$Онлайн школа «Инфоурок»$

Сотрудничество с онлайн-школой

Инфоурок › География ›Рабочие программы›Рабочая программа по химии 8-9 классы 2020-2021 уч.год ФГОС ООО

Рабочая программа по химии 8-9 классы 2020-2021 уч.год ФГОС ООО

Скачать материал

ПРИЛОЖЕНИЕ К ООП ФГОС ООО

МАОУ «МИХАЙЛОВСКАЯ СОШ»

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

«Михайловская средняя общеобразовательная школа»

«Рассмотрено»

Руководитель ШМО

__________ Дёмина О.М.

Протокол №

от «__» ________ 2020г.

«Согласовано»

Заместитель директора по УР

___________ Сергеева А.И.

«___» ___________ 2020г.

«Утверждаю»

И.о. директора школы

__________ Сергеева А.И.

Приказ №

от «___» __________2020г.

Рабочая программа

по химии

для 8-9 классов

на 2020-2021 учебный год

Количество часов в неделю:

8 класс – 2 часа

9 класс – 2 часа

Количество часов за год:

8 класс – 68 часов

9 класс – 68 часов

Составитель:

Дёмина Ольга Михайловна

учитель биологии и химии

высшей квалификационной категории

Михайловка

2020

СОДЕРЖАНИЕ:

Планируемые результаты освоения конкретного учебного предмета «Химия»
Содержание учебного предмета «Химия»
Тематическое планирование с указанием количества часов, отводимых на освоение каждой темы.

Приложение (контрольно-измерительные материалы).

Планируемые результаты освоения конкретного учебного предмета «Химия»

В структуре планируемых результатов выделяется следующие группы:

Личностные результаты освоения ООП:

1. Российская гражданская идентичность (патриотизм, уважение к Отечеству, к прошлому и настоящему многонационального народа России, чувство ответственности и долга перед Родиной, идентификация себя в качестве гражданина России, субъективная значимость использования русского языка и языков народов России, осознание и ощущение личностной сопричастности судьбе российского народа). Осознание этнической принадлежности, знание истории, языка, культуры своего народа, своего края, основ культурного наследия народов России и человечества (идентичность человека с российской многонациональной культурой, сопричастность истории народов и государств, находившихся на территории современной России); интериоризация гуманистических, демократических и традиционных ценностей многонационального российского общества. Осознанное, уважительное и доброжелательное отношение к истории, культуре, религии, традициям, языкам, ценностям народов России и народов мира.

2. Готовность и способность обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию; готовность и способность осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в мире профессий и профессиональных предпочтений, с учетом устойчивых познавательных интересов.

3. Развитое моральное сознание и компетентность в решении моральных проблем на основе личностного выбора, формирование нравственных чувств и нравственного поведения, осознанного и ответственного отношения к собственным поступкам (способность к нравственному самосовершенствованию; веротерпимость, уважительное отношение к религиозным чувствам, взглядам людей или их отсутствию; знание основных норм морали, нравственных, духовных идеалов, хранимых в культурных традициях народов России, готовность на их основе к сознательному самоограничению в поступках, поведении, расточительном потребительстве; сформированность представлений об основах светской этики, культуры традиционных религий, их роли в развитии культуры и истории России и человечества, в становлении гражданского общества и российской государственности; понимание значения нравственности, веры и религии в жизни человека, семьи и общества). Сформированность ответственного отношения к учению; уважительного отношения к труду, наличие опыта участия в социально значимом труде. Осознание значения семьи в жизни человека и общества, принятие ценности семейной жизни, уважительное и заботливое отношение к членам своей семьи.

4. Сформированность целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, учитывающего социальное, культурное, языковое, духовное многообразие современного мира.

5. Осознанное, уважительное и доброжелательное отношение к другому человеку, его мнению, мировоззрению, культуре, языку, вере, гражданской позиции. Готовность и способность вести диалог с другими людьми и достигать в нем взаимопонимания (идентификация себя как полноправного субъекта общения, готовность к конструированию образа партнера по диалогу, готовность к конструированию образа допустимых способов диалога, готовность к конструированию процесса диалога как конвенционирования интересов, процедур, готовность и способность к ведению переговоров). 6. Освоенность социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в группах и сообществах. Участие в школьном самоуправлении и общественной жизни в пределах возрастных компетенций с учетом региональных, этнокультурных, социальных и экономических особенностей (формирование готовности к участию в процессе упорядочения социальных связей и отношений, в которые включены и которые формируют сами учащиеся; включенность в непосредственное гражданское участие, готовность участвовать в жизнедеятельности подросткового общественного объединения, продуктивно взаимодействующего с социальной средой и социальными институтами; идентификация себя в качестве субъекта социальных преобразований, освоение компетентностей в сфере организаторской деятельности; интериоризация ценностей созидательного отношения к окружающей действительности, ценностей социального творчества, ценности продуктивной организации совместной деятельности, самореализации в группе и организации, ценности «другого» как равноправного партнера, формирование компетенций анализа, проектирования, организации деятельности, рефлексии изменений, способов взаимовыгодного сотрудничества, способов реализации собственного лидерского потенциала).

7. Сформированность ценности здорового и безопасного образа жизни; интериоризация правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей, правил поведения на транспорте и на дорогах.

8. Развитость эстетического сознания через освоение художественного наследия народов России и мира, творческой деятельности эстетического характера (способность понимать художественные произведения, отражающие разные этнокультурные традиции; сформированность основ художественной культуры обучающихся как части их общей духовной культуры, как особого способа познания жизни и средства организации общения; эстетическое, эмоционально-ценностное видение окружающего мира; способность к эмоционально-ценностному освоению мира, самовыражению и ориентации в художественном и нравственном пространстве культуры; уважение к истории культуры своего Отечества, выраженной в том числе в понимании красоты человека; потребность в общении с художественными произведениями, сформированность активного отношения к традициям художественной культуры как смысловой, эстетической и личностно-значимой ценности).

9. Сформированность основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, наличие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях (готовность к исследованию природы, к занятиям сельскохозяйственным трудом, к художественно-эстетическому отражению природы, к занятиям туризмом, в том числе экотуризмом, к осуществлению природоохранной деятельности).

Метапредметные результаты освоения ООП

Метапредметные результаты, включают освоенные обучающимися межпредметные понятия и универсальные учебные действия (регулятивные, познавательные, коммуникативные).

Межпредметные понятия

Условием формирования межпредметных понятий, например таких как система, факт, закономерность, феномен, анализ, синтез является овладение обучающимися основами читательской компетенции, приобретение навыков работы с информацией, участие в проектной деятельности. В основной школе на всех предметах будет продолжена работа по формированию и развитию основ читательской компетенции. Обучающиеся овладеют чтением как средством осуществления своих дальнейших планов: продолжения образования и самообразования, осознанного планирования своего актуального и перспективного круга чтения, в том числе досугового, подготовки к трудовой и социальной деятельности. У выпускников будет сформирована потребность в систематическом чтении как средстве познания мира и себя в этом мире, гармонизации отношений человека и общества, создании образа «потребного будущего».

При изучении учебных предметов обучающиеся усовершенствуют приобретённые на первомуровне навыки работы с информацией и пополнят их. Они смогут работать с текстами, преобразовывать и интерпретировать содержащуюся в них информацию, в том числе:

• систематизировать, сопоставлять, анализировать, обобщать и интерпретировать информацию, содержащуюся в готовых информационных объектах;

• выделять главную и избыточную информацию, выполнять смысловое свёртывание выделенных фактов, мыслей; представлять информацию в сжатой словесной форме (в виде плана или тезисов) и в наглядно-символической форме (в виде таблиц, графических схем и диаграмм, карт понятий — концептуальных диаграмм, опорных конспектов);

• заполнять и дополнять таблицы, схемы, диаграммы, тексты.

В ходе изучения всех учебных предметов обучающиеся приобретут опыт проектной деятельности как особой формы учебной работы, способствующей воспитанию самостоятельности, инициативности, ответственности, повышению мотивации и эффективности учебной деятельности; в ходе реализации исходного замысла на практическом уровне овладеют умением выбирать адекватные стоящей задаче средства, принимать решения, в том числе и в ситуациях неопределённости. Они получат возможность развить способность к разработке нескольких вариантов решений, к поиску нестандартных решений, поиску и осуществлению наиболее приемлемого решения.

