Рабочая программа по химии. 8 класс.ФГОС

Пояснительная записка

В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования учащиеся должны овладеть такими познавательными учебными действиями, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, проводить эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения, представлять их и отстаивать свою точку зрения. Кроме того, учащиеся должны овладеть

приемами, связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать. Следовательно, при изучении химии в основной школе учащиеся должны овладеть учебными действиями, позволяющими им достичь личностных, предметных и метапредметных образовательных результатов.

В процессе освоения программы курса химии для основной школы учащиеся овладевают умениями ставить вопросы, наблюдать, объяснять, классифицировать, сравнивать, проводить эксперимент и интерпретировать выводы на его основе, определять источники химической информации, получать и анализировать ее, а также готовить на этой основе собственный информационный продукт, презентовать его и вести дискуссию.

Курс химии 8 класса изучается в два этапа. Первый этап — химия в статике, на котором рассматриваются состав и строение атома и вещества. Его основу составляют сведения о химическом элементе и формах его существования —атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток). Второй этап — химия в динамике, на котором учащиеся знакомятся с химическими реакциями как функцией состава и строения участвующих в химических превращениях веществ и их классификации. Свойства кислот, оснований и солей сразу рассматриваются в свете теории электролитической диссоциации. Кроме того, свойства кислот и солей характеризуются также в свете окислительно-восстановительных процессов.

Программа ориентирована на изучение химии в 8 классе на базовом уровне по УМК, созданный авторским коллективом под руководством О. С. Габриеляна (учебник Химия. 8 класс (авт. Габриелян О.С.)); в объёме 3ч. в неделю, 105 ч. в год в соответствии с учебным планом МОУ «СОШ п.Нариманово».

Программа курса химии для 8 класса разрабатывалась с учетом первоначальных представлений, полученных учащимися в 7 классе при изучении пропедевтического курса «Химия. Вводный курс». В связи с этим в раздел «Введение» включено «Повторение изученного в 7 классе» и  темы: (Химия—часть естествознания. Предмет химии. Вещества. Превращения веществ. Роль химии в жизни  человека. Краткие сведения по истории развития химии. Основоположники отечественной химии. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля элемента в соединении) вошли как повторение,  тема 8. « Экскурсии» в связи с отсутствием объектов посещения, заменена на тему «Проектная деятельность»

Из авторской программы также исключены следующие практические работы, которые были проведены в 7 классе:1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание (домашний эксперимент). 3. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.

Планируемые результаты освоения учебного предмета

Личностными результатами изучения предмета «Химия» в 8 классе являются следующие умения:

ü  осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе

достижений науки;

ü  постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

ü  оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

ü  оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

ü  формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

ü  самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;

ü  выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;

ü  составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

ü  работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

ü  в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки. Школьные:

ü  обнаруживает и формулирует учебную проблему под руководством учителя.

ü  ставит цель деятельности на основе поставленной проблемы и предлагает несколько способов ее достижения.

ü  самостоятельно анализирует условия достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале.

ü  планирует ресурсы для достижения цели.

ü  называет трудности, с которыми столкнулся при решении задачи, и предлагает пути их преодоления/ избегания в дальнейшей деятельности.

Выпускник получит возможность научиться:

ü  самостоятельно ставить новые учебные цели и задачи.

ü  самостоятельно строить жизненные планы во временной перспективе.

ü  при планировании достижения целей самостоятельно и адекватно учитывать условия и средства их достижения.

ü  выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ.

ü  адекватно оценивать свои возможности достижения цели определённой сложности в различных сферах самостоятельной деятельности.

Познавательные УУД:

ü  анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.

ü  осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

ü  строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

ü  создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

ü  составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).

ü  преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

ü  уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

 Школьные:

·         осуществляет расширенный поиск информации с использованием ресурсов библиотек и Интернета.

·         Считывает информацию, представленную с использованием ранее неизвестных знаков (символов) при наличии источника, содержащего их толкование.

·         Создает модели и схемы для решения задач.

·         Переводит сложную по составу информацию из графического или символьного представления в текст и наоборот.

·         Устанавливает взаимосвязь описанных в тексте событий, явлений, процессов.

·         Участвует в проектно- исследовательской деятельности.

·         проводит наблюдение и эксперимент под руководством учителя.

·         осуществляет выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий;

·         дает определение понятиям.

·         устанавливает причинно-следственные связи.

·         обобщает понятия — осуществляет логическую операцию перехода от видовых признаков к родовому понятию, от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом;

·         осуществляет сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций.

