Рабочая программа по химии 11 класс

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Арылахская средняя агропрофилированная общеобразовательная школа»

Согласовано Руководитель методического объединения _______________________              Егорова В.В. «____» августа 201__г.	Согласовано Заместитель директора  по УР ______________________ Петрова Н.А.   «____»  августа  201__г.	Утверждаю         Директор  школы _______________________             Гуляева А.А.     «___»  августа  201__г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

___________________ХИМИЯ__________________

(наименование учебного предмета (курса)

_____________________III ступень обучения_ 11 класс_____________________

(уровень, ступень образования)

_________________________2018-2019уч.год_________________________

(срок реализации программы)

Составлена на основе примерной программы:

«Программы общеобразовательных учреждений курса химии для 10-11 классов» Гара Н.Н. –М.: «Просвещение», 2008.

Учебник:

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: Орган. химия. Основы общей химии: Учеб. для 11 кл. общеобразоват. учреждений. – 14-е изд. – М.: Просвещение 2012. – 159с

Количество часов  всего:    70   , в неделю   2 

Петрова Надежда Алексеевна, учитель биологии и химии                                       

с. Усун -Кюель

2018 – 2019 учебный год

1.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена на основе «Программы общеобразовательных учреждений курса химии для 10-11 классов» Гара Н.Н. –М.: «Просвещение», 2008.

Данная программа реализована в учебнике: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.Химия.10 класс. –М.: «Просвещение», 2008.

Отличие рабочей программы от примерной: 1.Уменьшено количество часов на изучение тем: «Теоретические основы орг. химии», «Углеводороды», «Кислородсодержащие орг.соединения» на 1час каждая, для выделения резервных часов.

В системе естественно – научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

Роль предмета в формировании основных знаний, умений и навыков, ключевых компетентностей:

На  современном и доступном для учащихся уровне объяснить теоретические положения, изучаемые свойства веществ, хим.процессы, протекающие в окружающей среде, обучить способам применения знаний в повседневной жизни, постоянно подчеркивать межпредметные связи химии с естественными и гуманитарными науками.

1.1.Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы

2.      Закон РФ от 10 июля 1992 года №3266-1 (ред. от 02.02.2011) "Об образовании".

3.       Типовое положение об общеобразовательном учреждении (ред. от 10.03.2009), утвержденное постановлением Правительства РФ от 19 марта 2001 года №196.

4.      Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы СанПиН 2.4.2.2821-10   «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях», зарегистрированные в Минюсте России 03 марта 2011 года, регистрационный номер 19993.

5.      Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ (Приказ МО РФ ОТ 09.03.2004 № 1312).

6.      Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (Приказ МО РФ ОТ 05.03.2004 № 1089). Стандарт основного общего образования по химии. 

7.      Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2011/2012 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 24 декабря 2010 г. № 2080.

8.      Примерные программы по химии, разработанные в соответствии с государственными образовательными стандартами 2004 г.

9.      Областной закон «Об образовании в РС(Я)».

      9. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2006.

1.2. Содержание тем учебного курса.

№	Наименование раздела и тем	Всего часов	Из них
			Лабораторные и практические	Контрольные и дидактические материалы
1	Органическая химия. Повторение основных вопросов курса органической химии.	1
2	Важнейшие химические понятия и законы.	2
3	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева на основе учения о строении атомов.	2
4	Строение вещества.	4	Практическая работа №1 приготовление растворов с заданной молярной концентрацией ЛО№1 изучение влияние различных факторов на скорость химических реакций	Контрольная работа №1 «Строение веществ»
5	Химические реакции.	8	Практическая работа №2. Влияние различных факторов на скорость химической реакции. ЛО№2 Определение реакции среды  универсальным индикатором Практическая работа №3,4 Решение экспериментальных задач	Контрольная работа №2 «Химические реакции»
6	Металлы.	11	Практическая работа №5 решение практических  расчетных задач	Контрольная работа №3 «Металлы»
7	Неметаллы.	3	Практическая работа №6 Получение, собирание и распознавание газов.
8	Связь неорганических и органических веществ.	1
9	Роль химии в жизни общества.	3		Контрольная работа №4 (итоговая)
10	Итого:	35	8	4

