Рабочая программа по химии 8 класс к учебнику Рудзитиса Г.Е. и Фельдмана Ф.Г.

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №12 г. Йошкар-Олы»

ПРИНЯТА Решением Педагогического Совета МБОУ «СОШ №12 г. Йошкар-Олы» Пртокол №___ от______________ Согласована с заместителем директора по УВР МБОУ «СОШ №12 г. Йошкар-Олы» (Ф.И.О.) Дата: ____________ Рассмотрена на заседании методического объединения (какого) Протокол № ____ от ___________

УТВЕРЖДЕНА Приказом директора МБОУ «СОШ№12 г. Йошкар-Олы» №________ от_______________ Директор ____________/ Новоселова И.В.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

Предмета «Химия»

 для класса: 8А  

на 2019-2020 учебный год

Составитель рабочей программы: Петухова Н.В.

учитель химии высшей квалификационной категории

Йошкар-Ола

2019

Рабочая программа составлена на основе Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования второго поколения, примерной программы основного общего образования по биологии, базисного учебного плана и полностью отражает базовый уровень подготовки школьников.

Отбор содержания проведён с учётом культуросообразного подхода, в соответствии с которым учащиеся должны освоить содержание, значимое для формирования познавательной, нравственной и эстетической культуры, сохранения окружающей среды и собственного здоровья, для повседневной жизни и практической деятельности.

Построение учебного содержания курса осуществляется последовательно от общего к частному с учётом реализации внутрипредметных и метапредметных связей. В основу положено взаимодействие научного, гуманистического, личностнодеятельностного, историко-проблемного, интегративного, компетентностного подходов.

Пояснительная записка

Место курса «Химия» 8 класс в учебном плане

Рабочая программа разработана на основании следующих нормативных документов:

1. Закон  РФ «Об образовании» от 29.12.2012г. №273;

2. Приказ Минобразования России от 31.08.2009 №320 «О внесении изменений в федеральный компонент государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования, утвержденный  приказом Министерства образования Российской Федерации от 05.03.2004 № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

3. Приказ Минобразования России от 09.03.2004 № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных  учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;

4. Федеральный перечень учебников, утвержденных, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих программы общего образования;

5. Учебный план МБОУ «СОШ №12 г. Йошкар-Олы»;

6. Образовательная программа МБОУ «СОШ №12 г. Йошкар-Олы»;

7. Рабочей программы предметной линии учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. ФГОС. Химия. 8-9 классы: пособие для учителей общеобразовательных учреждений, сост. Гара Н. Н., М. «Просвещение», 2011 г.

Место в учебном базисном плане:

Рабочая программа разработана в соответствии с   образовательной программой основного общего образования  МБОУ «СОШ №12 г. Йошкар-Олы». Химия в основной школе  изучается с 8 класса по 2 часа в неделю, всего 68 часов.

Учебно-методический комплекс:

-   Учебника:  Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия. 8 класс. ФГОС.: учебник для общеобразовательных учреждений / Рудзитис Г. Е. - М.: Просвещение, 2016.

Цели обучения с учетом специфики учебного предмета

Основные цели изучения химии направлены:

·                    на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

·                    на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

·                    на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

·                    на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

·                    на применение полученных знании и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающее среде.

Задачи обучения.

Одной из важнейших задач основного общего образования является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие обучающихся; она призвана вооружить их основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования этих знаний, а также способствовать безопасному поведению в окружающей среде и бережному отношению к ней. Развитие познавательных интересов в процессе самостоятельного приобретения химических знаний и использование различных источников информации, в том числе компьютерных.

Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

I.  ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОБУЧЕНИЯ.

Учащийся 8 класса научится:

· описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

· характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

· раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент, простое вещество, сложное вещество, валентность, используя знаковую  систему химии;

· изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

· вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях;

· сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

· классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли – по составу;

· описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ – кислорода и водорода;

· давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;

· пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

· проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменением свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

· различать экспериментально кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами; осознать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

Учащийся 8 класса получит возможность научиться:

· грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

· осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

· понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

· использовать приобретенные ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

· развивать коммуникативную компетентность, используя средства устного и письменного общения, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

· объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение вещества.

Учащийся 8 класса научится:

· классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;

· раскрывать смысл периодического закона Д.И. Менделеева;

· описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

· характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

· различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

· изображать электронные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

· выявлять зависимость свойств вещества от строения его кристаллической решетки (ионной, атомной, молекулярной, металлической);

· характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

· описывать основные предпосылки открытия Д.И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов и многообразную научную деятельность ученого;

· характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов  Д.И. Менделеева;

· осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.

Учащийся 8 класса получит возможность научиться:

· осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

· описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

· применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

· развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, ее основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

Планируемые результаты реализации программы «Формирование УУД» средствами предмета химии:

Личностные универсальные учебные действия

В рамках ценностного и эмоционального компонентов будут сформированы:

• гражданский патриотизм, любовь к Родине, чувство гордости за свою страну;

• уважение к истории, культурным и историческим памятникам;

• эмоционально положительное принятие своей этнической идентичности;

• уважение к другим народам России и мира и принятие их, межэтническая толерантность, готовность к равноправному сотрудничеству;

• уважение к личности и её достоинству, доброжелательное отношение к окружающим, нетерпимость к любым видам насилия и готовность противостоять им;

• уважение к ценностям семьи, любовь к природе, признание ценности здоровья, своего и других людей, оптимизм в восприятии мира;

• потребность в самовыражении и самореализации, социальном признании;

• позитивная моральная самооценка и моральные чувства — чувство гордости при следовании моральным нормам, переживание стыда и вины при их нарушении.

В рамках деятельностного (поведенческого) компонента будут сформированы:

• готовность и способность к участию в школьном самоуправлении в пределах возрастных компетенций (дежурство в школе и классе, участие в детских и молодёжных общественных организациях, школьных и внешкольных мероприятиях);

• готовность и способность к выполнению норм и требований школьной жизни, прав и обязанностей ученика;

• умение вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения и принятия; умение конструктивно разрешать конфликты;

• готовность и способность к выполнению моральных норм в отношении взрослых и сверстников в школе, дома, во внеучебных видах деятельности;

• потребность в участии в общественной жизни ближайшего социального окружения, общественно полезной деятельности;

• умение строить жизненные планы с учётом конкретных социально-исторических, политических и экономических условий;

• устойчивый познавательный интерес и становление смыслообразующей функции познавательного мотива;

• готовность к выбору профильного образования.

