|
№ п/п
|
Тема урока Тип урока
|
Элементы
содержания
|
Требования к уровню подготовки
обучающихся (результат)
|
Контрольно
–
измерительные
материалы
|
Эксперимент
|
Домашнее
задание
|
Подготовка
к ЕГЭ, тема
контролируемых элементов
|
|
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
|
|
ТЕМА 1. ВВЕДЕНИЕ. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ
ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (8 часов)
|
|
|
|
1
|
Правила ТБ в кабинете химии.
Предмет
химии. Вещества.
Урок
формирования новых знаний.
|
Химия
как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах
и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент. Атомы и
молекулы. Химический элемент. Простые вещества - металлы и неметаллы.
Сложные вещества (органические и неорганические).
|
Знать определение
важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом,
молекула.
Различать понятия «вещество» и «тело»,
«простое вещество» и «химический элемент».
|
|
Демонстрации. Образцы простых и сложных
веществ
|
Предисловие,
§1 упр.1,2,4,5.
|
«Правила работы в лаборатории» (А28)
|
|
|
2
|
ПР№1
«Правила ТБ в кабинете химии. Приемы
обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием»
|
Правила
работы в школьной лаборатории. Правила безопасности.
Лабораторная
посуда и оборудование. Нагревательные
устройства
|
Знать
правила техники безопасности при работе
в школьной лаборатории.
Уметь
обращаться с химической посудой и
лабораторным оборудованием
|
Практическая
работа.
|
|
Стр. 174-175, 185.
|
«Правила работы в лаборатории» (А28)
|
|
|
3
|
Превращения
веществ. Роль химии в жизни человека.
Комбинированный
урок.
|
Химическая
реакция.
|
Уметь
отличать химические реакции от
физических явлений. Использовать приобретенные знания для безопасного обращения
с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей
среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека.
|
|
Демонстрации.
Горение магния.
|
§ 2,
упр.4, 5.
|
|
|
|
4
|
Краткие
сведения по истории химии. Основоположники отечественной химии.
Комбинированный
урок.
|
Краткие
сведения по истории химии. Основоположники отечественной химии.
|
Знать
историю химии, великих русских химиков и их вклад в науку.
|
|
Демонстрация
портретов
|
§3,
упр5
|
|
|
|
5
|
ПР№2
Правила ТБ в
кабинете химии.
«Наблюдения
за изменениями, происходящими с горящей свечой и их описание»
|
Правила ТБ в
кабинете химии
Ознакомиться
с химическими и физическими явлениями при горении горящей свечи.
|
Уметь
отличать физические и химические явления.
|
Практическая
работа
|
|
|
«Правила работы в лаборатории»
(А28)
|
|
|
6
|
Периодическая
система химических элементов. Знаки химических элементов.
Комбинированный урок
|
Периодическая
система химических элементов Д.И.Менделеева. Группы и периоды периодической
системы. Язык химии. Знаки химических элементов.
|
Уметь определять
положение химического элемента в периодической системе. Уметь
называть химические элементы.
Знать
знаки первых 20 химиче-
|
|
|
§ 4,
упр.4, выучить знаки 20 первых элементов периодической
сис-
|
|
|
|
7
|
Химические формулы. Относительная
атомная и молекулярная массы.
Комбинированный
урок.
|
Химические
формулы. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав
вещества. Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная
единица массы.
|
Знать
определение химической формулы вещества,
формулировку закона постоянства состава. Понимать и записывать химические
формулы веществ. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность
к простым и сложным веществам.
|
Самостоятельная
работа – знаки химических элементов, адрес элемента
|
|
§
5, упр.З, 4.
|
|
|
|
8
|
Расчеты
по химической формуле вещества.
Комбинированный
урок.
|
Вычисление
относительной молекулярной массы вещества, массовой доли элемента в
химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым
долям элементов.
|
Уметь
вычислять массовую долю химического
элемента по формуле соединения.
|
|
|
§ 5
(повторить), упр.8.
|
|
|
|
ТЕМА
2. АТОМЫ
ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (14 часов)
|
|
|
1
|
Основные
сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: р+; п0
Урок
объяснения нового материала.
|
Строение
атома. Ядро (протоны, нейтроны), электроны.
|
Уметь объяснять
физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента.
|
Самостоятельная
работа-
определить
качественный и количественный состав, тип вещества по формуле: С02,
Н2,С6Н12О6
|
|
§6, упр.1,
5.
|
«Современные представления о
строении атома» (А1)
|
|
|
2
|
Изменение
числа протонов в ядре – образование новых химических элементов. Изменение
числа нейтронов в ядре – образование изотопов.
