Рабочая программа по химии 11 класс

                                                                                  Пояснительная записка

к рабочей программе по курсу  химии  11 класс на 2016-2017 учебный год.

Рабочая программа учебного курса химии 11 класс составлена на основе:

1.Федерального компонента  государственных образовательных  стандартов начального общего, основного общего,  среднего (полного) общего образования (утвержден приказом Минобрнауки РФ от 5 марта 2004 года № 1089 «Об утверждении федерального компонента  государственных образовательных  стандартов начального общего, основного общего,  среднего (полного) общего образования);

2. Примерной программы среднего  общего образования по химии;

3.Основной образовательной программы МБОУ Первомайской СШ  с.Первомайское (утверждена  приказом директора «Об утверждении основной образовательной программы среднего общего образования МБОУ Первомайской СШ  с. Первомайское на 2016 – 2017 учебный год»

4. Учебно-методический комплект. Рабочая программа по химии 11 класса реализуется через авторскую программуО.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Основная школа. Средняя (полная) школа. Базовый уровень.  М.: Дрофа, 2009 год), учебник, О.С. Габриелян Химия 11 класс. Издательство: М.: Дрофа 2012 год (рекомендован приказом МО и Н РФ «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2014/2015 учебный год»

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

- освоениеважнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Общая характеристика учебного предмета

Методологической основой построения учебного содержания курса химии11 класса базового уровня для средней школы явилась идея интегрированного курса химии. Первая идея курса- это внутри предметная интеграция учебной дисциплины «Химия». Вторая идея курса- это межпредметная естественно-научная интеграция. Третья идея курса- это интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами.

Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении вещества ( периодическом законе и строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии вещества, полимерах и дисперсных системах, качественном и количественном составе вещества) и химическом процессе ( классификация химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно-восстановительных процессах).

Фактическую основу курса составляют обобщённые представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений.

Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости единого мира веществ, причин его красочного многообразия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся не только лучше усвоить собственно химическое содержание, но и понять роль и место химии в системе наук о природе.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Программа предусматривает формирование у учащихся общенаучных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изученного объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, проводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире. Большую значимость на этой ступени образования сохраняет информационно-коммуникативная деятельность учащихся, в рамках которой развиваются умения и навыки поиска нужной информации по заданной теме в источниках различного типа;  извлечения необходимой информации из источников, созданных в различных знаковых системах;  перевода информации из одной знаковой системы в другую; выбора знаковых систем адекватно познавательной и коммуникативной ситуации, отделения основной информации от второстепенной; критического оценивания достоверности полученной информации, передачи содержания информации адекватно поставленной цели. Учащиеся должны уметь развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства (в том числе от противного), объяснять изученные положения на самостоятельно подобранных конкретных примерах, владеть основными видами публичных выступлений (высказывания, монолог, дискуссия, полемика), следовать этическим нормам и правилам ведения диалога, диспута. Предполагается уверенное использование учащимися мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

Организация обучения  химии.

Организация и осуществления учебно-познавательной деятельности, стимулирования и мотивации учебно-познавательной деятельности, контроля и самоконтроля за эффективностью учебно-познавательной деятельности ведутся  с помощью следующих  методов, форм и технологий обучения.

Методы: проблемный метод, проектный метод, развивающее обучение,  информационно-коммуникативные  методы, объяснительно-иллюстративный метод; репродуктивный метод; метод проблемного изложения; эвристический, метод; исследовательский метод.

Формы организации образовательного процесса: фронтальные; индивидуальные; групповые; индивидуально-групповые; практикумы.

Технологии обучения: Обучение ведется с использованием элементов технологий:

индивидуализированного обучения Инге Унт, А.С. Границкой,  здоровьесберегающих технологий, теории содержательного обобщения В.В. Давыдова, теории активизации познавательной деятельности школьника Т.И. Шамова и А.К. Маркова, педагогики сотрудничества, технологии дифференцированного обучения, концепции поэтапного формирования умственных действий П.Я. Гальперина, личностно-ориентированного обучения  И. Якиманской.

Преобладающими формами текущего контроля выступают письменный опрос (практические и контрольные работы) и устный опрос.

