.5.2	вычисления по химическим формулам и уравнениям

Спецификация КИМ

для проведения контрольной работы за 1 полугодие

Предмет: «ХИМИЯ» 10 класс, базовый уровень

Учебник для общеобразовательных учреждений под редакцией О.С.Габриеляна

Вид контроля: тематический

Тема: контрольная работа за 1 полугодие

Назначение контрольной работы:

- проверить успешность в освоении содержания тем «Углеводороды», «Спирты», «Альдегиды», изученные в 1 полугодии,

- выявить успешность в освоении предметных умений.

Дополнительное оборудование контрольных измерительных заданий:

Характеристика структуры и содержания работы

Подходы к отбору содержания контрольной работы:

Разработка заданий осуществлялась с учетом следующих общих положений.

• Ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра содержания действующих программ по химии для средней школы.

• Призваны обеспечивать возможность дифференцированной оценки. В этих целях проверка усвоения основных элементов содержания осуществляется на трех уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.

Контрольная работа состоит из __2__ частей.

Часть 1 содержит ___12_________ заданий базового уровня сложности

Часть 2 содержит ___4______ задания повышенного и высокого уровня сложности, с развернутым ответом.

Задания расположены по принципу постепенного нарастания уровня их сложности.

Таблица

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения

№ задания	уровень	Что проверяется		Примерное время выполнения задания
№ задания	уровень	Коды проверяемых элементов содержания	Коды проверяемых требований к уровню подготовки учащихся	Примерное время выполнения задания
1	базовый	1.3,	1.1.1,	1 мин.
2	базовый	1.3,	1.1.1,	1 мин.
3	базовый	1.1,	1.1.1, 1.3.2,	1 мин.
4	базовый	1.1,	1.1.1,	1 мин.
5	базовый	1.2.,	1.1.1,	1 мин.
6	базовый	1.4, 2.2.4	2.2.8, 2.3.4	1 мин.
7	базовый	1.5,	2.3.4,	1 мин.
8	базовый	1.6, 2.1.3,	2.3.4,	1 мин.
9	базовый	1.6, 2.1.5,	1.3.4,	1 мин.
10	базовый	2.1.1,	1.3.3, 1.3.4,	1 мин.
11	базовый	2.1.5,	1.3.4,	1 мин.
12	базовый	1.1,	2.2.7,	1 мин.
13	повышенный	1.2, 1.3,	2.1.1, 2.2.6	4 мин.
14	повышенный	1.5, 2.3.3	1.2.2, 2.5.2	4 мин.
15	Высокий	1.4,	2.2.8, 2.3.4	10 мин.
16	Высокий	2.3.7	2.5.2	10 мин.

Распределение заданий по уровням сложности

№ п/п	Уровни	№ заданий	Количество заданий	% от общего количества
1	Базовый	1-12	12	74%
2	Повышенный	13-14	2	13%
3	Высокий	15-16	2	13%

На выполнение _________заданий отводится _40____минут.

Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов.

Таблица Критерии оценивания

№ задания	Количество баллов
1	1
2	1
3	1
4	1
5	1
6	1
7	1
8	1
9	1
10	1
11	1
12	1
13	2 Нет ошибок – 2 балла Допущена 1 ошибка - 1 балл Допущено 2 ошибки – 0 баллов
14	2 Нет ошибок – 2 балла Допущена 1 ошибка - 1 балл Допущено 2 ошибки – 0 баллов
15	3 Ошибок нет – 3 балла Допущена 1 ошибка – 2 балла Допущено 2 ошибки – 1 балла Допущено 3 ошибки –0 балл
16	3 Ошибок нет – 3 балла Допущена 1 ошибка – 2 балла Допущено 2 ошибки – 1 балла Допущено 3 ошибки –0 балл
Итого	__22____ балла

Таблица Перевод баллов в 5-балльную отметку

Баллы	Отметка
19-22 балла	Отметка «5»
13-18 баллов	Отметка «4»
7-12 баллов	Отметка «3»
0-6 баллов	Отметка «2»

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА за 1 полугодие. 10 КЛАСС. БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

Часть 1

1. Общая формула алкенов

А)C_nH₂_n₊₂Б)C_nH₂_nВ) C_nH₂_n_-2Г) C_nH₂_n_-6

2. Углеводород состава С₆Н₆относится к классу

А)алкановБ)алкеновВ) алкиновГ) аренов

3. Вещества, формулы которых СН₂=СН₂и СН₂= СН- СН₃, являются

А)гомологамиБ)изомерамиВ) одним и тем же веществом Г) веществами разных классов

4. Название углеводорода, формула которого СН=С- СН₂- СН₃

А)пропинБ)бутин-2В)бутен-2 Г) бутин-1

5. Химическая связь между атомами углерода в молекуле этилена

А)одинарнаяБ)двойнаяВ) полуторнаяГ) тройная

6.Вещество, для которого неосуществима реакция замещения

А)метанБ)этанВ) бензол Г) этен

7. Уксусный альдегид взаимодействует с веществом, формула которого

А)CuOБ)Ag₂O (ам. р-р)В) СН₃ОНГ) NaOH

8.Реактив для распознавания одноатомных спиртов

А)раствор перманганата калия

Б)аммиачный раствор оксида серебра

В)оксид меди (II)

Г) раствор хлорида железа (III)

9. Сырье для получения синтетического этилового спирта

А) C₂H₆Б)C₂H₄В) C₂H₂ Г) CH₄

10. Вещество, выполняющее роль увлажнителя в косметических кремах

А)этанол Б)фенол В) глицеринГ) этиленгликоль

11. Способ получения пищевого этилового спирта

А)гидролиз целлюлозы

Б)гидратация этилена

В)брожение глюкозы

Г) все ответы верны

12. Вид изомерии, характерный для одноатомных спиртов

А)зеркальная

Б)положения кратной связи

В) пространственная (стереоизомерия)

Г) положения функциональной группы

Часть 2

13. Установите соответствие между формулой и названием вещества:

формула	Название вещества
А. C₂H₄	1. метанол
Б. C₂H₂	2. этан
В. C₂H₆	3. этилен
Г. CH₃ОН	4. метан
	5. ацетилен
	6. этанол

14. Каков объем хлора, необходимый для хлорирования 39 г. (н. у.) бензола?

15.Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: метан→ацетилен→бензол→углекислый газ. Подпишите названия веществ.

16. В углеводороде массовые доли углерода и водорода соответственно равны 92,31 и 7,69 %, а относительная плотность его паров по воздуху равна 0,897. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

ОТВЕТЫ

Часть 1

1. Б)

2. Г)

3. А)

4. Г)

5. Б)

6. Г)

7. Б)

8.В)

9. Б)

10. В)

11. В)

12. Г)

Часть 2

13.

А.	Б.	В.	Г.
3.	5.	2.	1.

По 0,5 балла за правильный ответ. Всего 2 балла.

14. Каков объем хлора, необходимый для хлорирования 39 г. (н. у.) бензола?

Решение:

1) n (C₆H₆) = m/M = 39 г/ 78г/моль = 0,5 моль

2) 0,5 моль х моль

C₆H₆ + 3Cl₂ → C₆H₆Cl₆

1 моль 3 моль

х=0,5 моль*3 моль/1 моль =1,5 моль 1 балл

3) V (Cl₂)= nVm=1,5 моль*22.4 л/моль=33,6 л 1 балл

Ответ: 33,6 л

15. метан→ацетилен→бензол→углекислый газ

1) 2CH₄ → C₂H₂ +3 H₂

Метан ацетилен

2) 3 C₂H₂→ C₆H₆

Ацетилен бензол

3) 2C₆H₆ + 15О₂ → 12СО₂+ 6H₂О

Бензол углекислый газ

За каждое уравнение по 1 баллу, за названия веществ 1 балл. Всего 3 балла.

Решение:

1)С_хН_у х:у = w(C)/Ar(C) : w(Н)/Ar(Н) = 92,31/12 : 7,69/1 =7,69 : 7,69 = 1 : 1

Простейшая формула СН. М(СН)=13 1 балл

2)D (возд.)= М (С_хН_у)/М(возд.)

М (С_хН_у) = D (возд.) * М(возд.) = 0,897 *29= 26 1 балл

3) М (С_хН_у) /М(СН) = 26/13= 2

Формула С₂Н₂ 1 балл

Контрольная работа по теме «Кислородсодержащие органические соединения»

по предмету ХИМИЯ

1. Кодификатор

Предмет: «ХИМИЯ», 10 класс, базовый уровень.

Учебник для общеобразовательных учреждений под редакцией О.С.Габриеляна

Вид контроля: тематический

ТАБЛИЦА 1.

