Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс(2-3 часа в неделю)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 8 класс(2-3 часа в неделю)

библиотека
материалов


Календарно – тематическое планирование курса химии 8 класса

2 часа

п/п

Тема урока Тип урока

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки обучающихся (результат)

Контрольно –

измерительные материалы

Эксперимент,

демонстрация,

использование ИТ

Домашнее задание

Подготовка

к ЕГЭ, тема контролируемых элементов

1

2

3

4

5

6

7

8

ТЕМА 1. ВВЕДЕНИЕ. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (7 часов)


1

Правила ТБ в кабинете химии.

Предмет химии.

Урок формирования новых знаний.

Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент.

Знать что изучает химия. Свойства веществ. Формы существования элемента.


Демонстрации. Коллекции из стекла и алюминия.

Предисловие, §1 (стр.5), упр.1-2.

«Правила работы в лаборатории» (А28)

2

Вещества.

Урок формирования новых знаний.

Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые вещества - металлы и неметаллы. Сложные вещества (органические и неорганические).

Знать определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула.

Различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент».


Демонстрации. Образцы простых и сложных веществ.

§ 1. упр. 6, 7,10.


3

ПР№1

«Правила ТБ в кабинете химии. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием»

Правила работы в школьной лаборатории. Правила безопасности.

Лабораторная посуда и оборудование. Нагревательные устройства

Знать правила техники безопасности при работе в школьной лаборатории.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием

Практическая работа


Стр. 174-175, 185.

«Правила работы в лаборатории» (А28)

4

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

Комбинированный урок.

Химическая реакция.

Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.


Демонстрации. Горение магния.

§ 2, 3, упр.4, 5.


5

Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов.

Комбинированный урок

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Язык химии. Знаки химических элементов.

Уметь определять положение химического элемента в периодической системе. Уметь называть химические элементы.

Знать* знаки первых 20 химиче-

Самостоятельная работа – знаки химических элементов, адрес элемента


§ 4, упр.4, выучить знаки 20 первых элементов периодической сис-


6

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

Комбинированный урок.

Химические формулы. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.

Знать определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Понимать и записывать химические формулы веществ. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам.



§ 5, упр.З, 4.


7

Расчеты по химической формуле вещества.

Комбинированный урок.

Вычисление относительной молекулярной массы вещества, массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Уметь вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Самостоятельная работа-

определить качественный и количественный состав, тип вещества по формуле: С02, Н26Н12О6.



§ 5 (повторить), упр.8.


ТЕМА 2. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (11 часов)

1

Основные сведения о строении атомов.

Урок объяснения нового материала.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны), электроны.

Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента.



§6, упр.1, 5.

«Современные представления о строении атома» (А1)

2

Ядерные реакции. Изотопы.

Комбинированный урок.

Изотопы.

Знать определение понятия «химический элемент».



§7.

«Современные представления о строении атома» (А1)

3

Строение электронных оболочек атомов.

Урок объяснения нового материала.

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.

Уметь объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.



§8, упр.1,2.

«Современные представления о строении атома» (А1)

4

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Комбинированный урок

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

Знать формулировку периодического закона.

Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Характеризовать химические элементы (от Н до Са) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов.

Работа в парах – элементарный состав элемента. Строение электронных оболочек одного из атомов.


§ 9 (стр.53-55), упр.1. Дать характеристику серы, исходя из её положения в периодической системе.

«ПСХЭ и ПЗ» (А2)

5

Ионная связь.

Комбинированный урок.

Строение молекул. Химическая связь. Ионная связь.

Знать определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь».

Уметь определять тип химической связи (ионная) в соединениях.

Дать характеристику Р, Na, С1 и т.д., исходя из их положения в периодической системе


§ 9 (стр.56-58), Упр-2.

«Химическая связь» (А3)

6

Ковалентная неполярная связь.

Комбинированный урок.

Ковалентная неполярная связь.

Уметь определять тип химической связи (ковалентная неполярная) в соединениях.

Игра - выберите формулы веществ с ионной связью:NaС1, 02, СaBr2, НР.


§10, упр.2, 3.

«Химическая связь» (А3)

7

Ковалентная полярная связь.

Комбинированный урок.

Ковалентная полярная связь.

Уметь определять тип химической связи (ковалентная полярная) в соединениях.



§11, упр. 2 6.

«Химическая связь» (А3)

8

Металлическая связь.

Комбинированный урок.

Металлическая связь.

Знать определение металлической связи, объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с кова-лентной и ионной связью.



§12, упр.З.

«Химическая связь» (А3)

9

Кристаллические решетки.

Урок изучения нового материала.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Уметь характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки.

Охарактеризовать и объяснить свойства NаС1, алмаза, кислорода, воды, алюминия на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки.

Самостоятельная работа - определение вида хим. связи и написание схем образования некоторых веществ.


Демонстрации.

Модели кристаллических решеток кова-лентных и ионных соединений.

§22,упр.1-6.


10

Обобщение знаний по темам: «Первоначальные химические понятия» и « Атомы химических элементов»

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам.

Выполнение упражнений по теме: первоначальные химические понятия и атомы химических элементов

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих уроках.

Уметь: применять полученные знания и умения



Повторить §4-12.

Подготовиться к контрольной работе.


11

Контрольная работа№1 по темам

«Первоначальные химические понятия» и « Атомы химических элемегнтов»

Урок контроля.

Выявление знаний, умений, учащихся, степени усвоения материала.

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.

Уметь: применять полученные знания и умения.

Контрольная работа




ТЕМА 3. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (7 часов)

1

Анализ к/р №1

Простые вещества -металлы.

Урок изучения, объяснения нового материала.

Простые вещества - металлы

Уметь характеризовать физические свойства неметаллов. Понимать связь между составом, строением и свойствами металлов.


Демонстрации. Образцы типичных металлов и изделий из них.