Место предмета в учебном плане

Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 68 часов для обязательного изучения  химии на базовом уровне ступени среднего (полного) общего образования - базовый уровень. Авторская программа предусматривает  изучение курса химии 11 класса по  двум вариантам: 1 вариант – 1 час в неделю, 34 часа в год (34 недели); 2 вариант – 2 часа в неделю, 68 часов в год(34 недели).По учебному плану МБОУ Первомайской СОШ с. Первомайское на изучение предмета химии в11 классе отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год (34 учебные недели), поэтому за основу рабочей программы используем 2 вариант авторской программы. В соответствии с учебным планом и расписанием МБОУ Первомайской  СШ  с. Первомайское на 2016-2017 учебный год, а также с государственными праздниками ( 24.02.2017 , 09.05.2017г.) данная программа рассчитана на  66 часов, в  том числе на контрольные  работы - 4 часа, на практические работы - 2 часа. Из общего количества часов, отведенных на изучение курса 11, мною было сокращено количество часов за счет уплотнения и  блоковой подачи учебного материала по теме: «Вещества и их свойства» на  2 часа.

Информация о внесенных изменениях в авторскую программу:

Рабочая программа построена на основе концентрического подхода, особенность которого состоит в вычленении дидактической единицы и дальнейшем усложнении и расширении ее. Данный принцип построения рабочей программы обусловил необходимость внесения изменений в логику изложения учебного материала, предусмотренную авторской программой учебного курса О.С. Габриеляна. Увеличено количество часов в теме «Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева» на 2 часа для обобщения знаний по теме и проведения контрольной работы. Уменьшено количество часов в теме «Строение  вещества» на 2 часа (с 26 часов на 24 часа); в теме «Химические реакции» на 1 час (с 18 часов  на 17 часов), так как  материал о дисперсных системах и электролизе растворов и расплавов не включен в Требования к уровню подготовки  выпускников. Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.

Требования  к уровню подготовки учащихся 11 класса по химии( базовый уровень).

Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно ориентированного подходов, овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

В результате изучения химии выпускник 11 класса

должен  знать / понимать:

- важнейшие химические понятия:

вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярная масса,, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы,

электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;

- основные законы химии:

сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- основные теории химии:

химической связи, электролитической диссоциации;

- важнейшие вещества и материалы:

основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щёлочи_, аммиак, этилен.

Уметь:

- называть:

изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

-определять:

валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель;

-характеризовать:

элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов,основных классов неорганических соединений

-объяснять:

зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

- выполнить химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

- проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных справочников (научно-популярных изданий, компьютерных возможностей, ресурсов Интернета), использование компьютерных технологий для обработки и передачи химической информации и представления ее в различных формах.

Использовать, применять знания и умения в практической деятельности и в повседневной жизни для:

- объяснение химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определение возможностей протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасной работы с горючими и токсическими, лабораторным оборудованием;

- приготовления раствора заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников;

- понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических, сырьевых.

Содержание учебного предмета, курса химии 11 класс – 66 часов в год (2 часа в неделю).