Перечень элементов предметного содержания, проверяемых на контрольной работе по теме «Кислородсодержащие органические соединения»

Код содержательного блока	Код контролируемого элемента	Элементы содержания
1	1.1	ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах
	1.2	Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа
	1.3	Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)
	1.4	Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола).
	1.5	Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.
	1.6	Характерные химические свойства альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров.
	1.7	Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот
	1.8	Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)
	1.9	Взаимосвязь органических соединений.
2		МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
*2.1*		*Экспериментальные основы химии*
	2.1.1	Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии
	2.1.2	Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ
	2.1.3	Качественные реакции органических соединений
	2.1.4	Основные способы получения углеводородов (в лаборатории)
	2.1.5	Основные способы получения органических кислородсодержащих соединений (в лаборатории)
2.2		*Общие представления о промышленных способах* *получения важнейших веществ*
	2.2.1	Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия
	2.2.2	Природные источники углеводородов, их переработка
	2.2.3	Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки
2.3		*Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций*
	2.3.1	Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»
	2.3.2	Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях
	2.3.3	Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ
	2.3.4	Расчеты теплового эффекта реакции
	2.3.5	Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)
	2.3.6	Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества
	2.3.7	Установление молекулярной и структурной формулы вещества
	2.3.8	Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
	2.3.9	Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси

ТАБЛИЦА 2. Перечень требований к уровню подготовки обучающихся

Код требований	Описание требований к уровню подготовки,
1	Знать/понимать:
1.1	*Важнейшие химические понятия*
1.1.1	Понимать смысл важнейших понятий (выделять их характерные признаки): вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия и гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в органической химии
1.1.2	Выявлять взаимосвязи понятий
1.1.3	Использовать важнейшие химические понятия для объяснения отдельных фактов и явлений
1.2	*Основные законы и теории химии*
1.2.1	Применять основные положения химических теорий (строения атома, химической связи, строения органических соединений) для анализа строения и свойств веществ
1.2.2	Понимать границы применимости изученных химических теорий
1.3	*Важнейшие вещества и материалы*
1.3.1	Классифицировать органические вещества по всем известным классификационным признакам
1.3.2	Понимать, что практическое применение веществ обусловлено их составом, строением и свойствами
1.3.3	Иметь представление о роли и значении данного вещества в практике
1.3.4	Объяснять общие способы и принципы получения наиболее важных веществ
2	Уметь:
*2.1*	*Называть*
2.1.1	изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре
*2.2*	*Определять/ классифицировать:*
2.2.3	пространственное строение молекул;
2.2.5	окислитель и восстановитель;
2.2.6	принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
2.2.7	гомологи и изомеры;
2.2.8	химические реакции в органической химии (по всем известным классификационным признакам)
*2.3*	*Характеризовать:*
2.3.4	строение и химические свойства изученных органических соединений
*2.4*	*Объяснять:*
2.4.3	зависимость свойств органических веществ от их состава и строения;
2.4.4	сущность изученных видов химических реакций: окислительно-восстановительных (и составлять их уравнения);
*2.5*	*Планировать/проводить:*
2.5.1	эксперимент по получению и распознаванию важнейших органических соединений, с учетом приобретенных знаний о правилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в быту;
2.5.2	вычисления по химическим формулам и уравнениям

Спецификация КИМ

для проведения контрольной работы по теме «Кислородсодержащие органические соединения»

Тема: «Кислородсодержащие органические соединения»

Назначение контрольной работы:

- проверить успешность в освоении содержания темы «Кислородсодержащие органические соединения»,

- выявить успешность в освоении предметных умений.

Дополнительное оборудование контрольных измерительных заданий:

Характеристика структуры и содержания работы

Подходы к отбору содержания контрольной работы:

Разработка заданий осуществлялась с учетом следующих общих положений.

Контрольная работа состоит из __2__ частей.

Часть 1 содержит ___12_________ заданий базового уровня сложности

Часть 2 содержит ___4______ задания повышенного и высокого уровня сложности, с развернутым ответом.

Задания расположены по принципу постепенного нарастания уровня их сложности.

Таблица

№ задания	уровень	Что проверяется		Примерное время выполнения задания
№ задания	уровень	Коды проверяемых элементов содержания	Коды проверяемых требований к уровню подготовки учащихся	Примерное время выполнения задания
1	базовый	1.3,	1.1.1,	1 мин.
2	базовый	1.2,	1.1.1,	1 мин.
3	базовый	1.3,	2.1.1,	1 мин.
4	базовый	1.1,	1.1.1, 2.2.7,	1 мин.
5	базовый	1.1,	1.1.1, 2.2.7,	1 мин.
6	базовый	1.5, 1.6,	2.3.4,	1 мин.
7	базовый	1.5,	2.3.4,	1 мин.
8	базовый	1.6, 2.1.3,	2.3.4,	1 мин.
9	базовый	1.6, 2.1.5,	1.3.4,	1 мин.
10	базовый	2.1.1,	1.3.3, 1.3.4,	1 мин.
11	базовый	2.1.5,	1.3.4,	1 мин.
12	базовый	1.1,	2.2.7,	1 мин.
13	повышенный	1.3,	2.1.1, 2.2.6,	4 мин.
14	повышенный	1.5, 2.3.3	1.2.2, 2.5.2	4 мин.
15	Высокий	1.5, 1.6, 2.1.5,	1.1.1, 1.2.1, 2.2.8,	10 мин.
16	Высокий	2.3.8	1.3.3, 1.3.4, 2.5.2	10 мин.

Распределение заданий по уровням сложности

№ п/п	Уровни	№ заданий	Количество заданий	% от общего количества
1	Базовый	1-12	12	74%
2	Повышенный	13-14	2	13%
3	Высокий	15-16	2	13%

Таблица «Критерии оценивания»

№ задания	Количество баллов
1	1
2	1
3	1
4	1
5	1
6	1
7	1
8	1
9	1
10	1
11	1
12	1
13	2 Нет ошибок – 2 балла Допущена 1 ошибка - 1 балл Допущено 2 ошибки – 0 баллов
14	2 Нет ошибок – 2 балла Допущена 1 ошибка - 1 балл Допущено 2 ошибки – 0 баллов
15	3 Ошибок нет – 3 балла Допущена 1 ошибка – 2 балла Допущено 2 ошибки – 1 балла Допущено 3 ошибки –0 балл
16	3 Ошибок нет – 3 балла Допущена 1 ошибка – 2 балла Допущено 2 ошибки – 1 балла Допущено 3 ошибки –0 балл
Итого	__22____ балла

Таблица Перевод баллов в 5-балльную отметку

Баллы	Отметка
19-22 балла	Отметка «5»
13-18 баллов	Отметка «4»
7-12 баллов	Отметка «3»
0-6 баллов	Отметка «2»

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ».

10 КЛАСС. БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

Часть 1

1. Общая формула предельных одноатомных спиртов

А)R-ОНБ)R-С=ОВ) R-С=ОГ) Cn(H₂O)_m

│ │

О-R¹ OH

2. Название функциональной группы - С =О

│

ОН

А)карбонильнаяБ)гидроксильнаяВ) карбоксильнаяГ) нитрогруппа

3. Формула этаналя

А)Н-С=ОБ)СН₃- С=О В) СН₃- С=О Г) СН₃- СН₂- ОН

│ │ │

ОН ОН Н

4. Изомер бутанола-1

А)бутановая кислотаБ)бутанальВ)диэтиловый эфир Г) 2-метилбутанол-1

5. Предыдущим гомологом вещества, формула которого

СН₃- СН₂- С=О

│

ОН

является

А) Н-С=ОБ)СН₃- С=ОВ) СН₃- СН₂- СН₂- С=О Г)СН₃- СН₂- СН₂- СН₂- С=О

│ │ │ │

ОН ОН ОН ОН

6.Вещество Х в цепочке превращений С₂Н₆→Х→ С₂Н₅ОН

А)хлорэтанБ)1,1-дихлорэтанВ) 2,22-дихлорэтан Г) этаналь

7. Формула вещества, вступающего в реакцию с этанолом

А)NaБ)HNO₃В) KOHГ) Br₂ _{(водный р-р)}

8.Реактив для распознавания карбоновых кислот

А)перманганат калияБ)хлорид железа (ΙΙΙ)В)бромная вода Г) лакмус

9. Сложный эфир можно получить реакцией

А)галогенированияБ)гидрированияВ) гидролизаГ) этерификации

10. Вещество, используемое в косметической промышленности

А)уксусная кислота Б)муравьиный альдегид В) этиленгликольГ) глицерин

11. Пентаналь образуется окислением

А)пентанола-1Б)пентанола-2В)пентина-1 Г) пентена-1

12. Изомером метилформиата является

А)метиловый эфир муравьиной кислотыБ)диметиловый эфир В)уксусная кислотаГ)метилацетат

Часть 2

13. Установите соответствие между формулой вещества, классом соединений и названием вещества:

формула вещества	Класс соединений	Название вещества
I. Н-С=О │ Н	1. альдегиды	А. диэтиловый эфир
II. СН₃- СН₂- С=О │ ОН	2. одноатомные спирты	Б. пропановая кислота
III. СН₃- ОН	3. карбоновые кислоты	В. метанол
	4. сложные эфиры	Г. метаналь

Ответ:

формула вещества	Класс соединений	Название вещества
I.
II.
III.

14. Чему равно количество вещества кислорода, необходимого для полного сгорания 2 моль пропанола?

15.Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: С₂Н₄ → СН₃-СН₂-ОН → СН₃-С=О → СН₃-С=О

│ │

Н ОН

Дайте название каждого вещества.

16. В результате взаимодействия 300 г уксусной кислоты с избытком метанола было получено 296 г. метилацетата. Массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного составляет _____%.

ОТВЕТЫ

Часть 1

1. А)

2. В)

3. В)

4. В)

5. Б)

6. А)

7. А)

8. Г)

9. Г)

10. Г)

11. А)

12. В)

Часть 2

13.

формула вещества	Класс соединений	Название вещества
I.	1.	Г.
II.	3.	Б.
III.	2.	В.

Всего 2 балла.

14.