§13, упр1,3,4

«Классификация веществ» (А6)

2

Простые вещества -неметаллы.

Урок изучения нового материала.

Простые вещества - неметаллы.

Уметь характеризовать физические свойства неметаллов. Понимать связь между составом, строением и свойствами неметаллов.


Демонстрации. Образцы типичных неметаллов.

§ 14, упр.З.

«Классификация веществ» (А6)

3

Количество вещества. Молярная масса.

Комбинированный урок.

Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Знать определение понятий «моль», «молярная масса». Уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи).


Демонстрации. Химические соединения количеством вещества в 1 моль.

§ 15, упр.2.

«Расчеты количества вещества» (С4)

4

Молярный объем газов. Закон Авогадро.

Комбинированный урок.

Молярный объем газов.

Знать определение молярного объема газов. Уметь вычислять объем газа по его количеству, массу определенного объема или числа молекул газа (и обратные задачи).


Демонстрации. Модель молярного объема газов.

§ 16, упр.5.

«Расчеты молярных отношений газов» (А30)

5

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро».

Урок-соревнование.

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро».


Уметь решать задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро».


Решение задач


Повторить §15-16, упр.З на стр.82, упр.4 на стр.85.

«Расчеты количества вещества» (С4)

«Расчеты молярных отношений газов» (А30)

6

Повторение по теме «Простые вещества».

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме.

Выполнение упражнений по теме: простые вещества.

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих уроках.

Уметь: применять полученные знания и умения



Повторить § 13-16.


7

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества».

Урок контроля.

Выявление знаний, умений, учащихся, степени усвоения материала.

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.

Уметь: применять полученные знания и умения.

Контрольная работа




ТЕМА 4. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (11 часов)

1

Анализ к/р №2

Степень окисления и валентность.

Урок объяснения нового материала.

Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по степени окисления.

Уметь определять валентность и степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения.



§17, упр.1, 2.

«ЭО, степень окисления» (А4)

2

Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения.

Комбинированный урок.

Основные классы неорганических соединений - оксиды и летучие водородные соединения.

Уметь определять принадлежность вещества к классу оксидов, называть его, составлять формулы оксидов.


Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов.

§18, упр.4, 5.

«Классификация неорганических веществ» (А6)

3

Основания.

Комбинированный урок.

Основные классы неорганических соединений - основания.

Уметь определять принадлежность вещества к классу оснований, называть его, составлять формулы оснований. Знать качественную реакцию на углекислый газ, на распознавание щелочей.


Демонстрации. Знакомство с образцами оснований.

§ 19, упр.4, 5.

«Классификация неорганических веществ» (А6)

4

Кислоты.

Комбинированный урок.

Основные классы неорганических соединений - кислоты.

Уметь определять принадлежность вещества к классу кислот, знать формулы и названия кислот. Знать качественную реакцию на распознавание кислот.


Демонстрации. Знакомство с образцами кислот.

§20, упр.1, 4. Выучить формулы кислот (таблица 5 стр.109).

«Классификация неорганических веществ» (А6)

5

Соли.

Комбинированный урок.

Основные классы неорганических соединений - соли.

Уметь определять принадлежность вещества к классу солей, составлять формулы солей, называть их.


Демонстрации. Знакомство с образцами солей.

§ 21, упр.2, 3. Выучить названия солей (таблица 5 стр.109).

«Классификация неорганических веществ» (А6)

6

Чистые вещества и смеси.

Урок объяснения нового материала.

Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Химический анализ, разделение смесей.

Уметь решать задачи на смеси.

Самостоятельная работа - определение класса вещества, название, характеристика.


§ 23, упр.1-4.

«Правила работы в лаборатории» (А28)

7

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора).

Комбинированный урок.

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора). Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.



§ 24, упр.2-4.

«Вычисления с понятием «массовая доля» (В9)

8

Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси.

Урок-упражнение с элементами соревнования.

Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Уметь решать задачи объёмной и массовой долей смеси.



§ 24, упр.5, 6.

«Вычисления с понятием «массовая доля» (В9)

9

ПР№2

«Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества».


Правила ТБ в кабинете химии.

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Уметь готовить растворы заданной концентрации.

Практическая работа


Повт. § 24 упр.7.

«Вычисления с понятием «массовая доля» (В9)

10

Повторение по теме «Соединения химических элементов» .

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам.

Выполнение упражнений по теме: соединения химических элементов.

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих уроках.

Уметь: применять полученные знания и умения



Повторить § 17-24.


11

Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов».

Урок контроля.

Выявление знаний, умений, учащихся, степени усвоения материала.

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.

Уметь: применять полученные знания и умения.

Контрольная работа




ТЕМА№5. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ, (13часов)

1

Анализ к/р №3

Физические явления.

Комбинированный

Урок.

Способы разделения смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Знать способы разделения смесей.


Демонстрации. Коллекция нефти и продуктов ее переработки. Лабораторные опыты. Разделение смесей.

§25.


2

ПР№3

Правила ТБ в кабинете химии

Очистка загрязненной поваренной соли.

Правила ТБ в кабинете химии

Разделение смесей. Очистка веществ.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью очистки загрязненной поваренной соли.



Повт. §25.

«Правила работы в лаборатории» (А28)

3

Химические реакции.

Комбинированный урок.

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по поглощению или выделению тепла.

Знать определение понятия «химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций, типы реакций по поглощению или выделению энергии.


Демонстрации. Горение магния. Реакции, иллюстрирующие основные признаки химических реакций. Лабораторные опыты. Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

§26, вопр. 1-6.

«Классификация химических реакций» (А19)

4

Химические уравнения.

Комбинированный урок.

Уравнение и схема химической реакции. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Знать определение понятия «химическая реакция».

Уметь составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ.


Демонстрация опыта, иллюстрирующего закон сохранения массы веществ.

§ 27, упр.З, 4.