№ п/п	Раздел.	Кол-во час	Содержание.	Требования к уровню подготовки.	Мониторинг
					П.р.	К.р.
1.	Строение атома и Периодичес-кий закон Д. И. Менделеева	8 ч.	О с н о в н ы е  с в е д е н и я  о  с т р о е н и и  а т о м а. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов. П е р и о д и ч е с к и й  з а к о н  Д. И. М е н д е л е е в а  в  с в е т е  у ч е н и я  о  с т р о е н и и  а т о м а. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах). Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.	Знать  и понимать: - важнейшие понятия: атом, электрон, протон, нейтрон, изотопы, электронное облако, энергетический уровень и подуровень, виды электронов и элементов; - положение металлов, неметаллов и переходных элементов  в периодической системе Д.И.Менделеева; -отличие физических свойств металлов и неметаллов; - периодический закон и структуру периодической системы Д.И.Менделеева, их значение; - валентность, валентные электроны, степень окисления Уметь: - объяснять физический смысл атомного порядкового номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; - -характеризовать закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и малых подгрупп; -характеризовать химический элемент (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов - доказывать валентные возможности элементов 2-го 3-го периодов главных подгрупп;		К.р.  №1.,№2
2.	Строение вещества	24 ч	И о н н а я  х и м и ч е с к а я  с в я з ь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.  К о в а л е н т н а я  х и м и ч е с к а я  с в я з ь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.  М е т а л л и ч е с к а я  х и м и ч е с к а я  с в я з ь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.  В о д о р о д н а я  х и м и ч е с к а я  с в я з ь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.  П о л и м е р ы. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.  Г а з о о б р а з н о е  с о с т о я н и е  в е щ е с т в а. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.  Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.  Ж и д к о е  с о с т о я н и е  в е щ е с т в а. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.  Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.  Жидкие кристаллы и их применение.  Т в е р д о е  с о с т о я н и е  в е щ е с т в а. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.  Д и с п е р с н ы е  с и с т е м ы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.  Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.  Тонкодисперсные системы: гели и золи.  С о с т а в  в е щ е с т в а  и  с м е с е й. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.  Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.	Знать  и понимать: - основные теории химии:  теорию химической связи; - химические понятия:  химическая связь, ион, электроотрицательность. - виды  химических связей: ковалентная полярная и неполярная, ионная, металлическая и водородная; -типы кристаллических решеток: атомная, молекулярная, ионная и  металлическая; - причины многообразия веществ - полимеры: пластмассы, волокна, их важнейшие представители и применение; - важнейшие химические понятия:  моль, молярная масса, молярный объем. - важнейшие вещества:  воздух, природный газ, кислород, озон, углекислый газ, аммиак, этилен, вода; - вещества молекулярного и немолекулярного строения; - закон постоянства состава веществ;   - понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная, доля выхода продукта реакции от теоретически возможного Уметь: -объяснятьприроду химической связи - определять по формуле вещества виды химической связи; - составлять электронные схемы образования веществ  с различными видами химической связи -характеризовать свойства вещества по типу его связи и типу кристаллической решётки; - вычислять долю элемента в смеси, массовую и объемную долю компонента в смеси и долю примесей, долю растворенного вещества в растворе, долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.  - использовать знания для понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических, сырьевых; - использовать знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде; -  использовать знания дляоценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; - использовать знания для безопасной работы с горючими и токсическими веществами, лабораторным оборудованием;	П.р. № 1.	К.р. № 3
