МОУ
Шубенская СОШ
Утверждаю
Рассмотрено
Директор
школы: на заседании МО учителей
-------------
Мирошкин О.Г. естественного цикла от
------
-------------- 2014 ----- ------------ 2015
РАБОЧАЯ
ПРОГРАММА
по
химии для 10 класса
учитель
Харченко Игорь Владимирович
Первая
квалификационная категория
год
аттестации - 2010
2014
-2015 учебный год
Пояснительная
записка
Рабочая программа курса химии 10 класса разработана на основе Примерной
программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень),
Программы курса химии для 10 класса общеобразовательных учреждений (базовый
уровень), автор О.С. Габриелян (2006), и государственного образовательного
стандарта.
Рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю).
Контрольных работ - часа.
Практических работ – 5 часов.
Содержание программы
Введение
4 часа
Тема 1. Теория строения органических соединений (7 часов)
Предмет органической химии. Особенности строения и
свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе
естественных наук и в жизни общества.
Теория строения органических соединений А.М.
Бутлерова. Основные положения теории строения А.М.Бутлерова. Химическое
строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере н-бутана и
изобутана. Изомерия и ее виды.
Структурная изомерия, её виды: изомерия «углеродного скелета», изомерия
положения (кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия.
Требования ГОС
Знать:
важнейшие химические понятия: предмет орг. химии, тип хим. связи и кристаллической решетки в орг. в-вах,
валентность, степень окисления, углеродный скелет,
электроотрицательность, изомерия, роль химии в естествознании;
значение в жизни общества; теорию
строения, углеродный скелет, радикалы,
гомологи, изомеры , понятие
структурной изомерии
Уметь:
объяснять зависимость свойств в-в от их состава и строения.
составлять структурные
формулы изомеров.
определять валентность и степень окисления элементов.
характеризовать углерод по
положению в ПСХЭ
принимать критические оценки
достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
П.р. Качественный
анализ органических соединений.
Тема 2.
Углеводороды и их природные источники (18 часов)
Природные источники
углеводородов. Понятие
«углеводород». Нефть. Состав и её промышленная переработка. Нефтепродукты.
Бензин и понятие об октановом числе.
Природный газ, его состав и практическое использование.
Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Каменный уголь.
Коксохимическое производство и его продукция Гомологический ряд и общая формула
алканов. Строение молекул метана и других алканов. Изомерия алканов.
Физические и химические свойства алканов (на примере метана и этана: горение,
замещение, разложение, дегидрирование). Алканы в природе. Применение.
Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение
молекул этена Изомерия алкенов: структурная. Положение π-связи, межклассовая.
Номенклатура алкенов. Физические свойства алкенов. Получение этилена
(дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства: горение,
качественные реакции, гидратация, полимеризация. Применение этилена. Общая
формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура алкадиенов.
Физические и химические свойства изопрена и бутадиена -1,3(обесчвечивание
бромной воды, полимеризация в каучуки). Резина. Гомологический ряд алкинов.
Общая формула. Строение молекул ацителена . Изомерия алкинов (структурная: по
положению кратной связи и межклассовая). Номенклатура алкинов. Получение
алкинов: метановый и карбидный способы. Физические и химические (горение,
обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода, гидратация) свойства
этина. Р-ция полимеризации винилхлорида и его применение. Бензол как
представитель аренов. Строение молекулы бензола. Физические и химические
(горение, галогенирование, нитрование) свойства бензола. Применение бензола.
Получение бензола из гексана и ацетилена .
Демонстрация.
1. Коллекции «Нефть и продукты переработки», «Каменный
уголь и продукты переработки»
2. Образование нефтяной плёнки на поверхности воды.
3. Плавление парафина и его отношение к воде
(растворение, сравнение плотностей, смачивание).
4. Коллекция «Каучуки».
Табл. «Строение молекулы бензола».
П.р. Углеводороды.
Требования ГОС.
Знать:
важнейшие химические понятия: вещество,
атом, молекула, химическая связь, валентность, степень окисления, моль,
вещества молекулярного строение, углеродный скелет, изомерия, гомология,
радикалы, общую формулу, гомолог. ряд.
основные теории химии: ТХСОС А.М.
Бутлерова.
важнейшие вещества и
материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, каучуки, природные источники
углеводородов: нефть, природный газ, продукты переработки нефти.
Уметь:
называть углеводороды
по тривиальной номенклатуре и по ИЮПАК,
характеризовать строение, свойства и основные способы получения
углеводородов.
определять принадлежность в-в к определенному классу.
Объяснять:
зависимость свойств веществ от их состава и строения;
выполнять химический эксперимент: по
распознаванию важнейших органических веществ;
проводить: самостоятельный
поиск химической информации с использованием различных источников, использовать
компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её
представления в различных формах.
Использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для объяснения хим. явлений, происходящих в
быту и на производстве и для экологически грамотного поведения в окружающей
среде, а также для оценки влияния хим. загрязнения окружающей
среды на организм человека и другие живые организмы при нефтепереработке и
транспортировке нефтепродуктов, для безопасного обращения с горючими в-ми.
Тема 3. Кислородсодержащие соединения и их
нахождение в живой природе (14 часов)
Состав, классификация, изомерия спиртов. Водородная
связь. Химические свойства этанола (горение, взаимодействие с натрием,
образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид), применение
этанола. Алкоголизм, его последствия и предупреждение. Получение этанола
брожением глюкозы и гидратацией этилена. Глицерин- представитель многоатомных
спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.
Фенол, его строение, взаимное влияние атомов в молекуле, физические и химические
свойства (взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой,
поликонденсация с формальдегидом); применение. Классификация, номенклатура,
Физические и химические свойства (окисление и восстановление), качественная
реакции на альдегиды. Применение метаналя и этаналя. Получение альдегидов
окислением соответствующих спиртов.
