- 20.11.2014
- 1089
- 0
Смотреть ещё
1 712
методических разработок по химии
Перейти в каталог
Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
Боровская средняя общеобразовательная школа № 1
Тюменского муниципального района
Рассмотрено на заседании ШМО учителей химии, биологии, географии Руководитель МО _____________Круглякова О.В Протокол № 1 от 29.08.2014г |
|
СОГЛАСОВАНО Заместитель директора по УВР _____________Малюгина О.А. «___» ________________ 2014г. |
|
УТВЕРЖДАЮ Директор ОУ __________Бакланова И.И.. «___»______________ 2014г. |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
Предмет |
Химия 2014 - 2015 9 68 2 |
Учебный год |
|
Класс |
|
Количество часов в год |
|
Количество часов в неделю |
Учитель: Круглякова О.В
Пояснительная записка
Настоящая рабочая программа по химии для средней общеобразовательной школы 9 класс составлена на основе:
1. Федерального компонента государственного стандартного образования, утвержденного приказом Минобразования России от 5 марта 2004 года № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного и среднего (полного) общего образования»;
2. Примерных программ основного общего образования (письмо Департамента государственной политики и образования Министерства образования и науки Российской Федерации от 07.06.2005 г. № 03-1263);
3. Приказа Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.03.2014 № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»;
4. Учебного плана МАОУ Боровской СОШ №1, утвержденного приказом директора №149–о от 30.05.2014г., согласованного 28.05.2014 г. с Управляющим советом школы, протокол № 5, и принятого 26.05.2014 г. педагогическим советом школы, протокол № 10.
5. Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян.- М., изд. «Дрофа», 2009 год
Общая характеристика учебного предмета Химия
В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочно - земельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде
Место учебного предмета химии в учебном плане
Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования в 9 классе отводится 68 часов: 2 часа в неделю.
Распределение учебного времени в течение учебного года
Четверть |
Количество недель в четверти |
Количество часов в неделю |
Количество часов в четверти |
Количество контрольных работ |
Количество практических работ |
I четверть |
8 |
2 |
16 |
- |
1 |
II четверть |
8 |
2 |
16 |
1 |
3 |
III четверть |
10 |
2 |
20 |
1 |
2 |
IV четверть |
8 |
2 |
16 |
2 |
- |
Итого в год |
34 |
2 |
68 |
4 |
6 |
Требования к уровню подготовки выпускников
В результате изучения химии ученик должен:
знать/понимать:
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.
Содержание учебного предмета
|
№ урока |
Тема |
Количество часов |
Основная цель |
Содержание обучения |
Лабораторные и практические работы (их виды), экскурсии и другие формы занятий, используемые при обучении, контрольные работы (их виды)
|
1 |
1-5 |
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение. |
5 |
Развитие
понятий: химический элемент, классификация химических элементов,
периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева. |
Характеристика
химического элемента по его положению ПС хим. элементов Д.И. Менделеева.
Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической
диссоциации и процессов окисления – восстановления. Генетические ряды
металлов и неметаллов. |
Л.о.1« Получение гидроксида цинка и изучение его свойств». |
2 |
6-22 |
Тема 1. Металлы. |
17 |
Усвоение понятий: химическая связь,
электроотрицательность, окислитель и восстановитель; |
Щелочные и щёлочно-земельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида. Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа. |
Д. Образцы щелочных и щелочно- земельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития, кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами.. Получение гидроксидов железа(II)и ( III). Л.о.2 « Ознакомление с образцами металлов» Л.о.3 «Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей». Л.о.4 « Ознакомление с образцами природных соединений: натрия, кальция, алюминия, железа Л.о.5 «Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей». Л.о. 6 «Качественные реакции на Fe2+ , Fe3+». Практическая работа № 1 « Осуществление цепочки химических превращений металлов». Практическая работа № 2 Практическая работа № 3 Контрольная работа № 1
по теме
|
3 |
23-46 |
Тема 2. Неметаллы. |
24 |
Усвоение
понятий: химическая связь, электроотрицательность, окислитель и
восстановитель; важнейшие вещества и материалы: серная, соляная, азотная
кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения. |
Сера.
Оксиды серы. Серная кислота и её соли. |
Д. Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ. Восстановление меди из её оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента. Л.о.7 « Качественная реакция на хлорид-ион» Л.о.8 « Качественная реакция на сульфат – ион» Л.о.9 « Распознавание солей аммония» Л.о.10 « Получение углекислого газа и его распознавание» Л.о.11 « Качественная реакция на карбонат – ион» Л.о.12 « Ознакомление с природными силикатами» Л.о.13 «Ознакомление с образцами силикатной промышленности» Практическая работа № 4.
