Рабочая программа по химии 7 класс

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Кулешовская средняя общеобразовательная школа № 16

Азовского района

                                                                       «Утверждаю»

Директор МБОУ Кулешовской СОШ № 16

Приказ от 02.09 .2019 г № 59  

_______________________  А.Л. Микаэлян

Рабочая программа

по химии

основное общее образование

7 класс

Программа разработана на основе Примерной программы ООО по химии, реализованной в УМК Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана

М: «Просвещение» 2017г.

    Учитель: Солодкая Т.А.

                                                                                                                                                                      (первая квалификационная категория)

Реализации целей химического образования в основной школе способствует пропедевтическая подготовка учащихся, которая обеспечивает непрерывность и преемственность школьного химического образования. В связи с этим и, учитывая высокую сложность, плотность и важность учебного материала 8 класса для всего школьного курса изучения химии, целесообразно введение пропедевтического курса  химии в 7 классе. Данный курс сформирован за счет перенесения части материала из курса 8-го класса и является составной частью курса химии. 

Данный пропедевтический курс позволяет ввести учеников в круг простейших химических знаний и умений в 7-ом классе. Изучение первоначальных химических понятий на 1 год раньше даёт возможность разгрузить достаточно сложную по содержанию, с большим объёмом учебной информации программу по химии в 8-ом классе. Учащимся предоставляется время для привыкания к химическому языку, химической символике, приобретения практических умений, что способствует более осмысленному использованию ими ключевых понятий и выработке экспериментальных навыков в 8-ом классе. Кроме того, в 8-ом классе высвобождаются часы на более тщательное и глубокое рассмотрение материалов таких разделов как «Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома». В 7-ом классе школьники приобретают умения решать простые расчётные задачи по химическим формулам, поэтому в 8-ом классе у учителя появляется возможность увеличить количество часов на приобретение умений решать другие типы расчётных задач: вычисление объёмов газов (при н.у.); расчёты по химическим уравнениям.

Курс построен на идее реализации межпредметных связей химии с другими естественными дисциплинами, введенными в обучение ранее или параллельно с химией, а потому позволяет актуализировать химические знания учащихся, полученные на уроках природоведения, биологии, географии, физики и других наук о природе. В результате уменьшается психологическая нагрузка на учащихся с появлением новых предметов. Таким образом, формируется понимание об интегрирующей роли химии в системе естественных наук, значимости этого предмета для успешного освоения смежных дисциплин. В конечном счете, такая межпредметная интеграция способствует формированию единой естественнонаучной картины мира уже на начальном этапе изучения химии.

В соответствии с требованиями Государственного образовательного стандарта в курсе подчеркивается, что химия – наука экспериментальная. Поэтому в 7-ом классе рассматриваются такие методологические понятия учебного предмета, как эксперимент, наблюдение, описание, моделирование, гипотеза, вывод. Хорошо подобранные опыты позволяют отразить связь теории и эксперимента. Химический эксперимент должен быть нацелен на приобретение навыков, которые можно использовать в реальной жизни. Большое внимание уделяется практическим работам, которые позволяют привить не только важные практические умения, но и развивать самостоятельность учащихся, их познавательную деятельность. Часть работ носит исследовательский характер (выращивание кристаллов поваренной соли, наблюдение за горящей свечой). Эксперимент включается в творческие домашние и проверочные работы.

В соответствии с учебным планом  на изучение химии в 7 классе отводится 1 час в неделю, всего 34 учебных занятия, при нормативной продолжительности учебного года 34 учебных недели. В соответствии с годовым календарным учебным  графиком на 2018-2019 учебный год, и в связи  с государственными праздниками (1 мая)  программа по химии  будет реализована за 33 часа. Программа будет выполнена за счет интеграции учебного материала.

Цель курса:

 - развивать мышление, формируя и поддерживая интерес к химии, имеющей огромное прикладное значение;

- способствовать формированию у обучающихся знаний и умений, необходимых в повседневной жизни для безопасного обращения с веществами, используемыми в быту;

- подготовить учащихся к изучению серьезного учебного предмета;

- разгрузить, насколько это возможно, курс химии основной школы;

В ходе её достижения решаются задачи:

 - сформировать знания о химическом языке через знакомство с некоторыми химическими элементами;

 - отработать те предметные умения, навыки (в первую очередь для проведения эксперимента, для решения расчетных задач по химии), на которые не хватает времени при изучении химии в 8 и 9 классах;

 - показать яркие, занимательные, эмоционально насыщенные эпизоды становления и развития химии, которые учитель почти не может себе позволить при вечном недостатке времени;

 - изучить свойства некоторых веществ, часто применяемых в домашних условиях;

 - начать работу по формированию коммуникативной компетенции.

Планируемые предметные результаты освоения учебного предмета

Ученик научится понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава;

Получит возможность научиться

называть: химические элементы, соединения;

определять: состав веществ по их формулам;

составлять: формулы неорганических соединений; уравнения химических реакций

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;

работать с Периодической таблицей химических элементов,  с химическим оборудованием,

соблюдать правила ТБ при проведении лабораторных работ,

проводить мини-исследования в домашних условиях и классе,

решать химические задачи.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

проводить химические опыты, правильно оформлять проводимые работы, анализировать результаты химических реакций,

Требования к результатам обучения

 Рабочая программа предусматривает формирование у школьников общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Познавательная деятельность:

•          использование методов научного познания, таких как: наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование;

•          формирование умений различать факты, гипотезы, причины, следствия, законы, теории;

•          овладение алгоритмическими способами решения задач.