Комбинированный
урок.
|
Изменение
числа протонов в ядре – образование новых химических элементов. Химический
элемент.Изменение числа нейтронов в ядре – образование изотопов.
|
Знать
определение понятия «химический
элемент».
|
|
|
§7упр1-4
|
«Современные представления о
строении атома» (А1)
|
|
|
3-4
|
Строение
электронных оболочек атомов.
Урок
объяснения нового материала.
|
Строение
электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы
химических элементов Д.И.Менделеева.
|
Уметь
объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения
атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов
Д.И.Менделеева.
|
|
|
§8, упр.3-5
|
«Современные представления о
строении атома» (А1)
|
|
|
5-6
|
Периодический
закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Комбинированный
урок.
|
Периодический
закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Группы и
периоды периодической системы.
|
Знать формулировку
периодического закона.
Уметь
объяснять закономерности изменения
свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп
Уметь характеризовать
химические элементы (от Н до Са) на основе их положения в периодической
системе и особенностей строения их атомов.
|
Работа в
парах – элементарный состав элемента. Строение электронных оболочек одного из
атомов.
|
|
§
9 (стр.53-55), упр.1. Дать характеристику серы, исходя из её положения в
периодической системе.
|
«ПСХЭ и ПЗ» (А2)
|
|
|
7-8
|
Изменение
числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома химического элемента-
образование положительных и отрицательных ионов.Ионная связь.
Комбинированный
урок.
|
Строение молекул. Химическая
связь. Ионная связь.
|
Знать определение
понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь».
Уметь определять
тип химической связи (ионная) в соединениях.
|
Дать
характеристику Р, Na,
С1 и т.д., исходя из их положения в периодической системе
|
|
§ 9 (стр.56-58),
Упр-2,3
|
«Химическая связь» (А3)
|
|
|
9
|
Ковалентная
неполярная связь.
Комбинированный
урок.
|
Ковалентная неполярная связь.
|
Уметь определять
тип химической связи (ковалентная неполярная) в соединениях.
|
Игра - выберите
формулы веществ с ионной связью:NaС1,
02, СaBr2, НР.
|
|
§10,
упр.2, 3.
|
«Химическая связь» (А3)
|
|
|
10
|
Ковалентная
полярная связь.
Комбинированный
урок.
|
Ковалентная
полярная связь.
|
Уметь определять
тип
химической
связи (ковалентная полярная) в соединениях.
|
|
|
§11,
упр. 2 6.
|
«Химическая связь» (А3)
|
|
|
11
|
Металлическая
связь.
Комбинированный урок.
|
Металлическая
связь.
|
Знать определение металлической
связи, объяснять свойства металлов, исходя из
типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с кова-лентной
и ионной связью.
|
|
|
§12, упр.З.
|
«Химическая
связь» (А3)
|
|
|
12
|
Кристаллические
решетки.
Урок изучения нового материала.
|
Вещества
в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества.
Типы кристаллических решеток (атомная,
молекулярная, ионная и металлическая).
|
Уметь характеризовать
и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа
кристаллической решетки.
|
Самостоятельная
работа - определение вида хим. связи и написание схем образования некоторых
веществ
|
Демонстрации. Модели кристаллических
решеток кова-лентных и ионных соединений.
|
§22,упр.1-6.
|
|
|
|
13
|
Обобщение знаний по темам:
«Первоначальные химические понятия» и « Атомы химических элемегнтов»
Урок обобщения, систематизации
и коррекции знаний по изученным темам.
|
Выполнение упражнений по
теме: первоначальные химические понятия и атомы
химических элементов
|
Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих
уроках.
Уметь: применять
полученные знания и умения
|
|
|
Повторить
§4-12.
Подготовиться
к контрольной работе.
|
|
|
|
14
|
Контрольная работа№1
по темам
«Первоначальные
химические понятия» и « Атомы химических элемегнтов»
Урок
контроля.
|
Выявление знаний,
умений, учащихся, степени усвоения материала.
|
Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих
занятиях.
Уметь: применять полученные знания и умения.
|
Контрольная
работа.
|
|
|
|
|
|
ТЕМА
3. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (9часов)
|
|
|
1
|
Анализ к/р №1
Простые вещества -металлы.
Урок изучения, объяснения нового материала.
|
Простые вещества - металлы
|
Уметь характеризовать
физические свойства неметаллов. Понимать связь между составом, строением и свойствами
металлов.
|
|
Демонстрации. Образцы типичных металлов
и изделий из них.
|
§13, упр1,3,4
|
«Классификация веществ» (А6)
|
|
|
2
|
Простые вещества -неметаллы.
Урок изучения нового материала.
|
Простые
вещества - неметаллы.
|
Уметь характеризовать
физические свойства неметаллов. Понимать связь между составом, строением и
свойствами неметаллов.
|
|
Демонстрации. Образцы типичных
неметаллов.
|
§ 14,
упр.З.
|
«Классификация веществ» (А6)
|
|
|
3
|
Аллотропия
.