3.	Химические реакции	18 ч	Р е а к ц и и,  и д у щ и е  б е з  и з м е н е н и я  с о с т а в а  в е щ е с т в. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.  Изомеры и изомерия.  Р е а к ц и и,  и д у щ и е  с  и з м е н е н и е м  с о с т а в а  в е щ е с т в. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических  реакций.  С к о р о с т ь  х и м и ч е с к о й  р е а к ц и и.  Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.  О б р а т и м о с т ь  х и м и ч е с к и х  р е а к ц и й. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.  Р о л ь  в о д ы  в  х и м и ч е с к о й  р е а к ц и и. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.  Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.  Химические свойства воды; взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.  Г и д р о л и з  о р г а н и ч е с к и х  и  н е о р г а н и ч е с к и х  с о е д и н е н и й. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.  Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.  О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о в и т е л ь н ы е  р е а к ц и и. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.	Знать  и понимать: -важнейшие  понятия: химические реакции, аллотропия, изомерия, изомеры, тепловой эффект, скорость  реакции, катализаторы, ферменты, химическое равновесие, окислитель, восстановитель, растворы, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, гидролиз веществ; - классификацию химических реакций по  составу вещества, по тепловому  эффекту, по обратимости, по изменению степени окисления; - возможность протекания реакций ионного обмена. Уметь: - характеризовать химические реакции по  составу вещества, по тепловому  эффекту, по обратимости, по изменению степени окисления; - составлять уравнения химических реакций различных типов; - называть факторы, влияющие на скорость химической реакции; - объяснять зависимость скорости химической реакции, и химического равновесия от различных факторов; - выполнять расчёты по термохимическим уравнениям; - характеризовать свойства кислот, оснований и солей в свете  теории электролитической диссоциации; - составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций и реакций гидролиза неорганических и органических соединений; - определятьхарактер среды в водных растворах неорганических соединений; - применять метод электронного баланса в решении окислительно-восстановительных реакций; -  использовать знания дляобъяснение химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; -  использовать знания дляопределения возможностей протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.		К.р.  № 4.
4.	Вещества и их свойства	16 ч	М е т а л л ы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.  Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.  Н е м е т а л л ы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).  К и с л о т ы  н е о р г а н и ч е с к и е  и  о р г а н и ч е с к и е. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.  О с н о в а н и я  н е о р г а н и ч е с к и е  и  о р г а н и ч е с к и е. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.  С о л и. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).  Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).  Г е н е т и ч е с к а я  с в я з ь  м е ж д у  к л а с с а м и  н е о р г а н и ч е с к и х  и  о р г а н и ч е с к и х  с о е д и н е н и й. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.	Знать  и понимать: - положение  металлов и неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева и в свете строения атомов; - понятие амфотерность; - физические свойства металлов, металлическая связь и металлическая решётка; - физические свойства неметаллов, атомные и молекулярные решётки; - общие химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами и солями; - основные способы получения металлов: пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия (электролиз расплавов солей и щелочей); - причины и виды коррозии металлов; - общие химические свойства неметаллов: взаимодействие с металлами, водой, основаниями и солями; - классификацию кислот, оснований и солей, их номенклатуру; - основные химические свойства кислот, оснований и солей и особые окислительные свойства азотной и концентрированной серной кислоты.  - качественные реакции на важнейшие анионы: хлорид – ион, сульфат – ион нитрат – ион, карбонат – ион, углекислый газ, силикат – ион) и  катионы: ион – аммония, ион железа(II) и (III); - генетическая связь, генетический ряд металла, неметалла и органических соединений; - правила ТБ при работе с веществами и лабораторным оборудованием Уметь:  - составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов, неметаллов,  оксидов, кислот, оснований и солей; - объяснять и применять доступные способы защиты от коррозии металлов в быту; - характеризовать химические элементы: металлы и неметаллы по положению в  периодической системе Д.И. Менделеева и строению атома; - осуществлять цепочки превращений генетического ряда железа (II) и  (III) ,серы, азота, углерода;  - определять соединения, содержащие ионы Fe2+  и  Fe3+ с помощью качественных реакций; - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием и реактивами; -использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами	П.р.  № 2.	К.р.  № 5.
	Итого:	66 ч			П.р. 2	К.р.5

 Календарно - тематическое планирование уроков химии в 11 классе -  66 часов (2 часа в неделю).

№ п/п		Раздел (кол-во часов) Тема и №  урока в разделе		Дата
				По плану				По факту
			1.Строение  атома и периодический закон Д.И.Менделеева-8 ч.
1.		1. Основные сведения о строении атома		02.09.16
2		2. Состояние  электронов в атоме. Электронные  конфигурации атомов  элементов 1-го и 4-го периодов.		06.09.16
3.		Стартовая контрольная работа		09.09.16
4.		4. Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.		13.09.16
5.		5. Причины изменения свойств элементов в периодах и главных подгруппах.		16.09.16
6.		6. Валентные возможности атомов химических элементов.		20.09.16
7.		7. Обобщение знаний  "Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева".		23.09.16
8.		8. Контрольная работа №2Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева ".		27.09.16
			2. Строение вещества-24 ч.
9.		1. Ионная химическая связь.		30.09.16
10.		2. Ковалентная  химическая связь.		04.10.16
11.		3. Механизмы образования и свойства ковалентной связи.		07.10.16
12.		4. Металлическая химическая связь.		11.10.16
13.		5. Водородная химическая связь.		14.10.16
14.		6. Типы кристаллических решеток.		18.10.16
15.		7. Полимеры. Пластмассы.		21.10.16
16.		8. Полимеры. Волокна.		25.10.16
17.		9. Газообразное состояние вещества. Молярный объём газов.		28.10.16
18.		10. Природные газообразные смеси. Загрязнение атмосферы.		08.11.16
19.		11. Водород. Кислород. Озон.		11.11.16
20.		12. Углекислый газ.Аммиак.          Этилен.		15.11.16
21.		13. Практическая работа №1"Получение, собирание и распознавание газов".		18.11.16
22.		14. Жидкое состояние веществ.		22.11.16
23.		15. Жёсткость воды и способы её устранения.		25.11.16
24.		16. Твердое состояние вещества.		29.11.16
25.		17. Дисперсные системы, их классификация.		02.12.16
26.		18. Состав  вещества. Смеси. Закон постоянства состава веществ.		06.12.16
27.		19. Понятие "доля" и ее разновидности: массовая и объёмная.		09.12.16
28.		20. Доля компонента в смеси - доля примесей.		13.12.16
29.		21. Доля растворенного вещества в растворе.		16.12.16
30.		22. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.		20.12.16
31.		23. Систематизация знаний  "Строение вещества".		23.12.16
32.		24. Контрольная работа №3  «Строение вещества».		27.12.16
			3. Химические реакции-18 ч.
33.	1. Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия.         Изомерия.			30.12.16
34.	2. Реакции, идущие с изменением состава веществ.			17.01.17
35.	3. Тепловой эффект химических реакций.			20.01.17
36.	4. Расчёты по термохимическим уравнениям.			24.01.17
37.	5. Скорость химических реакций.			27.01.17
38.	6. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.			31.01.17
39.	7. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты.			03.02.17
40.	8. Обратимость химических реакций.			07.02.17
41.	9. Химическое равновесие и способы его смещения			10.02.17
42.	10. Роль воды в химических реакциях. Растворимость.			14.02.17
43.	11. Теория электролитической диссоциации (ТЭД).			17.02.17
44.	12.Химические свойства воды.			21.02.17
45.	13.Гидролиз органических  соединений.			28.02.17
46.	14.Гидролиз неорганических соединений.			03.03.17
47.	15.Окислительно - восстановительные реакции (ОВР).			07.03.17
48.	16. Составление  окислительно – восстановительных  реакций (ОВР).			10.03.17
49.	17. Обобщение знаний  "Химические реакции".			14.03.17
50.	18. Контрольная работа №4 «Химические реакции».			17.03.17
			4 Вещества и их свойства-16 ч.
51.	1. Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов.			21.03.17
52.	2. Химические свойства  металлов.			24.03.17
53.	3. Общие способы получения металлов.			04.04.17
54.	4. Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии.			07.04.17
55.	5. Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов.			11.04.17
56.	6. Химические свойства  неметаллов.			14.04.17
57.	7. Кислоты неорганические и органические.			18.04.17
58.	8. Свойства азотной и концентрированной серной кислоты.			21.04.17
59.	9. Основания неорганические и органические.			25.04.17
60.	10. Химические свойства  оснований.			28.04.17
61.	11. Соли, их классификация.           Химические свойства  солей.			02.05.17
62.	12. Генетическая связь между классами неорганических соединений.			05.05.17
63.	13. Качественные реакции на катионы и анионы.			12.05.17
64.	14. Практическая работа №2 "Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений".			16.05.17
65	15. Контрольная работа №5			19.05.17
66.	16. Обобщение знаний:«Вещества и их свойства».			23.05.17
	Итого: 66 ч.

Критерии оценивания знаний и умений учащихся.

Результаты обучения химии должны соответствовать об­щим задачам предмета и требованиям к его усвоению

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качествен­ные показатели ответов:

- глубина (соответствие изученным теоретическим обоб­щениям);

- осознанность (соответствие требуемым в программе уме­ниям применять полученную информацию);

- полнота (соответствие объему программы и информа­ции учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (су­щественныеили несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глуби­ной и осознанностью ответа (например, ученик неправиль­но указал основные признаки понятий, явлений, характер­ные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и пр. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установ­ления причинно-следственных связей, сравнения и класси­фикации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой от­вета (например, упущение из вида какого-либо нехарак­терного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнима­тельности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначе­нии заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

1. Оценка устного ответа

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последо­вательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последо­вательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основ­ного содержания учебного материала или допущены су­щественные ошибки, которые учащийся не может испра­вить при наводящих вопросах учителя или отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащи­мися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны пра­вильные наблюдения и выводы;

эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудова­нием;

проявлены  организационно-трудовые  умения   (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, эко­номно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные на­блюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в ра­боте с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и обору­дованием,  которая  исправляется  по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в со­блюдении правил техники безопасности при работе с ве­ществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя или работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспе­риментальные умения.

3. Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущест­венных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объясне­нии и выводах или задача не решена.

4. Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении,нет ошибок, за­дача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существен­ных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических рас­четах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассужде­нии и в решении или отсутствие ответа на задание.

5. Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущест­венных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущест­венные.

Отметка «2»:

работа выполнена меньше чем наполовину или содер­жит несколько существенных ошибок или работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной рабо­ты необходимо учитывать требования единого орфографи­ческого режима. Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.