«Решение экспериментальных задач по теме Практическая работа № 5.
«Решение экспериментальных задач по теме Практическая работа № 6. «Получение, собирание и распознавание газов». Контрольная работа № 2
по теме |
4 |
47-56 |
Тема 3. Органические соединения. |
10 |
Усвоение понятий: органические вещества,
изомеры, гомологи, функциональная группа, классы орг. Соединений (углеводороды,
спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, аминокислоты,
углеводы) – основные сведения. |
Углеводороды: метан, этан, этилен. Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородосодержащих органических веществ. Биологически важные вещества: жиры. Углеводы, белки. |
Д. Модели молекул метана. Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно – этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Горение белков. Цветные реакции белков. Л.о. 14 « Изготовление моделей молекул углеводородов». Л.о.15 «Свойства глицерина» Л.о.16 « Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II). Л.о. 17 «Взаимодействие крахмала с йодом» Контрольная работа №
3 по теме |
5 |
57-65 |
Тема 4. Обобщение знаний за курс основной школы. |
9 |
Развитие знаний по основным понятиям курса химии 8-9 класса. Закрепление умений и навыков работы с уравнениями хим. реакций. |
Вычисление массы веществ или объёмов газов по известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получающихся веществ. Вычисления по уравнениям, когда одно из веществ взято в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе. Вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси. |
|
66-68 |
Работа над устранением пробелов в знаниях учащихся |
3 |
|
В авторскую программу внесены следующие изменения:
- «Введение» 5 часов вместо 6 часов: тема «Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления – восстановления» - 1 час вместо 2часов, так эти вопросы неоднократно будут повторяться при дальнейшем изучении химии металлов и неметаллов.
- Тема 1 «Металлы» 17 часов вместо 15, так как вопрос « Калийные удобрения» не рассматривается отдельной темой, а изучается в теме « Соединения щелочных металлов», с целью включения в тему 1 практических работ № 1,2,3 из химического практикума.
- Тема 2 «Неметаллы» 24 часа вместо 23 часов, так вопросы « Фосфорные удобрения» и « Силикатная промышленность» не рассматриваются отдельными темами, а изучаются в темах « Фосфор. Соединения фосфора» и « Кремний и его соединения» соответственно, с целью включения в тему 2 практических работ № 4,5,6 из химического практикума.
- Тема 4. «Обобщение знаний за курс основной школы» 9 часов вместо 8 часов за счет включения темы «Решение задач и упражнений», так как не все учащиеся хорошо понимают и усваивают темы по решению задач.
Календарно-тематическое планирование предмета Химии для 9 класса на 2014 – 2015 учебный год |
||||||||||||||
№ урока |
Дата |
|
Тема урока |
Содержание урока, ЗУН, изучаемые на уроке |
Формы контроля |
Электронные образовательные ресурсы |
Оборудование |
Подготовка к государственной (итоговой) аттестации |
Лабораторные, практические работы, демонстрации |
Д/З |
|
|||
|
план |
факт |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
I четверть 16 часов |
|
|||||||||||||
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение. 5 часов |
|
|||||||||||||
1 |
2.09 |
|
Характеристика
химического элемента на основании его положения в ПС хим. элементов Д.И.
Менделеева. |
Закономерности изменения
свойств атомов простых веществ и соединений, образованных хим. элементами в
пределах главных подгрупп и периодов. План характеристики химического
элемента. Характеристика Ме и
Неме. Знать: |
Текущий |
|
ПСХЭ План характеристики хим.
элемента |
1.1. 1.2. |
|
§1. |
|
|||
2 |
4.09 |
|
Свойства оксидов,
кислот, оснований и солей в свете теории электролитичес |
Электролиты и
неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Слабые
и сильные электролиты Окислительно – восстановительные реакции. Окислитель
и восстановитель. Метод электронного баланса.