Учащийся 8 класса получит возможность для формирования:

• выраженной устойчивой учебно-познавательной мотивации и интереса к учению;

• готовности к самообразованию и самовоспитанию;

• адекватной позитивной самооценки и Я-концепции;

• компетентности в реализации основ гражданской идентичности в поступках и деятельности;

• морального сознания на конвенциональном уровне, способности к решению моральных дилемм на основе учёта позиций участников дилеммы, ориентации на их мотивы и чувства; устойчивое следование в поведении моральным нормам и этическим требованиям;

• эмпатии как осознанного понимания и сопереживания чувствам других, выражающейся в поступках, направленных на помощь и обеспечение благополучия.

Регулятивные универсальные учебные действия

Учащийся 8 класса научится:

• целеполаганию, включая постановку новых целей, преобразование практической задачи в познавательную;

• самостоятельно анализировать условия достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале;

• планировать пути достижения целей;

• устанавливать целевые приоритеты;

• уметь самостоятельно контролировать своё время и управлять им;

• принимать решения в проблемной ситуации на основе переговоров;

• осуществлять констатирующий и предвосхищающий контроль по результату и по способу действия; актуальный контроль на уровне произвольного внимания;

• адекватно самостоятельно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как в конце действия, так и по ходу его реализации;

• основам прогнозирования как предвидения будущих событий и развития процесса.

 Учащийся 8 класса получит возможность научиться:

• самостоятельно ставить новые учебные цели и задачи;

• построению жизненных планов во временно2й перспективе;

• при планировании достижения целей самостоятельно, полно и адекватно учитывать условия и средства их достижения;

• выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ;

• основам саморегуляции в учебной и познавательной деятельности в форме осознанного управления своим поведением и деятельностью, направленной на достижение поставленных целей;

• осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач;

• адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи;

• адекватно оценивать свои возможности достижения цели определённой сложности в различных сферах самостоятельной деятельности;

• основам саморегуляции эмоциональных состояний;

• прилагать волевые усилия и преодолевать трудности и препятствия на пути достижения целей.

Коммуникативные универсальные учебные действия

Учащийся 8 класса научится:

• учитывать разные мнения и стремиться к координации различных позиций в сотрудничестве;

• формулировать собственное мнение и позицию, аргументировать и координировать её с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности;

• устанавливать и сравнивать разные точки зрения, прежде чем принимать решения и делать выбор;

• аргументировать свою точку зрения, спорить и отстаивать свою позицию не враждебным для оппонентов образом;

• задавать вопросы, необходимые для организации собственной деятельности и сотрудничества с партнёром;

• осуществлять взаимный контроль и оказывать в сотрудничестве необходимую взаимопомощь;

• адекватно использовать речь для планирования и регуляции своей деятельности;

• адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач; владеть устной и письменной речью; строить монологическое контекстное высказывание;

• организовывать и планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками, определять цели и функции участников, способы взаимодействия; планировать общие способы работы;

• осуществлять контроль, коррекцию, оценку действий партнёра, уметь убеждать;

• работать в группе — устанавливать рабочие отношения, эффективно сотрудничать и способствовать продуктивной кооперации; интегрироваться в группу сверстников и строить продуктивное взаимодействие со сверстниками и взрослыми;

• основам коммуникативной рефлексии;

• использовать адекватные языковые средства для отображения своих чувств, мыслей, мотивов и потребностей;

• отображать в речи (описание, объяснение) содержание совершаемых действий как в форме громкой социализированной речи, так и в форме внутренней речи.

Учащийся 8 класса получит возможность научиться:

• учитывать и координировать отличные от собственной позиции других людей в сотрудничестве;

• учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию;

• понимать относительность мнений и подходов к решению проблемы;

• продуктивно разрешать конфликты на основе учёта интересов и позиций всех участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов; договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности, в том числе в ситуации столкновения интересов;

• брать на себя инициативу в организации совместного действия (деловое лидерство);

• оказывать поддержку и содействие тем, от кого зависит достижение цели в совместной деятельности;

• осуществлять коммуникативную рефлексию как осознание оснований собственных действий и действий партнёра;

• в процессе коммуникации достаточно точно, последовательно и полно передавать партнёру необходимую информацию как ориентир для построения действия;

• вступать в диалог, а также участвовать в коллективном обсуждении проблем, участвовать в дискуссии и аргументировать свою позицию, владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с грамматическими и синтаксическими нормами родного языка;

• следовать морально-этическим и психологическим принципам общения и сотрудничества на основе уважительного отношения к партнёрам, внимания к личности другого, адекватного межличностного восприятия, готовности адекватно реагировать на нужды других, в частности оказывать помощь и эмоциональную поддержку партнёрам в процессе достижения общей цели совместной деятельности;

• устраивать эффективные групповые обсуждения и обеспечивать обмен знаниями между членами группы для принятия эффективных совместных решений;

• в совместной деятельности чётко формулировать цели группы и позволять её участникам проявлять собственную энергию для достижения этих целей.

Познавательные универсальные учебные действия

Учащийся 8 класса научится:

• основам реализации проектно-исследовательской деятельности;

• проводить наблюдение и эксперимент под руководством учителя;

• осуществлять расширенный поиск информации с использованием ресурсов библиотек и Интернета;

• создавать и преобразовывать модели и схемы для решения задач;

• осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий;

• давать определение понятиям;

• устанавливать причинно-следственные связи;

• осуществлять логическую операцию установления родовидовых отношений, ограничение понятия;

• обобщать понятия — осуществлять логическую операцию перехода от видовых признаков к родовому понятию, от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом;

• осуществлять сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

• строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания);

• строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей;

• объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе исследования;

• основам ознакомительного, изучающего, усваивающего и поискового чтения;

• структурировать тексты, включая умение выделять главное и второстепенное, главную идею текста, выстраивать последовательность описываемых событий;

• работать с метафорами — понимать переносный смысл выражений, понимать и употреблять обороты речи, построенные на скрытом уподоблении, образном сближении слов.

Учащийся 8 класса получит возможность научиться:

• основам рефлексивного чтения;

• ставить проблему, аргументировать её актуальность;

• самостоятельно проводить исследование на основе применения методов наблюдения и эксперимента;

• выдвигать гипотезы о связях и закономерностях событий, процессов, объектов;

• организовывать исследование с целью проверки гипотез;

• делать умозаключения (индуктивное и по аналогии) и выводы на основе аргументации.