Перечень ключевых межпредметных понятий определяется в ходе разработки основной образовательной программы основного общего образования образовательной организации в зависимости от материально-технического оснащения, кадрового потенциала, используемых методов работы и образовательных технологий.

В соответствии ФГОС ООО выделяются три группы универсальных учебных действий: регулятивные, познавательные, коммуникативные.

Регулятивные УУД

1. Умение самостоятельно определять цели обучения, ставить и формулировать новые задачи в учебе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности. Обучающийся сможет:

· анализировать существующие и планировать будущие образовательные результаты;

· идентифицировать собственные проблемы и определять главную проблему;

· выдвигать версии решения проблемы, формулировать гипотезы, предвосхищать конечный результат;

· ставить цель деятельности на основе определенной проблемы и существующих возможностей;

· формулировать учебные задачи как шаги достижения поставленной цели деятельности;

· обосновывать целевые ориентиры и приоритеты ссылками на ценности, указывая и обосновывая логическую последовательность шагов.

2. Умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач. Обучающийся сможет:

· определять необходимые действие(я) в соответствии с учебной и познавательной задачей и составлять алгоритм их выполнения;

· обосновывать и осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения учебных и познавательных задач;

· определять/находить, в том числе из предложенных вариантов, условия для выполнения учебной и познавательной задачи;

· выстраивать жизненные планы на краткосрочное будущее (заявлять целевые ориентиры, ставить адекватные им задачи и предлагать действия, указывая и обосновывая логическую последовательность шагов);

· выбирать из предложенных вариантов и самостоятельно искать средства/ресурсы для решения задачи/достижения цели;

· составлять план решения проблемы (выполнения проекта, проведения исследования);

· определять потенциальные затруднения при решении учебной и познавательной задачи и находить средства для их устранения;

· описывать свой опыт, оформляя его для передачи другим людям в виде технологии решения практических задач определенного класса;

· планировать и корректировать свою индивидуальную образовательную траекторию.

3. Умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией. Обучающийся сможет:

· определять совместно с педагогом и сверстниками критерии планируемых результатов и критерии оценки своей учебной деятельности;

· систематизировать (в том числе выбирать приоритетные) критерии планируемых результатов и оценки своей деятельности;

· отбирать инструменты для оценивания своей деятельности, осуществлять самоконтроль своей деятельности в рамках предложенных условий и требований;

· оценивать свою деятельность, аргументируя причины достижения или отсутствия планируемого результата;

· находить достаточные средства для выполнения учебных действий в изменяющейся ситуации и/или при отсутствии планируемого результата;

· работая по своему плану, вносить коррективы в текущую деятельность на основе анализа изменений ситуации для получения запланированных характеристик продукта/результата;

· устанавливать связь между полученными характеристиками продукта и характеристиками процесса деятельности и по завершении деятельности предлагать изменение характеристик процесса для получения улучшенных характеристик продукта;

· сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно.

4. Умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности ее решения. Обучающийся сможет:

· определять критерии правильности (корректности) выполнения учебной задачи;

· анализировать и обосновывать применение соответствующего инструментария для выполнения учебной задачи;

· свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из цели и имеющихся средств, различая результат и способы действий;

· оценивать продукт своей деятельности по заданным и/или самостоятельно определенным критериям в соответствии с целью деятельности;

· обосновывать достижимость цели выбранным способом на основе оценки своих внутренних ресурсов и доступных внешних ресурсов;

· фиксировать и анализировать динамику собственных образовательных результатов.

5. Владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной. Обучающийся сможет:

· наблюдать и анализировать собственную учебную и познавательную деятельность и деятельность других обучающихся в процессе взаимопроверки;

· соотносить реальные и планируемые результаты индивидуальной образовательной деятельности и делать выводы;

· принимать решение в учебной ситуации и нести за него ответственность;

· самостоятельно определять причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха;

· ретроспективно определять, какие действия по решению учебной задачи или параметры этих действий привели к получению имеющегося продукта учебной деятельности;

· демонстрировать приемы регуляции психофизиологических/ эмоциональных состояний для достижения эффекта успокоения (устранения эмоциональной напряженности), эффекта восстановления (ослабления проявлений утомления), эффекта активизации (повышения психофизиологической реактивности).

Познавательные УУД

6. Умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное, по аналогии) и делать выводы. Обучающийся сможет:

· выстраивать логическую цепочку, состоящую из ключевого слова и соподчиненных ему слов;

· выделять общий признак двух или нескольких предметов или явлений и объяснять их сходство;

· объединять предметы и явления в группы по определенным признакам, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления;

· выделять явление из общего ряда других явлений;

· определять обстоятельства, которые предшествовали возникновению связи между явлениями, из этих обстоятельств выделять определяющие, способные быть причиной данного явления, выявлять причины и следствия явлений;

· строить рассуждение от общих закономерностей к частным явлениям и от частных явлений к общим закономерностям;

· строить рассуждение на основе сравнения предметов и явлений, выделяя при этом общие признаки;

· излагать полученную информацию, интерпретируя ее в контексте решаемой задачи;

· самостоятельно указывать на информацию, нуждающуюся в проверке, предлагать и применять способ проверки достоверности информации;

· вербализовать эмоциональное впечатление, оказанное на него источником;

· объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе познавательной и исследовательской деятельности (приводить объяснение с изменением формы представления; объяснять, детализируя или обобщая; объяснять с заданной точки зрения);

· выявлять и называть причины события, явления, в том числе возможные /наиболее вероятные причины, возможные последствия заданной причины, самостоятельно осуществляя причинно-следственный анализ;

· делать вывод на основе критического анализа разных точек зрения, подтверждать вывод собственной аргументацией или самостоятельно полученными данными.

7. Умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач. Обучающийся сможет:

· обозначать символом и знаком предмет и/или явление;

· определять логические связи между предметами и/или явлениями, обозначать данные логические связи с помощью знаков в схеме;

· создавать абстрактный или реальный образ предмета и/или явления;

· строить модель/схему на основе условий задачи и/или способа ее решения;

· создавать вербальные, вещественные и информационные модели с выделением существенных характеристик объекта для определения способа решения задачи в соответствии с ситуацией;

· преобразовывать модели с целью выявления общих законов, определяющих данную предметную область;

· переводить сложную по составу (многоаспектную) информацию из графического или формализованного (символьного) представления в текстовое, и наоборот;

· строить схему, алгоритм действия, исправлять или восстанавливать неизвестный ранее алгоритм на основе имеющегося знания об объекте, к которому применяется алгоритм;

· строить доказательство: прямое, косвенное, от противного;

· анализировать/рефлексировать опыт разработки и реализации учебного проекта, исследования (теоретического, эмпирического) на основе предложенной проблемной ситуации, поставленной цели и/или заданных критериев оценки продукта/результата.

8. Смысловое чтение. Обучающийся сможет:

· находить в тексте требуемую информацию (в соответствии с целями своей деятельности);

· ориентироваться в содержании текста, понимать целостный смысл текста, структурировать текст;

· устанавливать взаимосвязь описанных в тексте событий, явлений, процессов;

· критически оценивать содержание и форму текста.

Коммуникативные УУД

9. Умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать свое мнение. Обучающийся сможет:

- определять возможные роли в совместной деятельности;

- играть определенную роль в совместной деятельности;

- принимать позицию собеседника, понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории;

- определять свои действия и действия партнера, которые способствовали или препятствовали продуктивной коммуникации;

- строить позитивные отношения в процессе учебной и познавательной деятельности;

- корректно и аргументированно отстаивать свою точку зрения, в дискуссии уметь выдвигать контраргументы, перефразировать свою мысль (владение механизмом эквивалентных замен);

- критически относиться к собственному мнению, с достоинством признавать ошибочность своего мнения (если оно таково) и корректировать его;

- предлагать альтернативное решение в конфликтной ситуации;

- выделять общую точку зрения в дискуссии;

- договариваться о правилах и вопросах для обсуждения в соответствии с поставленной перед группой задачей;

- организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.);

- устранять в рамках диалога разрывы в коммуникации, обусловленные непониманием/неприятием со стороны собеседника задачи, формы или содержания диалога.

10. Умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей для планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью. Обучающийся сможет:

· определять задачу коммуникации и в соответствии с ней отбирать речевые средства;

· отбирать и использовать речевые средства в процессе коммуникации с другими людьми (диалог в паре, в малой группе и т. д.);

· представлять в устной или письменной форме развернутый план собственной деятельности;

· соблюдать нормы публичной речи, регламент в монологе и дискуссии в соответствии с коммуникативной задачей;

· высказывать и обосновывать мнение (суждение) и запрашивать мнение партнера в рамках диалога;

· принимать решение в ходе диалога и согласовывать его с собеседником;

· использовать вербальные средства (средства логической связи) для выделения смысловых блоков своего выступления;

· использовать невербальные средства или наглядные материалы, подготовленные/отобранные под руководством учителя;

· делать оценочный вывод о достижении цели коммуникации непосредственно после завершения коммуникативного контакта и обосновывать его.

11. Формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий (далее – ИКТ). Обучающийся сможет:

· целенаправленно искать и использовать информационные ресурсы, необходимые для решения учебных и практических задач с помощью средств ИКТ;

· выбирать, строить и использовать адекватную информационную модель для передачи своих мыслей средствами естественных и формальных языков в соответствии с условиями коммуникации;

· выделять информационный аспект задачи, оперировать данными, использовать модель решения задачи;

· использовать компьютерные технологии (включая выбор адекватных задаче инструментальных программно-аппаратных средств и сервисов) для решения информационных и коммуникационных учебных задач, в том числе: вычисление, написание писем, сочинений, докладов, рефератов, создание презентаций и др.;

· использовать информацию с учетом этических и правовых норм;

· создавать информационные ресурсы разного типа и для разных аудиторий, соблюдать информационную гигиену и правила информационной безопасности.

Предметные результаты

Выпускник научится:

· характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

· описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

· раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;

· раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;

· различать химические и физические явления;

· называть химические элементы;

· определять состав веществ по их формулам;

· определять валентность атома элемента в соединениях;

· определять тип химических реакций;

· называть признаки и условия протекания химических реакций;

· выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

· составлять формулы бинарных соединений;

· составлять уравнения химических реакций;

· соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

· пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

· вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

· вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

· вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

· характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;

· получать, собирать кислород и водород;

· распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;

· раскрывать смысл закона Авогадро;

· раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;

· характеризовать физические и химические свойства воды;

· раскрывать смысл понятия «раствор»;

· вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

· приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

· называть соединения изученных классов неорганических веществ;

· характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

· определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

· составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

· проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

· распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

· характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

· раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

· объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

· объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

· характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

· составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

· раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;

· характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;

· определять вид химической связи в неорганических соединениях;

· изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;

· раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

· определять степень окисления атома элемента в соединении;

· раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

· составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

· объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;

· составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

· определять возможность протекания реакций ионного обмена;

· проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;

· определять окислитель и восстановитель;

· составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

· называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

· классифицировать химические реакции по различным признакам;

· характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;

· проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;

· распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;

· характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;

· называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;

· оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

· грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

· определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.

Выпускник получитвозможность научиться:

· выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

· характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

· составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

· прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

· составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

· выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

· использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

· использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

· объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

· критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

· осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

· создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

Содержание учебного предмета «Химия»

В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, формировании научной картины мира, создании основы химических знаний, необходимых для повседневной жизни, навыков здорового и безопасного для человека и окружающей его среды образа жизни, а также в воспитании экологической культуры.

Успешность изучения химии связана с овладением химическим языком, соблюдением правил безопасной работы при выполнении химического эксперимента, осознанием многочисленных связей химии с другими предметами школьного курса.

Программа включает в себя основы неорганической и органической химии. Главной идеей программы является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту обучающихся.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, прогнозирование свойств веществ, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ и материалов.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, Периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атома, видах химической связи, закономерностях протекания химических реакций.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, описанию результатов ученического эксперимента, соблюдению норм и правил безопасной работы в химической лаборатории.

Реализация данной программы в процессе обучения позволит обучающимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль и значение химии среди других наук о природе.

Изучение предмета «Химия» в части формирования у обучающихся научного мировоззрения, освоения общенаучных методов (наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование), освоения практического применения научных знаний основано на межпредметных связях с предметами: «Биология», «География», «История», «Литература», «Математика», «Основы безопасности жизнедеятельности», «Русский язык», «Физика», «Экология».

Первоначальные химические понятия

Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент. Физические и химические явления. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Атом. Молекула. Химический элемент. Знаки химических элементов. Простые и сложные вещества. Валентность. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Индексы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля химического элемента в соединении. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Коэффициенты. Условия и признаки протекания химических реакций. Моль – единица количества вещества. Молярная масса.

Кислород. Водород

Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Состав воздуха. Физические и химические свойства кислорода. Получение и применение кислорода. Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Водород – химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства водорода. Получение водорода в лаборатории. Получение водорода в промышленности. Применение водорода. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород). Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вода. Растворы

Вода в природе. Круговорот воды в природе.Физические и химические свойства воды. Растворы. Растворимость веществ в воде. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества в растворе.

основные классы неорганических соединений

Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оксидов. Химические свойства оксидов. Получение и применение оксидов. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оснований. Получение оснований. Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот. Получение и применение кислот. Химические свойства кислот. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах. Соли. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Получение и применение солей. Химические свойства солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Строение атома: ядро, энергетический уровень. Состав ядра атома: протоны, нейтроны. Изотопы. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода периодической системы. Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. Значение Периодического закона Д.И. Менделеева.

Строение веществ. Химическая связь

Электроотрицательность атомов химических элементов. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Понятие о водородной связи и ее влиянии на физические свойства веществ на примере воды. Ионная связь. Металлическая связь. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки.

Химические реакции

Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о катализаторе. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления атомов химических элементов; поглощению или выделению энергии. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях. Окислитель. Восстановитель. Сущность окислительно-восстановительных реакций.

Неметаллы IV – VII групп и их соединения

Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства неметаллов. Галогены: физические и химические свойства. Соединения галогенов: хлороводород, хлороводородная кислота и ее соли. Сера: физические и химические свойства. Соединения серы: сероводород, сульфиды, оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Азот: физические и химические свойства. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли. Фосфор: физические и химические свойства. Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли. Углерод: физические и химические свойства. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены. Соединения углерода: оксиды углерода (II) и (IV), угольная кислота и ее соли. Кремний и его соединения.

Металлы и их соединения

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.Металлы в природе и общие способы их получения. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Электрохимический ряд напряжений металлов. Щелочные металлы и их соединения. Щелочноземельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Соединения железа и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).

Первоначальные сведения об органических веществах

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен. Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь. Кислородсодержащие соединения: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты). Биологически важные вещества: жиры, глюкоза, белки. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Типы расчетных задач:

1. Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов.

2. Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции.

3. Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе.

Примерные темы практических работ:

1. Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории. /8кл/

2. Очистка загрязненной поваренной соли. /8кл/

3. Признаки протекания химических реакций. /8кл/

4. Получение кислорода и изучение его свойств. /8кл/

5. Получение водорода и изучение его свойств. /8кл/

6. Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества. /8кл/

7. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений». /8кл/

8. Реакции ионного обмена. /9кл/

9. Качественные реакции на ионы в растворе. /9кл/

10. Получение аммиака и изучение его свойств. /9кл/

11. Получение углекислого газа и изучение его свойств. /9кл/

12. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII групп и их соединений». /9кл/

13. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения». /9кл/

Система уроков сориентирована не столько на передачу готовых знаний, сколько на формирование активной личности, мотивированной к самообразованию. Уроки носят развивающий характер. Особое внимание уделяется познавательной активности учащихся, развитие творческих умений, научного мировоззрения, гуманности, экологической культуры.

Предполагается использование методов обучения, где ведущей является самостоятельная познавательная деятельность обучающихся: проблемный, исследовательский, программированный, объяснительно-иллюстративный.

Основные методы, которые планируется использовать:

1. Словесные методы: рассказ, объяснение, беседа, дискуссия, лекция

2. Работа с учебником и книгой: конспектирование, составление плана текста, цитирование

3. Наглядные методы: иллюстрация, демонстрация

4. Практические методы: упражнения, практические работы

Предусмотрены уроки с использованием ИКТ, проектов и т.п.

Основные формы обучения: индивидуальные; групповые; коллективные; индивидуально-групповые.

Основные типы учебных занятий:

урок изучения нового учебного материала;

урок закрепления;

урок обобщающего повторения и систематизации знаний;

урок-исследование;

урок-проект;

урок контроля;

комбинированный урок.