Карбоновые кислоты, их строение, классификация,
номенклатура Физические и химические (общие св-ва с неорг. к-ми, р-ция
этерификации) свойства уксусной кислоты. Карбоновые кислоты в природе,
биологическая роль карбоновых кислот. Применение уксусной к-ты. Сложные эфиры.
Жиры. Мыла. Строение, получение, номенклатура.
Физические и химические свойства, значение.
Жиры - сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот.
Состав и строение молекул. Физические и химические свойства, омыление жиров,
получение мыла. Жиры в природе. Биологическая роль жиров. Калорийность жиров.
Демонстрация.
1. Окисление спирта в альдегид.
2. Взаим-е глицерина с гидроксидом меди.
3. Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового
эфиров.
4. Коллекция «Каменный уголь и продукты переработки»
5. Реакция «серебряного зеркала»,
6. Окисление альдегидов гидроксидом меди (II).
7.Получение сложного эфира (уксусно-этилового и
уксусно-изоамилового)
ПР. 1.Спирты,
альдегиды, кетоны.
2. Карбоновые
кислоты.
Требования ГОС.
Знать:
важнейшие
химические понятия:
Функциональные группы, изомерия,
гомология, окисление, восстановление.
важнейшие вещества и материалы:
этанол, уксусная кислота, жиры, мыла.
Уметь:
называть: вещества
по “тривиальной” и международной номенклатуре.
определять: принадлежность
веществ к разным классам органических соединений.
характеризовать: основные классы
органических веществ, строение и химические свойства изученных
органических соединений.
объяснять: зависимость
свойств кислородсодержащих органических соединений от их состава и
строения.
Выполнять химический эксперимент: по
распознаванию важнейших кислородсодержащих органических веществ.
проводить:
самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников.
Использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для объяснения хим. явлений, происходящих в
быту и на производстве и для экологически грамотного поведения в окружающей
среде, а также для оценки влияния хим. загрязнения окружающей
среды на организм человека и другие живые организмы, для охраны окружающей
среды от промышленных отходов, содержащих фенол, для оценки влияния действия
альдегидов на живые организмы, для безопасной
работы со средствами бытовой химии, для оценки влияния алкоголя на организм
человека.
Тема 4. Углеводы (7 часов)
Углеводы, их состав и классификация. Глюкоза. Единство
хим. организации живых организмов. Химический состав живых организмов. Моно-,
ди- и полисахариды. Представители каждой группы. Биологическая роль углеводов в
природе и в жизни человека. Понятие о р-циях поликонденсации и гидролиза на
примере взаимопревращений: глюкоза- полисахарид. Глюкоза - альдегидоспирт.
Химические св-ва: окисление в глюконовую к-ту, восстановление в сорбит, молочнокислое
и спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств. Калорийность
углеводов.
Демонстрации:
1.Образцы углеводов и изделий из них.
2. Окисление глюкозы гидроксидом меди (11).
3. Качественная р-ция на крахмал.
4. Свойства глюкозы.
ПР. Углеводы.
Требования ГОС.
Знать:
важнейшие
химические понятия:
функциональные группы, изомерия,
гомология, окисление, восстановление.
Уметь:
называть: вещества
по “тривиальной” и международной номенклатуре.
определять: принадлежность
веществ к разным классам органических соединений.
характеризовать: основные классы
органических веществ, строение и химические свойства изученных
органических соединений.
выполнять химический эксперимент: по
распознаванию важнейших кислородсодержащих органических веществ.
проводить:
самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников.
Использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для объяснения хим. явлений.
Тема 5. Азотосодержащие соединения и их
нахождение в живой природе (12 часов).
Понятие
об аминах. Получение анилина из нитробензола. Анилин - органическое основание.
Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие
с бромной водой. Применение анилина на основе свойств. Получение аминокислот из
карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как
амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и
друг с другом - поликонденсация. Пептидная связь и полипептиды. Применение
аминокислот на основе свойств. Белки как природные полимеры. Биологические
функции белков. Калорийность белков. Пептидная группа атомов и пептидная связь.
Пептиды. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства
белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Понятия РНК и ДНК,
Синтез н/к в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение
строения и функций РНК и ДНК. Роль н/к в хранении и передаче наследственной
информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии. Генетическая связь
между классами органических соединений на примере переходов.
Ферменты
как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования
ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном
хозяйстве. Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Нарушения,
связанные с витаминами: авитаминозы, гипо- и гиперавитаминозы. Витамин С как
представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель
жирорастворимых витаминов. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах
жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители
гормонов. Профилактика сахарного диабета. Лекарственная химия: от агрохимии до химиотерапии.
Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба
с ней и профилактика.
Получение искусственных полимеров, как продуктов
химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна
(ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение Получение
синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура
полимеров: линейная, разветвленная, пространственная. Представители
синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и
поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон, капрон.
Демонстрации:
1. Взаимодействие
аммиака и анилина с соляной кислотой.
2. 2.Коллекция
аминокислот.
3. Растворение
и осаждение белков.
4. Ксантопротеиновая
и биуретовая реакции
5. Горение
птичьего пера и шерстяной нити.
6. Модель
молекулы ДНК.
7. Разложение
пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля.
8. Коллекция
СМС, содержащих энзимы.
9. Испытание
среды раствора СМС индикаторной бумагой.
10. Коллекция
витаминных препаратов.
11. Иллюстрации с фотографиями
животных с различными формами авитаминозов.
12. Испытание среды
раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой.
13. Испытание
аптечного препарата инсулина на белок.
14. Домашняя,
лабораторная и автомобильная аптечки.
15. Коллекция
искусственных волокон.
16. Распознавание
волокон по отношению к нагреванию и хим. реактивам.
17. Коллекция
пластмасс и изделий из них.
18. Коллекция
синтетических волокон.
19. Распознавание
волокон по отношению к нагреванию и хим. реактивам.
20.
ПР. 1. Амины,
аминокислоты, белки.