Комбинированный
урок.
|
Аллотропия
в металлах на примере олова и неметаллах на примере кислорода, фосфора.
|
Знать понятие
аллотропии
|
|
|
§
14, упр.4
|
|
|
|
4
|
Решение
задач с использованием понятий «количество вещества», «число Авогадро».
Урок-соревнование.
|
Количество
вещества, число молекул, число Авогадро.
|
Знать определение
числа Авогадро. Уметь вычислять число молекул по его количеству (и обратные задачи).
|
|
|
§15,
упр.1,2
|
«Расчеты количества вещества»
(С4)
|
|
|
5
|
Решение задач
с использованием понятий, «молярная масса».
Урок-соревнование
|
Молярная
масса
|
Знать
определение
молярной массы. Уметь вычислять массу вещества по его количеству (и обратные
задачи).
|
|
|
§
15, упр.3,4
|
|
|
|
6
|
Молярный
объем газов. Закон Авогадро.
Комбинированный
урок.
|
Молярный
объем газов.
|
Знать определение
молярного объема газов. Уметь вычислять объем газа по его количеству, массу
определенного объема или числа молекул газа (и обратные задачи).
|
|
Демонстрации.
Модель молярного объема газов.
|
§ 16,
упр.5.
|
«Расчеты молярных отношений
газов» (А30)
|
|
|
7
|
Урок –упражнение
в решении задач по темам: «количество вещества», «молярная масса», «молярный
объем», «число Авогадро».
Комбинированный
урок
|
Решение
задач по темам: «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем»,
«число Авогадро».
|
Уметь решать
задачи использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем», «число Авогадро».
|
Решение задач
|
|
Повторить
§15-16,
|
|
|
|
8
|
Повторение по теме
«Простые вещества».
Урок
обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме.
|
Выполнение упражнений по
теме: простые вещества.
|
Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих
уроках.
Уметь: применять
полученные знания и умения
|
|
|
Повторить
§ 13-16.
|
|
|
|
9
|
Контрольная
работа №2 по
теме «Простые вещества».
Урок
контроля.
|
Выявление знаний,
умений, учащихся, степени усвоения материала.
|
Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих
занятиях.
Уметь: применять полученные знания и умения.
|
Контрольная
работа
|
|
|
|
|
|
ТЕМА
4. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (16 часов)
|
|
|
1
|
Анализ к/р №2
Степень
окисления и валентность.
Урок объяснения нового материала.
|
Понятие
о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по степени
окисления.
|
Уметь определять
валентность и степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять
формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения.
|
|
|
§17,
упр.1, 2.
|
«ЭО, степень окисления» (А4)
|
|
|
2
|
Бинарные
соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды.
Комбинированный
урок.
|
Бинарные
соединения.
|
Уметь
определять принадлежность вещества к
классу оксидов, сульфидов, хлоридов
|
|
Демонстрации.
Знакомство с образцами оксидов.
|
§17, упр.
3,4,6
|
«Классификация неорганических
веществ» (А6)
|
|
|
3
|
Важнейшие
классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения.
Комбинированный
урок.
|
Основные
классы неорганических соединений - оксиды и летучие водородные соединения.
|
Уметь
определять принадлежность вещества к
классу оксидов, называть его, составлять формулы оксидов.
|
|
Демонстрации.
Знакомство с образцами оксидов.
|
§18,
упр.4, 5.
|
«Классификация неорганических
веществ» (А6)
|
|
|
4
|
Основания.
Комбинированный
урок.
|
Основные
классы неорганических соединений - основания.
|
Уметь
определять принадлежность вещества к
классу оснований, называть его, составлять формулы оснований. Знать качественную
реакцию на углекислый газ, на распознавание щелочей.
|
|
Демонстрации.
Знакомство с образцами оснований.
|
§ 19,
упр.4, 5.
|
«Классификация неорганических
веществ» (А6)
|
|
|
5
|
Кислоты.
Комбинированный
урок.
|
Основные
классы неорганических соединений - кислоты.
|
Уметь
определять принадлежность вещества к
классу кислот, знать формулы и названия кислот. Знать качественную
реакцию на распознавание кислот.
|
|
Демонстрации.
Знакомство с образцами кислот.
|
§20,
упр.1, 4. Выучить формулы кислот (таблица 5 стр.109).
|
«Классификация неорганических
веществ» (А6)
|
|
|
6
|
Соли.
Комбинированный
урок.
|
Основные
классы неорганических соединений - соли. Состав и
названия солей
|
Уметь
определять принадлежность вещества к
классу солей, составлять формулы солей, называть их.
|
|
Демонстрации. Знакомство с образцами
солей.
|
§
21, упр 1,.2. Выучить названия солей (таблица 5 стр.109).
|
«Классификация неорганических
веществ» (А6)
|
|
|
7
|
Важнейшие
представители солей.