Планируемые результаты реализации программы «Основы смыслового чтения и работы с текстом» средствами предмета химии:

Учащийся 8 класса научится:

• ориентироваться в содержании текста и понимать его целостный смысл:

— определять главную тему, общую цель или назначение текста;

— выбирать из текста или придумать заголовок, соответствующий содержанию и общему смыслу текста;

— формулировать тезис, выражающий общий смысл текста;

— предвосхищать содержание предметного плана текста по заголовку и с опорой на предыдущий опыт;

— объяснять порядок частей/инструкций, содержащихся в тексте;

— сопоставлять основные текстовые и внетекстовые компоненты: обнаруживать соответствие между частью текста и его общей идеей, сформулированной вопросом, объяснять назначение рисунка, пояснять части графика или таблицы и т. д.;

• находить в тексте требуемую информацию (пробегать текст глазами, определять его основные элементы, сопоставлять формы выражения информации в запросе и в самом тексте, устанавливать, являются ли они тождественными или синонимическими, находить необходимую единицу информации в тексте);

• решать учебно-познавательные и учебно-практические задачи, требующие полного и критического понимания текста:

— определять назначение разных видов текстов;

— ставить перед собой цель чтения, направляя внимание на полезную в данный момент информацию;

— различать темы и подтемы специального текста;

— выделять не только главную, но и избыточную информацию;

— прогнозировать последовательность изложения идей текста;

— сопоставлять разные точки зрения и разные источники информации по заданной теме;

— выполнять смысловое свёртывание выделенных фактов и мыслей;

— формировать на основе текста систему аргументов (доводов) для обоснования определённой позиции;

— понимать душевное состояние персонажей текста, сопереживать им.

• структурировать текст, используя нумерацию страниц, списки, ссылки, оглавление; проводить проверку правописания; использовать в тексте таблицы, изображения;

• преобразовывать текст, используя новые формы представления информации: формулы, графики, диаграммы, таблицы (в том числе динамические, электронные, в частности в практических задачах), переходить от одного представления данных к другому;

• интерпретировать текст:

— сравнивать и противопоставлять заключённую в тексте информацию разного характера;

— обнаруживать в тексте доводы в подтверждение выдвинутых тезисов;

— делать выводы из сформулированных посылок;

— выводить заключение о намерении автора или главной мысли текста.

• откликаться на содержание текста:

— связывать информацию, обнаруженную в тексте, со знаниями из других источников;

— оценивать утверждения, сделанные в тексте, исходя из своих представлений о мире;

— находить доводы в защиту своей точки зрения;

• откликаться на форму текста: оценивать не только содержание текста, но и его форму, а в целом — мастерство его исполнения;

• на основе имеющихся знаний, жизненного опыта подвергать сомнению достоверность имеющейся информации, обнаруживать недостоверность получаемой информации, пробелы в информации и находить пути восполнения этих пробелов;

• в процессе работы с одним или несколькими источниками выявлять содержащуюся в них противоречивую, конфликтную информацию;

• использовать полученный опыт восприятия информационных объектов для обогащения чувственного опыта, высказывать оценочные суждения и свою точку зрения о полученном сообщении (прочитанном тексте).

Учащийся 8 класса получит возможность научиться:

• анализировать изменения своего эмоционального состояния в процессе чтения, получения и переработки полученной информации и её осмысления.

• выявлять имплицитную информацию текста на основе сопоставления иллюстративного материала с информацией текста, анализа подтекста (использованных языковых средств и структуры текста).

• критически относиться к рекламной информации;

• находить способы проверки противоречивой информации;

• определять достоверную информацию в случае наличия противоречивой или конфликтной ситуации.

Планируемые результаты реализации программы «Формирование ИКТ-компетентности обучающихся» средствами предмета химии:

 Учащийся 8 класса научится:

• выступать с аудиовидеоподдержкой, включая выступление перед дистанционной аудиторией;

• участвовать в обсуждении (аудиовидеофорум, текстовый форум) с использованием возможностей Интернета;

• использовать возможности электронной почты для информационного обмена;

• вести личный дневник (блог) с использованием возможностей Интернета;

• осуществлять образовательное взаимодействие в информационном пространстве образовательного учреждения (получение и выполнение заданий, получение комментариев, совершенствование своей работы, формирование портфолио);

• соблюдать нормы информационной культуры, этики и права; с уважением относиться к частной информации и информационным правам других людей.

• использовать различные приёмы поиска информации в Интернете, поисковые сервисы, строить запросы для поиска информации и анализировать результаты поиска;

• использовать приёмы поиска информации на персональном компьютере, в информационной среде учреждения и в образовательном пространстве;

• использовать различные библиотечные, в том числе электронные, каталоги для поиска необходимых книг;

• искать информацию в различных базах данных, создавать и заполнять базы данных, в частности использовать различные определители;

• формировать собственное информационное пространство: создавать системы папок и размещать в них нужные информационные источники, размещать информацию в Интернете.

• вводить результаты измерений и другие цифровые данные для их обработки, в том числе статистической и визуализации;

• проводить эксперименты и исследования в виртуальных лабораториях

Учащийся 8 класса получит возможность научиться:

• взаимодействовать в социальных сетях, работать в группе над сообщением (вики);

• участвовать в форумах в социальных образовательных сетях;

• взаимодействовать с партнёрами с использованием возможностей Интернета.

• создавать и заполнять различные определители;

• использовать различные приёмы поиска информации в Интернете в ходе учебной деятельности.

• проводить естественно-научные и социальные измерения, вводить результаты измерений и других цифровых данных и обрабатывать их, в том числе статистически и с помощью визуализации;

• анализировать результаты своей деятельности и затрачиваемых ресурсов.

Планируемые результаты реализации программы «Основы учебно-исследовательской и проектной деятельности» средствами предмета химии:

Учащийся 8 класса научится:

• планировать и выполнять учебное исследование и учебный проект, используя оборудование, модели, методы и приёмы, адекватные исследуемой проблеме;

• выбирать и использовать методы, релевантные рассматриваемой проблеме;

• распознавать и ставить вопросы, ответы на которые могут быть получены путём научного исследования, отбирать адекватные методы исследования, формулировать вытекающие из исследования выводы;

• использовать такие естественно-научные методы и приёмы, как наблюдение, постановка проблемы, выдвижение «хорошей гипотезы», эксперимент, моделирование, использование математических моделей, теоретическое обоснование, установление границ применимости модели/теории;

• ясно, логично и точно излагать свою точку зрения, использовать языковые средства, адекватные обсуждаемой проблеме;

• отличать факты от суждений, мнений и оценок, критически относиться к суждениям, мнениям, оценкам, реконструировать их основания;

• видеть и комментировать связь научного знания и ценностных установок, моральных суждений при получении, распространении и применении научного знания.