2СН₃-СН₂- СН₂-ОН + 9О₂ = 6СО₂+8Н₂О 1 балл

2 моль х моль

2СН₃-СН₂- СН₂-ОН + 9О₂ = 6СО₂+8Н₂О

2 моль 9 моль

х=9 моль 1 балл

15. С₂Н₄ → СН₃-СН₂-ОН → СН₃-С=О → СН₃-С=О

│ │

Н ОН

1) СН₂=СН₂ + Н₂О → СН₃-СН₂-ОН

этилен этанол

_Cu_,_t

2) СН₃-СН₂-ОН → СН₃-С=О +Н₂

Этанол │

Н этаналь

3) СН₃-С=О+ Ag₂O → СН₃-С=О + 2 Ag

│ │

Н ОН

Этаналь уксусная кислота

За каждое уравнение по 1 баллу. Всего 3 балла.

16.

Решение:

1) n (СН₃СООН)=300/60=5 моль

2) 5 моль х моль

СН₃СООН + СН₃ОН → СН₃СООСН₃ +Н₂О

1 моль 1 моль

х= 5 моль 1 балл

3)m (СН₃СООСН₃)=5моль*74г/моль=370 г (теор.) 1 балл

4) η=296г/370г*100%=80% 1 балл

Ответ: 80%

Итоговая контрольная работа по органической химии 10 класс

по предмету ХИМИЯ

1. Кодификатор

Предмет: «ХИМИЯ», 10 класс, базовый уровень.

Учебник для общеобразовательных учреждений под редакцией О.С.Габриеляна

Вид контроля: итоговый

ТАБЛИЦА 1.

Перечень элементов предметного содержания, проверяемых на Итоговой контрольной работе по органической химии

Код содержательного блока	Код контролируемого элемента	Элементы содержания
1	1.1	ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах
	1.2	Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа
	1.3	Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)
	1.4	Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола).
	1.5	Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.
	1.6	Характерные химические свойства альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров.
	1.7	Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот
	1.8	Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)
	1.9	Взаимосвязь органических соединений.
2		МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
*2.1*		*Экспериментальные основы химии*
	2.1.1	Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии
	2.1.2	Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ
	2.1.3	Качественные реакции органических соединений
	2.1.4	Основные способы получения углеводородов (в лаборатории)
	2.1.5	Основные способы получения органических кислородсодержащих соединений (в лаборатории)
2.2		*Общие представления о промышленных способах* *получения важнейших веществ*
	2.2.1	Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия
	2.2.2	Природные источники углеводородов, их переработка
	2.2.3	Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки
2.3		*Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций*
	2.3.1	Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»
	2.3.2	Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях
	2.3.3	Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ
	2.3.4	Расчеты теплового эффекта реакции
	2.3.5	Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)
	2.3.6	Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества
	2.3.7	Установление молекулярной и структурной формулы вещества
	2.3.8	Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
	2.3.9	Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси

ТАБЛИЦА 2. Перечень требований к уровню подготовки обучающихся

Код требований	Описание требований к уровню подготовки,
1	Знать/понимать:
1.1	*Важнейшие химические понятия*
1.1.1	Понимать смысл важнейших понятий (выделять их характерные признаки): вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия и гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в органической химии
1.1.2	Выявлять взаимосвязи понятий
1.1.3	Использовать важнейшие химические понятия для объяснения отдельных фактов и явлений
1.2	*Основные законы и теории химии*
1.2.1	Применять основные положения химических теорий (строения атома, химической связи, строения органических соединений) для анализа строения и свойств веществ
1.2.2	Понимать границы применимости изученных химических теорий
1.3	*Важнейшие вещества и материалы*
1.3.1	Классифицировать органические вещества по всем известным классификационным признакам
1.3.2	Понимать, что практическое применение веществ обусловлено их составом, строением и свойствами
1.3.3	Иметь представление о роли и значении данного вещества в практике
1.3.4	Объяснять общие способы и принципы получения наиболее важных веществ
2	Уметь:
*2.1*	*Называть*
2.1.1	изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре
*2.2*	*Определять/ классифицировать:*
2.2.3	пространственное строение молекул;
2.2.5	окислитель и восстановитель;
2.2.6	принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
2.2.7	гомологи и изомеры;
2.2.8	химические реакции в органической химии (по всем известным классификационным признакам)
*2.3*	*Характеризовать:*
2.3.4	строение и химические свойства изученных органических соединений
*2.4*	*Объяснять:*
2.4.3	зависимость свойств органических веществ от их состава и строения;
2.4.4	сущность изученных видов химических реакций: окислительно-восстановительных (и составлять их уравнения);
*2.5*	*Планировать/проводить:*
2.5.1	эксперимент по получению и распознаванию важнейших органических соединений, с учетом приобретенных знаний о правилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в быту;
2.5.2	вычисления по химическим формулам и уравнениям

Спецификация КИМ

для проведения Итоговой контрольной работы по органической химии

Предмет: «ХИМИЯ» 10 класс, базовый уровень

Учебник для общеобразовательных учреждений под редакцией О.С.Габриеляна

Вид контроля: итоговый

Тема: Итоговая контрольная работа по органической химии

Назначение контрольной работы:

- проверить успешность в освоении содержания курса органической химии

- выявить успешность в освоении предметных умений.

Дополнительное оборудование контрольных измерительных заданий:

Характеристика структуры и содержания работы

Подходы к отбору содержания контрольной работы:

Разработка заданий осуществлялась с учетом следующих общих положений.

Контрольная работа состоит из __2__ частей.

Часть 1 содержит ___12_________ заданий базового уровня сложности

Часть 2 содержит ___4______ задания повышенного и высокого уровня сложности, с развернутым ответом.

Задания расположены по принципу постепенного нарастания уровня их сложности.

Таблица

№ задания	уровень	Что проверяется		Примерное время выполнения задания
№ задания	уровень	Коды проверяемых элементов содержания	Коды проверяемых требований к уровню подготовки учащихся	Примерное время выполнения задания
1	базовый	1.3,	1.1.1,	1 мин.
2	базовый	1.2,	1.1.1,	1 мин.
3	базовый	1.3,	2.1.1,	1 мин.
4	базовый	1.1,	1.1.1, 2.2.7,	1 мин.
5	базовый	1.1,	1.1.1, 2.2.7,	1 мин.
6	базовый	1.5, 1.6,	2.3.4,	1 мин.
7	базовый	1.5,	2.3.4,	1 мин.
8	базовый	1.6, 2.1.3,	2.3.4,	1 мин.
9	базовый	1.6, 2.1.5,	1.3.4,	1 мин.
10	базовый	2.1.1,	1.3.3, 1.3.4,	1 мин.
11	базовый	2.1.5,	1.3.4,	1 мин.
12	базовый	1.6,	2.2.8, 2.3.4	1 мин.
13	повышенный	1.5, 1.6	2.2.8, 2.3.4	4 мин.
14	повышенный	1,8, 1.9	1.3.3, 2.2.6	4 мин.
15	Высокий	1.4, 1.7, 1.9, 2.4.1, 2.2.1	1.3.3, 1.3.4, 2.3.4	10 мин.
16	Высокий	2.3.6	2.5.2	10 мин.

Распределение заданий по уровням сложности

№ п/п	Уровни	№ заданий	Количество заданий	% от общего количества
1	Базовый	1-12	12	74%
2	Повышенный	13-14	2	13%
3	Высокий	15-16	2	13%

На выполнение _________заданий отводится _40____минут.

Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов.

Таблица «Критерии оценивания»

№ задания	Количество баллов
1	1
2	1
3	1
4	1
5	1
6	1
7	1
8	1
9	1
10	1
11	1
12	1
13	2 Нет ошибок – 2 балла Допущена 1 ошибка - 1 балл Допущено 2 ошибки – 0 баллов
14	2 Нет ошибок – 2 балла Допущена 1 ошибка - 1 балл Допущено 2 ошибки – 0 баллов
15	3 Ошибок нет – 3 балла Допущена 1 ошибка – 2 балла Допущено 2 ошибки – 1 балла Допущено 3 ошибки –0 балл
16	3 Ошибок нет – 3 балла Допущена 1 ошибка – 2 балла Допущено 2 ошибки – 1 балла Допущено 3 ошибки –0 балл
Итого	__22____ балла

Таблица Перевод баллов в 5-балльную отметку

Баллы	Отметка
19-22 балла	Отметка «5»
13-18 баллов	Отметка «4»
7-12 баллов	Отметка «3»
0-6 баллов	Отметка «2»

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

10 КЛАСС. БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

Часть 1

1. Общая формула алканов

А)C_nH₂_nБ)C_nH₂_n₊₂В) C_nH₂_n_-2Г) C_nH₂_n_-6

2. Название вещества, формула которого СН₂-СН-С=СН

| |

СН₃ СН₃

А)гексин-1Б)3-метилпентин-1В) 2,3-диметилбутин-1Г) 3-метилпентин-4

3. Вещество, в котором отсутствует π-связь

А)гексинБ)2-метилпропен В) пропанол-1 Г) 2-метилпентен-1

4. Изомером вещества, формула которого СН₃-СН-СН₃

СН₃

является

А)н-бутанБ)2-метилбутанВ)3-метилпропан Г) пентан

5. Предыдущим гомологом бутина-1 является

А) бутин-2 Б)пентин-1В) пентин-2 Г)пропин

6.Вещество, для которого возможна реакция дегидратации

А)бутадиен-1,3Б)этаналь В) этанол Г) хлорэтан

7. Окраска смеси глюкозы с гидроксидом меди (II) при нагревании

А)голубаяБ)синяяВ) краснаяГ) фиолетовая

8. Формула реактива для распознавания глицерина

А)Ag₂O(ам.р-р) Б)FeCl₃ (р-р)В) I₂ (спирт. р-р)Г) Cu(OH)₂

9.Вещество Y в цепочке превращений ₊_CuO₊_Ag₂_O_(ам.р-р)

С₂Н₅ОН → X → Y

относится к классу

А)алкеновБ)альдегидовВ)карбоновых кислот Г) спиртов

10. Мономером одной из разновидностей синтетического каучука является

А)CH₂=CCl-CH=CH₂ Б)CH₂=CH-CH₂-CH=CH₂ В)CH₂=CH-CH₃ Г)NH₂-(CH₂)₅-COOH

11. С гидроксидом меди (II) не реагирует

А)уксусная кислотаБ)глюкозаВ)глицерин Г) этанол

12. Кислотные свойства органического вещества проявляются в реакции между

А)натрием и фенолом

Б)метанолом и оксидом меди (II)

В)муравьиной кислотой и этанолом

Г)глюкозой и гидроксидом меди (II)

Часть 2

13. Установите соответствие.