Комбинированный
урок.
|
Расчёты
по формулам солей.
|
Уметь
составлять формулы солей
Вести
расчёты по формулам солей.
Знать основных
представителей солей NaCl,
CaCO3 , Ca3(PO4)2
|
|
Демонстрации.
Образцы
солей бескислородных и кислородсодержащих.
|
§
21, упр 3.
|
«Классификация неорганических
веществ» (А6)
|
|
|
8
|
Урок –
упражнение: составление формул веществ, расчёты по формулам соединений.
Работа в
группах.
|
Классификация
сложных веществ, определение принадлежности соединений к различным классам по
их формулам. Упражнение в составлении формул по названиям и названий веществ
по формулам. Расчеты по формулам соединений.
|
Уметь классифицировать
сложные вещества, определять принадлежность соединений к различным классам по
их формулам. Составление формул по названиям и названий веществ по формулам.
Выполнять расчеты по формулам соединений.
|
Работа в группах.
|
|
|
«Классификация неорганических
веществ» (А6)
|
|
|
9
|
Чистые вещества и смеси.
Урок объяснения нового материала.
|
Чистые
вещества и смеси. Природные смеси:
воздух, природный газ, нефть, природные воды. Химический
анализ, разделение смесей.
|
Уметь
решать
задачи на смеси.
|
Самостоятельная работа - определение
класса вещества, название, характеристика.
|
|
§ 23,
упр.1-4.
|
«Правила работы в лаборатории»
(А28)
|
|
|
10
|
Массовая
доля компонентов смеси, доля примеси (раствора).
Комбинированный
урок.
|
Массовая
и объемная доли компонентов смеси (раствора). Расчеты, связанные с использованием
понятия «доля».
|
Уметь
вычислять массовую долю вещества в
растворе.
|
|
|
§ 24,
упр.2-4.
|
«Вычисления с понятием «массовая
доля» (В9)
|
|
|
11
|
Объёмная
доля компонентов смеси, доля примеси (раствора).
Комбинированный
урок.
|
Объемная
доли компонентов смеси (раствора). Расчеты, связанные с использованием
понятия «доля».
|
Уметь
вычислять массовую долю вещества в
растворе.
|
|
|
§ 24,
упр.3-5.
|
«Вычисления с понятием «массовая
доля» (В9)
|
|
|
12-13
|
Решение
расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси.
Урок-упражнение
с элементами соревнования.
|
Расчеты, связанные с использованием
понятия «доля».
|
Уметь решать задачи на нахождение массовой и объёмной доли
смеси.
|
Самостоятельная
работа – решение задач с использованием понятия «доля».
|
|
§ 24,
упр. 6,7.
|
«Вычисления с понятием «массовая
доля» (В9)
|
|
|
14
|
ПР№3
«Приготовление
раствора с заданной массовой долей растворенного вещества».
|
Правила ТБ в
кабинете химии.
Приготовление
раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.
|
Уметь готовить
растворы заданной концентрации.
|
Практическая
работа
|
|
Повт.
§ 24 упр.7.
|
«Вычисления с понятием «массовая
доля» (В9)
|
|
|
15
|
Повторение
по теме «Соединения химических элементов» .
Урок
обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам.
|
Выполнение упражнений по
теме: соединения химических элементов.
|
Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих
уроках.
Уметь: применять
полученные знания и умения
|
|
|
Повторить
§ 17-24.
|
|
|
|
16
|
Контрольная
работа №3 по теме
«Соединения химических элементов».
Урок
контроля.
|
Выявление знаний,
умений, учащихся, степени усвоения материала.
|
Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих
занятиях.
Уметь: применять полученные знания и умения.
|
Контрольная работа
|
|
|
|
|
|
ТЕМА
5. ИЗМЕНЕНИЯ,
ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (15
часов)
|
|
|
1
|
Анализ к/р №3
Физические
явления.
Комбинированный
Урок.
|
Способы
разделения смесей. Очистка веществ. Фильтрование.
|
Знать способы
разделения смесей.
|
|
Демонстрации.
Коллекция нефти и продуктов ее переработки. Лабораторные опыты. Разделение
смесей.
|
§25.
|
Анализ к/р №3
Физические
явления.
Комбинированный
Урок.
|
|
|
2
|
ПР№4
Правила ТБ в
кабинете химии
Анализ
почвы и воды.
|
Правила ТБ в
кабинете химии.
Разделение
смесей. Очистка веществ. Проводить анализ вещества.
|
Уметь обращаться
с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с
целью
анализа
вещества.
|
Практическая
работа
|
|
Повт.
§25.
|
«Правила
работы в лаборатории» (А28)
|
|
|
3
|
Химические
реакции.
