Муниципальное общеобразовательное учреждение
«Средняя школа № 129
Советского района Волгограда»
|
РАССМОТРЕНО
на заседании МО
учителей естественнонаучного цикла
МОУ СОШ № 129
Протокол № 1 от ___.08.16г.
Руководитель ШМО ______
|
СОГЛАСОВАНО
Заместитель директора
по УВР МОУ СШ № 129
________________
«_____» _______________ 2016г.
|
УТВЕРЖДЕНО
На Педагогическом совете
протокол № 1 от 28.08.2016г.
Директор МОУ СШ № 129
Советского района Волгограда
__________________
|
|
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учебного курса по химии для учащихся
8 «Б» класса
Составлена учителем химии, биологии МОУ СШ № 129
Хамидова Т.В..
2016-2017 учебный год
Пояснительная записка.
Рабочая программа по химии составлена на
основе Фундаментального ядра содержания общего образования и Требований к
результатам основного общего образования, представленных в федеральном
государственном образовательном стандарте общего образования второго поколения
(Приказ МО и Н РФ №1897 от 17 декабря 2010г), Программы по химии для 8 класса
(Программы по химии (письмо Департамента государственной политики в образовании
Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263), Учебного плана МОУ СШ № 129 «Положения
о структуре, технологии разработки, порядке рассмотрения и утверждения рабочих
программ учебных курсов по предметам».
Рабочая программа разработана на 68
часов в год из расчета 2 часа в неделю, их них плановых
контрольных работ –2, 1 контрольный урок, практических работ –5
Для реализации рабочей программы
используется УМК, в состав которого входит учебник: Габриелян, О.С. Химия.8
класс: учеб.для общеобразоват.учреждений/ О.С.Габриелян. – М.:Дрофа,2015. –
286,[2]с.: ил.
Цели и задачи учебного курса:
освоение важнейших знаний об основных
понятиях и законах химии, химической символике.
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций;
развитие познавательных интересов и
интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными
потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному
из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой
культуры;
применение полученных знаний и умений для
безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения
явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде;
В программу включены следующие формы организации
образовательного процесса: рассказ, беседа, проблемные задания, тренинг,
групповая и индивидуальная работа учащихся, работа в парах, практические и
лабораторные работы. Форма промежуточной аттестации – тестирование. Преобладающая форма текущего контроля знаний –
контрольная работа.
Планируемые
результаты обучения
Личностные результаты:
осознавать
единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и
объяснимости на основе достижений науки;
постепенно выстраивать собственное
целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в
том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы; готовить себя к
осознанному выбору будущей профессии;
оценивать
жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения
здоровья;
оценивать экологический риск
взаимоотношений человека и природы.
формировать экологическое
мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки
зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на
Земле.
Предметные результаты:
осознание роли веществ в природе и технике; объяснение круговорота веществ в
природе и его роль;
рассмотрение химических процессов, приведение примеров
химических процессов в природе;
формулирование общих признаков химических процессов и их
различия;
использование химических знаний в
быту для объяснения значения веществ в жизни и хозяйстве человека;
объяснение мира с точки зрения
химии: перечисление отличительных свойств химических веществ; различение
основных химических процессов; определение основных классов неорганических
веществ, понимание смысла химических терминов;
овладение основами методами познания,
характерными для естественных наук (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение),
осознание их роли в познании природы; проведение химических опытов и
экспериментов и осознанное объяснение их результатов;
умение оценивать поведение человека
с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе,
использование знаний химии
при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов; различение
опасных и безопасных веществ.
Метапредметные результаты:
самостоятельно обнаруживать и
формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;
выдвигать версии решения проблемы,
осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать
самостоятельно средства достижения цели;
составлять (индивидуально или в
группе) план решения проблемы;
работая по плану, сверять свои
действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;
в диалоге с учителем
совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.
анализировать, сравнивать, классифицировать
и обобщать факты и явления, выявлять причины и следствия простых явлений;
осуществлять сравнение,
классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных
логических операций;
строить логические рассуждения,
включающие установление причинно-следственных связей;
создавать схематические модели с
выделением существенных характеристик объекта;
составлять тезисы, различные виды
планов, преобразовывать информацию из одного вида в другой;
уметь определять возможные
источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и
оценивать её достоверность;
самостоятельно организовывать
учебное взаимодействие в группе
Содержание программы
Введение (4 ч.)