Учащийся 8 класса получит возможность научиться:

• самостоятельно задумывать, планировать и выполнять учебное исследование, учебный и социальный проект;

• использовать догадку, озарение, интуицию;

• использовать такие естественно-научные методы и приёмы, как абстрагирование от привходящих факторов, проверка на совместимость с другими известными фактами;

• целенаправленно и осознанно развивать свои коммуникативные способности, осваивать новые языковые средства;

• осознавать свою ответственность за достоверность полученных знаний, за качество выполненного проекта.

  II. СОДЕРЖАНИЕ  УЧЕБНОГО КУРСА

ХИМИЯ 8 класс базовый уровень (70 часов)

Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент. Приемы безопасно работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

 Атомы, молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические и аморфные вещества. Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы. Атомная единица массы. Относительная атомная масса.   Язык химии. Знаки химических элементов. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля химического элемента в сложном веществе.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений. Составление химических формул бинарных соединений по валентности.

Атомно – молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Жизнь и деятельность М.В. Ломоносова. Химические уравнения. Типы химических реакций.

Кислород. Нахождение в природе. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства кислорода. Горение.  Оксиды. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Озон, аллотропия кислорода. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Водород. Нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства водорода. Водород – восстановитель. Меры безопасности при работе с водородом. Применение водорода.

Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Физические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Аэрация воды. Химические свойства воды. Применение воды. Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворенного вещества.

Количественные отношения в химии. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Важнейшие классы неорганических соединений. Оксиды: состав, классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура оксидов. Физические и химические свойства, получение и применение оксидов.

Гидроксиды. Классификация гидроксидов. Основания. Состав. Щелочи и нерастворимые основания. Номенклатура. Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Получение и применение оснований. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

 Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот.  Вытеснительный ряд металлов.

Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Растворимость солей в воде. Химические свойства солей. Способы получения солей. Применение солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха. Коллекция нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Получение водорода в аппарате Кипа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха  и воды.  Анализ воды. Синтез воды.

    Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щёлочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакции. Разложение основного карбоната меди (II). Реакция замещения меди железом.

Ознакомление с образцами оксидов.

Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практические работы

· Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

· Очистка загрязнённой поваренной соли.

· Получение и свойства кислорода

· Получение водорода и изучение его свойств.

· Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества.

· Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Расчетные задачи:

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Нахождение массовой доли растворённого вещества в растворе. Вычисление массы растворённого вещества и воды для приготовления раствора определённой концентрации.

Объёмные отношения газов при химических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей.

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные газы. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система как естественно – научное классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» (короткая форма): А- и Б- группы, периоды. Физический смысл порядкового элемента, номера периода, номера группы (для элементов А-групп).

Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент».

Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его ёмкости. Заполнение электронных слоев у атомов элементов первого – третьего периодов. Современная формулировка периодического закона.

Значение периодического закона. Научные достижения Д.И. Менделеева: исправление относительных атомных масс, предсказание существования неоткрытых элементов, перестановки химических элементов в периодической системе. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

Демонстрации:

Физические свойства щелочных металлов. Взаимодействие оксидов натрия, магния, фосфора, серы с водой, исследование свойств полученных продуктов. Взаимодействие натрия и калия с водой. Физические свойства галогенов. Взаимодействие алюминия с хлором, бромом и йодом.

Раздел 3. Строение вещества.

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.

Демонстрации:

Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Содержание программы курса химии 8 класса