Формы организации уроков: исследование, защита исследовательских проектов, эксперимент, урок открытых мыслей.

На основании приказа МО Оренбургской области от 01.09.2020 № 01-21/1179 «О реализации регионального мониторинга качества образования в 2020/2021 учебном году», в целях преемственности начального общего, основного общего, среднего общего образования, реализации муниципальной системы оценки качества образования, повышения ответственности педагогов за результаты своего труда, а также подготовки выпускников к государственной итоговой аттестации на основе системных мониторинговых исследований с использованием индивидуальных образовательных маршрутов - провести контрольные срезы знаний в 2020-2021 учебном году по химии:

Предмет	Класс	Контрольные мероприятия
Химия	9	ВПР (по программе предыдущего учебного года) 14.09.2020 по 12.10.2020

Тематическое планирование с указанием количества часов, отводимых на освоение каждой темы.

8 класс

№	Наименование темы	Количество часов
	Введение	3
1	Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения	9
2	Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии	6
3	Методы химии	2
4	Вода. Растворы. Вещества в окружающей нас природе и технике	7
5	Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение. Водород	10
6	Основные классы неорганических соединений	11
7	Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева	6
8	Строение вещества. Химическая связь	4
9	Химические реакции в свете электронной теории	4
10	Галогены	6
Итого		68

9 класс

№	Наименование темы	Количество часов
1	Теоретические основы химии	17
2	Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения	24
3	Металлы и их соединения	14
4	Первоначальные сведения об органических веществах	13
Итого		68

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ В 8 КЛАССЕ

№	Тема урока	Дата план	Дата факт
Первоначальные химические понятия (20ч) Введение (3ч) Расчётные задачи. Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов. 2. Вычисления по химическим уравнениям количества, массы вещества по количеству, массе реагентов или продуктов реакции.
1.	Предмет химии.
2.	Тела и вещества.
3.	Практическая работа №1 «Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории».
Тема 1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения (9 ч) Расчётные задачи. Вычисление по химическим уравнениям массы, количества веществ: а) вступивших в реакцию; б) образовавшихся в результате реакции
4.	Физические и химические явления.
5.	Атом. Молекула. Химический элемент. Знаки химических элементов. Формы существования элементов в природе.
6.	Состав веществ. Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Индексы.
7.	Относительная атомная и молекулярная массы.
8.	Массовая доля химического элемента в соединении.
9.	Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
10.	Валентность
11.	Валентность
12.	Моль – единица количества вещества. Молярная масса. Расчёты по химическим формулам.
Тема 2. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии (6ч)
13.	Условия и признаки протекания химических реакций. Практическая работа №2 «Признаки протекания химических реакций».
14.	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Коэффициенты.
15.	Решение задач: расчёты по химическим уравнениям.
16.	Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ.
17.	Комплексное применение знаний по теме «Химические элементы и вещества. Химические реакции».
18.	Контрольная работа №1 «Химические элементы и вещества. Химические реакции».
Тема 3. Методы химии (2ч)
19.	Основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент.
20.	Химический язык (термины, названия, знаки, формулы, уравнения).
Вода. Растворы (7ч) Тема 4. Вещества в окружающей нас природе и технике (7ч) Расчётные задачи: Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе.
21.	Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.
22.	Практическая работа №3 «Очистка загрязненной поваренной соли».
23.	Вода в природе. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды
24.	Растворы. Растворимость веществ в воде.
25.	Практическая работа №4 «Растворимость веществ».
26.	Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества в растворе.
27.	Практическая работа №5 «Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества».
Кислород. Водород (10ч) Тема 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение. Водород (10ч) Расчётные задачи. Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции.
28.	Закон Авогадро. Молярный объем газов. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород). Объемные отношения газов при химических реакциях.
29.	Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Состав воздуха.
30.	Физические и химические свойства кислорода. Получение и применение кислорода.
31.	Практическая работа №6 «Получение кислорода и изучение его свойств».
32.	Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: поглощению или выделению энергии.
33.	Комплексное применение знаний по теме «Вещества. Газы»
34.	Водород – химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства водорода.
35.	Получение водорода в лаборатории. Получение водорода в промышленности. Применение водорода. Вода.
36.	Практическая работа №7 «Получение водорода и изучение его свойств».
37.	Контрольная работа №2 «Вещества. Газы».
Основные классы неорганических соединений (11ч) Тема 6. Основные классы неорганических соединений (11ч)
38.	Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оксидов Понятие об амфотерности.
39.	Химические свойства оксидов. Получение и применение оксидов.
40.	Основания. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оснований
41.	Получение оснований. Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.
42.	Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот. Амфотерные гидроксиды.

43.	Получение и применение кислот. Химические свойства кислот. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах.
44.	Соли. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей
45.	Получение и применение солей. Химические свойства солей.
46.	Генетическая связь между классами неорганических соединений. Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
47.	Практическая работа №8 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
48.	Контрольная работа №3. Основные классы неорганических соединений
Тема 7. Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (6ч)
49.	Строение атома: ядро, энергетический уровень. Состав ядра атома: протоны, нейтроны.
50.	Изотопы. Химический элемент.
51.	Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
52.	Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода периодической системы.
53.	Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
54.	Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. Значение Периодического закона Д.И. Менделеева
Тема 8. Строение веществ. Химическая связь (4ч)
55.	Электроотрицательность атомов химических элементов. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Понятие о водородной связи и ее влиянии на физические свойства веществ на примере воды.
56.	Ионная связь. Металлическая связь.
57.	Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях.
58.	Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки.
Тема 9. Химические реакции в свете электронной теории (4ч)
59.	Классификация химических реакций по различным признакам: изменению степеней окисления атомов химических элементов. Окислитель. Восстановитель. Сущность окислительно-восстановительных реакций.
60.	Расстановка коэффициентов методом электронного баланса. Анализ ВПР
61.	Комплексное применение знаний по теме «Строение атома и вещества. Степень окисления»
62.	Контрольная работа №4 «Строение атома и вещества. Степень окисления»
Тема 10. Галогены (6ч)
63.	Галогены: физические и химические свойства.
64.	Соединения галогенов: хлороводород, хлороводородная кислота и ее соли.
65.	Практическая работа №9 «Получение соляной кислоты и опыты с ней. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены».
66.	Комплексное применение знаний по теме «Водород и галогены».
67.	Промежуточная аттестация. Контрольная работа.
68.	Итоговый урок.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ В 9 КЛАССЕ

№	Тема урока	Дата план	Дата факт
Раздел I. Теоретические основы химии (16ч+кр№1) Химические реакции
1.	Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о катализаторе.
2.	Понятие о химическом равновесии.
3.	Практическая работа №1. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.
4.	Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, поглощению или выделению энергии.
5.	Классификация химических реакций по различным признакам: изменению степеней окисления атомов химических элементов.
6.	Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях. Окислитель. Восстановитель. Сущность окислительно-восстановительных реакций.
7.	Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции.
8.	Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Сильные и слабые электролиты.
9.	Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена.
10.	Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Кислоты.
11.	Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Основания.
12.	Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Соли.
13.	Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Гидролиз солей.
14.	Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Гидролиз солей.
15.	Практическая работа №2 «Реакции ионного обмена». Практическая работа №3 «Качественные реакции на ионы в растворе».
16.	Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции».
17.	Контрольная работа №1 «Химические реакции. Теория электролитической диссоциации».
Раздел II. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения (23ч+кр№2) Неметаллы IV – VII групп и их соединения
18.	Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
19.	Общие свойства неметаллов.
20.	Водородные и кислородные соединения неметаллов.
21.	Общая характеристика неметаллов подгруппы кислорода.
22.	Кислород и озон. Круговорот кислорода в природе.
23.	Сера: физические и химические свойства. Аллотропия серы.
24.	Соединения серы: сероводород, сульфиды, оксиды серы.
25.	Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли.
26.	Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли.
27.	Азот: физические и химические свойства.
28.	Аммиак. Соли аммония.
29.	Практическая работа №4 «Получение аммиака и изучение его свойств».
30.	Оксиды азота.
31.	Азотная кислота и её соли.
32.	Фосфор: физические и химические свойства. Круговорот фосфора в природе.
33.	Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли.
34.	Углерод: физические и химические свойства. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены.
35.	Соединения углерода: оксиды углерода (II) и (IV), угольная кислота и ее соли.
36.	Практическая работа №5 «Получение углекислого газа и изучение его свойств».
37.	Кремний и его соединения. Силикатная промышленность.
38.	Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII групп и их соединений».
39.	Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы IV – VII групп и их соединения».
40.	Решение задач. Вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси.
41.	Контрольная работа №2 «Неметаллы IV – VII групп и их соединения».
Раздел III. Металлы и их соединения (13ч+кр№3)
42.	Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Особенности строения их атомов.
43.	Металлы в природе и общие способы их получения.
44.	Общие физические свойства металлов.
45.	Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями.
46.	Электрохимический ряд напряжений металлов.
47.	Сплавы. Понятие коррозии металлов. Коррозия металлов и меры борьбы с ней.
48.	Щелочные металлы и их соединения.
49.	Щелочноземельные металлы и их соединения.
50.	Жёсткость воды. Роль металлов IIA-группы в природе.
51.	Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
52.	Железо. Соединения железа и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).
53.	Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы и их соединения».
54.	Контрольная работа №3 «Металлы и их соединения».
55.	Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Раздел IV. Первоначальные сведения об органических веществах (12ч+пр)
56.	Первоначальные сведения о строении органических веществ.