Информационно – коммуникативная деятельность:

            способность понимать точку зрения собеседника и признавать право на иное мнение;

            использовать для решения учебных задач различных источников информации.

Рефлексивная деятельность:

            владение навыками самоконтроля;

            умение предвидеть результаты своей деятельности.

Деятельность в обучении химии в основной общей школе должна быть направлена на достижение следующих личностных результатов:

-в ценностно-ориентированной сфере – воспитание чувства гордости за российскую химическую науку, гуманизма, целеустремленности;

-в трудовой сфере – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

-в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере – умение управлять своей познавательной деятельностью.

Метапредметными результатами освоения программы по химии являются:

- использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный  анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

- использование основных интеллектуальных операций: формирование гипотез, анализ и синтез, сравнение и обобщение. Систематизация, выявление причинно- следственных связей, поиск аналогов;

- умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

- умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

- использование различных источников для получения химической информации, понимание зависимости содержания и формы представления информации от целей коммуникации и адресата.

 В области предметных результатов представляется ученику возможность на ступени основного  общего образования научиться:

НА БАЗОВОМ уровне

В познавательной деятельности

1.Давать определения изученным понятиям;

2.Описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого родной язык и язык химии;

3.Описывать и различать изученные классы неорганических соединений, химические реакции;

4. Классифицировать изученные объекты и явления;

5. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и быту;

6. Делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

7.Структурировать изученный материал;

8.Интерпритировать химическую информацию, полученную из других источников;

9. Моделировать строение простейших молекул неорганических веществ, кристаллов;

В ценностно-ориентационной сфере:

1.Анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека связанной с переработкой веществ;

В трудовой:

1.Проводить химический эксперимент;

В сфере физической культуры:

1.Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Содержание

Тема 1. Предмет химии и методы ее изучения (9 ч)

Что изучает химия. Египет — родина химии. Алхимия. Современная химия, ее положительное и отрицательное значение в жизни современного общества. Воздействие человека на природу.

Методы изучения естествознания. Наблюдение как основной метод познания окружающего мира. Условия проведения наблюдения. Гипотеза как предположение, объясняющее или предсказывающее протекание наблюдаемого явления. Эксперимент. Лаборатория. Способы фиксирования результатов эксперимента. Качественные реакции в химии, воспринимаемые органолептически: с помощью зрения, слуха, обоняния. Аналитический эффект. Определяемое вещество и реактив на него. Возможность изменения их роли на противоположную. Моделирование.

Предмет химии. Тела и вещества. Свойства веществ, как их индивидуальные признаки и как основа их применения. Физические свойства веществ, план их описания, сравнение веществ по физическим свойствам.

Чистые вещества и смеси. Смеси гомогенные и гетерогенные. Природные смеси: воздух природный газ, нефть. Разнообразие смесей в быту, природе, технике. Способы разделения смесей. Разделение смесей просеиванием, флотацией, намагничиванием, отстаиванием и декантацией, центрифугированием и фильтрованием. Дистилляция и перегонка. Получение дистиллированной воды. Перегонка нефти. Нефтепродукты и их применение. Фракционная перегонка жидкого воздуха. Кристаллизация и выпаривание.

Демонстрации. 1. Коллекция различных физических тел из одного вещества (стеклянной лабораторной посуды). 2. Коллекция «Свойства алюминия как основа его применения». 3. Учебное оборудование и модели, используемые при изучении физики, биологии, химии, географии (глобус, карта, муляжи органов и систем органов растений и животных, модели атомов, молекул веществ и их кристаллических решеток). 4. Коллекции минералов и горных пород. 5. Качественные реакции на кислород, углекислый газ, известковую воду. 6. Просеивание смеси муки и сахарного песка. 7. Разделение смеси порошков серы и железа, серы и песка, воды и растительного масла с помощью делительной воронки. 8. Фильтрование. Респираторные маски и марлевые повязки. 9. Адсорбционные свойства активированного угля. 10. Силикагель и его применение в быту и легкой промышленности.

Лабораторные опыты. 1. Описание тел. 2. Описание свойств кислорода, алюминия, уксусной кислоты, этилового спирта, мела, железа. 3. Строение пламени свечи (спиртовки). 3. Изучение гранита с помощью увеличительного стекла. 4. Обнаружение жира в семенах подсолнечника и грецкого ореха. 5. Обнаружение эфирных масел в апельсиновой корке. 6. Обнаружение крахмала и белка (клейковины) в пшеничной муке. 7. Обнаружение углекислого газа в выдыхаемом воздухе с помощью известковой воды.

Практическая работа №1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете (лаборатории).

Практическая работа №2. Наблюдение за горящей свечой. Устройство спиртовки. Правила работы с нагревательными приборами.

Практическая работа № 3. Исследование и описание физических свойств веществ. Распознание веществ по их физическим свойствам.

Практическая работа № 4. Способы разделения смесей. Очистка загрязненной поваренной соли.

Ученическая конференция «Выдающиеся русские ученые-химики». Жизнь и деятельность М.В. Ломоносова, Д.И. Менделеева, А.М. Бутлерова.

Тема 2. Состав и строение веществ (9 ч)

Строение веществ. Атомы, молекулы и ионы.  Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки. Аморфные вещества.

Химический элемент как определенный вид атомов. Элементный состав Земли: ядра, мантии, литосферы, гидросферы и атмосферы. Органические и неорганические вещества. Химические знаки. Происхождение названий и символов химических элементов.