Комбинированный
урок.
|
Химическая
реакция. Условия и признаки химических реакций.
|
Знать определение
понятия «химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций.
|
|
Демонстрации.
Реакции, иллюстрирующие основные признаки химических реакций. Лабораторные опыты. Химические явления (прокаливание медной проволоки;
взаимодействие мела с кислотой).
|
§26, упр. 1-2.
|
.
|
|
|
4
|
Понятие
об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения.
Комбинированный
урок.
|
Классификация
химических реакций по поглощению или выделению тепла. Реакции горения.
|
Знать типы реакций по поглощению или
выделению энергии.
|
|
Демонстрации.
Горение магния.
|
§26,упр. 4-6.
|
|
|
|
5
|
Закон
сохранения массы веществ.
Комбинированный
урок.
|
Количественная
сторона химических реакций в свете учения об атомах и молекулах. Значение
закона сохранения закона массы веществ, роль М.В.Ломоносова и Д.Дальтона в
открытии и утверждении закона.
|
Знать, что химическое уравнение - это
условная запись химической реакции с помощью химических формул. Значение
индексов и коэффициентов.
Уметь составлять уравнения химических
реакций.
|
|
Демонстрации.
Подтверждение закона сохранения массы веществ.
|
§27,
упр.1-2.
|
|
|
|
6
|
Химические
уравнения.
Комбинированный
урок.
|
Уравнение
и схема химической реакции. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
|
Знать определение
понятия «химическая реакция».
Уметь составлять
уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ.
|
|
Демонстрация
опыта, иллюстрирующего закон сохранения массы веществ.
|
§ 27,
упр.З, 4.
|
«Классификация химических
реакций» (А19)
|
|
|
7
|
Реакции
разложения и соединения.
Комбинированный
урок.
|
Классификация
химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ -
реакции разложения. Понятие скорости
химической реакции. Катализаторы.
Классификация
химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ
(реакции соединения). Каталитические
реакции.
|
Уметь отличать
реакции разложения от других типов реакций, составлять уравнения реакций
данного типа.
Отличать
реакции соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакций
данного типа.
|
Зачёт-
решение задач по химическим уравнениям.
|
Демонстрации. Разложение пер-манганата
калия. Разложение перок-сида водорода. Электролиз воды
Горение фосфора.
Взаимодействие образовавшегося Р205 с водой.
|
§
27, упр. 3-6.
|
«Классификация химических
реакций» (А19)
|
|
|
8
|
Понятие
о скорости химических реакций. Катализаторы.
Комбинированный
урок.
|
Понятия
о скорости химических реакций. Единицы измерения. Скорость гомогенных и
гетерогенных процессов. Понятия о катализе, катализаторах и ингибиторах.
|
Знать
зависимость скорости реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ,
от природы реагирующих веществ, от температуры, от концентрации реагирующих
веществ. Понятия о ферментах, как биологических катализаторах.
|
|
Демонстрации.
Разложение
перекиси водорода в присутствии MnO2.
|
§
29,§31, упр.1 - 5
|
«Скорость
химических реакций» (А20)
|
|
|
9
|
Обратимые
и необратимые реакции.
Комбинированный
урок.
|
Понятия
об обратимости химических реакций. Понятия о химическом равновесии.
Динамический характер химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Условия
протекания необратимых реакций.
|
Уметь
давать характеристику обратимым реакциям и способы смещения химического
равновесия.
Знать
условия протекания необратимых реакций.
|
|
Демонстрации.
Примеры
необратимых реакций, протекающих в растворах с образованием Н2О,
газа и осадка.
|
§
32, упр. 1-4
|
«Обратимые
и необратимые реакции.»
(А21,
А23)
|
|
|
10
|
Реакции
замещения и обмена.
Комбинированный
урок.
|
Классификация
химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ -
реакции замещения. Химические свойства металлов - взаимодействие с растворами
кислот и солей.
|
Уметь
отличать реакции замещения от других
типов реакций, знать условия течения и уметь составлять уравнения реакций
взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд
активности металлов. Отличать реакции обмена от
других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа, определять
возможность протекания реакций обмена в растворах до конца
|
|
Демонстрации.
Взаимодействие разбавленных кислот с металлами.
Взаимодействие
NaOH+Ф/ф
c HCL,
H2SO4 и BaCl2, HCl
и AgNO3, NaOH
и Fe2(SO4)3.
|
§27, упр
4-3.
|
«Классификация химических
реакций» (А19)
|
|
|
11
|
ПР№5
Правила ТБ в
кабинете химии
Признаки
химических реакций.
|
Правила ТБ в
кабинете химии
Проведение
необратимых химических реакций.
|
Уметь
проведение
необратимых химических реакций.
|
Практическая
работа
|
|
ПР№4
|
«Правила работы в лаборатории»
(А28)
|
|
|
12
|
Расчёты
по химическим уравнениям.