«Классификация химических реакций» (А19)

5-6

Расчеты по химическим уравнениям.

Комбинированный урок; урок-соревнование.

Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.

Уметь вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.



§ 28, упр.З, 4.


7

Реакции разложения и соединения.

Комбинированный урок.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ - реакции разложения. Понятие скорости химической реакции. Катализаторы.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ (реакции соединения). Каталитические реакции.

Уметь отличать реакции разложения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

Отличать реакции соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

Зачёт- решение задач по химическим уравнениям.

Демонстрации. Разложение пер-манганата калия. Разложение перок-сида водорода. Электролиз воды

Горение фосфора. Взаимодействие образовавшегося Р205 с водой.

§ 29, упр. 2. 5.

§30, упр.1, 8.

«Классификация химических реакций» (А19)

8

Реакции замещения.

Комбинированный урок.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ - реакции замещения. Химические свойства металлов - взаимодействие с растворами кислот и солей.

Уметь отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условия течения и уметь составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов.


Демонстрации. Взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

§31, упр. 1,2, 3.

«Классификация химических реакций» (А19)

9

Реакции обмена.

Комбинированный урок.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ (реакции обмена).

Уметь отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца.


Демонстрации. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

§ 32, упр. 3, 5.

«Классификация химических реакций» (А19)

10

Типы химических реакций на примере свойств воды.

Комбинированный урок.

Химические свойства воды. Типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства воды, определять типы химических реакций.

Самостоятельная работа - написание хим.уравнений, определение типа реакции.


§ 33. упр. 3, 4.


11

Расчёты по химическим уравнениям, с использованием «массовой доли» и «объёмной доли».

Урок-упражнение с элементами соревнования.

Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества. содержащего определенную долю примесей.

Уметь вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.



§28, упр5

«решение задач по уравнения» (А26, А27,А28, С4)

12

Повторение по теме «Изменения, происходящие с веществами» .

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам.

Выполнение упражнений по теме: изменения происходящие с веществами.

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих уроках.

Уметь: применять полученные знания и умения



Повт. § 25-33.

«Классификация химических реакций» «А19)

4.12 «Нахождение молекулярной формулы вещества» (А28)

13

Контрольная работа №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами».

Урок контроля.

Выявление знаний, умений, учащихся, степени усвоения материала.

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.

Уметь: применять полученные знания и умения.

Контрольная работа.




ТЕМА 6. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (17 часов)

1

Анализ к/р №4

Растворение. Растворимость веществ в воде.

Урок объяснения нового материала.

Растворы. Процесс растворения. Растворимость веществ в воде. Хорошо растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества.

Знать определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде.

Уметь пользоваться таблицей растворимости.


Демонстрации. Растворение веществ в различных растворителях.

§ 34, упр.3-6.


2

Электролитическая диссоциация.

Комбинированный урок.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.

Знать определение понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации.


Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

§ 35, вопр.2-5.

«Диссоциация электролитов в растворах»

(А22)

3

Основные положения теории электролитической диссоциации.

Комбинированный урок.

Ионы. Катионы и анионы.

Знать основные положения теории электролитической диссоциации.



§36 (стр. 198-200), упр.1.

«Диссоциация электролитов в растворах»

(А22)

4

Диссоциация кислот, оснований,солей.

Комбинированный урок.

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах.

Понимать сущность и уметь составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей.

Знать определения кислот, щелочей и солей в свете теории электролитической диссоциации.



§ 36 (стр. 200-202), упр.5,6.


5

Ионные уравнения.

Комбинированный урок.

Реакции ионного обмена, запись уравнений реакций молекулярных, полных и сокращенных ионных.

Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакции ионного обмена. Писать уравнения реакций молекулярные, полные и сокращенные ионные

Самостоятельная работа – диссоциация веществ.

Демонстрации. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, карбоната натрия и соляной кислоты

§ 37, упр. 3,4.

«Реакции ионного обмена» (А23)

6

Упражнения в составлении ионных уравнений реакций.

Урок-упражнение с элементами соревнования.

Реакции ионного обмена.

Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена.



§ 37, упр.5.

«Реакции ионного обмена» (А23)

7

ПР№4

Правила ТБ в кабинете химии

«Ионные реакции»


Правила ТБ в кабинете химии

Комплексное применение новых знаний и способов деятельности

Уметь проводить реакции ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена.

Практическая работа.


Пр№6 (стр.237-239)

«Правила работы в лаборатории» (А28)

8

Окислительно-восстановительные реакции.

Урок объяснения нового материала.

Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.

Знать определения понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Уметь определять окислители и восстановители, отличать окислительно-восстановительные реакции от других типов реакций, классифицировать реакции по различным типам, расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса.



§43, упр. 7.

«Реакции окислительно – восстановительные» (А24)

9

Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций.

Урок-упражнение.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.

Уметь расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса.



§ 43, упр.4, 5, 6.

«Реакции окислительно – восстановительные» (А24)

10

Кислоты в свете теории электролитической диссоциации. Комбинированный урок.

Классификация кислот, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Знать классификацию и химические свойства кислот.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот в молекулярном и ионном виде.

Зачет – умение составлять ОВР, определять окислитель, восстановитель.

Лабораторные опыты. Взаимодействие оксида магния с кислотами.

§ 38, упр. 4, 5.

«Реакции ионного обмена» (А23)

11

Основания в свете теории электролитической диссоциации.

Комбинированный урок.

Классификация оснований, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Знать классификацию и химические свойства оснований. Уметь составлять уравнения реакции, характеризующих химические свойства оснований в молекулярном и ионном виде.


Лабораторные опыты. Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

§ 39, упр.З, 4.

«Реакции ионного обмена» (А23)

12

Оксиды в свете теории электролитической диссоциации.

Комбинированный урок.

Классификация оксидов, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Знать классификацию и химические свойства оксидов.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в молекулярном и ионном виде.