2. Идентификация органических
соединений.
Требования ГОС.
Знать:
важнейшие химические понятия:
валентность, степень окисления углерода, водорода, азота, кислорода;
функциональные группы (амино-, нитро), изомерия, гомология; лекарственные
препараты домашней медицинской аптечки. Искусственные и синтетические волокна,
каучуки и пластмассы.
Уметь:
называть по «тривиальной»
и международной номенклатуре.
объяснять зависимость
свойств веществ от их состава и строения; природа химической связи; проблемы,
связанные с применением лекарственных препаратов.
характеризовать строение и
химические свойства.
определять валентность,
степень окисления элементов, тип химической связи, принадлежность веществ к
определённому классу органических соединений, типы химических реакций,
выполнять химический эксперимент
по распознаванию веществ, качественная реакция на
белки
проводить самостоятельный
поиск химической информации с использованием различных источников
(научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);
использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической
информации и её представления в различных формах.
вычислять
массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю
вещества в растворе, по химическим уравнениям массу, объём и количество
продуктов реакции по массе исходного вещества и вещество, содержащее
определённую долю примесей.
Использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для объяснения хим. явлений, происходящих в
быту и на производстве и для экологически грамотного поведения в окружающей
среде, а также для оценки влияния хим. загрязнения окружающей
среды на организм человека и другие живые организмы, для охраны окружающей
среды от промышленных отходов.
Структура
программы по химии в 10 классе (2 часа в неделю)
|
№
|
Название темы
|
Количество часов
|
|
1
|
Введение
|
4 часа
|
|
2
|
Cтроение
и классификация органических соединений
|
7 часов
|
|
3
|
Реакции
органических соединений
|
4 часа
|
|
4
|
Углеводороды и их природные
источники
|
18 часов
|
|
5
|
Кислородсодержащие органические
соединения и их нахождение в природе.
|
14 часов
|
|
6
|
Углеводы
|
7 часов
|
|
7
|
Азотсодержащие органические соединения.
|
6 часов
|
|
8
|
Биологически активные соединения
|
6 часов
|
|
9
|
Повторение и обобщение
|
4 часа
|
|
|
ВСЕГО
|
68 часов
|
Требования
к уровню подготовки учеников 10 класса.
В результате
изучения химии на базовом уровне ученик должен знать / понимать
·
важнейшие
химические понятия: вещество,
химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы,
ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность,
валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества
молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ,
химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия,
гомология;
·
основные
законы химии: сохранения массы веществ, постоянства
состава, периодический закон;
·
основные
теории химии: химической связи, электролитической
диссоциации, строения органических соединений;
·
важнейшие
вещества и материалы: основные металлы
и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак,
минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла,
глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна,
каучуки, пластмассы;
уметь
·
называть изученные
вещества
по «тривиальной» или международной номенклатуре;
·
определять: валентность
и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях,
заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений,
окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам
органических соединений;
·
характеризовать: элементы
малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие
химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и
органических соединений; строение и химические свойства изученных органических
соединений;
·
объяснять: зависимость
свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной,
металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического
равновесия от различных факторов;
·
выполнять
химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических
и органических веществ;
·
проводить
самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов
Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации и ее представления в различных формах;
использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
·
объяснения
химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
·
определения
возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их
последствий;
·
экологически
грамотного поведения в окружающей среде;
·
оценки
влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие
живые организмы;
·
безопасного
обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
·
приготовления
растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
·
критической
оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Учебно-методический
комплект:
1. Габриелян О.С. Химия. 10 кл. Базовый
уровень. – М.: Дрофа.2006
2. Габриелян О.С. Химия. 11 кл. Базовый
уровень. – М.: Дрофа.2006
3. Габриелян О.С., Остроумов И.Г.,
Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задах, упражнениях. 10класс: учеб.
Пособие для общеобразоват. учреждений. –М.: Дрофа,2003.- 400с.
4. Химия.10класс:
Контрольные и проверочные работы к учебнику Габриеляна О.С. «Химия. 10»/ О.С.
Габриелян. П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др.- М.: Дрофа, 2003.-128с.
5. Габриелян
О.С., Остроумов И.Г. Химия. 10 класс: Настольная книга учителя.- М.:
Дрофа,2004.- 480с.
6. Габриелян О.С., Ватлина Л.П. Химический
эксперимент в школе. 10 кл.– М.: Дрофа.2006
При оформлении рабочей
программы были использованы следующие условные
обозначения:
при классификации типов уроков:
•
урок ознакомления с
новым материалом - УОНМ;
•
урок применения
знаний и умений - УПЗУ;
•
комбинированный
урок — КУ;
•
урок-семинар - УС;
•
урок-лекция - Л;
•
урок контроля
знаний - К. Дидактические материалы - ДМ. Домашнее задание - ДЗ. Демонстрации -
Д. Лабораторные опыты - Л.
Тематическое
планирование 10 класс (68 часов)
|
№
|
Тема
урока
|
Тип
урока
|
Элементы
обязательного содержания
|
Изучаемые
вопросы
|
Эксперимент
|
Домашнее
задание
|
|
|
Введение (4 часа)
|
|
|
1
|
Предмет органической химии. Место и роль
органической химии в системе наук о природе
|
Лекция
|
|
Предмет органической химии. Особенности
строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической
химии в системе естественных наук и в жизни общества. Краткий очерк истории
развития органической химии
|
Д. Слайд-презентация «Мир органической
химии», проектор, компьютер. Коллекция органических веществ, материалов и
изделий из них
|
§1, упр. 1,
3
|
|
|
2
|
Теория строения органических соединений А. М.
Бутлерова
|
Комбинированный
|
Теория строения
органических соединений.