Название темы	Содержание	Формы организации учебных занятий	Основные виды учебной деятельности
Раздел 1  Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)
Тема 1 Первоначальные химические понятия.	Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, измерение. Источники химической информации: химическая литература, Интернет. Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция. Физические явления и химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций. Атомы, молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические и аморфные вещества. Кристаллические решетки: атомная и молекулярная. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Знаки химических элементов. Закон постоянства состава веществ. Химическая формула. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля химического элемента в сложном веществе. Валентность химических элементов. Составление формул бинарных соединений по валентности атомов химических элементов и определение валентности атомов химических элементов по формулам бинарных соединений. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Жизнь и деятельность М. В. Ломоносова. Химические уравнения. Типы химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения. Коэффициенты в уравнениях химических реакций, как отношения количеств веществ, вступающих и образующихся в результате химической реакции. Необходимое оборудование: Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. (ПСХЭ) Шаростержневые модели молекул. Модели кристаллических решеток. Химические реактивы и оборудование в соответствии с методическими указаниями к демонстрационным опытам и практическим работам.	Входная диагностика. Решение задач. Выполнение заданий по классификации понятий. Просмотр и обсуждение презентаций, видеоопытов. Наблюдение за демонстрациями учителя. Подготовка выступлений и докладов с использованием разнообразных источников информации. Выполнение фронтальных лабораторных работ. Выполнение работ практикума. Решение экспериментальных задач.	Демонстрации: °       Ознакомление с лабораторным оборудованием; приемы безопасной работы с ним. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция. °       Нагревание сахара. Нагревание парафина. Взаимодействие растворов: карбоната натрия и соляной кислоты, сульфата меди(II) и гидроксида натрия. Взаимодействие свежеосажденного гидроксида меди(II) с раствором глюкозы при обычных условиях и при нагревании. °       Примеры простых и сложных веществ в разных агрегатных состояниях. °       Шаростержневые модели молекул метана, аммиака, воды. Практическая работа 1 Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени. Практическая работа 2 Очистка загрязненной поваренной соли. °    Лабораторные опыты: °    Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. °    Ознакомление с образцами простых (металлы и неметаллы) и сложных веществ, минералов и горных пород. °    Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом. Выполнение упражнений и решение задач: °       Упражнения на определение валентности элементов в бинарных соединениях. °       Упражнения на составление формул бинарных соединений по известной валентности. °       Упражнения на определение состава простейших соединений по их химическим формулам. °       Упражнения в составлении химических уравнений. °       Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. °       Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. °       Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Тема 2  Кислород	Кислород. Нахождение в природе. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства кислорода. Горение. Оксиды. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Озон, аллотропия кислорода. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений. Необходимое оборудование: Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. (ПСХЭ) Химические реактивы и оборудование в соответствии с методическими указаниями к демонстрационным опытам и практическим работам.	Решение задач. Выполнение заданий по классификации понятий. Просмотр и обсуждение презентаций, видеоопытов. Наблюдение за демонстрациями учителя. Подготовка выступлений и докладов с использованием разнообразных источников информации. Выполнение фронтальных лабораторных работ. Выполнение работ практикума. Решение экспериментальных задач.	Демонстрации: Физические и химические свойства кислорода. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и методом вытеснения воды. Условия возникновения и прекращения горения. Практическая работа 3 Получение и свойства кислорода. Лабораторные опыты: Ознакомление с образцами оксидов. Выполнение упражнений и решение задач: °    Упражнения на составление формул оксидов по известной валентности. °    Упражнения в составлении уравнений реакций горения сложных веществ.
Тема 3 Водород	Водород. Нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства водорода. Водород – восстановитель. Меры безопасности при работе с водородом. Применение водорода. Необходимое оборудование: Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. (ПСХЭ) Химические реактивы и оборудование в соответствии с методическими указаниями к демонстрационным опытам.	Решение задач. Выполнение заданий по классификации понятий. Просмотр и обсуждение презентаций, видеоопытов. Наблюдение за демонстрациями учителя. Подготовка выступлений и докладов с использованием разнообразных источников информации. Выполнение фронтальных лабораторных работ. Выполнение работ практикума. Решение экспериментальных задач.	Демонстрации: Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода на воздухе и в кислороде, собирание водорода методом вытеснением воздуха и воды. Практическая работа 4 Получение водорода и исследование его свойств. Лабораторные опыты: Взаимодействие водорода с оксидом меди (II) Выполнение упражнений и решение задач: °    Упражнения на составление формул соединений по известной валентности. °    Упражнения в составлении химических уравнений.
Тема 4 Растворы. Вода.	Вода. Вода в природе и способы её очистки. Аэрация воды. Химические свойства воды. Взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Применение воды. Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворенного вещества. Необходимое оборудование: Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. (ПСХЭ) Химические реактивы и оборудование в соответствии с методическими указаниями к демонстрационным опытам и практическим работам.	Решение задач. Выполнение заданий по классификации понятий. Просмотр и обсуждение презентаций, видеоопытов. Наблюдение за демонстрациями учителя. Подготовка выступлений и докладов с использованием разнообразных источников информации. Выполнение работ практикума. Решение экспериментальных задач.	Демонстрации: Анализ воды. Синтез воды. Взаимодействие воды с натрием, кальцием, магнием, оксидом кальция, оксидом углерода (IV), оксидом фосфора (V) и испытание полученных растворов индикатором. Практическая работа 5 Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества. Выполнение упражнений и решение задач: °    Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. °    Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.
Тема 5 Количественные отношения в химии	Количество вещества. Моль. Молярная масса и молярный объем. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях. Простейшие расчеты по уравнениям химических реакций. Необходимое оборудование: Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. (ПСХЭ)	Решение задач. Выполнение заданий по классификации понятий. Просмотр и обсуждение презентаций, видеоопытов. Наблюдение за демонстрациями учителя. Подготовка выступлений и докладов с использованием разнообразных источников информации.	Демонстрации: Химические соединения количеством вещества 1 моль. Выполнение упражнений и решение задач: °    Вычисления с использованием понятий «масса», «моль», «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем». °    Объемные отношения газов при химических реакциях. °    Расчеты по уравнениям химических реакций.
Тема 6 Важнейшие классы неорганических соединений	Основные классы неорганических соединений. Номенклатура неорганических веществ. Оксиды. Оксиды металлов и неметаллов. Физические и химические свойства, получение и применение оксидов. Гидроксиды. Классификация гидроксидов. Основания, классификация и свойства: взаимодействие с оксидами неметаллов, кислотами. Реакция нейтрализации. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Кислоты, классификация и свойства: взаимодействие с металлами, оксидами металлов. Вытеснительный ряд металлов. Кислотно-основные индикаторы. Соли. Средние соли. Взаимодействие солей с металлами, кислотами, щелочами. Способы получения солей. Связь между основными классами неорганических соединений. Необходимое оборудование: Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. (ПСХЭ) Химические реактивы и оборудование в соответствии с методическими указаниями к демонстрационным опытам и практическим работам.	Решение задач. Выполнение заданий по классификации понятий. Просмотр и обсуждение презентаций, видеоопытов. Наблюдение за демонстрациями учителя. Подготовка выступлений и докладов с использованием разнообразных источников информации. Выполнение фронтальных лабораторных работ. Выполнение работ практикума. Решение экспериментальных задач.	Демонстрации: Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Практическая работа 6 Решение экспериментальных задач по теме: «Важнейшие классы неорганических соединений». Лабораторные опыты: Опыты, подтверждающие химические свойства оксидов, кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей. Выполнение упражнений и решение задач: Расчеты по уравнениям химических реакций.
Раздел 2 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома
Тема 7  Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома	Первоначальные понятия классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства химических элементов: щелочные металлы, галогены. Благородные газы. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая система как естественнонаучная классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» (короткая форма): А- и Б-группы, периоды. Физический смысл порядкового (атомного) номера, номера периода и номера группы (для элементов А-групп). Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число и относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент». Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его ёмкости. Заполнение электронных слоев у атомов элементов малых периодов. Электронные схемы и электронно-графические формулы. Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона для развития науки. Жизнь и научный подвиг Д.И.Менделеева. Необходимое оборудование: Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. (ПСХЭ) Химические реактивы и оборудование в соответствии с методическими указаниями к демонстрационным опытам.	Решение задач. Выполнение заданий по классификации понятий. Просмотр и обсуждение презентаций, видеоопытов. Наблюдение за демонстрациями учителя. Подготовка выступлений и докладов с использованием разнообразных источников информации.	Демонстрации: °      Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. (ПСХЭ) °      Физические свойства щелочных металлов. °      Взаимодействие оксидов натрия, магния, фосфора, серы с водой, исследование свойств полученных продуктов. °      Взаимодействие натрия и калия с водой. °      Физические свойства галогенов. °      Взаимодействие алюминия с хлором, бромом и иодом. Выполнение упражнений и решение задач: °    Упражнения на основные характеристики атома химического элемента. °    Упражнения на сравнение свойств химических элементов на основании их положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева.
Раздел 3 Строение вещества
Тема 8 Химическая связь. Строение вещества	Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь. Ионная связь. Валентность, степень окисления, заряд иона. Необходимое оборудование: Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. (ПСХЭ) Ряд электроотрицательности химических элементов. Химические реактивы и оборудование в соответствии с методическими указаниями к демонстрационным опытам.	Решение задач. Выполнение заданий по классификации понятий. Просмотр и обсуждение презентаций, видеоопытов. Наблюдение за демонстрациями учителя. Подготовка выступлений и докладов с использованием разнообразных источников информации.	Демонстрации: Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями. Выполнение упражнений и решение задач: °         Упражнения на определение типа химической связи в соединениях; составление схем образования связей в соединениях. °         Упражнения на определение степени окисления элементов в соединении; составление формулы вещества по степени окисления элементов.