Относительная атомная масса. Водородная единица атомной массы.

            Структура таблицы Д. И. Менделеева: периоды (большие и малые) и группы (главная и побочная подгруппы). Определение положения элементов в Периодической системе химических элементов. Характеристика химического элемента по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Закон постоянства состава вещества.  Химическая формула. Коэффициент, индекс. Качественный и количественный состав веществ. Относительная молекулярная масса. Простейшие расчеты по химическим формулам: расчет относительной молекулярной массы, сравнение молекулярных масс различных веществ, расчет отношения масс элементов в веществе, массовой доли элементов по формулам, вывод формулы вещества по данным массовым долям элементов.

Простые и сложные вещества.

Металлы. Век медный, бронзовый, железный. Сплавы. Значение металлов и сплавов. Физические свойства металлов. Представители металлов. Железо и его сплавы — чугуны и стали. Практическое значение их. Алюминий и его сплавы. Их роль в жизни современного общества. Золото, как металл ювелиров и мировых денег. Олово и его аллотропия. Применение олова.

Неметаллы. Неметаллы — простые вещества: газы, жидкость и твердые. Сравнение свойств металлов и неметаллов. Представители неметаллов. Кислород и озон,  их применение на основе свойств. Фосфор, его аллотропия, свойства модификаций и их применение. Сера ромбическая и ее применение. Азот и его роль в жизни планеты и в жизни человека. Углерод и его аллотропия. Алмаз и графит в сравнении, их свойства, строение и применение. Активированный уголь. Адсорбция и ее применение.

Демонстрации. 1. Переходы воды в различных агрегатных состояниях. 2. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. 3. Коллекция аморфных веществ и материалов и изделий из них. 4. Коллекция изделий и репродукций изделий из металлов и сплавов. 5. Распознавание кислорода.

Сложные вещества (8  ч)

Валентность. Валентность как свойство атомов химического элемента соединяться с определенным числом атомов другого элемента. Единица валентности. Элементы с постоянной и переменной валентностью. Структурные формулы.

Бинарные соединения. Составление формул таких соединений по валентности элементов и определение валентности по формулам.

Оксиды. Оксиды, их состав и названия. Оксиды молекулярного и немолекулярного строения. Представители оксидов. Оксиды углерода (II) и (IV), вода, оксид кремния (IV): их строение, свойства, роль в живой и неживой природе и применение.

Кислоты. Состав кислот. Валентность кислотного остатка. Классификация кислот по основности, наличию кислорода в составе молекулы и растворимости. Кислоты органические и неорганические. Представители кислот. Серная и соляная кислоты, их свойства и применение.

Основания. Состав оснований. Гидроксогруппа и ее валентность. Составление формул оснований по валентности металла. Классификация оснований по признаку растворимости. Представители оснований. Щелочи: гидроксиды натрия, калия и кальция.

Соли. Состав солей. Составление формул солей кислородных кислот. Название солей. Классификация солей по признаку растворимости. Представители солей. Галит и кальцит, их природные разновидности, строение, свойства и применение.

Классификация неорганических веществ.

Демонстрации. 1. Шаростержневые модели молекул некоторых бинарных соединений. 2. Модели молекул или кристаллических решеток оксидов молекулярного и немолекулярного строения. 3. Переход воды из одного агрегатного состояния в другое. 4. Возгонка сухого льда. 5. Коллекция минералов и горных пород на основе оксида кремния (IV). 6. Образцы органических и минеральных кислот. 7. Тепловой эффект при разбавлении серной кислоты. 8. Обугливание серной кислотой бумаги и сахара. 9. Тепловые эффекты при растворении щелочей в воде. 10. Помутнение известковой воды при взаимодействии с углекислым газом. 11. Получение окрашенных нерастворимых оснований. 12. Образцы природных минералов и горных пород, содержащих галит и кальцит. 13. Коллекция разновидностей кальцита — различных видов мела, мрамора, известняка. 14. Коллекция биологических объектов, содержащих карбонат кальция.

Лабораторные опыты: 1. Ознакомление с образцами оксидов. 2. Ознакомление с образцами оснований и кислот. 3. Ознакомление с образцами солей.

Конкурс сообщений учащихся «Мое любимое вещество». Открытие, получение и значение выбранных учащимися веществ.

Химические превращения (8 ч)

Явления, происходящие с веществами. Физические и химические явления. Химические реакции. Понятие о химической реакции,  как процессе превращения одних веществ в другие. Условия течения и прекращения химических реакций. Признаки химических реакций: изменения цвета, выпадение осадка, выделение газа. Правила техники безопасности при проведении химических реакций.

Изменения, которые происходят с пищевыми продуктами при неправильном хранении. Нейтрализация действия уксусной кислоты раствором питьевой соды, и гашеной извести – раствором борной кислоты. Фотосинтез – химическая реакция, происходящая в зеленых растениях, её значение для живой природы. Реакции горения, их значение для человека. Коррозия – пример реакции неполезной для человека. Качественные реакции в химии: действие уксусной кислоты и питьевой соды на индикаторы химические и природные.

Запись химических реакций с помощью формул и знаков. Химическое уравнение и Закон сохранения массы веществ. Расстановка коэффициентов.

Типы химических реакций по составу и количеству участвующих веществ: соединения, разложения, замещения, обмена.