Лабораторные опыты. Взаимодействие углекислого газа с известковой кислотой.

§40, упр. 2, 5.

«Реакции ионного обмена» (А23)

13

Соли в свете теории

электролитической

диссоциации, их классификация.

Комбинированный урок.

Классификация солей, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Знать классификацию и химические свойства средних солей. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства средних солей в молекулярном и ионном виде.



§41, упр. 2,3.

«Реакции ионного обмена» (А23)

14

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Комбинированный урок.

Химические свойства основных классов неорганических соеди-

нений. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.


Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде.

Самостоятельная работа- вещества в свете ТЭД и ОВР.






§ 42, упр.З, 4.

«Взаимосвязь различных классов» (А13, А18)

15

ПР№5

Правила ТБ в кабинете химии

«Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений».

Правила ТБ в кабинете химии

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.

Практическая работа


ПР№8.

«Правила работы в лаборатории» (А28)

16

Повторение и обобщение по темам «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам.

Выполнение упражнений по теме: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих уроках.

Уметь: применять полученные знания и умения



Повт. § 34-43.

«Диссоциация электролитов в растворах» (А22)

17

Контрольная работа №5 по темам «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

Урок контроля.

Выявление знаний, умений, учащихся, степени усвоения материала.

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.

Уметь: применять полученные знания и умения.

Контрольная работа




















3часа

п/п

Тема урока Тип урока

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки обучающихся (результат)

Контрольно –

измерительные материалы

Эксперимент

Домашнее задание

Подготовка

к ЕГЭ, тема контролируемых элементов

1

2

3

4

5

6

7

8

ТЕМА 1. ВВЕДЕНИЕ. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (8 часов)


1

Правила ТБ в кабинете химии.

Предмет химии. Вещества.

Урок формирования новых знаний.

Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент. Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые вещества - металлы и неметаллы. Сложные вещества (органические и неорганические).

Знать определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула.

Различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент».


Демонстрации. Образцы простых и сложных веществ

Предисловие, §1 упр.1,2,4,5.

«Правила работы в лаборатории» (А28)

2

ПР№1

«Правила ТБ в кабинете химии. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием»

Правила работы в школьной лаборатории. Правила безопасности.

Лабораторная посуда и оборудование. Нагревательные устройства

Знать правила техники безопасности при работе в школьной лаборатории.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием

Практическая работа.


Стр. 174-175, 185.

«Правила работы в лаборатории» (А28)

3

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

Комбинированный урок.

Химическая реакция.

Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.


Демонстрации. Горение магния.

§ 2, упр.4, 5.


4

Краткие сведения по истории химии. Основоположники отечественной химии.

Комбинированный урок.

Краткие сведения по истории химии. Основоположники отечественной химии.


Знать историю химии, великих русских химиков и их вклад в науку.


Демонстрация портретов

§3, упр5



5

ПР№2

Правила ТБ в кабинете химии.

«Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой и их описание»

Правила ТБ в кабинете химии

Ознакомиться с химическими и физическими явлениями при горении горящей свечи.

Уметь отличать физические и химические явления.

Практическая работа



«Правила работы в лаборатории» (А28)


6

Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов.

Комбинированный урок

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Язык химии. Знаки химических элементов.

Уметь определять положение химического элемента в периодической системе. Уметь называть химические элементы.

Знать знаки первых 20 химиче-



§ 4, упр.4, выучить знаки 20 первых элементов периодической сис-



7

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

Комбинированный урок.

Химические формулы. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.

Знать определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Понимать и записывать химические формулы веществ. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам.

Самостоятельная работа – знаки химических элементов, адрес элемента


§ 5, упр.З, 4.



8

Расчеты по химической формуле вещества.

Комбинированный урок.

Вычисление относительной молекулярной массы вещества, массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Уметь вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.



§ 5 (повторить), упр.8.



ТЕМА 2. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (14 часов)


1

Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: р+; п0

Урок объяснения нового материала.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны), электроны.

Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента.

Самостоятельная работа-

определить качественный и количественный состав, тип вещества по формуле: С02, Н26Н12О6


§6, упр.1, 5.

«Современные представления о строении атома» (А1)


2

Изменение числа протонов в ядре – образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре – образование изотопов.

Комбинированный урок.

Изменение числа протонов в ядре – образование новых химических элементов. Химический элемент.Изменение числа нейтронов в ядре – образование изотопов.


Знать определение понятия «химический элемент».



§7упр1-4

«Современные представления о строении атома» (А1)


3-4

Строение электронных оболочек атомов.

Урок объяснения нового материала.

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.

Уметь объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.



§8, упр.3-5

«Современные представления о строении атома» (А1)


5-6

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Комбинированный урок.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

Знать формулировку периодического закона.

Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

Уметь характеризовать химические элементы (от Н до Са) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов.

Работа в парах – элементарный состав элемента. Строение электронных оболочек одного из атомов.


§ 9 (стр.53-55), упр.1. Дать характеристику серы, исходя из её положения в периодической системе.

«ПСХЭ и ПЗ» (А2)


7-8

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома химического элемента- образование положительных и отрицательных ионов.Ионная связь.

Комбинированный урок.

Строение молекул. Химическая связь. Ионная связь.

Знать определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь».

Уметь определять тип химической связи (ионная) в соединениях.

Дать характеристику Р, Na, С1 и т.д., исходя из их положения в периодической системе


§ 9 (стр.56-58), Упр-2,3

«Химическая связь» (А3)


9

Ковалентная неполярная связь.

Комбинированный урок.

Ковалентная неполярная связь.

Уметь определять тип химической связи (ковалентная неполярная) в соединениях.

Игра - выберите формулы веществ с ионной связью:NaС1, 02, СaBr2, НР.


§10, упр.2, 3.

«Химическая связь» (А3)


10

Ковалентная полярная связь.

Комбинированный урок.