Комбинированный
урок.
|
Вычисление по химическим уравнениям
массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного
вещества.
|
Уметь вычислять
по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов
реакции по массе исходного вещества.
|
Самостоятельная
работа - написание хим.уравнений, определение типа реакции.
|
|
§28,
упр3-4
|
«решение
задач по уравнения» (А26, А27,А28, С4)
|
|
|
13
|
Расчёты
по химическим уравнениям, с использованием «массовой доли» и «объёмной доли».
Урок-упражнение
с элементами соревнования.
|
Вычисление по химическим уравнениям
массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного
вещества. содержащего определенную долю примесей.
|
Уметь вычислять
по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов
реакции по массе исходного вещества, содержащего определенную долю
примесей.
|
|
|
§28,
упр1-2,5
|
«решение
задач по уравнения» (А26, А27,А28, С4)
|
|
|
14
|
Повторение
по теме «Изменения, происходящие с веществами» .
Урок
обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам.
|
Выполнение упражнений по
теме: изменения происходящие с веществами.
|
Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих
уроках.
Уметь: применять
полученные знания и умения
|
|
|
Повт.
§ 25-33.
|
«Классификация химических реакций» «А19)
4.12 «Нахождение молекулярной
формулы вещества» (А28)
|
|
|
15
|
Контрольная
работа №4 по теме«Изменения,
происходящие с веществами».
Урок
контроля.
|
Выявление знаний,
умений, учащихся, степени усвоения материала.
|
Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих
занятиях.
Уметь: применять полученные знания и умения.
|
Контрольная
работа.
|
|
|
|
|
|
ТЕМА
6. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (30 часов)
|
|
|
1
|
Анализ к/р №4
Растворение
- как физико-химический процесс.
Урок
объяснения нового материала.
|
Растворы.
Процесс растворения.
|
Знать определение
понятия «растворы», условия растворения веществ в воде.
|
|
Демонстрации.
Растворение веществ в различных растворителях.
|
§ 34 до
стр.139
|
|
|
|
2
|
Растворимость.
Типы растворов.
Комбинированный
урок.
|
Растворимость
веществ в воде. Хорошо растворимые, малорастворимые и практически
нерастворимые вещества.
|
Уметь пользоваться
таблицей растворимости.
|
|
|
§ 34,
упр.1-7.
|
|
|
|
3
|
Электролитическая
диссоциация.
Комбинированный
урок.
|
Электролиты
и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.
|
Знать определение
понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация»,
«сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса
электролитической диссоциации.
|
|
Демонстрации.
Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
|
§ 35,упр.
.2-5.
|
«Диссоциация электролитов в растворах»
(А22)
|
|
|
4
|
Степень
электролитической диссоциации.
Комбинированный
урок.
|
Степень
электролитической диссоциации. Механизм диссоциации веществ с разным типом
связи.
|
Знать определение степени электролитической
диссоциации.
|
|
Демонстрации.
Движение окрашенных ионов в
электрическом поле.
|
§
35, упр. 3 ,6.
|
«Диссоциация электролитов в растворах»
(А22)
|
|
|
5-6
|
Основные
положения теории электролитической диссоциации.
Комбинированный
урок.
|
Ионы.
Катионы и анионы.
|
Знать основные
положения теории электролитической диссоциации.
|
|
|
§36
(стр. 198-200), упр.1.
|
«Диссоциация электролитов в растворах»
(А22)
|
|
|
7
|
Ионные
уравнения.
Комбинированный
урок.
|
Реакции
ионного обмена, запись уравнений реакций молекулярных, полных и сокращенных
ионных.
|
Уметь составлять
уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакции ионного обмена..
Писать уравнения
реакций молекулярные, полные и сокращенные ионные
|
Самостоятельная
работа – диссоциация веществ.
|
Демонстрации.
Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии
индикатора. Взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, карбоната натрия
и соляной кислоты
|
§ 37,
упр. 3,4.
|
«Реакции ионного обмена» (А23)
|
|
|
8
|
Упражнения в составлении ионных
уравнений реакций.
Урок-упражнение с элементами соревнования.
|
Реакции
ионного обмена.
|
Уметь
составлять уравнения реакций ионного
обмена, понимать их сущность.
Определять возможность протекания реакций ионного обмена.
|
|
|
§ 37,
упр.5.
|
«Реакции ионного обмена» (А23)
|
|
|
9
|
ПР№6
Правила ТБ в
кабинете химии
«Ионные реакции»
|
Комплексное
применение новых знаний и способов деятельности
|
Уметь проводить
реакции ионного обмена, понимать их
сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена.
|
Практическая
работа.
|
|
Пр№9
|
«Правила работы в лаборатории»
(А28)
|
|
|
10
|
ПР№7
Правила ТБ в
кабинете химии
Условия
течения химических реакций между растворами электролитов до конца
|
Правила ТБ в
кабинете химии
Комплексное
применение новых знаний и способов деятельности
|
Уметь проводить реакции между растворами электролитов, идущие до
конца и записывать уравнения реакций.
|
|
|
Пр№8
|
«Правила работы в лаборатории»
(А28)
|
|
|
11
|
Классификация
химических реакций.