·         строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания)

·         строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей;

·         объясняет явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе исследования;

·         Знает основы ознакомительного чтения;

·         Знает основы усваивающего чтения

·         Умеет структурировать тексты:

(выделяет главное и второстепенное, главную идею текста, выстраивает последовательность описываемых событий)

·         ставить проблему, аргументировать её актуальность.

·         самостоятельно проводить исследование на основе применения методов наблюдения и эксперимента;

Коммуникативные УУД:

Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Школьные:

·         Соблюдает нормы публичной речи и регламент в монологе и дискуссии.

·         Пользуется адекватными речевыми клише в монологе (публичном выступлении), диалоге, дискуссии.

·         формулирует собственное мнение и позицию, аргументирует их.

·         Координирует свою позицию с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего.

·         устанавливает и сравнивает разные точки зрения, прежде чем принимать решения и делать выбор.

·         спорит и отстаивает свою позицию не враждебным для оппонентов образом.

·         осуществляет взаимный контроль и оказывает в сотрудничестве необходимую взаимопомощь.

·         организовывает и планирует учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; определять цели и функции участников, способы взаимодействия; планировать общие способы работы;.

·         умеет работать в группе — устанавливает рабочие отношения, эффективно сотрудничает и способствует продуктивной кооперации; интегрируется в группу сверстников и строит продуктивное взаимодействие со сверстниками и взрослыми.

·         учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию;

Выпускник получит возможность научиться:

продуктивно разрешать конфликты на основе учёта интересов и позиций всех участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов; договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности, в том числе в ситуации столкновения интересов;

брать на себя инициативу в организации совместного действия (деловое лидерство);

владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с грамматическими и синтаксическими нормами родного языка;

следовать морально-этическим и психологическим принципам общения и сотрудничества на основе уважительного отношения к партнёрам, внимания к личности другого, адекватного межличностного восприятия, готовности адекватно реагировать на нужды других, в частности оказывать помощь и эмоциональную поддержку партнёрам в процессе достижения общей цели совместной деятельности;

Предметными результатами изучения предмета являются следующие умения:

- осознание роли веществ:

- определять роль различных веществ в природе и технике;

- объяснять роль веществ в их круговороте.

- рассмотрение химических процессов:

- приводить примеры химических процессов в природе;

- находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.

-использование химических знаний в быту:

- объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.

-объяснять мир с точки зрения химии:– перечислять отличительные свойства химических веществ;

- различать основные химические процессы; - определять основные классы неорганических веществ;

- понимать смысл химических терминов. овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:

 - характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;

 - проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты. умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:

- использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;

 -различать опасные и безопасные вещества.

Содержание тем учебного курса. 8 класс

Повторение изученного в 7 классе. Введение

Предмет химии. Вещества. Химические реакции. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса. Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества и массовой доли химического элемента в соединениях.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Демонстрации. 1. Модели (шаростержневые и Стюарта—Бриглеба) различных простых и сложных веществ. 2. Коллекция стеклянной химической посуды. 3. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия. 4. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.

Лабораторные опыты. 1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов. 2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.

Тема 1. Атомы химических элементов

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование

изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов — физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных со-

единений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ.

Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения. Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (различные формы).

Лабораторные опыты. 3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа. 4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений. 5. Изготовление модели, иллюстрирую-

щей свойства металлической связи.

Тема 2. Простые вещества

Положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И.Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы (железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий). Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов — водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого понятия. Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы с количеством вещества 1 моль. Молярный объем газообразных веществ.

Лабораторные опыты. 6. Ознакомление с коллекцией металлов. 7. Ознакомление с коллекцией неметаллов.

Тема 3. Соединения химических элементов

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул. Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях. Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шкале кислотности (шкала pH). Изменение окраски индикаторов. Соли как производные кислот и оснований, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Кислотно-щелочные индикаторы, изменение их окраски в различных средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала pH.

Лабораторные опыты. 8. Ознакомление с коллекцией оксидов. 9. Ознакомление со свойствами аммиака. 10. Качественная реакция на углекислый газ. 11. Определение pH растворов кислоты, щелочи и воды. 12. Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов. 13. Ознакомление с коллекцией солей. 14. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток. 15. Ознакомление с образцом горной породы.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами

Понятие явлений, связанных с изменениями, происходящими с веществом. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование. Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света — реакции горения. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена – гидролиз веществ.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение окрашенных солей; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови; з) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Лабораторные опыты. 16. Прокаливание меди в пламени спиртовки. 17. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Тема 5. Практикум 1.

Простейшие операции с веществом

1. Анализ почвы и воды (домашний эксперимент). 2. Признаки химических реакций.

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической  диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца.

Классификация ионов и их свойства. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах. Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 18. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра. 19. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами. 20. Взаимодействие кислот с основаниями. 21. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. 22. Взаимодействие кислот с металлами. 23. Взаимодействие кислот с солями. 24. Взаимодействие щелочей с кислотами. 25. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. 26. Взаимодействие щелочей с солями. 27. Получение и свойства нерастворимых оснований. 28. Взаимодействие осно́вных оксидов с кислотами. 29. Взаимодействие осно́вных оксидов с водой. 30. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами. 31. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. 32. Взаимодействие солей с кислотами. 33. Взаимодействие солей с щелочами. 34. Взаимодействие солей с солями. 35. Взаимодействие растворов солей с металлами.

Тема 7. Практикум 2. Свойства растворов электролитов

3. Ионные реакции. 4. Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца. 5. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 6. Решение экспериментальных задач.

Тема 8. Проектная деятельность.

Тематическое планирование

№п/п	Название темы	Кол-во часов
1	Повторение изученного в 7 кл. Введение.	7
2	Тема 1. Атомы химических элементов	12
3	Тема 2. Простые вещества	9
4	Тема 3. Соединения химических элементов	16
5	Тема 4. Изменения, происходящие с веществами	18
6	Тема 5. Практикум 1. Простейшие операции с веществом	2
7	Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов	27
8	Тема 7. Практикум 2. Свойства растворов электролитов	4
9	Тема 8. Проектная деятельность	6
10	Резерв	4
	Всего	105