Исходные вещества	Основной продукт реакции
А. СН₂= СН- СН₂- СН₃ + НСl	1. СН₃- СНСl- СН₂- СН₃
Б. СН₃-CHOH- СН₂- СН₃+ CuO	2. СlСН₂- СН₂- СН₂- СН₃
_H2SO4(_конц_{), t>140} В. СН₃-CH₂-OH →	3.СН₃- СO- СН₂- СН₃
_Hg²⁺ Г. НС=С- СН₂- СН₃ + Н₂О →	4. СН₃- СН₂- СН₂- СН=O
	5. СН₂= СН₂
	6. СН₃- СН₂-O- СН₂- СН₃

14. Почему при повышении температуры в организме человека свыше 39^◦С ферменты перестают «работать»? Что с ними происходит?

15.Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: СаС₂ → С₂Н₂ → С₆Н₆→ С₆Н₅NO₂

Дайте название каждого вещества.

16. Из 1 кг технического карбида кальция в реакции с водой получили 300 л ацетилена (н.у.). Вычислите массовую долю примеси в этом образце карбида кальция.

ОТВЕТЫ

Часть 1

1. Б)

2. Б)

3. В)

4. А)

5. Г)

6. В)

7. В)

8. Г)

9.В)

10.А) 11. Г)

12. А)

Часть 2

13. Установите соответствие.

Исходные вещества	Основной продукт реакции
А.	1.
Б.	3.
В.	5.
Г.	3.

По 0,5 балла за правильный ответ. Всего 2 балла.

14. Ферменты – это органические катализаторы белковой природы. Многие ферменты обладают наибольшей эффективностью при температуре около 37^◦С. (1 балл)

При повышении температуры происходит необратимое свертывание белков – денатурация и ферменты теряют свои свойства. (1 балл)

15.

СаС₂ → С₂Н₂ → С₆Н₆→ С₆Н₅NO₂

1) СаС₂ + 2Н₂О → С₂Н₂ + Са(ОН)₂

Карбид кальция ацетилен

_{С акт.,}_T

2) 3С₂Н₂→ С₆Н₆

ацетилен бензол

3) С₆Н₆+ HNO₃→ С₆Н₅NO₂+ Н₂О

бензол нитробензол

За каждое уравнение по 1 баллу. Всего 3 балла.

16.

Решение:

1) n(С₂Н₂)=300л/22,4л/моль=13,39 моль

х моль 13,39моль

СаС₂ + 2Н₂О → С₂Н₂ + Са(ОН)₂

1 моль 1 моль

х= 13,39моль 1 балл

2)М(СаС₂)= 64 г/моль

m (СаС₂)= 64 г/моль*13,39моль=856,39 г 1 балл

3) w(СаС₂)= 856,39 г/1000г*100%=85,7%

w(примесей)=100%-85,7%=14,3% 1 балл

Ответ: 14,3%

Входная контрольная работа 11 класс

Пояснительная записка

1. Назначение контрольных измерительных материалов

Контрольные измерительные материалы позволяют установить уровень освоения учащимися 11 классов федерального компонента государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования. Тексты заданий предлагаемой модели контрольной работы в целом соответствуют формулировкам, принятым в учебниках и учебных пособиях, включенным в Федеральный перечень.

2. Документы, определяющие содержание контрольных измерительных материалов

Содержание работы определяется на основе Федерального компонента государственного стандарта основного общего и среднего (полного) общего образования (приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»), ООП ООО

3.Материалы входного контроля по дисциплине «Органическая химия» для учащихся 11-х классов представлены в виде тестовых заданий, разработанных в соответствии с Государственными требованиями к минимуму содержания и уровню подготовки выпускников, изложенным в рабочей программе и ограниченным темами общей химии. Тестирование проводится в начале учебного года на 5-6 занятии с целью проверки знаний учащихся, выявления глубины усвоения материала по данной дисциплине. Тестирование проводится в письменной форме. Обучающимся предлагается 2 варианта заданий, которые разделены на три части:

· Задание части «А» с выбором ответа формируются в виде короткого утверждения, окончанием которого является соответствующий вариант ответа. В каждом из заданий с выбором ответа предлагается четыре варианта ответа, только один из которых является верным.

· Задание части «В» с кратким ответом, в отличие от заданий с выбором ответа, имеют повышенный уровень сложности и поэтому содержат большим объем информации, которую нужно осмыслить и понять. Именно поэтому выполнение таких заданий потребует осуществления большего числа учебных действий. В ответе следует записать слово или соответствующий набор цифр.

· Задание части «С» с развернутым ответом по своему содержанию соответствует наиболее сложным заданиям традиционных письменных работ. Для выполнения этих заданий необходимо уметь объяснять взаимосвязь между классами различных веществ, составлять уравнения реакций по описанным признакам их протекания. Ответ предполагает запись необходимых уравнений реакций.

Каждый вариант содержит одинаковое количество заданий. Каждая часть тестов содержит инструкцию к выполнению. При выполнении можно пользоваться периодической системой химических элементов Д.И.Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором. Текст задания сопровождается эталонами ответов. Обучающийся, читая вариант теста, должен отвечать на вопросы путём проставления варианта ответа в соответствующие клетки с номерами заданий на бланке ответов. На выполнение теста ученикам отводится 35 минут. Для подготовки ученикам к контрольной работе рекомендуется пользоваться конспектами лекций, учебниками по общей химии, дополнительной литературой.

4. Спецификация элементов заданий

Задание	Проверяемые умения и виды деятельности	балл
А1	Знание строения атомов, умение определять валентность химического элемента в соединении	1
А2	Знание определений и умение определять класс органических веществ	1
А3	Знание качественных реакций	1
А4	Знание понятия изомерии органических веществ, умение определять гомологи и изомеры	1
А5	Знание химических свойств органических веществ, умение писать уравнение реакции	1
А6	Умение составлять структурные формулы органических веществ	1
А7	Знание именных реакций ученых-химиков, умение определять промышленные способы получения веществ	1
А8	Умение определять функциональные группы органических соединений	1
А9	Умение называть и определять вещества по их свойствам	1
А10	Умение называть и определять органические вещества по формулам	1
В1	Умение определять по структурной формуле принадлежность веществ к различным классам органических соединений	2
В2	Знание классификации химических реакций в органической химии и умение определять тип реакции	2
В3	Знание способов получения органических веществ	2
В4	Умение называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре	2
В5	Знание основных областей применения химических знаний в практике сельского хозяйства, в ряде промышленности, при охране окружающей среды человека и здоровья человека, умения классифицировать органические вещества	2
С	Знание основных законов химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон, умение решать расчетные задачи на вывод формулы органического вещества	5

5. Критерий оценки знаний:

Часть А содержит 10 заданий, правильный ответ оценивается в 1 балл.

Часть В содержит 5 заданий, правильный ответ оценивается в 2 балла.

Часть С содержит 1 задание, правильный ответ оценивается max в 5 баллов.

Итого: максимальный балл за работу составляет 25 баллов.

