Рабочая программа по химии 9 класс

Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение

Астраханской области

«Вечерняя (сменная) общеобразовательная школа № 10»

«СОГЛАСОВАНО»

Зам. директора по УВР

_________Звонов А.П.

«___»_________2018 г.

«Принято»

На заседании педагогического совета школы

Протокол № ___ от__________

«УТВЕРЖДАЮ»

Директор школы

________ Васильев Р.Р. «___» __________2018 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ

9 класс

(базовый уровень)

Составитель: учитель химии

Дербуков Александр Вячеславович

2018 год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена на основе нормативных документов:

- Федеральный компонент государственного образовательного стандарта, утвержденный приказом Минобразования РФ от 05. 03. 2004 года № 1089;

-Базисный учебный план общеобразовательных учреждений РФ, утвержденного приказом Минобразования РФ №1312 от 09.03.2004.

- Учебный план ГБОУ г. Астрахани «В(с)ОШ №10» на 2018-2019 учебный год (основное общее образование).

- Сборник нормативных документов. Химия\ Сост. Э.Д. Днепров, А.Г. Аркадьев –
М.: Дрофа, 2007г

- Программа общеобразовательных учреждений по химии 9 класса, Базовый уровень.
Н.Н. Гара. М.: Просвещение», 2008 г.

Место предмета в учебном плане. Согласно учебному плану ГБОУ г. Астрахани «В(с)ОШ №10» на изучение химии в 9 классе отводится 2 часа в неделю, всего 70 часов. Количество контрольных работ – 4 часа, практических работ – 4 часа, повторение пройденного материала – 8 часов, зачетов – 3 часа.

Причем с введением в школе очно-заочной формы обучения уроки проводятся в виде групповых консультаций (ГК) и индивидуальных консультаций (ИК).

В первом полугодии – 2 ч. в неделю – 32 ч. (ГК – 1 ч. ИК – 1 ч. в неделю).

Во втором полугодии – 2 ч. в неделю – 38 ч. ГК – 1 ч. ИК – 1 ч. в неделю).

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Общая характеристика учебного предмета

В курсе 9 класса учащиеся изучают теорию электролитической диссоциации, окислительно – восстановительные реакции, некоторые вопросы общей химии (закономерности протекания химических реакций), углубляют знания по теме «Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева» на примере характеристик подгрупп некоторых элементов. Продолжается изучение основных законов химии (закон Авогадро), отрабатываются навыки в выполнении практических работ и решении качественных и расчетных задач. Фактологическая часть программы включает первоначальные сведения об органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в органическом мире.

При составлении рабочей программы использовался учебно – методический комплект:

для учителя:

1. В.В.Сорокин, Э.Г.Злотников. Тесты по химии: М., Просвещение, 2006

2. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008.

3. Р.И. Халиуллин. Дидактические материалы по неорганической химии. 8-9 классы / Казань «Магариф», 2004.

для учащихся:

1. Рудзитис Г.Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2008.

MULTIMEDIA – поддержка предмета:

1. Виртуальная лаборатория. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

Преобладающими формами текущего контроля знаний, умений и навыков являются самостоятельные и контрольные работы, различные тестовые формы контроля.

При организации учебного процесса используются следующие формы: уроки изучения новых знаний, уроки закрепления знаний, комбинированные уроки, уроки обобщения и систематизации знаний, уроки контроля, практические работы, а также сочетание указанных форм.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОГО КУРСА

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Повторение основных вопросов курса 8 класса – 5 часов

Тема № 1. Электролитическая диссоциация – 7 часов

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.

Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Тема № 2. Кислород и сера – 9 часов

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода - озон.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы (IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат- ионов в растворе.

Тема № 3. Азот и фосфор – 11 часов

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Практическая работа. Получение аммиака и растворение его в воде.

Тема 4. Углерод и кремний – 12 часов

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.

Практическая работа. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.

Тема № 5. Общие свойства металлов – 4 часа

Что такое металлы, особенности их строения атомов; размещение металлов в периодической таблице химических элементов; нахождение металлов в природе и способы их получения;

Физические и химические свойства металлов; электрическая проводимость и теплопроводимость металлов. Понятие «коррозия», виды коррозии, способы защиты от коррозии; сплавы; основные способы получения металлов в промышленности.