Календарно – тематическое планирование

№ п/п	Тема раздела. Тема урока.		Кол-во час	Д/З	Дата
					по плану	по факту
Повторение за курс 7 класса .  Введение			7
1	Предмет химии. Вещества. Химические реакции.			§1
2	Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса.			З.2,3,4 с.43
3	Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества и массовой доли химического элемента в соединениях.			§3, в.2,5 с.21
4	Стартовая контрольная работа
5	Знаки (символы) химических элементов.			§ 5, упр. 1, 4
6	Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, её структура.			§ 5, упр. 5
7	Характеристика элементов по таблице.			Инд.задания
	ТЕМА 1. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ		12
8	Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер.			§ 7, упр. 2, 4, 6, 7;
9	Изменения в строении атомов. Изотопы.			§ 8, упр. 1—3
10	Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов №1-20 в таблице Д.И. Менделеева			§ 9, упр. 1—4
11	Упражнения на построение электронных оболочек.			Инд.задания
12	Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне.			§ 10 до слов: «Каков же результат...», упр. 1
13	Ионная химическая связь			§ 10 до конца, упр. 2, 3
14	Ковалентная неполярная химическая связь			§ 11, упр. 1—3, 5
15	Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь			§ 12, упр. 1, 2,5, 6
16	Металлическая связь			§ 13, упр. 1—4
17	Обобщение и систематизация знаний			Инд.задания
18	Решения упражнений. Подготовка к контрольной работе			Инд.задания
19	К. р. №1  по теме «Атомы химических элементов»
Тема 2. Простые вещества			9
20	Анализ к.р. Простые вещества-металлы.			§ 14, упр. 1, 3, 4
21	Простые вещества -неметаллы.			§ 15
22	Сравнение неметаллов  с металлами. Аллотропия.			§ 15, упр. 3, 4
23	Количество вещества			§ 16, упр. 1,4
24	Решение расчетных задач			§ 16, упр. 2,3
25	Молярный объем газов.			§ 17, упр. 1, 2
26	Решение расчетных задач			§ 17, упр. 4, 5
27	Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».			Инд.задания
28	К. р. №2 по теме «Простые вещества».
Тема 3. Соединение химических элементов			16
29	Анализ к.р. Степень окисления. Основы номенклатуры бинарных соединений			§ 18, упр.  2,5
30	Бинарные соединения металлов и неметаллов, составление их формул			§ 18, упр. 1, 7
31	Оксиды. Летучие водородные соединения			§ 19, упр. 1—6
32	Основания.			§ 20, упр. 1—2
33	Упражнения в составлении формул веществ по их названиям. Расчеты по химическим формулам.			§ 20, упр. 3—6
34	Кислоты.			§ 21, упр. 1—2
35	Расчеты по формулам кислот. Представители кислот.			§ 21, упр. 3—4
36	Соли как производные кислот и оснований			§ 22, упр. 3
37	Упражнения в составлении формул веществ по их названиям.			§ 22, упр. 1—2
38	Обобщение знаний о классификации сложных веществ			Инд.задания
39	Аморфные и кристаллические вещества.			§ 23, упр. 1—3,7
40	Чистые вещества и смеси			§ 24, упр. 1—4;
41	Массовая  и объёмная доли компонентов в смеси			§ 25, упр. 1, 2
42	Расчёты, связанные с понятием «доля».			§ 25, упр. 3—6
43	Обобщение знаний по теме «Соединения химических элементов»			Инд.задания
44	К.р. № 3 по теме «Соединения химических элементов»
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами			18
45	Анализ к. р. Физические явления в химии. Разделение смесей			§ 26, упр. 1, 3, 4—6 (по выбору)
46	Химические явления. Условия и признаки протекания химических реакций			§ 27, упр. 1или 2 ; 3, 4
47	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения			§ 28, упр. 1
48	Химические уравнения. Составление  уравнений химических реакций.			§ 28, упр. 2—3
49	Расчёты по химическим уравнениям. Алгоритм вычисления.			§ 29
50	Расчеты количества вещества по химическим уравнениям			§ 29, упр. 2 с.178
51	Расчеты массы вещества по химическим уравнениям			упр. 2,с.172 упр.5 с.178
52	Расчеты объёма вещества по химическим уравнениям			упр. 1, 3 с.172
53	Расчеты с применением понятия «доля» по химическим уравнениям			Упр.4 с.187,  упр.6 с.192
54	Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции и катализаторах			§ 30, упр. 1, 3, 4
55	Реакции соединения. Цепочки переходов			§ 31, упр. 1, 2, 6, 8
56	Реакции замещения. Ряд активности металлов			§ 32, упр. 1, 2,3
57	Реакции обмена. Правило Бертолле			§ 33, упр. 1, 3;4, 5
58	Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе			§ 34, упр. 1, 3; 2, 4 или 5
59	Решение расчетных задач.			Инд.задания
60	Обобщение знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»			Инд.задания
61	Решения упражнений. Подготовка к контрольной работе			Инд.задания
62	К.р. №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами»
Тема 5. Практикум 1. «Простейшие операции с веществом»			2
63	ИТБ. Пр.р.№ 1.(3) Анализ почвы и воды			с.205
64	ИТБ. Пр.р.№ 2.(4) Признаки химических реакций			с.207
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов			27
65	Растворение как физико – химический процесс. Типы растворов.			§ 35, упр. 2, 5, 6
66	Электролитическая диссоциация			§ 36, упр. 1—5
67	Основные положения теории электролитической диссоциации.			§ 37, упр. 1—5;
68	Ионные уравнения реакций			§ 38, упр. 1, 2
69	Упражнения в составлении молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов			§ 38, упр. 3-5
70	Кислоты, их классификация			§ 39, упр. 1,2
71	Свойства кислот в свете ТЭД			§ 39, упр. 3,6
72	Упражнения в составлении молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием кислот.			§ 39, упр. 4,5
73	Основания, их классификация			§ 40, упр. 1,2
74	Свойства оснований в свете ТЭД			§ 40, упр. 6
75	Упражнения в составлении молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием оснований.			§ 40, упр. 3-5
76	Оксиды, их классификация			§ 41, упр. 1
77	Свойства оксидов в свете ТЭД			§ 41, упр. 2
78	Составление молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием оксидов.			§ 41, упр. 3-5
79	Соли, их классификация			§ 42, упр. 1
80	Свойства солей в свете ТЭД			§ 42, упр.2( а-д),5
81	Упражнения в составлении молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием солей.			§ 42, упр. 2 (е-к),3-4
82	Генетическая связь между классами неорганических соединений			§ 43, упр. 1, 5
83	Упражнения в составлении уравнений реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов			§ 43, упр. 2
84	Обобщение знаний по теме «Растворы электролитов»			Инд.задания
85	Решения упражнений. Подготовка к контрольной работе			Инд.задания
86	К.р. №5 по теме «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена»
87	Окислительно-восстановительные реакции.			§ 44, упр. 2-3
88	Упражнения в составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.			§ 44, упр. 1
89	Упражнения в составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.			§ 44, упр. 7
90	Свойства изученных классов веществ в свете окислительного-восстановительных реакций			§ 44, упр. 4-6
91	Обобщение знаний по теме «Окислительно- восстановительные реакции».Проверочная работа			Инд.задания
Тема 7. Практикум 2. «Свойства растворов электролитов»			4+2
92	ИТБ. Пр.р.№ 3 (6). Ионные реакции			с.270
93	ИТБ. Пр.р.№ 4.(7) Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца			с.273
94	ИТБ. Пр.р.№ 5.(8) Свойства кислот, оснований, оксидов и солей			с.274
95	ИТБ. Пр.р.№ 6.(9) Решение экспериментальных задач			с.275
96	Повторение изученного в 8 классе
97	Итоговая контрольная работа
Тема 8.Проектная деятельность			4
98		Проектная деятельность		проект
99		Проектная деятельность
100		Проектная деятельность
101		Проектная деятельность
Резерв			4