Углеродный скелет
|
Основные положения теории
строения А. М. Бутлерова. Химическое строение
и свойства органических веществ. Изомерия на
примере бутана и изобутана. Предпосылки
создания теории строения:
работы предшественников (теория радикалов и
теория типов), работы А. Кекуле и Э. Франкланда. Участие в съезде врачей и
естествоиспытателей в г. Шпейере
|
д.
1. Модели молекул
метана,
бутана и изобутана.
2. Взаимодействие
натрия с
этанолом и отсутствие
взаимодействия с диэтиловым эфиром.
3. Коллекция полимеров,
природных и синтетических каучуков, лекарственных препаратов, красителей
|
§2,упр 1, 7
|
|
|
3
|
Строение
атома углерода. Ковалентная химическая связь
|
Комбинированный
|
Типы химических связей в органике.
Ковалентная химическая связь
|
Электронное облако и орбиталь, их формы:
электронные и электронно графические формулы атома угле-
рода в нормальном и возбужденном состояниях.
Ковалентная химическая связь и ее разновидности. Сравнение обменного и
донорно-акцепторного механизмов образования ковалентной связи
|
Д. Шаростержневые и объемные модели молекул.
Таблица «Строение атома угле-
рода»
|
§3,упр 2,3
|
|
|
4
|
Валентные состояния
атома углерода
|
Комбинированный
|
|
Первое валентное состояние - sp3 -на примере
молекул метана и других алканов. Второе валентное состояние - sp2 - на
примере молекулы этилена. Третье валентное состояние - sp-гибридизация - на примере молекулы ацетилена. Геометрия молекул рассмотренных
веществ и характеристика видов ковалентной связи в них. Модель Гиллеспи для
объяснения взаимного отталкивания гибридных орбиталей и их расположения в
пространстве с минимумом энергии
|
д.
1. Шаростержневые и объемные модели метана,
этена и ацетилена.
2. Модель отталкивания гибридных орбиталей с
помощью
воздушных шаров.
3. Таблицы «Гибридизация
электронных облаков атома углерода»
|
§4,
упр.
2-4
|
|
|
Строение и классификация органических соединений (7
часов)
|
|
|
5-6
|
Классификация
органических соединений
|
Комбинированный
|
Классификация и номенклатура органических
соединений
|
Классификация органических соединений по строению углеродного
скелета: ациклические (алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбоциклические
(циклоалканы и арены) и гетероциклические
|
Д. Образцы представителей различных классов
органических соединений и их шаростержневые или объемные модели
|
§5,
упр.
1-3
|
|
|
7
|
Основы номенклатуры
органических соединений
|
Комбинированный
|
Классификация и номенклатура органических соединений
|
Номенклатура тривиальная и ИЮПАК. Принципы
образования названий органических соединений по ИЮПАК: замещения, родоначальной
структуры, старшинства характеристических групп (алфавитный порядок).
Рациональная номенклатура как предшественник номенклатуры ИЮПАК
|
Таблицы «Название алканов и алкильных заместителей» и «Основные
классы органических соединений»
|
§6, упр. 1, 2
|
|
|
8-9
|
Изомерия в
органической
химии. Виды
изомерии.
Структурная
изомерия.
венная изомерия
|
Комбинированный
|
Изомерия:
структурная и пространственная
|
Структурная изомерия и ее виды:
изомерия углеродного скелета,
изомерия положения (краткой связи и функциональной группы),
межклассовая изомерия.
Пространственная изомерия и ее. биологическое значение оптической
изомерии. Отражение особенностей строения молекул геометрических и оптических
изомеров в их названия
|
Д. Шаростержневые модели
молекул
|
§7.
Задание
в тетради
на строение
изомеров
|
|
|
10-11
|
Обобщение.
Подготовка к контрольной работе
|
Урок обобщения
и систематизация знаний
|
Строение и
классификация ор-
ганических
соединений
|
Выполнение упражнений по изготовлению моделей молекул, выполнение
тестов.
Подготовка к контрольной работе
|
Л. Изготовление моделей молекул веществ - представителей
различных классов органических соединений
|
Задание
в тетради
|
|
|
11
|
Контрольная
работа № 1 по
теме «Строение и классификация органических соединений»
|
Урок- контроль
|
|
Учет и контроль знаний по теме «Строение и классификация органических
соединений»
|
Карточки-задания
|
|
|
|
Реакции органических соединений (4 часа)
|
|
|
|
12-13
|
Типы химических
реакций в органической химии. Реакции присоединения и замещения
|
Комбинированный
|
Типы химических реакций в органической химии.
Ионный и радикальный механизм реакций
|
Галогенирование алканов и аренов. Щелочной гидролиз галогеналканов.
Понятие о реакциях присоединения.
Гидрирование гидрогалогенирование, галогенирование. Реакции полимеризации
и поликонденсации
|
д.
1. Взрыв смеси метана с хлором.
2. Обесцвечивание
бромной воды этиленом и ацетиленом.
3. Получение
фенолоформальдегидной смолы.
4. Получение
этилена и этанола
|
|
|
|
14
|
Типы
реакционноспособныхх частиц и механизмы реакций в органической химии. Реакции
отщепления и изомеризации
|
Комбинированный
|
Типы химических реакций в органической химии.
Ионный и радикальный механизм реакций
|
Понятие о реакциях отщепления (элиминирования). Дегидрирование
алканов. Дегидратация спиртов. Дегидрохлорирование на примере галогеналканов.
Понятие о крекинге алканов. Реакции изомеризации
|
Крекинг керосина.
|
§8, упр. 3, 4
|
|
|
15
|
Урок - упражнение
|
|
|
|
|
|
|
|
16
|
Нахождение
молекулярной формулы газообразного вещества
|
|
|
|
|
§ 9
|
|
|
Углеводороды (18 часов)
|
|
|
|
|
17
|
Углеводороды. Природные
источники углеводородов
|
Комбинированный
|
Природные источники углеводородов
|
Понятие об углеводородах. Природные источники углеводородов. Нефть и
ее промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и
каталитический крекинг.