1.3. Перечень педагогических технологий при преподавании предмета

№ п/п	«Игровые технологии»
1	«Технология развития «критического мышления»
2	«Технология «Дебаты»
3	«Технология решения исследовательских задач (ТРИЗ)»
4	«Лекционно-семинарско-зачетная система обучения»
5	«Индивидуальное обучение»
6	«Проблемное обучение»
7	«Информационно-коммуникационная технология»(ИКТ)

1.4.    Требования к уровню подготовки учащихся 11 класса

знать / понимать

·      важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, химическая связь, электроотрицательность, валентность,  вещества молекулярного и немолекулярного строения, химическое строение, углеродный скелет, молекулярная формула, структурная формула, функциональная группа, изомерия, гомология;

·      основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

·      основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

·      важнейшие вещества и материалы:  метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

·                называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

·                определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, , окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

·                характеризовать:  строение и химические свойства изученных органических соединений;

·                объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи ( одинарной, двойной, тройной) ;

·                выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших  органических веществ;

·                проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·                объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·                определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·                экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·                оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

1.5. Результаты освоения учебного предмета

• Важнейшие хим.понятия: хим.элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, хим. Связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, хим.реакция, классификация реакций, степень окисления, валентность, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, изотопы, вещества молекулярного и немолекулярного строения, ЭЛД, электролит и неэлектролит, тепловой эффект хим. реакции, скорость хим. Реакции, катализ, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология.
• Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• Важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, иск. И синт. Волокна, каучуки, пластмассы.

Уметь:

·         Называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре;

·         Объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу хим.связи;

·         Характеризовать хим. свойства основных классов органических веществ;

·         Определять: принадлежность веществ к определенному классу соединений, валентность и степень окисления, вид хим.связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах;

·         Составлять: формулы органических соединений по тривиальной и международной номенклатуре; уравнения хим.реакций;

·         Обращаться: с схим.посудой и лабораторным оборудованием;

·         Выполнять хим.эксперимент по распознаванию важнейших орг.веществ;

·         Проводить самостоятельный поиск хим. Информации с использованием различных источников;

·         Использовать компьютерные технологии для обработки и передачи хим. Информации и ее представления в различных формах.

Формы контроля ЗУН:

-     беседа ( на каждом уроке для формирования умения учащихся грамотно говорить используя хим.термины и понятия) + индивидуальный опрос;

-       самостоятельная работа;

-       контрольные работы (в конце каждой темы);

-       подготовка творческих работ и презентаций

-      решение домашних задач по образцу, составленному на уроке.

1.6.Критерии и нормы оценки результатов обучения

Оценка устного ответа

        Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный.

Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащегося основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»: отсутствие  ответа

Оценка контрольных работ

Отметка «5»: ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна  существенная ошибка и при этом две – три несущественные ошибки.

Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»: работа не выполнена

Оценка умений решать задачи

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и  решении.

Отметка «1»: отсутствие ответа на задание.

Оценка экспериментальных умений

Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ, проявлены организационно – трудовые умения.

Отметка «4»: работа выполнена  правильно, сделаны правильные выводы и наблюдения, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами.

Отметка «3»: работа выполнена  правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но допущена   существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.

Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки  в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при работе с  веществами.               

  Отметка «1»: у учащегося отсутствуют экспериментальные умения, работа не выполнена. 

2.     Цели изучения курса

Цель реализации предмета:

Вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневных знаний, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний  в старших классах, правильно ориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

Задачи изучения химии:

• Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, хим.законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.
• Развитие умений наблюдать и объяснять хим.явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.
• Формирование спецумений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила ТБ; грамотно применять хим.знания в общении с природой и в повседневной жизни.
• Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную культуру мира.
• Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.