Знать: |
Текущий |
|
ПСХЭ |
2.3 2.4, 2.5, 2.6 |
|
конспект |
|
|||
3 |
9.09 |
|
Генетические ряды металлов и неметаллов. |
Генетические ряды металлов и неметаллов. Уметь составлять цепочки переходов, отражающих генетическую связь Ме и Неме. Записывать соответствующие уравнения хим. реакций. |
Текущий |
|
|
3.3 |
|
конспект |
|
|||
4 |
11.09 |
|
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. |
Понятие амфотерности на примере оксида и гидроксида цинка. Записывать уравнения хим. реакций для амфотерных соединений. |
Текущий |
|
|
|
Л.о.1« Получение гидроксида цинка и изучение его свойств». |
§ 2. |
|
|||
5 |
16.09 |
|
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Их значение |
Периодический закон и
строение атома. Физический смысл порядкового номера элемента и современное
определение ПЗ. Причины изменения металлических и неметаллических свойств а
периодах и группах. Знать смысл и значение ПЗ, его
горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины. |
Текущий |
|
ПСХЭ |
1.2. |
|
§3 |
|
|||
Тема 1. Металлы. 17 часов
|
|
|||||||||||||
6 |
18.09 |
|
Положение металлов в ПС хим. элементов Д.И.Менделеева. Общие физические свойства металлов. |
Характеристика положения
элементов металлов в ПС. Строение атомов металлов. Металлические кристаллические
решётки. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Знать: |
Текущий |
http //home. Uic. Tula .ru / -zanchem . – Занимательная химия : все о металлах |
ПСХЭ Табл. |
|
Д. Коллекции металлов и сплавов Л.о.2 «Ознакомление с образцами металлов» |
§ 5,6 |
|
|||
7 |
23.09 |
|
Сплавы, их свойства и значение. |
Сплавы и их
классификация. Чёрная металлургия. Цветные сплавы. Характеристика и значение
сплавов. Знать классификацию сплавов на черные и цветные. |
Текущий |
|
|
|
Д. К оллекции металлов и сплавов. Репродукции и фотографии произведений искусстваиз сплавов |
§ 7 |
|
|||
8 |
25.09 |
|
Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. |
Восстановительные
свойства металлов, взаимодействие с кислородом и др. неметаллами. Правила
применения электрохимического ряда при определении возможности взаимодействия
с растворами кислот и солей. Знать общие химические свойства металлов. |
Текущий |
|
|
3.1. 3.1.1 |
Л.о.3 « Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей» |
§ 8 |
|
|||
9 |
30.09 |
|
Способы получения металлов |
Самородные металлы, минералы, руды. Металлургия и её
виды. |
Текущий |
|
|
|
Д. Образцы металлов, железных руд. Л.о.4 « Ознакомление с образцами природных соединений: натрия, кальция, алюминия, железа |
§ 9 |
|
|||
10 |
2.10 |
|
Коррозия металлов и способы борьбы с ней. |
Коррозия металлов,
способы защиты Ме от коррозии. Знать причины и виды коррозии. |
Текущий |
|
Ряд активности металлов . |
|
Д.»Образцы металлов, подвергшихся коррозии.» |
§ 10. |
|
|||
11 |
7.10 |
|
Решение задач. |
Масса, массовая доля, объёмная доля, выход продукта, количество вещества, малярная масса. Уметь решать задачи на вычисление массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного |
Решение задач и упражнений из раздела « Металлы» |
|
|
|
|
С 40 |
|
|||
12 |
9.10 |
|
Практическая работа № 1 « Осуществление цепочки химических превращений металлов». |
Знать правила техники
безопасности. |
|
|
Инструкции к работе, оборудование и реактивы. |
|
Практическая работа № 1 « Осуществление цепочки химических превращений металлов». |
|
|
|||
13 |
14.10 |
|
Щелочные металлы. |
Строение атомов
элементов главной подгруппы I группы. Щелочные металлы – простые вещества, их
физические и химические свойства. Уметь: |
Биологическое значение щелочных и щелочноземельных металлов
|
3.1.1. |
|
|||||||
- составлять уравнения химических реакций, характеризующих хим. свойства K и Na. |
Текущий |
|
Схема «Натрий и калий в организме человека». |
Д. Образцы щелочных металлов. Д. « Взаимодействие натрия с водой» |
§ 11 с 52-545 |
|
||||||||
14 |
16.10 |
|
Соединения щелочных металлов. |
Соединения щелочных
металлов – оксиды, гидроксиды и соли. Их свойства и применение в народном
хозяйстве. Уметь характеризовать
свойства соединений щелочных Ме. |