Комбинированный
урок.
|
Различные
признаки классификации химических реакций.
|
Уметь определять различные
признаки классификации химических реакций.
|
Работа в
группах.
|
Демонстрации. Примеры реакций
соединения, разложения, замещения, обмена, экзо- и эндотермические, гомо- и
гетерогенные, каталитические и некаталитические.
|
§ 43,
упр.1-3
|
|
|
|
12
|
Окислительно-восстановительные
реакции.
Урок
объяснения нового материала.
|
Классификация
химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
Окисление и восстановление.
|
Знать определения
понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Уметь
определять окислители и восстановители,
отличать окислительно-восстановительные реакции от других типов реакций,
классифицировать реакции по различным типам, расставлять коэффициенты в
окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса.
|
|
|
§43,
упр. 7.
|
«Реакции окислительно –
восстановительные» (А24)
|
|
|
13
|
Упражнения в составлении окислительно-восстановительных
реакций.
Урок-упражнение.
|
Окислительно-восстановительные
реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.
|
Уметь
расставлять коэффициенты в
окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса.
|
|
|
§ 43,
упр.4, 5, 6.
|
«Реакции окислительно –
восстановительные» (А24)
|
|
|
14
|
Кислоты
в свете теории электролитической диссоциации. Комбинированный урок.
|
Определение
кислот, как электролитов. Классификация кислот, их химические свойства в
свете теории электролитической диссоциации.
|
Знать классификацию
и химические свойства кислот.
Уметь составлять
уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот в молекулярном
и ионном виде.
|
Зачет
– умение составлять ОВР, определять окислитель, восстановитель
|
Лабораторные
опыты. Взаимодействие оксида магния с кислотами.
|
§ 38,
упр. 4, 5.
|
«Реакции ионного обмена» (А23)
|
|
|
15-16
|
Кислоты
в свете ТЭД и ОВР. Комбинированный урок.
|
Взаимодействие
кислот с металлами (электрохимический ряд напряжения металлов); с основными
оксидами и основаниями; с солями.
|
Знать
взаимодействие
кислот с металлами (электрохимический ряд напряжения металлов); с основными
оксидами и основаниями; с солями.
Уметь
использовать таблицу
растворимости для характеристики химических свойств кислот.
|
Зачет-
свойства кислот
в свете ТЭД и ОВР.
|
Лабораторные опыты на примере
химических свойств HCl
и H2SO4.
|
§ 38,
упр. 4, 5.
|
«Реакции ионного обмена» (А23)
|
|
|
17
|
Основания
в свете теории электролитической диссоциации.
Комбинированный
урок.
|
Определение
оснований, как электролитов. Классификация оснований, их химические свойства
в свете теории электролитической диссоциации.
|
Знать классификацию
и химические свойства оснований. Уметь составлять
уравнения реакции, характеризующих химические свойства оснований в молекулярном
и ионном виде.
|
|
Лабораторные
опыты. Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.
|
§ 39,
упр. З, 4.
|
«Реакции ионного обмена» (А23)
|
|
|
18-19
|
Основания
в свете ТЭД и ОВР.
Комбинированный
урок.
|
Взаимодействие
оснований с кислотами. Взаимодействие щелочей с кислотами и кислотными
оксидами. Разложение нерастворимых оснований.
|
Знать взаимодействие
оснований с кислотами. Взаимодействие щелочей с кислотами и кислотными
оксидами. Разложение нерастворимых оснований.
|
Зачет-
свойства оснований
в свете ТЭД и ОВР.
|
.Лабораторные
опыты характерные для щелочей и нерастворимых оснований.
|
§ 39,
упр. 1,5
|
«Реакции ионного обмена» (А23)
|
|
|
20
|
Оксиды
их классификация.
Комбинированный
урок.
|
Классификация
оксидов, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.
|
Знать
классификацию и химические свойства
оксидов.
Уметь
составлять уравнения реакций,
характеризующих химические свойства оксидов в молекулярном и ионном виде.
|
|
Лабораторные
опыты. Взаимодействие углекислого газа с известковой кислотой.
|
§40,
упр.1,2,4
|
«Реакции ионного обмена» (А23)
|
|
|
21
|
Свойства
оксидов.
Комбинированный
урок
|
Свойства
кислотных и основных оксидов.
|
Знать свойства
кислотных и основных оксидов на примере СО2 и СаО.
|
Зачет-
свойства оксидов
в свете ТЭД и ОВР.
|
Лабораторные
опыты изучение свойств СаО
|
§40, упр. 3,5
|
Реакции ионного обмена» (А23)
|
|
|
22
|
Соли в
свете теории
электролитической
диссоциации,
их классификация.
Комбинированный
урок.
|
Определение
солей, как электролитов . Классификация солей, их химические свойства в
свете теории электролитической диссоциации.
|
Знать
классификацию и химические свойства
средних солей. Уметь составлять
уравнения реакций, характеризующих химические свойства средних солей в
молекулярном и ионном виде.
|
|
|
§41, упр.
1,3,5
|
«Реакции ионного обмена» (А23)
|
|
|
23
|
Соли в
свете ТЭД и ОВР.
Комбинированный
урок.
|
Взаимодействие
солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями,
кислотами и щелочами.
|
Знать взаимодействие
солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями,
кислотами и щелочами.
|
Зачет-
свойства солей
в свете ТЭД и ОВР.
|
Химические
свойства солей.
|
§41, упр.2,4
|
«Реакции ионного обмена» (А23)
|
|
|
24-25
|
Генетическая
связь между основными классами неорганических
соединений.
Комбинированный
урок.
|
Химические свойства основных
классов неорганических соеди-
нений.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
|
Уметь
составлять уравнения химических реакций,
характеризующих
химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических
соединений в молекулярном и ионном виде.
|
Самостоятельная
работа – решение цепочки химических уравнений.
|
|
§ 42,
упр.1-5.
|
«Взаимосвязь различных классов»
(А13, А18)
|
|
|
26
|
ПР№8
Правила ТБ в
кабинете химии
Свойства
кислот, оснований, оксидов и солей.
|
Правила ТБ в
кабинете химии
Генетическая
связь между основными классами неорганических соединений.
|
Уметь обращаться
с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного
обращения с веществами.
|
Практическая
работа
|
|
ПР№10
|
«Правила работы в лаборатории»
(А28)
|
|
|
27
|
ПР№9
Правила ТБ в
кабинете химии
Решений
экспериментальных задач.
|
Правила ТБ в
кабинете химии
Решение
задач на определение выданных веществ.
|
Уметь обращаться
с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного
обращения с веществами.
|
Практическая
работа
|
|
ПР№11
|
«Правила работы в лаборатории»
(А28)
|
|
|
28-29
|
Повторение
и обобщение по темам «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».
Урок
обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам.
|
Выполнение упражнений по
теме: растворение. Растворы. Свойства растворов
электролитов.
|
Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих
уроках.
Уметь: применять
полученные знания и умения
|
|
|
Повт. §
34-43.
|
«Диссоциация электролитов в
растворах» (А22)
|
|
|
30
|
Контрольная
работа №5 по
темам «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».
Урок
контроля.
|
Выявление знаний,
умений, учащихся, степени усвоения материала.
|
Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих
занятиях.
Уметь: применять полученные знания и умения.
|
Контрольная
работа
|
|
|
|
|
|
ТЕМА
7. ПОРТРЕТНАЯ ГАЛЛЕРЕЯ ВЕЛИКИХ ХИМИКОВ (6 часов)
|
|
|
1-2
|
Периодический
закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Комбинированный
урок.
|
Периодическая
система химических элементов Д.И.Менделеева. строение атома, характеристика
элемента.
|
Уметь описывать строение атома и давать
характеристику элементу на основании его положения в Периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева.
|
|
|
|
ПСХЭ и ПЗ» (А2)
|
|
|
3
|
Виды
химической связи и типы кристаллических решёток.
Комбинированный
урок.
|
Виды химической
связи и типы кристаллических решёток.
|
Уметь определять вид химической связи и тип кристаллический
решётки для вещества.
|
|
|
|
«Химическая связь» (А3)
|
|
|
4
|
Классификация
химических реакций.
Комбинированный урок.
|
Реакции
соединения, разложения, замещения, обмена, обратимые, необратимые, экзо- и
эндотермические, гомо- и гетерогенные, каталитические и некаталитические.
|
Уметь определять тип химической реакции и
писать продукты реакции . Давать характеристику реакции.
|
|
|
|
|
|
|
5-6
|
Свойства
веществ в свете ТЭД и ОВР.
Комбинированный
урок.
|
Реакции
ионного обмена, запись уравнений реакций молекулярных, полных и сокращенных
ионных. Окислительно-восстановительные
реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.
|
Уметь составлять реакции ионного обмена, запись
уравнений реакций молекулярных, полных и сокращенных ионных. Окислительно-восстановительные
реакции. Окислитель и восст-ль.
|
|
|
|
«Диссоциация электролитов в
растворах» (А22)
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.