Природный газ, его состав, практическое
использование
|
Д. Коллекция «Природные источники
углеводородов»
|
§ 9-10,
Упр. 3-8
|
|
|
17-18
|
Алканы. Строение,
номенклатура, получение и физические свойства. Химические свойства алканов
|
Комбинированный
|
Алканы
|
Гомологический ряд и общая формула алканов.
Строение молекулы метана и других алканов. Изомерия алканов. Алканы в
природе. Промышленные способы, крекинг алканов, фракционная перегонка нефти.
Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование
солей карбоновых кислот, гидролиз А14С3 Реакции
замещения. Горение алканов в различных условиях. Термическое разложение алканов.
Изомеризация алканов. Применение алканов
|
Д. Слайд-презентация «Алканы», проектор,
компьютер.
д.
1. Растворение парафина в бензине и
испарение растворителя
из смеси.
2. Плавление парафина и его отношение
к воде (растворение,
сравнение плотностей, смачивание).
3. Разделение смеси бензин-вода
с помощью делительной воронки.
4. Получение СН4 из CH3COONa
и NaOH.
5. Модели молекул алканов - шаростержневые и объемные.
Л. Изготовление парафинированной бумаги,
испытание ее свойств - отношение к воде и жирам.
д.
1. Горение метана, пропан-бутановой смеси,
парафина в условиях избытка и недостатка кислорода
|
§ 11, упр.
1-4, 8-10. Практическая работа 1, с. 297
|
|
|
19
|
Практическая работа № 1.
«Качественный анализ
органических соединений»
|
Урок-практикум
|
|
Обугливание органических соединений. Проба Бейльштейна. Определение
углерода и водорода в составе парафина
|
Парафин, медная проволока, известковая вода, CuO, CUSO4,
спиртовка, спички,
хлороформ
|
Повторить
§11
|
|
|
20-21
|
Алкены: строение,
изомерия, номенклатура, физические свойства
|
Комбинированный
|
Алкены
|
Гомологический ряд и общая формула алкенов.
Строение молекулы этилена и других алкенов. Изомерия алкенов структурная и
пространственная. Номенклатура и физические свойства алкенов. Получение
этиленовых углеводородов из алканов, галогеналканов, спиртов. Поляризация в
молекулах алкенов на примере пропена
|
Д. Слайд-презентация «Алкены», проектор,
компьютер
д.
1. Шаростержневые и объемные
модели молекул структурных и
пространственных изомеров алкенов.
2. Объемные модели молекул алкенов.
Л. Получение этена из этанола. Обнаружение в
керосине непредельных соединений
|
§ 12, упр. 1, 2
|
|
|
22-23
|
Алкины
|
Комбинированный
|
Алкины
|
Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекулы
ацетилена и других алкинов. Изомерия алкинов. Номенклатура ацетиленовых
углеводородов. Получение: метановый и карбидный способы. Физические свойства
алкинов
|
Д. Слайд-презентация «Алкины», проектор,
компьютер. Д. Получение этина из СаС2, ознакомление с его
физическими свойствами.
Л. Изготовление моделей алкинов и их
изомеров
|
§13, упр. 1-3, 4-6
|
|
|
24
|
Уроки-упражнения по
решению расчетных задач
|
Комбинированный
|
Упражнения в составлении химических формул изомеров и гомологов
алканов и алкенов. Упражнения в составлении реакций с участием алканов и
алкенов; реакций, иллюстрирующих генетическую связь между классами
химических соединений
Этанол, серная кислота (концентрированная), песок, раствор перманганата
калия, бромная вода, спиртовка, спички
|
|
Л.
1.
Распознавание
образцов алканов и алкенов.
2.
Обнаружение воды,
сажи и углекислого газа в продуктах горения углеводородов
|
Повторение
опорных конспектов
|
|
|
25-26
|
Алкадиены. Строение
молекул. Изомерия и номенклатура. Химические
|
Комбинированный
|
Алкадиены
|
Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура алкадиенов.
Физические свойства. Взаимное расположение в молекулах алкадиенов:
кумулированное, сопряженное, изолированное. Особенности строения сопряженных
алкадиенов, их получение.
Аналогия в химических свойствах алкенов и
алкадиенов. Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетический каучуки.
Вулканизация каучука. Резина. Работы С. В. Лебедева
|
Д. Слайд-презентация «Алкадиены», проектор,
компьютер
д.
1. Модели (шаростержневые и
объемные) молекул адкадиенов
с различным взаимным расположением пи-связей.
2. Деполимеризация каучука.
3. Обесцвечивание растворов
КМп04 и Вг2.
Л. Ознакомление с коллекцией каучуков и
резины. Отношение каучука и резины к органическим растворителям
|
§ 14, упр. 1, 3, 5,6
|
|
|
27
|
Циклоалканы. Их
строение и свойства; изомерия, номенклатура
|
Комбинированный
|
|
Понятие о циклоалканах и их свойствах.
Гомологический ряд и общая формула циклоалканов. Напряжение цикла в СзН6
С и С4Н8, конформации C6Hi2. Изомерия циклоалканов (электроны по
скелету цис-транс-, межклассовая). Химические свойства циклоалканов:
горение, разложение, радикальное замещение, изомеризация. Особые свойства С3Н6,
С4Н8
|
Д. Слайд-презентация «Циклоалканы», проектор, компьютер.
д.
1. Шаростержневые модели молекул
циклоалканов и алкенов.
2. Отношение циклогексана
к растворам КМп04 и Вг2
|
§ 15, упр. 1-4
|
|
|
28-29
|
Ароматические углеводороды (арены).
Строение молекулы бензола.
Физические свойства
и способы получения аренов
|
Комбинированный
|
Бензол и его гомологи
|
Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Сопряжение
пи-связей бензола. Получение аренов. Изомерия и номенклатура аренов.
Гомологи бензола
|
Д. Слайд-презентация «Арены», проектор,
компьютер.
Д.
1. Шаростержневые и объемные
модели молекул бензола и его
гомологов.