Процент правильных ответов	Количество правильных ответов	Оценка
90 – 100 %	25-23	«5» отлично
71 - 89 %	18-22	«4» хорошо
50 - 70 %	12-17	«3» удовлетворительно
менее 50 %	менее 12	«2» неудовлетворительно

Входная контрольная работа 11 класс. Вариант 1

Часть А. При выполнении заданий этой части необходимо выбрать один правильный ответ

А1. Валентность атомов углерода в пропане равна:1) IV 2) IV и III 3) IV и II 4) II и III

А2. Углеводороды – это вещества, которые состоят из атомов:

1)углерода и кислорода 2) углерода, водорода и азота

3) углерода и водорода 4) углерода, водорода и кислорода

А3. Отличить этилен от ацетилена можно с помощью:

1)бромной воды 2) по виду горящего пламени

3) раствора перманганата калия 4) осадка гидроксида меди (II)

А4. Этилбензол и толуол - это:

1)структурные изомеры 2) гомологи 3) одно и тоже вещество 4) геометрические изомеры

А5. Газ выделяется при взаимодействии спиртом с: 1) NaOH 2) NaCI 3) Na 4) HCI

А6. Укажите формулу пропандиола-1,3:

А) CH₂ОH- CHОH – CH₂ОH Б) CH₂ОH- CH₂ – CH₂ОH

В) CH₂ОH- CHОH – CH₃ Г) CH₂ОH- CH₂ – CHОH – CH₃

А7. Русский химик, разработавший промышленный способ получения синтетического каучука:

1)Зелинский 2) Марковников 3) Лебедев 4) Коновалов

А8. Альдегидная группа: 1) – OH 2) -CHO 3) -COOH 4) –CO-

А9. Бесцветное кристаллическое вещество, с характерным запахом, малорастворимое в воде, но хорошо растворимое в щелочи: 1) этиленгликоль 2) фенол 3) этанол 4) глицерин

А10. Формула анилина: C₆H₅NO₂ 2) C₆H₅NH₃NO₂3) C₆H₅CH₃4) C₆H₅NH₂

Часть В. При ответе на задания этой части запишите полный ответ (последовательность цифр)

В1. Установите соответствие между формулой алкана и его названием

А) CH₃CH(CH₃)CH(CH₃)CH₃ 1) 3-метилпентан

Б) CH₃CH(C₂H₅)CH₂CH₃ 2) 2,2,3,3-тетраметилбутан

В) CH₃–CH₂ -С(CH₃)₂-CH₃ 3) 3,3-диметилбутан

Г) CH₃C(CH₃)₂C(CH₃)₂CH₃ 4) 2,2,3-триметилбутан

5) 2,2 –диметилбутан

6) 2,3-диметилбутан

В2. Установите соответствие между уравнением химической реакции и её классификацией:

А) C₂H₄ + H₂O = C₂H₅ОH 1) гидрирование

Б) C₃H₆ + Br₂ = C₃H₆Br₂ 2) дегидратация

В) C₂H₆ = C₂H₄+H₂ 3) галогенирование

Г) C₂H₅CI + KOH = C₂H₄+KCI + H₂O 4) дегидрирование

5) гидратация

6) дегидрогалогенирование

В3. Среди нижеперечисленных веществ, укажите те, которые можно получить из метана:

1)этан, 2)сажа, 3) водород 4)хлорэтан 5)хлорметан 6) ацетилен. Ответ дайте в виде последовательности цифр в порядке их возрастания.

В4. Установите соответствие между тривиальными названиями кислот и их систематическими названиями

А) валерьяновая 1) метановая

Б) муравьиная 2) этановая

В) масляная 3) пропановая

Г) пропионовая 4) бутановая

5) пентановая

В5. Установите соответствие между названием жира и его классификацией:

А) сливочное масло 1) жидкий растительный жир

Б) кокосовое масло 2) жидкий животный жир

В) рыбий жир 3) твердый растительный жир

Г) подсолнечное масло 4) твердый животный жир

Часть С. При ответе на задания этой части запишите полный ответ (решение задачи)

Установите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта, массовая доля кислорода в котором равна 0,182.

Входная контрольная работа 10 класс. Вариант 2

Часть А. При выполнении заданий этой части необходимо выбрать один правильный ответ

А1. В органических соединениях углерод, водород и кислород имеют, соответственно, валентности:

1)I, II и IV 2) IV, I и II 3) IV, II и I 4) II, IV и I

А2. Синонимом термина парафины является термин:

1)арены 2) алкины 3) алкены 4) алканы

А3. Качественной реакцией на многоатомный спирт является реакция с:

1)с бромной водой 2) с азотной кислотой

3) с р-р перманганата калия 4) с осадком гидроксида меди (II)

А4. Одним и тем же веществом являются:

1)этиловый спирт и пропанол-1 2) пропанол-1 и изопропиловый спирт

3) этанол и этиловый спирт 4) пропиловый спирт и пропанол-2

А5. В ходе взаимодействия карбоновый кислоты со спиртом образуется:

1) простой эфир 2) сложный эфир 3) альдегид 4) кетон

А6. Укажите название следующего соединения CH₃– C(CH₃)₂ – CH₂-CHО

А) 2-метилпентаналь Б) 2,2-диметилбутаналь В) 3-метилбутаналь Г) 3,3-диметилбутаналь

А7. Для проведения реакции «серебряного зеркала» используют:

1)раствор AgNO₃ 2) Ag₂O 3) Ag 4) аммиачный раствор Ag₂O

А8. Функциональная группа -COOH, это группа:

1) карбонильная 2) карбоксильная 3) гидроксильная 4) альдегидная

А9. Является ароматическим углеводородом: 1)фенол 2) ксилол 3) этанол 4) глицерин

А10. Является сложным эфиром : 1)C₂H₅COCH₃ 2) CH₃OC₂H₅ 3) HCOOCH₃ 4) CH₃CH(OH)COOH

Часть В. При ответе на задания этой части запишите полный ответ (последовательность цифр)

В1. Установите соответствие между формулой спирта и его названием

А) CH₃-CH(CH₃) –CH₂ОH 1) пропанол -1

Б) CH₃–CH₂ –CH₂ОH 2) пропанол -2

В) CH₃-C(CH₃)₂ –ОH 3) бутанол -1

Г) CH₃–CH₂ –CHОH- CH₃ 4) бутанол -2

5) 2-метилпропанол -1

6) 2-метилпропанол -2

В2. Установите соответствие между уравнением химической реакции и фамилией ученого, имя которого носит реакция:

А) C₂H₂ + H₂O = CH₃СHО 1) Бутлеров

Б) 2CH₃Br + 2Na = C₂H₆+NaBr 2) Вюрц

В) 2C₂H₅OH = C₄H₆+H₂ + 2H₂O 3) Зелинский

Г) 3C₂H₂= C₆H₆ 4) Кучеров 5) Лебедев 6) Марковник

В3. Среди нижеперечисленных веществ, укажите те, для которых характерна реакция «серебряного зеркала»: Ответ дайте в виде последовательности цифр в порядке их возрастания.

1)диметиловый эфир 2)уксусный альдегид 3) этиловый спирт

4)формальдегид 5)ацетон 6)пропаналь.

В4. Установите соответствие между характеристикой угвода и его названием:

А) наиболее сладкий углевод 1) крахмал 2) рибоза

Б) мономер целлюлозы 3) сахароза 4) целлюлоза

В) основной компонент ваты 5) фруктоза 6)глюкоза

Г) основной компонент риса

В5. Установите соответствие между формулой соединения и его классификацией в качестве моющего средства:

А) C₁₇H₃₅COOK 1) твердое мыло

Б) C₁₇H₃₅COONa 2) жидкое мыло

В) (C₁₇H₃₅COO)₂Ca 3) синтетическое моющее средство

Г) C₁₇H₃₅OSO₃Na 4) мылом не является

Часть С.

Установите молекулярную формулу предельного одноосновной предельной карбоновой кислоты, массовая доля кислорода в которой равна 0,314.

Ключ к тестовой работе

\	А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	А9	А10
Вар1	1	3	2	2	3	Б	3	2	2	4
Вар2	2	4	4	3	2	Б	4	2	2	3
	В1		В2		В3		В4		В5
Вар1	6152		5346		*2356*		5143		4321
Вар2	5164		4253		*246*		5143		2143
	С1				С2
Решение: общая формула предельных одноатомных спиртов C_nH₂_n₊₂O. M (C_nH_2n+2O) = 12n+2n+2+16 = (14n+18) W(O) = 16/ (14n+18) = 0,182 (14n+18)= 16/0,182 =88 14n=88-18=70 n=5 следовательно C₅H₁₁OH.					Решение: общая формула предельных одноатомных спиртов C_nH₂_nO₂. M (C_nH_2nO₂) = 12n+2n+32 = (14n+32) W(O) = 32/ (14n+32) = 0,314 (14n+32)= 32/0,314 =102 14n=102-32=70 n=5 следовательно C₅H₁₀O₂ или C₄H₉СОOН.

Контрольная работа за 1 полугодие 11 класс

1. Перечень элементов предметного содержания, проверяемых на контрольной работе

№	Проверяемые элементы
1	Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырёх периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома .Основное и возбуждённое состояние атомов
2	Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома,железа – по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов
3	Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов
4	Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения
5	Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)
6	Характерные химические свойства простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных
7	Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка). Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах.Сильные и слабые электролиты
8	Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых веществ-металлов:щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа); – простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; – оксидов: оснóвных, амфотерных,кислотных; – оснований и амфотерных гидроксидов; – кислот; – солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка)
9	Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых ьвеществ-металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия, переходных металлов(меди, цинка, хрома, железа); – простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; – оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных; – оснований и амфотерных гидроксидов; – кислот; – солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия ицинка)
10	Взаимосвязь неорганических веществ
11	Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ
12	Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах.Типы связей в молекулах органических веществ.Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа
13	Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»
14	Расчёты объёмных отношений газов при химических реакциях. Расчёты по термохимическим уравнениям
15	Расчёты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ
16	Реакции окислительно-восстановительные
17	Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена.
18	Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ
19	Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений
20	Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси). Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе». Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси

Код	Описание требований к уровню подготовки обучающихся
2.1	Знать/понимать химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций;
2.2	Знать/понимать: важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, , электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, растворы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции
2.3	Характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; Составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева;
2.4	Объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов; Знать/понимать Периодический закон Д.И. Менделеева
2.5	Составлять формулы неорганических соединений изученных классов; уравнения химических реакций . Уметь называть: соединения изученных классов неорганических веществ;
2.6	Определять/классифицировать вид химической связи в соединениях; принадлежность веществ к определенному классу соединений;
2.7	Определять/классифицировать типы химических реакций
2.8	Характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей)
2.9	Определять/классифицировать возможность протекания реакций ионного обмена;
2.10	Вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции массовую долю вещества в растворе
2.11	Знание понятий: химическое равновесие, принцип Ле Шателье; Умение объяснять: положения химического равновесия и факторы его смещения.

