Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии ( 9 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии ( 9 класс)

библиотека
материалов


Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

Боровская средняя общеобразовательная школа № 1

Тюменского муниципального района


Рассмотрено на заседании ШМО учителей химии, биологии, географии

Руководитель МО

_____________Круглякова О.В

Протокол № 1 от 29.08.2014г


СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора по УВР

_____________Малюгина О.А.

«___» ________________ 2014г.


УТВЕРЖДАЮ

Директор ОУ

__________Бакланова И.И..

«___»______________ 2014г.



РАБОЧАЯ ПРОГРАММА


Предмет

Химия

2014 - 2015

9

68

2

Учебный год

Класс

Количество часов в год

Количество часов в неделю


Учитель: Круглякова О.В








Пояснительная записка

Настоящая рабочая программа по химии для средней общеобразовательной школы 9 класс составлена на основе:

1. Федерального компонента государственного стандартного образования, утвержденного приказом Минобразования России от 5 марта 2004 года № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного и среднего (полного) общего образования»;

2. Примерных программ основного общего образования (письмо Департамента государственной политики и образования Министерства образования и науки Российской Федерации от 07.06.2005 г. № 03-1263);

3. Приказа Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.03.2014 № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»;

4. Учебного плана МАОУ Боровской СОШ №1, утвержденного приказом директора №149–о от 30.05.2014г., согласованного 28.05.2014 г. с Управляющим советом школы, протокол № 5, и принятого 26.05.2014 г. педагогическим советом школы, протокол № 10.

5. Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян.- М., изд. «Дрофа», 2009 год

Общая характеристика учебного предмета Химия

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочно - земельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров.


Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде




Место учебного предмета химии в учебном плане

Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования в 9 классе отводится 68 часов: 2 часа в неделю.





Распределение учебного времени в течение учебного года

Четверть

Количество недель в четверти

Количество часов в неделю

Количество часов в четверти

Количество контрольных работ

Количество практических работ

I четверть

8

2

16

-

1

II четверть

8

2

16

1

3

III четверть

10

2

20

1

2

IV четверть

8

2

16

2

-

Итого в год

34

 2

 68

 6
























Требования к уровню подготовки выпускников


В результате изучения химии ученик должен:

знать/понимать:

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

- называть: химические элементы, соединения изученных классов;

- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации.


Содержание учебного предмета





урока

Тема

Количество часов

Основная цель

Содержание обучения

Лабораторные и практические работы (их виды), экскурсии и другие формы занятий, используемые при обучении, контрольные работы (их виды)


1

1-5

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение.

5

Развитие понятий: химический элемент, классификация химических элементов, периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Формирование понятия амфотерность.
Умения: характеристика элемента по положению в периодической системе,

Характеристика химического элемента по его положению ПС хим. элементов Д.И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления – восстановления. Генетические ряды металлов и неметаллов.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Их значение.

Л.о.1« Получение гидроксида цинка и изучение его свойств».

2

6-22

Тема 1. Металлы.

17

Усвоение понятий: химическая связь, электроотрицательность, окислитель и восстановитель;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, электрохимический ряд напряжений металлов, общие способы получения металлов, понятие о коррозии металлов и способах защиты от коррозии.
Развитие понятий: амфотерность, метал. Хим. связь и крист. Решетка, минеральные удобрения, качественные реакции.
Развитие умений: определять заряд иона; характеризовать общие химические свойства металлов; объяснять зависимость свойств веществ от их состава, строения, природу химической связи, выполнять химический эксперимент по распознаванию неорганических веществ.

Щелочные и щёлочно-земельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида. Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.

Д. Образцы щелочных и щелочно- земельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития, кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами.. Получение гидроксидов железа(II)и ( III).

Л.о.2 « Ознакомление с образцами металлов»

Л.о.3 «Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей».

Л.о.4 « Ознакомление с образцами природных соединений: натрия, кальция, алюминия, железа

Л.о.5

«Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей».

Л.о. 6

«Качественные реакции на Fe2+ , Fe3+».

Практическая работа № 1

« Осуществление цепочки химических превращений металлов».

Практическая работа № 2
« Получение и свойства соединений металлов»

Практическая работа № 3«Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ».

Контрольная работа № 1 по теме
« Металлы»


3

23-46

Тема 2. Неметаллы.

24

Усвоение понятий: химическая связь, электроотрицательность, окислитель и восстановитель; важнейшие вещества и материалы: серная, соляная, азотная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения.
Развитие понятий: аллотропия, качественная реакция, удобрения, ОВР.
Развитие умений: называть вещества, определять степень окисления, характеризовать общие химические свойства неметаллов, выполнять химический эксперимент по распознаванию неорганических веществ.

Сера. Оксиды серы. Серная кислота и её соли.
Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и её соли. Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и её соли. Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты.