3.     УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН ВКЛЮЧАЮЩИЙ ПРАКТИЧЕСКУЮ ЧАСТЬ ПРОГРАММЫ

№ п.п.	Наименование разделов и тем	Количество часов на раздел	Контрольные работы	Проектные работы (по новым ФГОС)	Лабораторные
1	Органическая химия. Повторение основных вопросов курса органической химии.	1
2	Важнейшие химические понятия и законы.	2
3	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева на основе учения о строении атомов.	2
4	Строение вещества.	4	1		2
5	Химические реакции.	8	1		4
6	Металлы.	11	1		1
7	Неметаллы.	3			1
8	Связь неорганических и органических веществ.	1
9	Роль химии в жизни общества.	3	1
10	Итого:	35	4		8

4.      РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ЧАСОВ ПО ЧЕТВЕРТЯМ

Четверть	Кол-во часов			Количество часов и причины опережения или отставания
	по программе	по КТП	факт
1 четверть	14	14
2 четверть	16	16
3 четверть	22	22
4 четверть	18	18
Итого	70	70

5.      КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ХИМИЯ 11 КЛАСС (35ч, 1ч в неделю).

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: Орган. химия. Основы общей химии: Учеб. для 11 кл. общеобразоват. учреждений. – 14-е изд. – М.: Просвещение 2012. – 159с.