Тема урока: Контрольная работа за 1 полугодие «Строение атомов, молекул, веществ Химические реакции»

Проверка работы

Каждое правильно выполненное задание части 1 (с выбором ответа) оценивается в 1 балл. Правильным считается, если обведен только один номер верного ответа.

Задание части 2 (с кратким ответом) считается выполненным верно, если указанные в ответе цифры (и их порядок) соответствуют правильно выбранным вариантам ответа. Полный правильный ответ оценивается 2 баллами, за неполный правильный ответ – 1 балл, за неверный ответ (или его отсутствие) – 0 баллов.

Задание части 3 (с развёрнутым ответом) считается выполненным верно:

С1 правильно выполнены все действия задачи: записано уравнение реакции, определена масса вещества в растворе или вещество в недостатке, найдено неизвестное по задаче (3 балла). За каждое правильно выполненное действие задачи ставится 1 балл;

Максимальное количество баллов представлено в таблице 1.

Таблица 1

Вид работы	Максимальное количество баллов
Вид работы	Часть 1	Часть 2	Часть 3	Итого
Итоговая контрольная работа	10	6	3	19

Оценивание работы

Оценивание работы представлено в таблице 2. Таблица 2

Вид работы	Количество баллов	% выполнения работы	Оценка
Контрольная работа в рамках промежуточной аттестации	Менее 4	Менее 30	«2»
	7 – 11	30–52	«3»
	12 – 16	53–82	«4»
	17 – 19	83–100	«5»

Контрольная работа за 1 полугодие по темам

«Строение атомов, молекул, веществ. Химические реакции»

Вариант 1 Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А10), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный и отметьте его.

А1. Наибольшее число нейтронов содержится в ядре атома

1) серы 3) азота

2) натрия 4) магния

А2.Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию

1) 1s²2s²2p⁶3) 1s²2s²2p⁶3s² 3 p⁴

2) 1s²2s²2p⁶3s²3 p⁵ 4) ls²2s²2p⁵

A3. Кислотные свойства высших оксидов химических элементов 5А группы в ряду

N₂O₅→ P₂O₅ → As₂O₅ → Sb₂O₅

1) усиливаются 3) ослабевают
2) не изменяются 4) сначала усиливаются, а затем ослабевают

А4. Химическая связь в молекулах сероводорода и нитрида кальция соответственно

1) ковалентная полярная и металлическая 2) ионная и ковалентная полярная
2) ковалентная полярная и ионная 4) ковалентная неполярная и ионная

А5.Молекулярная кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ, расположенных в ряду

1) железо, фтор, хлорид кальция

2) алмаз, карбид кремния, бор

3) цинк, медь, карбид кремния

4) метан, хлор, водород

А6. В соединениях NH₃, N₂0₃ и HN0₃ азот имеет степени окисления, соответственно равные

1) +3, +3, +5 3) -3, +3, +5

2) -3, -3, +5 4) -3, +3, -5

А7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между серной кислотой и оксидом калия равна:

1) 4 2) 5 3) 6 4) 8

А8. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) гидроксидом натрия и сульфатом калия; 2) хлоридом кальция и нитратом бария;

3) гидроксидом калия и нитратом цинка; 4) серной кислотой и хлоридом натрия

А9.Для увеличения скорости химической реакции Fe + Н⁺ —► Fe²⁺ + H₂ необходимо

1)увеличить давление; 2)увеличить концентрацию ионов водорода;

3)увеличить концентрацию железа; 4)уменьшить температуру

А10. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Нагреваемую пробирку нужно держать отверстием от себя.

Б. Для ускорения растворения твердых веществ нужно закрыть отверстие пробирки пальцем и встряхнуть.

1) верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны

Часть 2

В1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент водород является восстановителем

1) S + H₂ = H₂S; 3) 2NH₃ = 3H₂ + N₂; 5) H₂ + Ca = CaH₂

2) H₂ S O₄ + Ca = Ca S O₄ + H₂; 4) 2H₂ + О₂ = 2H₂O;

В2. Установите соответствие между молекулярным и сокращённым ионным уравнениями реакций

Исходные вещества	Продукты реакции
А) CaCO₃ + 2H NО₃ = Ca (NО₃)₂+ CO₂↑ + H₂O	1) H ⁺+ OH^-= H₂O
Б) HCI + NaOH = NaCI + H₂O	2) H₃PO₄ = 3H ⁺+ PО₄^3-
В) H₃PO₄ + 3Ag NО₃ = Ag₃PO₄↓ + 3H NО₃	3) 3Ag ⁺+ PО₄^3- = Ag₃PO₄↓
	4) CO₃^2- + 2H ⁺ = CO₂↑+ H₂O
	5) Ca CO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺+ CO₂↑+ H₂O

В3 Установите соответствие между названием соли и её реакцией среды в растворе

НАЗВАНИЕ СОЛИ	ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) хлорид цинка	1) нейтральная
Б) сульфат калия	2) кислая
В) карбонат натрия Г) нитрат кальция	3) щелочная

Часть 3

С1 Определите количество вещества сульфата железа(II) вступившего в реакцию с 8кг 10%-ного раствора гидроксида натрия

Ответы КР Вриант 1 11 класс.

Ответы к заданиям части 1 с выбором ответа

Задание	Ответ
А1	1
А2	4
А3	3
А4	2
А5	4
А6	3
А7	1
А8	3
А9	2
А10	4

Ответы к заданиям части 2 c кратким ответом

Задание	Ответ
В1	14
В2	513
В3	2131

Элементы ответа заданий части 3 с развёрнутым ответом

С1

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1) составлено уравнение реакции: 2NaOH + FeSO₄ = Na₂SO₄ + Fe(OH)₂ 2) рассчитана масса гидроксида натрия в исходном растворе: m(NaOH) = 8000⋅ 10/100 = 800 г 3)рассчитано количество вещества сульфата железа(2), вступившего в реакцию х = 800⋅ 1/80 = 10 г
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов	2
В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов	1
Максимальный балл	3

Контрольная работа за 1 полугодие по темам

«Строение атомов, молекул, веществ. Химические реакции»

Вариант 2

Часть 1

А1 Наибольшее число протонов содержится в ядре атома

1) натрия 2) алюминия 3) магния 4) кремния

А2 Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию

1) 1s²2s²2p⁶3s²3 p¹3) 1s²2s²2p⁶3s¹

2) 1s²2s²2p⁶3s² 4) ls²2s²

A3 Кислотные свойства высших оксидов химических элементов 2 периода слева направо

1) усиливаются 3) ослабевают
2) не изменяются 4) сначала усиливаются, а затем ослабевают

А4 Химическая связь в молекулах воды и алюминия соответственно

1) ковалентная полярная и ионная 2) ионная и ковалентная полярная
2) ковалентная полярная и металлическая 4) ковалентная неполярная и ионная

А5 Ионная кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ, расположенных в ряду

1) железо, фтор, хлорид кальция

2) алмаз, карбид кремния, бор

3) хлорид цинк, нитрат меди (2), карбонат калия

4) метан, хлор, водород

А6 В соединениях нитрат калия, азот, нитрид калия степень окисления азота соответственно

1) увеличиваются 3) не изменяются

2) уменьшается 4) сначала увеличивается, а затем уменьшается

А7 Сумма коэффициентов в уравнении реакции между азотной кислотой и оксидом кальция равна:

1) 4 2) 5 3) 6 4) 8

А8 Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) гидроксидом натрия и сульфатом меди (2); 2) хлоридом кальция и нитратом бария;

3) гидроксидом калия и нитратом натрия; 4) серной кислотой и карбонатом натрия

А9Для увеличения скорости химической реакции взаимодействия цинка с соляной

кислотой необходимо

1) увеличить давление

2) увеличить концентрацию цинка

3) увеличить концентрацию кислоты

4) уменьшить температуру

А10 Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Не выливать избыток реактива обратно в склянку

Б. Осторожно закрывать спиртовку колпачком

1) верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения

Часть 2

В1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент металл является восстановителем

1) Sn + О₂ = SnО₂; 3) 2AlH₃ = 3H₂ + 2Al; 5) H₂ + Ca = CaH₂

2) H₂ S O₄ + 2К = К₂ S O₄ + H₂; 4) 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃.

В2. Установите соответствие между молекулярным и сокращённым ионным уравнениями реакций

Исходные вещества	Продукты реакции
А) К₂CO₃ + 2H NО₃ =	1) К₂CO₃ + 2H⁺ = 2Na⁺+ CO₂↑+ H₂O
Б) HCI + КOH =	2) H ⁺+ OH^-= H₂O
В) H₃PO₄ + 3Ag NО₃ =	3) 3Ag ⁺+ PО₄^3- = Ag₃PO₄↓
	4) CO₃^2- + 2H ⁺ = CO₂↑+ H₂O
	5) H₃PO₄ = 3H ⁺+ PО₄^3-

В3 Установите соответствие между названием соли и её реакцией среды в растворе

НАЗВАНИЕ СОЛИ	ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) хлорид аммония	1) нейтральная
Б) сульфат калия	2) кислая
В) карбонат натрия Г) нитрат натрия	3) щелочная

Часть 3 С1 Определите количество вещества соли, полученной при реакции 20 г гидроксида натрия с 9,8 г серной кислоты

Ответы контрольной работы. Вариант 2 .