2. Разделение смеси бензол - вода с помощью делительной воронки.
3. Растворение в бензоле различных органических и неорганических
(например, серы) веществ.
4. Экстрагирование красителей и
других веществ (например, йода)
бензолом из водных растворов.
Л. Ознакомление с физическими
свойствами бензола
|
§ 16, упр. 1,2
|
|
|
30
|
Урок-упражнение по решению расчетных задач
|
Комбинированный
|
|
Выполнение упражнений на генетическую связь,
получение и распознавание углеводородов
|
|
Осуществление переходов
|
|
|
31
|
Обобщение знаний по теме «Углеводороды». Подготовка к контрольной
работе
|
Комбинированный
|
|
Решение расчетных задач на вывод формул органических веществ по
массовой доле и по продуктам сгорания. Решение комбинированных расчетных
задач
|
|
Решение задач
|
|
|
32
|
|
Урок обобщения и систематизации знаний
|
|
Упражнения по составлению уравнений реакций с участием углеводородов;
реакций, иллюстрирующих генетическую связь между различными классами углеводородов.
Составление формул и названий углеводородов, их гомологов, изомеров. Выполнение
тестовых заданий
|
Л.
1. Распознавание органических
веществ изученных классов.
2. Определение качественного
состава парафина или бензола.
3. Получение ацетилена и его
взаимодействие с бромной водой
и раствором КМп04
|
|
|
|
33
|
Контрольная работа №
2 по теме «Углеводороды»
|
Урок-контроль
|
|
Контроль и учет знаний по изученной теме
|
Карточки-задания
|
|
|
|
Кислородосодержащие соединения (14 часов)
|
|
|
34-35
|
Спирты. Состав,
классификация и изомерия спиртов
|
Комбинированный
|
Одноатомные спирты
|
Состав и классификация спиртов. Изомерия спиртов (положение
гидроксильных групп, межклассовая, углеродного скелета). Физические свойства
спиртов, их получение. Межмолекулярная водородная связь. Особенности
электронного строения молекул спиртов
|
Д. Слайд-презентация «Спирты», проектор,
компьютер.
д.
1. Физические свойства этанола,
пропанола-1 и бутанола-1.
2. Шаростержневые модели молекул изомеров с молекулярной
формулой С3Н80, С4Н|0О
|
§ 17, упр. 1,3
|
|
|
36
|
Практическая работа № 2 по теме «Спирты»
|
Практическая работа
|
Спирты
|
Химические свойства спиртов. Качественные реакции на многоатомные
спирты
|
Этанол, изоамиловый спирт, вода, глицерин,
гидроксид натрия, CUSO4, дихромат калия, спиртовка, спички
|
§ 18, упр. 4,5
|
|
|
37
|
Фенол, строение,
физические свойства и получение. Химические свойства фенола. Применение
|
Комбинированный
|
Многоатомные спирты
|
Фенол, его физические свойства и получение.
Химические свойства фенола как функция его строения. Кислотные
свойства. Взаимное влияние атомов и групп в молекулах органических веществ
на примере фенола. Поликонденсация фенола с формальдегидом. Качественная
реакция на фенол. Применение фенола. Классификация фенолов
|
Д. Слайд-презентация «Фенолы»,
проектор, компьютер.
Д.
1. Растворимость фенола в воде
при обычной и повышенной температуре.
2. Вытеснение фенола из фенолята
натрия угольной кислотой.
3. Реакция фенола с хлоридом железа.
Л.
1. Взаимодействие фенола с раствором щелочи.
2. Распознавание растворов фенолята натрия и карбоната натрия.
3. Взаимодействие фенола
с бромной водой.
4. Распознавание водных растворов
фенола и глицерина
|
§ 18, упр. 1,3. Практическая работа 3, с.
300
|
|
|
38
|
Альдегиды:
классификация, изомерия, номенклатура. Строение молекул и физические
свойства альдегидов. Химические свойства альдегидов. Качественные реакции
на альдегиды
|
Комбинированный
|
Альдегиды
|
Альдегиды и кетоны. Строение их молекул,
изомерия, номенклатура. Особенности строения карбонильной группы.
Физические свойства формальдегида и его гомологов.
Отдельные представители альдегидов и кетонов
|
Д. Слайд-презентация «Альдегиды», проектор, компьютер. Д. 1. Шаростержневые
модели молекул альдегидов изомерных им кетонов.
Л. 1. Знакомство с физическими свойствами
отдельных представителей альдегидов и кетонов: ацетальдегида, ацетона,
водного раствора формальдегида
|
§ 19, упр. 1, 3
|
|
|
39
|
Кетоны, номенклатура,
свойства
|
Комбинированный
|
Кетоны
|
Кетоны. Строение, изомерия, номенклатура. Физические свойства
ацетона. Получение ацетона кумольным способом
|
Л. Растворимость ацетона в воде, ацетон как
растворитель, отношение ацетона к окислителям
|
§ 19, упр. 7-8, материалы лекции
|
|
|
40
|
Практическая работа № 3.
Альдегиды и кетоны
|
Урок-практикум
|
Альдегиды. Кетоны
|
Химические свойства альдегидов, обусловленные
наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление
аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди (II)). Качественные реакции на альдегиды. Получение ацетона в лаборатории
|
Раствор формалина, аммиачный раствор оксида
серебра, бензаль-дегид, ацетат кальция, спиртовка, спички,концентрированная
соляная кислота, вода
|
Повторение по
опорным конспектам
|
|
|
41-42
|
Карбоновые кислоты,
их строение, классификация, номенклатура. Физические свойства предельных
одноосновных карбоновых кислот
|
Комбинированный
|
Карбоновые кислоты
|
Строение молекул карбоновых кислот и
карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кислот.
Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул.
Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоновых кислот
|
Д. Слайд-презентация «Карбоновые кислоты»,
проектор, компьютер. Д.