Химия как часть естествознания, наука
о веществах, их свойствах, строении и превращениях. Предмет химии. Методы
познания в химии: наблюдение, описание, эксперимент, измерение, моделирование.
Понятие о химическом анализе и синтезе.
Понятие о химическом элементе и
формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие
химических реакций от физических явлений. Хемофилия и хемофобия. Роль химии в
жизни человека.
Лабораторные опыты.
Сравнение свойств твердых
кристаллических веществ и растворов..
Сравнение скорости испарения воды,
одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.
Краткие сведения из истории
возникновения химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI веке,
развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической
науки – работы М.В.Ломоносова, А.М.Бутлерова, Д.И.Менделеева.
Химический элемент, атом, молекула.
Знаки химических элементов. Язык химии. Химическая формула, индексы и коэффициенты.
Периодическая система как естественнонаучная классификация химических
элементов. Группы и периоды периодической системы. Относительная атомная и
молекулярная массы. Атомная единица массы. Массовая доля химического элемента
в сложном веществе.
Расчетные задачи.
Нахождение относительной молекулярной массы
вещества по его химической формуле.
Вычисление массовой доли химического элемента в
веществе по его формуле.
Тема 1. Атомы химических элементов (9 ч.)
Атомы как форма существования
химических элементов. Строение атома. Понятие о составе атома и атомного ядра.
Раскрытие взаимосвязи понятий: протон, нейтрон, массовое число. Доказательства
сложного строения атома, опыты Резерфорда.
Электроны. Строение электронных
оболочек атомов элементов №1-20. Изотопы. Заряд атомного ядра. Физический смысл
порядкового (атомного) номера, номера периода и номера группы (для элементов
А-групп). Понятие о металлических и неметаллических свойствах элементов,
причины изменения этих свойств в периодах и группах на основе строения их атомов.
Строение молекул. Виды химической
связи. Ионы, образованные атомами неметаллов и металлов. Ионная химическая
связь.
Взаимодействие атомов неметаллов
между собой, образование ковалентной связи. Электроотрицательность атомов.
Понятие о ковалентной полярной связи. Схемы образования ковалентной, ионной,
металлической связей.
Демонстрации.
Модели атомов химических элементов.
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Портреты ученых –
химиков.
Лабораторные опыты.
Изготовление моделей молекул бинарных соединений.
Контрольный урок по теме «Атомы химических
элементов»
Тема 2. Простые вещества
(5 ч.)
Знакомство с общими
физическими свойствами металлов и неметаллов, понятие об аллотропии. Вещества в
твердом, жидком и газообразном состоянии. Положение металлов и неметаллов в
периодической системе. Важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий,
кальций, магний, натрий, калий.
Важнейшие простые
вещества-неметаллы: кислород, водород, азот, сера, фосфор, углерод. Аллотропия
неметаллов.
Количество вещества,
моль, молярная масса и молярный объем. Кратные единицы количества вещества
(миллимоль и киломоль). Число Авогадро. Взаимосвязь физико-химических величин:
количества вещества, массы и числа частиц.
Расчетные задачи:
Вычисление молярной массы веществ по
химическим формулам.
Расчеты с использованием понятий
«количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная
Авогадро.
Демонстрации.
Получение озона. Образцы белого и
красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством 1 моль. Модель
молярного объема газообразных веществ.
Лабораторные опыты.
Ознакомление с коллекцией металлов.
Ознакомление с коллекцией неметаллов.
Тема 3. Соединения химических элементов (15 ч.).
Понятие о степени окисления и
валентности. Умение находить валентности и степени окисления по формуле
вещества, составлять формулы бинарных соединений по валентности и степени окисления.
Основные классы неорганических соединений. Номенклатура неорганических веществ.
Состав, названия, классификация и представители классов: оксидов, оснований,
кислот, солей.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток (атомная,
молекулярная, ионная, металлическая), их взаимосвязь с видами химической связи
и их влиянием на физические свойства веществ.
Вещества молекулярного и
немолекулярного строения. Представление о законе постоянства состава веществ.
Чистые вещества и смеси. Природные
смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Примеры жидких,
твердых, газообразных смесей. Понятие « доля», расчет массовой и объемной доли
компонента в смеси.
Расчетные задачи.
Расчет массовой и объемной доли
компонентов смеси веществ.
Вычисление массовой доли вещества в
растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.
Вычисление массы растворяемого
вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы
раствора с известной массовой долей вещества.