Текущий |
|
|
|
|
|
|
|||
15 |
21.10 |
|
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. |
Строение атомов
элементов главной подгруппы II группы. |
Текущий |
|
|
|
Д. « Взаимодействие кальция с водой» Д.»Образцы солей щелочных металлов.» |
§ 12 |
|
|||
16 |
23.10 |
|
Соединения щёлочноземельных металлов. |
Соединения
щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли. Их свойства и
применение в народном хозяйстве. Уметь характеризовать свойства соединений
щелочноземельных Ме. |
Текущий |
Биологическое значение щелочных и щелочноземельных металлов
|
Схема «Магний и кальций в организме человека». |
|
|
§ 12 |
|
|||
II четверть 16 часов |
|
|||||||||||||
17 |
6.11 |
|
Алюминий |
Строение атома,
физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия –
оксид, гидроксид, их амфотерный характер. Применение алюминия и его
соединений. Уметь: |
Текущий |
|
Образцы алюминия и изделия из него |
3.1.1. |
Л.о.5 «Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей». |
§ 13 |
|
|||
18 |
11.11 |
|
Железо. |
Строение атома,
физические и химические свойства простого вещества. |
Текущий |
|
|
3.1.1. |
Л.о. 6 «Качественные реакции на Fe2+ , Fe3+». |
§ 14 |
|
|||
19 |
13.11 |
|
Практическая работа № 2 |
Знать правила техники
безопасности. |
|
|
Инструкции к работе, оборудование и реактивы. |
|
Практическая работа № 2 |
Подгот. К пр. работе№3 |
|
|||
20 |
18.11 |
|
Практическая работа № 3 |
Знать правила техники
безопасности. Уметь обращаться с
химической посудой и лабораторным оборудованием. |
|
|
Инструкции к работе, оборудование и реактивы |
|
Практическая работа № 3 |
|
|
|||
21 |
20.11 |
|
Обобщение и систематизация знаний по теме « Металлы». |
Повторение ключевых моментов темы « Металлы». |
Текущий |
|
ПСХЭ, ряд активности металлов |
|
|
|
|
|||
22 |
25.11 |
|
Контрольная работа № 1
по теме |
Проводить рефлексию собственных достижений в изучении темы. Анализировать результаты контрольной работы и выстраивать пути достижения желаемого уровня успешности. |
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
Тема 2. Неметаллы. 24 часа |
|
||||||||||||
|
||||||||||||||
23 |
27.11 |
|
Общая характеристика неметаллов. |
Положение неметаллов в
ПСХЭ, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «
неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение
неметаллов. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность
понятий « металл» и «неметалл». Знать: |
Текущий |
|
ПСХЭ |
|
|
§ 15 |
|
|||
24 |
2.12 |
|
Водород. |
Положение в ПСХЭ. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение. Уметь характеризовать химический элемент водород по его положению в ПСХЭ, составлять уравнения реакций химических свойств водорода. |
Текущий |
|
ПСХЭ |
3.1.2. |
Д. « Получение водорода». |
§ 17 стр 103упр 1,4 |
|
|||
25 |
4.12 |
|
Галогены. |
Строение атомов. Простые
вещества, их физические и химические свойства. Изменение
окислительно-восстановительных свойств от фтора к
йоду.
Знать строение атомов, физические и химические свойства. |
Текущий |
|
ПСХЭ |
3.1.2. |
Д.»Образцы галогенов» |
§ 18 |
|
|||
26 |
9.12 |
|
Соединения галогенов. |
Галогеноводороды и
галогениды, их свойства. Качественная реакция на хлорид – ион. Природные
соединения галогенов. Уметь распознавать опытным путём
раствор соляной кислоты среди других кислот. |
Текущий |
|
|
|
Л.о7. «Качественная реакция на хлорид – ион». Д. Образцы соединений неметаллов. |
§ 19 |
|
|||
27 |
11.12 |
|
Получение галогенов. |
Получение галогенов электролизом расплавов или растворов солей. Биологическое значение галогенов. Знать способы получения галогенов. |
Самостоя- |
|
|
|
Д.»Образцы изделий с
тефлоном, фторсодержа- |
§ 20 |
|
|||
28 |
16.12 |
|
Кислород. |
Кислород в природе.
Дыхание и фотосинтез. Получение и
применение. Уметь
записывать уравнения хим. реакций кислорода с простыми и сложными веществами. |
Текущий |
|
Табл. |
3.1.2 4.3 |
Д. « Получение кислорода». |
§ 21 |
|
|||
29 |
18.12 |
|
Сера. Оксиды серы |
Строение атома,
аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Хим. свойства серы.