Демонстрация. 1. Обугливание сахара и бумаги концентрированной серной кислотой. 2. Выпадение осадка гидроксида меди. 3. Взаимодействие питьевой соды с уксусной кислотой. 4. Тепловой эффект при разбавлении серной кислоты. 5. Понижение температуры при растворении в воде калийной селитры. 6. Помутнение известковой воды при взаимодействии с углекислым газом. 7. Коллекция разновидностей кальцита – различных видов мела, мрамора, известняка. 8. Коррозия железного гвоздя в разных условиях.

Лабораторные опыты: 1. Плавление парафина. 2. Разложение сахара при нагревании. 3. Прокаливание медной проволоки или пластинки.  4. Разложение воды при электролизе. 5. Образование сульфида меди. 6. Взаимодействие хлорида меди с железным гвоздем. 7. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ.

Практическая работа 5  Признаки химических реакций.

Конкурс ученических проектов. Исследования в области химических реакций: фотосинтез, горение и медленное окисление, коррозия металлов и способы защиты от нее, другие реакции выбранные учащимися.  

Тематический план 7 класс

№ п/п	Раздел/тема	Количество часов	Практическая работа/ лабораторные опыты	Контрольная/ проверочная работа
1	Предмет химии и методы ее познания.	8	4 / 1	- / 1
2	Состав и строение веществ.	9	- / 1	- / 2
3	Сложные вещества.	9	- / 1	1 / 1
4	Химические реакции.	8	1 / 3	1 / 1
Итого		34	5 / 6	2 / 5

Рабочая программа рассмотрена и рекомендована к утверждению  методическим объединением учителей Естественнонаучного цикла 26 августа 2019 года, протокол № 1

СОГЛАСОВАНО Заместитель директора по УВР _____________Н.Ю. Верещагина 26 августа 2019  года