Демонстрации.
Образцы оксидов, кислот, оснований и
солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода(IV). Взрыв смеси
водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты.
Ознакомление с коллекцией оксидов.
Ознакомление со свойствами аммиака.
Качественная реакция на углекислый газ.
Определение рН растворов кислоты, щелочи, воды.
Определение рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов.
Ознакомление с коллекцией солей.
Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом
кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток.
Ознакомление с образцом горной породы.
Практическая работа N 1
«Приемы обращения с лабораторным оборудованием» Практическая работа N 2 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в
растворе»
Контрольная работа №1 по теме «Соединения химических
элементов»
Тема
4. Изменения, происходящие с веществами (12 ч.)
Физические явления и химические реакции. Физические явления
в химии (дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ,
центрифугирование).
Признаки и условия протекания
химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакция
горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением
света.
Закон сохранения массы веществ.
Химические уравнения, коэффициенты в уравнениях химических реакций как
отношения количеств веществ, вступающих в реакцию и образующихся в результате
химической реакции. Первоначальное понятие об электрохимическом ряде
напряжений. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества
одного из участвующих или получающихся соединений по известной массе или
количеству вещества другого соединения.
Классификация химических реакций.
Реакции соединения, разложения, замещения, обмена (на примере химических
свойств воды). Понятие о реакции нейтрализации. Экзотермические,
эндотермические, окислительно-восстановительные, необратимые, обратимые.
Расчетные задачи.
Вычисление по химическим уравнениям
массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного
из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.
Вычисление массы (количества вещества,
объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего
определенную долю примесей.
Вычисление массы (количества вещества,
объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля
растворенного вещества.
Демонстрации.
Примеры физических явлений: а)
плавление парафина, б) возгонка иода; в) растворение перманганата калия; г)
диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических
явлений: а) горение фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором и
мелом; в) получение гидроксида меди(II); г) растворение полученного гидроксида в
кислотах; д) взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение
перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з)
разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты.
Прокаливание меди в пламени спиртовки.
Замещение меди в растворе сульфата меди (II) железом.
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов
электролитов (18 ч)
Растворение как физико-химический
процесс, зависимость растворимости веществ от температуры.
Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Насыщенные,
ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и
сельского хозяйства. Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе.
Электролитическая диссоциация. Понятие
об электролитах и неэлектролитах, механизм диссоциации веществ с различным
типом связи. Ионы. Катионы и анионы. Основы ТЭД в виде четких положений.
Степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты.
Ионные уравнения реакций, условия
протекания этих реакций до конца в свете ионных представлений.
Понятие о кислотах, основаниях и солях
как классах электролитов, их классификация по различным признакам. Общие
свойства кислот, оснований и солей в свете ионных представлений. Реакции ионного
обмена.
Обобщение сведений об оксидах, их
классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и
неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные
реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление
уравнений ОВР методом электронного баланса. Свойства простых веществ, кислот и
солей в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях.
Демонстрации.
Испытание веществ и их растворов на
электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от
концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди(II). Горение
магния.
Лабораторные опыты.
Взаимодействие растворов хлорида
натрия и нитрата серебра.
Получение нерастворимого гидроксида и
взаимодействие его с кислотами.
Взаимодействие кислот с основаниями.
Взаимодействие кислот с оксидами
металлов.
Взаимодействие кислот с металлами.
Взаимодействие кислот с солями.
Взаимодействие щелочей с кислотами.
Взаимодействие щелочей с оксидами
неметаллов.
Взаимодействие щелочей с солями.
Практическая работа № 4 «Генетическая связь»
Практическая работа № 5 «Свойства кислот,
оснований, солей»
Контрольная работа № 3 « Изменения,
происходящие с веществами. Химические свойства классов неорганических веществ»
Повторение основных вопросов курса 8
класса (5 часов)
Учебно-методическое
обеспечения
для учителя:
Габриелян О.С. «Программа
курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений». М.: Дрофа, 2008.
Габриелян О.С.
Химия. 8-9 классы: Методическое пособие – 2-е изд., - М.: Дрофа, 2000.
Габриелян, О.С.
Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 класс:учебное пособие к учебнику
О.С.Габриеляна/О.С.Габриелян, Т.В.Смирнова, С.А.Сладков. – М.: Дрофа,
2014.-221, [3]с.:ил
Габриелян О.С.