Демеркуризация. |
Текущий |
|
Образцы природных соединений серы. |
3.1.2. |
Д. « Взаимодейст- |
§ 22,23 |
|
|||
30 |
23.12 |
|
Серная кислота. |
Серная кислота и её
соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат –
ион.
Знать: |
Текущий |
|
Табл. |
3.1.2. |
Л.о.8 «Качественная реакция на сульфат – ион» |
§ 23 |
|
|||
31 |
25.12 |
|
Практическая работа № 4.
«Решение экспериментальных задач по теме |
Знать правила техники
безопасности. |
|
|
Инструкции к работе, оборудование и реактивы |
|
Практическая работа № 4.
«Решение экспериментальных задач по теме |
|
|
|||
32 |
13.01 |
|
Решение задач и упражнений. |
|
|
|
|
4.4. |
|
|
|
|||
III четверть 20 часов |
|
|||||||||||||
|
||||||||||||||
33 |
15.01 |
|
Азот |
Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Уметь характеризовать химический элемент по его положению в ПСХЭ, составлять уравнения реакций химических свойств азота |
Текущий |
|
ПСХЭ |
3.1.2. |
|
§ 24 |
|
|||
34 |
20.01 |
|
Аммиак, соли аммония. |
Строение молекулы,
свойства, получение и применение аммиака. Соли аммония, их свойства и
применение. Знать: |
Текущий |
Конструктор анимаций «Донорно-акцепторный механизм образования иона аммония»
|
|
4.2 |
Л.о.9 « Распознавание солей аммония». |
§ 25,26 стр 155 упр 4 |
|
|||
35 |
22.01 |
|
Кислородные соединения азота. Азотная кислота и её соли. |
Оксиды азота (II),(IV).
Азотная кислота, её свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их
содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Знать: |
Текущий |
|
Ряд активности металлов |
|
Д. « Взаимодейст- |
§ 27 |
|
|||
36 |
27.01 |
|
Фосфор. Соединения фосфора. |
Строение атома,
аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные
соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные
удобрения. Знать: |
Текущий |
|
|
Д.»Образцы природных соединений фосфора» |
§ 28 С 163 Упр 2,3,4. |
|
||||
37 |
29.01 |
|
Решение задач и упражнений. |
|
|
|
|
4.4. |
|
|
|
|||
38 |
3.02 |
|
Углерод. |
Строение атома,
аллотропия, |
Текущий |
|
|
Д. « Поглощение углём
растворённых веществ или газов». Образцы природных соединений углерода. |
§ 29 |
|
||||
39 |
5.02 |
|
Кислородные соединения углерода |
Оксиды углерода
(II),(IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. |
Текущий |
|
|
4.2 |
Л.о.10 « Получение
углекислого газа и его распознавание» |
§ 30 |
|
|||
40 |
10.02 |
|
Кремний и его соединения. |
Строение атома,
кристаллический кремний, его свойства и применение. |
Текущий |
Кремний. Строение, аллотропия
|
|
Д. Образцы природных
соединений кремния, стекла, керамики. Л.о.12 « Ознакомление с природными силикатами» Л.о.13 «Ознакомление с образцами силикатной промышленности» |
§ 31 |
|
||||
41 |
12.02 |
|
Практическая работа № 5.
«Решение экспериментальных задач по теме |
Знать правила техники
безопасности. |
Текущий |
|
Инструкции к работе, оборудование и реактивы |
|
Практическая работа № 5.
«Решение экспериментальных задач по теме |
Подгот. К пр. работе№ 6 |
|
|||
42 |
17.02 |
|
Практическая работа № 6. «Получение, собирание и распознавание газов». |
Знать правила техники
безопасности. |
|
|
|
4.3. |
Практическая работа № 6. «Получение, собирание и распознавание газов». |
|
|
|||
43 |
19.02 |
|
Решение задач и
упражнений по теме |
Уметь: |
|
|
|
4.4. |
|
|
|
|||
44 |
24.02 |
|
Решение задач и
упражнений по теме |
Уметь: |
Самостоятельная работа |
|
|
4.4. |
|
|
|
|||
45 |
26.02 |
|
Обобщение и
систематизация знаний по теме |
Повторение ключевых моментов темы «Неметаллы». |
|
|
|
|
|
|
|
|||
46 |
3.03 |
|
Контрольная работа № 2
по теме |
Знать строение атомов
химических элементов. Физические и химические свойства. Применение
неметаллов и их соединений. |
|
|
|
|
|
|
|
|||
Тема 3. Органические соединения. 10 часов |
|
|||||||||||||
47 |
5.03 |
|
Предмет органической химии. |
Вещества органические и неорганические, относительность
понятия |
|
|
|
3.4. |
Л.о.14 « Изготовление моделей молекул углеводородов». |
§ 32 |
|
|||
48 |
10.03 |
|
Предельные углеводороды |
Метан и этан: строение
молекул. Физические свойства. Горение метана и этана. Дегидрирование этана.