57.	Классификация и номенклатура углеводородов.
58.	Углеводороды: метан, этан, этилен.
59.	Углеводороды: метан, этан, этилен. Установление простейшей формулы по массовым долям химических элементов.
60.	Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь.
61.	Кислородсодержащие соединения: спирты (метанол, этанол, глицерин).
62.	Промежуточная аттестация. Контрольная работа.
63.	Кислородсодержащие соединения: карбоновые кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты).
64.	Биологически важные вещества: жиры, глюкоза, белки.
65.	Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
66.	Обобщение и систематизация знаний по теме «Первоначальные сведения об органических веществах».
67.	Вещества, вредные для здоровья человека и окружающей среды.
68.	Итоговый урок.

Приложение (контрольно-измерительные материалы).

Контрольная работа №1 «Химические элементы и вещества. Химические реакции».

Химия 8 класс Вариант 1

1) Определите, какие явления относятся к физическим, а какие- к химическим:

А) Замерзание воды

Б) горение ацетона

В) испарение ацетона

Г) образование зеленого налета на медных предметах

Д) измельчение кристаллов сахара

Е) прохождение тока по проводам

Ж) получение стали из руды

З) брожение смесей, содержащих сахар

Какие признаки перечисленных химических явлений мы можем наблюдать?

2) Из приведенных формул выпишите формулы простых веществ:

Zn, HCl, Cl₂, CaCo₃, SO_2,O_2,O_3,ZnO.

3) Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений:

Н₂SO_4,H₃PO_4,Cu(OH)_2.

4) Укажите валентности элементов в соединениях:

CaBr_2,SO_2,As₂O_5,Al₂S_3,Ba₃P_2,FeO.

5) В какой массе серебра содержится столько же атомов, сколько их содержится в 19,7 г золота?

6) Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакции:

FeO + CO →Fe+CO₂

Na+H₂O →NaOH+H₂

Na+NH₃ →NaNH₂+H₂

7) Какую массу меди надо взять, чтобы получить 16 г оксида меди (II)? Какая масса кислорода потребуется для этой реакции?

Контрольная работа №1 «Химические элементы и вещества. Химические реакции».

Вариант 2.

1) Определите, какие явления относятся к физическим, а какие- к химическим:

А) свечение нити в лампе накаливания

Б) гниение пищевых продуктов

В) образование тумана

Г) изменение формы изделия из пластилина, если его мять в руках

Д) горение природного газа

Е) кипение воды

Ж) ржавление железа

З) диффузия

Какие признаки перечисленных химических явлений мы можем наблюдать?

2) Из приведенных формул выпишите формулы сложных веществ:

NaCl, K₂CO₃,O₂, MgO, Cu, S₈, Fe₂O_3,FeSO₄, K, Na₂SiO_3.

3) Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений:

Fe (NO₃)_3, Fe₂(SO₄)_3,Ba₃(PO₄)_2.

4) Укажите валентности элементов в соединениях:

Na₃N, P₂O₅, BaCl₂, Mg₃P₂, PbO_2,PbO_.

5) В какой массе воды содержится столько же молекул воды, сколько молекул содержится в 4,4 г углекислого газа (CO₂)?

6) Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакции:

H₂O+K→ H₂+ KOH

CaO+ H₂O→Ca(OH)₂

Fe+ H₂O→Fe₃O₄+H₂

7) Какую массу железа надо взять, чтобы получить 116г железной окалины (Fe₃O₄)? Какая масса кислорода будет израсходована в этой реакции?

Контрольная работа №2 «Вещества. Газы»

Вариант 1

1) Рассчитайте массу соли и массу воды, которые потребуются для приготовления 150 г 5% раствора соли.

2) Определите массу 5 моль CO₂

3) Какой объем при нормальных условиях займут:

a) 0,25 моль азота

b) 0,14 г азота

4) Напишите уравнения реакций горения магния Mg, угля C, железа (III) Fe, метана (СН₄). Подпишите названия продуктов реакции.

5) Приведите примеры смесей.

Вариант 2

1) Рассчитайте массу соли и массу воды, которые потребуются для приготовления 50 г 2% раствора соли.

2) Определите количество вещества 3,2г SO₂

3) Какой объем при нормальных условиях займут:

a) 0,75 моль хлора

b) 0,71 г хлора

4) Напишите уравнения реакций горения алюминия Al, серы (VI) S, меди Cu, пропана (С₃Н₈). Подпишите названия продуктов реакции.

5) Что такое воздух?

Контрольная работа №3 Основные классы неорганических соединений

Вариант 1

1) Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами: оксид бария BaO, оксид серы (IV) SO₂, гидроксид натрия NaOH, азотная кислота HNO₃.

2) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ: CuàCuCl₂àCu(OH)₂ àCuO

3) В трех склянках без этикеток находятся растворы гидроксида натрия и соляной кислоты. Как распознать данные вещества?

4) Вычислите объем водорода (н.у.), образующегося при взаимодействии 48 г магния с раствором серной кислоты.

Вариант 2

1) Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами: нитрат бария Ba(NO₃)₂, гидроксид натрия NaOH, сульфат меди(II) CuSO₄, соляная кислота HCl.

2) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ: H₂àHClàFeCl₂àMgCl₂

3) В трех склянках без этикеток находятся растворы серной кислоты и гидроксида калия. Как распознать данные веществ?

4) Вычислите массу гидроксида калия, образовавшегося при взаимодействии 3,9 г калия с водой.

Контрольная работа №4

Вариант 1

1)Дайте краткую характеристику элемента серы. Положение в периодической системе; электронная конфигурация атомов; валентные возможности; возможные степени окисления (с примерами веществ); высший оксид, его характер; высший гидроксид, его характер; водородное соединения.

2)Даны следующие вещества: фтор, фторид натрия, фторид кислорода(II). Напишите формулы этих веществ и определите тип химической связи. Составьте электронные формулы для данных веществ.

3)Закончите уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса и расставьте коэффициенты в уравнениях:

P+O₂=…

Li+N₂=…

Zn+Fe₂(SO₄)₃=…

4)Преобразуйте данные схемы в уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса:

NH₃+O₂→N₂₊H₂O

Cu+HNO₃(разб.) →Cu(NO₃)₂+NO↑+ H₂O

Вариант 2

1)Дайте краткую характеристику элемента фосфора. Положение в периодической системе; электронная конфигурация атомов; валентные возможности; возможные степени окисления (с примерами веществ); высший оксид, его характер; высший гидроксид, его характер; водородное соединения.

2)Даны следующие вещества: хлор, хлорид калия, хлороводород. Напишите формулы этих веществ и определите тип химической связи. Составьте электронные формулы для данных веществ.

3)Закончите уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса и расставьте коэффициенты в уравнениях:

Al+Cl₂=…

Li+H₂=…

H₂+Fe₂O₃=…

4)Преобразуйте данные схемы в уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса:

NH₃+O₂→NO+H₂O

Zn+H₂SO₄(конц.) → Zn SO₄+ H₂S+ H₂O.

Промежуточная аттестация по химии в 8 классе

Вариант1

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме химического элемента, расположенного в 2 периоде, 4А группе, общее число электронов равно 1) 3, 2) 8 ,3) 15, 4) 6

А2 В каком ряду элементов усиливаются металлические свойства?

1) Ba→Mg→Ca, 2)Ge→Si→C, 3)Li→Na→K, 4) С---N→О.

