Рабочая программа по химии 9 класс

                                                                     Пояснительная записка

  ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа учебного предмета  «Химия»  для 9 класса разработана на основе                                                                                                        

1.      Примерной программы основного общего образования по химии с учетом требований федерального компонента государственного стандарта общего основного образования;

2.      Программы основного общего образования по химии для 9-го класса «Химия».

3.      Учебного плана МБОУ «Матакская средняя общеобразовательная школа имени Героя Советского Союза Семёна Артемьевича Уганина» Дрожжановского муниципального района Республики Татарстан  на 2016-2017 учебный год;

4.      Положения о рабочей программе МБОУ «Матакская средняя общеобразовательная школа имени Героя Советского Союза Семёна Артемьевича Уганина» Дрожжановского муниципального района Республики Татарстан

и реализуется на основании следующих документов:

1.       Федеральный закон от 29 декабря 2012 г. №273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;

2.       Закон РТ от 22.07.2013 №68-ЗРТ «Об образовании».

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

    - освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

   - овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

 - развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

   - воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

 - применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

   Задачи обучения:

- формирование знаний основ химической науки – важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, химического языка;

- развитие умений сравнивать, устанавливать причинно-следственную зависимость в изучаемом материале, делать доступные обобщения, связано и доказательно излагать учебный материал;

- формирование умений наблюдать, фиксировать, объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, в повседневной жизни;

- формирование специальных навыков обращения с веществами, выполнения несложных опытов с соблюдением правил ТБ в лаборатории;

-раскрытие у школьников гуманистических черт и воспитание у них элементов экологической и информационной культуры;

- раскрытие доступных обобщений мировозренческого характера и вклада химии в научную картину мира

   В содержании курса химии 9 класса в начале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства: а) металлов главных подгрупп 1,2,3 групп, железа и их соединений. Предусмотрено  изучение окислительно-восстановительных реакций, периодического закона, ПСХЭ Д.И. Менделеева, что является основой для дальнейшего изучения и предсказания свойств металлов и неметаллов – простых и сложных, или образуемых, веществ. Наряду с этим раскрывается их значение в природе и народном хозяйстве.

   Курс оканчивается кратким знакомством с органическими соединениями, в основе которого лежит идея генетического развития органических веществ от углеродов до полимеров.

   Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

  Курс химии 9 класса предполагает актуализацию знаний, умений и навыков, приобретенных при изучении химии в 8 классе; изучение физических и химических свойств простых и сложных веществ, ознакомление с узловыми вопросами курса органической химии, приобретение навыков решения расчетных задач по формулам и уравнениям.

  Программа включает в себя основы общей и неорганической химии, а также краткие сведения об органических веществах. При изучении курса целесообразно использовать исторический подход к раскрытию понятий, законов и теорий, показывая как возникают и решаются противоречия, совершаются открытия, каковы судьбы ученых и их жизненные позиции.

Место предмета в базисном учебном плане.

На изучение предмета отводится 2 часа в неделю, итого 68 часов за учебный год. Предусмотрены  6  контрольных работ, 9  практических. На     региональный компонент отводится 7 часов.

 Используемый УМК для учителя:

1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: Учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений. М.: Просвещение, 2011.

2. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия: 8-9, 10-11 классы. М.: Просвещение, 2011.

  Используемый УМК для обучающихся:

 Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: Учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений. М.: Просвещение, 2011.

Для более полного изучения учебного материала и рационального использования учебного времени на уроках используется мультимедийная техника и интернет-ресурсы.

Рабочая программа ориентирована на подготовку обучающихся к итоговой аттестации  в рамках классно-урочной системы и индивидуальных занятий. Подготовка проводится при использовании материалов с официального сайта Федерального института педагогических измерений (ФИПИ).

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать:

·      химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·      важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

·      основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

·      называть: химические элементы, соединения изученных классов;

·      объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

·      характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

·      определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

·      составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

·      обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·      распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

·      вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·      безопасного обращения с веществами и материалами;

·      экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·      оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·      критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

                   .   приготовления растворов заданной концентрации

                                                       Сводная таблица календарно-тематического планирования по видам контроля

Виды контроля	1 четверть	2 четверть	3 четверть	4 четверть	год
Административный контроль знаний, умений, навыков	-	1	-	1	2
Количество плановых контрольных работ	1	2	2	1	6
Практических работ	1	3	4	1	9