Применение метана. Знать понятия: |
Текущий |
|
|
3.4.1. |
|
§ 33 |
|
|||
49 |
12.03 |
|
Непредельные углеводороды Этилен. |
Химическое строение
молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. |
Текущий |
|
|
3.4.1. |
Д. « Взаимодейст- |
§ 34 |
|
|||
50 |
17.03 |
|
Спирты. |
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трёхатомный спирт – глицерин. Уметь описывать свойства и физиологическое действие этилового спирта на живые организмы. |
Текущий |
|
Образцы этанола и глицерина. |
3.4.2. |
Д. «Качественная реакция
на многоатомные спирты». « Свойства глицерина». |
§ 35 |
|
|||
51 |
19.03 |
|
Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры. |
Предельные одноосновные карбоновые кислоты на примере
уксусной кислоты. Её свойства и применение. |
Текущий |
|
|
3.4.2. |
Д. « Получение уксусно – этилового эфира». |
§ 36 |
|
|||
52 |
31.03 |
|
Жиры. |
Жиры как сложные эфиры
глицерина и жирных кислот. |
Текущий |
|
|
3.4.3. |
Д. « Омыление жира». |
§ 37 |
|
|||
IV четверть 16 часов |
|
|||||||||||||
53 |
2.04 |
|
Аминокислоты и белки. |
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль. Качественные реакции на белки. Иметь первоначальные сведения о белках и аминокислотах, их роли в живом организме. |
Текущий |
Белки. Свойства и применение |
|
3.4.3. |
Д. «Горение белков (
шерсти)». |
§ 38 |
|
|||
54 |
7.04 |
|
Углеводы. |
Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль. Иметь первоначальные представления об углеводах и их строении. |
|
|
|
3.4.3. |
Д.» Качественная
реакция на крахмал». « Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании». Л.о.17 « Взаимодействие крахмала с йодом) |
§ 39 |
|
|||
55 |
9.04 |
|
Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические соединения». |
Уметь писать уравнения реакций органических веществ, решать простейшие цепочки превращений. Уметь вычислять массы, объёмы, количества вещества по формулам органических соединений и уравнениям реакций. |
|
|
|
|
|
|
|
|||
56 |
14.04 |
|
Контрольная работа №
3 по теме |
Проводить рефлексию собственных достижений в изучении темы. Анализировать результаты контрольной работы и выстраивать пути достижения желаемого уровня успешности. |
|
|
|
|
|
|
|
|||
Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. 9 часов |
|
|||||||||||||
57 |
16.04 |
|
Периодическая система химических элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. |
Физический смысл порядкового номера эл – та, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств эл – тов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов эл – тов. Значение периодического закона. Знать важнейшие химические понятия: хим. Элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, периодический закон. |
|
http //mendeleev. Jino – net.ru . – Периодический закон Д .И .Менделеева и строение атома. |
ПСХЭ |
1.2. |
|
Повторить§ 3 |
|
|||
58 |
21.04 |
|
Типы химических связей, типы кристаллических решёток. |
Типы химических связей и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Определять тип химической связи в соединениях. |
|
|
Табл. « кристалл - |
|
|
|
||||
59 |
23.04 |
|
Классификация химических реакций. |
Классификация
химических реакций по различным признакам . Знать: |
|
|
|
2.2.