Характеризовать общие химические свойства металлов; записывать уравнения реакции (в том числе окислительно-восстановительных) металлов с водой, солями, кислотами, уметь пользоваться рядом активности металлов.

Объяснять механизм коррозии; описывать свойства и области применения металлических сплавов; характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов.

Демонстрации. Рассмотрение образцов металлов.

Лабораторные опыты. Взаимодействие металлов с растворами солей.

Тема № 6. Металлы IА - IIIА – групп периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева – 4 часа

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, образцами алюминия и его сплавов.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой.

Тема № 7. Железо – 3 часа

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III).

Демонстрации. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач.

Тема № 8. Металлургия – 4 часа

Понятие о металлургии. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Реакции, протекающие при производстве стали; кислородно-конверторный способ; способ производства стали в электропечах.

Демонстрации. Металлургические процессы. Получение металла и его сплавов.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема № 9. Краткий обзор важнейших органических веществ – 3 часа

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Тема № 10. Углеводороды – 2 часа

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.

Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.

Тема № 11. Производные углеводородов – 3 часа

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.

Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.

Жиры - продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Глюкоза, сахароза - важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.

Крахмал и целлюлоза - природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

Белки - биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах.

Полимеры - высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.

Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

Требования к результатам усвоения учебного материала

по химии в 9 классе

В результате изучения химии ученик должен:

знать/понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

• называть химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы

Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;

• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

ФОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ

1. Текущий контроль (письменные контрольные работы) по темам: Входной контроль «Обобщение курса химии за 8 класс»; «Электролитическая диссоциация», «Кислород и сера»; «Азот и фосфор», «Углерод и кремний»; «Общие свойства металлов». Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

2. Устные зачёты по материалам пакета контрольно-измерительных материалов по химии для 9 класса.

Список использованной литературы

1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004.

2. Брейгер Л.М. Химия. 9 класс: контрольные и самостоятельные работы, тесты /Л.М.Брейгер. – Волгоград: Учитель, 2006.

3. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008.

4. Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н. Гара. – Дрофа, 2004.

5. Демонстрационное поурочное планирование. Общая химия. – Волгоград: издательство «Учитель», 2007.

6. Рудзитис Г.Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2008.

УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

пп

Тема/

Зачётные практические работы

Количество часов по рабочей программе

В том числе практических работ

В том числе контрольных работ

В том числе зачетов

В том числе повторение пройденного материала

1

Повторение курса химии за 8 класс

Контрольная работа № 1 по теме: Входной контроль «Обобщение курса химии за 8 класс».

5

-

1

-

5

2

Тема № 1 Электролитическая диссоциация

Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

7

1

-

-

-

3

Тема №2 Кислород и сера

Контрольная работа № 2 по теме: «Электролитическая диссоциация», «Кислород и сера».

9

-

1

1

1

4

Тема №3 Азот и фосфор

Практическая работа №2 «Получение аммиака и растворение его в воде».

11

1

-

-

1

5

Тема № 4 Углерод и кремний

Практическая работа № 3 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств».

Контрольная работа № 3

по теме «Азот и фосфор», «Углерод и кремний».

12

1

1

1

1

6

Тема № 5 Общие свойства металлов

4

-

-

-

-

7

Тема № 6 Металлы I А - III А – групп периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева

4

-

-

-

-

8

Тема № 7 Железо

Практическая работа № 4 «Решение экспериментальных задач».

3

1

-

-

-

9

Тема № 8 Металлургия

Контрольная работа № 4

по теме «Общие свойства металлов».

4

-

1

1

-

10

Тема №9 Краткий обзор важнейших органических веществ

3

-

-

-

-

11

Тема № 10 Углеводороды

2

-

-

-

-

12

Тема № 11 Производные углеводородов

3

-

-

-

-

13

Резервное время для проведения устных зачетов

3

-

-

-

-

Итого

70

4

4

3

8