№ п/п	Название раздела, тема урока	Кол-во часов	Дата		Планируемый результат (УУД или компетенции)	Вид (форма) контроля	Д/з
			план	факт
Органическая химия. Повторение основных вопросов курса органической химии. 1ч.
1	Основные положения теории строения А.М. Бутлерова. Зависимость свойств углеводородов от их строения. Основные классы органических соединений.	1			Знать основные положения теории химического строения А.М.Бутлерова и их доказательства, значение теории. Знать основные классы органических веществ, их представителей, общие формулы, строение и состав. Уметь записывать молекулярные и структурные формулы, называть их по номенклатуре. Знать общие и  характерные химические свойства органических веществ разных классов.	ФО	По записям тетради.
Важнейшие химические понятия и законы. 2ч.
2	Химический элемент. Изотопы	1				ФО, ИО	Гл.1. §1,
3	Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава.	1				УО,РЗ	§2
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева на основе учения о строении атомов. 2ч.
4	Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. s-, p-,d-, f- электроны. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева водорода, лантаноидов и актиноидов и искусственно полученных элементов.	1			Знать формулировку периодического закона, определение периода, группы, физический смысл порядкового номера, номера периода, группы. Знать строение электронных оболочек атомов химических элементов, расположение электронов на уровнях и подуровнях. Различать понятия «электронное облако», «орбиталь», «энергетические уровни» и «подуровни». Уметь характеризовать порядок заполнения электронами подуровней, записывать электронные формулы химических элементов и графические схемы. Уметь доказывать двойственное положение водорода в периодической системе, определять местоположение лантаноидов и актиноидов.	ФО, ИО	Гл.2. §3-4
5	Валентность. Валентные возможности атомов.	1			Знать определение валентности. Знать валентные возможности атомов элементов 2 малого периода, уметь объяснять причину их высшей валентности. Уметь определять валентность элементов при образовании химической связи по донорно-акцепторному и обменному механизму.	ФО	§5
Строение вещества. 4ч.
6	Основные типы химической связи.	1			Знать определение химической связи, виды химической связи, механизмы их образования. Уметь определять вид химической связи в простых и сложных веществах, составлять схемы образования веществ с различными видами связи. Уметь объяснять механизм образования донорно-акцепторной, ковалентной связи, особенности водородной и металлической связей.	ИО, СР	Гл.3, §6
7	Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ. Типы кристаллических решеток.	1			Знать основные характеристики химической связи. Уметь доказывать зависимость этих характеристик от различных факторов. Знать различные формы молекул, определение веществ постоянного и переменного состава. Знать различные виды кристаллических решеток. Уметь определять тип кристаллической решетки и исходя из этого физические свойства веществ.	ФО,СР	§7-8
8	Причины многообразие веществ. Дисперсные системы.  Практическая работа №1 приготовление растворов с заданной молярной концентрацией	1			Иметь представление о дисперсных системах. Уметь приводить примеры различных дисперсных систем, характеризовать их свойства, сравнивать по структуре. Знать явление коагуляции. Уметь характеризовать роль дисперсных систем в природе и производственных процессах.	ЛО№1 изучение влияние различных факторов на скорость химических реакций	§9-10 Подготовиться к контр. работе.
9	Контрольная работа №1 «Строение веществ»	1
Химические реакции. 8ч.
10	Классификация химических реакций.	1			Знать сущность химической реакции, признаки классификации химических реакций. Уметь классифицировать предложенные химические реакции. Уметь решать задачи на тепловой эффект.	ИО, СР	Гл.4, §11.
11	Скорость химических реакций. Катализ. Практическая работа №2. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.	1			Знать понятие скорости для гомогенной и гетерогенной реакций. Знать факторы, влияющие на скорость реакции. Уметь объяснять действие каждого фактора, влияющего на скорость реакции на примерах. Знать сущность и механизм катализа, применение катализатора и ингибитора на практике. Знать определение состояния химического равновесия, факторы, влияющие на смещение химического равновесия, определение принципа Ле-Шателье. Уметь разъяснять способы смещения химического равновесия для данных уравнений химических реакций.	ФО, решение задач	§12
12	Химическое равновесие. Решение задач «Химическое равновесие».	1					§13
13	Химическое равновесие и условия его смещения.	1			Уметь вычислять количество вещества продукта реакции, записывать уравнения химических реакций, массу вещества, исходя из известного количества другого вещества, объем полученного и исходного вещества по известному количества вещества, составлять уравнения химических реакций, уравнивать, решать задачи по нахождению массовой доли выхода продукта реакции от теоретически возможного, вычислять количество вещества продукта реакции по массе исходного вещества, содержащего примеси, записывать уравнения реакций.		§13