Ответы к заданиям части 1 с выбором ответа

Задание	Ответ
А1	4
А2	3
А3	1
А4	2
А5	3
А6	2
А7	3
А8	1
А9	3
А10	3

Ответы к заданиям части 2 c кратким ответом

Задание	Ответ
В1	145
В2	423
В3	2131

Элементы ответа заданий части 3 с развёрнутым ответом

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1) составлено уравнение реакции: 2NaOH + Н₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2Н₂O 2) определено вещество в недостатке: 20/80 больше, чем 9,8/98; Н₂SO₄ в недостатке 3)рассчитано количество вещества сульфата натрия (соль), получившегося в результате реакции х = 9,8⋅ 1/98 = 0,1 моль
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов	2
В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов	1
Максимальный балл	3

Тематическая контрольная работа 11 класс

Тема «Химические реакции» (контрольная работа) 1 вариант

Часть А

1. Взаимодействие гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой относится к реакциям

а) замещения; б) обмена; в) присоединения; г) разложения.

2. Реакция, уравнение которой 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ + Q, относится к реакциям:

а) замещения, экзотермическим; в) соединения, эндотермическим;

б) разложения, экзотермическим; г) обмена, эндотермическим.

3. Сокращенное ионное уравнение Са²⁺ + СО₃^2- = СаСО₃соответствует взаимодействию

а) хлорида кальция и карбоната натрия;

б) сульфида кальция и углекислого газа;

в) гидроксида кальция и углекислого газа;

г) ортофосфата кальция и карбоната калия.

4. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2СО_(г)= СО_2(г) + С_(т)= 173 кДж выделилось 1730 кДж теплоты. Объем оксида углерода (II), вступившего в реакцию, равен:

а) 112л б) 224л в) 336л г) 448л.

5. Скорость прямой реакции N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + Q возрастает при:

а) увеличении концентрации азота; в) увеличении концентрации аммиака;

б) уменьшении концентрации азота; г) уменьшении концентрации аммиака.

6. Для увеличения скорости реакции железа с соляной кислотой следует:

а) добавить ингибитор; в) повысить давление;

б) понизить температуру; г) увеличить концентрацию HCl.

7. Химическое равновесие в системе СО_(г) + 2Н_2(г) = СН₃ОН_(г) + Q сместится в сторону прямой реакции при:

а) понижении температуры; в) повышении концентрации СН₃ОН;

б) понижении концентрации СО; г) повышении температуры.

8. На состояние динамического равновесия в системе 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ +Q не влияет:

а) катализатор; в) изменение температуры;

б) изменение концентрации г) изменение давления.

исходных веществ;

9. Какая из солей не подвергается гидролизу?

а) КCl б) K₂CO₃ в) FeCl₂г)ZnSO_4.

10. Щелочную среду имеет раствор

а) ацетата натрия; в) нитрата бария;

б) нитрата алюминия; г) сульфата железа (III).

Часть В

11. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора

Название соли

Среда раствора

1. Сульфат натрия

2. Сульфид калия

3. Хлорид цинка

4. Нитрат алюминия

а) нейтральная

б) кислотная

в) щелочная

12. Установите соответствие между реагирующими веществами и сокращенными ионными уравнениями реакций обмена.

Реагирующие вещества

Сокращенные ионные уравнения

1. Na₃PO₄и MgCl₂

2. AgNO₃ и NaBr

3. Al₂(SO₄)₃ и BaCl₂

4. H₂SO₄ и NaOH

а) Ag⁺ + Br^- = AgBr

б) H⁺ + OH^-= H₂O

в) Al³⁺ + 3Cl^- = FlCl₃

г) Ba²⁺+ SO₄^2- = BaSO₄

д) 3Mg²⁺ + PO₄^3- = Mg₃(PO₄)₂

e) Na⁺ + Cl^- = NaCl

Часть С.

С1. При охлаждении реакционной смеси с 50С до 20С скорость химической реакции уменьшилась в 27 раз. Температурный коэффициент реакции равен __________________________________________________________

С2 Смешали 80 г раствора с массовой долей нитрата натрия 25 % и 20 г раствора этой же соли с массовой долей 40 %. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ дайте в процентах с точностью до целых.

Тема «Химические реакции» (контрольная работа) 2 вариант

Часть А

1. Реакцией замещения является

а) горение водорода в кислороде;

б) восстановление оксида меди (II) водородом;

в) взаимодействие гидроксида калия с серной кислотой;

г) термическая дегидратация гидроксида цинка.

2. Реакция, уравнение которой 3H₂ + N₂= 2NH₃ + Q, является

а) обратимой, экзотермической; в) обратимой, эндотермической;

б) необратимой, экзотермической; г) необратимой, эндотермической.

3. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂ соответствует взаимодействию между

а) нитратом меди (II) и гидроксидом железа (III);

б) оксидом меди (II) и гидроксидом натрия;

в) хлоридом меди (II) и гидроксидом кальция;

г) оксидом меди (II) и водой.

4. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
С₆Н₁₂О₆ + 6О₂ = 6СО₂ + 6Н₂О+ 280 кДж 140 кДж теплоты выделяется при сгорании глюкозы массой

а) 90 г б) 180 г в) 270 г г) 360 г.

5. Для увеличения скорости реакции 2CO_(г) + O_2(г)= 2СО_2(г) +Q необходимо

а) увеличить концентрацию СО; в) понизить давление;

б) уменьшить концентрацию О₂;г) понизить температуру.

6. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния

а) концентрация кислоты; в) температура реакции;

б) измельчение железа; г) увеличение давления.

7. Равновесие в системе Н_2(г)+ I_2(г)= 2HI_(г) + Q сместится в сторону продуктов реакции

а) при повышении температуры; в) в присутствии катализатора;

б) при повышении давления; г) при понижении температуры.

8. На смещение равновесия системы N_2(г)+ О_2(г) = 2NO_(г) – Q не оказывает влияния

а) повышения температуры; в) повышение концентрации NO;

б) повышение давления; г) уменьшение концентрации N_2.

9. Кислую среду имеет водный раствор

а) Na₃PO₄ б) KCl в) Na₂CO₃ г)ZnSO_4.

10. Среди предложенных солей CH₃COONH₄, CuBr₂, Al₂(SO₄)₃ гидролизу подвергается (-ются)

а) CH₃COONH₄ б) CuBr₂, в) Al₂(SO₄)_3,г) все вещества

Часть В

11. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора

1.Карбонат калия	А) нейтральная
2. Нитрат бария	Б) кислотная
3. Сульфат цинка	В) щелочная
4. Хлорид железа (III)

12. Установите соответствие между сокращенными ионными уравнениями реакций обмена и веществами, вступающими в реакцию

Сокращенные ионные уравнения

Реагирующие вещества

1. Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃

2. H⁺ + OH^-= H₂O

3. Ba²⁺+ SO₄^2- = BaSO₄

4. Cd²⁺ + S^2- = CdS

а) H₂SO₄ и BaСl₂

б) Na₂S и Cd(NO₃)₂

в) CdCl₂ и K₂SO₄

г) Ba(OH)₂ и HCl

д) Ca(NO₃)₂ и HCOOH

e) Na₂CO₃ и CaBr₂

Часть С.

С1. Температурный коэффициент реакции равен 5. Чтобы скорость реакции увеличилась в 125 раз, надо повысить температуру на ____ градусов.

С2. Смешали 200 г 11 %-ного раствора нашатыря и 350 г 17 %-ного раствора этой же соли. Вычислите массовую долю нашатыря в полученном растворе. Ответ укажите в процентах с точностью до десятых.

Тема «Химические реакции»

(решения и ответы)

Обработка результатов контрольной работы "Химические реакции"

Критерии оценивания:

Каждый правильный ответ в части А оценивается в 1 балл, части В – в 3 балла, в части С: С1 – 3 балла, С2 – 4 балла. Итого вариант контрольной работы оценивается максимум в 23 балла.

Примерная шкала перевода в пятибалльную систему оценки:

23 —19 баллов — «5» (90—100%).

18—13 баллов — «4» (62—86 %),

12—7 баллов — «3» (33—57%),

Менее 6 баллов — «2» (0—29 %).

1 вариант

Часть А

Ответ

Часть В

№11	1	2	3	4		№12	1	2	3	4
	а	в	б	б			д	а	г	б

Часть С: С1 – 3 С2 – 28г.