|
|
|
|
|||
60 |
28.04 |
|
Простые и сложные вещества. |
Простые и сложные
вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла , неметалла и
переходного металла. Оксиды, основания, кислоты и соли. Уметь: |
|
|
|
1.6. |
|
|
|
|||
61 |
30.04 |
|
Реакции ионного обмена. |
Состав, классификация и общие химические свойства в свете ТЭД и представлений о процессах окисления – восстановления. Уметь составлять уравнения химических реакций, определять возможность протекания реакций ионного обмена , объяснять сущность реакций ионного обмена. |
|
|
ПСХЭ, таблица растворимости. |
2.5. |
|
|
|
|||
62 |
7.05 |
|
Окислитель- |
Состав, классификация и
общие химические свойства в свете представлений о процессах окисления –
восстановления . Знать понятия: |
|
|
|
2.6. |
|
|
|
|||
63 |
12.05 |
|
Решение задач и упражнений. |
|
|
|
|
4.4. |
|
|
|
|||
64 |
14.05 |
|
Контрольная работа № 4 за курс основной школы. |
Проводить рефлексию собственных достижений в изучении темы. Анализировать результаты контрольной работы и выстраивать пути достижения желаемого уровня успешности. |
|
|
|
|
|
|
||||
65 |
19.05 |
Анализ контрольной работы |
|
|||||||||||
66 67 68 |
21.05 |
Работа над устранением пробелов в знаниях учащихся |
|
|||||||||||
Критерии и нормы оценки изучения химии
№ п/п |
Предмет |
Виды работ учащихся по учебным предметам для оценки которых должны быть приведены критерии |
1. |
Химия |
Устный ответ; письменная контрольная работа; решение задач; практическая работа |
Преподавание предмета ХИМИЯ , предусматривает индивидуально-тематический контроль знаний, умений и навыков учащихся.
При проверке уровня усвоения материала по каждой достаточно большой теме обязательным является оценивание трех основных элементов: теоретических знаний, умений применять их при решении типовых задач или упражнений и практических умений.
Оценка устных ответов учащихся
«5» |
ставится в том случае, если учащийся показывает верное понимание химической сущности рассматриваемых явлений и закономерностей, законов и теорий, дает точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий, а также правильное определение величин, их единиц и способов измерения; правильно выполняет чертежи, схемы и графики; строит ответ по собственному плану, сопровождает рассказ новыми примерами, умеет применить знания в новой ситуации при выполнении практических заданий; может установить связь между изучаемым и ранее изученным материалом по курсу химии, а также с материалом, усвоенным при изучении других смежных предметов |
«4» |
ставится, если ответ ученика удовлетворяет основным требованиям к ответу на оценку «5», но дан без использования собственного плана, новых примеров, без применения знаний в новой ситуации, без использования связей с ранее изученным материалом и материалом, усвоенным при изучении других предметов; если учащийся допустил одну ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно или с небольшой помощью учителя |
«3» |
ставится, если учащийся правильно понимает химическую сущность рассматриваемых явлений и закономерностей, но в ответе имеются отдельные пробелы в усвоении вопросов курса химии не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала; умеет применять полученные знания при решении простых задач с использованием готовых формул, но затрудняется при решении задач, требующих преобразования некоторых формул; допустил не более одной грубой ошибки и двух недочетов, не более одной грубой и одной негрубой ошибки, не более двух-трех негрубых ошибок, одной негрубой ошибки и трех недочетов; допустилчетыре или пять недочетов |
«2» |
ставится, если учащийся не овладел основными знаниями и умениями в соответствии с требованиями программы и допустил больше ошибок и недочетов, чем необходимо для оценки « 3 »
|
Оценка письменных контрольных работ
«5» |
ставится, если учащийся выполняет работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений; самостоятельно и рационально монтирует необходимое оборудование; все опыты проводит в условиях и режимах, обеспечивающих получение правильных результатов и выводов; соблюдает требования правил безопасности труда; правильно и аккуратно выполняет все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления; правильно выполняет анализ погрешностей |
«4» |
ставится, если выполнены требования к оценке «5», но было допущено два-три недочета; не более одной негрубой ошибки и одного недочета |
«3» |
ставится, если работа выполнена не полностью, но объем выполненной части таков, что позволяет получить правильный результат и вывод; если в ходе проведения опыта и измерения были допущены ошибки |
«2» |
ставится, если работа выполнена не полностью и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов; если опыты, измерения, вычисления, наблюдения проводились неправильно |
Характер ошибок
Ошибка груба
|