14	Производство серной кислоты контактным способом	1					§14
15	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации.	1				ЛО2 Определение реакции среды  универсальным индикатором	§15-16
16	Реакции ионного обмена. Гидролиз органических и неорганических соединений.  Практическая работа №3,4 Решение экспериментальных задач	1					§17-18 Подготовиться к контр. работе.
17	Контрольная работа №2 «Химические реакции»	1
Металлы. 11ч.
18	Общая характеристика металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз.	1			Уметь давать характеристику химических элементов – металлов по положению в периодической системе и строению атомов. Знать строение, свойства, способы получения и применение простых веществ металлов. Знать характеристику металлов главных подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева, исходя из положения в периодической системе и строения атомов. Уметь объяснять изменение свойств простых веществ металлов, а также их соединений в пределах одного периода и главной подгруппы ПСХЭ.	ФО, ИО	Гл.5,  §19
19	Коррозия металлов и ее предупрждение	1				ФО	§20
20	Обзор металлических элементов А-группы.	1				УО	§21
21	Общий обзор металлических элементов Б групп.	1			Знать характеристику химических элементов побочных подгрупп положению в периодической системе и строению атомов. Уметь сравнивать с металлами главных подгрупп. Знать характеристику простых веществ металлов побочных подгрупп (меди, железа, цинка, хрома). Уметь доказывать их физические и химические свойства, записывать уравнения химических реакций металлов побочных подгрупп и их соединений.	ФО, ЛР	§3-8, упр.9-11, упр.14-17, с.120-121.
22	Медь. Общие способы получения металлов. Сплавы.	1			Знать общие способы получения металлов в промышленности. Уметь записывать уравнения реакций, подтверждающие основные способы получения металлов. Иметь представление о сплавах,  их классификации, составе, свойствах, применении.	ФО	§9, упр.17-21, с.121.
23	Цинк. Титан.	1
24	Хром	1
25	Железо, никель, платина.	1
26	Сплавы металлов	1
27	Оксиды и гидроксиды металлов Практическая работа №5 решение практических  расчетных задач	1
28	Контрольная работа №3 «Металлы»	1
Неметаллы. 3ч.
29	Общие обзор неметаллов.  Практическая работа №6 Получение, собирание и распознавание газов.	1			Уметь давать характеристику химических элементов неметаллов по положению в периодической системе и строению атомов. Знать строение, свойства и применение простых веществ неметаллов. Уметь определять вид химической связи, тип кристаллической решетки в простых веществах неметаллах, доказывать их химические свойства, записывать уравнения химических реакций.  Знать строение атомов неметаллов, их химические свойства, применение. Уметь записывать уравнения химических реакций.	ФО, ИО	Гл.6, §1, упр.1-3, с.140.
30	Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты.	1			Знать классификацию оксидов, их состав, строение, свойства, применение. Уметь составлять формулы оксидов химических элементов-неметаллов. Уметь записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства оксидов. Уметь записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства оксидов неметаллов. Знать об изменении свойств оксидов неметаллов по периодам и группам. Уметь составлять формулы кислородсодержащих и бескислородных кислот, образованных неметаллами 2-3 периодов. Уметь доказывать химические свойства кислот, записывать уравнения реакций. Уметь доказывать окислительно-восстановительные свойства азотной и конц. серной кислот, записывать уравнения реакций этих кислот.  Знать состав, строение, свойства, применение летучих водородных соединений неметаллов. Уметь составлять формулы летучих водородных соединений неметаллов на основе строения их атомов и электроотрицательности, определять тип связи, вид кристаллической решетки, описывать физические и химические свойства, записывать уравнения химических реакций.	ФО	§2, с.131-134, упр.5,6, с.140. §3, с.135-137, упр.7,8, с.140. §3, упр.9,10, 11(б), с.140.
31	Водородные соединения неметаллов.
Связь неорганических и органических веществ. 1ч.
32	Генетическая связь неорганических и органических веществ.	1			Уметь объяснять генетическую связь неорганических и органических веществ, уметь записывать уравнения превращений.	ФО	Гл.7, §1.
Роль химии в жизни общества. 3ч.
33	Бытовая химическая грамотность	1			Знать важнейшие производства основной химической промышленности, научные основы и главные направления развития химической технологии. Уметь характеризовать общие научные принципы химических производств. Знать и уметь объяснять важнейшие направления развития химической промышленности на основе научно-технического прогресса. Знать основные направления химизации народного хозяйства: 1) химизация сельского хозяйства; 2) комбинированное безотходное использование природных ресурсов; 3) производство сверхчистых веществ, особых видов полимерных материалов; 4) производство высококачественных  строительных материалов; 5) расширение выпуска химической продукции для изготовления товаров массового спроса.	ФО	Подготовиться к контрольной работе
34	Контрольная работа №4 (итоговая)	1
35	Итоговый урок.	1
	Итого:	35				2

6.УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

Класс	Учебники (автор, год издания, издательство)	Методические материалы	Материалы для контроля
11	Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: Орган. химия. Основы общей химии: Учеб. для 11 кл. общеобразоват. учреждений. – 14-е изд. – М.: Просвещение 2012. – 159с.	1.      «Программы общеобразовательных учреждений курса химии для 10-11 классов» Гара Н.Н. –М.: «Просвещение», 2008. 2.      Аршанский Е.Я.Методика обучения химии в классах гуманитарного профиля.- М., Изд-во «Вентана-Граф», 2005. 3.      Глинка Н.Л. Общая химия. – М.Интеграл-Пресс, 2004. 4.      Лидин Р.А., Маргулис В.Б. Химия. Дидактические материалы.10-11 классы. –М.: Дрофа, 2002. 5.      Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии.10-11 классы.-.М.: Просвещение, 2005	1)      Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по неорганической химии. – М.Интеграл-Пресс, 2004. 2)      Еремин В.В.Сборник задач и упражнений по химии.-М.: ООО»Издательский дом «Оникс 21 век»»,2005 3)      Оценка качества подготовки выпускников средней (полной) школы. – М., Изд-во «Дрофа», 2004. 4)      Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии.-М.:Новая волна., 2001

УЧЕБНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

№ п.п.	Средства	Перечень средств
1	учебно-лабораторное оборудование и приборы	Лаборатория «Химии»
2	технические и электронные средства обучения и контроля знаний учащихся	Экран мультимедийного проектора Мультимедийный проектор Acer Принтер Canon Стерео колонки Genius 230V-EU Процессор Necsa Монитор Acer Клавиатура Oklick Мышь Genius
3	цифровые образовательные ресурсы	Intel. Обучение для будущего., Microsoft., 2006. Репетитор по химии Кирилла и Мефодия. – ООО «Кирилл и Мефодий», 2006. КПК – 2007. «Теория и методика обучения химии»., ЧРИО, кафедра ЕНД, 2007. Электронная библиотека «Просвещение».Химия. – М.: Просвещение 2002. презентации

7.СПИСОК ИСПОЛЬЗУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

№	Наименование	Автор	Издательство и год издания
1	«Программы общеобразовательных учреждений курса химии для 10-11 классов»	Гара Н.Н.	М.: «Просвещение», 2008.
2	Методика обучения химии в классах гуманитарного профиля.	Аршанский Е.Я.	М., Изд-во «Вентана-Граф»,2005.
3	Общая химия.	Глинка Н.Л.	М.Интеграл-Пресс, 2004.
4	Химия. Дидактические материалы.10-11 классы.	Лидин Р.А., Маргулис В.Б.	М.: Дрофа, 2002
5	Дидактический материал по химии.10-11 классы.	Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н.	М.: Просвещение, 2005
6	Задачи и упражнения по неорганической химии.	Глинка Н.Л.	М.Интеграл-Пресс, 2004.
7	Сборник задач и упражнений по химии.	Еремин В.В.	М.: ООО»Издательский дом «Оникс 21 век»»,2005
8	Оценка качества подготовки выпускников средней (полной) школы.		М., Изд-во «Дрофа», 2004.
9	Сборник задач по химии.	Хомченко Г.П., Хомченко И.Г.	М.:Новая волна., 2001

8.ЛИСТ ФИКСИРОВАНИЯ ИЗМЕНЕНИЙ И ДОПОЛНЕНИЙ В РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЕ

Дата внесения изменений, дополнений	Содержание	Согласование с курирующим предмет заместителем директора (подпись, расшифровка подписи, дата)	Подпись лица, внесшего запись

Краткое описание документа:

Рабочая программа составлена на основе «Программы общеобразовательных учреждений курса химии для 10-11 классов» Гара Н.Н. –М.: «Просвещение», 2008.

Данная программа реализована в учебнике: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.Химия.10 класс. –М.: «Просвещение», 2008.

Отличие рабочей программы от примерной: 1.Уменьшено количество часов на изучение тем: «Теоретические основы орг. химии», «Углеводороды», «Кислородсодержащие орг.соединения» на 1час каждая, для выделения резервных часов.

В системе естественно – научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

Роль предмета в формировании основных знаний, умений и навыков, ключевых компетентностей:

На современном и доступном для учащихся уровне объяснить теоретические положения, изучаемые свойства веществ, хим.процессы, протекающие в окружающей среде, обучить способам применения знаний в повседневной жизни, постоянно подчеркивать межпредметные связи химии с естественными и гуманитарными науками.