«Неорганическая химия в тестах, задачах, упражнениях 8 класс» М: Дрофа
2002
Примерные программы
по учебным предметам. Химия. 8-9 классы: проект.- М.: Просвещение, 2011.-44с. –
(Стандарты второго поколения).
для учащихся:
Габриелян, О.С.
Химия.8 класс:учеб.для общеобразоват.учреждений/О.С.Габриелян. – М.:Дрофа,2015.
– 286,[2]с.:ил.
Габриелян О.С.,
Смирнова Т.В. «Изучаем химию в 8 классе». Методическое пособие к учебнику
О.С.Габриеляна «Химия-8» для учащихся и учителей.
Хомченко Г.П.,
Севастьянова К.И. Окислительно-восстановительные реакции. Пособие для учащихся.
М., «Просвещение», 1975
Ресурсы интернета:
http://school-collection.edu.ru/
http://www.xumuk.ru/
http://www.openclass.ru/
http://ru.wikipedia.org/wiki/
|
№
|
Содержание
(Раздел, тема)
|
Кол-во часов
|
Характеристика деятельности
учащихся
|
Дата проведения
|
|
По плану
|
По факту
|
|
Введение (4часа)
|
|
1
|
Вводный инструктаж по ТБ. Предмет химии.
Вещества
Превращения веществ. Роль химии в жизни
человека. Краткий очерк истории развития химии
|
1
|
Изучает основные методы познания природы (наблюдения, описание, измерение,
эксперимент, моделирование)
Описывает
физические свойства веществ
Составляет и
определяет модели сложных и простых веществ
Различает
понятия химический элемент и простое вещество, тело и вещество
|
|
|
|
2
|
Периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов
|
1
|
Изучает химическую символику элементов – химические знаки.
Называет химические
элементы и определять их положение в Периодической системе
|
|
|
|
3
|
Химические формулы. Относительная атомная и
молекулярная массы
|
1
|
Формирует представление о физических величинах Аr,
Mr, массовая доля
Вычисляет относительную молекулярную массу по предложенной химической
формуле. Планирует учебное сотрудничество с учителем и сверстниками
|
|
|
|
4
|
Молекулярная масса и массовая доля
химического элемента в веществе (тренинг)
|
1
|
Вычисляет Mr по
предложенной химической формуле;
Вычисляет
массовые доли элемента в химическом соединении,
Составляет простейшие
формулы вещества по массовым долям элементов
|
|
|
|
Раздел
1. Атомы химических элементов (9 часов)
|
|
5
|
Основные сведения о строении атомов
|
1
|
Узнает строение атома
Характеризует элементарные частицы.
Определяет
состав атома предложенного элемента (№1-20), используя Периодическую систему
как справочную таблицу Объясняет физический смысл порядкового номера
элемента; заряд ядра, понятие « изотопы» как разновидность атомов одного хим.
элемента, Приводит примеры изотопов
|
|
|
|
6.
|
Строение электронных оболочек атомов
|
1
|
Объясняет строение электронных оболочек
атомов элементов №1-20, сравнивает их строение
|
|
|
|
7.
|
Изменение числа электронов на внешнем
энергетическом уровне атомов химических элементов
|
1
|
Характеризует физический смысл порядкового
номера элемента, номера группы, периода. Объясняет закономерности
изменения свойств хим. элементов в пределах малых периодов и главных
подгрупп. Планирует учебное сотрудничество с учителем и сверстниками
|
|
|
|
8.
|
Ионная связь
|
1
|
Формирует представление об ионах,
образованных атомами металлов и неметаллов, зарядах ионов, ионной связи. Составляет
схемы образования ионных соединений
|
|
|
|
9.
|
Ковалентная связь
|
1
|
Определяет тип химической связи в
соединениях; записывает схемы образования молекул бинарных соединений
элементов - неметаллов (ковалентная полярная и неполярная связь). Составляет
электронные и структурные формулы веществ с данным видом связи.
|
|
|
|
10.
|
Ковалентная полярная химическая связь
|
1
|
Изучает понятие электроотрицательности
(ЭО) химических элементов. Составляет формулы соединений
с ковалентной связью, используя ЭО, изучает правила изменения ЭО атомов в
периодах и подгруппах
|
|
|
|
11.
|
Металлическая химическая связь
|
1
|
Изучает сущность
и механизм образования металлической химической связи;
характеризует взаимосвязь особенностей строения и свойств соединений.