2 вариант

Часть А

Вопрос	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	б	а	в	а	а	г	г	б	г	г

Часть В

№11	1	2	3	4		№12	1	2	3	4
	в	а	б	б			Е	г	а	б

Часть С:

С1 – 30°С С2 – 14,8%

Итоговая контрольная работа 11 класс

Вариант № 1

Часть А (каждое задание 1 балл)

А1. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует частице

Li⁺

K⁺

Cs⁺

Na⁺

А2. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома хлора равны соответственно

4, 6

2, 5

3, 7

4, 5

А3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1)	Na, Mg, Al, Si 2) Li, Be, B, C
3)	P, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C

А4. В системе 2SO_2(г) + O_2(г) 2SO_3(г) + Q смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать

1)	уменьшение давления 2) уменьшение температуры
3)	увеличение концентрации SО₂4) уменьшение концентрации SO₃

А5. Атом является структурной частицей в кристаллической решетке

метана

водорода

кислорода

кремния

А6. Только сильные электролиты представлены в ряду

1)	Cu(OH)₂, NaCl, H₃PO₄ 2) FeCl₃, H₂S, NaOH
3)	Na₂SO₄, HNO₃, NaOH 4) KNO₃, H₃N, Mg(OH)₂

А7. Химическая реакция возможна между

1) оксидом марганца(VII) и оксидом калия

2) оксидом кремния и водой

3) оксидом углерода(IV) и оксидом серы(VI)

4) оксидом фосфора(V) и оксидом серы(VI)

A8. Верны ли следующие суждения о гидроксиде цинка? А. Гидроксид цинка растворяется в серной кислоте. Б. Гидроксид цинка растворяется в щелочи натрия.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

А9. Превращение бутана в бутен относится к реакции

1)	полимеризации 2) дегидратации
2)	дегидрирования 4) изомеризации

А10. К полисахаридам относится

1) дезоксирибоза 3) целлюлоза

2) галактоза 4) мальтоза

Часть В (каждое задание 2 балла)

В1. Для метана характерны:

1)	реакция гидрирования
2)	тетраэдрическая форма молекулы
3)	наличие π- связи в молекуле
4)	sp³-гибридизация орбиталей атома углерода в молекуле
5)	реакции с галогеноводородами
6)	горение на воздухе

Ответ: ________________ . (Запишите цифры в порядке возрастания.)

В2. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

А) аммиак 1) щелочь

Б) соляная кислота 2) основный оксид

В) гидроксид натрия 3) основание

Г) оксид хрома(Ш) 4) амфотерный оксид

5) кислоты

6) летучее водородное соединение

В3. Установите соответствие между реагентами и сокращенными ионными уравнениями реакций.

РЕАГЕНТЫ УРАВНЕНИЕ

A) Na₂S и НСl 1) Сu²⁺ + 2ОН^-= Сu(ОН)₂Б) Ва(ОН)₂ и Na₂SO₄ 2) CO₃^2- + 2Н⁺ = СО₂ + Н₂О

B) K₂CO₃ и HNO₃3) S^2- + 2Н⁺ = H₂S

Г) CuSO₄ и NaOH 4) Ва²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

5) 2Na⁺ + SO₄^2- = Na₂SO₄

6) СО₃^2- + 2H⁺= H₂CO₃

В4. При добавлении 300 г воды к 340 г 15 % - ного раствора мальтозы, получили раствор с массовой долей ________%. (Запишите число с точностью до целых.)

Часть С (3 балла)

C1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

FeCl₃ + H₂S = FeCl₂ + S + HCl

Определите окислитель, восстановитель.

Итоговая контрольная работа 11 класс

Вариант № 2

Часть А (каждое задание 1 балл)

А1. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует частице

N^–3

Cl^–

S⁺⁴

Na⁺

А2. Число энергетических уровней и число внешних электронов алюминия равны соответственно

2, 1

2, 3

3, 3

3, 2

А3. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:

1)	Be, B, C, N
2)	Rb, K, Na, Li
3)	O, S, Se, Te
4)	Mg, Al, Si, Р

А4. При повышении давления равновесие смещается вправо в системе

1)	2CO_2(г) 2CO_(г) + O_2(г) 3) PCl_3(г) + Cl_2(г) PCl_5(г)
2)	С₂Н_4(г) С₂Н_2(г) + Н_2(г)4) H_2(г) + Сl_2(г) 2 HCl_(г)

А5. Кристаллическая решетка графита

1)	ионная 2) молекулярная
3)	атомная 4) металлическая

А6. Только слабые электролиты представлены в ряду

1)	H₂SO₄, KNO₃, NaOH 3) H₂S, AlCl₃, КОН
2)	HCl, Cu(OH)₂, H₂O 4) H₂SO₃, H₂O, Mg(OH)₂

А7. И бутан, и бутилен реагируют с

1)	бромной водой 3) водородом
2)	раствором KMnO₄4) хлором

А8. Верны ли суждения о фосфоре?

А. Фосфор горит на воздухе с образованием P₂O₅.

Б. При взаимодействии фосфора с металлами образуются фосфиды.

1) верно только А. 3) верны оба суждения.

2) верно только Б. 4) оба суждения неверны.

А9. Превращение ацетилена в бензол относится к реакции

1)	полимеризации 2) дегидратации
2)	дегидрирования 4) изомеризации

А10. К алкенам относится

1) бензол 3) бутен - 1

2) бутадиен – 1,3 4) метан

Часть В (каждое задание 2 балла)

В1. Углеводороды ряда этилена будут реагировать с каждым из веществ, указанных в ряду:

1)	Br₂, HCl, C₃H₈ 4) HCOH, CH₄, HBr
2)	KMnO₄, H₂, H₂O 5) H₂, O₂, HCl
3)	NaH, C₆H₆, Br₂ 6) H₂O, HCl, Br₂

Ответ: _________________. (Запишите цифры в порядке возрастания.)

В2. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

А) серная кислота 1) щелочь

Б) хлорид натрия 2) основный оксид

В) гидроксид калия 3) основание

Г) оксид кальция 4) амфотерный оксид

7) кислоты

8) средние соли

В3. Установите соответствие между реагентами и сокращенными ион-
ными уравнениями реакций.

РЕАГЕНТЫ УРАВНЕНИЕ

А) CuSO₄ и КOH 1) Сu²⁺ + 2ОН^-= Сu(ОН)₂Б) Ва(ОН)₂ и К₂SO₄ 2) CO₃^2- + 2Н⁺ = СО₂ + Н₂О

В) K₂CO₃ и HNO₃ 3) S^2- + 2Н⁺ = H₂S

Г) К₂S и НСl 4) Ва²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

7) 2К⁺ + SO₄^2- = К₂SO₄

8) СО₃^2- + 2H⁺= H₂CO₃

В4. При добавлении 450 г воды к 730 г 35 % - ного раствора хлорида калия, получили раствор с массовой долей ________%. (Запишите число с точностью до целых.

Часть С (3 балла)

C1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

HNO ₃+ S = NO₂ + SO₂ + H ₂O

Определите окислитель, восстановитель.

Ответы к заданиям.

Задание	Вариант 1	Вариант 2
А1	4	2
А2	3	3
А3	4	3
А4	1	3
А5	1	3
А6	3	4
А7	1	4
А8	3	3
А9	2	4
А10	3	3
В1	246	256
В2	6514	7812
В3	3461	1483
В4	8	22
С1	Fe – окислитель, S - восстановитель	N – окислитель, S - восстановитель

На выполнение 15 заданий отводится 45 минут. Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных в таблице 2

№ задания	Количество баллов
А1	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
А2	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
А3	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
А4	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
А5	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
А6	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
А7	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
А8	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
А9	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
А10	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
В1	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
В2	Максимальное количество баллов – 2 За полный ответ – 2 балл За половину ответа – 1 балл За неправильный ответ - 0 баллов
В3	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
В4	Максимальное количество баллов – 2 За полный ответ – 2 балл За половину ответа – 1 балл За неправильный ответ - 0 баллов
С1	Максимальное количество баллов – 3 Составлено уравнение реакции - 1 балл Рассчитана масса карбоната калия - 1 балл Определена массовая доля карбоната калия в образце золы - 1 балл
Итого	21 балл

Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице 3. Таблица 3.

Баллы	Отметка
18-21 баллов	Отметка «5»
14-17 баллов	Отметка «4»
8 - 13 баллов	Отметка «3»
1 – 7 баллов	Отметка «2»
0 баллов	Отметка «1»

Скачать материал

Скачать материал "Рабочая программа по химии 10 - 11 класс. Габриелян О.С. базовый уровень"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 670 289 материалов в базе

Найти материалы

Материал подходит для УМК

«Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
Больше материалов по этому УМК

Скачать материал

Другие материалы

docx

План урока по химии 8 кл на тему : "Водород"

Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
Тема: § 15. Простые вещества — неметаллы

27.08.2022
283
3

docx

Контрольная работа на тему "Металлы"

Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
Тема: § 11. Химические свойства металлов

26.08.2022
239
3

docx

Алканы. Раздаточный материал для урока

Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
Тема: § 3. Природный газ. Алканы

26.08.2022
249
8

«Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.

docx

Рабочая программа по элективному курсу

26.08.2022
195
1

docx

Рабочая программа по химии 10-11 класс

Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.

26.08.2022
132
0

docx

Рабочая программа по химии

Учебник: «Химия», Габриелян О.С.

26.08.2022
145
2

pptx

Презентация по химии на тему "Развитие познавательной активности на уроках химии в цифровой школе" (8 класс)

Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Тема: Глава 1. Первоначальные химические понятия

26.08.2022
143
5

docx

Аналитическая справка "Анализ ОГЭ по химии 2022г"

26.08.2022
3045
410

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 27.08.2022 964
- DOCX 1.1 мбайт
- 70 скачиваний
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Муртузалиев Абдулкадыр Мирзамагомедович. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Муртузалиев Абдулкадыр Мирзамагомедович
- На сайте: 9 лет и 3 месяца
- Подписчики: 0
- Всего просмотров: 16492
- Всего материалов: 6