А3 Ковалентную полярную связь имеет 1) N_2, 2) O₃, 3)Na₂S, 4)H₂S.

A4 Свою высшую степень окисления азот проявляет в соединении

1) NO, 2)NaNO₂, 3)NH₃, 4) HNO_3.

А5. В каком ряду расположены сложные вещества?

1) O2, Al, N₂3) HNO₃, CaO, PH₃

2) Mg, Fe, H₂O 4) Si, P₄, Fe₂O₃

А6 Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1) MgO + CO₂→MgCO₃, 2) FeCl₃ + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)₃

3) 2NaI + Br₂→2NaBr + I₂4) 2AgBr→ 2Ag + Br₂

А7.Верны ли следующие суждения о правилах работы в химической лаборатории?

А.При нагревании жидкостей пробирку с раствором следует держать строго вертикально.

Б).в лаборатории запрещено трогать вещества руками.

1).Верно только А 2).Верно только Б

3).Верны оба суждения. 4).Оба суждения неверны.

A8 К химическим явлениям относится

1)плавление парафина 2)горение бензина

3)образование инея 4) засахаривание варенья

А9. Оксид фосфора(V) реагирует с

1) натрием, 2) оксидом серы(IV)

3) cерной кислотой 4) гидроксидом натрия

А 10. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу нитрата калия?

В1. Установите соответствие:

А. Ca(NO₃)₂ 1.Кислота

Б. H₃PO₄ 2.Основание

В,Сu(OH)₂ 3.Кислотный оксид

Г.P₂O₅ 4.Соль

В 2. При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры под которыми они указаны

В А группе при увеличении порядкового номера элемента возрастает

1) высшая степень окисления

2) радиус атома

3) валентность элемента в водородном соединении

4) число заполненных электронами энергетических уровней

5) электроотрицательность элемента

Часть2.(дайте развернутый ответ)

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KClO₃ + S → SO₂ + KCl

Определите окислитель и восстановитель.

С2. Вычислите объем кислорода, который потребуется для получении оксида кальция массой 112г.

Промежуточная аттестация по химии в 8 классе

Вариант 2

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атомах брома и йода общее число электронов соответственно равно

1) 45 и 74, 2) 80 и 127, 3) 53 и 35, 4) 35 и 53.

А2 В каком ряду элементов усиливаются неметаллические свойства?

1) Ba→Mg→Ca, 2)Ge→Si→C, 3)Li→Na→K, 4) O→N→C.

А3 Ковалентную неполярную связь имеет 1) S_8, 2) SO₃, 3)K₂S, 4)H₂S.

A4 Свою низшую степень окисления азот проявляет в соединении

1) NO, 2)NaNO₂, 3)NH₃, 4) HNO_3.

А5. В каком ряду расположены простые вещества?

1) CL₂, Al, О₂ 3) HNO₃, CaO, PH₃

2) Al₂O₃, Fe, H₂O 4) Si, P₄, Fe₂O₃

А6 Какое уравнение соответствует реакции соединения ?

1) CaO + CO₂→CaCO₃, 2) СuCl₂+ 2NaOH→2NaCl + Cu(OH)₂

3) 2NaI + Cl₂→2NaCl + I₂4) 2AgBr→ 2Ag + Br₂

А7.Верны ли суждения о правилах работы со спиртовкой:

А. Для более эффективного нагревания пробирки с жидкостью, ее вносят в центральную часть пламени спиртовки.

Б.Для прекращения горения спиртовки следует задуть ее горящий фитиль.

1).Верны только А. 2) Верны только Б. 3).Верны оба суждения. 4).оба суждения неверны.

A8 К физическим явлениям относится

1) горение магния 2)скисание молока

3)ржавление железа 4) заворачивание алюминиевой проволоки в спираль

А9 С раствором гидроксида натрия реагирует

1)ВaCl₂, 2) Ag, 3)Р₂О_5, 4)BaO

А 10. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу сульфата железа(II)?

В1.Установите соответствие

А.NaOH 1.Соль

Б.MqCl₂ 2.Основной оксид

В.BaO 3.Основание

Г.СO₂ 4.Кислотный оксид.

Общим для магний и серы является

1. Имеют одинаковое число протонов

2. Находятся в третьем периоде

3. Имеют одинаковое число энергетических уровней

4. Образуют высшие оксиды с формулой ЭО3

5. Являются неметаллами

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции HCl + MnO₂→MnCl₂ + Cl₂ + H₂O.

Определить окислитель и восстановитель.

С2 .Какую массу меди надо взять, чтоб получить 160г. оксида меди 2.

Ответы:

	А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	А9	А10
В1	4	3	4	4	3	3	4	2	4	1
В2	4	2	1	3	2	4	4	3	3	4

	Вариант 1	Вариант 2
В 1	4123	3124
В 2	24	13

С1(В1) 2K⁺Cl^- +3S⁰ -----3S⁰+4O^-2₂ +2K⁺Cl^-

3	6	S⁰ – 4е --- S⁺⁴	восстановитель
2	4	Cl⁺⁵ + 6е ----Cl^-	окислитель

С1(В2) 4H⁺Cl^- +Mn⁺⁴O₂^-2 ----- Mn⁺²Cl₂ +Cl₂⁰ +2H₂⁺¹O^-2

1	2	2Cl^-- 2е---Cl⁰₂	восстановитель
1	2	Mn⁺⁴ + 2е---Mn⁺²	окислитель

С2 (В1) – 22,4л

С2(В2) – 64г.

Оценивание работы.

За верный ответ в части А 1-10 – 1 балл

За верный ответ в части А-10 – 2 балла, при 1 ошибке -1балл

Итого максимально 14 баллов

Критерии оценивания С1:

Определены степени окисления и составлен баланс – 1 балл;

Выставлены коэффициенты в исходное уравнение – 1 балл;

Определены окислитель и восстановитель – 1 балл (всего 3 балла)

Критерии оценивания С2:

Составлено уравнение реакции – 1 балл;

Рассчитаны масса и количество вещества продукта реакции – 1 балл;

Определена масса (или объём) исходного вещества – 1 балл (всего 3 балла)

Итого максимально – 20 баллов

Шкала пересчета первичных баллов в отметку

Общий балл	0 - 7	8 - 14	15 - 18	19-20
Отметка	2	3	4	5

Контрольная работа по теме: «Теория электролитической диссоциации».

9 класс

Вариант №1. Вариант №2.

1. Дать определение

Электролиты - Неэлектролиты -

2. Записать диссоциацию веществ:

Карбоната натрия Карбоната калия

Гидроксида кальция Гидрокисда магния

Серной кислоты Азотной кислоты

3. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций:

1) хлорид магния и нитрат серебра 1) сульфат натрия и гидроксид бария

2) серная кислота и гидроксид бария 2) гидрокисд калия и хлорид кальция

3) гидроксид натрия и ортофосфорная 3) соляная кислота и гидроксид калия

кислота

Дать определение понятию с свете ТЭД

Кислота - Основание –

Решить уравнение и определить тип реакции:

Na + O₂à CaCO₃à

Al(OH)₃ à S+O₂à

Zn+HClà Na+H₂Oà

AlCl₃+KOHà Ca(OH)₂+K₂CO₃à

Контрольная работа по теме Неметаллы.

Вариант 1.

1.Определить степени окисления элементов в соединениях:

Мg₂Р₂О₇, Fe₂(SO₄)₃, Н₃РО₄, НСl, НСlO, NH₃, Au₂O₃, SiH₄, CuO

2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:

Р + КСlО₃à Р₂О₅ + КCl

3. Осуществите цепочку превращений:

С1₂ → НС1→ ZnСl₂ → АgС1

↓

NаСl

4. Решите задачу.

60 грамм технического магния, содержащего 40% примесей, прореагировало с соляной кислотой. Найдите объем выделившегося газа (при н.у.).

Контрольная работа по теме Неметаллы.

Вариант 2.

1.Определить степени окисления элементов в соединениях:

MnO, Fe₂O₃ , CrO₃, CuO, K₂O, СаH₂, AlCl₃, H₂Se, CaH₂/

2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:

Р + HNО₃(конц.) → Н_ЗРО₄ + NО₂ + Н₂О

3. Осуществите цепочку превращений:

Si → SiO₂ → Na₂SiO₃ → Н₂SiO_З→ SiO₂

При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.

4. Решите задачу.

К 102,7г 10%-го раствора сульфата меди (II) прибавили железных опилок. Какая масса меди выделилась?

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 1 вариант

Часть А.