Определяет тип химической связи в соединениях; записывает схемы образования
металлической связи на примере металлов главных подгрупп. Планирует
учебное сотрудничество с учителем и сверстниками
|
|
|
|
12.
|
Обобщение по теме « Атомы химических
элементов»
|
1
|
Обобщает и систематизирует знания об
элементах: металлах и неметаллах, о видах химической связи. Характеризует химические
элементы (от Н до Са) на основе их положения в периодической системе
Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов. Делает выводы,
организовывает свою деятельность, формирует умение работать с учебником.
|
|
|
|
13.
|
Контрольный урок по теме
« Атомы химических элементов»
|
1
|
Умеет объяснять закономерности изменения
свойств элементов малых периодов и главных подгрупп, определять тип
химической связи в веществе. Принимает учебную задачу, ответственно относится
к обучению, работает с тестом; формирует навык самопроверки и самооценки
Планирует учебное сотрудничество с учителем и сверстниками
|
|
|
|
Раздел
2. Простые вещества ( 5 часа)
|
|
14.
|
Анализ контрольной работы. Простые вещества
металлы и неметаллы
|
1
|
Проводит анализ и самоанализ контрольной
работы. Анализирует зависимость общих физических
свойств металлов от типа кристаллической решётки. Дает характеристику
металлов, исходя из их положения в ПСХЭ, описывает общие и индивидуальные
физические свойства предложенных веществ. Объясняет строение атомов
неметаллов, физические свойства неметаллов - простых веществ. Характеризует положение
неметаллов в ПСХЭ, объясняет аллотропию неметаллов на примере модификаций
кислорода, фосфора, углерода. Характеризует относительность понятий: « металлические» и « неметаллические» свойства
|
|
|
|
15.
|
Количество вещества
|
1
|
Характеризует количество
вещества как важнейшую химическую величину и её единицы измерения; находит
взаимосвязь физико-химических величин: массы, количества вещества и числа
структурных частиц. Производит расчёты с использованием понятий «количество
вещества», «масса», «постоянная Авогадро»; определяет число структурных
частиц по данному количеству вещества и наоборот
|
|
|
|
16.
|
Молярный объем газов
|
1
|
Вычисляет молярные массы веществ по их
химическим формулам, количество вещества, объем или массу по количеству
вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции. Планирует учебное
сотрудничество с учителем и сверстниками
|
|
|
|
17.
|
Решение задач
|
1
|
Производит расчеты количества вещества,
молярной массы, молярного объема газов, постоянной Авогадро
|
|
|
|
18.
|
Решение задач
|
1
|
Производит расчеты количества вещества,
молярной массы, молярного объема газов, постоянной Авогадро
|
|
|
|
Раздел
3. Соединения химических элементов ( 15 часов)
|
|
19.
|
Степень окисления
|
1
|
Определяет степени
окисления химических элементов; называет и составляет формулы бинарных
соединений (хлоридов, сульфидов, нитридов и др.).
|
|
|
|
20.
|
Важнейшие классы бинарных соединений –
оксиды и летучие соединения
|
1
|
Различает и составляет формулы оксидов
металлов и неметаллов, летучих водородных соединений. Производит расчеты по
формулам Планирует учебное сотрудничество с учителем и сверстниками
|
|
|
|
21.
|
Основания
|
1
|
Определяет основания
как класс неорганических соединений, называет их. Характеризует свойства
важнейших щелочей, их использование и правила безопасности при работе с ними. Составляет
формулы оснований по степени окисления, качественно определяет растворы
щелочей. Формирует представление об индикаторах.
|
|
|
|
22.
|
Кислоты
|
1
|
Определяет кислоты как класс неорганических
соединений, называет их. Характеризует понятие «основность».Дает характеристику по предложенному плану; составляет
химические формулы кислот по соответствующим кислотным оксидам; качественно
определяет растворы кислот при помощи индикаторов
|
|
|
|
23.
|
Соли
|
1
|
Определяет соли как класс неорганических
соединений, составляет химические формулы солей,
пользуясь таблицей растворимости; дает названия солям по соответствующим
кислотным остаткам; классифицирует сложные вещества по их принадлежности к
различным классам.
|
|
|
|
24.
|
Составление формул классов веществ по
названиям, номенклатура
|
1
|
Совершенствует навыки составлять химические
формулы солей, дает названия солям по соответствующим кислотным остаткам; классифицирует
сложные вещества по их принадлежности к различным классам
|
|
|
|
25.
|
Кристаллические решетки
|
1
|
Дает характеристику особенностей
трёх агрегатных состояний веществ, типов кристаллических решёток и влияния их
структуры на физические свойства веществ; формулирует закон постоянства
состава веществ. Понимает различие аморфной и кристаллической структуры
веществ. Характеризует и предсказывает свойства веществ по структуре и типу
строения. Планирует учебное сотрудничество с учителем и сверстниками
|
|
|
|
26.
|
Чистые вещества и смеси
|
1
|
Понимает различие
чистых веществ и смесей, зависимость способов разделения смесей от
физических свойств их компонентов. Характеризует основные способы
разделения различных типов смесей, определяет способ разделения
предложенной смеси
|
|
|
|
27.
|
Массовая и объемная доли компонентов смеси
(раствора)
|
1
|
Характеризует понятия
«доля», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля».Знакомится с
формулой расчета массовой доли Производит расчёты по формулам. Планирует
учебное сотрудничество с учителем и сверстниками
|
|
|
|
28.
|
Решение задач связанных с понятием «доля»
|
1
|
Характеризует понятия
«доля», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля»; составляет схемы
взаимосвязей физических величин с использованием понятия «доля» Производит расчёты
по формулам
|
|
|
|
29.
|
Практическая работа N 1
«Приемы обращения с лабораторным оборудованием»
|
1
|
Повторяет правила техники безопасности, знакомится
с лабораторным оборудованием, приемами работы с ним, формирует умение
наблюдать и делать выводы, обращаться: с химической . посудой и лабораторным
оборудованием, организовывает деятельность, умение работать с учебником,
производит поиск информации, планирует учебное сотрудничество;
|
|
|
|
30.
|
Практическая работа N 2
«Приготовление раствора сахара и расчет его
массовой доли в растворе»
|
1
|
Учится простейшим способам разделения смесей
: выпариванию, отстаиванию, фильтрованию. Продолжает формирование умения
наблюдать и делать выводы. Трансформирует знания обращения с лабораторным
оборудованием в практические умения Учится обращению с химической посудой
и лабораторным оборудованием. Умеет наблюдать, делать записи наблюдений и
выводы.
|
|
|
|
31.
|
Решение задач , связанных с понятием «доля»
|
1
|
Характеризует понятия
«доля», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля»; составляет схемы
взаимосвязей физических величин с использованием понятия «доля».Производит расчёты
по формулам
|
|
|
|
32.
|
Подготовка к контрольной работе
|
1
|
Повторяет , обобщает и систематизирует
знания и умения по теме соединения химических элементов, организовывает
деятельность, умение работать с учебником, производит поиск информации, планирует
учебное сотрудничество
|
|
|
|
33.
|
Контрольная работа N 1
«Соединения химических элементов»
|
1
|
Контролирует знания и умения по теме
«Соединения химических элементов», формирует умение самостоятельно работать
по алгоритму, навык самопроверки и самооценки
|
|
|
|
Раздел
4. Изменения, происходящие с веществами ( 12 часов)
|
|
34.
|
Физические явления в химии
|
1
|
Характеризует сущность
физических явлений, связанных с изменением кристаллического строения вещества
при постоянном его составе. Приводит примеры и объясняет сущность физических
явлений
|
|
|
|
35.
|
Практическая работа N 3
«Очистка поваренной соли от примесей»
|
1
|
Знакомится с признаками и условиями течения
химических реакций. Формирует первоначальное понятие о классификации
химических реакций по признаку выделения или поглощения теплоты, умение
наблюдать и делать выводы, обращаться:с химической . посудой и лабораторным
оборудованием, организовывает деятельность Совершенствует умение работать с
учебником, производит поиск информации, планирует учебное
сотрудничество
|
|
|
|
36.
|
Химические реакции
|
1
|
Характеризует химические
явления и их сущность в сравнении с физическими, приводит классификацию
химических реакций по тепловому эффекту, по составу и количеству исходных и
образующихся веществ Изучает условия начала химического процесса. Описывает условия
и признаки различных химических процессов; объясняет демонстрируемые
процессы. Планирует учебное сотрудничество с учителем и сверстниками
|
|
|
|
37.