1. Знакомство с физическими
свойствами некоторых карбоновых кислот (муравьиной, уксусной, пропионовой,
масляной,
щавелевой, лимонной, олеиновой, стеариновой, бензойной).
2. Возгонка бензойной кислоты.
3. Отношение различных карбоновых кислот к
воде
|
§20, упр. 1, 16, 18
|
|
|
43
|
Урок-
упражнение
по решению
расчетных
задач
|
Комбинированны
|
|
Решение расчетных задач на определение выхода продукта реакции (в %)
от теоретически возможного, установление формулы
и строения вещества по продуктам его сгорания (или гидролиза)
|
ДМ, карточки-задания
|
|
|
|
44-45
|
Жиры. Состав
и строение
молекул. Физические и
химические свойства жиров. Мыла и
CMC
|
Комбинированны
|
Жиры.
Мыла и
CMC
|
Жиры - сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и
строение молекул жиров. Классификация жиров, омыление жиров,
получение мыла.
Объяснение их моющих свойств.
Жиры в природе. Биологическая
функция жиров.
Понятие о CMC. Объяснение
моющих свойств мыла и CMC
(в сравнении)
|
Д.
1. Отношение сливочного, под-
солнечного и машинного масел
к водным растворам брома и
КМп04.
2. Гидролиз мыла.
Л.
1. Растворимость жиров в воде и
органических растворителях.
2. Распознавание сливочного
масла и маргарина с помощью
подкисленного теплого раствора
КМп043. Получение
мыла. Омыление
жиров.
4. Сравнение моющих свойств хозяйственного
мыла и CMC
в жесткой воде
|
§21,
упр. 5,
7
|
|
|
46
|
Подготовка к контрольной работе
|
Урок-упражнение
|
|
Решение расчетных и экспериментальных задач. Подготовка к контролю
знаний
|
Экспериментальные задачи:
1. Распознавание водных растворов этанола этаналя.
2. Распознавание водных растворов
глицерина, формальдегида и
фенола
|
Подготовка к контролю знаний
|
|
|
47
|
Контрольная работа №3.
Спирты и фенолы, карбонилсодержащие соединения
|
|
Комбинированный
|
|
Учет и контроль знаний учащихся по изученной теме
|
Карточки-задания
|
|
|
Углеводы (7часов)
|
|
|
48
|
Углеводы, их состав и классификация
|
Комбинированный
|
углеводы
|
Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждой
группы. Биологическая роль углеводов, Их значение в жизни человека и общества
|
Д. Слайд-презентация;
Образцы углеводов
|
§22,
упр. 1-6
|
|
|
49-50
|
Моносахариды. Гексозы. Глюкоза
|
Комбинированный
|
Моносахариды
|
Глюкоза, ее физические свойства. Строение. Зависимость химических
свойств от строения молекулы, Взаимодействие с гидроксидом меди. Реакция
брожения глюкозы
|
Д.
1. Реакция «серебряного зеркала»
Л. Физические свойства глюкозы(аптечная упаковка, таблетки)
|
§23,
упр. 1-11
|
|
|
51-52
|
Полисахариды. Крахмал и целлюлоза
|
Комбинированный
|
Дисахариды
|
Крахмал и целлюлоза (сравнительная характеристика). Физические
свойства полисахаридов.
Химические свойства. Гидролиз. Качественная
реакция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль.
Применение полисахаридов. Понятие об искусственных волокнах. Взаимодействие
целлюлозы с неорганическими и карбоновыми кислотами - образование сложных
эфиров
|
д.
1. Ознакомление с физическими
свойствами целлюлозы и крахмала.
2. Набухание целлюлозы и крах-
мала в воде.
3. Гидролиз сахарозы и
целлюлозы.
Л.
1. Знакомство с образцами поли-
сахаридов.
2. Взаимодействие сахарозы с
гидроксидами металлов.
3. Знакомство с коллекцией при-
родных и искусственных волокон
|
§24, упр. 5, 6
ПР 6, с. 304
|
|
|
53
|
Практическая работа № 4
Углеводы
|
Урок-практикум
|
Углеводы
|
Химические свойства глюкозы, сахарозы, качественная реакция на
крахмал
|
Раствор глюкозы, сахарозы, крахмал, аммиачный
раствор оксида серебра, гидроксид натрия, сульфат меди (II), серная кислота, спиртовой раствор йода, вода, спиртовка, спички
|
Повторить §22-24
|
|
|
54
|
Систематизация и обобщение знаний по теме «Углеводороды»
|
Урок обобщения и систематизации знаний
|
Углеводы
|
Упражнения в составлении уравнений реакций с участием углеводов,
уравнений, иллюстрирующих цепочки превращений и генетическую связь между
классами органических соединений. Решение экспериментальных задач
|
Экспериментальные задачи:
1. Распознавание растворов глюкозы и
глицерина.
2. Определение наличия крахмала
в меде, хлебе, маргарине
|
|
|
|
Азотсодержащие
соединения (6 часов)
|
|
|
55-56
|
Амины:
строение,
классификация, номенклатура, получение.
Химические
свойства аминов
|
Комбинированный
|
Амины
|
Амины. Определение аминов.
Строение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура
аминов.
Алифатические амины. Анилин.
Получение аминов: алкилирование аммиака, восстановление
нитросоединений аммиака, восстановление нитросоединений
(реакция Зинина).
Физические свойства аминов.
Химические свойства аминов:
взаимодействие с водой и кислотами
|
Д. Слайд-презентация «Амины»,
проектор, компьютер.
д.
1. Физические свойства метила-
мина: агрегатное состояние, цвет,
запах, отношение к воде. Горение
метиламина. Взаимодействие
анилина с бромной водой и кислотами.
Окраска ткани анилиновым красителем.
Л. Изготовление шаростержневых моделей молекул изомерных
аминов
|
§25,
упр.
1-5
|
|
|
57
|
Аминокислоты: состав и
строение молекул. Свойства аминокислот, их
номенклатура. Получение
аминокислот
|
Комбинированны
|
Аминокислоты
|
Состав и строение молекул аминокислот.