При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами задания поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А1	Электронная формула атома магния: 1)1s²2s² 2) 1s²2s²2p⁶3s² 3) 1s²2s²2p⁶3s¹ 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p²
А2	В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств? 1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Ca, Mg, Be 4) Mg, Be, Ca
А3	Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, - это 1) железо 2) медь 3) серебро 4) алюминий
А4	Наиболее энергично взаимодействует с водой: 1) калий 2) натрий 3) кальций 4) магний
А5	Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) HCl и CO₂ 2) NaOH и H₂SO₄ 3) SiO₂и KOH 4) NaNO₃ и H₂SO₄
А6	Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются: 1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия 4) гальваностегия

Часть В.

В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов.

В1.

Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) СаO + CO₂ 1) Ca(OH)₂

Б) Ca(OH)₂+ SO₂ 2) CaCO₃+ H₂O

А	Б	В	Г

В) Ca + H₂O 3) CaSO₄+ H₂O

Г) Ca (HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ 4) Ca(OH)₂ + H₂

5) CaSO₃ + H₂O

6) CaCO₃

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: FeFeCl₃Fe(OH)₃Fe₂O₃FeFeCl₂.Переход 4 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.

C2. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 2 вариант

Часть А.

При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами задания поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А1	Электронная формула атома алюминия: 1)1s²2s²2р¹ 2) 1s²2s²2p⁶3s² 3) 1s²2s²2p⁶3s²3р¹ 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p³
А2	В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их атомного радиуса? 1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) K, Na, Li 4) Mg, Be, Ca
А3	Металл, обладающий самой высокой пластичностью, - это: 1) золото 2) медь 3) серебро 4) алюминий
А4	Не взаимодействует с раствором серной кислоты 1) цинк 2) серебро 3) никель 4) железо
А5	Оксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) HCl и O₂ 2) КOH и H₂О 3) HCl и KOH 4) NaNO₃ и H₂SO₄
А6	В качестве восстановителя при выплавке чугуна в доменных печах используют 1) водород 2) алюминий 3) кокс 4) магний

Часть В.

В1.

Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Fe + Cl₂ 1) Fe₂(SO₄)₃+ H₂O

Б) Fe + HCl 2) FeSO₄+ H₂O

В) Fe₂O₃ + H₂SO₄ 3) FeCl₃

А	Б	В	Г

Г) Fe + CuSO₄ 4) FeCl₂ + H₂

5) FeSO₄ + Cu

6) Fe₂(SO₄)₃+ Cu

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CaCa(OH)₂CaCO₃Ca(HCO₃)₂ CaCl₂Ca(NO₃)₂. Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 4 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.

C2. При взаимодействии 24,15г технического натрия, содержащего 5% примесей, с водой было получено 8,96л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 3 вариант

Часть А.

При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами задания поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А1	Электронная формула атома железа: 1) 1s²2s²2p⁶3s²3р⁶2) 1s²2s²2p⁶3s²3р⁶4s²3d⁶ 3) 1s²2s²2p⁶3s²3р⁶4s²3d⁵ 4) 1s²2s²2p⁶3s²3р⁶4s²3d¹⁰4p⁶
А2	В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления металлических свойств? 1) Li, K, Rb 2) Al, Mg, K 3) Ca, Mg, Li 4) K, Ca, Be
А3	Самый легкоплавкий металл – это: 1) цезий 2) ртуть 3) алюминий 4) железо
А4	Вытеснит свинец из раствора нитрата свинца (II): 1) медь 2) цинк 3) калий 4) серебро
А5	Гидроксид железа (III) взаимодействует с каждым из двух веществ 1) HCl и CO₂ 2) NaOH и H₂SO₄ 3) SiO₂и KOH 4) KCl и H₂SO₄
А6	Нельзя получить водородотермией 1) вольфрам 2) медь 3) натрий 4) хром

Часть В.

В1.

Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Na + H₂O 1) Fe(OH)₂+ NaCl

Б) Na₂O + H₂O 2) NaOH + H₂

В) NaOH+ SO₃ 3) NaOH

А	Б	В	Г

Г) NaOH + FeCl₂ 4) Fe(OH)₃+ NaCl

5) Na₂SO₃ + H₂O

6) Na₂SO₄ + H₂O

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: AlAlCl₃Al(OH)₃Al₂O₃ KAlO₂ Al(NO₃)₃.Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.

C2. При термическом разложении 20 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, было получено 3,23л углекислого газа (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 4 вариант

Часть А.

При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами задания поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А1	Электронная формула атома калия: 1) 1s²2s²2p⁶3s¹2) 1s²2s²2p⁶3s²3р⁶4s² 3) 1s²2s²2p⁶3s²3р⁶4s¹ 4) 1s²2s²2p⁶3s²3р⁶4s²3d¹
А2	В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса? 1) Li, K, Rb 2) Al, Mg, K 3) Ca, Mg, Li 4) Be, Ca, K
А3	Самый тугоплавкий металл – это: 1) хром 2) медь 3) вольфрам 4) железо
А4	Не вытеснит медь из раствора сульфата меди(II): 1) железо 2) цинк 3) натрий 4) марганец
А5	Оксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) HCl и CO₂ 2) NaOH и H₂SO₄ 3) ВаOи KOH 4) NaNO₃ и H₂SO₄
А6	Щелочные металлы получают: 1) электролизом растворов солей 2) электролизом расплавов солей 3) восстановлением коксом из оксидов 4) восстановлением водородом из оксидов

Часть В.

В1.

Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Al + NaOH + H₂O 1) Al(NO₃)₃ + H₂

Б) Al₂O₃ + NaOH 2) Al(NO₃)₃ + N₂ + H₂O

В) Al+ HNO₃ 3) NaAlO₂

А	Б	В	Г

Г) Al₂(SO₄)₃ + KOH 4) NaAlO₂ + H₂

5) NaAlO₂ + H₂O

6) Al(OH)₃ + K₂SO₄

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: FeFeCl₂Fe(OH)₂ Fe(OH)₃ Fe₂O₃Fe(NO₃)₃ Переход 3 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.

C2. При взаимодействии 60г технического кальция, содержащего 2% примесей, с водой было получено 30л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)

Критерии оценивания

Итоговая оценка

0- 8 баллов:

«2»

9-16 баллов:

«3»

17 -21 баллов: «4»

22 -26 баллов: «5»

Всего

26 баллов

КЛЮЧ

Часть А Часть В

Вариант	А1	А2	А3	А4	А5	А6
1	2	2	3	1	2	2
2	3	2	1	2	3	3
3	2	4	2	2	2	3
4	3	3	3	3	1	2

Вариант	В1
1	6542
2	3415
3	2361
4	4526

Часть С.

1 вариант

2 вариант

С1. Элементы ответа:

1) 2Fe +3Cl₂=2FeCl₃ 1б.

2) Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃ 2б.

3) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O 1б.

4) Fe₂O₃ + 3СО = 2Fe + 3СО₂, баланс 2б.

5) Fe⁰ + 2H⁺= Fe²⁺ + H₂⁰ 2б.

С1. Элементы ответа:

1) Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂, баланс 2б.

2) Са(ОН)₂ + СО₂ = СаСО₃ + Н₂О, 1б.

3) СаСО₃ + СО₂+ Н₂О = Са(НСО₃)₂, 1б.

4) Са(НСО₃)₂ + 2НCl = CaCl₂ + 2СО₂ +2Н₂О, ионное, 2б.

5) CaCl₂ + 2AgNO₃= Ca(NO₃)₂ + 2AgCl, ионное, 2б.

С2. Элементы ответа:

1) Mg +2HCl = MgCl₂ + H₂ 1 б.

2) m(Mg)= 12г * 0,95 = 11,4г 2 б.

3) (Н₂) =(Mg) = 11,4 /24 = 0,475моль 2 б.

4) V(H₂)= 0,475 моль*22,4 л/моль = 10,64л теория 1б.

5) _выхода= 10л/10,64л = 0,94 или 94% 2б.

С2. Элементы ответа:

1) 2Na +2H₂O = 2NaOH + H₂ 1 б.

2) m(Na)= 24,15г * 0,95 = 22, 94г 2 б.

3) (Н₂) =1/2( Na) = 22,94/46 = 0,5моль 2 б.

4) V(H₂)= 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2л теория 1б.

5) _выхода= 8,96л/11,2л = 0,8 или 80% 2б.

3 вариант

4 вариант

С1. Элементы ответа:

1) 2Al +3Cl₂=2AlCl₃, баланс, 2б.

2) AlCl₃+ 3NaOH= Al(OH)₃ + 3NaCl, ионное, 2б.

3) 2 Al(OH)₃= Al₂O₃ + 3H₂O, 1б.

4) Al₂O₃ + 2КОН = 2КAlO₂+ H₂O, 1б.

5) КAlO₂+ 4HNO₃= Al(NO₃)₃+ KNO₃ +2H₂O, ионное, 2б.

С1. Элементы ответа:

1) Fe⁰ + 2HCl= FeCl₂ + H₂⁰, 1б.

2) Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂ , 2б.

3) 4Fe(OH)₂+ О₂+ 2H₂O =4Fe(OH)₃, баланс, 2б.

4) 2Fe(OH)₃= Fe₂O₃ + 3Н₂О, 1б.

5) Fe₂O₃+ 6HNO₃=2Fe(NO₃)₃+ 3Н₂О, ионное,2б.

С2. Элементы ответа:

1) CaCО₃ = СаО+ СО₂ 1 б.

2) m(CaCО₃)= 20г * 0,90 = 18г 2 б.

3) (СО₂) =(CaCО₃) = 18 /100 = 0,18моль 2 б.

4) V(СО₂)= 0,18 моль*22,4 л/моль = 4,032л теория 1б.

5) _выхода= 3,23л/4,032л = 0,8или 80% 2б.

С2. Элементы ответа:

1) Сa +2H₂O = СаOH)₂ + H₂ 1 б.

2) m(Сa)= 60г * 0,98 = 58,8г 2 б.

3) (Н₂) =(Сa) = 58,8/40 = 1,47моль 2 б.

4) V(H₂)= 1,47 моль*22,4 л/моль = 32,93л теория 1б.

1) 5) _выхода= 30л/32,93л = 0,91 или 91% 2б.

Промежуточная аттестация по химии 9 класс

Вариант 1

1.Шесть электронов во внешнем электронном слое находятся у атома:

1) хлора 2)кислорода 3)азота 4)алюминия

2. Ковалентная полярная связь образуется между атомами

1) Li₂O 2) Na₂S 3) HCl 4)MgF₂

3. Такую же степень окисления, как и в SO_2,сера имеет в соединении

1)K₂SO₄ 2) H₂SO₃ 3) Na₂S 4) SO₃

4.Какую формулу имеет сульфат-ион?

1) S⁰ 2) SO₃^2-3) SO₄^2- 4) S^2-

5. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

1)K₂CO₃ + 2HCl = 2KCI + CO₂+H₂O

2)Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

3)CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂

4)4HNO₃= 4NO₂ + O₂+ 2H₂O

6. Высший оксид химического элемента №13 периодической системы Д.И.Менделеева проявляет свойства:

1) Основные

2) кислотные

3) амфотерные

4) нет верного ответа.

7. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает

1) медь 2) золото 3) цинк 4) кислород

8. Функциональную группу –CООН содержит:

1)этиловый спирт 2)метан 3)уксусная кислота 4)ацетилен

9. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

А. Минеральная вода является чистым веществом.

Б. Духи являются смесью веществ.

1)верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны.

10.Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у:

1)бериллия 2)калия 3) кальция 4) натрия

В1. В порядке увеличения числа электронов во внешнем уровне расположены химические элементы следующих рядов:

1)Br – Cl – F 2) C – Si – Ge 3) Al – Si – P 4) C – N – O 5) Te – Se – S

B2. При взаимодействии азота с кальцием получается соль, состав и название которой ____________

С1. Этиленгликоль – двухатомный спирт, используется в качестве составной части антифриза –низкозамерзающей жидкости. Запишите структурные формулы двух гомологов этиленгликоля.

Промежуточная аттестация по химии 9 класс

Вариант 2

1.Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +9 равно

1) 1 2) 2 3) 5 4) 7

2. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами

1)NH₃ 2)SO₃ 3)Al 4) P.

3. Такую же степень окисления, как и в NH_3,азот имеет в соединении

1)N₂O₃ 2) HNO₂ 3) Ca₃N₂ 4) Ba(NO₃)₂

4.Какую формулу имеет сульфид-ион?

1) S⁰ 2) SO₃^2-3) SO₄^2- 4) S^2-

5. Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1)CO₂ + C = 2CO

2)2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

3)2HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂+ 2H₂O

4)Zn + 2HCl= ZnCl₂ + H₂↑

6. Важнейшим свойство алмаза, на котором основано его применение, является:

1) Тугоплавкость

2) Высокая твердость

3) Высокая электропроводимость

4)Теплопроводность

7. В реакцию с соляной кислотой

1) ртуть 2) оксид магния 3) сероводород 4) сульфат бария

8. Функциональную группу –ОН содержит:

1)этиловый спирт 2)метан 3)уксусный альдегид 4)ацетилен

9. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

А. Стекло является смесью веществ.

Б. Чугун является чистым веществом.

1)верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

10.Металлические свойства у алюминия выражены сильнее, чем у

1) натрия 2)бария 3) бора 4) кальция

В1. В порядке уменьшения числа электронов во внешнем уровне расположены химические элементы следующих рядов:

1)N – О – F 2) C – Si – Ge 3) Al – Mg – Na 4) C – N – O 5) Br – Se – As

B2. При взаимодействии серы с кальцием получается соль, состав и название которой ____________

С1. Глицерин – трехатомный спирт, используется в пищевой промышленности, медицине, парфюмерии и косметологии. Запишите структурные формулы двух гомологов.

Ответы контрольной работы

в 9 классе по химии

1)2

2)3

3)2

4)3

5)3

6)2

7)3

8)3

9)2

10)1

В1-3,4

В2-2,5

С1

1)4

2)4

3)3

4)2

5)4

6)4

7)2

8)3

9)1

10)3

В1-3,5

В2-1,3

С1

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание обучающимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя или отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за обучающимся и письменного отчета за работу.
Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе

веществами и оборудованием.

Отметка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя или работа не выполнена, у обучающегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»: план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»: план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»: план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах или задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении или задача не решена.
Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»: работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок или работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

Оценка за тестовую работу:

«5»: 90% – 100 %
«4»: 72% - 89 %
«3»: 50% - 71 %.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения материала каждого урока. Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля. При оценивании используется следующая шкала:

для теста из пяти вопросов

нет ошибок — оценка «5»;

одна ошибка - оценка «4»;

две ошибки — оценка «3»;

три ошибки — оценка «2».

для теста из 30 вопросов:

25—30 правильных ответов — оценка «5»;

19—24 правильных ответов — оценка «4»;

13—18 правильных ответов — оценка «3»;

меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

Скачать материал

Скачать материал "Рабочая программа по химии 8-9 классы 2020-2021 уч.год ФГОС ООО"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 665 143 материала в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

docx

Рабочая программа по биологии 5-9 классы 2020-2021 уч.год ФГОС ООО

12.09.2020
3843
454

docx

Рабочая программа по информатике 5-9 классы ФГОС ООО

Учебник: «Информатика», Босова Л.Л., Босова А.Ю.

12.09.2020
470
4

pptx

Бизнес-план "Организация приёмно-заготовительного пункта по сбору дикорастущего сырья"

Учебник: «География (базовый уровень)», Максаковский В.П.
Тема: Тема 2. Природа и человек в современном мире

12.09.2020
1203
28

«География (базовый уровень)», Максаковский В.П.

docx

Программа "Подготовка и проведение недели русского языка и литературы в школе"

Рейтинг: 5 из 5

12.09.2020
1512
36

docx

Рабочая программа по литературе 9 класс

12.09.2020
145
0

docx

Рабочая программа по литературе 8класс

12.09.2020
182
1

docx

Рабочая программа по литературе 6 класс

12.09.2020
176
0

docx

Рабочая программа по литературе для 5 класса

Учебник: «Литература (в 2 частях)», Коровина В.Я., Журавлёв В.П., Коровин В.И.

12.09.2020
330
0

«Литература (в 2 частях)», Коровина В.Я., Журавлёв В.П., Коровин В.И.

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 12.09.2020 2996
- DOCX 637.5 кбайт
- 256 скачиваний
- Рейтинг: 5 из 5
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Дёмина Ольга Михайловна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Дёмина Ольга Михайловна
- На сайте: 9 лет и 5 месяцев
- Подписчики: 9
- Всего просмотров: 304043
- Всего материалов: 67