Д. Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ. Восстановление меди из её оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Л.о.7 « Качественная реакция на хлорид-ион»

Л.о.8 « Качественная реакция на сульфат – ион»

Л.о.9 « Распознавание солей аммония»

Л.о.10 « Получение углекислого газа и его распознавание»

Л.о.11 « Качественная реакция на карбонат – ион»

Л.о.12 « Ознакомление с природными силикатами»

Л.о.13 «Ознакомление с образцами силикатной промышленности»

Практическая работа № 4. «Решение экспериментальных задач по теме
« Подгруппа кислорода»»

Практическая работа № 5. «Решение экспериментальных задач по теме
« Подгруппа азота и углерода»»

Практическая работа № 6. «Получение, собирание и распознавание газов».

Контрольная работа № 2 по теме
« Неметаллы».

4

47-56

Тема 3. Органические соединения.

10

Усвоение понятий: органические вещества, изомеры, гомологи, функциональная группа, классы орг. Соединений (углеводороды, спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, аминокислоты, углеводы) – основные сведения.
Развитие умений: составление уравнений химических реакций, называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; выполнять химический эксперимент по распознаванию органических веществ

Углеводороды: метан, этан, этилен. Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородосодержащих органических веществ. Биологически важные вещества: жиры. Углеводы, белки.

Д. Модели молекул метана. Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно – этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Горение белков. Цветные реакции белков.

Л.о. 14 « Изготовление моделей молекул углеводородов».

Л.о.15 «Свойства глицерина»

Л.о.16 « Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II).

Л.о. 17 «Взаимодействие крахмала с йодом»

Контрольная работа № 3 по теме
«Органические соединения».

5

57-65

Тема 4. Обобщение знаний за курс основной школы.

9

Развитие знаний по основным понятиям курса химии 8-9 класса. Закрепление умений и навыков работы с уравнениями хим. реакций.

Вычисление массы веществ или объёмов газов по известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получающихся веществ. Вычисления по уравнениям, когда одно из веществ взято в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе. Вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси.



66-68

Работа над устранением пробелов в знаниях учащихся

3





В авторскую программу внесены следующие изменения:

- «Введение» 5 часов вместо 6 часов: тема «Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления – восстановления» - 1 час вместо 2часов, так эти вопросы неоднократно будут повторяться при дальнейшем изучении химии металлов и неметаллов.

- Тема 1 «Металлы» 17 часов вместо 15, так как вопрос « Калийные удобрения» не рассматривается отдельной темой, а изучается в теме « Соединения щелочных металлов», с целью включения в тему 1 практических работ № 1,2,3 из химического практикума.

- Тема 2 «Неметаллы» 24 часа вместо 23 часов, так вопросы « Фосфорные удобрения» и « Силикатная промышленность» не рассматриваются отдельными темами, а изучаются в темах « Фосфор. Соединения фосфора» и « Кремний и его соединения» соответственно, с целью включения в тему 2 практических работ № 4,5,6 из химического практикума.

- Тема 4. «Обобщение знаний за курс основной школы» 9 часов вместо 8 часов за счет включения темы «Решение задач и упражнений», так как не все учащиеся хорошо понимают и усваивают темы по решению задач.

















Календарно-тематическое планирование предмета Химии для 9 класса на 2014 – 2015 учебный год

№ урока

Дата

 

Тема урока

Содержание урока, ЗУН, изучаемые на уроке

Формы контроля

Электронные образовательные ресурсы

Оборудование

Подготовка к государственной (итоговой) аттестации

Лабораторные, практические работы, демонстрации

Д/З


 

план

факт

 

 

 

 

 

 

 

 


I четверть 16 часов


Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение. 5 часов


1

2.09

 

Характеристика химического элемента на основании его положения в ПС хим. элементов Д.И. Менделеева.

Закономерности изменения свойств атомов простых веществ и соединений, образованных хим. элементами в пределах главных подгрупп и периодов. План характеристики химического элемента. Характеристика Ме и Неме. Знать:- важнейшие хим. понятия: хим. элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы.Уметь:- объяснять физ. Смысл атомного порядкового номера хим. элемента, номеров группы, периода; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;- характеризовать химические элементы.

Текущий

 

ПСХЭ

План характеристики хим. элемента

1.1.

1.2.


 

§1.с. 7 упр.1


2

4.09

 

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления – восстановления.

Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Слабые и сильные электролиты Окислительно – восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Метод электронного баланса. Знать:- химические свойства основных классов неорганических веществ, возможность протекания реакций ионного обмена.Уметь:- записывать уравнения хим. реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде,- составлять электронный баланс для ОВР,- определять окислитель и восстановитель.

Текущий

 

ПСХЭ

2.3 2.4,

2.5, 2.6

 

конспект


3

9.09

 

Генетические ряды металлов и неметаллов.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Уметь составлять цепочки переходов, отражающих генетическую связь Ме и Неме. Записывать соответствующие уравнения хим. реакций.

Текущий

 

 

3.3


 

конспект


4

11.09

 

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Понятие амфотерности на примере оксида и гидроксида цинка. Записывать уравнения хим. реакций для амфотерных соединений.

Текущий

 

 

 

Л.о.1« Получение гидроксида цинка и изучение его свойств».