Календарно – тематическое планирование

п/п	Тема урока	Кол-во часов	Срок	Корректировка
Первоначальные химические понятия 20 ч
1.	Предмет химии. Вещества и их свойства.	1
2.	Методы познания в химии.	1
3.	Практическая работа № 1: «Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами.Строение пламени».	1
4.	Чистые вещества и смеси.	1
5.	Практическая работа № 2: «Очистка загрязненной поваренной соли».	1
6.	Физические и химические явления. Химические реакции.	1
7.	Атомы, молекулы и ионы.	1
8.	Вещества молекулярного и немолекулярного строения.	1
9.	Простые и сложные вещества.	1
10.	Язык химии. Относительная атомная масса.	1
11.	Закон постоянства состава веществ.	1
12.	Химические формулы. Относительная молекулярная масса.	1
13.	Массовая доля химического элемента в сложном веществе.	1
14.	Валентность химических элементов.	1
15.	Составление химических формул бинарных соединений по валентности.	1
16.	Атомно-молекулярное учение.	1
17.	Закон сохранения массы веществ.	1
18.	Химические уравнения.	1
19.	Типы химических реакций.	1
20.	Контрольная работа №1: «Первоначальные химические понятия».	1
Тема 2 Кислород. (5 ч)
21.	Кислород.	1
22.	Оксиды.Химические свойства кислорода.	1
23.	Практическая работа № 3: «Получение и свойства кислорода».	1
24.	Озон, аллотропия кислорода.	1
25.	Воздух и его состав.	1
Тема 3 Водород. (3ч)
26.	Водород. Физические свойства. Получение.	1
27.	Химические свойства водорода.	1
28.	Практическая работа № 4: «Получение водорода и исследование его свойств».	1
Тема 4 Растворы. Вода. (7ч)
29.	Вода. Вода в природе и способы её очистки.	1
30.	Химические свойства и применение воды.	1
31.	Вода – растворитель. Растворы.	1
32.	Массовая доля растворенного вещества.	1
33.	Практическая работа № 5: «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества».	1
34.	Повторение и обобщение по темам: «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы».	1
35.	Контрольная работа № 2 Тема: «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы».	1
Тема 5 Количественные отношения в химии (5ч)
36.	Моль – единица количества вещества. Молярная масса.	1
37.	Вычисления по химическим уравнениям.	1
38.	Закон Авогадро. Молярный объем газов.	1
39.	Относительная плотность газов.	1
40.	Объемные отношения газов при химических реакциях.	1
Тема 6 Важнейшие классы неорганических соединений. (11ч)
41.	Оксиды.	1
42.	Гидроксиды. Основания.	1
43.	Химические свойства оснований.	1
44.	Амфотерные оксиды и гидроксиды.	1
45.	Кислоты.	1
46.	Химические свойства кислот.	1
47.	Соли.	1
48.	Свойства солей.	1
49.	Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.	1
50.	Практ. работа № 6: «Решение экспериментальных задач по теме: «Важнейшие классы неорганических соединений»».	1
51.	Контрольная работа № 3Тема:«Важнейшие классы неорганических соединений».	1
Тема 7 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. (8ч)
52.	Классификация химических элементов.	1
53.	Периодический закон Д. И. Менделеева.	1
54.	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.	1
55.	Строение атома.	1
56.	Распределение электронов по энергетическим уровням.	1
57.	Зависимость свойств атомов от положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева.	1
58.	Значение периодического закона для развития науки.	1
59.	Повторение и обобщение по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома».	1
	Тема 8 Химическая связь. Строение вещества. (7ч)
60.	Электроотрицательность химических элементов.	1
61.	Виды химической связи.	1
62.	Ионная связь.	1
63.	Валентность, степень окисления, заряд иона.	1
64.	Окислительно–восстановительные реакции.	1
65.	Повторение и обобщение по теме: «Химическая связь. Строение вещества».	1
66.	Итоговая контрольная работа.	1
67.	Анализ итоговой контрольной работы	1
68.	Заключительный урок-игра	1