|
Химические уравнения
|
1
|
Дает определение
химического уравнения; составлять уравнения химических реакций, расставляет коэффициенты;
описывает условия и признаки различных химических процессов, объясняет демонстрируемые
процессы, осваивает приемы исследовательской деятельности; устанавливает
причинно-следственные связи
|
|
|
|
38.
|
Расставление коэффициентов
|
1
|
Расставляет коэффициенты в уравнениях
реакций, ответственно относится к обучению, демонстрирует способности,
проявляет познавательный интерес
|
|
|
|
39.
|
Расчеты по химическим уравнениям
|
1
|
Учится производить расчеты по химическим
уравнениям: находить количество, массу и объем продуктов реакции по
количеству, массе, объему исходных веществ, в том числе и в случае, если
исходные вещества даны в виде растворов или смесей, ставит вопросы
|
|
|
|
40.
|
Реакции соединения, разложения
|
1
|
Понимает различие
реакций соединения и разложения. Дает определение реакциям соединения,
разложения. Получает представление об обратимости химических процессов,
каталитических и некаталитических процессах , составлять и записывать
уравнения реакций соединения, разложении по предложенным схемам, производит по
ним расчёты, Планирует учебное сотрудничество с учителем и сверстниками
|
|
|
|
41.
|
Реакции замещения, обмена
|
1
|
Дает определение реакциям замещения, обмена.
Получает представление об обратимости химических процессов, каталитических и
некаталитических процессах. Составляет и записывает уравнения реакций по
предложенным схемам, производить по ним расчёты. Дает определение
реакциям замещения, обмена, характеризует их отличие от других типов реакций.
Изучает классификацию химических реакций по разным признакам: числу и
составу исходных и полученных веществ, поглощению или выделению энергии.
Характеризует особенности реакции нейтрализации как частный случай реакций
обмена. Составляет уравнения реакций замещения, обмена, осуществляет
контроль, коррекцию, оценку действий партнера
|
|
|
|
41.
|
Решение задач
|
1
|
Производит расчеты количества вещества,
массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного
вещества; с применением понятия «массовая доля», осуществляет контроль,
коррекцию, оценку действий партнера
|
|
|
|
43.
|
Решение задач
|
1
|
Производит расчеты количества вещества,
массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного
вещества; с применением понятия «массовая доля»
|
|
|
|
44.
|
Типы химических реакций на примере свойств
воды
|
1
|
Закрепляет знания о типах химических
реакций на примере химических свойств воды; записывает соответствующие
уравнения реакций , осуществляет контроль, коррекцию, оценку действий
партнера
|
|
|
|
45.
|
Обобщение по теме «Изменения, происходящие с
веществами»
|
1
|
Обобщает и систематизирует знания об
изменениях веществ. Делает выводы, организовывает свою деятельность,
формирует умение работать с учебником.
|
|
|
|
Раздел
5. Растворение. Растворы. Свойства растворов
электролитов ( 18 часов)
|
|
46.
|
Растворение, растворимость веществ в воде
|
1
|
Изучает понятия «раствор насыщенный»,
«ненасыщенный», знать физическую и химическую теории растворов, осуществляет
контроль, коррекцию, оценку действий партнера, овладевает монологической и
диалогической формами речи
|
|
|
|
47.
|
Электролитическая диссоци-ация. Основные
положения теории электролитической диссоциации
|
1
|
Узнает понятия «электролиты»,
«неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «ионы» , учится составлять
уравнения электролитической диссоциации, овладевает монологической и
диалогической формами речи
|
|
|
|
48.
|
Реакции ионного обмена
|
1
|
Учится составлять реакции ионного обмена,
определяет возможность протекания реакций ионного обмена
|
|
|
|
49.
|
Реакции ионного обмена
|
1
|
Учится составлять реакции ионного обмена,
определять возможность протекания реакций ионного обмена
|
|
|
|
50.
|
Кислоты, их классификация и свойства
|
1
|
Учится составлять реакции ионного обмена, определять
возможность протекания реакций ионного обмена, овладевает монологической и
диалогической формами речи
|
|
|
|
51.
|
Основания, их классификация и свойства
|
1
|
Учится составлять реакции ионного обмена,
определять возможность протекания реакций ионного обмена
|
|
|
|
52.
|
Оксиды, их классификация и свойства
|
1
|
Учится составлять реакции ионного обмена,
определять возможность протекания реакций ионного обмена, овладевает
монологической и диалогической формами речи
|
|
|
|
53.
|
Соли, их классификация и свойства
|
1
|
Узнает и называет соли. Характеризует их
химические свойства, диссоциацию. Определяет соли как электролиты, объясняет
и записывает уравнения реакций химических свойств солей в молекулярном и
ионном виде, овладевает монологической и диалогической формами речи
|
|
|
|
54.
|
Обобщение по теме «Свойства классов
неорганических соединений»
|
1
|
Обобщает и систематизирует свойства классов
неорганических соединений. Характеризует их химические свойства, закрепляет
навыки написания уравнений электролитической диссоциации
|
|
|
|
55.
|
Генетическая связь между классами
неорганических веществ. Неметаллы
|
1
|
Учится составлять уравнения реакций,
доказывающих генетическую связь веществ, учится ставить вопросы
|
|
|
|
56.
|
Генетическая связь между классами
неорганических веществ. Металлы
|
1
|
Учится составлять уравнения реакций,
доказывающих генетическую связь веществ, овладевает монологической и
диалогической формами речи
|
|
|
|
57.
|
Решение упражнений по теме «Генетическая
связь»
|
1
|
Отрабатывает умение составлять уравнения реакций
с участием различных классов веществ, учится ставить вопросы
|
|
|
|
58.
|
Практическая работа N 4
«Генетическая связь»
|
1
|
Отрабатывает умение составлять реакции
ионного обмена, обращаться с лабораторной посудой, лабораторным
оборудованием. Самостоятельно проводит исследования и выполняет химические
опыты при экспериментальном решении задач; подбирает вещества и проводит химические
реакции, необходимые для решения данной задачи, соблюдая правила работы в
химическом кабинете; анализирует результаты опытов
|
|
|
|
59.
|
Практическая работа N 5
«Свойства кислот, оснований, солей»
|
1
|
Отрабатывает умение составлять реакции
ионного обмена, обращаться с лабораторной посудой, лабораторным оборудованием
. Проводит реакции, подтверждающие химические свойства основных классов
неорганических веществ, пользуется таблицей растворимости, записывает уравнения
реакций.
|
|
|
|
60.
|
Окислительно-восстановительные реакции
|
1
|
Знакомится с понятиями «окислитель»,
«восстановитель», «окисление», «восстановление», методом « электронного
баланса», приобретает умение расставлять коэффициенты методом электронного
баланса
|
|
|
|
61.
|
Окислительно-восстановительные реакции
|
1
|
Отрабатывает умение расставлять
коэффициенты методом электронного баланса, учится ставить вопросы
|
|
|
|
62.
|
Подготовка к контрольной работе
|
1
|
Отрабатывает умение составлять реакции
ионного обмена, расставлять коэффициенты методом электронного баланса,
учится ставить вопросы
|
|
|
|
63.
|
Контрольная работа N 2
«Изменения, происходящие с веществами. Химические свойства классов
неорганических веществ»
|
1
|
Проверяет умение производить расчеты по
уравнениям реакций, характеризовать свойства основных классов соединений,
осуществлять переходы в генетических рядах с помощью уравнений реакций ,
составлять реакции ионного обмена, расставлять коэффициенты методом
электронного баланса
|
|
|
|
Повторение
основных вопросов курса 8 класса (5 часов)
|
|
63.
|
Классификация неорганических веществ
|
1
|
Умеет классифицировать неорганические
вещества, знает признаки классификаций оксидов, кислот, оснований, солей,
учится ставить вопросы
|
|
|
|
64.
|
Вычисление массовой доли химического
элемента в соединении
|
1
|
Закрепляет навыки решения задач по вычислению
массовой доли элемента, учится ставить вопросы
|
|
|
|
65.
|
Вычисление по химическим уравнениям массы,
объема или количества одного из продуктов реакции
|
1
|
Закрепляет навыки решения задач. Закрепляет
знания классификаций реакций, учится ставить вопросы
|
|
|
|
66.
|
ПЗ и ПС ХЭ Д.И.Менделеева в свете учения о
строении атома. Значение ПЗ и ПС
|
1
|
Закрепляет знания закономерностей
изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп,
учится ставить вопросы
|
|
|
|
67.
|
Классификация химических реакций
|
1
|
Отрабатывает умения классифицировать
реакций, применения их при выполнении заданий, учится ставить вопросы
|
|
|
|
68.
|
Классы неорганических соединений в свете
теории электролитической диссоциации
|
1
|
Отрабатывает умения писать уравнения
электролитической диссоциации, реакции ионного обмена, учится ставить вопросы
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.