Приложение 1

к рабочей программе,

утвержденной приказом директора

 МБОУ Кулешовской СОШ № 16

От  02.09.2019     № 59  

№ п/п	Дата		Тема урока	Обязательные элементы содержания	Требования к уровню подготовки на уровне УУД	Химический эксперимент, оборудование	Вид контроля измерители	Д/з
	план	факт
Тема 1. Предмет химии и методы ее изучения. (8 часов)
1	05.09	05.09	Предмет химии. Методы познания в химии.	Вводный инструктаж по ТБ. Предмет химии. История возникновения науки. Методы познания в химии: эксперимент, наблюдение, описание, измерение, моделирование.	Различать предметы изучения естественных наук. Наблюдать и описывать физические свойства веществ, на основе наблюдений сравнивать и различать вещества. Фиксировать результаты эксперимента. Соблюдать правила техники безопасности.	Д: Учебное оборудование и модели, используемые при изучении физики, биологии, химии, географии (глобус, карты, муляжи, модели)	Текущий опрос, Вопросы с. 6 в. 1, с. 11 в. 1	§ 1-2, Сообщения об ученых-химиках
2 -3	12.09 19.09	12.0919.09	Практическая работа № 1 Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Практическая работа № 2 Строение пламени.	Правила ТБ при работе в хим. кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием, посудой и нагревательными приборами. Обращение с веществами. Строение пламени. Техника химического эксперимента	Соблюдать правила техники безопасности. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием. Знакомиться с лабораторным оборудованием. Изучать строение пламени, выдвигая гипотезы и проверяя их экспериментально. Учиться проводить химический эксперимент.	Лабораторный штатив, спиртовка, пробирка, держатель, химическая посуда, спички	Отчет по работе	§ 3 Пр 2
4	26.09	26.09	Тела и вещества. Свойства веществ.	Тела и вещества. Свойства веществ, как их индивидуальные признаки и как основа их применения. Физические свойства веществ, план их описания, сравнение веществ по физическим свойствам.	Различать понятия «тела» и «вещество». Исследовать, описывать и сравнивать физические свойства веществ. Записывать наблюдения. Пользоваться справочной таблицей. Распознавать вещества по физическим свойствам.	Д: 1. Коллекции различных физических тел из одного вещества (стеклянная посуда). 2. коллекция «Свойства алюминия как основа его применения» Л.о. Описание тел, описание свойств кислорода, алюминия, этилового спирта, уксусной кислоты, мела.	С. 6-7 в. 2-5	§ 1-2 с. 11 в. 2, тест. Домашний эксперимент «распознавание веществ»
5	03.10	03.10	Практическая работа № 3 Исследование и описание физических свойств веществ. Распознавание веществ по их физическим свойствам.	Правила ТБ при работе с веществами в лаборатории. Физические свойства веществ, план их описания, сравнение веществ по физическим свойствам.	Исследовать, описывать и сравнивать физические свойства веществ. Записывать наблюдения. Пользоваться справочной таблицей. Распознавать вещества по физическим свойствам. Фиксировать результаты наблюдений, делать выводы.	Наборы раздаточного материала для практической работы	Отчет по работе.
6	10.10	10.10	Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.	Чистые вещества и смеси. Однородные (гомогенные) и неоднородные (гетерогенные) смеси. Значение смесей в природе, жизни человека и применение чистых веществ и смесей. Способы разделения смесей однородных и неоднородных смесей: просеиванием, флотацией, отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, действие магнитом, дистилляция.	Различать и оперировать понятиями: чистое вещество и смесь веществ, однородная смесь, неоднородная смесь; характеризовать смеси по признакам классификации; разделять смеси методами отстаивания, фильтрования, выпаривания. Объяснять суть процессов: перегонки или дистилляции, фильтрования.	Д:  коллекции минералов и горных пород, разделение смесей веществ с помощью делительной воронки, разделение смесей различными способами.	С. 17, в. 1-5	§ 3, с. 18 тест в. 1-5
7	17.10	17.10	Практическая работа № 4. Очистка загрязненной поваренной соли.	Правила ТБ. Способы очистки неоднородных и однородных смесей.	Соблюдать правила техники безопасности. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием. Уметь разделять смеси методами отстаивания,  фильтрования и выпаривания. Фиксировать в тетради наблюдаемые явления и делать выводы.	Наборы раздаточного материала для практической работы	Отчет по работе.	§ 5
8	24.10	24.10	Контрольно-обобщающий урок по теме: «Предмет химии».	Выявление степени освоения учащимися учебного материала по теме.			Тестовая работа
Тема 2. Состав и строение веществ (9часов)
9	07.11	07.11	Строение веществ. Атомы, молекулы, ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.	Возникновение представлений об атомах и молекулах. Атом и его строение. Молекула. Ион. простые и сложные вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических решеток: атомная, молекулярная. ионная, металлическая. Аморфное вещество.	Различать понятия: атом, молекула, ион, элементарные частицы. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить презентации по теме. Различать понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения. Формулировать определение понятия кристаллической решетки. Объяснять зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.	Д. Шаро- стержневые модели молекул метана, воды, хлороводоро-да, углекислого газа. Д. Модели кристаллических решеток разного типа. Коллекции аморфных веществ и материалов, изделий из них.	С. 28 в. 2-8, тест С. 32 в. 1-4	§7 С. 28 в. 1. § 8 с. 32 тест
10	14.11	14.11	Химический элемент как определенный вид атомов. Знаки химических элементов.	Химические элементы. Металлы и неметаллы. Язык химии. Знаки химических элементов.	Различать и характеризовать понятие:  химический элемент. Пользоваться символами химических элементов при записи определенного числа атомов.	ПСХЭ	с. 39 в. 1-3 С. 44 в. 1- 4, тест	§ 10, 12, тест с. 39 §12 Символы с. 43
11	21.11	21.11	Относительная атомная масса. Структура периодической системы элементов Д.И.Менделеева.	Абсолютная и относительная масса атома. Атомная единица массы. Периодическая система химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.  Определение положения элементов в ПСХЭ. Характеристика химического элемента по его положению в ПСХЭ.	Характеризовать важнейшие химические понятия: химический элемент, относительная атомная  масса. Определять относительную атомную массу элементов. Характеризовать структуру периодической таблицы. Определять  положение элементов в ПСХЭ	ПСХЭ	С. 41 в. 1-3 Зачет по символам.	§ 11, с. 41 тест
12	28.11	28.11	Закон постоянства состава. Химические формулы. Относительная молекулярная масса.	Закон постоянства состава вещества. Химическая формула, индексы и коэффициенты. Запись и чтение формул. Качественный и количественный состав вещества. Относительная молекулярная масса. Формульная единица. Относительная формульная масса.	Формулировать  Закон постоянства состава вещества. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить презентации по теме. Различать понятия: химическая формула, индекс, относительная  молекулярная масса, качественный и количественный состав вещества. Читать и записывать химические формулы веществ под диктовку. Описывать  качественный и количественный состав вещества по химической формуле. Рассчитывать относительную молекулярную массу по формулам веществ.	Презентация к уроку ПСХЭ	С. 46 в. 1-3 С. 49-50 В. 1-8	§ 13 § 14 тест с. 50
13-14	05.1212.12	05.1212.12	Вычисления по химическим формулам. Массовая доля элемента в соединении.	Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в данном веществе. Массовые отношения между химическими элементами в данном веществе. Вывод формулы вещества по данным массовым долям элементов.	Рассчитывать: относительную молекулярную массу, массовую долю химического элемента,  массовые отношения элементов в сложном веществе. Устанавливать простейшие формулы веществ по массовым долям элементов.		С. 53-54 В. 1-8 См. работа.	§ 15 С. 53 в. 3в, 6,7
15	19.12	19.12	Простые и сложные вещества.	Простые и сложные вещества. Химические соединения.  Сравнение смесей и химических соединений.  Различие простых веществ и химических элементов	Различать понятия:  химический элемент, простое и сложное вещество. Сравнивать понятия простое вещество и химический элемент,  соблюдать правила по ТБ при выполнении опытов. Характеризовать важнейшие химические понятия: химический элемент	Л.о. с. 39 Распознавание простых и сложных веществ. Д. получение сульфида железа. ПСХЭ	С. 36 в. 1-3	§ 9 С. 36 тест
16	26.12	26.12	Металлы  и неметаллы. Неметаллы.	Металлы. Век медный, бронзовый, железный. Сплавы. Значение металлов и сплавов. Физические свойства металлов. Представители металлов. Неметаллы. Неметаллы — простые вещества: газы, жидкость и твердые. Представители неметаллов.	Описывать физические свойства металлов. Характеризовать области применения металлов. Объяснять практическое значение сплавов. Называть неметаллы. Сравнивать свойства металлов и неметаллов. Описывать физические свойства кислорода, фосфора, серы, азота, углерода в сравнении с металлами.	Д. коллекция изделий и репродукции изделий из металлов и сплавов. Д. коллекция неметаллов. Распознавание неметаллов.	Сообщения о различных металлах и сплавах. Сообщения о неметаллах.
17	16.01	16.01	Атомно-молекулярное учение. Обобщение и повторение по теме: Состав и строение веществ.	Атомно-молекулярное учение. Выявление степени усвоения учащимися  материала по главе 1. Закрепление знаний и расчетных навыков учащихся. Решение типовых примеров контрольной работы.	Объяснять физические и химические явления с точки зрения атомно-молекулярного учения. Ориентироваться в изученном теоретическом  материале, изученном на предыдущих занятиях. Умение ориентироваться  на понимание причин успеха в учебной деятельности, самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе Осуществление итогового и пошагового контроля по результату;  Различие способа и результата действий.		Тестовая работа	§ 18, 1-15 повт
Тема 3. Сложные вещества (9 часов).
18	23.01	23.01	Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.	Валентность химических элементов. Элементы с постоянной и переменной валентностью. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Бинарные соединения.	Определять валентность и  значение валентности некоторых химических элементов; Называть бинарные соединения.	Д. С. 56 таблица 3	С. 58 в. 1-5	§ 16 с. 58 тест
19-20	30.01 06.02	30.01	Составление химических формул по валентности.	Составление химических формул по валентности.	Составлять  химические формулы бинарных соединений  по известной  валентности элементов.		С. 60 в. 1-5	§ 17 С. 60 в. 5,6,7
21	13.02	13.02	Оксиды. Состав и номенклатура.	Оксиды. Определение, состав, номенклатура, классификация оксидов по агрегатному состоянию. Физические свойства некоторых оксидов и нахождение их в природе, значение в жизни человека и практическое применение.	Формулировать определение оксидов. Описывать   состав оксидов, номенклатуру, классификацию, нахождение в природе, физические свойства;  области применения воды, углекислого газа, оксида кальция, оксида кремния. Составлять формулы оксидов, называть их, определять по составу соединения его принадлежность к классу оксидов.	Презентация Д: Образцы оксидов: P2O5, CO2, SiO2, H2O.		конспект
22	20.02	20.02	Кислоты.	Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы кислот. Валентность кислотного остатка. Кислотообразующий элемент. Физические свойства кислот, их значение в жизни человека и применение. Правила ТБ при работе с кислотами.	Формулировать определение кислот, называть и записывать  формулы кислот, Определять валентность кислотного остатка, описывать  свойства и области применения важнейших минеральных кислот: серной, азотной, соляной, угольной; правила ТБ при работе с кислотами. определять по составу соединения его принадлежность к классу кислот; готовить раствор серной кислоты, соблюдая правила ТБ;	Презентация. Д: Образцы кислот: HCl, НNO3, H2SO4,  H 2PO4, некоторые органические к-ты.	Формулы кислот	конспект
23	27.02	27.02	Основания.	Определение, состав, общая формула, номенклатура, классификация по их растворимости в воде. Физические свойства оснований, их значение в жизни человека и применение.	Формулировать  определение оснований, характеризовать состав, номенклатуру, классификацию и физические свойства оснований; описывать области применения важнейших оснований-щелочей: гидроксида натрия, гидроксида калия, гидроксида кальция. составлять формулы оснований и называть их, определять по составу соединения принадлежность к классу оснований.	Д: образцы  оснований: гидроксиды натрия, калия, кальция.		конспект
24	05.03	05.03	Соли.	Определение, состав, номенклатура, классификация солей по растворимости в воде. Физические свойства солей, значение в жизни человека и их применение.	формулировать определение солей, описывать физические свойства : хлорида натрия, карбоната кальция, фосфата кальция, гидрокарбоната натрия, силиката натрия;  использование солей в повседневной жизни (поваренная соль, мел, мрамор, известняк, горькая соль). составлять формулы солей, называть их, определять по составу соединения его принадлежность к классу солей, по названиям солей составлять формулы.	Д: Образцы солей кислород-содержащих и бескислородных кислот. Л.о.  Определение принадлежности соединений к определенному классу.		конспект
25	12.03	12.03	Обобщение и повторение темы: «Сложные вещества»	Обобщение знаний о классах неорганических веществ. Определение принадлежности соединений по их формуле к определенному классу. Расчеты по формулам веществ	Составлять формулы сложных веществ по названиям и названий по формулам соединений, производить расчеты по химическим формулам
26	19.03	19.03	Контрольная работа по теме «Сложные вещества».		Выявление степени усвоения учащимися  материала. Закрепление знаний и расчетных навыков учащихся.		Тест
Тема 4. Химические реакции (8 часов).
27	02.04	09.04	Физические и химические явления.	Явления, происходящие с веществами. Физические и химические явления. Химические реакции. Условия течения и прекращения химических реакций. Признаки химических реакций.	характеризовать признаки химических явлений и условия их протекания, отличия химических явлений от физических; приводить примеры физических и химических явлений; отличать химические реакции от физических явлений по характерным признакам. Определять по внешним признакам о протекании химической реакции.	Л.о. Физические и химические явления. Д:  Примеры физических и химических явлений. Признаки химических реакций.	С. 24  В. 1-3	§ 6 С. 24 тест
28	09.04	16.04	Закон сохранения массы веществ.	Количественная сторона химических реакций в свете учения об атомах и молекулах. Значение закона сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов	Объяснять практическое значение закона сохранения массы. Различать понятия: индекс, коэффициент, схема и уравнение химической реакции. Определять последовательность действий при составлении уравнений химических реакций Расставлять коэффициенты в схемах химических реакций.	Д: Опыт подтверждаю-щий закон сохранения массы.	С. 67-68 В. 1-6	§19-20 С. 68 тест
29	16.04	23.04	Химические уравнения. Урок- упражнение.	Составление уравнений химических реакций.	Определять последовательность действий при составлении уравнений химических реакций Расставлять коэффициенты в схемах химических реакций.		См. работа.	§ 19 -20 повт.
30-31	23.04 30.04	30.04 07.05	Основные типы химических реакций.	Реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Сущность перечисленных реакций.	Определять тип реакции по химическому уравнению. Составлять уравнения реакций различных типов.	Л.О. Разложение основного карбоната меди (II), реакция замещения меди железом.		§ 21  С. 71 в. 3
32	07.05	14.05	Обобщение и повторение по теме: Химические реакции.	Выявление степени усвоения учащимися  материала. Закрепление знаний и расчетных навыков учащихся. Решение типовых примеров контрольной работы.	Ориентироваться в изученном теоретическом  материале, изученном на предыдущих занятиях. Умение ориентироваться  на понимание причин успеха в учебной деятельности, самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе Осуществление итогового и пошагового контроля по результату;  Различие способа и результата действий.	Практическая работа № 5 Признаки химических реакций.	Отчет по работе.	Глава 1 – повт
33	14.05	21.05	Контрольная работа №3 по теме: «Химические реакции».		Овладения навыками контроля и оценки своей деятельности, умение предвидеть возможные последствия своих действий. Умение оценить свои учебные достижения.
34	21.05	28.05	Итоговое занятие по курсу химии за 7 класс	Выявление степени усвоения учащимися  материала. Закрепление знаний и расчетных навыков учащихся.

Приложение 2

к рабочей программе по химии,

утверждённой приказом директора

МБОУ Кулешовской СОШ № 16

№ 59 от 02.09.2020 г

Лист корректировки рабочей программы

(календарно-тематического планирования (КТП) рабочей программы)

Предмет ХИМИЯ

Класс    7

Учитель Солодкая Т.А.

№ урока	Дата		Тема	Количество часов		Причина корректировки	Способ корректировки
	по осн. КТП	проведения		по плану	дано
19-20	30.0106.02	30.01	Составление химических формул по валентности.	2	1	Закрытие школы из-за превышения порога заболеваемости (04.02.2020- 08.02.2020)	Объяснение материала произведено на первом уроке, Отработка навыка составления  формул будет произведена на последующих уроках.
27	02.04	09.04	Физические и химические явления.	1	1	Указ Президента РФ о нерабочей недели от 25.03.2020 № 206	Изменение даты проведения
28	09.04	16.04	Закон сохранения массы веществ.	1	1	Указ Президента РФ о нерабочей недели от 25.03.2020 № 206	Изменение даты проведения
29	16.04	23.04	Химические уравнения. Урок- упражнение.	1	1	Указ Президента РФ о нерабочей недели от 25.03.2020 № 206	Изменение даты проведения
30-31	23.04 30.04	30.04 07.05	Основные типы химических реакций.	2	2	Указ Президента РФ о нерабочей недели от 25.03.2020 № 206	Изменение даты проведения
32	07.05	14.05	Обобщение и повторение по теме: Химические реакции.	1	1	Указ Президента РФ о нерабочей недели от 25.03.2020 № 206	Изменение даты проведения
33	14.05	21.05	Контрольная работа №3 по теме: «Химические реакции».	1	1	Указ Президента РФ о нерабочей недели от 25.03.2020 № 206	Изменение даты проведения
34	21.05	28.05	Итоговое занятие по курсу химии за 7 класс	1	1	Указ Президента РФ о нерабочей недели от 25.03.2020 № 206	Изменение даты проведения

«  _______» _____________________ 2020 г

Учитель  __________ / Солодкая Т.А./

Приложение  3

к рабочей программе по химии,

утверждённой приказом директора

МБОУ Кулешовской СОШ № 16

№ 59 от 02.09.2020 г

Контрольно-измерительные материалы

7 класс Тема: ПРЕДМЕТ ХИМИИ

1. Выберите правильное продолжение фразы: «Химия — это наука о ...»:

а) живой природе;

б) взаимоотношениях живых организмов друг с другом;

в) законах движения;

г) веществах, их свойствах и превращениях.

2. Выпишите названия веществ:  свеча, парафин, алюминий, кастрюля, пробирка, снежинка, железо, вода, дерево, крахмал, золото, лампа, спирт.

3. Выпишите «лишнее» слово в каждой группе.

а) Проволока, ложка, алюминий, фольга;

б) Железо, серебро, золото, кольцо;

в) пылинки, кислород, азот, углекислый газ.

4. Запишите названия 2—3 тел (предметов), которые изготовлены:

а) из золота   — ;

б) из пластмассы  —

5. Запишите названия 2—3 веществ, из которых могут быть сделаны следующие тела:

а) кастрюля   — ;

б) стол  —

6. Заполните пропуски таким образом, чтобы получилась логическая последовательность: название вещества — свойство — область применения.   Пример: Алюминий — теплопроводность — изготовление проводов.

а) Гелий    — —    наполнение воздушных шаров;

б) ртуть   — —   использование  при изготовлении термометров;

7. Заполните таблицу  Науки о  природе

НАУКИ О ПРИРОДЕ	ПРЕДМЕТ ИЗУЧЕНИЯ
Биология
География
Физика
Экология
Химия

Проверочная работа по теме:

«Состав и строение веществ. Химическая формула».