Поурочное  планирование

№	Тема урока	Содержание урока		Планируемая дата проведения	Фактическая дата проведения
Тема 1 Первоначальные химические понятия. (20 ч)
Регулятивные УУД:		Познавательные УУД:	Коммуникативные УУД:	Личностные УУД:
·      осуществление учащимися учебных действий. ·       целеполагание и  планирование. ·      умение составлять план решения  проблемы.		·       формирование познавательной цели. ·       формирование умения  наблюдать, делать выводы при проведении опытов, умения работать с книгой.	·     осуществление планирования учебного сотрудничества. ·     взаимодействие учащихся в парах и группах. ·     управлять своим поведением, оценивать свои действия. ·     управление поведением партнера.	·     формирование интереса к новому предмету. ·     мотивация научения предмету химия нравственно - этическое оценивание.
1.	Предмет химии. Вещества и их свойства.	Химия как часть естествознания. Входная диагностика.
2.	Методы познания в химии.	Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, измерение. Источники химической информации: химическая литература, Интернет.
3.	Практическая работа № 1 Тема: «Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени».	Учиться проводить химический эксперимент. Соблюдать правила техники безопасности.
4.	Чистые вещества и смеси.	Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание. Демонстрации: Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция. Лабораторные опыты: Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита.
5.	Практическая работа № 2 Тема: «Очистка загрязненной поваренной соли».	Проведение химических экспериментов. Соблюдение правил техники безопасности.
6.	Физические и химические явления. Химические реакции.	Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций. Демонстрации: Нагревание сахара. Нагревание парафина. Взаимодействие растворов: карбоната натрия и соляной кислоты, сульфата меди (II) и гидроксида натрия. Взаимодействие свежеосажденного гидроксида меди(II) с раствором глюкозы при обычных условиях и при нагревании.
7.	Атомы, молекулы и ионы.	Понятие атома, молекулы и иона. Первоначальные представления. Современные определения. Демонстрации: Шаростержневые модели молекул метана, аммиака, воды.
8.	Вещества молекулярного и немолекулярного строения.	Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.
9.	Простые и сложные вещества.	Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы. Демонстрации: Примеры простых и сложных веществ в разных агрегатных состояниях. Лабораторные опыты: Ознакомление с образцами простых (металлы и неметаллы) и сложных веществ, минералов и горных пород.
10.	Язык химии. Относительная атомная масса.	Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Знаки химических элементов.
11.	Закон постоянства состава веществ.	Закон постоянства состава веществ.
12.	Химические формулы. Относительная молекулярная масса.	Качественный и количественный состав вещества. Вычисления по химическим формулам.
13.	Массовая доля химического элемента в сложном веществе.	Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
14.	Валентность химических элементов.	Определение валентности атомов химических элементов по формулам бинарных соединений.
15.	Составление химических формул бинарных соединений по валентности.	Выполнение упражнений по теме.
16.	Атомно-молекулярное учение.	Основные положения атомно-молекулярного учения.
17.	Закон сохранения массы веществ.	Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Жизнь и деятельность М. В. Ломоносова.
18.	Химические уравнения.	Коэффициенты в уравнениях химических реакций, как отношения количеств веществ, вступающих и образующихся в результате химической реакции. Упражнения в составлении химических уравнений.
19.	Типы химических реакций.	Типы химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения. Лабораторные опыты: Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.
20.	Контрольная работа №1 Тема: «Первоначальные химические понятия».	Выполнение контрольной работы по теме.
Тема 2 Кислород. (5 ч)
Регулятивные УУД:		Познавательные УУД:	Коммуникативные УУД:	Личностные УУД:
·      умение самостоятельно адекватно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как по ходу его реализации, так и в конце. ·      умение распознавать опытным путем кислород, описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента.		·       умение использовать знаково - символические средства, в том числе модели и схемы для решения задач. ·       формирование умения наблюдать, делать выводы при проведении опытов.	·     осуществление планирования учебного сотрудничества. ·     взаимодействие учащихся в парах и группах. ·     умение формулировать собственное мнение и позицию. ·     умение учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию.	·     формирование ответственного отношения к учебе. ·     умение сформировать у учащихся учебно - познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи. ·     умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды.
21.	Кислород.	Кислород. Физические свойства. Получение. Кислород. Нахождение в природе. Получение кислорода в лаборатории и промышленности.  Демонстрации: Физические и химические свойства кислорода. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и методом вытеснения воды.
22.	Оксиды. Химические свойства кислорода.	Химические свойства кислорода. Горение. Оксиды. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.  Демонстрации: Условия возникновения и прекращения горения. Лабораторные опыты: Ознакомление с образцами оксидов. Упражнения на составление формул оксидов по известной валентности.
23.	Практическая работа № 3 Тема: «Получение и свойства кислорода».	Проведение химических экспериментов. Соблюдение правил техники безопасности.
24.	Озон, аллотропия кислорода.	Озон, озоновый экран. Аллотропия, аллотропные модификации.
25.	Воздух и его состав.	Состав воздуха. Защита атмосферного воздуха от загрязнений. Упражнения в составлении уравнений реакций горения сложных веществ.
Тема 3 Водород. (3ч)
Регулятивные УУД:		Познавательные УУД	Коммуникативные УУД:	Личностные УУД
·      Умение составлять план решения проблем. ·      Умение распознавать опытным путем водород, описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента.		·       Умение преобразовывать информацию из одного вида в другой. ·       Умения наблюдать, делать выводы при проведении опытов.	·     Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе. ·      умения работать в парах.	·         Умение сформировать устойчивый учебно - познавательный интерес к новым общим способам решения задач. ·         Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения.
26.	Водород. Физические свойства. Получение.	Водород. Нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Меры безопасности при работе с водородом. Физические свойства водорода.  Демонстрации: Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода на воздухе и в кислороде, собирание водорода методом вытеснением воздуха и воды.
27.	Химические свойства водорода.	Химические свойства водорода. Водород – восстановитель. Применение водорода. Лабораторные опыты: Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)
28.	Практическая работа № 4 Тема: «Получение водорода и исследование его свойств».	Проведение химических экспериментов. Соблюдение правил техники безопасности.
Тема 4 Растворы. Вода. (7ч)
Регулятивные УУД:		Познавательные УУД:	Коммуникативные УУД:	Личностные УУД:
·      Умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем. ·      Умения осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату; адекватно воспринимать оценку учителя.		·       Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям ·       Умение: осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков; осуществлять синтез как составление целого из частей.	·     Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности ·     Умение: строить понятные для партнера высказывания, учитывающие, что партнер знает и видит, а что нет; задавать вопросы; контролировать действия партнера.	·     Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно - познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний ·     Учебно - познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи.
29.	Вода. Вода в природе и способы её очистки.	Физические свойства воды. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Аэрация воды. Демонстрации: Анализ воды. Синтез воды.
30.	Химические свойства и применение воды.	Демонстрации: Взаимодействие воды с натрием, кальцием, магнием, оксидом кальция, оксидом углерода (IV), оксидом фосфора (V) и испытание полученных растворов индикатором.
31.	Вода – растворитель. Растворы.	Растворимость веществ в воде. Насыщенные и ненасыщенные растворы.
32.	Массовая доля растворенного вещества.	Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.
33.	Практическая работа № 5 Тема: «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества».	Проведение химических экспериментов. Соблюдение правил техники безопасности.
34.	Повторение и обобщение по темам: «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы».	Выполнение упражнений, решение задач по темам.
35.	Контрольная работа № 2 Тема: «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы».	Проведение химических экспериментов. Соблюдение правил техники безопасности.
Тема 5 Количественные отношения в химии (5ч)
Регулятивные УУД:		Познавательные УУД:	Коммуникативные УУД:	Личностные УУД:
·      Умение самостоятельно адекватно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как по ходу его реализации, так и в конце действия.		·      Умения осуществлять сравнение и классификацию, выбирая критерии для указанных логических операций; строить логическое рассуждение ·      умение преобразовывать информацию из одного вида в другой	·       Умение использовать речь для регуляции своего действия; ·      Адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач, строить монологическое высказывание, владеть диалогической формой речи.	·      развивать способность к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности ·      умение оценить свои учебные достижения
36.	Моль – единица количества вещества. Молярная масса.	Демонстрации: Химические соединения количеством вещества 1 моль.
37.	Вычисления по химическим уравнениям.	Вычисления с использованием понятий «масса», «моль», «количество вещества», «молярная масса», Рассчитывать молярную массу вещества.
38.	Закон Авогадро. Молярный объем газов.	Вычисления с использованием понятий «масса», «моль», «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем».
39.	Относительная плотность газов.	Вычисления с использованием понятия «Относительная плотность газов».
40.	Объемные отношения газов при химических реакциях.	Расчеты по уравнениям химических реакций.
Тема 6 Важнейшие классы неорганических соединений. (11ч)
Регулятивные УУД:		Познавательные УУД:	Коммуникативные УУД:	Личностные УУД:
·      Умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем. ·      Умение планировать свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации.		·      Умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям. ·      Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений.	·      Умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности. ·      Умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета интересов и позиций всех его участников.	·      Умение ориентироваться на понимание причин успеха в учебной деятельности. ·      Учебно- познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи.
41.	Оксиды.	Оксиды металлов и неметаллов. Физические и химические свойства, получение и применение оксидов.  Демонстрации: Образцы оксидов.
42.	Гидроксиды. Основания.	Классификация. Номенклатура. Получение. Демонстрации: Образцы оснований.
43.	Химические свойства оснований.	Взаимодействие с оксидами неметаллов, кислотами. Реакция нейтрализации. Кислотно-основные индикаторы. Демонстрации: Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Лабораторные опыты: Опыты, подтверждающие химические свойства оснований.
44.	Амфотерные оксиды и гидроксиды.	Лабораторные опыты: Опыты, подтверждающие химические свойства амфотерных гидроксидов.
45.	Кислоты.	Состав. Классификация. Номенклатура. Получение кислот.  Демонстрации: Образцы кислот.
46.	Химические свойства кислот.	Взаимодействие с металлами, оксидами металлов. Вытеснительный ряд металлов. Лабораторные опыты: Опыты, подтверждающие химические свойства кислот.
47.	Соли.	Средние соли. Способы получения солей.  Демонстрации: Образцы солей.
48.	Свойства солей.	Взаимодействие солей с металлами, кислотами, щелочами.
49.	Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.	Упражнения в составлении химических уравнений реакций, отражающих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.
50.	Практическая работа № 6 Тема: «Решение экспериментальных задач по теме: «Важнейшие классы неорганических соединений»».	Проведение химических экспериментов. Соблюдение правил техники безопасности.
51.	Контрольная работа № 3 Тема: «Важнейшие классы неорганических соединений».	Выполнение контрольной работы по теме.
Тема 7 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. (8ч)
Регулятивные УУД:		Познавательные УУД:	Коммуникативные УУД:	Личностные УУД:
·      Умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем. ·       Умение планировать свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации.		·       умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям. ·      Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений.	·      Умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности. ·      Умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета интересов и позиций всех его участников.	·      Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно - познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний. ·      Формирование выраженной устойчивой учебно - познавательной мотивации учения.
52.	Классификация химических элементов.	Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства химических элементов. Демонстрации: Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. (ПСХЭ) Физические свойства щелочных металлов. Взаимодействие оксидов натрия, магния, фосфора, серы с водой, исследование свойств полученных продуктов. Взаимодействие натрия и калия с водой. Физические свойства галогенов. Взаимодействие алюминия с хлором, бромом и иодом.
53.	Периодический закон Д. И. Менделеева.	Предпосылки и история создания Периодического закона Д.И. Менделеева Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева
54.	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.	ПСХЭ как графическое отображение Периодического закона. Строение ПСХЭ, варианты ее оформления. Физический смысл порядкового (атомного) номера, номера периода и номера группы (для элементов А-групп).
55.	Строение атома.	Ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число и относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент».
56.	Распределение электронов по энергетическим уровням.	Понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его ёмкости. Заполнение электронных слоев у атомов элементов малых периодов. Электронные схемы и электронно-графические формулы. Современная формулировка периодического закона.
57.	Зависимость свойств атомов от положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева.	Характеристика химического элемента по его положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и с точки зрения строения атома.
58.	Значение периодического закона для развития науки.	Жизнь и научный подвиг Д.И. Менделеева.
59.	Повторение и обобщение по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома».	Выполнение упражнений по теме.
Тема 8 Химическая связь. Строение вещества. (7ч)
Регулятивные УУД:		Познавательные УУД:	Коммуникативные УУД:	Личностные УУД:
·      Умение самостоятельно адекватно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как по ходу его реализации, так и в конце действия. ·      Умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем.		·      Умение: осуществлять сравнение и классификацию, выбирая критерии для указанных логических операций; строить логическое рассуждение. ·      Умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям; ·       Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений.	·      Умение использовать речь для регуляции своего действия. ·      Адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач, строить монологическое высказывание, владеть диалогической формой речи . ·      Умение самостоятельно организовывать учебное действие.	·      Умение ориентироваться на понимание причин успеха в учебной деятельности. ·      Учебно  познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи. ·      Развивать способность к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности.
60.	Электроотрицательность химических элементов.	Определение электроотрицательности химических элементов по положению в ПСХЭ.
61.	Виды химической связи.	Ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь. Упражнения на определение типа химической связи в соединениях; составление схем образования связей в соединениях.
62.	Ионная связь.	Демонстрации: Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.
63.	Валентность, степень окисления, заряд иона.	Правила определения степеней окисления элементов. Упражнения на определение степени окисления элементов в соединении; составление формулы вещества по степени окисления элементов. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».
64.	Окислительно –восстановительные реакции.	Упражнения в составлении уравнений ОВР.
65.	Повторение и обобщение по теме: «Химическая связь. Строение вещества».	Выполнение упражнений по теме.
66.	Итоговая контрольная работа.	Выполнение контрольной работы по изученным темам.
67.	Анализ итоговой контрольной работы	Анализ ошибок при выполнении контрольной работы
68.	Заключительный урок-игра

Приложение

Лист корректировки рабочей программы

(поурочно-тематического планирования (ПТП) рабочей программы)

№ урока	Тема урока	Количество часов		Причина корректировки	Способ корректировки
		по плану	дано

Примечание:

*причины невыполнения:

- выполнения учебного плана в неполном объеме (карантин, природные факторы, болезнь учителей и т.д.)

**способы коррекции:

-за счет часов, рассчитанных на резерв;

- слияния близких по содержанию тем уроков;

- укрупнения дидактических единиц по предмету;

-использование блочно-модульной технологии подачи учебного материала;

- использование лекционно-семинарких занятий при усилении доли  самостоятельной работы учащихся;

-уменьшение количества аудиторных часов на письменные опросы (сочинение, эссе) и др;

- предоставленная учащимся права на изучение учебного материала самостоятельно (с последующим осуществлением контроля их работы в форме зачета, написания сообщения, реферата, подготовки презентации и т.д.)

В листе коррекции при заполнении допускается использование объединяющих фигурных скобок