Ковалентная полярная связь.

Уметь определять тип химической связи (ковалентная полярная) в соединениях.



§11, упр. 2 6.

«Химическая связь» (А3)


11

Металлическая связь.

Комбинированный урок.

Металлическая связь.

Знать определение металлической связи, объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с кова-лентной и ионной связью.



§12, упр.З.

«Химическая связь» (А3)


12

Кристаллические решетки.

Урок изучения нового материала.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Уметь характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки.

Самостоятельная работа - определение вида хим. связи и написание схем образования некоторых веществ

Демонстрации. Модели кристаллических решеток кова-лентных и ионных соединений.

§22,упр.1-6.



13

Обобщение знаний по темам: «Первоначальные химические понятия» и « Атомы химических элемегнтов»

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам.

Выполнение упражнений по теме: первоначальные химические понятия и атомы химических элементов

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих уроках.

Уметь: применять полученные знания и умения



Повторить §4-12.

Подготовиться к контрольной работе.



14

Контрольная работа№1 по темам

«Первоначальные химические понятия» и « Атомы химических элемегнтов»

Урок контроля.

Выявление знаний, умений, учащихся, степени усвоения материала.

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.

Уметь: применять полученные знания и умения.

Контрольная работа.





ТЕМА 3. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (9часов)


1

Анализ к/р №1

Простые вещества -металлы.

Урок изучения, объяснения нового материала.

Простые вещества - металлы

Уметь характеризовать физические свойства неметаллов. Понимать связь между составом, строением и свойствами металлов.


Демонстрации. Образцы типичных металлов и изделий из них.

§13, упр1,3,4

«Классификация веществ» (А6)


2

Простые вещества -неметаллы.

Урок изучения нового материала.

Простые вещества - неметаллы.

Уметь характеризовать физические свойства неметаллов. Понимать связь между составом, строением и свойствами неметаллов.


Демонстрации. Образцы типичных неметаллов.

§ 14, упр.З.

«Классификация веществ» (А6)


3

Аллотропия . Комбинированный урок.


Аллотропия в металлах на примере олова и неметаллах на примере кислорода, фосфора.

Знать понятие аллотропии



§ 14, упр.4



4

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «число Авогадро».

Урок-соревнование.

Количество вещества, число молекул, число Авогадро.

Знать определение числа Авогадро. Уметь вычислять число молекул по его количеству (и обратные задачи).



§15, упр.1,2

«Расчеты количества вещества» (С4)



5

Решение задач с использованием понятий, «молярная масса».

Урок-соревнование

Молярная масса

Знать определение молярной массы. Уметь вычислять массу вещества по его количеству (и обратные задачи).



§ 15, упр.3,4



6

Молярный объем газов. Закон Авогадро.

Комбинированный урок.

Молярный объем газов.

Знать определение молярного объема газов. Уметь вычислять объем газа по его количеству, массу определенного объема или числа молекул газа (и обратные задачи).


Демонстрации. Модель молярного объема газов.

§ 16, упр.5.

«Расчеты молярных отношений газов» (А30)


7

Урок –упражнение в решении задач по темам: «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро».

Комбинированный урок

Решение задач по темам: «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро».


Уметь решать задачи использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро».


Решение задач


Повторить §15-16,



8

Повторение по теме «Простые вещества».

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме.

Выполнение упражнений по теме: простые вещества.

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих уроках.

Уметь: применять полученные знания и умения



Повторить § 13-16.



9

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества».

Урок контроля.

Выявление знаний, умений, учащихся, степени усвоения материала.

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.

Уметь: применять полученные знания и умения.

Контрольная работа





ТЕМА 4. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (16 часов)


1

Анализ к/р №2

Степень окисления и валентность.

Урок объяснения нового материала.

Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по степени окисления.

Уметь определять валентность и степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения.



§17, упр.1, 2.

«ЭО, степень окисления» (А4)


2

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды.

Комбинированный урок.

Бинарные соединения.

Уметь определять принадлежность вещества к классу оксидов, сульфидов, хлоридов


Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов.

§17, упр. 3,4,6

«Классификация неорганических веществ» (А6)


3

Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения.

Комбинированный урок.

Основные классы неорганических соединений - оксиды и летучие водородные соединения.

Уметь определять принадлежность вещества к классу оксидов, называть его, составлять формулы оксидов.


Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов.

§18, упр.4, 5.

«Классификация неорганических веществ» (А6)


4

Основания.

Комбинированный урок.

Основные классы неорганических соединений - основания.

Уметь определять принадлежность вещества к классу оснований, называть его, составлять формулы оснований. Знать качественную реакцию на углекислый газ, на распознавание щелочей.


Демонстрации. Знакомство с образцами оснований.

§ 19, упр.4, 5.

«Классификация неорганических веществ» (А6)


5

Кислоты.

Комбинированный урок.

Основные классы неорганических соединений - кислоты.

Уметь определять принадлежность вещества к классу кислот, знать формулы и названия кислот. Знать качественную реакцию на распознавание кислот.


Демонстрации. Знакомство с образцами кислот.

§20, упр.1, 4. Выучить формулы кислот (таблица 5 стр.109).

«Классификация неорганических веществ» (А6)


6

Соли.

Комбинированный урок.

Основные классы неорганических соединений - соли. Состав и названия солей

Уметь определять принадлежность вещества к классу солей, составлять формулы солей, называть их.


Демонстрации. Знакомство с образцами солей.

§ 21, упр 1,.2. Выучить названия солей (таблица 5 стр.109).

«Классификация неорганических веществ» (А6)


7

Важнейшие представители солей.

Комбинированный урок.

Расчёты по формулам солей.

Уметь составлять формулы солей

Вести расчёты по формулам солей.

Знать основных представителей солей NaCl, CaCO3 , Ca3(PO4)2


Демонстрации.

Образцы солей бескислородных и кислородсодержащих.