Вариант 1.

1. Химическая формула двойного суперфосфата (фосфорного удобрения) Ca(H₂PO₄)₂. Укажите, атомы, каких элементов входят в состав этого вещества.
2. Из приведенных формул: Cl₂, NaCl, KClO₂, O₃ – выпишите формулы сложных веществ. Рассчитайте массовую  долю хлора во втором соединении.
3. Фразе «три молекулы вещества, каждая из которых состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода» соответствует запись:

А) 3H₂O₂;        Б) 3H₂0;       В) 2H₂O;        Г) H₂O₂.

Вариант 2.

1. Молекула вещества состоит: трех атомов водорода, одного атома фосфора и четырех атомов кислорода. Запишите химическую формулу этого вещества. Определите его относительную молекулярную массу и массовую долю фосфора в этом соединении.
2. Из приведенных формул: H₂O, H₂, H₂O₂, O₃ – выпишите формулы простых веществ. Запишите, как читаются эти формулы.
3. О сере как о химическом элементе говорится в предложении:

А) сера смешана с железом;

Б) сера не притягивается магнитом;

В) сера входит в состав серной кислоты;

Г) сера входит в состав различных мазей, применяемых при лечении кожных заболеваний.

Контрольная  работа по теме: «Классификация сложных веществ».

Вариант № 1.

1.      Укажите класс каждого вещества (металл, неметалл, оксид, кислота, соль, основание). Назовите каждое вещество. Cu(OH)₂, CaCO₃, CO, Cu, Cl₂, H₂SiO₃, MgS, NaOH, FeCl₃, H₃PO₄.

2.      Составьте формулы следующих сложных веществ: сульфат натрия, оксид брома (VII), хлорид хрома (III), нитрат меди (II), сероводородная кислота, ортофосфат железа (II), гидросульфат кальция, гидроксид лития, оксид серы (IV).

3.      Вычислите, какое количество вещества ортофосфорной кислоты составляют 196 г.

Вариант № 2.

1.      Укажите класс каждого вещества (металл, неметалл, оксид, кислота, соль, основание). Назовите каждое вещество. Ca(OH)₂, CaSO₃, MgO, LiOH, AlCl₃, CO₂, Fe, H₂, HNO_3, H₂SO₄.

2.      Составьте формулы следующих сложных веществ: оксид натрия, гидроксид железа (III), сульфат калия, нитрат железа (II), хлорид алюминия, сернистая кислота, ортофосфат цинка, гидрокарбонат лития, гидроксид калия.

3.      Рассчитайте массу гидроксида кальция количеством вещества 1,5 моль.

Контрольная работа по теме: Химические реакции.

Вариант 1.

1. Установите соответствие:

1) реакция соединения;                      2) реакция замещения.

А. - реакция, в которых из одного сложного вещества образуется два и более новых    вещества;

Б. – реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе;

Г. – реакция между несколькими веществами, из которых образуется одно сложное вещество;

Д. – реакция, при которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

2. Установите соответствие:

1) реакция разложения;        2) реакция обмена.

А. CaCO₃ = CaO + CO₂;             Б. Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

B. N₂ + 3H₂ = 2NH₃;                               Г. HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O.

3. Установите соответствие

Исходные вещества 1)      CuO + HCl = 2)      SO3 + H2O =

Продукты реакции A.    Na2SO4 + H2O Б.  MgCl2 + H2 B.  CuCl2 + H2O Г.  H2SO4

4.      В приведенных схемах расставьте коэффициенты. Определите тип каждой реакции.

А) Mg + O₂ = MgO;   Б) Ag₂O = Ag + O₂;   В) N₂O₅ + H₂O = HNO₃;       Г) Na + HCl = NaCl + H₂;           Д) KOH + H₃PO₄ = K₃PO₄ + H₂O

5. Составьте уравнения реакций по названию веществ:

А) калий + кислород = оксид калия

Б) оксид бария + азотная кислота = нитрат бария + вода

В) оксид меди (I) + водород = медь + вода

Г) цинк + соляная кислота = хлорид цинка + водород

Вариант 2.

1. Установите соответствие:

1) реакция обмена;               2) реакция разложения.

А. - реакция, в которых из одного сложного вещества образуется два и более новых вещества;

Б. – реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе;

Г. – реакция между несколькими веществами, из которых образуется одно сложное вещество;

Д. – реакция, при которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

2. Установите соответствие:

1) реакция замещения;                     2) реакция соединения.

А. CaCO₃ = CaO + CO₂;         Б. Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

B. N₂ + 3H₂ = 2NH₃;               Г. HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O.

3. Установите соответствие:

Исходные вещества 1)        Mg + HCl = 2)        NaOH + H2SO4 =

Продукты реакции А. Na2SO4 + H2O Б.  MgCl2 + H2 B.  CuCl2 + H2O Г.  H2SO4

4.     В приведенных схемах расставьте коэффициенты. Определите тип каждой реакции.

A)    Fe + O₂ = Fe₃O₄;   Б) Na₂O + H₂O = NaOH;   В) CH₄ = C + H₂;    Г) CaO + HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O;      Д) CuO + Al = Cu + Al₂O₃

5.  Составьте уравнения реакций по названию веществ:

А) оксид ртути(II) = ртуть + кислород

Б) магний + соляная кислота = хлорид магния + водород

В) оксид меди (II) + углерод = медь + оксид углерода (IV)

Г) фосфорная кислота + гидроксид натрия = фосфат натрия + вода