если учащийся: - не знает определений основных понятий, законов, правил, основных положений теории, формул, общепринятых символов обозначения физических величин, их единиц, химических элементов; - не умеет выделить в ответе главное; - не умеет применять знания для решения задач и объяснения естественнонаучных явлений; неправильно формулирует вопросы задачи или неверно объясняет ход ее решения; не знает приемов решения задач, аналогичных ранее решенным в классе, неправильно понимает условие задачи или истолковывает решение; - не умеет читать и строить графики и принципиальные схемы; - не умеет подготовить к работе установку или лабораторное оборудование, провести опыт, необходимые расчеты или использовать полученные данные для выводов; - не умеет определять показание измерительного прибора; - нарушает требования правил безопасности труда при выполнении эксперимента |
Негрубая ошибка
|
- неточности формулировок, определений, понятий, законов, теорий, вызванные неполнотой охвата основных признаков определяемого понятия, ошибки, вызванные несоблюдением условий проведения опыта или измерений; - ошибки в условных обозначениях на принципиальных схемах, неточности чертежей, графиков, схем; - пропуск или неточное написание наименований единиц физических величин; - нерациональный выбор хода решения. |
Недочеты
|
- нерациональные записи при вычислениях, нерациональные приемы вычислений, преобразований при решении задач; - арифметические ошибки в вычислениях, если эти ошибки грубо не искажают реальность полученного результата; - отдельные погрешности в формулировке вопроса или ответа; - небрежное выполнение записей, чертежей, схем, графиков, рисунков; - орфографические и пунктуационные ошибки |
Описание учебно-методического комплекса и материально-технического обеспечения образовательного процесса
Программа, автор |
Класс |
Учебник, издательство, год издания, уровень |
Пособие для учителя, издательство, год издания |
Пособие для учащихся, издательство, год издания |
Контрольно-измерительные материалы, издательство, год издания |
Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ О.С.Габриелян.- 6-е издание М.: Дрофа, 2009
|
9 |
Габриелян О. С., учебник для общеобразовательных учреждений/ Химия.9 класс. – М.: Дрофа, 2007 -2010.
|
Журналы «Химияв школе», (с 1985г.г.) «Всё для учителя химии»(2011-12гг) Габриелян, О. С. Химия 9 класс. Настольная книга учителя. – М.: Дрофа, 2006. Химия: поурочные планы по учебнику О. С. Габриеляна / авт.-сост. В. Г. Денисова. – Волгоград, 2003. Химия: тематическое и поурочное планирование по химии к учебнику Габриеляна О. С. «Химия 9» / М.Ю.Горковенко Р. – М.: ВАКО, 2006.
Хомченко Г.П. Окислительно–восстановительные реакции. - «Просвещение», 1989
|
Габриелян, О. С. Химия.9 класс. Рабочая тетрадь. – М.: Дрофа, 2009.
Е.А. Еремин, Н.Е. Кузьменко «Справочник школьника по химии 8-11 класс, М, «Дрофа», 2010 г.
Л.Ю. Аликберова «Занимательная химия», М, «АСТ – Пресс», 2009г.
|
|
Электронные образовательные ресурсы
№ п/п |
Название электронного образовательного ресурса |
Вид электронного образовательного ресурса |
Издательство (для электронных образовательных ресурсов на твердых носителях) |
Ресурсы сети Интернет |
1 |
|
|
|
http://www.hemi.nsu.ru– Основы химии. Электронный учебник. http://www.chem.km.ru – Мир химии. http://cnit.ssau.ru. – Органическая химия. Электронный учебник для средней школы. – Под редакцией Г.И. Дерябиной, А.В. Соловова. |
2 |
|
|
|
http://chemistry.ru – Опорные конспекты по химии для школьников 8-11 классов. |
3 |
|
|
|
http://ege.edu.ru – Портал ЕГЭ. |
4 |
|
|
|
www.fipi.ru– Федеральный институт педагогических измерений. |
5 |
|
|
|
сайт «Контрен химия для всех», http://www.chem-astu.ru/chair/study/genchem/index.html http://bril2002.narod.ru/chemistry.html http://www.chemel.ru/ http://www.prosv.ru/ebooks/Gara_Uroki-himii_8kl/index.html http://chem-inf.narod.ru/inorg/element.html
|
В нашем каталоге доступно 74 494 рабочих листа
Перейти в каталогПолучите новую специальность за 3 месяца
Получите профессию
за 6 месяцев
Пройти курс
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочая программа по химии для 9 класса, УМК О.С. Габриелян, для общеобразовательных классов.
Количество часов в год -68
Количество часов в неделю - 2
Структура рабочей прграммы:
- пояснительная записка,
- общая характеристика предмета,
- цели учебного предмета,
- место учебного предмета в учебном плане,
- распределение учебного времени,
- требования к уровню подготовки учеников,
- содержание учебного предмета,
- календарно - тематическое планирование,
- критерии и нормы оценки изучения химии,
- описание учебно - методического комплекса,
- электронные образовательные ресурсы.
6 664 101 материал в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Круглякова Ольга Васильевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Мини-курс
5 ч.
Мини-курс
10 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.