Изомерия аминокислот. Двойственность свойств аминокислот и
ее причины.
Взаимодействие аминокислот с
основаниями, образование сложных эфиров. Взаимодействие
аминокислот с сильными кислотами.
Образование внутримолекулярных солей. Реакция поликонденсации
аминокислот
|
Д. Слайд-презентация «Аминокислоты», проектор, компьютер.
Д.
1. Обнаружение функциональных
групп в молекулах аминокислот.
2. Нейтрализация щелочи аминокислотой.
3. Нейтрализация кислоты аминокислотой.
Л. Получение нитей из капроновой смолы
|
§26,
упр.
1-4
|
|
|
58
|
Белки как биополимеры. Их биологические функции. Химические
свойства белков. Значение белков
|
Комбинированный
|
Белки как биополимеры
|
Белки как природные биополимеры. Пептидная
группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Белки. Первичная, вторичная и
третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение,
денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические
функции белков. Значение белков. Глобальная проблема белкового голодания и
пути ее решения. Понятие ДНК и РНК. Понятие о нуклеотиде, пи-римидиновых и
пуриновых основаниях. Первичная, вторичная, третичная структуры ДНК. Биологическая
роль ДНК и РНК
|
Д. Слайд-презентация «Белки», проектор,
компьютер.
Д.
1. Растворение и осаждение белков.
2. Качественные реакции на белки.
Л.
1. Растворение белков в воде и их
коагуляция.
2. Обнаружение белка в курином
яйце и молоке.
3. Денатурация белков
|
§27, упр. 1-5. ПР 8, с. 307
|
|
|
59
|
Нуклеиновые кислоты
|
Комбинированный
|
Нуклеиновые кислоты. Пиррол. Пиридин. Пиримидиновые и пуриновые
основания
|
Понятие ДНК и РНК. Понятие о нуклеотиде,
пиримидиновых и пуриновых основаниях. Первичная, вторичная, третичная
структуры ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Темная инженерия и
биотехнология
|
Д. Модель ДНК и различных видов РНК. Образцы
продуктов питания из трансгенных форм растений и животных; лекарств и
препаратов
|
§28, упр. 1-4
|
|
|
60
|
Практическая работа № 5
Идентификация органических соединений
|
Урок-практикум
|
|
Химические свойства спиртов, альдегидов,
карбоновых кислот, углеводов, аминов. Качественные реакции на кислород и
азотсодержащие органические вещества
|
Растворы гидроксида натрия, серной кислоты, карбоната натрия,
перманганата калия, брома, сульфата меди. Аммиачный раствор оксида серебра.
Бензойная кислота, анилин, глюкоза, формалин, этанол, глицерин, уксусная
кислота
|
|
|
|
Биологически
активные соединения (6 часов)
|
|
|
61
|
Витамины
|
Комбинированный
|
Витамины
|
Понятие о витаминах. Их классификация и
обозначение. Нормы потребления витаминов. Водорастворимые (на примере
витамина С) и жирорастворимые (на примере витаминов А и D) витамины. Понятие об авитаминозах, гипер- и гиповитаминозах.
Профилактика авитаминозов. Водорастворимые витамины (С, группы В, РР).
Жирорастворимые витамины (А, D, Е)
|
д.
1. Образцы витаминных препаратов.
Поливитамины.
2. Иллюстрации или фотографии
животных с различными форма-
ми авитаминозов.
Обнаружение витамина А в растительном масле.
3. Обнаружение витамина С
в яблочном соке.
4. Обнаружение витамина в
желтке куриного яйца
|
§29, упр. 1-3
|
|
|
62
|
Ферменты
|
Комбинированный
|
Ферменты
|
Понятие о ферментах как о биологических
катализаторах белковой природы.
Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими
катализаторами.
Значение в биологии и применение в
промышленности. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств
ферментов: селективность и эффективность. Зависимость активности фермента от
температуры и pH среды
|
Д. Сравнение скорости разложения под
действием фермента (каталазы) и неорганических катализаторов. Л.
1. Ферментативный гидролиз
крахмала под действием амилазы.
2. Разложение пероксида
водоро-
да под действием каталазы.
3. Действие дегидрогеназы на
метиленовый синий
|
§30, упр. 1-3
|
|
|
63
|
Гормоны
|
Комбинированный
|
Гормоны
|
Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих
эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Понятие о классификации
гормонов. Отдельные представители гормонов: эстраген, тестостерон, инсулин,
адреналин. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот,
белковые гормоны
|
д.
1. Плакат или кодограмма с изображением
структурных формул
эстрадиола, тестостерона, адреналина.
2. Белковая природа инсулина,
(цветная реакция на белки)
|
§31, упр. 1-4
|
|
|
64
|
Лекарства
|
Комбинированный
|
Лекарства
|
Понятие о лекарствах как химио терапевтических
препаратах. Группы лекарств: сульфамиды, антибиотики (пенициллин), аспирин.
Безопасные способы применения лекарственных форм. Краткие исторические
сведения о возникновении и развитии химиотерапии. Механизм действия
некоторых лекарственных препаратов, строение молекул. Антибиотики, их
строение, классификация
|
Д. Плакаты.
Л. Обнаружение аспирина в готовой
лекарственной форме (реакцией гидролиза или цветной реакцией с сульфатом
бериллия). Анализ лекарственных препаратов
|
§32, упр. 1-8
|
|
|
Повторение
и обобшение знаний (4 часа)
|
|
|
65-66
|
Обобщение и систематизация знаний по органической химии
|
Урок обобщения и систематизации знаний
|
|
Генетические связи органических соединений
|
ДМ, компьютерные тесты
|
|
|
|
67
|
Итоговая контрольная работа
|
|
Комбинированный
|
|
Учет и контроль знаний учащихся по изученной теме
|
Карточки-задания
|
|
|
68
|
Итоговый урок
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.