                                                                                             Календарно-тематическое планирование

№ п/п /  по разделу	Тема  урока								Кол-во часов	Элементы содержания				Дата проведения
														план	факт
1.Электролитическая диссоциация (11 ч)
1(1)	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.								1	Механизм электролитической  диссоциации веществ с ионной  и ковалентной полярной связью.				3.09
2 (2)	Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.								1	Определения «кислота», «основание», «соль» в свете ТЭД, определение кристаллогидратов.				5.09
3 (3)	Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.								1	Классификация электролитов,  свойства растворов электролитов определяются содержанием в растворе определённых ионов				10.09
4 (4)	Ионы .Катионы и анионы. Реакции ионного обмена. Индикаторы. Определение характера среды. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе.								1	Что такое ион, свойства ионов, уметь составлять молекулярные полные и сокращённые ионные уравнения необратимых  реакций,   объяснять их сущность, записывать ионные уравнения(полные и сокращённые)				12.09
5 (5)	Урок - практикум по составлению реакций ионного обмена.							1		Применяем полученные знания и навыки				17.09
6 (6)	Окислительно- восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.							1		Определение окислительно-востановительной реакции, умение записывать уравнения химических реакций. Определение окислительно -восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса.				19.09
7 (7)	Урок-практикум: Окислительно- восстановительные реакции.							1		Составление ОВР				24.09
8 (8)	Гидролиз солей.							1		Понятия гидролиз. Определение реакции среды в растворах разных солей.				26.09
9 (9)	Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»							1		Проводим опыты, используя предложенные растворы ,описывать результаты наблюдений реакции ионного обмена, делать выводы. Решение экспериментальных задач.				1.10
10 (10)	Повторительно обобщающий урок по теме: «Электролитическая диссоциация».						1			Ликвидация пробелов  изученных тем				3.10
11 (11)	Контрольная работа №1 по теме: «Электролитическая диссоциация».						1			Проверка систематизация знаний, умений и навыков.				8.10
2. Кислород и сера (8 ч)
12 (1)	Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Озон — аллотропная модификация кислорода.						1			Строения атомов кислорода и серы, размещение электронов по орбиталям, возможные степени окисления серы.				10.10
13 (2)	Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение						1			Определения простые вещества,  аллотропии и аллотропных видоизменений, причины аллотропии. Понятия флотации, физические свойства серы, области применения серы.				15.10
14 (3)	Сероводород. Сульфиды						1			Химическая  формула сероводорода, понятие сульфид, основные свойства, уметь записывать уравнения реакций.				17.10
15 (4)	Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли					1				Понятие оксид, формулу серной и сернистой кислот, их отличия. Химические свойства веществ.				22.10
16 (5)	Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли					1				Знать строение молекулы серной кислоты,  получение, свойства, применение. Химические свойства веществ.				24.10
17 (6)	Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.					1				Понятие о скорости хим. реакций. Влияние различных условий на скорость химической реакции, решать. Определение химического равновесия ,понятие прямой и обратной реакций ,определение принципа				29.10
18 (7)	Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».					1				Применение полученные знания при решении задач				7.11
19 (8)	Контрольная работа №2 по теме «Кислород, сера»					1								12.11
3. Азот и фосфор (11 ч)
20 (1)	Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, применение.					1				Характеристика  подгруппы элементов по плану ,исходя из положения в периодической системе и строению атомов, знать схемы строения атомов азота и фосфора.				14.11
21 (2)	Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение					1				Строение молекулы аммиака(тип связи, тип кристаллической решётки),физические и химические  свойства. Составления  уравнение химической реакции, лежащей в основе производства аммиака, объяснение  закономерности её протекания, применение.				19.11
22 (3)	Соли аммония.					1				Определение, свойства, способ получения, применение. Уметь расписывать уравнения реакций.				21.11
23(4)	Практическая работа №3. Получение аммиака и изучение его свойств.					1				Лабораторный способ получения аммиака и метод его определения				26.11
24 (5)	Оксид азота (II) и оксид азота (IV ) . Азотная кислота, строение молекулы и получение.					1				Строение ,свойства ,применение Азотной кислоты ,особые свойства азотный кислоты, получение				28.11
25 (6)	Окислительные свойства азотной кислоты				1					Расписывание ОВР				3.12
26 (7)	Соли азотной кислоты				1					Основные стадии производства азотной кислоты ,перспективы развития ,круговорот азота в природе				5.12
27 (8)	Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора				1					Характеристика фосфора как химического элемента и как простого вещества, строение и свойства соединений фосфора.				10.12
28 (9)	Оксид фосфора ( V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения				1					Хим. формулы оксида фосфора, ортофосфорной кислоты, ортофосфата, их свойства, способы получения, применение и уравнения. Название удобрений, хим. состав, внешний вид, получение в промышленности и применение.				12.12
29(10)	Практическая работа №4. «Определение минеральных удобрений»				1					Применение полученные знания при решении задач				17.12
30 (11)	Контрольная работа№3 по теме: «Азот и фосфор».			1										19.12
4. Углерод и кремний (8 ч)
31 (1)	Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода.			1						Характеристика химических элементов и простых веществ углерода и кремния в сравнении.				24.12
32 (2)	Химические свойства углерода. Адсорбция			1						Понятие адсорбции, аллотропии , строение кристаллических решеток, свойства и применение углерода.				9.01
33(3)	Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм.			1						Состав, строение молекул , способы получения,свойства, применение оксидов углерода .				14.01
34(4)	Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли			1						Строение молекулы, способ получения, свойства, применение.				16.01
35(5)	Практическая работа №5. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов		1							Собирание  прибор для получения газа, проверять на герметичность; получение оксид углерода и доказывать его наличие.				21.01
36 (6)	Кремний и его соединения. Стекло. Цемент. Химические вещества как строительные и поделочные материалы.		1							Хим. формула, нахождение в природе, получение в промышленности, свойства и применение.				23.01
37 (7)	Обобщение и повторение материала тем: «Кислород и сера. Азот и фосфор. Углерод и кремний»		1											28.01
38 (8)	Контрольная работа №4 по темам: «Кислород и сера. Азот и фосфор. Углерод и кремний».		1											30.01
5. Общие свойства металлов (9 ч)
39 (1)	Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов		1							Строение молекул , атомов металлов, понятие металлическая кристаллическая решетка и металлическая связь.				04.02
40(2)	Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.		1							Химические свойства металлов, строение. Ряд напряжения.				06.02
41 (3)	Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение.		1							Положение щелочных металлов в периодической таблице и строение их атомов, нахождение в природе, получение в промышленности, основные свойства и применение.				11.02
42 (4)	Щелочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения.		1							Положение щелочноземельных металлов в периодической таблице и строение их атомов, нахождение в природе, получение в промышленности, основные свойства и применение. Характеристика кальцию как химическому элементу и простому веществу.				13.02
43 (5)	Жесткость воды и способы ее устранения.		1							Понятие жёсткости воды ,её виды, способы устранения жесткости.				18.02
44 (6)	Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.		1							Понятие жёсткости воды ,её виды, способы устранения жесткости.				20.02
45 (7)	Решение экспериментальных задач		1							Опыты между веществами в растворах, делать выводы, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде				25.02
46 (8)	Практическая работа№6. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».		1							Вести наблюдения, делать выводы, соблюдать правила по технике безопасности				27.02
47 (9)	Контрольная работа№5. «Общие свойства металлов».		1											4.03
6.Сплавы железа (4 ч)
48 (1)	Железо. Сплавы железа. Применение железа и его соединений.		1							Понятие о сплавах, особенности состава и свойства чугуна ,стали ,знать основные области применения железа, его сплавов, соединений в народном хозяйстве				6.03
49 (2)	Оксиды, гидроксиды и соли железа.		1							Понятие о оксидах, гидроксидах и солей железа. Строение и химические свойства				11.03
50(3)	Практическая работа№8. Решение экспериментальных задач.		1							Наблюдения, делать выводы, соблюдать правила по технике безопасности				13.03
51(4)	Понятие о металлургии. Металлы в современной технике. Проблемы безотходного производства в металлургии и охрана окружающей среды		1							Понятие металлургии, руды, производство чугуна, производство стали, реакции протекающие при производстве стали и чугуна, способы переработки чугуна в сталь				18.03
	7.Органическая химия (11 ч)
52 (1)	Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории химического строения АМ Бутлерова.		1							Понятие органической химии, химическое строение структурные формулы, изомерия и изомеры, положения теории				20.03
53 (2)	Классификация органических соединений.		1							Классификация органических соединений				25.03
54 (3)	Предельные углеводороды.		1							Понятие гомологический ряд. Химические свойства алканов. Реакции нахождения.				3.04
55 (4)	Непредельные углеводороды.		1							Понятие гомологический ряд. Химические свойства алкенов. Реакции нахождения.				8.04
56 (5)	Ароматические углеводороды.		1							Структурную формулу бензола. Гомологи бензола. Строение, свойства, получение, применение				10.04
57 (6)	Спирты и фенолы.	1								Одноатомные спирты, функциональная группа, реакции дегидратации, простые эфиры.				15.04
58 (7)	Карбоновые кислоты	1								Определение карбоновых кислот строение молекул изомеры гомологи названия кислот.				17.04
59 (8)	Сложные эфиры. Жиры.	1								Определение  сложных эфиров, жиров. Уметь записывать структурные формулы, уравнения реакций.				22.04
60 (9)	Углеводы.	1								Моносахариды, дисахариды, полисахариды. Строение глюкозы рибозы, дезоксирибозы.				24.04
61 (10)	Аминокислоты	1								Определение аминокислот строение, свойства, области применения.				29.04
62 (11)	Белки. Нуклеиновые кислоты	1								Определение, состав и строение белков и нуклеиновых кислот				1.05
8. Химия и жизнь (3 ч+3ч)
63(1)	Химия и здоровье. Практическая работа№9. Лекарственные препараты, проблемы связанные с их применением.		1							Знакомство с образцами лекарственных препаратов.				6.05
64(2)	Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).		1							Значение биологически активных веществ, консервантов пищевых продуктов				8.05
65(3)	Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.		1							Оценка влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы.				13.05
66 (4)	Итоговая контрольная работа.		1											15.05
67 (5)	Работа над ошибками		1											20.05
68(6)	Подведение итога, оценка результатов		1											22.05