Рабочая программа по химии

Пояснительная записка

Цели:   формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении;

 осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы, углубление представлений о материальном единстве мира;

 овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни, умением  анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сохранения здоровья и окружающей среды;

 формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимости применения веществ от их свойств;

 приобретение опыта использования различных методов изучения веществ: наблюдения  за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

 формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.

             Задачи:

 освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях, фактах, основных законах и теориях;

 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; 

 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента; самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями; 

воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира; отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры; 

 применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Планируемые результаты освоения учебного предмета  Предметные результаты. 

Учащийся научится: ‒ характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

 ‒ описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки; 

‒  раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;

 ‒ раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомномолекулярной теории;  ‒ различать химические и физические явления;

 ‒ называть химические элементы;

 ‒ определять состав веществ по их формулам;

 ‒ определять валентность атома элемента в соединениях;

 ‒ определять тип химических реакций; 

‒ называть признаки и условия протекания химических реакций;

 ‒ выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;  ‒ составлять формулы бинарных соединений; 

‒ составлять уравнения химических реакций;

 ‒ соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

 ‒ пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

 ‒ вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ; 

‒  вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; 

‒  вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции; 

‒ характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода; 

‒  получать, собирать кислород и водород; 

‒  распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;

 ‒ раскрывать смысл закона Авогадро;

 ‒ раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»; 

‒ характеризовать физические и химические свойства воды; 

‒ раскрывать смысл понятия «раствор»; 

‒ вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

 ‒ приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества; 

‒ называть соединения изученных классов неорганических веществ;

 ‒ характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;  ‒ определять принадлежность веществ к определенному классу соединений; 

‒ составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

 ‒ проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ; 

‒ распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора; 

‒ характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;  ‒ раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

 ‒ объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе

Д.И. Менделеева; 

‒ объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; 

‒ характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; 

‒ составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

 ‒ раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»; 

‒ характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки; 

‒ определять вид химической связи в неорганических соединениях; 

‒ изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей; 

‒ раскрывать смысл понятий «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;  ‒ определять окислитель и восстановитель; 

‒ грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни. 

Учащийся получит возможность научиться: ‒ выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

 ‒ характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинноследственные связи между данными характеристиками вещества;

 ‒ прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав; 

‒ составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

 ‒ использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде; 

‒ использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебноисследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ; 

‒ объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах; 

‒ критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации; 

‒ осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

 ‒ создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

 Метапредметные результаты. 

Метапредметные результаты включают освоенные обучающимися межпредметные понятия и универсальные учебные действия (регулятивные, познавательные, коммуникативные). В соответствии ФГОС ООО выделяются три группы универсальных учебных действий: регулятивные, познавательные, коммуникативные. 

Регулятивные УУД 1. Умение самостоятельно определять цели обучения, ставить и формулировать новые задачи в учебе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности. Обучающийся сможет: анализировать существующие и планировать будущие образовательные результаты; идентифицировать собственные проблемы и определять главную проблему; выдвигать версии решения проблемы, формулировать гипотезы, предвосхищать конечный результат; ставить цель деятельности на основе определенной проблемы и существующих возможностей; формулировать учебные задачи как шаги достижения поставленной цели деятельности; обосновывать целевые ориентиры и приоритеты ссылками на ценности, указывая и обосновывая логическую последовательность шагов.

2.                  Умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач. 

Обучающийся сможет: определять необходимые действие(я) в соответствии с учебной и познавательной задачей и составлять алгоритм их выполнения; обосновывать и осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения учебных и познавательных задач;  определять/находить, в том числе из предложенных вариантов, условия для выполнения учебной и познавательной задачи;

 выстраивать жизненные планы на краткосрочное будущее (заявлять целевые ориентиры, ставить адекватные им задачи и предлагать действия, указывая и обосновывая логическую последовательность шагов); 

выбирать из предложенных вариантов и самостоятельно искать средства/ресурсы для решения задачи/достижения цели;  составлять план решения проблемы (выполнения проекта, проведения исследования); 

определять потенциальные затруднения при решении учебной и познавательной задачи и находить средства для их устранения; описывать свой опыт, оформляя его для передачи другим людям в виде технологии решения практических задач определенного класса;  планировать и корректировать свою индивидуальную образовательную траекторию. 