§ 21, упр 3.

«Классификация неорганических веществ» (А6)


8

Урок – упражнение: составление формул веществ, расчёты по формулам соединений.

Работа в группах.

Классификация сложных веществ, определение принадлежности соединений к различным классам по их формулам. Упражнение в составлении формул по названиям и названий веществ по формулам. Расчеты по формулам соединений.

Уметь классифицировать сложные вещества, определять принадлежность соединений к различным классам по их формулам. Составление формул по названиям и названий веществ по формулам. Выполнять расчеты по формулам соединений.

Работа в группах.



«Классификация неорганических веществ» (А6)


9

Чистые вещества и смеси.

Урок объяснения нового материала.

Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Химический анализ, разделение смесей.

Уметь решать задачи на смеси.

Самостоятельная работа - определение класса вещества, название, характеристика.


§ 23, упр.1-4.

«Правила работы в лаборатории» (А28)


10

Массовая доля компонентов смеси, доля примеси (раствора).

Комбинированный урок.

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора). Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.



§ 24, упр.2-4.

«Вычисления с понятием «массовая доля» (В9)


11

Объёмная доля компонентов смеси, доля примеси (раствора).

Комбинированный урок.

Объемная доли компонентов смеси (раствора). Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.



§ 24, упр.3-5.

«Вычисления с понятием «массовая доля» (В9)


12-13

Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси.

Урок-упражнение с элементами соревнования.

Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Уметь решать задачи на нахождение массовой и объёмной доли смеси.

Самостоятельная работа – решение задач с использованием понятия «доля».


§ 24, упр. 6,7.

«Вычисления с понятием «массовая доля» (В9)


14

ПР№3

«Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества».


Правила ТБ в кабинете химии.

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Уметь готовить растворы заданной концентрации.

Практическая работа


Повт. § 24 упр.7.

«Вычисления с понятием «массовая доля» (В9)


15

Повторение по теме «Соединения химических элементов» .

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам.

Выполнение упражнений по теме: соединения химических элементов.

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих уроках.

Уметь: применять полученные знания и умения



Повторить § 17-24.



16

Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов».

Урок контроля.

Выявление знаний, умений, учащихся, степени усвоения материала.

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.

Уметь: применять полученные знания и умения.

Контрольная работа





ТЕМА 5. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (15 часов)


1

Анализ к/р №3

Физические явления.

Комбинированный

Урок.

Способы разделения смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Знать способы разделения смесей.


Демонстрации. Коллекция нефти и продуктов ее переработки. Лабораторные опыты. Разделение смесей.

§25.

Анализ к/р №3

Физические явления.

Комбинированный

Урок.


2

ПР№4

Правила ТБ в кабинете химии

Анализ почвы и воды.

Правила ТБ в кабинете химии.

Разделение смесей. Очистка веществ. Проводить анализ вещества.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью анализа вещества.

Практическая работа


Повт. §25.

«Правила работы в лаборатории» (А28)


3

Химические реакции.

Комбинированный урок.

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций.

Знать определение понятия «химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций.


Демонстрации. Реакции, иллюстрирующие основные признаки химических реакций. Лабораторные опыты. Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

§26, упр. 1-2.

.


4

Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения.

Комбинированный урок.

Классификация химических реакций по поглощению или выделению тепла. Реакции горения.

Знать типы реакций по поглощению или выделению энергии.


Демонстрации. Горение магния.

§26,упр. 4-6.



5

Закон сохранения массы веществ.

Комбинированный урок.

Количественная сторона химических реакций в свете учения об атомах и молекулах. Значение закона сохранения закона массы веществ, роль М.В.Ломоносова и Д.Дальтона в открытии и утверждении закона.

Знать, что химическое уравнение - это условная запись химической реакции с помощью химических формул. Значение индексов и коэффициентов.

Уметь составлять уравнения химических реакций.


Демонстрации. Подтверждение закона сохранения массы веществ.

§27, упр.1-2.



6

Химические уравнения.

Комбинированный урок.

Уравнение и схема химической реакции. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Знать определение понятия «химическая реакция».

Уметь составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ.


Демонстрация опыта, иллюстрирующего закон сохранения массы веществ.

§ 27, упр.З, 4.

«Классификация химических реакций» (А19)


7

Реакции разложения и соединения.

Комбинированный урок.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ - реакции разложения. Понятие скорости химической реакции. Катализаторы.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ (реакции соединения). Каталитические реакции.

Уметь отличать реакции разложения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

Отличать реакции соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

Зачёт- решение задач по химическим уравнениям.

Демонстрации. Разложение пер-манганата калия. Разложение перок-сида водорода. Электролиз воды

Горение фосфора. Взаимодействие образовавшегося Р205 с водой.

§ 27, упр. 3-6.


«Классификация химических реакций» (А19)


8

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Комбинированный урок.

Понятия о скорости химических реакций. Единицы измерения. Скорость гомогенных и гетерогенных процессов. Понятия о катализе, катализаторах и ингибиторах.

Знать зависимость скорости реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ, от природы реагирующих веществ, от температуры, от концентрации реагирующих веществ. Понятия о ферментах, как биологических катализаторах.


Демонстрации.

Разложение перекиси водорода в присутствии MnO2.

§ 29,§31, упр.1 - 5

«Скорость химических реакций» (А20)


9

Обратимые и необратимые реакции.

Комбинированный урок.

Понятия об обратимости химических реакций. Понятия о химическом равновесии. Динамический характер химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Условия протекания необратимых реакций.

Уметь давать характеристику обратимым реакциям и способы смещения химического равновесия.

Знать условия протекания необратимых реакций.


Демонстрации.

Примеры необратимых реакций, протекающих в растворах с образованием Н2О, газа и осадка.

§ 32, упр. 1-4


«Обратимые и необратимые реакции.»

(А21, А23)


10

Реакции замещения и обмена.

Комбинированный урок.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ - реакции замещения. Химические свойства металлов - взаимодействие с растворами кислот и солей.

Уметь отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условия течения и уметь составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов. Отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца


Демонстрации. Взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Взаимодействие NaOH+Ф/ф c HCL, H2SO4 и BaCl2, HCl и AgNO3, NaOH и Fe2(SO4)3.

§27, упр 4-3.

«Классификация химических реакций» (А19)


11

ПР№5

Правила ТБ в кабинете химии

Признаки химических реакций.

Правила ТБ в кабинете химии

Проведение необратимых химических реакций.

Уметь проведение необратимых химических реакций.

Практическая работа


ПР№4

«Правила работы в лаборатории» (А28)


12

Расчёты по химическим уравнениям.

Комбинированный урок.

Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.

Уметь вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.

Самостоятельная работа - написание хим.уравнений, определение типа реакции.


§28, упр3-4

«решение задач по уравнения» (А26, А27,А28, С4)


13

Расчёты по химическим уравнениям, с использованием «массовой доли» и «объёмной доли».

Урок-упражнение с элементами соревнования.

Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества. содержащего определенную долю примесей.

Уметь вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.



§28, упр1-2,5

«решение задач по уравнения» (А26, А27,А28, С4)


14

Повторение по теме «Изменения, происходящие с веществами» .

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам.

Выполнение упражнений по теме: изменения происходящие с веществами.

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих уроках.

Уметь: применять полученные знания и умения



Повт. § 25-33.

«Классификация химических реакций» «А19)

4.12 «Нахождение молекулярной формулы вещества» (А28)


15

Контрольная работа №4 по теме«Изменения, происходящие с веществами».

Урок контроля.

Выявление знаний, умений, учащихся, степени усвоения материала.

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.

Уметь: применять полученные знания и умения.

Контрольная работа.





ТЕМА 6. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (30 часов)


1

Анализ к/р №4

Растворение - как физико-химический процесс.

Урок объяснения нового материала.

Растворы. Процесс растворения.

Знать определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде.


Демонстрации. Растворение веществ в различных растворителях.

§ 34 до стр.139



2

Растворимость. Типы растворов.

Комбинированный урок.

Растворимость веществ в воде. Хорошо растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества.

Уметь пользоваться таблицей растворимости.



§ 34, упр.1-7.



3

Электролитическая диссоциация.

Комбинированный урок.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.

Знать определение понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации.


Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

§ 35,упр. .2-5.

«Диссоциация электролитов в растворах»

(А22)


4

Степень электролитической диссоциации.

Комбинированный урок.

Степень электролитической диссоциации. Механизм диссоциации веществ с разным типом связи.

Знать определение степени электролитической диссоциации.


Демонстрации.

Движение окрашенных ионов в электрическом поле.

§ 35, упр. 3 ,6.

«Диссоциация электролитов в растворах»

(А22)


5-6

Основные положения теории электролитической диссоциации.

Комбинированный урок.

Ионы. Катионы и анионы.

Знать основные положения теории электролитической диссоциации.



§36 (стр. 198-200), упр.1.

«Диссоциация электролитов в растворах»

(А22)


7

Ионные уравнения.

Комбинированный урок.

Реакции ионного обмена, запись уравнений реакций молекулярных, полных и сокращенных ионных.

Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакции ионного обмена.. Писать уравнения реакций молекулярные, полные и сокращенные ионные

Самостоятельная работа – диссоциация веществ.

Демонстрации. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, карбоната натрия и соляной кислоты

§ 37, упр. 3,4.

«Реакции ионного обмена» (А23)


8

Упражнения в составлении ионных уравнений реакций.

Урок-упражнение с элементами соревнования.

Реакции ионного обмена.

Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена.



§ 37, упр.5.

«Реакции ионного обмена» (А23)


9

ПР№6

Правила ТБ в кабинете химии

«Ионные реакции»


Комплексное применение новых знаний и способов деятельности

Уметь проводить реакции ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена.

Практическая работа.


Пр№9

«Правила работы в лаборатории» (А28)


10

ПР№7

Правила ТБ в кабинете химии

Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца

Правила ТБ в кабинете химии

Комплексное применение новых знаний и способов деятельности

Уметь проводить реакции между растворами электролитов, идущие до конца и записывать уравнения реакций.



Пр№8

«Правила работы в лаборатории» (А28)


11

Классификация химических реакций.

Комбинированный урок.

Различные признаки классификации химических реакций.

Уметь определять различные признаки классификации химических реакций.

Работа в группах.

Демонстрации. Примеры реакций соединения, разложения, замещения, обмена, экзо- и эндотермические, гомо- и гетерогенные, каталитические и некаталитические.

§ 43, упр.1-3



12

Окислительно-восстановительные реакции.

Урок объяснения нового материала.

Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.

Знать определения понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Уметь определять окислители и восстановители, отличать окислительно-восстановительные реакции от других типов реакций, классифицировать реакции по различным типам, расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса.



§43, упр. 7.

«Реакции окислительно – восстановительные» (А24)


13

Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций.

Урок-упражнение.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.

Уметь расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса.



§ 43, упр.4, 5, 6.

«Реакции окислительно – восстановительные» (А24)


14

Кислоты в свете теории электролитической диссоциации. Комбинированный урок.

Определение кислот, как электролитов. Классификация кислот, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Знать классификацию и химические свойства кислот.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот в молекулярном и ионном виде.

Зачет – умение составлять ОВР, определять окислитель, восстановитель

Лабораторные опыты. Взаимодействие оксида магния с кислотами.

§ 38, упр. 4, 5.

«Реакции ионного обмена» (А23)


15-16

Кислоты в свете ТЭД и ОВР. Комбинированный урок.

Взаимодействие кислот с металлами (электрохимический ряд напряжения металлов); с основными оксидами и основаниями; с солями.

Знать взаимодействие кислот с металлами (электрохимический ряд напряжения металлов); с основными оксидами и основаниями; с солями.

Уметь использовать таблицу растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Зачет- свойства кислот в свете ТЭД и ОВР.

Лабораторные опыты на примере химических свойств HCl и H2SO4.

§ 38, упр. 4, 5.

«Реакции ионного обмена» (А23)


17

Основания в свете теории электролитической диссоциации.

Комбинированный урок.

Определение оснований, как электролитов. Классификация оснований, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Знать классификацию и химические свойства оснований. Уметь составлять уравнения реакции, характеризующих химические свойства оснований в молекулярном и ионном виде.


Лабораторные опыты. Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

§ 39, упр. З, 4.

«Реакции ионного обмена» (А23)


18-19

Основания в свете ТЭД и ОВР.

Комбинированный урок.

Взаимодействие оснований с кислотами. Взаимодействие щелочей с кислотами и кислотными оксидами. Разложение нерастворимых оснований.

Знать взаимодействие оснований с кислотами. Взаимодействие щелочей с кислотами и кислотными оксидами. Разложение нерастворимых оснований.

Зачет- свойства оснований в свете ТЭД и ОВР.

.Лабораторные опыты характерные для щелочей и нерастворимых оснований.

§ 39, упр. 1,5

«Реакции ионного обмена» (А23)


20

Оксиды их классификация.

Комбинированный урок.

Классификация оксидов, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Знать классификацию и химические свойства оксидов.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в молекулярном и ионном виде.


Лабораторные опыты. Взаимодействие углекислого газа с известковой кислотой.

§40, упр.1,2,4

«Реакции ионного обмена» (А23)


21

Свойства оксидов.

Комбинированный урок

Свойства кислотных и основных оксидов.

Знать свойства кислотных и основных оксидов на примере СО2 и СаО.

Зачет- свойства оксидов в свете ТЭД и ОВР.

Лабораторные опыты изучение свойств СаО

§40, упр. 3,5

Реакции ионного обмена» (А23)


22

Соли в свете теории

электролитической

диссоциации, их классификация.

Комбинированный урок.

Определение солей, как электролитов . Классификация солей, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Знать классификацию и химические свойства средних солей. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства средних солей в молекулярном и ионном виде.



§41, упр. 1,3,5

«Реакции ионного обмена» (А23)


23

Соли в свете ТЭД и ОВР.

Комбинированный урок.

Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями, кислотами и щелочами.

Знать взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями, кислотами и щелочами.

Зачет- свойства солей в свете ТЭД и ОВР.

Химические свойства солей.

§41, упр.2,4

«Реакции ионного обмена» (А23)


24-25

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Комбинированный урок.

Химические свойства основных классов неорганических соеди-

нений. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.


Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде.

Самостоятельная работа – решение цепочки химических уравнений.






§ 42, упр.1-5.

«Взаимосвязь различных классов» (А13, А18)


26

ПР№8

Правила ТБ в кабинете химии

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Правила ТБ в кабинете химии

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.

Практическая работа


ПР№10

«Правила работы в лаборатории» (А28)


27

ПР№9

Правила ТБ в кабинете химии

Решений экспериментальных задач.

Правила ТБ в кабинете химии

Решение задач на определение выданных веществ.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.

Практическая работа


ПР№11

«Правила работы в лаборатории» (А28)


28-29

Повторение и обобщение по темам «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам.

Выполнение упражнений по теме: растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих уроках.

Уметь: применять полученные знания и умения



Повт. § 34-43.

«Диссоциация электролитов в растворах» (А22)


30

Контрольная работа №5 по темам «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

Урок контроля.

Выявление знаний, умений, учащихся, степени усвоения материала.

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.

Уметь: применять полученные знания и умения.

Контрольная работа





ТЕМА 7. ПОРТРЕТНАЯ ГАЛЛЕРЕЯ ВЕЛИКИХ ХИМИКОВ (6 часов)


1-2

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Комбинированный урок.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. строение атома, характеристика элемента.

Уметь описывать строение атома и давать характеристику элементу на основании его положения в Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.




ПСХЭ и ПЗ» (А2)


3

Виды химической связи и типы кристаллических решёток.

Комбинированный урок.

Виды химической связи и типы кристаллических решёток.


Уметь определять вид химической связи и тип кристаллический решётки для вещества.




«Химическая связь» (А3)


4

Классификация химических реакций. Комбинированный урок.

Реакции соединения, разложения, замещения, обмена, обратимые, необратимые, экзо- и эндотермические, гомо- и гетерогенные, каталитические и некаталитические.

Уметь определять тип химической реакции и писать продукты реакции . Давать характеристику реакции.






5-6

Свойства веществ в свете ТЭД и ОВР.

Комбинированный урок.

Реакции ионного обмена, запись уравнений реакций молекулярных, полных и сокращенных ионных. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.

Уметь составлять реакции ионного обмена, запись уравнений реакций молекулярных, полных и сокращенных ионных. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восст-ль.




«Диссоциация электролитов в растворах» (А22)



Краткое описание документа:

Рабочая программа для 8 класса составлена на основе  Программы курса химии для 8 – 9 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2008.)

Программа ориентирована на использование учебника: О.С Габриелян   Химия. 8  класс: учебник для общеобразовательных учреждений. -    Москва: «Дрофа», 2009,  - 270с.;

 

Рабочая программа учебного курса химии для 8 класса (далее – Рабочая программа) составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и программы курса химии для учащихся 8 классов общеобразовательных учреждений автора О. С. Габриеляна (2009 года).

Рабочая программа рассчитана на 68/102 часов, в как и  авторская программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна, рассчитанной на 68/102ч., в том числе на контрольные работы в объеме 5/5 часов и практические работы в объеме 5/9 часов. Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы. Она включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и авторской программой учебного курса.

 

Автор
Дата добавления 06.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров237
Номер материала 367856
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх