Муниципальное
автономное общеобразовательное учреждение
«Средняя
общеобразовательная школа п.Новониколаевский»
Балаковкого
района Саратовской области
|
«Рассмотрено»
Руководитель МО
__________ Нуркенова А.Х.
ФИО
Протокол № 1 от
«30» августа 2017 г.
|
«Согласовано»
Заместитель руководителя по УВР МАОУ СОШ
п.Новониколаевский
_____________/Орлова Н.И.
ФИО
«01» сентября 2017г.
|
«Утверждено Директор
МАОУ СОШ п.Новониколаевский»
_____________/Котурай А.М.
ФИО
Приказ № от
«01» сентября 2017г.
|
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПЕДАГОГА
Тен Натальи Геннадьевны
по химии в 9 классе
I
квалификационной категории
Рассмотрено на заседании
педагогического совета
протокол №1от «31» 08.2017г.
2017 - 2018 учебный год
Содержание
предмета «Химия».
Рабочая
программа учебного курса химии 9 класса составлена на основе:
-Федерального государственного образовательного стандарта основного
общего образования;
- Федерального закона «Об образовании в Российской Федерации» от
29.12.2012 № 273-ФЗ;
- примерной программы основного и среднего (полного)
общего образования по биологии;
-учебным планом МАОУ СОШ п.Новониколаевский на 2017 – 2018 учебный год;
-основной образовательной программы основного общего образования МАОУ
СОШ п.Новониколаевский
-Федерального
перечня учебников, рекомендованных (допущенных) МОН РФ к использованию в
образовательном процессе в ОУ в 2017-2018 уч.г.,
Рабочая
программа предусматривает обучение химии в объёме 2 часа в неделю в
течение 1 учебного года.
Данная рабочая программа ориентирована на использование учебников
по химии и учебно-методических пособий УМК, созданных коллективом авторов под
руководством О.С.Габриеляна.
Рабочая
программа адресована для обучающихся 9 класса общеобразовательного учреждения МАОУ СОШ п. Новониколаевский Балаковского района Саратовской области.
Тема 1.Введение. Общая характеристика химических элементов и
химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева
Тема2.Металлы
Тема
3. Неметаллы
Тема 4. Обобщение знаний по химии
за курс основной школы.
Введение. Общая характеристика химических элементов
и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева (10 ч)
Характеристика элемента по его
положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической
диссоциации и окисления-восстановления. Понятие о переходных элементах. Амфотерность.
Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева.
Металлы (14 ч)
Положение металлов в Периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая
решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов.
Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как
восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду
напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Металлы в
природе. Общие способы их получения.
Алюминий.
Строение атома, физические и
химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид,
их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его
соединений.
Железо.
Строение атома, физические и
химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe+2 и Fe+3 .
Важнейшие соли железа.
Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.
Неметаллы (25 ч)
Общая характеристика неметаллов:
положение в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева,особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) какмера
«неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых
веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий
«металл» и «неметалл».
Водород.Положение водорода в Периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы.
Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Вода.
Строение молекулы. Водородная
химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные
и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе.
Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная
вода, ее получение и применение.
Общая характеристика галогенов.
Строение атомов. Простые вещества и
основные соединения галогенов, их свойства.
Краткие сведения о хлоре, броме,
фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера.
Строение атома, аллотропия, свойства
и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства
и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве.
Производство серной кислоты.
Азот.
Строение атома и молекулы, свойства
простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли
аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV).
Азотная кислота, ее свойства и
применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной
продукции. Азотные удобрения.
Фосфор.
Строение атома, аллотропия, свойства
белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора
(V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод.
Строение атома, аллотропия, свойства
модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение.
Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.
Кремний.
Строение атома, кристаллический
кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные
разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе.
Понятие о силикатной промышленности.
Обобщение знаний по химии за курс основной школы.
(10 ч)
Периодический закон и Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового
номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств
элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении
атомов элементов.
Значение периодического закона. Виды
химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и
свойств веществ. Классификация химических реакций по различным признакам (число
и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие
границы раздела фаз; тепловой
эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора;
направление протекания). Скорость химических реакций и факторы, влияющие на
нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия.
Простые и сложные вещества. Металлы
и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла.
Оксидыи гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их
состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической
диссоциации.
Форма
организации учебной деятельности
-Фронтальная;
-Групповая;
-Индивидуальная.
Основные
виды учебной деятельности.
I – виды деятельности со словесной
(знаковой) основой:
1. Слушание
объяснений учителя.
2. Слушание и
анализ выступлений своих товарищей.
3. Самостоятельная
работа с учебником.
4. Работа с
научно-популярной литературой.
5. Отбор и
сравнение материала по нескольким источникам.
6. Написание
рефератов и докладов.
7. Вывод и
доказательство формул.
8. Анализ
формул.
9. Программирование.
10. Решение текстовых
количественных и качественных задач.
11. Выполнение заданий
по разграничению понятий.
12. Систематизация
учебного материала.
13. Редактирование
программ.
II – виды деятельности на основе
восприятия элементов действительности:
1. Наблюдение
за демонстрациями учителя.
2. Просмотр
учебных фильмов.
3. Анализ
графиков, таблиц, схем.
4. Объяснение
наблюдаемых явлений.
5. Изучение
устройства приборов по моделям и чертежам.
6. Анализ
проблемных ситуаций.
III – виды деятельности с
практической (опытной) основой:
1. Решение
экспериментальных задач.
2. Работа с
раздаточным материалом.
3. Сбор и
классификация коллекционного материала.
4. Измерение
величин.
5. Постановка
опытов для демонстрации классу
Планируемые предметные
результаты освоения предмета «Химия».
• описывать свойства твёрдых,
жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
• характеризовать вещества по
составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между
данными характеристиками вещества;
• раскрывать смысл основных
химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое
вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;
• изображать состав
простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с
помощью химических уравнений;
• вычислять относительную
молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического
элемента в соединениях для оценки их практической значимости;
• сравнивать по составу
оксиды, основания, кислоты, соли;
• классифицировать оксиды и
основания по свойствам, кислоты и соли по составу;
• пользоваться лабораторным
оборудованием и химической посудой;
• проводить несложные
химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их
превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и
опытов;
• различать экспериментально
кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения
мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.
• раскрывать смысл периодического
закона Д. И. Менделеева;
• описывать и характеризовать
табличную форму периодической системы химических элементов;
• характеризовать состав атомных ядер
и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических
элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;
• различать виды химической связи:
ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;
• изображать электронно-ионные
формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;
• выявлять зависимость свойств
веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных,
металлических;
• характеризовать химические элементы
и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и
особенностей строения их атомов;
• характеризовать научное и
мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева; • объяснять суть
химических процессов и их принципиальное отличие от физических;
• называть признаки и условия
протекания химических реакций;
• устанавливать принадлежность
химической реакции к определённому типу по одному из классификационных
признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
(реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или
поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по
изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно- восстановительные);
4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
• составлять уравнения
электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые
ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных
реакций;
• прогнозировать продукты химических
реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по
формулам/названиям продуктов реакции;
• составлять уравнения реакций,
соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических
веществ различных классов;
• выявлять в процессе эксперимента признаки,
свидетельствующие о протекании химической реакции;
• приготовлять растворы с
определённой массовой долей растворённого вещества;
• определять характер среды водных
растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;
• проводить качественные реакции,
подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных ионов
• определять принадлежность
неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и
неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
• составлять формулы веществ по их
названиям;
• определять валентность и степень
окисления элементов в веществах;
• составлять формулы неорганических
соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам
ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;
• объяснять закономерности изменения
физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их
высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;
• называть общие химические свойства,
характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных;
• называть общие химические
свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот,
оснований, солей;
• приводить примеры реакций,
подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот,
оснований и солей;
• определять вещество-окислитель и
вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;
• составлять
окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным
схемам реакций;
• проводить лабораторные опыты,
подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ.
Календарно-тематическое
планирование.
|
№
|
Дата проведения урока
|
Наименование
разделов и тем
|
Корректировка
|
|
|
|
Введение. Общая характеристика
химических элементов и химических реакций. Периодический закон и
периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
|
|
|
1
|
|
Повторение.
Характеристика химического элемента на основании его положения в ПСХЭ Д. И.
Менделеева
|
|
|
2
|
|
Повторение.
Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической
диссоциации и окисления-восстановления
|
|
|
3
|
|
Повторение.
Составление окислительно – восстановительных реакций.
|
|
|
4
|
|
Контрольная
работа по повторению
|
|
|
5
|
|
Анализ контрольной
работы. Амфотерные оксиды и гидроксиды .
|
|
|
6
|
|
Периодический
закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете учения о строении
атома
|
|
|
7
|
|
Химическая
организация живой и неживой природы
|
|
|
8
|
|
Классификация
химических реакций по различным признакам.
|
|
|
9
|
|
Понятие
о скорости химической реакции
|
|
|
10
|
|
Катализаторы
|
|
|
11
|
|
Обобщение и
систематизация знаний по теме «Введение»
|
|
|
12
|
|
Контрольная
работа№1 по
теме «Введение»
|
|
|
|
|
Металлы.
|
|
|
13
|
|
Положение элементов-металлов
в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенности строения их атомов.
|
|
|
14
|
|
Физические свойства
металлов. Сплавы
|
|
|
15
|
|
Химические
свойства металлов
|
|
|
16
|
|
Металлы в природе. Общие
способы их получения.
|
|
|
17
|
|
Решение
расчетных задач с понятием массовая доля выхода продукта
|
|
|
18
|
|
Понятие
о коррозии металлов
|
|
|
19
|
|
Щелочные металлы: общая характеристика.
|
|
|
20
|
|
Соединения щелочных металлов.
|
|
|
21
|
|
Щелочноземельные металлы: общая характеристика.
|
|
|
22
|
|
Соединения щелочноземельных металлов.
|
|
|
23
|
|
Алюминий – переходный элемент.
Физические и химические свойства алюминия. Получение и применение алюминия.
|
|
|
24
|
|
Соединения алюминия оксид и гидроксид, их амфотерный характер.
|
|
|
25
|
|
Практическая работа №1 «Осуществление цепочки
химических превращений»
|
|
|
26
|
|
Железо
– элемент VIII группы побочной
подгруппы. Физические и химические свойства железа. Нахождение в природе
|
|
|
27
|
|
Соединения
железа +2,+3 их качественное определение. Генетические
ряды: Fe+2 и Fe+3.
|
|
|
28
|
|
Практическая работа №2 «Получение и свойства
соединений металлов»
|
|
|
29
|
|
Практическая работа №3
«Решение
экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов»
|
|
|
30
|
|
Обобщение знаний по теме «Металлы».
|
|
|
31
|
|
Контрольная работа №2 по теме «Металлы и их соединения».
|
|
|
32
|
|
Административная контрольная работа
|
|
|
|
|
Неметаллы.
|
|
|
33
|
|
Анализ контрольной работы. Общая характеристика неметаллов.
|
|
|
34
|
|
Общие химические свойства
неметаллов.
Неметаллы в природе и
способы их получения
|
|
|
35
|
|
Водород: положение, получение, свойства, применение.
|
|
|
36
|
|
Вода.
|
|
|
37
|
|
Галогены:
общая характеристика
|
|
|
38
|
|
Соединения галогенов.
|
|
|
39
|
|
Практическая работа №4 Решение экспериментальных
задач по теме «Подгруппа галогенов»
|
|
|
40
|
|
Кислород: положение, получение, свойства, применение.
|
|
|
41
|
|
Сера: положение, получение, свойства и применение.
|
|
|
42
|
|
Соединения серы
|
|
|
43
|
|
Серная кислота как
окислитель. Получение и применение серной кислоты
|
|
|
44
|
|
Практическая работа №5 Решение экспериментальных
задач по теме «Подгруппа кислорода»
|
|
|
45
|
|
Азот и его свойства.
|
|
|
46
|
|
Аммиак и его свойства. Соли аммония.
|
|
|
47
|
|
Оксиды
азота
|
|
|
48
|
|
Азотная
кислота как электролит, её применение
|
|
|
49
|
|
Азотная
кислота как окислитель, её получение
|
|
|
50
|
|
Фосфор.
Соединения фосфора. Понятие о фосфорных удобрениях
|
|
|
51
|
|
Углерод: положение, получение, свойства, применение.
|
|
|
52
|
|
Оксиды углерода.
|
|
|
53
|
|
Угольная
кислота и её соли.
Жесткость воды и способы её устранения
|
|
|
54
|
|
Кремний: положение, получение, свойства, применение. Соединения
кремния.
|
|
|
55
|
|
Силикатная промышленность.
|
|
|
56
|
|
Практическая работа №6 «Получение, собирание и
распознавание газов»
|
|
|
57
|
|
Обобщение знаний по теме «Неметаллы».
|
|
|
58
|
|
Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы».
|
|
|
|
|
Обобщение
знаний по химии за курс основной школы.
|
|
|
59
|
|
Периодический закон и
Периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории строения атома
|
|
|
60
|
|
Закономерности изменения
свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений
о строении атомов элементов. Значение Периодического закона
|
|
|
61
|
|
Классификация химических
реакций по различным признакам. Скорость химической реакции.
|
|
|
62
|
|
Классификация и свойства
неорганических веществ
|
|
|
63
|
|
Диссоциация
электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакций.
|
|
|
64
|
|
Генетические ряды
металла, неметалла и переходного металла
|
|
|
65
|
|
Административная
контрольная работа
|
|
|
66
|
|
Анализ контрольной
работы. Окислительное- восстановительные реакции.
|
|
|
67
|
|
Повторение.
Общая характеристика химических элементов и химических реакций.
|
|
|
68
|
|
Повторение. Металлы
|
|
|
69
|
|
Повторение. Неметаллы
|
|
|
70
|
|
Обобщение
знаний по химии за курс основной школы
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.