3.                  Умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией. Обучающийся сможет: систематизировать (в том числе выбирать приоритетные) критерии планируемых результатов и оценки своей деятельности; отбирать инструменты для оценивания своей деятельности, осуществлять самоконтроль своей деятельности в рамках предложенных условий и требований; оценивать свою деятельность, аргументируя причины достижения или отсутствия планируемого результата; 

находить достаточные средства для выполнения учебных действий в изменяющейся ситуации и/или при отсутствии планируемого результата;  работая по своему плану, вносить коррективы в текущую деятельность на основе анализа изменений ситуации для получения запланированных характеристик продукта/результата;  устанавливать связь между полученными характеристиками продукта и характеристиками процесса деятельности и по завершении деятельности предлагать изменение характеристик процесса для получения улучшенных характеристик продукта; сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно. 

4.                  Умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности ее решения. Обучающийся сможет: определять критерии правильности (корректности) выполнения учебной задачи; анализировать и обосновывать применение соответствующего инструментария для выполнения учебной задачи; 

свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из цели и имеющихся средств, различая результат и способы действий; оценивать продукт своей деятельности по заданным и/или самостоятельно определенным критериям в соответствии с целью деятельности; обосновывать достижимость цели выбранным способом на основе оценки своих внутренних ресурсов и доступных внешних ресурсов; фиксировать и анализировать динамику собственных образовательных результатов.

5.                  Владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной. Обучающийся сможет: наблюдать и анализировать собственную учебную и познавательную деятельность и деятельность других обучающихся в процессе взаимопроверки; 

соотносить реальные и планируемые результаты индивидуальной образовательной деятельности и делать выводы; принимать решение в учебной ситуации и нести за него ответственность; 

самостоятельно определять причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха; ретроспективно определять, какие действия по решению учебной задачи или параметры этих действий привели к получению имеющегося продукта учебной деятельности; демонстрировать приемы регуляции психофизиологических/ эмоциональных состояний для достижения эффекта успокоения (устранения эмоциональной напряженности), эффекта восстановления (ослабления проявлений утомления), эффекта активизации (повышения психофизиологической реактивности).  Познавательные УУД 

1. Умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное, по аналогии) и делать выводы. 

Обучающийся сможет: подбирать слова, соподчиненные ключевому слову, определяющие его признаки и свойства; выстраивать логическую цепочку, состоящую из ключевого слова и соподчиненных ему слов; выделять общий признак двух или нескольких предметов или явлений и объяснять их сходство; 

объединять предметы и явления в группы по определенным признакам, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления; выделять явление из общего ряда других явлений; определять обстоятельства, которые предшествовали возникновению связи между явлениями, из этих обстоятельств выделять определяющие, способные быть причиной данного явления, выявлять причины и следствия явлений;  строить рассуждение от общих закономерностей к частным явлениям и от частных явлений к общим закономерностям; строить рассуждение на основе сравнения предметов и явлений, выделяя при этом общие признаки; излагать полученную информацию, интерпретируя ее в контексте решаемой задачи;

 самостоятельно указывать на информацию, нуждающуюся в проверке, предлагать и применять способ проверки достоверности информации; вербализовать эмоциональное впечатление, оказанное на него источником;  объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе познавательной и исследовательской деятельности (приводить объяснение с изменением формы представления; 

объяснять, детализируя или обобщая; объяснять с заданной точки зрения); 

выявлять и называть причины события, явления, в том числе возможные / наиболее вероятные причины, возможные последствия заданной причины, самостоятельно осуществляя причинно-следственный анализ;

2.                  Умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач.  Обучающийся сможет: обозначать символом и знаком предмет и/или явление; определять логические связи между предметами и/или явлениями, обозначать данные логические связи с помощью знаков в схеме; создавать абстрактный или реальный образ предмета и/или явления; 

строить модель/схему на основе условий задачи и/или способа ее решения; переводить сложную по составу (многоаспектную) информацию из графического или формализованного (символьного) представления в текстовое, и наоборот;  строить схему, алгоритм действия, исправлять или восстанавливать неизвестный ранее алгоритм на основе имеющегося знания об объекте, к которому применяется алгоритм; анализировать/рефлексировать опыт разработки и реализации учебного проекта, исследования (теоретического, эмпирического) на основе предложенной проблемной ситуации, поставленной цели и/или заданных критериев оценки продукта/результата. 

3.                  Развитие мотивации к овладению культурой активного использования словарей и других поисковых систем. Обучающийся сможет: определять необходимые ключевые поисковые слова и запросы; осуществлять взаимодействие с электронными поисковыми системами, словарями; формировать множественную выборку из поисковых источников для объективизации результатов поиска; соотносить полученные результаты поиска со своей деятельностью.  Коммуникативные УУД. 

1. Умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета интересов;  формулировать, аргументировать и отстаивать свое мнение. 

Обучающийся сможет: 

- определять возможные роли в совместной деятельности;   играть определенную роль в совместной деятельности; 

- определять свои действия и действия партнера, которые способствовали или препятствовали продуктивной коммуникации;

- строить позитивные отношения в процессе учебной и познавательной деятельности;

- критически относиться к собственному мнению, с достоинством признавать ошибочность своего мнения (если оно таково) и корректировать его;

- предлагать альтернативное решение в конфликтной ситуации;

- выделять общую точку зрения в дискуссии; 

- договариваться о правилах и вопросах для обсуждения в соответствии с поставленной перед группой задачей; 

- организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.); 

2.                  Умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей для планирования и регуляции своей деятельности;  владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью. 

Обучающийся сможет: определять задачу коммуникации и в соответствии с ней отбирать речевые средства; 

отбирать и использовать речевые средства в процессе коммуникации с другими людьми (диалог в паре, в малой группе и т. д.);  представлять в устной или письменной форме развернутый план собственной деятельности;  принимать решение в ходе диалога и согласовывать его с собеседником; создавать письменные «клишированные» и оригинальные тексты с использованием необходимых речевых средств; использовать вербальные средства (средства логической связи) для выделения смысловых блоков своего выступления;  использовать невербальные средства или наглядные материалы, подготовленные/отобранные под руководством учителя; 

3.                  Формирование и развитие компетентности в области использования информационнокоммуникационных технологий (далее – ИКТ).  Обучающийся сможет:  целенаправленно искать и использовать информационные ресурсы, необходимые для решения учебных и практических задач с помощью средств ИКТ;

 выбирать, строить и использовать адекватную информационную модель для передачи своих мыслей средствами естественных и формальных языков в соответствии с условиями коммуникации;

 выделять информационный аспект задачи, оперировать данными, использовать модель решения задачи; использовать информацию с учетом этических и правовых норм; создавать информационные ресурсы разного типа и для разных аудиторий, соблюдать информационную гигиену и правила информационной безопасности.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО КУРСА           

                        Первоначальные химические понятия Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент. Физические и химические явления. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Атом. Молекула. Химический элемент. Знаки химических элементов. Простые и сложные вещества. Валентность. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Индексы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля химического элемента в соединении. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Коэффициенты. Условия и признаки протекания химических реакций. Моль – единица количества вещества. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объем газов. 

 Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Строение атома: ядро, энергетический уровень. Состав ядра атома: протоны, нейтроны. Изотопы. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода периодической системы. Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. Значение Периодического закона Д.И. Менделеева. Строение веществ. Химическая связь

Электроотрицательность атомов химических элементов. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Понятие о водородной связи и ее влиянии на физические свойства веществ на примере воды. Ионная связь. Металлическая связь. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки.

             Основные классы неорганических соединений

Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оксидов. Химические свойства оксидов. Получение и применение оксидов. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оснований. Получение оснований. Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот. Получение и применение кислот. Химические свойства кислот. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах. Соли. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Получение и применение солей. Химические свойства солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

        Химические реакции

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления атомов химических элементов; поглощению или выделению энергии. Растворы. Растворимость веществ в воде. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества в растворе. 

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях. Окислитель. Восстановитель. Сущность окислительно-восстановительных реакций. Типы расчетных задач:

---  вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения;

 установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов.

 вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции.

---   расчет массовой доли растворенного вещества в растворе.

             Практические работы

      ---   Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории.        --- Очистка загрязненной поваренной соли. 

      --- Признаки протекания химических реакций.  

      --- Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества. 

      --- Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений». 

      --- Реакции ионного обмена.         ---  Качественные реакции на ионы в растворе.

Календарно-тематическое планирование

№ уро ка	Тема урока	Дата  (план.)	Дата (факт.)	Примечание
1	Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование. Лабораторный опыт. №1.Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов. Лабораторный опыт №2.Сравнение скорости испарения воды одеколона  и спирта с фильтровальной бумаги.	01.09.
2	Практическая работа № 1. Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила  безопасной работы в химической лаборатории.	04.09.
3	Практическая работа № 2. Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. Физические свойства веществ.	08.09.
4	Атом. Молекула. Химический элемент. Знаки химических элементов.	11.09.
5	Химические формулы.  Индексы. Качественный и количественный состав вещества. Относительная атомная и молекулярная масса. Атомная единица массы.	15.09.
6	Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.	18.09.
7	Строение атома: ядро, энергетический уровень. Состав  ядра атома: протоны и нейтроны.  Изотопы. Лабораторный опыт.№3.Моделирование принципа действия  сканирующего микроскопа	22.09.
8	Строение молекул. Химическая связь. Ионы. Ионная химическая связь. Вещества немолекулярного строения	25.09.
9	Электроотрицательность атомов химических элементов. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава вещества. Лабораторный опыт №4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений.	29.09.
10	Металлическая химическая связь. Понятие о водородной связи и ее влияние на физические свойства веществ на примере воды.	02.10.

11	Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов.	06.10
12	Обобщение и систематизация знаний	09.10.
13	Контрольная работа №1 по теме: «Атомы химических элементов. Химическая связь»	13.10.
14	Анализ контрольной работы. Классификация элементов на основе строения их атомов. Свойства простых веществ металлов и неметаллов Лабораторный опыт. №5.Ознакомление коллекцией металлов. Лабораторный опыт №6. Ознакомление коллекцией неметаллов.	16.10.
15	Периодический закон и система  химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл атомного номера химического элемента, номера группы и периода периодической системы. Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева.	20.10
16	Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома.	23.10
17	Характеристика элемента на основе его положения в периодической системе и строения атома. Значение Периодического закона Д. И. Менделеева.	27.10.
18	Количество вещества. Моль. Молярная масса.	30.10.
19	Молярный объем газов. Закон Авогадро.	10.11.
20	Решение задач по теме «Количество вещества».	13.11.
21	Степень окисления. Понятие о валентности и степени окисления. Сложные вещества. Составление формул по степени окисления.	17.11.
22	Составление формул по степени окисления.	20.11.
23	Контрольная работа №2 по теме: “Простые вещества. Количество вещества. Составление формул по степени окисления”	24.11.
24	Анализ контрольной работы. Оксиды. Классификация. Номенклатура. Лабораторный опыт №7 Ознакомление с коллекцией оксидов. Лабораторный опыт №8. Ознакомление со свойствами аммиака.	27.11.
25	Основания. Лабораторный  опыт №9. Качественная реакция на углекислый газ	01.12.
26	Кислоты. Лабораторный опыт № 10. Определение рН растворов кислоты, щелочи и воды. Лабораторный  опыт № 11.Определение  рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов.	04.12.
27	Соли средние. Лабораторный опыт №12 Ознакомление с коллекцией солей.	08.12
28	Соли кислые.	11.12.
29	Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»	15.12.
30	Вещества в твердом, жидком, газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток. Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки. Лабораторный опыт №13. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллических решеток	18.12.

31	Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Лабораторный опыт №14. Ознакомление с образцами горной породы.	22.12.
32	Практическая работа №3. Очистка загрязненной поваренной соли.	25.12
33	Массовая доля растворенного вещества в растворе. Концентрация растворов. Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе	12.01
34	Практическая работа № 4. Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества и измерение его плотности. Проведение химических реакций в растворах.	15.01.
35	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Соединения химических элементов»	19.01.
36	Контрольная работа №3по теме: «Соединения химических элементов»	22.01.
37	Анализ контрольной работы. Физические и химические явления. Химические реакции.	26.01.
38	Химические уравнения реакции. Коэффициенты. Закон сохранения массы вещества.	29.01.
39	Практическая работа № 5. Условия и признаки протекания химических реакций.  Проведение химических реакций при нагревании, Методы анализа веществ.	02.02.
40	Основные типы химических реакций. Классификация химических реакций  по различным признакам :по числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления атомов химических элементов, по поглощению и выделению энергии. Лабораторный  опыт.№ 15. Прокаливание меди на пламени спиртовки. Лабораторный опыт № 16. Замещение меди в растворе сульфата меди с железом.	05.02.
41	Расчеты по химическим уравнениям реакций. Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции.	09.02
42	Оксиды: физические и химические свойства, получение и применение.	12.02.
43	Основания: физические и химические  свойства, получение, применение.   Реакция нейтрализации	16.02.
44	Кислоты: физические и химические свойства, получение и применение. Обнаружение кислот и оснований.	19.02.
45	Кислоты: химические свойства. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в  различных  средах	23.02
46	Амфотерные гидроксиды: свойства, получение	26.02.
47	Соли: физические и химические свойства, получение, применение	02.03.
48	Генетическая связь между классами неорганических соединений	05.03.
49	Генетическая связь между классами неорганических соединений	09.03.
50	Обобщение и систематизация знаний. Важнейшие классы неорганических соединений.	12.03.
51	Контрольная работа № 4 по теме: «Изменения, происходящие с веществами»	16.03.
52	Анализ контрольной работы. Растворение как физико – химический процесс. Растворы.	19.03.

	Растворимость веществ в воде. Типы растворов.
53	Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах	02.04.
54	Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы	06.04.
55	Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей	09.04.
56	Реакции ионного обмена. Условия протекания реакции ионного обмена. Лабораторный опыт №17. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра.	13.04.
57	Практическая работа №6.Реакции ионного обмена.	16.04.
58	Практическая работа №7.Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.	20.04.
59	Оксиды, их классификация и свойства свете теории электролитической диссоциации. Лабораторный опыт № 18. Взаимодействие основных оксидов с кислотами. Лабораторный опыт №19. Взаимодействие основных оксидов с водой.  Лабораторный опыт №20. Взаимодействие кислотных оксидов со щелочами. Лабораторный опыт №21. Взаимодействие кислотных оксидов с водой.	23.04.
60	Основания, их классификация и свойства. в свете теории электролитической диссоциации. Лабораторный опыт №22. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами. Лабораторный опыт №23. Взаимодействие щелочей с кислотами. Лабораторный опыт №24. Взаимодействие щелочей с солями.	27.04.
61	Кислоты, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Лабораторный опыт №25. Взаимодействие кислот с основаниями. Лабораторный опыт №26. Взаимодействие  кислот с оксидами металлов. Лабораторный опыт № 27. Взаимодействие кислот с металлами. Лабораторный опыт №28. Взаимодействие кислот с солями.	30.04.
62	Соли, их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Лабораторный опыт №29. Взаимодействие солей с кислотами. Лабораторный опыт . №.30. Взаимодействие солей со щелочами. Лабораторный опыт №31. Взаимодействие солей с солями. Лабораторный опыт №.32   Взаимодействие растворов солей с металлами.	04.05.
63	Практическая работа №8. Качественные реакции на ионы в растворе.	07.05.
64	Генетическая связь между классами неорганических соединений	11.05.
65	Практическая работа №9. .Решение экспериментальных задач. По теме «Основные классы неорганических соединений»	14.05.
66	Контрольная             работа            №5      по        теме:   «Растворение.           Растворы.            Свойства        растворов электролитов»	18.05.
67	Анализ контрольной работы.  Окислитель. Восстановитель. Сущность окислительно-восстановительных реакции	21.05.
68	Составление уравнений окислительно-восстановительных реакции методом электронного баланса	25.05.
69	Промежуточная аттестационная работа	28.05.
70	Анализ промежуточной аттестационной  работы. Повторение и обобщение	31.05.