§ 2.С. 11 Упр. 2


5

16.09

 

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Их значение

Периодический закон и строение атома. Физический смысл порядкового номера элемента и современное определение ПЗ. Причины изменения металлических и неметаллических свойств а периодах и группах. Знать смысл и значение ПЗ, его горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины.
Уметь давать характеристику элемента на основании его положения в ПС.

Текущий

 

ПСХЭ

1.2.


 

§3
С16
Упр. 4 – 7


Тема 1. Металлы. 17 часов

 


6

18.09

 

Положение металлов в ПС хим. элементов Д.И.Менделеева. Общие физические свойства металлов.

Характеристика положения элементов металлов в ПС. Строение атомов металлов. Металлические кристаллические решётки. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Знать:- положение металлов в ПС, - физические свойства металлов.Уметь характеризовать металлы на основе их положения в ПС и особенностей строения их атомов.

Текущий

http //home. Uic. Tula .ru / -zanchem . – Занимательная химия : все о металлах

ПСХЭКоллекции металлов и сплавов

Табл. « Металлические кристаллические решётки».

 

Д. Коллекции металлов и сплавов

Л.о.2 «Ознакомление с образцами металлов»

§ 5,6С 28Упр 1 – 5


7

23.09

 

Сплавы, их свойства и значение.

Сплавы и их классификация. Чёрная металлургия. Цветные сплавы. Характеристика и значение сплавов. Знать классификацию сплавов на черные и цветные.
Уметь описывать свойства и области применения различных сплавов.

Текущий

 

 

 

Д. К оллекции металлов и сплавов. Репродукции и фотографии произведений искусстваиз сплавов

§ 7
С 34
Упр 1 – 3


8

25.09

 

Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Восстановительные свойства металлов, взаимодействие с кислородом и др. неметаллами. Правила применения электрохимического ряда при определении возможности взаимодействия с растворами кислот и солей. Знать общие химические свойства металлов.Уметь записывать уравнения химических реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами , солями, используя электрохимический ряд напряжения металлов.

Текущий

 

 

3.1. 3.1.1


Л.о.3 « Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей»

§ 8С 37Упр 4,5,7


9

30.09

 

Способы получения металлов

Самородные металлы, минералы, руды. Металлургия и её виды.
Способы получения металлов. Знать основные способы получения металлов в промышленности.
Уметь характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов.

Текущий

 

 

 

Д. Образцы металлов, железных руд.

Л.о.4 « Ознакомление с образцами природных соединений: натрия, кальция, алюминия, железа

§ 9
С. 40
Упр 3,4.


10

2.10

 

Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Коррозия металлов, способы защиты Ме от коррозии. Знать причины и виды коррозии.
Уметь объяснять и применять доступные способы защиты от коррозии Ме в быту.

Текущий

 

Ряд активности металлов .

 

Д.»Образцы металлов, подвергшихся коррозии.»

§ 10.
С 44
Упр 1,2,3


11

7.10

 

Решение задач.

Масса, массовая доля, объёмная доля, выход продукта, количество вещества, малярная масса. Уметь решать задачи на вычисление массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

Решение задач и упражнений из раздела « Металлы»

 

 

 


 

С 40Упр 6.С70 подготов.к пр. работе № 1.


12

9.10

 

Практическая работа № 1 « Осуществление цепочки химических превращений металлов».

Знать правила техники безопасности.
Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
Объяснять результаты и записывать уравнения соответствующих реакций.

 

 

Инструкции к работе, оборудование и реактивы.

 

Практическая работа № 1 « Осуществление цепочки химических превращений металлов».

 


13

14.10

 

Щелочные металлы.

Строение атомов элементов главной подгруппы I группы. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Уметь:
- характеризовать химические элементы K и Na по положению в ПСХЭ и строению атомов,


http://fcior.edu.ru/

Биологическое значение щелочных и щелочноземельных металлов



3.1.1.









- составлять уравнения химических реакций, характеризующих хим. свойства K и Na.

Текущий

 

Схема «Натрий и калий в организме человека».


Д. Образцы щелочных металлов. Д. « Взаимодействие натрия с водой»

§ 11 с 52-545
С58 упр 1(А),2


14

16.10

 

Соединения щелочных металлов.

Соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли. Их свойства и применение в народном хозяйстве. Уметь характеризовать свойства соединений щелочных Ме. Знать применение соединений.

Текущий

 

 

 

 

 


15

21.10

 

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.

Строение атомов элементов главной подгруппы II группы.
Щёлочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.

Текущий

 

 



Д. « Взаимодействие кальция с водой» Д.»Образцы солей щелочных металлов.»

§ 12
С60 -62 стр67 упр1,2


16

23.10

 

Соединения щёлочноземельных металлов.

Соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли. Их свойства и применение в народном хозяйстве. Уметь характеризовать свойства соединений щелочноземельных Ме.
Знать применение соединений.

Текущий

 http://fcior.edu.ru/

Биологическое значение щелочных и щелочноземельных металлов


Схема «Магний и кальций в организме человека».

 

 

§ 12
С67 упр 5.


II четверть 16 часов


17

6.11

 

Алюминий

Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия – оксид, гидроксид, их амфотерный характер. Применение алюминия и его соединений. Уметь:- характеризовать алюминий по положению в ПСХЭ и строению атома,- составлять уравнения химических реакций, характеризующих хим. свойства алюминия. –характеризовать свойства соединений алюминия. Знать применение соединений.

Текущий

 

Образцы алюминия и изделия из него

3.1.1.


Л.о.5

«Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей».

§ 13С75 упр 6,7


18

11.11

 

Железо.

Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.Генетические ряды Fe2+ , Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ , Fe3+. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве. Уметь:- характеризовать железо по положению в ПСХЭ и строению атома,- составлять уравнения химических реакций, характеризующих хим. свойства железа. –характеризовать свойства соединений железа. Знать применение соединений.

Текущий

 

 

3.1.1.


Л.о. 6

«Качественные реакции на Fe2+ , Fe3+».

§ 14Подгот. К пр. работе№2 с84 упр 5


19

13.11

 

Практическая работа № 2
« Получение и свойства соединений металлов».

Знать правила техники безопасности.
Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
Объяснять результаты и записывать уравнения

 

 

Инструкции к работе, оборудование и реактивы.

 

Практическая работа № 2
« Получение и свойства соединений металлов»

Подгот. К пр. работе№3


20

18.11

 

Практическая работа № 3«Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ».

Знать правила техники безопасности.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Объяснять результаты и записывать уравнения

 

 

Инструкции к работе, оборудование и реактивы

 

Практическая работа № 3«Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ».

 


21

20.11

 

Обобщение и систематизация знаний по теме « Металлы».

Повторение ключевых моментов темы « Металлы».
Физические и химические свойства Ме и их соединений. Знать строение атомов химических элементов. Физические и химические свойства. Применение Ме и их соединений.
Уметь составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной формах , объяснять ОВР металлов и их соединений.

Текущий

 

ПСХЭ, ряд активности металлов

 

 

 


22

25.11

 

Контрольная работа № 1 по теме
« Металлы»

  Проводить рефлексию собственных достижений в изучении темы.

Анализировать результаты контрольной работы и выстраивать пути достижения желаемого уровня успешности.


 

 

 

 

 

 


 


Тема 2. Неметаллы. 24 часа














23

27.11

 

Общая характеристика неметаллов.

Положение неметаллов в ПСХЭ, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера « неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий « металл» и «неметалл». Знать:
- положение неметаллов в ПС,
- физические свойства неметаллов.
Уметь характеризовать неметаллы на основе их положения в ПС и особенностей строения их атомов.
Уметь сравнивать Неме с Ме.

Текущий

 

ПСХЭ

 

 

§ 15
С93
Упр2,3.


24

2.12

 

Водород.

Положение в ПСХЭ. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение. Уметь характеризовать химический элемент водород по его положению в ПСХЭ, составлять уравнения реакций химических свойств водорода.

Текущий

 

ПСХЭ
Прибор для получения и собирания газов

3.1.2.


Д. « Получение водорода».

§ 17 стр 103упр 1,4


25

4.12

 

Галогены.

Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Изменение окислительно-восстановительных свойств от фтора к йоду. Знать строение атомов, физические и химические свойства.
Уметь составлять схемы строения атомов, объяснять изменение свойств галогенов в группе, записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР.

Текущий

 

ПСХЭ

3.1.2.


Д.»Образцы галогенов»

§ 18
С 110
Упр1- 4


26

9.12

 

Соединения галогенов.

Галогеноводороды и галогениды, их свойства. Качественная реакция на хлорид – ион. Природные соединения галогенов. Уметь распознавать опытным путём раствор соляной кислоты среди других кислот.
Знать качественную реакцию на хлорид - ион.

Текущий

 

 

 

Л.о7. «Качественная реакция на хлорид – ион». Д. Образцы соединений неметаллов.

§ 19
С 115
Упр 2,4


27

11.12

 

Получение галогенов.

Получение галогенов электролизом расплавов или растворов солей. Биологическое значение галогенов. Знать способы получения галогенов.

Самостоя-
тельная работа

 

 

 

Д.»Образцы изделий с тефлоном, фторсодержа-
щие зубные пасты, бромсодержащие лекарства.»

§ 20
С 121
Упр 1


28

16.12

 

Кислород.

Кислород в природе. Дыхание и фотосинтез. Получение и применение. Уметь записывать уравнения хим. реакций кислорода с простыми и сложными веществами.
Знать способы получения кислорода, значение в атмосфере и в жизни человека.

Текущий

 

Табл.
« Фотосинтез»
« Газообмен в тканях и лёгких».

3.1.2 4.3


Д. « Получение кислорода».

§ 21
С 129 упр1,2


29

18.12

 

Сера. Оксиды серы

Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Хим. свойства серы. Демеркуризация.
Оксиды серы, их получение, свойства и применение. Уметь характеризовать химический элемент по его положению в ПСХЭ, составлять уравнения реакций химических свойств серы.

Текущий

 

Образцы природных соединений серы.

3.1.2.

Д. « Взаимодейст-
вие серы с железом».

§ 22,23
до серной кислоты
С134
Упр 1,3


30

23.12

 

Серная кислота.

Серная кислота и её соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат – ион. Знать:
- свойства серной кислоты в свете ТЭД,
- окислительные свойства конц. Серной кислоты,
- качественную реакцию на сульфат – ион.

Текущий

 

Табл.
« Применение серной кислоты»

3.1.2.

 Л.о.8 «Качественная реакция на сульфат – ион»

§ 23
С136-141
Упр 4
Подгот. К пр. работе№4 с186


31

25.12

 

Практическая работа № 4. «Решение экспериментальных задач по теме
« Подгруппа кислорода»»

Знать правила техники безопасности.
Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
Объяснять результаты и записывать уравнения

 

 

Инструкции к работе, оборудование и реактивы

 

Практическая работа № 4. «Решение экспериментальных задач по теме
« Подгруппа кислорода»»

 


32

13.01

 

Решение задач и упражнений.

 

 

 

 

 4.4.


 

 


III четверть 20 часов




33

15.01

 

Азот

Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Уметь характеризовать химический элемент по его положению в ПСХЭ, составлять уравнения реакций химических свойств азота

Текущий

 

ПСХЭ

3.1.2.

 

§ 24
С 146
Упр 2


34

20.01

 

Аммиак, соли аммония.

Строение молекулы, свойства, получение и применение аммиака. Соли аммония, их свойства и применение. Знать:
- строение молекулы,
- механизм образования связи в ионе аммония,
- свойства аммиака, получение, собирание,
- физиологическое воздействие на организм.
Уметь записывать свойства сточки зрения ОВР

Текущий

 http://fcior.edu.ru/

Аммиак. Строение молекулы



Конструктор анимаций «Донорно-акцепторный механизм образования иона аммония»


 

4.2


Л.о.9

« Распознавание солей аммония».

§ 25,26 стр 155 упр 4


35

22.01

 

Кислородные соединения азота. Азотная кислота и её соли.

Оксиды азота (II),(IV). Азотная кислота, её свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения. Знать:
- свойства кислородных соединений азота,
- свойства азотной кислоты как окислителя.
Уметь писать уравнения реакций с азотной кислотой.

Текущий

 

Ряд активности металлов

 

Д. « Взаимодейст-
вие азотной кислоты с медью».

§ 27
С 158
Упр 6


36

27.01

 

Фосфор. Соединения фосфора.

Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения. Знать:
- строение атома,
- аллотропные видоизменения, свойства и применение.
Уметь записывать уравнения химических реакций образования фосфидов, фосфина, оксида фосфора, свойства фосфорной кислоты.

Текущий

 

 


Д.»Образцы природных соединений фосфора»

§ 28 С 163 Упр 2,3,4.


37

29.01

 

Решение задач и упражнений.

 

 

 

 

 4.4.


 

 


38

3.02


 

Углерод.

Строение атома, аллотропия,
применение.
Степень окисления.
Адсорбция. Хим.свойства.
Круговорот углерода в природе. Знать:
- строение атома,
- аллотропные видоизменения, свойства и применение.

Текущий

 

 


Д. « Поглощение углём растворённых веществ или газов». Образцы природных соединений углерода.
Модели кристаллических решёток алмаза и графита.

§ 29
С 172
Упр 8


39

5.02

 

Кислородные соединения углерода

Оксиды углерода (II),(IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ.
Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и в жизни человека.
Качественная реакция на карбонат – ион. Уметь записывать уравнения химических реакций, отражающих хим. свойства оксидов углерода.
Знать физиологическое воздействие на организм угарного газа, уметь оказывать первую помощь при отравлении.

Текущий

 

 

 4.2


Л.о.10 « Получение углекислого газа и его распознавание»
Л.о. 11 « Качествен-
ная реакция на карбонат – ион».

§ 30
С 178
Упр 7


40

10.02

 

Кремний и его соединения.

Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение.
Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности. Знать:
- строение атома,
- природные разновидности
оксида кремния (IV),
-значение соединений кремния в живой и неживой природе.

Текущий

 http://fcior.edu.ru/

Кремний. Строение, аллотропия


 


Д. Образцы природных соединений кремния, стекла, керамики.
Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Л.о.12 « Ознакомление с природными силикатами»

Л.о.13 «Ознакомление с образцами силикатной промышленности»


§ 31
С 185
Упр 4(а),3
Подгот. К пр. работе№ 5 с187


41

12.02

 

Практическая работа № 5. «Решение экспериментальных задач по теме
« Подгруппа азота и углерода»»

Знать правила техники безопасности.
Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
Объяснять результаты и записывать уравнения.

Текущий

 

Инструкции к работе, оборудование и реактивы

 

Практическая работа № 5. «Решение экспериментальных задач по теме
« Подгруппа азота и углерода»»

Подгот. К пр. работе№ 6


42

17.02

 

Практическая работа № 6. «Получение, собирание и распознавание газов».

Знать правила техники безопасности.
Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
Объяснять результаты и записывать уравнения.

 

 

 

4.3.


Практическая работа № 6. «Получение, собирание и распознавание газов».

 


43

19.02

 

Решение задач и упражнений по теме
« Неметаллы»

Уметь:
- вычислять массовую долю химического элемента по формуле,
- массовую долю вещества в растворе,
- количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции.

 

 

 

 4.4.


 

 


44

24.02

 

Решение задач и упражнений по теме
« Неметаллы»

Уметь:
- вычислять массовую долю химического элемента по формуле,
- массовую долю вещества в растворе,
- количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции.

Самостоятельная работа

 

 

4.4.


 

 


45

26.02

 

Обобщение и систематизация знаний по теме
« Неметаллы»

Повторение ключевых моментов темы «Неметаллы».
Физические и химические свойства неметаллов и их соединений. Знать строение атомов химических элементов. Физические и химические свойства. Применение неметаллов и их соединений.
Уметь составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, объяснять ОВР неметаллов и их соединений.

 

 

 

 

 

 


46

3.03

 

Контрольная работа № 2 по теме
« Неметаллы».

Знать строение атомов химических элементов. Физические и химические свойства. Применение неметаллов и их соединений.
Уметь составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, объяснять ОВР неметаллов и их соединений.

 

 

 

 

 

 


Тема 3. Органические соединения. 10 часов


47

5.03

 

Предмет органической химии.

Вещества органические и неорганические, относительность понятия
« органические вещества».
Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ. Знать:
- особенности органических соединений,
- валентность и степень окисления элементов в соединении.
Уметь определять изомеры и гомологи.

 

 

 

3.4.


Л.о.14 « Изготовление моделей молекул углеводородов».

§ 32
С 200
Упр 1,2,4,6.


48

10.03

 

Предельные углеводороды

Метан и этан: строение молекул. Физические свойства. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана. Знать понятия:
- предельные углеводороды,
- гомологически ряд,
- изомерия.
Уметь:
- записывать структурные формулы изомеров и гомологов,
- давать названия веществам.

Текущий

 

 

3.4.1.


 

§ 33
С 205 упр 1-4


49

12.03

 

Непредельные углеводороды Этилен.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой.
Р. Полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Уметь:
- записывать структурные формулы изомеров и гомологов,
- давать названия веществам,
- характеризовать свойства органических соединений.

Текущий

 

 

3.4.1.


Д. « Взаимодейст-
вие этилена с раствором перманганата калия».

§ 34
С210
упр 1-3


50

17.03

 

Спирты.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трёхатомный спирт – глицерин. Уметь описывать свойства и физиологическое действие этилового спирта на живые организмы.

Текущий

 

Образцы этанола и глицерина.

3.4.2.


Д. «Качественная реакция на многоатомные спирты».
Л.о15

« Свойства глицерина».

§ 35
С216
Упр 1,5


51

19.03

 

Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры.

Предельные одноосновные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Её свойства и применение.
Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот. Р. Этерификации и понятие о сложных эфирах. Уметь характеризовать типичные свойства уксусной кислоты.
Знать реакцию этерификации и формулы сложных эфиров.

Текущий

 

 

3.4.2.


Д. « Получение уксусно – этилового эфира».

§ 36
С 220
Упр 1


52

31.03

 

Жиры.

Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Растительные и животные жиры, их применение. Понятие о мылах, СМС.
Иметь представление о биологически важных органических веществах – жирах как сложных эфирах глицерина и жирных кислот.

Текущий

 

 

3.4.3.


Д. « Омыление жира».

§ 37
С 224
Упр 1


IV четверть 16 часов


53

2.04

 

Аминокислоты и белки.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль. Качественные реакции на белки. Иметь первоначальные сведения о белках и аминокислотах, их роли в живом организме.

Текущий

  http://fcior.edu.ru/



Белки. Свойства и применение


 

3.4.3.


Д. «Горение белков ( шерсти)».
« Цветные реакции белков».

§ 38
С 231
Упр 1 3


54

7.04

 

Углеводы.

Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль. Иметь первоначальные представления об углеводах и их строении.

 

 

 

3.4.3.


Д.» Качественная реакция на крахмал».
Л.о.16

« Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании».

Л.о.17 « Взаимодействие крахмала с йодом)

§ 39
С194
с 237 упр 1


55

9.04

 

Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические соединения».

Уметь писать уравнения реакций органических веществ, решать простейшие цепочки превращений. Уметь вычислять массы, объёмы, количества вещества по формулам органических соединений и уравнениям реакций.

 

 

 

 

 

 


56

14.04

 

Контрольная работа № 3 по теме
«Органические соединения».

  Проводить рефлексию собственных достижений в изучении темы.

Анализировать результаты контрольной работы и выстраивать пути достижения желаемого уровня успешности.


 

 

 

 

 

 


Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. 9 часов



57

16.04

 

Периодическая система химических элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева.

Физический смысл порядкового номера эл – та, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств эл – тов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов эл – тов. Значение периодического закона. Знать важнейшие химические понятия: хим. Элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, периодический закон.

 

http //mendeleev. Jino – net.ru . – Периодический закон Д .И .Менделеева и строение атома.

ПСХЭ

1.2.


 

Повторить§ 3


58

21.04

 

Типы химических связей, типы кристаллических решёток.

Типы химических связей и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Определять тип химической связи в соединениях.

 

 

Табл. « кристалл -
лические ркшётки».
Модели кристаллических решёток.


 

 


59

23.04

 

Классификация химических реакций.

Классификация химических реакций по различным признакам . Знать:
- Химическая реакция
- классификацию химических реакций

 

 

 

2.2.



 

 


60

28.04

 

Простые и сложные вещества.

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла , неметалла и переходного металла. Оксиды, основания, кислоты и соли. Уметь:
определять принадлежность веществ к определённому классу соединений,
составлять формулы веществ, уравнения химических реакций, определять тип химических реакций.

 

 

 

1.6.


 

 


61

30.04

 

Реакции ионного обмена.

Состав, классификация и общие химические свойства в свете ТЭД и представлений о процессах окисления – восстановления. Уметь составлять уравнения химических реакций, определять возможность протекания реакций ионного обмена , объяснять сущность реакций ионного обмена.

 

 

ПСХЭ, таблица растворимости.

2.5.


 

 


62

7.05

 

Окислитель-
но – восстановитель-
ные реакции.

Состав, классификация и общие химические свойства в свете представлений о процессах окисления – восстановления . Знать понятия:
- окислитель
- восстановитель
- окисление
- восстановление.
Уметь определять степень окисления элемента в соединении.

 

 

 

2.6.


 

 


63

12.05

 

Решение задач и упражнений.

 

 

 

 

4.4.


 

 


64

14.05

 

Контрольная работа № 4 за курс основной школы.

  Проводить рефлексию собственных достижений в изучении темы.

Анализировать результаты контрольной работы и выстраивать пути достижения желаемого уровня успешности.


 

 

 


 

 


65

19.05


Анализ контрольной работы









66

67

68

21.05



Работа над устранением пробелов в знаниях учащихся



































Критерии и нормы оценки изучения химии


п/п

Предмет

Виды работ учащихся по учебным предметам для оценки которых должны быть приведены критерии

1.

Химия

Устный ответ; письменная контрольная работа; решение задач; практическая работа


Преподавание предмета ХИМИЯ , предусматривает индивидуально-тематический контроль знаний, умений и навыков учащихся.

При проверке уровня усвоения материала по каждой достаточно большой теме обязательным является оценивание трех основных элементов: теоретических знаний, умений применять их при решении типовых задач или упражнений и практических умений.

Оценка устных ответов учащихся

«5»

ставится в том случае, если учащийся показывает верное понимание химической сущности рассматриваемых явлений и закономерностей, законов и теорий, дает точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий, а также правильное определение величин, их единиц и способов измерения; правильно выполняет чертежи, схемы и графики; строит ответ по собственному плану, сопровождает рассказ новыми примерами, умеет применить знания в новой ситуации при выполнении практических заданий; может установить связь между изучаемым и ранее изученным материалом по курсу химии, а также с материалом, усвоенным при изучении других смежных предметов

«4»

ставится, если ответ ученика удовлетворяет основным требованиям к ответу на оценку «5», но дан без использования собственного плана, новых примеров, без применения знаний в новой ситуации, без использования связей с ранее изученным материалом и материалом, усвоенным при изучении других предметов; если учащийся допустил одну ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно или с небольшой помощью учителя

«3»

ставится, если учащийся правильно понимает химическую сущность рассматриваемых явлений и закономерностей, но в ответе имеются отдельные пробелы в усвоении вопросов курса химии не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала; умеет применять полученные знания при решении простых задач с использованием готовых формул, но затрудняется при решении задач, требующих преобразования некоторых формул; допустил не более одной грубой ошибки и двух недочетов, не более одной грубой и одной негрубой ошибки, не более двух-трех негрубых ошибок, одной негрубой ошибки и трех недочетов; допустилчетыре или пять недочетов

«2»

ставится, если учащийся не овладел основными знаниями и умениями в соответствии с требованиями программы и допустил больше ошибок и недочетов, чем необходимо для оценки « 3 »


Оценка письменных контрольных работ

«5»

ставится, если учащийся выполняет работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений; самостоятельно и рационально монтирует необходимое оборудование; все опыты проводит в условиях и режимах, обеспечивающих получение правильных результатов и выводов; соблюдает требования правил безопасности труда; правильно и аккуратно выполняет все записи, таблицы,

рисунки, чертежи, графики, вычисления; правильно выполняет анализ погрешностей

«4»

ставится, если выполнены требования к оценке «5», но было допущено два-три недочета; не более одной негрубой ошибки и одного недочета

«3»

ставится, если работа выполнена не полностью, но объем выполненной части таков, что позволяет получить правильный результат и вывод; если в ходе проведения опыта и измерения были допущены ошибки

«2»

ставится, если работа выполнена не полностью и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов; если опыты, измерения, вычисления, наблюдения проводились неправильно

Характер ошибок

Ошибка груба


если учащийся:

- не знает определений основных понятий, законов, правил, основных положений теории, формул, общепринятых символов обозначения физических величин, их единиц, химических элементов;

- не умеет выделить в ответе главное;

- не умеет применять знания для решения задач и объяснения естественнонаучных явлений; неправильно формулирует вопросы задачи или неверно объясняет ход ее решения; не знает приемов решения задач, аналогичных ранее решенным в классе, неправильно понимает условие задачи или истолковывает решение;

- не умеет читать и строить графики и принципиальные схемы;

- не умеет подготовить к работе установку или лабораторное оборудование, провести опыт, необходимые расчеты или использовать полученные данные для выводов;

- не умеет определять показание измерительного прибора;

- нарушает требования правил безопасности труда при выполнении эксперимента

Негрубая ошибка


- неточности формулировок, определений, понятий, законов, теорий, вызванные неполнотой охвата основных признаков определяемого понятия, ошибки, вызванные несоблюдением условий проведения опыта или измерений;

- ошибки в условных обозначениях на принципиальных схемах, неточности чертежей, графиков, схем;

- пропуск или неточное написание наименований единиц физических величин;

- нерациональный выбор хода решения.

Недочеты


- нерациональные записи при вычислениях, нерациональные приемы вычислений, преобразований при решении задач;

- арифметические ошибки в вычислениях, если эти ошибки грубо не искажают реальность полученного результата;

- отдельные погрешности в формулировке вопроса или ответа;

- небрежное выполнение записей, чертежей, схем, графиков, рисунков;

- орфографические и пунктуационные ошибки




Описание учебно-методического комплекса и материально-технического обеспечения образовательного процесса


Программа, автор

Класс

Учебник, издательство, год издания, уровень

Пособие для учителя, издательство, год издания

Пособие для учащихся, издательство,

год издания

Контрольно-измерительные материалы, издательство,

год издания

Габриелян О.С.

Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ О.С.Габриелян.- 6-е издание

М.: Дрофа, 2009


9

Габриелян О. С., учебник для общеобразовательных учреждений/ Химия.9 класс. – М.: Дрофа, 2007 -2010.


Журналы

«Химияв школе», (с 1985г.г.)

«Всё для учителя химии»(2011-12гг)

Габриелян, О. С. Химия 9 класс. Настольная книга учителя. – М.: Дрофа, 2006.

Химия: поурочные планы по учебнику О. С. Габриеляна / авт.-сост. В. Г. Денисова. – Волгоград, 2003.

Химия: тематическое и поурочное планирование по химии к учебнику Габриеляна О. С. «Химия 9» / М.Ю.Горковенко Р. – М.: ВАКО, 2006.


Хомченко Г.П.

Окислительно–восстановительные реакции. - «Просвещение», 1989


Габриелян, О. С. Химия.9 класс. Рабочая тетрадь. – М.: Дрофа, 2009.



Е.А. Еремин, Н.Е. Кузьменко «Справочник школьника по химии 8-11 класс, М, «Дрофа», 2010 г.



Л.Ю. Аликберова «Занимательная химия», М, «АСТ – Пресс», 2009г.







Электронные образовательные ресурсы

№ п/п

Название электронного образовательного ресурса

Вид электронного образовательного ресурса

Издательство

(для электронных образовательных ресурсов на твердых носителях)

Ресурсы сети Интернет

1




http://www.hemi.nsu.ruОсновы химии. Электронный учебник.

http://www.chem.km.ru – Мир химии.

http://cnit.ssau.ru. – Органическая химия. Электронный учебник для средней школы. – Под редакцией Г.И. Дерябиной, А.В. Соловова.

2





http://chemistry.ruОпорные конспекты по химии для школьников 8-11 классов.

3




http://ege.edu.ru – Портал ЕГЭ.

4




www.fipi.ru– Федеральный институт педагогических измерений.

5




сайт «Контрен химия для всех»,

http://www.chem-astu.ru/chair/study/genchem/index.html

http://bril2002.narod.ru/chemistry.html

http://www.chemel.ru/

http://www.prosv.ru/ebooks/Gara_Uroki-himii_8kl/index.html

http://chem-inf.narod.ru/inorg/element.html




hello_html_m22ca155f.png


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Рабочая программа по химии для 9 класса, УМК О.С. Габриелян, для общеобразовательных классов.

Количество часов в год -68

Количество часов в неделю - 2

Структура рабочей прграммы:

- пояснительная записка,

- общая характеристика предмета,

- цели учебного предмета,

- место учебного предмета в учебном плане,

- распределение учебного времени,

- требования к уровню подготовки учеников,

- содержание учебного предмета,

- календарно - тематическое планирование,

- критерии и нормы оценки изучения химии,

- описание учебно - методического комплекса,

- электронные образовательные ресурсы.

Автор
Дата добавления 20.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров373
Номер материала 141007
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх